高一化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng)第4課時(shí)導(dǎo)學(xué)提綱

2222222清醒的人看得太真切，一較真，生活中便煩惱遍地；而糊涂的人，計(jì)較得少，雖然活得簡單粗糙，卻因此2222222覓得了人生的大滋味。學(xué)課導(dǎo)提（一學(xué)氧化還反應(yīng)四

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評價(jià):【新課程準(zhǔn)1.認(rèn)化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2.認(rèn)元素在物質(zhì)中可以有不同態(tài)。3.可過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)不同態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化?！竞诵乃厮仞B(yǎng)素養(yǎng)2生成。素養(yǎng)素養(yǎng)素養(yǎng)

宏觀辨識與微觀探析能宏與微觀相結(jié)合的視角分析與解決實(shí)際問題。變化觀念與平衡思想認(rèn)物質(zhì)是運(yùn)動(dòng)和變化的，認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是有新物質(zhì)證據(jù)推理與模型認(rèn)知科學(xué)探究與創(chuàng)新意識科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任【導(dǎo)學(xué)程】一、五概念化合價(jià)降低.得ne-.被還原氧化劑+還原劑＝還原產(chǎn)物

+

氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高.失ne-.被氧化顯

價(jià)、

被

生

到；顯

價(jià)、

被

生

到；例1對于反應(yīng)IBr+H＝HBr＋的法正確的是（）A.IBr只作化劑只作還原劑C.IBr既是化劑又是還原劑D.IBr既是氧化劑又不是還原劑二關(guān)于中規(guī)律的應(yīng)HSO(濃)+H242

S↓+SO↑+2HHSO(濃)+H

S↓+SO↑+2H6HClKClO3H↑6HClKClOO＋323Cl↑2清醒的人看得太真切，一較真，生活中便煩惱遍地；而糊涂的人，計(jì)較得少，雖然活得簡單粗糙，卻因此覓得了人生的大滋味。

32224432223332清醒的人看得太真切，一較真，生活中便煩惱遍地；而糊涂的人，計(jì)較得少，雖然活得簡單32224432223332覓得了人生的大滋味。NaH+HNaOH+H↑22

+2HOCa(OH)+2H↑2氧還反方式平、配原：氧還反元間失子數(shù)或合價(jià)降數(shù)相。、配方：標(biāo)二、定四、查一標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素前后化合價(jià)。二等：通過求最小公倍數(shù)使化合階升與降總值相等。三定：確定氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)。四平：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。五查：檢查質(zhì)量與電荷是否分別守恒。例1：+HNO——NOCO+HO322例2：配下列氧化還反應(yīng)方程式Cu+HNO（）—3

CuNO）NO↑+O322C+HNO—

NO↑+CO↑HO2、注意事項(xiàng)：（）算化合價(jià)態(tài)變化時(shí)不能忽視原子在化學(xué)式中的個(gè)數(shù)，即角碼。（）分氧化還原反應(yīng)，不能忽視非氧化還反應(yīng)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)。當(dāng)堂檢：

配下列氧化還原反應(yīng)方程式（NH）——NH+SO++OMg+（濃）——Mg+（?。?/p>

Mg（NO）↑+HO3Mg（NO）+NO↑+HOMg+（極?。?

)+NHNO+HO324清醒的人看得太真切，一較真，生活中便煩惱遍地；而糊涂的人，計(jì)較得少，雖然活得簡單粗糙，卻因此覓得了人生的大滋味。

清醒的人看得太真切，一較真，生活中便煩惱遍地；而糊涂的人，計(jì)較得少，雖然活得簡單粗