過濾與蒸發(fā)選編課件

第一章第一節(jié)過濾和蒸發(fā)（第二課時）第一章第一節(jié)過濾和蒸發(fā)（第二課時）[思考與交流]1、沙里淘金的方法其原理是什么？2、把鐵屑和沙的混合物分離的方法有哪些？最佳方法是什么？[思考與交流]1、沙里淘金的方法其原理是什么？2、把鐵屑和沙金的密度：19.3g/cm3金的密度：19.3g/cm3千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金?！獎⒂礤a《浪淘沙》千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金?！獎⒂礤a《浪淘沙》過濾與蒸發(fā)選編課件自然界中的物質(zhì)的存在形式

純凈物（很少數(shù)）、混合物（絕大多數(shù)）化學研究的物質(zhì)的性質(zhì)

是研究純凈物的性質(zhì)

分離、提純混合物純凈物自然界中的物質(zhì)的存在形式分離、提純混合物純凈物１、基本原理

＊物質(zhì)的分離是把混合物的各種成分分開，分別得到純凈的物質(zhì)；

＊物質(zhì)的提純是把物質(zhì)中所含的雜質(zhì)除去，以得到純凈的物質(zhì)。１、基本原理＊物質(zhì)的分離是把混合物的各種成分分開，分過濾與蒸發(fā)選編課件我們在初中科學里也學過一些簡單的實驗方法，可用于混合物的分離和提純，請同學們回憶一下，你了解哪些分離、提純的方法？過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、溶解等【問題】我們在初中科學里也學過一些簡單的實驗方法，可用于混合粗鹽提純粗鹽提純1.過濾的目的(適用范圍)是什么？2.過濾操作需要哪些儀器？3.過程（一）過濾適用于固體與液體混合物的分離1.過濾的目的(適用范圍)是什么？（一）過濾適用于固體與液體過濾操作過濾操作1.過濾的目的(適用范圍)是什么？2.過濾操作需要哪些儀器？3.過程（一）過濾適用于固體與液體混合物的分離漏斗、濾紙、鐵架臺(帶鐵圈)、燒杯、玻璃棒制過濾器→過濾→洗滌過濾.avi1.過濾的目的(適用范圍)是什么？（一）過濾適用于固體與液體濾紙漏斗內(nèi)壁濾紙邊緣濾紙邊沿液體液面漏斗下端燒杯內(nèi)壁玻璃棒下端三層濾紙?zhí)師庾觳ＡО袈┒愤吘夁^濾操作濾紙漏斗內(nèi)壁濾紙邊緣濾紙邊沿液體液面漏斗下端燒杯內(nèi)壁玻璃棒下過濾的注意事項：1.如何洗滌沉淀？2.如何證明沉淀已洗凈?若：濾液渾濁應再過濾一次

向漏斗里注入蒸餾水，使水面剛好沒過沉淀，待蒸餾水自然流下，重復操作2~3次。

取最后一次洗滌液，向其中滴加某試劑，觀察有無現(xiàn)象，若無某現(xiàn)象則沉淀已洗凈。過濾的注意事項：1.如何洗滌沉淀？向漏斗里注入蒸餾BBDD攪拌大量固體出現(xiàn)蒸發(fā)皿、鐵架臺（帶鐵圈）或三角架、坩堝鉗、酒精燈、玻璃棒。攪拌大量固體出現(xiàn)蒸發(fā)皿、鐵架臺（帶鐵圈）或三角架、坩堝鉗、酒蒸發(fā)時應注意：（1）蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3；（2）加熱時，用玻璃棒不斷攪拌，防止局部過熱；（3）有大量固體析出時，利用余熱蒸干；（4）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，要用坩堝鉗，放在石棉網(wǎng)上。蒸發(fā).avi蒸發(fā)時應注意：過濾與蒸發(fā)選編課件步驟現(xiàn)象溶解：2．過濾：

