陜西省中考說明解讀課件

指導(dǎo)教師：制定中考復(fù)習(xí)的知識目標(biāo)、內(nèi)容目標(biāo)、能力要求。準(zhǔn)確把握復(fù)習(xí)的內(nèi)容、層次要求、深度和廣度。增強(qiáng)復(fù)習(xí)的針對性、有效性。《中考說明》是中考復(fù)習(xí)的依據(jù)。一、考試的性質(zhì)初中畢業(yè)學(xué)業(yè)考試是義務(wù)教育階段的終結(jié)性考試，目的是全面、準(zhǔn)確地反映初中畢業(yè)學(xué)生在學(xué)科學(xué)習(xí)目標(biāo)方面所達(dá)到的水平。其考試結(jié)果既是衡量學(xué)生是否達(dá)到畢業(yè)標(biāo)準(zhǔn)的主要依據(jù)，又是高中階段學(xué)校招錄新生的重要依據(jù)之一。二、命題的指導(dǎo)思想和原則

1.命題的指導(dǎo)思想

2019年我省中考化學(xué)命題，將繼續(xù)堅(jiān)持“五個(gè)有利于”的指導(dǎo)思想。即有利于貫徹國家的教育方針，體現(xiàn)新課程的評價(jià)標(biāo)準(zhǔn)；有利于促進(jìn)基礎(chǔ)教育的均衡發(fā)展；有利于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神與實(shí)踐能力；有利于減輕學(xué)生過重的課業(yè)負(fù)擔(dān)，促進(jìn)學(xué)生主動、活潑地學(xué)習(xí)；有利于高中階段教育事業(yè)的健康發(fā)展。2.命題原則

(1)試題堅(jiān)持以學(xué)生發(fā)展為本的原則，著力體現(xiàn)對《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》三維目標(biāo)的考查和評價(jià)方式的落實(shí)，有利于教師教學(xué)方式和學(xué)生學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，體現(xiàn)出對化學(xué)教學(xué)內(nèi)容及教學(xué)方式積極的導(dǎo)向作用。(2)試題堅(jiān)持把考查重點(diǎn)放在考查學(xué)生義務(wù)教育階段必須掌握的，對其終身發(fā)展有重要影響的化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能的考核上，全面而有側(cè)重地考查初中化學(xué)學(xué)科的主干知識。

(3)試題強(qiáng)調(diào)能力立意，合理提取真實(shí)的素材背景。在真實(shí)的情境中突出對觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力、科學(xué)探究能力、自學(xué)能力的考查；探索形式新穎、角度靈活的考查方式，拓展新的考查視角。

(4)中考試題的考查內(nèi)容以學(xué)生的學(xué)習(xí)、生活實(shí)際及生存環(huán)境和社會、科技發(fā)展等方面的化學(xué)問題為載體，體現(xiàn)出化學(xué)知識的實(shí)用性。杜絕偏題、怪題和人為編造的繁難試題。

(5)試題每年都貫徹一定的人文主題。

三、中考命題的依據(jù)初中化學(xué)畢業(yè)學(xué)業(yè)考試以教育部頒布的《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2019年版）》為根本的命題依據(jù)。以“重視基礎(chǔ)、關(guān)注探究、聯(lián)系實(shí)際、促進(jìn)發(fā)展”為命題的基本原則。參照我省使用的兩種版本的教材，即：人教版《化學(xué)》（上、下冊）和廣教（科學(xué)）版《化學(xué)》（上、下冊），以及《陜西省2019年初中畢業(yè)學(xué)業(yè)考試說明》。同時(shí)，緊密結(jié)合我省初中化學(xué)教學(xué)的實(shí)際狀況和學(xué)生的認(rèn)知水平。四、考試范圍

按《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求制定，考試范圍涵蓋《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中課程內(nèi)容的五個(gè)一級主題，即：科學(xué)探究、身邊的化學(xué)物質(zhì)、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘、物質(zhì)的化學(xué)變化、化學(xué)與社會發(fā)展及這五個(gè)一級主題下屬的十九個(gè)二級主題。試題背景資料的選取不受《課標(biāo)》和教材的限制。五、考試內(nèi)容與要求

