人版-高中一年級化學-必修1-全套同步練習·單元檢測·期中期末測試(附答案)

.92/92高一化學必修1全套練習同步練習·單元檢測·期中期末測試共22份新課標人教版全套·試題〔附答案新課標高一化學同步測試〔1—化學實驗基本方法一、選擇題：〔本小題共6小題,每小題3分,共18分,每小題只有一個正確答案1．下面是人們對于化學科學的各種常見認識,其中錯誤的是〔A．化學面對現(xiàn)代日益嚴重的環(huán)境問題顯的無能為力B．化學將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應用方面大顯身手C．化學是一門具有極強實用性的科學D．化學是一門以實驗為基礎的自然科學2．1998年諾貝爾化學獎授予科恩〔美和波普爾〔英,以表彰他們在理論化學領域作出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質,引起整個化學領域正在經歷一場革命性的變化。下列說法正確的是〔A.化學不做實驗,就什么都不知道 B.化學不再需要實驗C.化學不再是純實驗科學 D.未來化學的方向是經驗化3．下列實驗基本操作〔或實驗注意事項中,主要是處于實驗安全考慮的是〔A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B．可燃性氣體的驗純C．查 D．滴管不能交叉使用4．下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是〔A．試管B．坩堝C．蒸發(fā)皿D．燒杯5．下列實驗操作中錯誤的是〔A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上D．如果沒有試管夾,可以臨時手持試管給固體或液體加熱6．若在試管中加入2-3mL液體再加熱,正確的操作順序是〔①點燃酒精燈進行加熱； ②在試管中加入2-3mL液體；③用試管夾夾持在試管的中上部； ④將試劑瓶的瓶蓋蓋好,放在原處。

