2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中專項復(fù)習(xí)（人教版2019必修第二冊）：專題07 硫、氮元素及其化合物選擇題【專項訓(xùn)練】（解析版）

專題07硫、氮元素及其化合物選擇題專項訓(xùn)練1．對下列事實的解釋錯誤的是A．葡萄酒中添加適量SO2可以起到抗氧化作用B．碳酸鋇可用作消化X射線檢查的內(nèi)服藥劑C．濃硝酸久置顯黃色，說明濃硝酸具有不穩(wěn)定性D．實驗室用稀硝酸清洗附著在試管內(nèi)壁的銀，說明稀硝酸具有強氧化性【答案】B【詳解】A．二氧化硫具有還原性，繼而起到抗氧化的作用，故A正確；B．硫酸鋇不溶于酸，且不容易被X射線透過，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，故B錯誤；C．濃硝酸久置顯黃色，說明溶解二氧化氮氣體，二氧化氮是是硝酸分解產(chǎn)生的，說明濃硝酸具有不穩(wěn)定性，故C正確；D．稀硝酸清洗附著在試管內(nèi)壁的銀，說明稀硝酸與銀反應(yīng)，稀硝酸具有強氧化性，故D正確；故選B。2．你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可以采取的措施是①少用煤做燃料；②把工廠的煙囪造高；③燃料脫硫；④在已經(jīng)酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新能源。A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①②④⑤【答案】C【詳解】①減少煤作燃料、③燃料脫硫、⑤開發(fā)新能源都可減少含硫物質(zhì)的排放，可減少二氧化硫的形成，而②造高工廠煙囪不能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，即不能減緩酸雨污染，④在已經(jīng)酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能減緩酸雨污染；綜上所述，答案選C。3．某同學(xué)通過系列實驗探究硫及其化合物的性質(zhì)，實驗現(xiàn)象正確且能達(dá)到目的的是A．點燃硫磺，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，該氣體可以漂白紙漿B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑色，說明濃硫酸具有強的吸水性C．將氣體通入溶液生成沉淀D．將Al片加入濃硫酸中，反應(yīng)劇烈，說明濃硫酸具有強的氧化性【答案】A【詳解】A．硫磺燃燒生成SO2，該氣體具有漂白性，可以漂白紙漿，A正確；B．蔗糖中加入濃硫酸后變黑色，此時濃硫酸表現(xiàn)出脫水性，B錯誤；C．H2S是弱電解質(zhì)，只所以能夠與CuSO4溶液反應(yīng)，是因為兩者反應(yīng)生成了難溶于水和酸的CuS沉淀，C錯誤；D．Al遇濃硫酸鈍化，產(chǎn)生致密的氧化物薄膜，阻止金屬與酸的進(jìn)一步反應(yīng)，D錯誤；答案選A。4．某同學(xué)設(shè)計的微型實驗裝置驗證的性質(zhì)，通過分析實驗，下列結(jié)論表達(dá)錯誤的是A．a(chǎn)棉球褪色，驗證具有漂白性 B．b棉球褪色，驗證具有酸性氧化物的通性C．c棉球藍(lán)色褪去，驗證氧化性 D．可以使用堿液吸收尾氣【答案】C【詳解】A．二氧化硫可以漂白品紅，所以可以驗證SO2具有漂白性，故A正確；B．SO2+2NaOH=Na3SO3+H2O，所以b棉球褪色，可以驗證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故B正確；C．SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，所以c棉球藍(lán)色褪去，可以驗證SO2具有還原性，故C錯誤；D．堿性物質(zhì)和氧化性物質(zhì)均可以吸收尾氣二氧化硫，故D正確；故選C。5．NSR技術(shù)能降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的排放，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．降低排放可以減少酸雨的形成B．儲存過程中被還原C．還原過程中消耗1mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10(為阿伏加德羅常數(shù)的值)D．通過BaO和的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)的儲存和還原【答案】B【分析】由工作原理圖可知，儲存過程中NO轉(zhuǎn)化為NO2，NO2轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2，還原過程中Ba(NO3)2轉(zhuǎn)化為BaO、N2和H2O，根據(jù)化合價變化分析解答。【詳解】A．大氣中的可形成硝酸型酸雨，降低排放可以減少酸雨的形成，故A正確；B．儲存過程中NO轉(zhuǎn)化為NO2，NO2轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2，N元素化合價均升高，被氧化，故B錯誤；C．還原過程中Ba(NO3)2轉(zhuǎn)化為N2，消耗1molBa(NO3)2移的電子數(shù)為10，故C正確；D．