1.以《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中涵蓋的化學(xué)核心知識為命題的學(xué)科知識內(nèi)容。貫徹初中化學(xué)課程的理念，落實(shí)三維教學(xué)目標(biāo)。2.以提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為主旨，選取對學(xué)生未來學(xué)習(xí)和終身發(fā)展有用的化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能作為考查重點(diǎn)。關(guān)注學(xué)生化學(xué)觀念的形成與發(fā)展水平，以及化學(xué)核心知識在生產(chǎn)生活實(shí)際中的應(yīng)用元素觀、微粒觀、分類觀、守恒觀、物質(zhì)觀、平衡觀3.重視考查學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力、科學(xué)探究能力、自學(xué)能力、和創(chuàng)新能力。加強(qiáng)對科學(xué)探究能力的考查以及用所學(xué)化學(xué)知識分析解決簡單實(shí)際問題的學(xué)科知識應(yīng)用能力的考查。4.重視化學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境的相互聯(lián)系，知識內(nèi)容的考查注重過程性和應(yīng)用性，考查內(nèi)容的載體和素材注重真實(shí)性、時(shí)代性和生動性，情境貼近學(xué)生生活和社會實(shí)際，適當(dāng)體現(xiàn)開放性，體現(xiàn)科學(xué)精神與人文精神的有機(jī)融合。5.試題適當(dāng)體現(xiàn)開放性及初中各學(xué)科知識的有機(jī)滲透，增進(jìn)對科學(xué)探究的理解，圍繞發(fā)現(xiàn)和提出問題、猜想與假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論、反思與交流等環(huán)節(jié)考查科學(xué)探究能力，促進(jìn)學(xué)生形成適應(yīng)未來生存和發(fā)展所必備的科學(xué)素養(yǎng)，同時(shí)使不同水平的學(xué)生都能在原有的基礎(chǔ)上得到良好的發(fā)展。六、試卷結(jié)構(gòu)及試題量化指標(biāo)1、試卷各部分知識比例（2009、2019年對比）內(nèi)容主題科學(xué)探究身邊的化學(xué)物質(zhì)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)的化學(xué)變化化學(xué)與社會發(fā)展2009年2010年2009年2010年2009年2010年2009年2010年2009年2010年分值11分11分16分16分6分6分12分12分5分5分比率22％22％32％32％12％12％24％24％10％10％1、試卷各部分知識比例（2019、2019年對比）內(nèi)容主題科學(xué)探究身邊的化學(xué)物質(zhì)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)的化學(xué)變化化學(xué)與社會發(fā)展2011年2012年2019年2012年2019年2012年2019年2012年2019年2012年分值11分11分16分16分6分6分12分12分5分5分比率22％22％32％32％12％12％24％24％10％10％2、試卷題型及分布比例（2009、2019年對比）題型選擇題填空及簡答題實(shí)驗(yàn)及探究題計(jì)算與分析題2009年2010年2009年2010年2009年2010年2009年2010年題數(shù)7道7道5道5道2道2道1道1道分值14分14分19分19分12分12分5分5分比率28％28％38％38％24％24％10％10％2、試卷題型及分布比例（2019、2019年對比）題型選擇題填空及簡答題實(shí)驗(yàn)及探究題計(jì)算與分析題2019年2012年2019年2012年2019年2012年2019年2012年題數(shù)7道7道5道5道2道2道1道1道分值14分14分19分19分12分12分5分5分比率28％28％38％38％24％24％10％10％保持穩(wěn)定，沒有變化。

容易題:較易題：較難題：難題0.90～0.750.74～0.600.59～0.450.44～0.202019年3：4：2：12009年3：3：3：12019年4：3：2：12019年4：3：2：12019年4：3：2：12019年4：3：2：1

3、試題的難度分布容易題：較易題：較難題：難題的分值比從2019年的3：4：2：1調(diào)整到2009年的3：3：3：1，2019年又調(diào)整為4：3：2：1一直至今，但總難度始終控制在0.65左右。穩(wěn)七、陜西省中考化學(xué)試題的特點(diǎn)分析------凸顯能力與基礎(chǔ)并舉的命題要求1.觀察能力能夠通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表，以及自然界、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的印象和感性知識。[例1]2019-19題19.(4分)20℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加人到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1，加熱到50℃時(shí)現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3。請結(jié)合圖示回答下列問題：（1）圖1中一定為飽和溶液的是甲。（2）圖2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為相等或甲=乙。（3）圖3中表示乙的溶解度曲線是N；P點(diǎn)表示的含義是30℃時(shí)，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相等。

[例2]（2019-17題）17.以下是Na2CO3和NaHCO3的溶解度表和溶解度曲線。根據(jù)圖表回答下列問題：

（1）Na2CO3的溶解度曲線應(yīng)為

（填“a”或“b”）（2）欲使接近飽和的Na2CO3溶液變飽和，可采用的方法是

（只寫一種）。（3）已知Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3的反應(yīng)為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,根據(jù)以上信息，向20℃飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體，可觀察到的現(xiàn)象是

。

物質(zhì)10℃20℃30℃40℃Na2CO312.5g21.5g39.7g49gNaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g【例3】（2019-19題）右圖為KNO3、NaNO2（亞硝酸鈉）、19.NaCl的溶解度曲線，請分析圖象回答下列問題：（1）60℃時(shí)，KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(填“大于”、“等于”或“小于”)NaNO2飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）NaNO2因外觀與NaCl相似，經(jīng)常會出現(xiàn)誤食中毒的事件。20℃時(shí)，取這兩種固體各50g，分別加入到100g水中充分?jǐn)嚢韬螅瑳]有溶解完的固體是

，固體完全溶解的溶液屬于

（填“飽和”或“不飽和”）溶液。[例4]2019-9題9.某同學(xué)做氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，操作示意圖如下，其中操作有錯(cuò)誤的是【C】