A.②③④①B.③②④①C.②④③①D.③②①④二、選擇題〔共10小題,每小題4分,計40分,每小題有1—2個正確答案,只有一個正確選項的,多選不給分；有兩個正確選項的,選對一個給2分,選錯一個該小題不給分。7．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的〔8．下列混合物的分離和提純方法中,主要是從溶解性的角度考慮的是〔A．蒸發(fā) B．蒸餾 C．過濾 D．萃取9．有關化學實驗的下列操作中,一般情況下不能相互接觸的是〔A.過濾操作中,玻璃棒與三層濾紙B.過濾操作中,漏斗徑與燒杯內壁C.分液操作中,分液漏斗徑與燒杯內壁D.用膠頭滴管向試管滴液體時,滴管尖端與試管內壁10．蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿,下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是〔 A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱 B．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上,并加墊石棉網加熱 C．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱 D．在三腳架上放置泥三角,將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱11．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化鈉和單質溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是〔A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液12．能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質的試劑是〔 A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸 13．下列實驗操作中錯誤的是 〔A．蒸發(fā)操作時,應使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱B．蒸餾操作時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出D．萃取操作時,應選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大14．化學實驗中的很多氣體是用鹽酸來制取的,這就導致了這些制取的氣體中往往含有HCl雜質,要除去HCl雜質而得到純凈的目標氣體,可用右圖所示裝置。如果廣口瓶中盛裝的是飽和NaHCO3溶液,則可以用于下列哪種氣體的除雜裝置是〔A．H2B．Cl2C．H2SD．CO215．水資源非常重要,聯(lián)合國確定20XX為國際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段,所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程〔又稱海水脫鹽,其方法較多,如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進行海水淡化的是 〔A．過濾法B．蒸餾法 C．分液法 D．冰凍法16．某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來,下列實驗操作順序正確的是〔①滴加Mg<NO3>2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba<NO3>2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①三、填空題〔42分17〔6分．就有關物質的分離回答下面的問題〔1分離沸點不同但又互溶的液體混合物,常用什么方法？試舉例說明。答：?！?在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時,靜置分層后,如果不知道哪一層液體是"水層",試設計一種簡便的判斷方法。答：。18〔14分．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外,還含有泥砂等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中"粗鹽的提純"及你做過的該實驗回答下列問題?！?實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時,一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿〔蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為。〔2如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42－離子？。如果有,應該如何除去SO42－離子？。〔3在粗鹽經過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液,直至不再產生沉淀為止。請問這步操作的目的是?！?將經過操作〔3后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質？?！?實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時：。過濾時：。蒸發(fā)時：。19．〔8分A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba〔NO32四種溶液中的一種,現(xiàn)利用另一種溶液X,用如圖所示的方法可將它們依次確定。試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。A：________,B：________,C：_______,D：_______,X：_______。20．〔14分有一種工業(yè)廢水,已知其中含有大量的FeSO4,少量的Ag+和Na+,以及部分污泥。試設計一個既經濟又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實驗步驟,并說明每一步驟的目的不必寫化學方程式。。參考答案一、選擇題1．A2．C3．B4．D5．D6．C二、選擇題7．A8．CD9．D10．AC11．C12．B13．AD14．D<提示：A、B、C三個選項中容易帶入新的雜質CO2>15．BD16．B三、填空題17．〔每空3分〔1蒸餾方法。如用海水制取蒸餾水,就是用蒸餾法除去海水中的離子。〔2取一支小試管,打開分液漏斗的活塞,慢慢放出少量液體,往其中加入少量水,如果加水后,試管中的液體不分層,說明分液漏斗中,下層是"水層",反之,則上層是水層。18．〔每空2分〔1①②③④⑤〔2靜止片刻在上層清液處,滴加一滴BaCl2溶液,如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀,則溶液中有SO42－,不出現(xiàn)渾濁就說明SO42－已經除盡。除去SO42－的方法是在溶液中加入過量的BaCl2溶液?！?除去Ca2+、Mg2+以及加入過量Ba2+〔4BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等雜質〔5攪拌,加速溶解；使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗,防止外灑；攪拌,防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。19．NaOH；NaNO3；Ba〔NO32；HNO3；MgSO420〔每步2分．1過濾除去污泥,2濾液中加入過量鐵粉,使Ag+還原為金屬銀,3過濾,將Ag和過量鐵粉從溶液中分離出來,4將混有鐵粉的Ag用稀硫酸處理,使Fe溶解,5過濾,分離出銀,6將第3和5步的濾液合并,蒸發(fā)濃縮,冷卻,使硫酸亞鐵結晶析出,7過濾,得到硫酸亞鐵晶體,Na+留在母液中。新課標高一化學同步測試〔2—化學計量在實驗中的應用一、選擇題〔只有1個正確答案；共6小題,每小題3分,共18分。1．下列對于"摩爾"的理解正確的是 〔A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量B．摩爾是物質的量的單位,簡稱摩,符號為molC．摩爾可以把物質的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D．國際上規(guī)定,0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩2．下列有關阿佛加德羅常數(shù)<NA>的說法錯誤的是〔A．32克O2所含的原子數(shù)目為NAB．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD．05NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol3．下列說法正確的是〔 A．摩爾質量就等于物質的式量B．摩爾質量就物質式量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩爾質量是63gD．硫酸和磷酸的摩爾質量相等4．下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是〔A．單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LD．相同物質的量的氣體摩爾體積也相同5．容量瓶是用來配制物質的量濃度的溶液的定量儀器,其上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的〔A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤6．2molCl2和2molCO2相比較,下列敘述中正確的是 〔A．分子數(shù)相等 B．原子數(shù)相等 C．體積相等 D．質量相等二、選擇題〔有1-2個答案,只有一個正確選項的,多選不給分；有兩個正確選項的,選對一個給2分,選錯一個該小題不給分。共10小題,每小題4分,計40分。7．下列物質中氧原子數(shù)目與11.7gNa2O2中氧原子數(shù)一定相等的是 〔A．6.72LCO B．6.6gCO2 C．8gSO3 D．9.6gH2SO48．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土,這些物質按照不同的比例加以混和、壓制,就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨,且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為 〔A．2.5×1019個B．2.5×1022個C．5×1019個D．5×1022個9．〔A．V/22400mol/L B．1000V/22.4mol/LC．V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L10．下列敘述正確的是 〔A．同溫同壓下,相同體積的物質,其物質的量一定相等B．任何條件下,等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小D．相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣,若體積相等,則質量一定相等11．有一種氣體的質量是14.2g,體積是4.48升〔STP,該氣體的摩爾質量是 〔A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-112．科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子,其質量是ag,12C的原子質量是bg,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 〔A．該原子的摩爾質量是aNAB．Wg該原子的物質的量一定是C．Wg該原子中含有個該原子D．由已知信息可得：13．〔A．150mL1mol·L－1的NaCl B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．150mL3mol·L－1的KClD．75mL2mol·L－1的CaCl214．某10%NaOH溶液,加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液,則該20%NaOH溶液的物質的量濃度為 〔A．6.25mol/L B．12.5mol/LC．7mol/LD．7.5mol/L15．