BaO轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2儲存，Ba(NO3)2轉(zhuǎn)化為BaO、N2和H2O，還原，故D正確；答案選B。6．已知某物質(zhì)X能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，其中物質(zhì)X、Y、Z、A均含有同一種元素。下列有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯誤的是XYZAA．若X為或，則A為硝酸B．若X為S，則A為硫酸C．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)D．若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y【答案】C【詳解】A．若X為或，與氧氣反應(yīng)生成Y為NO，NO與氧氣反應(yīng)生成Z為NO2，NO2與水反應(yīng)生成A為硝酸，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B．若X為S，與氧氣反應(yīng)生成Y為SO2，SO2與氧氣反應(yīng)生成Z為SO3，SO3與水反應(yīng)生成A為硫酸，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C．若X為S或H2S，反應(yīng)③為三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸的過程，屬于非氧化還原反應(yīng)，若X為或，反應(yīng)③為二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．若X為S或H2S，A為硫酸時，濃硫酸可以在加熱條件下與銅反應(yīng)生成二氧化硫，但稀硫酸不與銅反應(yīng)，故D正確；答案選C。7．下列說法正確的是A．濃硫酸與濃硝酸敞口放置都會變稀，兩者原理相同B．因為有漂白性，所以它能使品紅溶液和溴水褪色C．氨易液化，汽化時會吸收大量熱，可作制冷劑D．某溶液中滴加溶液﹐生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，證明一定含有【答案】C【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，敞口放置會吸收空氣中的水蒸氣，濃度變稀；濃硝酸具有揮發(fā)性，敞口放置會揮發(fā)出硝酸蒸氣，濃度變稀，變稀的原理不同，故A錯誤；B．二氧化硫能夠使某些有機色質(zhì)褪色，體現(xiàn)漂白性，品紅屬于有機色質(zhì)；二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故B錯誤；C．氨易液化，液氨揮發(fā)為氣體要吸熱，可做制冷劑，故C正確；D．氯化鋇與銀離子、硫酸根離子反應(yīng)均生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此某溶液中滴加溶液﹐生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能證明一定含有，故D錯誤；故選C。8．下列的說法正確的是A．0.1molFe在0.lmolCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB．12mol/L的濃硫酸50mL與足量的Cu加熱反應(yīng)，得到SO2為0.3NAC．3molNO2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．1mol/LNa2SO4溶液中，陰、陽離子總數(shù)為3NA【答案】A【詳解】A．0.1molFe在0.lmolCl2中充分燃燒，鐵過量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，A正確；B．12mol/L的濃硫酸50mL與足量的Cu加熱反應(yīng)，由于隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸濃度降低，稀硫酸和銅不反應(yīng)，所以得到SO2小于0.3NA，B錯誤；C．3molNO2與足量的水反應(yīng)生成2mol硝酸和1molNO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，C錯誤；D．1mol/LNa2SO4溶液的體積未知，無法計算陰、陽離子總數(shù)，D錯誤；答案選A。9．下列事實與帶點物質(zhì)表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應(yīng)關(guān)系不正確的是A．SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色(漂白性)B．常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化(強氧化性)C．久置的濃硝酸，顏色略顯黃色(不穩(wěn)定性)D．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有黑色物質(zhì)生成(脫水性)【答案】A【詳解】A．二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，與漂白性無關(guān)，故A錯誤；B．