[例5]（2009-8題）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是[例6]2019-10題

10.下列是我省某校四位學(xué)生在初中畢業(yè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考核時(shí)的特寫，其中操作不正確的是（）[例7]2019-13題13.某反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說法正確的是【D】A.圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)均是由分子構(gòu)成的B.圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)中,甲、丙屬于氧化物C.該反應(yīng)前后分子種類、原子種類均沒有改變D.圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)既有單質(zhì)又有化合物【例8】（2009-12題）12.下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖

下列說法正確的是A.該反應(yīng)中涉及到四種原子B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.示意圖中虛線框內(nèi)的原子應(yīng)該是D.該反應(yīng)前后所有元素的化臺價(jià)都沒有變化[例9］（2009-17題）17.以下是從元素周期表中截取的三種元素的信息，請回答下列問題：（1）③中A處的元素符號是

。（2）①中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其中x的數(shù)值為

。（3）②中元素的原子形成離子的符號是

。2.實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?/p>

（1）識別常用儀器和較為典型的實(shí)驗(yàn)裝置圖的能力。（2）用正確的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作完成《課標(biāo)》中規(guī)定實(shí)驗(yàn)的能力。（3）觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)過程和結(jié)果及處理簡單實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論的能力（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題的目的要求，設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)進(jìn)行物質(zhì)的制備、鑒別、分離和提純操作的能力。設(shè)計(jì)簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究方案,對簡單的實(shí)驗(yàn)方案做出正確評價(jià)的能力。[例10］（2019-15題）

15.下圖為初中化學(xué)常見氣體的發(fā)生與收集裝置。有關(guān)這些裝置的說法不正確的是【D】

A．裝置Ⅰ可作為固體加熱制取氣體的發(fā)生裝置B．裝置Ⅱ中長頸漏斗可以用分液漏斗、醫(yī)用注射器代替C．裝置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度與空氣密度差距較大，且不與空氣中各成分反應(yīng)的氣體D．裝置Ⅴ可以用于收集H2、O2，也可以用于實(shí)驗(yàn)室收集CO2[例11]（2019-20題）20.下圖是實(shí)驗(yàn)室中幾種常用的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式是

，用上述原理制取氧氣時(shí)，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是

，收集裝置是

（填序號）。

[例12］（2019-18題）18．(共4分)下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的兩種裝置，請回答下列問題。（1）寫出甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）乙裝置收集氧氣時(shí)需要用帶火星的木條來驗(yàn)滿，這是利用了氧氣的

性。甲、乙兩種制取氧氣的方法相比，乙方法的優(yōu)點(diǎn)是

。

【例13】（2009-20題）20.下圖是實(shí)驗(yàn)室常用的實(shí)驗(yàn)儀器。請回答下列問題：(1)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液時(shí)，要溶解已稱好的NaCl固體，應(yīng)選擇的儀器是②⑤（填序號）。(2)進(jìn)行過濾操作時(shí)，除選用上述有關(guān)儀器外，還缺少的一種實(shí)驗(yàn)用品是濾紙，儀器⑤所起的作用是引流。下列混合物的分離能直接用過濾的方法完成的是B（填字母序號）。A.從酒精溶液中分離出酒精B.從渾濁的河水中分離出泥沙C．從海水中分離出氯化鎂(3)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣時(shí)，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)儀器是①③⑥⑦或①③⑥（填序號）。[例14］（2019-20題）

20.(5分)下圖為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)所做的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)分析后回答下列問題：（1）描述A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅絲表面附著一層銀白色固體,溶液變?yōu)樗{(lán)色。（2）寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2HCl==ZnC12+H2↑。（3）要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實(shí)驗(yàn)是A、B(填序號)。（4）開始反應(yīng)后D中溶液逐漸變?yōu)辄S色，原因是鐵釘未打磨有鐵銹；或溶液中有Fe2(SO4)3生成。【例15】（2019-20題）20.右圖是李華同學(xué)設(shè)計(jì)的分解過氧化氫制取并收集氧氣的裝置圖（①為分液漏斗，活塞可隨時(shí)開關(guān)以控制液體滴加速度）。請回答下列問題：（1）儀器②的名稱是

。（2）MnO2的作用是

；實(shí)驗(yàn)后回收MnO2的操作是

。（3）檢驗(yàn)氧氣是否收集滿的方法是

。（4）用此裝置還可以制取并收集的一種氣體是

?！纠?6】（2019-20題）下圖是實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置圖試回答：（1）儀器③的名稱是

。（2）實(shí)驗(yàn)過程中儀器①中的現(xiàn)象是

，儀器②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（3）實(shí)驗(yàn)過程中的尾氣不能直接排入大氣中的原因是