實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是 〔A．950mL,111.2g B．500mL,117gC．1000mL,117g D．任意規(guī)格,111.2g16．要配制物質的量濃度約為2mol·L－1NaOH溶液100mL,下面的操作正確的是〔A．稱取8gNaOH固體,放入250mL燒杯中,用100mL量筒量取100mL蒸餾水,加入燒杯中,同時不斷攪拌至固體溶解B．稱取8gNaOH固體,放入100mL量筒中,邊攪拌,邊慢慢加入蒸餾水,待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC．稱取8gNaOH固體,放入100mL容量瓶中,加入適量蒸餾水,振蕩容量瓶使固體溶解,再加入水到刻度,蓋好瓶塞,反復搖勻D．用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液,倒入250mL燒杯中,再用同一量筒取60mL蒸餾水,不斷攪拌下,慢慢倒入燒杯中三、填空題〔計34分17．〔15分現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構成,它的摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則：〔1該氣體的物質的量為________mol?！?該氣體所含原子總數(shù)為________個。〔3該氣體在標準狀況下的體積為____________L?！?該氣體溶于1L水中〔不考慮反應,其溶液中溶質的質量分數(shù)為_______?！?該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質的量濃度為_____g·mol-1。18．〔8分20XX3月日本筑波材料科學國家實驗室一個研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導性。據(jù)報道,該晶體的化學式為Na0.35CoO2?1.3H2O。試計算：該晶體的摩爾質量是；鈷原子與氧原子的物質的量之比是；鈷原子與氧原子的個數(shù)之比是；1mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是?！脖戎悼梢杂眯?shù)表示19．〔11分實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列問題〔1請寫出該實驗的實驗步驟①,②,③,④,⑤?！?所需儀器為：容量瓶〔規(guī)格：、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗,請寫出：。〔3試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。①為加速固體溶解,可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時,立即將溶液轉移至溶量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：,原因是：。②定容后,加蓋倒轉搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響,原因是：。四、計算題〔8分20．據(jù)"網易新聞中心"報道,20XX12月13日,XX大冶市金牛鎮(zhèn)小泉村發(fā)生了群體中毒事件,三名兒童在送往醫(yī)院途中死亡,另兩名兒童至今日仍在醫(yī)院治療。經診斷,兩兒童為滅鼠藥"毒鼠強"急性中毒。此前的10月30日,XX棗陽發(fā)生了三十四人的集體毒鼠強中毒事件；而震驚全國的XX利川"十·二一"毒鼠強投毒案,曾造成三十五人中毒、十人死亡。毒鼠強的毒害是嚴重的,國家已禁止使用該藥來消滅老鼠。那么什么是毒鼠強？它是一種含有C、H、O、N、S的有機物,其摩爾質量為240g·mol-1,其中所含碳元素的質量分數(shù)為20％,所含氫元素的質量分數(shù)為3.3％,所含氧元素的質量分數(shù)為26.7％,所含氮元素的質量分數(shù)為23.3％,所含硫元素的質量分數(shù)為26.7％。根據(jù)以上各元素在其中所含的質量分數(shù),試求各元素的物質的量之比及其化學式。參考答案一、選擇題1．B2．A3．D4．C5．D6．A二、選擇題7．BC8．A9．C10．BD11．D12．BC13．AB14．A15．C16．AD〔提示：這是20XXXX高考化學試卷中的一道試題,題目要求所配制的NaOH溶液的濃度"約"是2mol·L－1,只要是2mol·L－1左右就可以,所以可以直接在燒杯中配制三、填空題17．〔每空3分〔1m/M〔22mNA/M〔322.4m/M〔4m/<m+1000>〔5m/MV18．〔每空2分122g·mol-1；1：3.3；1：3.3；1.99×1024個19．〔每空1分<1>①計算②稱量③溶解轉移④洗滌轉移⑤定容搖勻<2>500mL、燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管<3>①偏高因恢復到室溫時,溶液的體積將小于500mL②降低因為溶液體積大于500mL四、計算題21．物質的量之比：C：H：O：N：S＝2：4：2：2：1化學式為：C4H8O4N4S2。人教版b1-§1從實驗學化學單元檢測第一章一．選擇題部分1．下列氣體所含原子數(shù)最多的是A．7.5gC2H6 B．14gN2 C．7gCO D．24gO22．某同學用托盤天平稱量鎂粉25.2g〔1g以下用游碼,他把鎂粉放在左盤,當天平平衡時,所稱取的鎂粉的實際質量是A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g3．在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時,下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高A．所用NaOH已經潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D．稱量時誤用"左碼右物"4．容量瓶上需標有以下六項中的①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線⑥酸式或堿式A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥5．選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來,這中萃取劑應具備的性質是A．不溶于水,且必須易與碘發(fā)生化學反應 B．不溶于水,且比水更容易使碘溶解C．不溶于水,且必須比水密度大 D．不溶于水,且必須比水密度小6．用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀,則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶17．將百分比濃度為a％,物質的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水,使之質量分數(shù)為2a％,此時物質的量濃度為c2mol·L－1,則c1和c2的數(shù)值關系是A．c2＝c1 B．c2＜c1 C．c2＞2c1 D．無法確定8．300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質,現(xiàn)欲配制1mol·L－1NaOH溶液,應取原溶液與蒸餾水的體積比約為A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶39．在常溫下20L密閉容器中通入amolH2、bmolO2<a≤4,b≤4,a、b均為正整數(shù)>,點燃后充分反應恢復至原溫度時,容器內氣體<水蒸氣忽略不計>密度最大值可能是A．5.6g·L-1 B．9.6g·L-1 C．11.2g·L-1 D．56g·L-110．同溫同壓下,某容器充滿O2重116g,若充滿CO2重122g,現(xiàn)充滿某氣體重114g,則某氣體的分子量為A．28 B．60 C．32 D．4二．填空題部分：11．若某原子的摩爾質量是Mg/mol,則一個該原子的真實質量是g。12．483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物質的量是和SO42—的物質的量是,所含H2O分子的數(shù)目是個。三．實驗題13．已知氫氧化鎂難溶于水,硫酸鋇既不溶于酸也不溶于水,碳酸鋇可溶于鹽酸不溶于水。現(xiàn)有主要含有硫酸鈉、氯化鎂和泥沙等雜質的粗食鹽,請設計實驗方案,由粗食鹽提純氯化鈉。實驗儀器：實驗步驟：四．計算題14．實驗室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL,現(xiàn)有2mol/L氫氧化鈉溶液。〔1計算所需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積；〔2完全中和50mL已配制溶液,需要1mol/L的鹽酸多少體積？參考答案一、1—5ABBAB6—10CCAAA二、11、M/NAg12、3mol1.5mol15NA三、13、漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙、酒精燈、蒸發(fā)皿、三腳架溶解→加過量Ba<OH>2→過濾→加過量NaCO3→過濾→加HCl調節(jié)pH=7→蒸發(fā)結晶四、14、〔10.005L〔25mL第二章一、選擇題1．下列關于膠體的說法中正確的是A．膠體外觀不均勻 B．膠體不能通過半透膜C．膠體微粒做不停的無秩序運動 D．膠體不穩(wěn)定,靜置后容易產生沉淀2．下列各組在溶液中的反應,不管反應物量的多少,都只能用同一個離子方程式來表示的是A．FeBr2與Cl2B．Ba<OH>2與H2SO4C．HCl與Na2CO3 D．Ca<HCO3>2與NaOH3．下列反應的離子方程式正確的是A．氨氣通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3==CH3COONH4B．澄清的石灰水跟鹽酸反應 H++OH-==H2OC．碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑D．金屬鈉跟水反應 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑4．以下說法正確的是A．物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應B．在氧化還原反應中,失去電子的元素化合價降低C．物質中某元素失去電子,則此物質是氧化劑D．還原劑中必定有一種元素被氧化5．下列說法正確的是A．電解質與非電解質的本質區(qū)別,是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離B．強電解質與弱電解質的本質區(qū)別,是其水溶液導電性的減弱C．酸、堿和鹽類都屬于電解質,其他化合物都是非電解質D．常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質,其他化合物都是非電解質6．在無色透明溶液中,不能大量共存的離子組是A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-7．在強酸性溶液中,下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+8．關于氧化劑的敘述正確的是A．分子中不一定含有氧元素 B．分子中一定含有氧元素C．在反應中易失電子的物質 D．在反應中易結合電子的物質9．制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為"腐蝕液"。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能與鐵反應2FeCl3+Fe=3FeCl2；當向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉,反應結束后,燒杯底部不可能出現(xiàn)的是A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 C．有鐵有銅 D．無鐵無銅10．下列反應的離子方程正確的是A．碳酸鈉溶液中通入少量氯化氫氣體CO32-+2H+CO2↑+H2OB．碳酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液SO42-+Ba2+BaSO4↓C．用氨水吸收氯化氫氣體NH3·H2O+H+NH4++H2OD．足量的鋅跟硫酸鐵反應Zn+2Fe3+Zn2++2Fe2+二、填空題1．過氧化氫H2O2,〔氧的化合價為－1價,俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉及H2O2的反應,填寫空白：A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC．2H2O2=2H2O+O2D．3H2O2+Cr2<SO4>3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O〔1H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是〔填代號?！?H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是〔填代號。〔3H2O2體現(xiàn)酸性的反應是〔填代號?！?上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是：。2．將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況,把他們分成A、B兩組,而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。A組：B組：三、實驗題某溶液中含有Ba2+,Cu2+,Ag+,現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。BaBa2+,Cu2+,Ag+溶液沉淀1溶液沉淀3+C+B+A沉淀2〔1．沉淀的化學式：沉淀1,沉淀2,沉淀3；〔2．寫出混合液+A的離子方程式溶液+B的離子方程式四、計算題用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3,溶質質量為36.5％的HCl．反應方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O〔115.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應？有多少克HCl被氧化？〔2若Cl2在標準狀況下的密度為3.17g/L,則產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？參考答案一、1—5BC、B、BD、D、A6—10AC、C、AD、B、CD二、1、〔1D〔2C〔3D〔4Ag2O>H2O2>K2CrO42、A組Cu2+H+Cl-NO3-B組Na+K+OH-CO3-三、<1>AgCl,Cu<OH>2,BaSO4<2>Ag++Cl-=AgCl↓Cu2++2OH-=Cu<OH>2↓四、〔129.2g,18.25g〔25.6L第三章一．選擇題1．下列各組溶液,不另加其他試劑就可以將它們分別開的是A．NaCl,HCl,NaAlO2,NaHCO3B．NaSO4,KNO3,<NH4>2SO4,MgCl2C．FeCl3,NaOH,AlCl3,HNO3D．AgNO3,NaCl,NaSO4,NaI2．由Zn,Fe,Al,Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10g,與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標況下為11.2升,則混合物中一定含有的金屬是A．ZnB．FeC．AlD．Mg3．把等質量的金屬鎂分別放在〔1氧氣,〔2空氣,〔3二氧化碳氣體中完全燃燒,得到的固體質量分別是W1,W2,W3,三者的大小關系是A．W1>W2>W3B．W1=W2=W3C．W3>W1>W2D．W3>W2>W14．鈉與水反應的現(xiàn)象和鈉的下列性質無關的是A．鈉的熔點較低 B．鈉的密度小于水 C．鈉的硬度較小 D．鈉的還原性強5．下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是A．干冰滅火劑B．黃沙 C．干粉滅火劑 D．泡沫滅火劑6．把等量金屬鈉進行下列實驗,其中生成氫氣最多的是A．把鈉放入足量稀鹽酸中 B．把鈉放入足量水中C．把鈉放入硫酸銅溶液中 D．將鈉用鋁箔包好并刺些小孔,再放入水中7．某無色溶液能與鎂反應放出氫氣,此溶液中可能大量共存的離子組是A．H+,Ba2+,Mg2+,Cl-B．K+,Cl-,SO42-,AlO2-C．K+,OH-,SO32-,MnO4-D．Ca2+,H+,Cl-,NO3-8．取兩份鋁片,第一份與足量鹽酸反應,第二份與足量燒堿溶液反應,同溫同壓下放出相同體積的氣體,則兩份鋁片的質量之比為A．1:1B．2:3C．3:2D．1:69．既可以通過單質與單質化合,也可以通過溶液中的復分解反應來制得的化合物是A．FeCl3B．Al2S3C．FeCl2D．FeS10．將銅片投入到稀硫酸中,銅片不溶,加入下列試劑后,可使銅片溶解的是A．稀鹽酸 B．硫酸鈉晶體 C．硝酸鈉晶體 D．氯化鐵晶體二．填空題1．通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl,反應的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿,不能用NaOH溶液的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿,也不能用NaCO3的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿〔用離子方程式表示原因2．某河道兩旁有甲乙兩廠,它們排放的工業(yè)廢水中含有K+,Ag+,Fe3+,Cl-,OH-,NO3-六種雜質離子,甲廠的廢水是無色透明的,乙廠的廢水有明顯的顏色?！?甲廠的廢水明顯呈＿＿性；其中所含三種離子是＿＿＿＿＿＿＿＿〔2乙廠廢水有明顯的＿＿色〔3將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?可以使廢水中的＿＿＿＿<填離子符號>化為沉淀,過濾所得的廢水中主要含＿＿＿＿＿＿,可以用來澆灌農田。三．實驗題1．我國南方某些地方的井水拿來久置后,井水有澄清透明變?yōu)橛猩倭孔丶t色絮狀沉淀積于缸底,水面浮著一層"銹皮",當?shù)鼐用癫捎眉用鞯\的方法處理?！?井水久置后,水面浮著一層"銹皮"的主要成分是〔寫化學式＿＿＿＿＿＿〔2用化學方法除去該井水中主要雜質離子元素的步驟是＿＿＿＿＿＿＿＿＿,離子方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿〔3用化學方法鑒別經是否為明礬處理后的水的步驟是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿四．計算題1．有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中,放出NO22.4L〔標況下并余5.44gFe,向反應后的溶液中通入20.16LCl2〔標況,恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。求：〔1稀硝酸的物質的量濃度〔2混合物中Fe的質量分數(shù)參考答案一、1—5CCDCB6—10D、AB、A、D、CD二、1、HCO3-+H+=H2O+CO2↑CO2+2OH-=H2O+CO32-H2O+CO32-+CO2=2HCO3-2、<1>堿性；K+OH-Cl-<2>黃色<3>Ag+OH-Cl-Fe3+；NO3-三、<1>Fe2O3<2>加明礬后過濾；Al++3H2O=Al<OH>3+3H+滴加KSCN看是否產生血紅色四、〔19.2mol/L〔285.6%第四章一．選擇題1．將足量的CO2通入下列溶液中,能產生沉淀的是A．硅酸鈉溶液 B．石灰水 C．氯化鋇溶液 D．氯化鈣溶液2．工業(yè)鹽酸常呈黃色,其原因是A．Cl-被空氣中的O2氧化 B．混有可溶性雜質如Fe3+C．溶有Cl2D．HCl在溶液中呈黃色3．新制氯水與久置的氯水相比較,下列結論不正確的是A．顏色相同 B．前者能使有色布條褪色C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀4．漂白粉的有效成分是A．次氯酸鈣 B．氯化鈣 C．次氯酸 D．次氯酸鈣與氯化鈣5．患甲狀腺腫大是邊遠山區(qū)常見的地方病,下列元素對該病有治療作用的是A．鈉元素 B．氯元素 C．碘元素 D．鐵元素6．自來水可用氯氣消毒,某學生用這種自來水去配制下列物質溶液,會產生明顯的藥品變質問題的是A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl37．亞硝酸〔HNO2參加反應時,既可作氧化劑,也可作還原劑。當它作還原劑時,可能生成的產物是A．NH3B．N2C．N2O3D．HNO38．已知反應①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物質氧化能力強弱順序正確的是A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-9．SO2和Cl2都具有漂白性,若將等物質的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質,可觀察到有色物質A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色,后復原D．顏色不褪10．下列關于SO2的敘述,正確的是A．SO2既可以是含硫物質的氧化產物,又可以是含硫物質的還原產物B．SO2是硫酸的酸酐C．大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣D．SO2具有漂白性,因而可以使石蕊試液褪色二．填空題11．防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO3<如加碘鹽>,可用鹽酸酸化的KI淀粉混合液檢驗食鹽是否加碘,其反應的離子方程式為：12．甲、乙兩相鄰的化工廠,排放的污水經處理后,仍然各溶有以下八種離子〔Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中各不相同的4種,若單獨排放,則造成環(huán)境污染,如果將甲、乙兩廠的污水按適當比例充分混合,再經沉淀后,排放的污水轉變?yōu)闊o色澄清的NaNO3溶液,污染程度大為降低,又經測定,甲廠污水的pH大于7,試推斷：〔l甲廠污水中含有的4種離子是；〔2乙廠污水中含有的4種離子是.三．實驗題實驗室制取SO2的反應原理為：Na2SO3＋H2SO4〔濃===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請用下列裝置設計一個實驗,以測定SO2轉化為SO3的轉化率：〔1這些裝置的連接順序〔按氣體左右的方向是→→→→→→→〔填各接口的編號?！?實驗時甲儀器的作用與原理是。〔3從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉化率,實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是。〔4Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是?！?在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時,SO2的轉化率會〔填"增大""不變"或"減小"。〔6用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗,當反應結束時,繼續(xù)通入O2一段時間后,稱得Ⅲ處增重mg,則本實驗中SO2的轉化率為。四．計算題在室溫下,向100mLCu<IO3>2飽和溶液中加入足量的經硫酸酸化的KI溶液,發(fā)生如下反應：、,反應完全后,用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定,,消耗了40mLNa2S2O3溶液,計算：〔1原飽和溶液中Cu<IO3>2的物質的量濃度；〔2若Cu<IO3>2飽和溶液的密度為1.0g/cm3,室溫時Cu<IO3>2的溶解度是多少？參考答案一、1A、2B、3A、4A、5C、6B、7D、8C、9D、10A二、11、12、〔l甲廠污水中含有的4種離子是Na+、Cl-、SO42-、OH-；〔2乙廠污水中含有的4種離子是Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-.三、〔1ahibcfgd〔2作用是使?jié)饬蛩崮茼樌氐稳霟恐?；原理是維持燒瓶內壓強與分液漏斗內壓強相等〔3先加熱V2O5,后緩緩滴入濃硫酸〔4有無色〔或白色晶體〔或固體生成〔5減小〔6×100%或×100%四、〔13.1×10-3mol/L〔20.13g新課標高一化學同步測試〔3—物質的分類一、選擇題〔只有1個正確答案；共6小題,每小題3分,共18分。1．Na2CO3俗名純堿,下面是對純堿采用不同分類法的分類,不正確的是 〔A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽2．下列分散系最穩(wěn)定的是〔A．懸濁液B．乳濁液C．膠體 D．溶液3．下列分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是