鈍化為化學(xué)變化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，與濃硫酸、濃硝酸的強氧化性有關(guān)，故B正確；C．濃硝酸光照分解生成二氧化氮，則顏色略顯黃色，與濃硝酸的不穩(wěn)定性有關(guān)，故C正確；D．濃硫酸使蔗糖脫水，由現(xiàn)象可知濃硫酸具有脫水性，故D正確；故選A。10．如圖是某元素的價類二維圖。其中A為酸式鹽，E的相對分子質(zhì)量比D大16.下列說法正確的是A．E與水反應(yīng)一定能生成一種強酸B．若X為強酸，則物質(zhì)D可使石蕊溶液先變紅后褪色C．若X為強酸，則D→E的反應(yīng)可用于檢驗DD．若X為強堿，則物質(zhì)A~E中均含有硫元素【答案】A【分析】D和E均為氧化物，E的價態(tài)比D高，E的相對分子質(zhì)量比D大16，可以推測出E分子中比D分子中多一個O，則y為氧氣，B到E為連續(xù)氧化過程，則B可以為NH3，C為N2，D為NO，E為NO2，此時A為某種酸式銨鹽，X為強堿；B還可以是H2S，C為S，D為SO2，E為SO3，此時A為某種硫氫化物，X為非氧化性強酸?！驹斀狻緼．E為NO2或SO3，NO2與水反應(yīng)可生成HNO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，硝酸和硫酸均為強酸，A正確；B．根據(jù)分析可知若X為強酸，則A為硫氫化物，D為SO2，SO2并不能漂白石蕊溶液，所以只會變紅，不會褪色，B錯誤；C．根據(jù)分析可知若X為強酸，則D為SO2，E為SO3，SO2與氧氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成SO3，該反應(yīng)并不能用來檢驗SO2，C錯誤；D．根據(jù)分析可知若X為強堿，物質(zhì)A~E中均含有N元素，D錯誤；綜上所述答案為A。11．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲是Y元素的固體單質(zhì)，乙是Z元素的氣體單質(zhì)，K是主要的大氣污染物之一，室溫下0.05mol·L-1丙溶液的pH為1，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．氫化物的沸點：Z>W>YB．原子半徑：W>Z>Y>XC．X、Y、Z三種元素可以形成二元酸，但不能形成一元酸D．X與Z可以形成原子個數(shù)比為1:1和2:1的共價化合物【答案】D【分析】0.05mol·L-1丙溶液的pH為1，可知丙溶液為二元強酸，應(yīng)為H2SO4，K是主要的大氣污染物之一，且可與單質(zhì)乙、L生成硫酸溶液，則K應(yīng)為SO2，因此可知乙為O2，L為H2O，再根據(jù)各元素原子序數(shù)依次增大，可知X為H，Z為O，W為S；M是這些元素形成的二元化合物，且由濃硫酸和甲單質(zhì)反應(yīng)生成，組成甲的元素的原子序數(shù)小于氧，且能與濃硫酸反應(yīng)生成SO2，可知甲為C，M為CO2，則Y為C，綜上，X、Y、Z、W、K、L、M、甲、乙分別為H、C、O、S、SO2、H2O、CO2、C、O2。【詳解】A．碳的氫化物多種，沸點不同，未說明簡單氣態(tài)氫化物，沸點不具有可比性，A錯誤；B．同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，因此原子半徑C>O，即Y>Z，B錯誤；C．H、C、O可以形成乙酸，為一元酸，C錯誤；D．H、O可以形成原子個數(shù)比為1:1的H2O和2:1的H2O2，皆為共價化合物，D正確；所以答案選D。12．已知Na2S2O4(連二亞硫酸鈉)是一種重要的化學(xué)用品，不溶于乙醇，溶于氫氧化鈉溶液，遇少量水發(fā)生強烈反應(yīng)，甚至?xí)l(fā)燃燒，其相關(guān)性質(zhì)說法不正確的是A．Na2S2O4具有還原性，可用做抗氧化劑B．Na2S2O4應(yīng)干燥密封保存在低溫處C．能在空氣中反應(yīng)生成兩種新鹽：Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4，生成1molNaHSO4轉(zhuǎn)移電子2molD．鋅粉法是制備Na2S2O4的常用方法，原料為鋅粉懸濁液、二氧化硫和氫氧化鈉溶液，反應(yīng)中二氧化硫被還原【答案】C【詳解】A．Na2S2O4中S元素的化合價為+3價，具有還原性，可用做抗氧化劑，故A正確；B．因為Na2S2O4遇少量水發(fā)生強烈反應(yīng)，甚至?xí)l(fā)燃燒，所以應(yīng)干燥密封保存在低溫處，故B正確；C．因為NaHSO3不穩(wěn)定，能被氧化成NaHSO4，所以在空氣中反應(yīng)生成NaHSO4，故C錯誤；D．二氧化硫中硫元素的化合價為+4價，而制備Na2S2O4中的硫元素化合價為+3價，所以反應(yīng)中二氧化硫被還原，故D正確；故答案：C。13．下列說法不正確的是A．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C．銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2OD．HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過一步實現(xiàn)【答案】B【詳解】A．堿性物質(zhì)才能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，故某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明該氣體的水溶液一定顯堿性，A正確；B．