?！纠?7】（2019-21題）21.(5分)下圖是某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的氣體制各與性質(zhì)驗(yàn)證的組合實(shí)驗(yàn)，其中裝置C的作用是將二氧化碳和炭粉在高溫下轉(zhuǎn)化為一氧化碳。請看圖回答下列問題：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。（2）裝置B中濃硫酸的作用是吸收CO2氣體中的水分；或干燥CO2氣體（3）裝置D中玻璃管內(nèi)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紅棕色固體變黑。（4）該套裝置中有一個(gè)明顯的不足之處，應(yīng)在裝置E后放置燃著的酒精燈處理尾氣。這樣做,的原因是使剩余的CO全部燃燒，防止污染空氣；或CO有毒，防止污染空氣?！纠?8】（2019-21題）21．(5分)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下面是初中化學(xué)中幾個(gè)重要的對比實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)1中，觀察到銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，可得出可燃物燃燒的一個(gè)條件為溫度達(dá)到著火點(diǎn)。（2）實(shí)驗(yàn)2中，觀察到A燒杯中的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色，由此可驗(yàn)證分子的性質(zhì)。（3）實(shí)驗(yàn)3中，對比鐵釘表面的不同現(xiàn)象，可推知防止鐵生銹的原理是隔絕氧氣或隔絕水。（4）實(shí)驗(yàn)4中，對比兩支試管內(nèi)液面高低的不同，可說明氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O?！纠?9】（2019-11題）11.氧氣是與人類關(guān)系最密切的一種氣體。下列與氧氣有關(guān)的說法正確的是【例20】（2019-15題）15．下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)、區(qū)分、分離、提純所用的試劑或方法錯(cuò)誤的是【B】選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃迷噭┗蚍椒ˋ檢驗(yàn)NH4NO3溶液和K2SO4溶液NaOH溶液或Ba(NO3)2溶液B除去生石灰中含有雜質(zhì)石灰石水或稀鹽酸C從H2O2溶液制氧氣的殘余物中分離出MnO2過濾或蒸發(fā)D區(qū)分失去標(biāo)簽的濃硫酸和稀硫酸水或小木條3.思維能力（1）對初中化學(xué)的主干知識，形成基本的知識網(wǎng)絡(luò)。（2）能科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)胤治鰧?shí)際問題，能通過比較與判斷，分析與綜合，推理與遷移等思維活動，找出解答問題的方法。對學(xué)過的化學(xué)知識合理地進(jìn)行重組、遷移、運(yùn)用。（3）具備利用數(shù)學(xué)工具，解決化學(xué)中相關(guān)的簡單分析與計(jì)算的能力。

(3)鹽酸能與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鹽酸中的

(寫離子符號)與堿中的0H?反應(yīng)生成H2O。(4)用鹽酸除鐵銹(主要成分Fe2O3)的化學(xué)方程式是(未配乎扣l分，化學(xué)式錯(cuò)誤扣2分)。(2019陜西20)(共5分)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，可以幫助我們理解知識間的內(nèi)在聯(lián)系。右圖是鹽酸與不同類別物質(zhì)之間反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)。(1)圖中M應(yīng)為

類物質(zhì)。(2)寫出一種能與鹽酸反應(yīng)的金屬(其他合理答案均可)。14題【例21】（2019-14題）14.某密閉容器中有X、氧氣和二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。根據(jù)表中信息，判斷下列說法正確的是物質(zhì)XO2CO2H2O反應(yīng)前質(zhì)量/g167010反應(yīng)后質(zhì)量/g0待測4536

A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．X中一定含有碳、氫兩種元素C．表中“待測”值為5D．反應(yīng)生成的CO2和H2O的質(zhì)量比為45∶36【例22】（2019-20題）20．(5分)下圖中的幾種物質(zhì)是常見的鹽，請回答下列問題。（1）在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。（2）碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，是因?yàn)樘妓徕}、碳酸鈉中均含有CO32-

(寫離子符號)。（3）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓(未配平或無“↓”符號扣1分，化學(xué)式錯(cuò)誤扣2分)；硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不能反應(yīng)，其理由是沒有沉淀生成。【例23】（2019-19題）19.某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)以蓋房子的游戲來建立幾種重要物質(zhì)之間的聯(lián)系圖，游戲規(guī)則是上、下相鄰的物質(zhì)間均可發(fā)生反應(yīng)。（1）根據(jù)規(guī)則從CaCO3、CuSO4、KNO3、Ca(OH)2中為右圖①、②處選出合適的物質(zhì)并填空。①是

，②是

。（2）寫出圖中有CuO參加的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式

。Zn①H2SO4②CuOCO2C碳和碳的化合物之間的關(guān)系CCOCO2CaCO3Ca(HCO3)2高溫O2O2O2CuOCuO高溫Ca(OH)2H2CO3HCl【例24】（2019-22題）22.為測定實(shí)驗(yàn)室中一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該稀硫酸20g與足量鋅粒完全反應(yīng)，收集到0.08g氫氣。（1）化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，據(jù)此可知，20g稀硫酸里溶質(zhì)H2SO4中含有氫元素的質(zhì)量是

g。（2）按要求用兩種方法計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方法一：根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算。解：設(shè)20g稀硫酸中溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量為n。n=0.08g÷m則m為