〔

A．豆?jié){

B．牛奶

C．蔗糖溶液D．煙、云、霧4．氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是 〔A．膠粒直徑小于1nm B．膠粒帶正電荷C．膠粒作布朗運動 D．膠粒不能通過半透膜5．膠體區(qū)別于其它分散系的特征是 〔

A．膠體粒子直徑在1－100nm之間

B．膠體粒子帶電荷

C．膠體粒子不能穿過半透膜D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動6．用半透膜把分子或離子從膠體溶液分離出來的方法是 〔

A．電泳

B．電解

C．凝聚

D．滲析二、選擇題〔有1-2個答案,只有一個正確選項的,多選不給分；有兩個正確選項的,選對一個給2分,選錯一個該小題不給分。共10小題,每小題4分,計40分。7．下列物質中既不屬于堿性氧化物,與酸反應又能夠生成鹽和水的是 〔A．Na2O B．Na2O2C．Na D．CuO8．關于膠體和溶液的敘述中正確的是 〔A．膠體帶電荷,而溶液呈電中性B．膠體加入電解質可產生沉淀,而溶液不能C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系,而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D．膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象,而溶液則不能9．下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是〔A．用明礬凈化飲用水B．用石膏或鹽鹵點制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗景象〔美麗的光線10．在水泥廠、冶金廠常用高壓電作用于氣溶膠,以除去大量煙塵,減少煙塵對空氣的污染。這種除塵法的原理是 〔

A．滲析

B．電泳

C．凝聚

D．丁達爾現(xiàn)象

納米科技是21世紀經濟發(fā)展的發(fā)動機。人們會利用納米級〔1-100nm,1nm=10-9m微粒物質制造出更加優(yōu)秀的材料和器件,使化學在材料、能源、環(huán)境和生命科學等領域發(fā)揮越來越重要的作用。請解答11、12兩題。11．下列分散系與納米級微粒在直徑上具有相同數(shù)量級的是 〔A．溶液B．膠體C．懸濁液 D．乳濁液12．將納米級微粒物質溶解于液體溶劑中形成一種分散系,對該分散系及分散質顆粒的敘述中不正確的是 〔

A．該分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

B．該分散質顆粒能透過濾紙

C．該分散質顆粒能透過半透膜

D．該分散質顆粒能發(fā)生布朗運動13．在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液,出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀,后沉淀溶解。這種溶液是 〔A．稀硫酸 B．飽和硫酸鎂溶液 C．鹽酸溶液 D．飽和硫酸銨溶液14．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是 〔A．分散質顆粒直徑都在l～100nm之間B．能透過半透膜C．加入濃氫氧化鈉溶液都產生紅褐色沉淀D．顏色都呈紅褐色15．淀粉溶液是一種膠體,并且淀粉遇到碘單質,可以出現(xiàn)明顯的藍色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合,裝在半透膜中,浸泡在盛蒸餾水的燒杯內,過一段時間后,取燒杯中液體進行實驗,能證明半透膜完好無損的是