由于Cu與稀硫酸不反應(yīng)，在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，但再加入Cu(NO3)2固體，由于發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，導(dǎo)致銅粉溶解，B錯誤；C．銅與濃硝酸反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O故反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，C正確；D．3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，2NO+O2=2NO2，故HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過一步實現(xiàn)，D正確；故答案為：B。14．用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是①幕布的著火點升高②幕布的質(zhì)量增加③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A．①② B．①④ C．③④ D．②④【答案】C【詳解】①物質(zhì)著火點在一定條件下是一定的，不發(fā)生變化，故①錯誤；②幕布的質(zhì)量增加，不能影響環(huán)境溫度與氧氣的濃度，故②錯誤；③氯化銨分解吸收熱量，降低環(huán)境溫度到物質(zhì)著火點以下，起到防火的作用，故③正確。④氯化銨分解產(chǎn)生的兩種產(chǎn)物均不支持燃燒，氣體隔絕了空氣，起到防火的作用，故④正確。故選C。15．下列有關(guān)元素及其化合物的敘述正確的是A．采用加熱升華的方法除去體中混有的B．除去中的可將氣體通入飽和的溶液C．將稀硫酸滴加到溶液中無明顯現(xiàn)象D．、、三種氣體都可以用濃硫酸干燥【答案】B【詳解】A．碘受熱易升華，變?yōu)榈庹魵猓魵庥隼渥優(yōu)楣虘B(tài)碘；氯化銨受熱易分解生成氨氣和氯化氫，氣體遇冷后又重新化合為氯化銨，故采用加熱升華的方法不除去體中混有的，故A錯誤；B．亞硫酸的酸性大于碳酸，所以二氧化硫與飽和的溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和二氧化碳，而二氧化碳與飽和的溶液不反應(yīng)，可以達(dá)到提純的目的，故B正確；C．硝酸根離在酸性環(huán)境下具有強氧化性，能把亞鐵離子氧化為鐵離子，溶液由淺綠色變淺黃色，故C錯誤；D．氨氣為堿性氣體，能夠與濃硫酸反應(yīng)，因此不能用濃硫酸來干燥氨氣，故D錯誤；故選B。16．物質(zhì)間的變化(其中A、B、C、D含同種元素，某些條件和產(chǎn)物已略去)如圖所示。下列有關(guān)描述中不正確的是

A．若A為硫單質(zhì)，則Y可能是氯水B．若A為氮氣，則D是硝酸C．若B為一氧化氮，則A一定是氮氣D．若B為氧化鈉，則D一定是氫氧化鈉【答案】C【詳解】A．根據(jù)圖示，若A為硫單質(zhì)，B為二氧化硫，C為三氧化硫，D為硫酸，二氧化硫具有還原性，氯水具有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，因此Y可能是氯水，故A正確；B．根據(jù)圖示，若A為氮氣，氮氣在放電條件下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，B為一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，C為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，則D是硝酸，故B正確；C．根據(jù)圖示，若B為一氧化氮，氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，則A可能為氨氣，故C錯誤；D．根據(jù)圖示，若B為氧化鈉，氧化鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，C為過氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則D一定是氫氧化鈉，故D正確；答案選C。17．下列關(guān)于氮及其化合物的說法錯誤的是A．NO2是無色，有刺激性氣味的有毒氣體B．濃硝酸與銅反應(yīng)，體現(xiàn)濃硝酸的酸性和強氧化性C．常溫下可以用鐵或鋁制容器盛裝濃硝酸D．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑【答案】A【詳解】A．NO2是紅棕色氣體，A錯誤；B．濃硝酸與銅反應(yīng)，體現(xiàn)濃硝酸的酸性和強氧化性，B正確；C．常溫下鐵、鋁遇到濃硫酸、濃硫酸，會迅速在金屬表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻礙進(jìn)一步反應(yīng)。所以常溫下可以用鐵或鋁制容器盛裝濃硝酸，C正確；D．氨氣易液化，液氨汽化時會吸收大量熱，因此可用作制冷劑。D正確；故選A。18．下列有關(guān)離子檢驗的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是A．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則該溶液中一定是鈉鹽溶液B．