（用分?jǐn)?shù)表示）。稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

n/20g×100%方法二：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。解：

【例25】（2019-16題）16.將一只小白鼠放在內(nèi)壁涂有澄清石灰水的集氣瓶中，并密封（如右圖），發(fā)現(xiàn)小白鼠仍可存活一段時(shí)間，且瓶壁逐漸變模糊。請回答下列問題：（1）小白鼠能存活一段時(shí)間的原因是

。（2）瓶壁變模糊的原因是

（寫化學(xué)方程式）。（3）燒杯中導(dǎo)管內(nèi)液面高度的變化是

。（4）最后瓶內(nèi)剩余氣體的主要成分是

。【例26】（2019-22題）22.下圖所示稀鹽酸滴入盛有10g氫氧化鈉溶液（滴有2滴酚酞試液）的燒杯中，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為5g?；卮鸩⒂?jì)算：⑴恰好完全反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象為

。⑵求此NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。⑶求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（酚酞試液質(zhì)量不計(jì)）。4.科學(xué)探究能力

能依據(jù)題示情境和探究目的提出合理的猜想與假設(shè)，設(shè)計(jì)簡單的探究方案，收集有效證據(jù)，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出合理解釋或結(jié)論，并進(jìn)行反思、評價(jià)和正確的表述?！纠?7】（2019-22題）22.(7分)某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動。以下是教學(xué)片段，請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格(包括表中空格)?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中?！緦W(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O?！咎岢鰡栴}】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢?【假設(shè)猜想】針對疑問，太家紛紛提出猜想。甲組同學(xué)的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是猜想四或四?！緦?shí)驗(yàn)探究】（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH或氫氧化鈉。（2）為了驗(yàn)證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究?！镜贸鼋Y(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的。【評價(jià)反思】老師對同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定。同時(shí)指出【實(shí)驗(yàn)探究】（2）中存在兩處明顯錯(cuò)誤，請大家反思。同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯(cuò)誤：（1）實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是pH試紙浸入溶液中。（2）實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤的原因是BaC12與Na2SO4反應(yīng)也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在(其他合理答案均可)。

【討論交流】為什么同一個(gè)實(shí)驗(yàn)得出了兩種結(jié)論呢?同學(xué)們帶著這個(gè)疑問查閱了相關(guān)資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時(shí)間內(nèi)無氣泡，是因?yàn)殇X表面致密的氧化膜會先與鹽酸反應(yīng)。【反思評價(jià)】做金屬性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)需將金屬進(jìn)行打磨，打磨的目的是除去金屬表面的氧化物(或污物)?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】為了進(jìn)一步確認(rèn)鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序，同學(xué)們又將兩根粗細(xì)相同的、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中：寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(化學(xué)式錯(cuò)誤扣2分)?！就卣惯w移】（1）若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插人順序(能與鹽酸反應(yīng)的要一次將鹽酸消耗完)，也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序。金屬絲的插入順序?yàn)镃uFeAl(或銅鐵鋁)或FeCuAl(或鐵銅鋁)。（2）金屬被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限也與金屬活動性順序有關(guān)，請寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用的先后順序CuFeAl(或銅鐵鋁)。[例29]（2019-18題）18.用下圖A所示裝置測定空氣中氧氣的含量。（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，取下橡膠塞，點(diǎn)燃紅磷迅速伸進(jìn)集氣瓶中并塞緊橡膠塞，這時(shí)看到的現(xiàn)象是

。（2）小倩設(shè)計(jì)了如上圖B所示的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)是

（只寫一點(diǎn)）。從理論上分析，玻璃管內(nèi)液面最終將上升至

處（填“1”、“2”、“3”、“4”），但實(shí)測結(jié)果液面往往偏低，其原因可能是

（只填一條）。

[例30]（2009-21題）21.某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用碳酸鈉粉末、粒狀大理石、稀鹽酸、濃鹽酸、稀硫酸這幾種藥品，探究哪兩種藥品的反應(yīng)適合在實(shí)驗(yàn)室制取CO2。請你參與下列的探究并回答問題?！咎岢鰡栴}】上述的酸和碳酸鹽的反應(yīng)是否適合在實(shí)驗(yàn)室制取CO2？【方案設(shè)計(jì)】大家經(jīng)過討論，一致認(rèn)為濃鹽酸不適合用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2，你認(rèn)為原因是

。討論后大家設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對比分析。

【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】(1)請你填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中①、②處的內(nèi)容。

（2）根據(jù)探究結(jié)論,實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理為

（用化學(xué)方程式表示）?！就卣古c遷移】（1）由上述探究可知，在確定實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)原理時(shí)，要考慮諸多因素，例如反應(yīng)速率要適中，便于收集等。請你再寫出一種需要考慮的因素：