3．蒸發(fā)：實驗：粗鹽的提純的操作步驟(稱取約4克粗鹽加到盛有約12ml水的燒杯中，)邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止固體食鹽逐漸溶解減少，食鹽水略顯渾濁將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣，若濾液渾濁，再過濾一次不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱水分蒸發(fā)，逐漸析出固體步驟3.在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)液體,下列操作不正確的是()A.直接用酒精燈的外焰加熱蒸發(fā)皿B.加熱過程中不斷用玻璃棒攪拌C.加熱到液體全部消失D.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量晶體、少量液體時,停止加熱,利用蒸發(fā)皿的余熱烘干隨堂練習C3.在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)液體,下列操作不正確的是()隨堂練習思考：[實驗1-1]得到的鹽是純凈的NaCl嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒有除去？用什么方法可以檢驗它們呢？不是純凈的NaCl，還含有CaCl2、MgCl2、硫酸鹽思考：不是純凈的NaCl，1.如何檢驗未知溶液中是否含有SO42-？【實驗1-2】

取【實驗1－1】得到的鹽約0.5g放入試管中，向試管中加入約2mL水配成溶液，先加稀鹽酸使溶液酸化，然后向試管中滴入幾滴BaCl2溶液。觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象:有白色沉淀生成化學方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl(三）離子的檢驗：試劑：稀鹽酸和BaCl2溶液，順序不可顛倒，且不能用硝酸加入稀鹽酸的原因：排除CO32-對SO42-檢驗的干擾。離子檢驗\硫酸根離子的檢驗2（流暢）.f4v1.如何檢驗未知溶液中是否含有SO42-？【實驗1-2試劑：稀硝酸和AgNO3溶液向未知溶液加入用稀硝酸把溶液酸化，以排除CO32-等可能造成的干擾。再加入AgNO3溶液，如果有白色沉淀出現(xiàn)，則說明原溶液中有Cl-。有白色沉淀生成化學方程式:NaCl

+AgNO3=AgCl↓+NaNO3現(xiàn)象:離子檢驗\氯離子檢驗（流暢）.f4v2、如何檢驗未知溶液中是否含有Cl-？試劑：稀硝酸和AgNO3溶液向未知溶液加入用稀硝酸1、檢驗物時應取少量待測液的樣品，不要直接在待測液中檢驗．2、表述時應說明：選用什么試劑+出現(xiàn)什么現(xiàn)象+得出什么結(jié)論小結(jié)▲SO42-的檢驗方法：先加入稀HCl酸化，再加入可溶性鋇鹽溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀，則存在硫酸根離子。1、檢驗物時應取少量待測液的樣品，不要2、表述時應說明【規(guī)律方法】提純物質(zhì)的化學方法(1)將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去。(2)將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體逸出溶液。(3)將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所要提純的物質(zhì)，變廢為寶。如何除去ＮaＣl中的雜質(zhì)？★

★“雜變純、雜變沉、雜變氣”【規(guī)律方法】提純物質(zhì)的化學方法如何除去ＮaＣl中的雜質(zhì)？★P7請你設計實驗方案，用粗鹽提純NaCl思考交流思考1、該實驗的目的是什么？得到純凈的NaCl2、怎樣實現(xiàn)這樣的目的？除去雜質(zhì)3、用什么試劑除去雜質(zhì)？4、所加試劑有何要求？必須過量6、所加試劑的順序如何？5、加入試劑發(fā)生的反應方程式P7請你設計實驗方案，用粗鹽提純NaCl思考交流思考1、該要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:變成不溶性雜質(zhì)、氣體或水；盡量不引入新雜質(zhì)Na2CO3NaOHBaCl2為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑必須過量引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的雜質(zhì)？請思考書本Ｐ７第二個問題要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+MgCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNa2CO3溶液CaCl2NaOH溶液MgCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaCl2溶液硫酸鹽化學方程式加入的試劑雜質(zhì)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNa2CO⑵在實際操作中，還要考慮所加試劑的先后順序、試劑的用量，以及試劑過量后如何處理等。你設計的除去離子的方法中有沒有引入其他離子？想一想可用什么方法把它們除去？Ca2+Mg2+SO42-Na+