向某溶液中加入溶液后加熱，用濕潤無色酚酞試紙靠近試管口，呈紅色，則該溶液中一定有NHC．向無色溶液中加入鹽酸酸化的溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則該溶液中一定含有D．向無色溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有【答案】B【詳解】A．火焰呈黃色，說明溶液中含有鈉元素，不一定是鈉鹽溶液，還可能是氫氧化鈉溶液，A錯誤；B．向某溶液中加入溶液后加熱，用濕潤的無色酚酞試紙靠近試管口，呈紅色，說明產(chǎn)生的氣體為氨氣，則該溶液中一定有NH，B正確；C．向無色溶液中加入鹽酸酸化的溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則該溶液中可能含有或氯離子等，C錯誤；D．向無色溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，可能為二氧化碳或二氧化硫氣體，則該溶液中可能含有、、、，D錯誤；故選B。19．下列離子方程式書寫正確的是A．氯化銨固體和熟石灰混合加熱：＋OH-NH3↑＋H2OB．NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：＋OH-NH3·H2OC．氨水中加入鹽酸：NH3·H2O＋H＋=＋H2OD．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓【答案】C【詳解】A．該反應(yīng)屬于固體間的加熱反應(yīng)，不能寫成離子形式，A錯誤；B．加熱條件下NH3·H2O應(yīng)分解為NH3和H2O，離子方程式應(yīng)為＋OH-NH3↑＋H2O，B錯誤；C．符合反應(yīng)原理及離子方程式書寫要求，C正確；D．一水合氨是弱堿，不能完全電離，向氨水中滴加氯化鋁溶液應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，離子方程式應(yīng)為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3，D錯誤。故選：C。20．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，合理的選項是a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硫酸ZnH2NaOH溶液DH2O2MnO2O2NaOH溶液【答案】B【詳解】A．濃氨水與氧化鈣混合生成氨氣，氨氣的密度比空氣小，不能使用向上排空氣法收集氨氣，故A錯誤；B．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空氣，氫氧化鈉能夠吸收尾氣中的二氧化硫，防止污染空氣，故B正確；C．稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，氫氣的密度比空氣小，不能使用向上排空氣法收集氫氣，也不能用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，故C錯誤；D．雙氧水滴入二氧化錳固體中，分解放出氧氣，氧氣密度大于空氣，能用向上排空氣法收集，氧氣不需要進(jìn)行尾氣處理，故D錯誤；故選B。21．下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中正確的是A． B．C． D．【答案】D【詳解】A．實驗室制取氨氣用氯化銨和氫氧化鈣混合固體加熱，產(chǎn)生的氨氣用堿石灰干燥，氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，遇冷又結(jié)合成氯化銨，得不到氨氣，不能直接加熱氯化銨分解制氨氣，故A錯誤；B．氨氣能被濃硫酸吸收，應(yīng)該用堿石灰干燥氨氣，故B錯誤；C．固體+固體加熱制氣體時，試管口應(yīng)向略向下傾斜，否則會有炸裂試管的可能，故C錯誤；D．氨水易揮發(fā)，可采用加熱濃氨水的方法制取氨氣，用堿石灰干燥氨氣，故D正確；故選：D。22．探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是???????A．將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水B．充分反應(yīng)后，錐形瓶內(nèi)有NO存在C．加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3具有熱不穩(wěn)定性D．將紅熱的Pt絲伸入如上圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量的紅棕色氣體，說明氨氣催化氧化的產(chǎn)物中有NO2【答案】D【詳解】A．將集有氨的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，即可說明因為氨極易溶于水，導(dǎo)致試管內(nèi)氣壓急劇減小，所以液體迅速充滿試管，故A正確；B．氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氨氣在紅熱的鉑絲做催化劑作用下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與空氣中的氧氣轉(zhuǎn)化為二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸與氨水反應(yīng)生成硝酸銨，則充分反應(yīng)后，錐形瓶內(nèi)有NO存在，故B正確；C．