。（2）右圖是一種滅火器的工作原理示意圖，其中用碳酸鈉和濃鹽酸反應(yīng)來產(chǎn)生CO2的理由是

。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A劇烈反應(yīng)，迅速放出大量氣泡反應(yīng)速率過快，氣體不便收集，不宜用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳B產(chǎn)生氣泡，速率迅速減慢，反應(yīng)幾乎停止無法持續(xù)產(chǎn)生CO2，不能用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳C①

②

【例31】（2019-22題）某初級中學(xué)學(xué)生為了探究實(shí)驗(yàn)室的一種黑色粉末和一瓶標(biāo)簽破損的無色溶液（如圖）可能是什么物質(zhì)，大膽猜想并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證?！景l(fā)現(xiàn)問題】當(dāng)把黑色粉末與無色溶液混合時(shí)，立即產(chǎn)生氣泡?！静殚嗁Y料】初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常見的黑色粉末有CuO、MnO2、FeO、鐵粉、炭粉等?！咎岢黾僭O(shè)】黑色粉末是

，無色溶液是

。（只寫一種假設(shè)）【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】①向盛有少許黑色粉末的試管中加入適量試劑瓶中的無色溶液；②用

法收集一試管氣體；③檢驗(yàn)氣體（寫出操作方法）

?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】

?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】此氣體是

，原假設(shè)

。[例34]（2019-16題）

西北工業(yè)大學(xué)張立同院士獲得了2019年國家技術(shù)發(fā)明一等獎，她與她的同事研制的碳化硅陶瓷基復(fù)合材料是一種新型熱結(jié)構(gòu)材料。它比鋁還輕、比鋼還強(qiáng)，比碳化硅陶瓷更耐高溫、更抗氧化燒蝕，而且克服了陶瓷的脆性。(1)在這種新型材料的上述性能中，涉及的物理性質(zhì)有

；涉及的化學(xué)性質(zhì)有

(各填一個(gè))。(2)在空氣中，碳化硅能與熔融的氫氧化鈉反應(yīng)：SiC+2NaOH+2O2═Na2SiO3+x+H2O．其中x的化學(xué)式為

，Na2SiO3中硅元素的化合價(jià)為

。高溫

七、考試層次要求1.認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平層次如下：知道、記住、說出、列舉、找到，即要求能再識或重現(xiàn)知識，識別、辨認(rèn)事實(shí)或證據(jù)，舉出例子，描述對象的基本特征等。了解水平：認(rèn)識、了解、看懂、識別、能表示、懂得等，即要求能夠領(lǐng)會和掌握概念和原理的基本含義，把握內(nèi)在的邏輯關(guān)系，能解釋和說明一些簡單的化學(xué)問題。理解水平：解釋、說明、區(qū)分、判斷、簡單計(jì)算等，即要求能分析知識的聯(lián)系和區(qū)別，在新的情境中能總和應(yīng)用知識解決一些簡單的化學(xué)問題。掌握（應(yīng)用）水平：掌握水平（應(yīng)用水平）屬于較高層次要求，一般用“理解、解釋、說明、區(qū)分、判斷”等行為動詞描述（1）能從組成上識別氧化物，區(qū)分純凈物和混合物、單質(zhì)和氧化物、有機(jī)物和無機(jī)物2.1.2（2）能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象2.2.1（3）能用“化學(xué)變化過程中元素不變”的觀點(diǎn)，說明簡單的化學(xué)問題。2.3.4（4）認(rèn)識化學(xué)變化的基本特征，初步了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。3.1.1（5）能用“在一定條件下物質(zhì)是變化的”觀點(diǎn)，解釋簡單的化學(xué)問題。3.1.4（6）初步認(rèn)識常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，并能解釋生活中的一些現(xiàn)象。3.2.1（7）能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。3.2.2（8）認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系3.3.12.技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平層次如下：模仿操作、初步學(xué)習(xí)水平：獨(dú)立操作、初步學(xué)會水平：在示范和指導(dǎo)下完成操作，對學(xué)習(xí)對象進(jìn)行模擬和修改。獨(dú)立完成操作，進(jìn)行調(diào)整和改進(jìn)，嘗試與已有技能建立聯(lián)系。