Cl-Ca2+Mg2+Ba2+Na+

Cl-Ca2+OH-Ba2+

Na+

Cl-CO32-OH-Na+

Cl-過量BaCl2過量NaOH過量Na2CO3過濾Na+Cl-適量HCl⑵在實際操作中，還要考慮所加試劑的先后順序、試劑的用量，以及NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2過量的處理：1、加入Na2CO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2、加入鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑鹽酸的作用NaOH+HCl=NaCl+H思考

除了上述加試劑順序外，還能不能有其他的順序？思考 除了上述加試劑順序外，還能不能有其他的順序？試劑的先后順序：BaCl2NaOHNa2CO3HClBaCl2Na2CO3NaOHHClNaOHBaCl2Na2CO3HCl關鍵：Na2CO3溶液要在BaCl2溶液后面，稀鹽酸在最后。試劑的先后順序：BaCl2NaOH[溫馨提示](1)為保證雜質(zhì)離子完全被除去，加入的試劑一般都是過量的。(2)除雜試劑的加入是有一定順序的，前步加入的過量試劑，后面的步驟要能夠除去。溫馨提示[溫馨提示]溫馨提示如何區(qū)別NaCl、Na2CO3、Na2SO4、AgNO3四種無色溶液？答案：

取四種溶液少許，分放到四支試管里，然后分別滴加稀鹽酸，出現(xiàn)白色沉淀的是AgNO3溶液，出現(xiàn)氣泡的是Na2CO3溶液；無明顯現(xiàn)象的兩溶液中加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀的是Na2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象的是NaCl溶液。如何區(qū)別NaCl、Na2CO3、Na2SO4、AgNO3四種1.向某溶液中加入過量鹽酸生成白色沉淀，過濾后向濾液中加入過量氫氧化鈉的溶液，又有白色沉淀生成；再過濾后向濾液中加入碳酸鈉溶液，又生成白色沉淀。原溶液中含有的離子可能是（）A.Ag+、Cu2+、Ba2+

B.Ag+、Ba2+、Mg2+C.Ag+、Mg2+、Ca2+

D.Al3+、Mg2+、K+BC課堂練習：1.向某溶液中加入過量鹽酸生成白色沉淀，過濾后向濾液中加入過2.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（）

A.加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B.加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C.加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D.加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D2.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（普通漏斗長頸漏斗向小口容器中添加液體，或過濾懸濁液向反應器中添加液體普通漏斗長頸漏斗向小口容器中添加液體，或過濾懸濁液向反應器中梨形分液漏斗球形分液漏斗用于分液操作用于滴加反應液梨形分液漏斗球形分液漏斗用于分液操作用于滴加反應液人有了知識，就會具備各種分析能力，明辨是非的能力。所以我們要勤懇讀書，廣泛閱讀，古人說“書中自有黃金屋?！蓖ㄟ^閱讀科技書籍，我們能豐富知識，培養(yǎng)邏輯思維能力；通過閱讀文學作品，我們能提高文學鑒賞水平，培養(yǎng)文學情趣；通過閱讀報刊，我們能增長見識，擴大自己的知識面。有許多書籍還能培養(yǎng)我們的道德情操，給我們巨大的精神力量，鼓舞我們前進。人有了知識，就會具備各種分析能力，過濾與蒸發(fā)選編課件第一章第一節(jié)過濾和蒸發(fā)（第二課時）第一章第一節(jié)過濾和蒸發(fā)（第二課時）[思考與交流]1、沙里淘金的方法其原理是什么？2、把鐵屑和沙的混合物分離的方法有哪些？最佳方法是什么？[思考與交流]1、沙里淘金的方法其原理是什么？2、把鐵屑和沙金的密度：19.3g/cm3金的密度：19.3g/cm3千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金?！獎⒂礤a《浪淘沙》千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金?！獎⒂礤a《浪淘沙》過濾與蒸發(fā)選編課件自然界中的物質(zhì)的存在形式

純凈物（很少數(shù)）、混合物（絕大多數(shù)）化學研究的物質(zhì)的性質(zhì)

是研究純凈物的性質(zhì)

