高中化學(xué)第一章測試題及答案

高中化學(xué)第一章測試題第卷(選題共6分一、擇題(每小題分共5，小題有個選符題)1、鹽酸鋁片反中，酸)A．化劑．還劑．化產(chǎn)．原產(chǎn)2、綠色商是對境污染商品下商品能稱綠商品的是()

12．列關(guān)氧還原應(yīng)敘述，確的()A．肯有種元被化，一元素還原B、在應(yīng)，不定有的素化合都發(fā)變C．任一置換應(yīng)一定于化還反應(yīng)D．化反和分反，都可是氧還原應(yīng)130離和酸溶液發(fā)如下應(yīng)+14H則M離中的合()A．+2B+3C．．14、列述中正確是()A．含屬素的子一定陽子

=

+3S↓0A．鉛汽．無洗劑C．氟冰．碘食3、通常況下下物質(zhì)作原劑()A．氧化．碘鉀．酸鈉、單質(zhì)4、學(xué)變中不實的是()A．種原變成一原子B一種子成另種子C、種離變成一離子D一種質(zhì)成另種質(zhì)5、SiO+3C=↑反中氧化和原劑質(zhì)量比()A．60:36．36:60．2:1．二、擇題(每小題分共2，小題—2個項合)6、列各中的子能在液大量存的)A．、、C1、COB．Na、Fe、SO、C、、Na、OH、ClD．Ba、SO、7、列離方程中正確()A．酸鈣醋酸應(yīng)+2CH3COOH=(CHCOO)Ca2HB．屑與酸鋅應(yīng)Fe+＝Zn+FeC．酸氫溶液鹽混合HCO+H=C02+HD．酸銅液與氧鋇溶反Cu+20H=Cu(OH)8、氣能許多質(zhì)生反，8NH+=BrN↑②2NHS=(NH)S③2NH+=3HO+2N↑④2NH+2Na=2NaNH+H↑⑤+NaH=+H↑⑥2NH+3CuO=3H20+3Cu…等．在述應(yīng)中氨作氧化的是(在合物鈉為1)A、③⑤．④⑥．①③⑥D(zhuǎn)、和9、氯酸(NH4ClO4)高條件能發(fā)分反應(yīng)4NHClO=6H0+4HCl+5O↑+2N↑在該應(yīng)，還產(chǎn)物氧產(chǎn)物分個數(shù)比()．2:5．4:5C．4:7、2:110國三工所提的清價功率可再生電當(dāng)于年3原煤火發(fā)電產(chǎn)生電．因三工程助于()．室效．氮氧化的放、色污．碳化合的放11、列組溶，不其試劑可將它區(qū)別來()．酸、氧化、酸、酸B碳鈉、酸氯化、氫化、化鋇氯化、酸鈉硝鉀D氫化鉀碳鉀、酸鎂硫氫鉀

B、在化原反中非金單一定氧化C．某素化合變游離時該元一定還D．金陽子被原一定到屬單15．氧還原應(yīng)：+2HS=+2H0的敘述不確的()A、SO是氧劑H是原S既氧產(chǎn)物又還原物、反應(yīng)不同質(zhì)的同元間的化還反，反后元素化合歸C．氧劑還原的子個，化產(chǎn)與還產(chǎn)的分個之比1:2D．氧劑還原的量之，化產(chǎn)與還產(chǎn)的質(zhì)之均2:116、列應(yīng)電轉(zhuǎn)移表方法，確的()A、C、17、下列反中既是換反應(yīng)又氧化還原應(yīng)還能離方程表示是()A、驗室制氫氣Zn+HSO?。絑nSO+H↑B、氣還氧銅：CuO+＝H0+CuC、烷(CH)在量空氣充燃燒CH+20=CO↑2HOD．CO與H0(氣)在高下應(yīng)：CO+H0＝+H↑18．列化還反中，化與還劑的量比為1：2的(A、Fe2FeCl＝3FeClB．3C1+6KOH=5KCl+KClOC．＝2NaSNaSOD．3C+SiO十2CO↑第Ⅱ卷(5)三、本括小題，分19．(8分)在下圖1—2所的燒杯中盛有100mL稀酸溶，同時有