“初步學(xué)會”為較高水平的要求，包括獨(dú)立完成操作，進(jìn)行調(diào)整和改進(jìn)，嘗試與已有技能建立聯(lián)系如：（1）初步學(xué)會實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的的方法1.1.2（2）初步學(xué)會實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法1.1.3（3）能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1.2.4（4）了解用酸堿指示劑（酚酞和石蕊）和pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性的方法1.4.2（5）能夠進(jìn)行藥品的取用、簡單儀器的使用和連接、加熱等基本的實(shí)驗(yàn)操作。5.3.1（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪苓x擇實(shí)驗(yàn)藥品和儀器5.3.2（7）初步學(xué)會根據(jù)某些性質(zhì)檢驗(yàn)和區(qū)分一些常見的物質(zhì)。5.3.3（8）能用化學(xué)式表示某些常見物質(zhì)的組成2.4.2（9）能用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡單計(jì)算。2.4.3（10）能正確書寫常見的化學(xué)方程式并進(jìn)行簡單的計(jì)算。3.3.2經(jīng)歷水平：經(jīng)歷、體驗(yàn)、感受，要求能獨(dú)立從事合作參與相關(guān)活動，建立感性認(rèn)識反應(yīng)水平：認(rèn)同、意識、體會、認(rèn)識、關(guān)注、遵守，要求能在經(jīng)歷的基礎(chǔ)上表達(dá)感受、態(tài)度和進(jìn)行價(jià)值判斷，做出相應(yīng)的反應(yīng)。領(lǐng)悟水平：內(nèi)化、初步形成、樹立、保持、發(fā)展、增強(qiáng)等，要求具有相對穩(wěn)定的態(tài)度，表現(xiàn)出持續(xù)行為，具有個(gè)性化的價(jià)值觀等。3.體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平在體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo)中，如（1）懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料。4.1.1（2）認(rèn)識合理使用化肥、農(nóng)藥對保護(hù)環(huán)境的重要意義4.4.3（3）認(rèn)識廢棄金屬對環(huán)境的影響和回收金屬重要性。1.3.4（4）認(rèn)識有機(jī)物和對人類生活的重要作用。1.4.5

（5）認(rèn)識資源綜合利用和新能源開發(fā)的重要意義4.1.3Ⅴ.題型示例（一）選擇題：計(jì)24小題（二）填空及簡答題：計(jì)18小題（三）實(shí)驗(yàn)及探究題：計(jì)10小題（四）計(jì)算及分析題：計(jì)4小題

共計(jì)56小題，與2019年相同，基本是中考試題題量的5倍。涉及到五個(gè)一級主題，18個(gè)二級主題中60項(xiàng)知識內(nèi)容。穩(wěn)從題型示例中尋找不變的內(nèi)涵變題型示例信息核心經(jīng)典的知識點(diǎn)、題型。如：選擇題：①物質(zhì)的變化（實(shí)驗(yàn)圖、語言敘述）②化學(xué)符號及意義③空氣污染④元素周期表的認(rèn)知⑤從微觀示意圖理解化學(xué)變化等⑥化學(xué)式、化學(xué)方程式的意義⑦物質(zhì)的除雜（表格）⑧溶解度曲線、表、⑨實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論（氧氣、碳、鐵）填空題①日產(chǎn)生活中的化學(xué)物質(zhì)用途與性質(zhì)②食品營養(yǎng)素③電解水與水的凈化④能源簡單有機(jī)物⑤物質(zhì)分類⑥框圖推斷（知識網(wǎng)絡(luò)）⑦質(zhì)量守恒實(shí)驗(yàn)⑧一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)⑨溶液配制⑩酸堿鹽溶解性與復(fù)分解反應(yīng)破譯題型示例信息題型示例信息實(shí)驗(yàn)及探究題①氧氣、二氧化碳的制法和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)②課標(biāo)或教材的典型小實(shí)驗(yàn)（空氣成分探究、分子運(yùn)動、燃燒于滅火、鐵生銹等）③鐵、碳、合金、金屬活動性順序的探究、④常見酸堿鹽的性質(zhì)探究，相互反應(yīng)探究題型示例信息計(jì)算題四道試題全部是圖表與文字?jǐn)⑹鼋Y(jié)合的計(jì)算題，考查計(jì)算的同時(shí)，加大對圖標(biāo)信息的讀取能力。涉及方程式為典型的氧氣、二氧化碳制備、金屬和酸、酸堿鹽之間反應(yīng)等。使用策略經(jīng)典知識與題型，分類擊破。

仍然本著“穩(wěn)中求變，變中求新”的原則

從題型示例展望2019命題趨勢九、明確中考命題趨勢，把握復(fù)習(xí)的方向性和針對性※《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2019年版）》中幾個(gè)值得思考的變化﹡“課程目標(biāo)”中再次強(qiáng)調(diào)“了解化學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境的相互關(guān)系”。在“情感·態(tài)度·價(jià)值觀”中新增了“增強(qiáng)安全意識和可持續(xù)發(fā)展”。將原來實(shí)驗(yàn)稿中“關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會問題”修訂為“關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會熱點(diǎn)問題”