分離、提純混合物純凈物自然界中的物質(zhì)的存在形式分離、提純混合物純凈物１、基本原理

＊物質(zhì)的分離是把混合物的各種成分分開，分別得到純凈的物質(zhì)；

＊物質(zhì)的提純是把物質(zhì)中所含的雜質(zhì)除去，以得到純凈的物質(zhì)。１、基本原理＊物質(zhì)的分離是把混合物的各種成分分開，分過濾與蒸發(fā)選編課件我們在初中科學里也學過一些簡單的實驗方法，可用于混合物的分離和提純，請同學們回憶一下，你了解哪些分離、提純的方法？過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、溶解等【問題】我們在初中科學里也學過一些簡單的實驗方法，可用于混合粗鹽提純粗鹽提純1.過濾的目的(適用范圍)是什么？2.過濾操作需要哪些儀器？3.過程（一）過濾適用于固體與液體混合物的分離1.過濾的目的(適用范圍)是什么？（一）過濾適用于固體與液體過濾操作過濾操作1.過濾的目的(適用范圍)是什么？2.過濾操作需要哪些儀器？3.過程（一）過濾適用于固體與液體混合物的分離漏斗、濾紙、鐵架臺(帶鐵圈)、燒杯、玻璃棒制過濾器→過濾→洗滌過濾.avi1.過濾的目的(適用范圍)是什么？（一）過濾適用于固體與液體濾紙漏斗內(nèi)壁濾紙邊緣濾紙邊沿液體液面漏斗下端燒杯內(nèi)壁玻璃棒下端三層濾紙?zhí)師庾觳ＡО袈┒愤吘夁^濾操作濾紙漏斗內(nèi)壁濾紙邊緣濾紙邊沿液體液面漏斗下端燒杯內(nèi)壁玻璃棒下過濾的注意事項：1.如何洗滌沉淀？2.如何證明沉淀已洗凈?若：濾液渾濁應再過濾一次

向漏斗里注入蒸餾水，使水面剛好沒過沉淀，待蒸餾水自然流下，重復操作2~3次。

取最后一次洗滌液，向其中滴加某試劑，觀察有無現(xiàn)象，若無某現(xiàn)象則沉淀已洗凈。過濾的注意事項：1.如何洗滌沉淀？向漏斗里注入蒸餾BBDD攪拌大量固體出現(xiàn)蒸發(fā)皿、鐵架臺（帶鐵圈）或三角架、坩堝鉗、酒精燈、玻璃棒。攪拌大量固體出現(xiàn)蒸發(fā)皿、鐵架臺（帶鐵圈）或三角架、坩堝鉗、酒蒸發(fā)時應注意：（1）蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3；（2）加熱時，用玻璃棒不斷攪拌，防止局部過熱；（3）有大量固體析出時，利用余熱蒸干；（4）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，要用坩堝鉗，放在石棉網(wǎng)上。蒸發(fā).avi蒸發(fā)時應注意：過濾與蒸發(fā)選編課件步驟現(xiàn)象溶解：2．過濾：

3．蒸發(fā)：實驗：粗鹽的提純的操作步驟(稱取約4克粗鹽加到盛有約12ml水的燒杯中，)邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止固體食鹽逐漸溶解減少，食鹽水略顯渾濁將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣，若濾液渾濁，再過濾一次不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱水分蒸發(fā)，逐漸析出固體步驟3.在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)液體,下列操作不正確的是()A.直接用酒精燈的外焰加熱蒸發(fā)皿B.加熱過程中不斷用玻璃棒攪拌C.加熱到液體全部消失D.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量晶體、少量液體時,停止加熱,利用蒸發(fā)皿的余熱烘干隨堂練習C3.在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)液體,下列操作不正確的是()隨堂練習思考：[實驗1-1]得到的鹽是純凈的NaCl嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒有除去？用什么方法可以檢驗它們呢？不是純凈的NaCl，還含有CaCl2、MgCl2、硫酸鹽思考：不是純凈的NaCl，1.如何檢驗未知溶液中是否含有SO42-？【實驗1-2】