NH4HCO3受熱分解的產(chǎn)物有水，所以在試管口會液化產(chǎn)生液滴，故說明NH4HCO3具有熱不穩(wěn)定性，故C正確；D．根據(jù)B項分析，將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量的紅棕色氣體，不一定是產(chǎn)生了NO2氣體，也可能是產(chǎn)生了NO氣體，后被O2氧化為NO2，故D錯誤；答案選D。23．1.92g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)情況)。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)情況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積為A．672mL B．168mL C．504mL D．336mL【答案】D【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子守恒進(jìn)行計算，通過兩個電子守恒或者直接整體列電子守恒進(jìn)行解得答案?！驹斀狻扛鶕?jù)在反應(yīng)過程中銅失去電子變?yōu)殂~離子，而硝酸先被還原為二氧化氮，隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硝酸變稀，硝酸被還原為一氧化氮，再通入氧氣后將氮的氧化物氧化為硝酸。整個過程中發(fā)現(xiàn)硝酸沒有發(fā)生變化，實質(zhì)反應(yīng)是銅和氧氣間的反應(yīng)。根據(jù)電子守恒法得n(Cu)×2=n(O2)×4，解得n(O2)=0.015mol，標(biāo)況下V=n×Vm=0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL。故選答案D?！军c睛】注意電子守恒又叫化合價的升降守恒，根據(jù)整體過程中化合價升高總數(shù)等于化合價降低總數(shù)進(jìn)行列式。24．將9g銅和鐵的混合物投入到100mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是A．原混合物中銅和鐵各0.15molB．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1C．第一次剩余4.8g金屬為銅和鐵D．再加入上述100mL稀硝酸，還會得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO【答案】B【分析】整個過程可以看作是9g銅和鐵混合物與200mL硝酸反應(yīng)生成0.1mol（）NO，金屬完全溶解，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，說明生成硝酸亞鐵、硝酸銅，且硝酸完全反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，設(shè)鐵的物質(zhì)的量為xmol，銅的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)二者質(zhì)量與生成NO的體積列方程，有：56x+64y=9、(x+y)=，聯(lián)立方程，解得：x=0.075mol、y=0.075mol?！驹斀狻緼．由上述分析可知，原混合物中銅和鐵各0.075mol，故A錯誤；B．根據(jù)方程式可知，n(HNO3)=4n(NO)=0.4mol，稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為=2mol·L－1，稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1，故B正確；C．9g混合物中含鐵質(zhì)量為0.075mol×56g/mol=4.2g，含銅質(zhì)量為0.075mol×64g/mol=4.8g，故第一次剩余金屬4.8g為Cu的質(zhì)量，故C錯誤；D．再加入100mL該稀硝酸，亞鐵離子與硝酸反應(yīng)生成NO與硝酸鐵，溶液中亞鐵離子為0.075mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，亞鐵離子完全反應(yīng)，所以再加硝酸得NO為=0.025mol，其體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故D錯誤；故選B。25．向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中緩慢加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列說法正確的是A．OA段反應(yīng)的離子方程式為：B．A點溶液中的溶質(zhì)為C．原混合溶液中的物質(zhì)的量為0.2molD．原混合溶液中的物質(zhì)的量濃度為1【答案】C【分析】由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；最終消耗22.4gFe，溶液中溶質(zhì)為FeSO4，根據(jù)Fe元素守恒可以計算n(FeSO4)，進(jìn)而計算硫酸的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)