。﹡“課程基本理念”中新增加“為學(xué)生創(chuàng)設(shè)體現(xiàn)化學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境相互聯(lián)系的學(xué)習(xí)情境”。將原來實(shí)驗(yàn)稿中“關(guān)注學(xué)生在情感態(tài)度與價(jià)值觀方面的發(fā)展”修訂為“重視考查學(xué)生在情感·態(tài)度·價(jià)值觀方面的發(fā)展”。﹡在“教材編寫建議”中，增加了“根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)選取核心知識，重視化學(xué)基本觀念的形成”。﹡補(bǔ)充增加了大量的學(xué)習(xí)情景素材。﹡在“科學(xué)探究”主題下增加了“完成基礎(chǔ)的學(xué)生實(shí)驗(yàn)”這個(gè)二級主題，新增加8項(xiàng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)要求。同時(shí)在“學(xué)習(xí)基本的實(shí)驗(yàn)技能”二級主題中新增了“化學(xué)實(shí)驗(yàn)應(yīng)高度關(guān)注安全問題，避免污染環(huán)境”和“初步學(xué)會用酸堿指示劑（酚酞和石蕊）、pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性”這兩項(xiàng)內(nèi)容。1.將化學(xué)基礎(chǔ)知識的應(yīng)用與基本技能的培養(yǎng)與生活實(shí)際、社會現(xiàn)實(shí)、生存環(huán)境、科技發(fā)展等緊密聯(lián)系。

2019將會繼續(xù)從生活中尋找“題眼”，關(guān)注學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，聚焦社會熱點(diǎn)，充分體現(xiàn)化學(xué)與社會、技術(shù)、環(huán)境的聯(lián)系，讓學(xué)生從多個(gè)視角認(rèn)識化學(xué)與人類生活的密切聯(lián)系，感受身邊處處有化學(xué)。引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注科技發(fā)展和社會進(jìn)步，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心自然和關(guān)心社會的情感與價(jià)值觀。

※考查角度轉(zhuǎn)向?qū)W生的學(xué)習(xí)過程[例35]（2019-10題）10.2019年“世界環(huán)境日”中國主題為“綠色消費(fèi)，你行動了嗎?”，這一主題旨在強(qiáng)調(diào)綠色消費(fèi)，節(jié)約資源,保護(hù)生態(tài)環(huán)境。下面做法不符合這一主題的是【A】A.大量使用農(nóng)藥化肥，提高農(nóng)作物產(chǎn)量B.工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)后排放，防止水體污染C.限制使用塑料購物袋，減少白色污染D.推廣利用太陽能、風(fēng)能，緩解溫室效應(yīng)[例36]（2019-13題）13.不含有害物質(zhì)的明膠，可以在制藥與食品工業(yè)中使用。明膠里含有多種蛋白質(zhì)，其中某蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解產(chǎn)物之一為苯丙氨酸(化學(xué)式為C9H11O2N)。下列對相關(guān)物質(zhì)的說法正確【C】A.苯丙氨酸由23個(gè)原子構(gòu)成B.苯丙氨酸分子由碳、氫、氧、氮四種元素組成C.苯丙氨酸為有機(jī)物，明膠為混合物D.苯丙氨酸中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大2.以化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)為依托切實(shí)培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力。讓學(xué)生在知識的形成、聯(lián)系、應(yīng)用過程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)的方法。體現(xiàn)“培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新精神與實(shí)踐能力”的新課程核心理念。[例48]（2019-21題）21.小林和小明在實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置做CaCO3受熱分解的實(shí)驗(yàn)。加熱一段時(shí)間后，兩人對試管內(nèi)剩余固體的成分進(jìn)行探究。請你參與探究。[提出問題]加熱CaCO3后殘余的固體成分是什么？[作出猜想]猜想1：CaCO3完全分解，固體成分為

；猜想2：CaCO3未完全分解，固體成分為CaO、CaCO3;猜想3：CaCO3未分解，固體成分為CaCO3。

[實(shí)驗(yàn)與事實(shí)]（1）小林取少量殘留固體于試管中，加適量水振蕩后靜置，再滴幾滴無色酚酞試液，溶液變紅。（2）小明取少量殘留固體于試管中，先加適量水振蕩后靜置，再滴幾滴無色酚酞試液，溶液變紅。接著加過量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。反應(yīng)過程中固體逐漸消失，你認(rèn)為還應(yīng)該看到的現(xiàn)象是

。[結(jié)論與交流]小林認(rèn)為猜想1成立，你分析他的結(jié)論是

（填“合理”或“不合理”）的。你認(rèn)為猜想

成立。[拓展與遷移]若給上圖實(shí)驗(yàn)裝置增加下列儀器中的

（填序號），就可以直接根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷CaCO3是否分解。

3.倡導(dǎo)科學(xué)有效的學(xué)習(xí)方法。在復(fù)習(xí)教學(xué)中，基本知識的再現(xiàn)和深化是重要的，但是學(xué)生的學(xué)習(xí)意識習(xí)慣的養(yǎng)成和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法的掌握及強(qiáng)化更是不可或缺的。也是提高課堂教學(xué)效率，提升教學(xué)質(zhì)量的根本途徑。

[例49]（2009-19題）19.整理和歸納是有效的學(xué)習(xí)方法。下面是某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五種金屬相關(guān)知識的歸納復(fù)習(xí)，請你參與學(xué)習(xí)并回答問題：（1）從物理性質(zhì)上看，每種金屬都有自己的特性。你認(rèn)為Hg與其他四種金屬的不同之處是

。（2）從化學(xué)性質(zhì)上看，與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是

。這五種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其他四種金屬發(fā)生反應(yīng)，