取【實驗1－1】得到的鹽約0.5g放入試管中，向試管中加入約2mL水配成溶液，先加稀鹽酸使溶液酸化，然后向試管中滴入幾滴BaCl2溶液。觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象:有白色沉淀生成化學方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl(三）離子的檢驗：試劑：稀鹽酸和BaCl2溶液，順序不可顛倒，且不能用硝酸加入稀鹽酸的原因：排除CO32-對SO42-檢驗的干擾。離子檢驗\硫酸根離子的檢驗2（流暢）.f4v1.如何檢驗未知溶液中是否含有SO42-？【實驗1-2試劑：稀硝酸和AgNO3溶液向未知溶液加入用稀硝酸把溶液酸化，以排除CO32-等可能造成的干擾。再加入AgNO3溶液，如果有白色沉淀出現(xiàn)，則說明原溶液中有Cl-。有白色沉淀生成化學方程式:NaCl

+AgNO3=AgCl↓+NaNO3現(xiàn)象:離子檢驗\氯離子檢驗（流暢）.f4v2、如何檢驗未知溶液中是否含有Cl-？試劑：稀硝酸和AgNO3溶液向未知溶液加入用稀硝酸1、檢驗物時應取少量待測液的樣品，不要直接在待測液中檢驗．2、表述時應說明：選用什么試劑+出現(xiàn)什么現(xiàn)象+得出什么結(jié)論小結(jié)▲SO42-的檢驗方法：先加入稀HCl酸化，再加入可溶性鋇鹽溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀，則存在硫酸根離子。1、檢驗物時應取少量待測液的樣品，不要2、表述時應說明【規(guī)律方法】提純物質(zhì)的化學方法(1)將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去。(2)將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體逸出溶液。(3)將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所要提純的物質(zhì)，變廢為寶。如何除去ＮaＣl中的雜質(zhì)？★

★“雜變純、雜變沉、雜變氣”【規(guī)律方法】提純物質(zhì)的化學方法如何除去ＮaＣl中的雜質(zhì)？★P7請你設計實驗方案，用粗鹽提純NaCl思考交流思考1、該實驗的目的是什么？得到純凈的NaCl2、怎樣實現(xiàn)這樣的目的？除去雜質(zhì)3、用什么試劑除去雜質(zhì)？4、所加試劑有何要求？必須過量6、所加試劑的順序如何？5、加入試劑發(fā)生的反應方程式P7請你設計實驗方案，用粗鹽提純NaCl思考交流思考1、該要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:變成不溶性雜質(zhì)、氣體或水；盡量不引入新雜質(zhì)Na2CO3NaOHBaCl2為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑必須過量引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的雜質(zhì)？請思考書本Ｐ７第二個問題要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+MgCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNa2CO3溶液CaCl2NaOH溶液MgCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaCl2溶液硫酸鹽化學方程式加入的試劑雜質(zhì)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNa2CO⑵在實際操作中，還要考慮所加試劑的先后順序、試劑的用量，以及試劑過量后如何處理等。你設計的除去離子的方法中有沒有引入其他離子？想一想可用什么方法把它們除去？Ca2+Mg2+SO42-Na+

Cl-Ca2+Mg2+Ba2+Na+

Cl-Ca2+OH-Ba2+

Na+

Cl-CO32-OH-Na+

Cl-過量BaCl2過量NaOH過量Na2CO3過濾Na+Cl-適量HCl⑵在實際操作中，還要考慮所加試劑的先后順序、試劑的用量，以及NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2過量的處理：1、加入Na2CO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2、加入鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑鹽酸的作用NaOH+HCl=NaCl+H思考

除了上述加試劑順序外，還能不能有其他的順序？思考 除了上述加試劑順序外，還能不能有其他的順序？試劑的先后順序：BaCl2NaOHNa2CO3HClBaCl2Na2CO3NaOHHClNaOHBaCl2Na2CO3HCl關鍵：Na2CO3溶液要在BaCl2溶液后面，稀鹽酸在最后。試劑的先后順序：BaCl2NaOH[溫馨提示](1)為保證雜質(zhì)離子完全被除去，加入的試劑一般都是過量的。(2)除雜試劑的加入是有一定順序的，前步加入的過