〔

A．加入BaCl2溶液產生白色沉淀

B．加入碘水不變藍C．D．加入碘水變藍

16．用下列方法來制備膠體,能夠得到膠體的是 〔A．將等體積、等物質的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振蕩B．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中,邊加邊振蕩,并加熱到沸騰C．把1mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以攪拌D．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20mL到沸水中,邊加邊振蕩

三、填空題〔計42分17．〔12分對于混合物的分離或提純,常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？〔1實驗室中的石灰水久置,液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎玫姆椒ǔa<OH>2溶液中懸浮的CaCO3微粒?！?實驗室中制取的Fe<OH>3膠體中常常含有雜質Cl-離子?？捎玫姆椒ǔe<OH>3膠體中混有的雜質Cl-離子?！?除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用的方法?！?粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。對粗鹽中的這些雜質可采用和的方法除去。〔5除去氧化鈣中的碳酸鈣可用的方法。膠體粒子往往通過吸附可以帶有電荷,一般非金屬氧化物膠體帶負電荷,如土壤膠體,金屬氧化物帶正電荷,如氧化鐵、氫氧化鐵等。請解答18、19兩題。18．〔4分如果下列化肥中的含氮量是相同的,那么在作物的吸收效果最差的是。①．碳酸氫銨②．硝酸銨③．硫酸銨④．氯化銨19．〔6分在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產品質量。解決方法可以把這些陶土和水一起攪拌,使微粒直徑為10-9～10-7m,然后插入兩根電極,接通直流電源,這時正極聚集,負極聚集,理由是。20．〔12分就教材中"氫氧化鐵膠體"的制備實驗中應該注意的事項,回答以下幾個問題。⑴實驗中必須要用蒸餾水,而不能用自來水。原因是。⑵實驗操作中,必須選用飽和氯化鐵溶液而不能用稀氯化鐵溶液。原因是。⑶往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后,可稍微加熱煮沸,但不宜長時間加熱。這樣操作的原因是。21．〔8分⑴實驗操作中,不慎將手指劃破,這時可從急救箱中取FeCl3溶液止血,其原理是。