一表面光的塑料球懸浮于溶液中央．當(dāng)向燒杯里緩慢注入稀Ba(OH)溶至恰好完全反應(yīng)時，在實過中(1)燒里觀到的驗象有:①②(2)當(dāng)種液全反后用手摸燒杯的壁并用度計量液的度化，說明么題?答：寫實過程反的離方式20．(7分如圖13(甲中：a內(nèi)人0g質(zhì)量數(shù)1.9％的鹽；b是未氣的氣，面放g碳酸鈣粉，它緊套瓶a口上；管套在瓶的側(cè)，并彈簧d夾瓶和側(cè)都漏氣),將甲)裝在托天平稱質(zhì)為w1g,根據(jù)驗象填下列白:把氣球中的酸粉末心地人中，即產(chǎn)許氣泡氣球漸(圖)．應(yīng)束后再稱，量為g，則和的關(guān)是。取0g質(zhì)分為0％的溶．用滴管少量NaOH液，管入膠C口為操作方便可適當(dāng)斜瓶a注防漏氣)打d，溶液入瓶，即夾，以看瓶產(chǎn)生量淀，輕搖瓶a，沉隨即失．用同方再加少量N溶，產(chǎn)生色淀，搖沉淀消失使淀消的應(yīng)的子方式：。(3)將部aOH溶液很快加入中夾緊d瓶產(chǎn)生量色沉，不溶，此時內(nèi)度——填不變、降或升高)(4)繼輕a氣球漸小，到恢到應(yīng)前下狀態(tài)寫出時生的反的子方式：四、本題括4小題，27分下列應(yīng)離子程式有誤，加改正寫出確離子程式

(2)2Ag+Cu=2AgCu(3)H+OH=H0(4)2H+CaC0=Ca+H0+CO↑(5)2H+=HO+↑(6)CO++H0=2HCO(11分已知A、B、、和六種質(zhì)的互化關(guān)如：①十B——C+H0②C+KOH＝D↓+(色)+E③E+BaCl＝↓不于HN0的白沉)+KCl④B+D—C+H0（1）根上述化系，斷們各什么質(zhì)分別出們的學(xué)式A、；B；、；D、；、。中屬于溶性電質(zhì)的(2)上四反應(yīng)全都是子應(yīng)，出相反的離方式①、②、③、④、(6分)知gF+C1+H0=AgCl+AgClO+HF+O未配平(1)若1的學(xué)量系a則AgF的化計系數(shù)；判斷依據(jù)是。(2)若gCl0的化計系數(shù)b，的化學(xué)計量數(shù)c，AgCl化學(xué)量數(shù)為，判依是。五、本題括兩題1分)25．(5分)過渡元鈷Co)具有多種可變合價現(xiàn)1．在空中預(yù)，可得8．鈷的化．試過算，C在氣中熱化學(xué)程式26、(6分)空氣極被氧所化：2NaS0+O=2Na，有樣品ag將完全解，加足Ba(N0)溶，得成沉b干燥)(1)若品被氧，與的關(guān)系為(2)若品部被化a與的系式(3)若品有部被化，與的關(guān)式為(1)向有酸鋇懸液中人硫酸BaC03+=Ba改正

+H+C0↑(2)碳鈣醋酸應(yīng)CaC03改正

=Ca

+H0CO↑(3)向酸溶液滴適量氫化鋇液Ba+SO2-=BaS0↓改正(4)向酸鈣溶中入過的氧化溶液+HCO+=↓HO改正(6分寫出實現(xiàn)列化的學(xué)程式(1)Fe

+20H

=Fe(OH)↓

第一測題答1、2、3、B4、A5、D、C7C8D9C、A、D12、、13、、14、15、16、、D17、A18、19、（）溶液產(chǎn)白色淀②小下沉燒底部（2）手摸燒外時有的覺；度計度高。HSO與Ba（OH）中和應(yīng)放熱應(yīng)。（3）Ba+2OH2H+SO=BaSO↓+2H20、（）=W（2）Ca（OH）++2HO（示：判，與aCO反時Cl過，當(dāng)加NaOH時，部生微的Ca（OH）而產(chǎn)白色淀振蕩因酸過而C（OH）溶）。（3）高因為和應(yīng)是熱應(yīng)HCl與NaOH反應(yīng)時放）（4）2OH+CO=CO+HO；+CO其吸CO成CCO與a生成aCO沉淀）

=CaCO↓由于aOH過，23、（）、CuO、SOCCuSOD、Cu（OHE、SOF、BaSO（A與可換）

其中居可溶強電質(zhì)HSOCuSO、SO（2）CuO+2H==O②+2OH=Cu（）↓③SO+=BaSO