⑵今有兩瓶標簽模糊不清,只知道分別盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液,試用多種方法對其鑒別?！矊懗?種方法給6分,再多寫出正確方法的獎勵2分①。②。③。參考答案一、選擇題1．A2．D3．C4．B5．A6．D二、選擇題7．B8．CD9．C10．C11．B12．AC13．AC14．C15．B16．D三、填空題17．〔每空2分⑴過濾⑵滲析⑶蒸餾⑷過濾、蒸發(fā)⑸加熱分解18．②19．陶土；氧化鐵；因為在膠體中,陶土和氧化鐵分別帶負電荷和正電荷,帶負電荷的陶土向電源正極移動,而帶正電荷的氧化鐵則向負極移動。20．⑴自來水中含電解質、雜質較多,易使制備的膠體馬上發(fā)生凝聚,導致實驗失敗。⑵因為氯化鐵溶液濃度過稀,不利于氫氧化鐵膠體的形成。⑶長時間的加熱能夠導致氫氧化鐵膠體聚沉。21．⑴血液可以認為是膠體,FeCl3溶液能夠加快血液的凝固⑵①在水平方向上用激光筆照射兩個試劑瓶,若能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是淀粉,余者為氯化鈉溶液。②在兩支試管〔黑底點滴板、井穴板等取溶液1－2滴中分別取1mL未知溶液,然后分別滴入1－2滴硝酸銀溶液,能夠產生白色沉淀的氯化鈉溶液,余者為淀粉溶液。③用兩支試管中分別取1mL未知溶液,然后在酒精燈火焰上加熱,出現(xiàn)糊狀聚沉的是淀粉溶液,余者為氯化鈉溶液。其它如：導電法、品嘗〔因為該兩種溶液無毒法等合理的方法都算正確答案。新課標高一化學同步測試〔4—離子反應一、選擇題〔只有1個正確答案；共6小題,每小題3分,共18分。1．下列物質中,能夠導電的電解質是〔A．Cu絲B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖2．下列物質中,不能電離出酸根離子的是 <>A．Na2S B．Ba<OH>2 C．KMnO4 D．KCl3．NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋、和SO42－。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是 〔A．NaHSO4是鹽 B．NaHSO4是酸式鹽C．NaHSO4是鈉鹽 D．NaHSO4是酸4．下列物質的水溶液能導電,但屬于非電解質的是 〔A．HClO B．Cl2 C．NaHCO3 D．CO25．今有一種固體化合物X,X本身不導電,但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離,下列關于該化合物X的說法中,正確的是 〔A．X是一定為電解質 B．X可能為非電解質C．X只能是鹽類D．X可以是任何化合物6．能用H++OH-＝H2O表示的是 〔A．NaOH溶液和CO2的反應 B．Ba<OH>2溶液和稀H2SO4的反應C．NaOH溶液和鹽酸反應 D．氨水和稀H2SO4的反應二、選擇題〔有1-2個答案,只有一個正確選項的,多選不給分；有兩個正確選項的,選對一個給2分,選錯一個該小題不給分。共10小題,每小題4分,計40分。7．下面關于電解質的敘述中錯誤的是 〔A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導電的化合物叫非電解質B．電解質、非電解質都指化合物而言,單質不屬于此范疇C．電解質在水中一定能導電,在水中導電的化合物一定是電解質D．純水的導電性很差,所以水不是電解質8．關于酸、堿、鹽的下列各種說法中,正確的是 〔A．化合物電離時,生成的陽離子是氫離子的是酸B．化合物電離時,生成的陰離子是氫氧根離子的是堿C．化合物電離時,生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽D．NH4Cl電離的電離方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl,所以NH4Cl是鹽9．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 〔A．Na+、Ba2+、Cl、SO42- B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．Mg2+、Ag+、NO3、ClD．H+、Cl、Na+、CO3210．在某無色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是 〔A．Na+、K+、SO42-、HCO3 B．Cu2+、K+、SO42-、NO3C．Na+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl11．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,則下述離子組中能與上述離子共存的是 〔A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-12．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是 〔A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應OH＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca<OH>2+2H+Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO213．在下列化學方程式中,能夠用離子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是 〔A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba<NO3>2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．Ba<OH>2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O14．重金屬離子具有毒性。實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液,甲廢液經化驗呈堿性,主要為有毒離子為Ba2+,如將甲、乙兩廢液按一定比例混合,毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是 〔A．Cu2+和SO42- B．Cu2+和Cl C．K+和SO42- D．Ag+和NO3電解質有強電解質、弱電解質之分,強電解質在水溶液中完全電離,而弱電解質如弱酸、弱堿在水中則不能完全電離,不能完全電離的弱電解質在離子方程式中用其化學式表示,不能以離子的形式出現(xiàn)。請解答15、16兩題。15．下列溶液的溶質都是強電解質,這些溶液中的Cl濃度與50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl濃度相等的是 〔A．150mL1mol·L－1NaCl溶液 B．75mL1mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KCl溶液 D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液16．已知硫酸鉛難溶于水,也難溶于硝酸,卻可溶于醋酸銨溶液中,形成無色的溶液,其化學方程式是：PbSO4+2NH4Ac＝Pb<Ac>2+<NH4>2SO4。當Pb<Ac>2<醋酸鉛>溶液中通入H2S時,有黑色沉淀PbS和弱電解質HAc生成。表示這個反應的有關離子方程式正確的是 〔A．Pb<Ac>2+H2S＝PbS↓+2HAc B．Pb2++H2S＝PbS↓+2H+C．Pb2++2Ac-+H2S＝PbS↓+2HAc D．Pb2++2Ac-+2H++S2-＝PbS↓+2HAc三、填空題〔計35分17．〔5分電解質是指在和下能夠導電的。電解質導電的根本原因在于它在這種狀態(tài)下能夠出自由移動的離子。科學家從這個角度對化合物進行了分類,根據(jù)這種分類,酸、堿、鹽應該屬于。18．〔16分四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液,就如何檢驗這四種溶液分別解答下列各題。在四支試管中分別取四種溶液各1mL,做下列實驗?！?在四支試管中分別滴入,出現(xiàn)現(xiàn)象的是,離子方程式是。〔2在剩余三支試管中分別滴入,出現(xiàn)現(xiàn)象的是,離子方程式是。〔3在剩余兩支試管中分別滴入,出現(xiàn)現(xiàn)象的是,離子方程式是。三次實驗中都沒有明顯現(xiàn)象的是。19．〔14分某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中,共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH、NO3六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性,故甲廠廢水中所含的三種離子、、。乙廠的廢水中含有另外三種離子。對于該兩廠的廢水,可采取下列兩種方法來處理?！?如果在廢水中加一定量選填：活性炭或鐵粉,可以發(fā)生反應,離子方程式是,并且能夠回收其中的金屬〔填寫金屬元素符號?！?將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?可以使廢水中的某些離子轉化為沉淀,寫出兩個離子方程式：；。經過濾后的廢水主要含,可用來澆灌農田。四、計算題〔7分20〔7分．取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過量鹽酸反應,生成2.016LCO2〔STP,然后加入足量的Ba<OH>2溶液,得到沉淀的質量為2.33g。試計算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質的量分別為多少。參考答案一、選擇題1．B2．B3．D4．D〔提示：CO2的水溶液是亞硫酸,亞硫酸是弱電解質,產生自由移動的離子,故能導電。但CO2本身不會電離產生自由移動的離子,故是非電解質。5．A6．C二、選擇題7．CD8．CD9．B10．C11．B12．AD13．AC14．A15．BC16．C三、填空題17．〔每空1分水溶液里、熔融狀態(tài)、化合物、電離、電解質18．〔每空1分,離子方程式2分〔1稀HNO3、氣泡〔試管內有氣體產生的、Na2CO3溶液、CO32＋2H+＝H2O＋CO2↑〔2Ba<NO3>2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2++SO42=BaSO4↓〔3AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag++Cl=AgCl↓、NaNO3溶液。19．〔每空1分,離子方程式2分〔1OH、C1、K+；鐵粉、Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+；Ag或銀；〔2Ag+＋C1＝AgC1↓、Fe3+＋3OH＝Fe〔OH3↓；KNO3〔提示：這實際上是溶液中的離子能否大量共存,在OH存在下,Ag+、Fe3+不能大量共存；故甲廠廢水中所含的三種離子是"OH、C1、K+"。乙廠廢水中含有Ag+、Fe3+、NO3,顯然,鐵粉,置換反應,可使Ag析出,即回收其中的"Ag或銀"。若把兩廠廢水混合,可使廢水中的Ag+、K+、Fe3+、C1、OH轉化為AgCl和FeOH3沉淀；而溶液中主要含KNO3。四、計算題21．解：Na2CO3溶液與鹽酸反應的離子方程式是：CO32＋2H+＝H2O＋CO2↑,由離子方程式可知,nNa2CO3＝nCO32＝nCO2〔用n表示物質的量,所以nNa2CO3＝nCO2＝＝0.0900molNa2SO4溶液與Ba<OH>2溶液反應的離子方程式是：H+＋OH＋Ba2+＋SO42=BaSO4↓＋H2O,由離子方程式可知,nNa2SO4＝nSO42＝nBaSO4,所以nNa2SO4＝nBaSO4＝＝0.0100mol。所以原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質的量分別為0.0900mol和0.0100mol。高一化學同步測試〔5—氧化還原反應一、選擇題〔只有1個正確答案；共6小題,每小題3分,共18分。1．有關氧化還原反應實質的說法中正確的是 〔A．是否有元素的電子轉移 B．是否有元素的化合價的變化C．是否有氧元素的參加 D．是否有原子的重新組合2．下列有關四種基本反應類型與氧化還原反應關系的說法中正確的是 〔A．化合反應一定是氧化還原反應B．分解反應一定不是氧化還原反應C．置換反應一定是氧化還原反應D．復分解反應不一定是氧化還原反應3．下列有關實驗室制取氣體的反應中,其原理不屬于氧化還原反應的是 〔 A．實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應制取H2B．實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C．實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2D．實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制取CO24．下列化學反應中,屬于氧化還原反應的是 〔A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca〔OH25．氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途。下列生產、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是 〔A．金屬冶煉B．燃放鞭炮 C．食物腐敗 D．點制豆腐6．從硫元素的化合價態(tài)上判斷,下列物質中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是 〔A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4二、選擇題〔有1-2個答案,只有一個正確選項的,多選不給分；有兩個正確選項的,選對一個給2分,選錯一個該小題不給分。共10小題,每小題4分,計40分。7．下列說法中,能夠判斷一個反應是否是氧化還原反應的是 〔A．反應前后,元素是否有電子轉移 B．反應前后,元素是否有化合價變化C．反應前后,是否有氧元素參加 D．反應前后,是否有氫元素參加8．對溶液中的離子反應存在下列幾種說法,其中正確的是 〔A．不可能是氧化還原反應 B．只能是復分解反應C．可能是置換反應 D．可能是化合反應9．下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是 〔A．Na+、Ba2+、Cl、SO42- B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．MnO4、K+、I、H+ D．H+、Cl、Na+、CO3210．屬于氧化還原反應的離子方程式的是 〔A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OB．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2ClC．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2OD．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑11．下列化學變化中,需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 〔A．C→CO2 B．CO2→COC．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO412．氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是 〔A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑13．下列反應中氯元素被氧化的是 〔A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca〔OH2=CaCl2＋Ca〔ClO2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑14．下列反應中,電子轉移發(fā)生在同種元素之間的是 〔A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OB．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O15．氫化鈣可以作為生氫劑<其中CaH2中氫元素為－1價>,反應方程式如下：CaH2+2H2O=Ca〔OH2+2H2↑,其中水的作用是 〔A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑16．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O,在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 〔A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5三、填空題〔計42分17．〔11分在氧化還原反應中,氧化劑______電子,發(fā)生的反應是_________反應；還原劑________電子,發(fā)生的反應是____________反應。鐵與氯氣反應的方程式為_________,生成物中鐵是_______價,鐵與鹽酸的反應式為________,生成物中鐵是________價,這一事實證明,氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性<填"強""弱">____________。18．〔8分火藥是中國的"四大發(fā)明"之一,永遠值得炎黃子孫驕傲,也永遠會激勵著我們↑。其中被還原的元素是,被氧化的元素是,氧化劑是,還原劑是,氧化產物是,還原產物是。19．〔10分．閱讀下面兩條科普信息,回答問題： 〔1一個體重50Kg的健康人含鐵2g,這2g鐵在人體中不是以單質金屬的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子,有利于鐵的吸收。〔2在新生代的海水里有一種鐵細菌,它們提取海水中的亞鐵離子,利用酶為催化劑把它轉變成它們的皮鞘〔可以用Fe2O3來表示其中的鐵,后來便沉積下來形成鐵礦；該反應的另一種反應物是CO2,反應后CO2轉變成有機物〔用甲醛：CH2O表示。問題：這兩則科普信息分別介紹了人體內和海水中的亞鐵離子與鐵離子〔或者鐵的高價化合物相互轉化的事實、方法和途徑。這說明亞鐵離子具有性,鐵離子具有性,〔1中的維生素C是劑,〔2中的CO2劑,寫出〔2中的離子方程式。20．〔13分實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的,4HCl〔濃＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O試回答下列問題：〔1該反應是氧化還原反應嗎？,如果是氧化還原反應,請指出是氧化劑,是還原劑,寫出該反應的離子方程式。〔2集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水〔注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小,而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大,其作用是。〔3氯氣溶入水顯酸性,且氯氣有毒,并有劇烈的刺激性,若吸入大量氯氣,可中毒死亡,所以氯氣尾氣直接排入大氣中,會污染環(huán)境。實驗室中可采用溶液來吸收有毒的氯氣?！?一次實驗中,用濃鹽酸80mL,其密度為1.19g·cm3、HCl的質量分數(shù)為36.5%,跟MnO2恰好完全反應,產生了5.6L〔STP的氯氣。試計算濃鹽酸的物質的量濃度和被氧化的HCl的物質的量。參考答案一、選擇題1．A2．C3．D4．B5．D6．A二、選擇題7．AB8．C9．C10．BD11．A12．B13．CD14．AD15．B16．A三、填空題17．〔每空1分,化學方程式2分得到；還原；失去；氧化；2Fe+3Cl22FeCl3；＋3；Fe+2HCl====FeCl2+H2↑；＋２；強18．〔前兩空各2分,后四空各1分氮和硫；碳；KNO3和硫；碳；CO2；K2S和2NO2。19．〔每空2分,還原性；氧化性；還原；氧化；CO2＋4Fe2+＋5H2O＝CH2O＋3Fe2O3＋8H+20．〔每空1分,離子方程式2分,計算結果各3分〔1是；MnO2；濃鹽酸；4H+＋2Cl＋MnO2Cl2↑＋Mn2+＋2H2O；〔2除去氯氣中混有的HCl氣體〔3濃氫氧化鈉〔濃堿〔4濃鹽酸的物質的量濃度是：被氧化的HCl的物質的量為：<5.6L/22.4L·mol1>×2＝0.5mol<提示：由化學反應方程式可知,氯氣是氧化產物,1mol氯氣生成,則有2mol的HCl被氧化>。人教版b1-§2化學物質及其變化單元檢測班別座號姓名評分_____相對原子質量：Na23Al27Fe56Cu64H1O16C12S16Cl35.5一、選擇題:<本題包括13小題,1-9題每題只有1個選項符合題意,每小題3分,10-13題每題有1-2個答案,每小題4分,共43分.>題號12345678910111213答案1、下列物質中屬于氧化物的是A、O2B、Na2OC、NaClOD、FeSO42、根據(jù)XX中心氣象臺報道,近年每到春季,我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣,致使高速公路關閉,航班停飛。霧屬于下列分散系中的A、溶液B、懸濁液C、乳濁液D、膠體3、能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是A、氫氧化鎂和稀鹽酸反應B、Ba<OH>2溶液滴入