2023屆湖北省天門市化學高二上期末監(jiān)測試題含解析

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗操作中，不用于物質分離的是A． B． C． D．2、當前，我國急待解決的“白色污染”通常是指（）A．冶煉廠的白色煙塵B．石灰窯的白色粉末C．聚乙烯等塑料垃圾D．白色建筑材料3、隨著能源危機影響的加劇，全球尋找新能源的步伐加快。下列能源中不屬于新能源的是（）A．生物質能B．天然氣C．核聚變能D．潮汐能4、下列物質溶于水后溶液顯酸性的是A．NaHCO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．CH3OH5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是A．在pH＝13的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO32-B．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液：Cu2＋、Na＋、Cl－、NO3－C．無色溶液中：Fe3+、NH4+、Cl￣、SO42￣D．由水電離出c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液中：Al3+、NH4+、Cl－、SO42－6、如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的（

）A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C．A是Cu，B是Fe，C為硝酸銅溶液D．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液7、在一定溫度的恒容的密閉容器中，下列敘述不是可逆反應2C(g)A(g)＋3B(g)達到平衡狀態(tài)標志的是()①C生成的速率與C分解的速率相等②單位時間內生成amolA，同時消耗3amolB③A、B、C的濃度不再變化④混合氣體的密度⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥若C為固體，A的體積分數不再變化A．①② B．④⑥ C．④⑤ D．①③8、常溫下，取0.3mol·L－1HY溶液與0.3mol·L－1NaOH溶液等體積混合(不計混合后溶液體積變化)，測得混合溶液的pH＝9，則下列說法(或關系式)正確的是()A．混合溶液中由水電離出來的c(OH－)＝1×10－9mol·L－1B．混合溶液中離子濃度大小順序為c(Y－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9mol·L－1D．c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.3mol·L－19、關于圖中各裝置的敘述不正確的是A．裝置①能驗證AgCl沉淀可轉化為溶解度更小的Ag2S沉淀B．裝置②能測量鋅與硫酸的反應速率C．裝置③能驗證鐵的吸氧腐蝕D．裝置④的X電極是負極，則能驗證外接電源的陰極保護法10、下列熱化學方程式書寫正確的是：A．2SO2+O22SO3ΔH=-196.6kJ·mol-1B．H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.5kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJD．C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=+393.5kJ·mol-111、下列關于鐵和鋁的性質敘述錯誤的是（）A．補血劑中含有價鐵元素B．鋁比鐵耐腐蝕，說明鐵比鋁活潑C．鋁粉和氧化鐵的混合物叫鋁熱劑D．人體內如鋁元素攝入量過多易患老年癡呆癥12、最近有科學家研究發(fā)現器82212Pb

具有殺死癌細胞的功效。下列關于82212Pb的說法正確的是A．質子數是212 B．電子數是294 C．中子數是130 D．質量數是8213、化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是（）A．根據圖①可判斷可逆反應“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D．根據圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右14、用石墨作電極，電解1mol·L－1下列物質的溶液，則電解前后溶液的pH保持不變的是()A．H2SO4B．NaOHC．Na2SO4D．NaCl15、用0.100mol/L的HCl溶液滴定某未知濃度的NaOH,用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時溶液顏色的變化是A．黃色變橙色 B．橙色變黃色C．紅色變橙色 D．橙色變紅色16、用石墨電極電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是()A．M為負極B．通電使氯化鈉發(fā)生電離C．c出口收集到的物質是氯氣D．電解一段時間后，陰極區(qū)pH降低二、非選擇題（本題包括5小題）17、沉淀溶解平衡在生產、科研和環(huán)保等領域有著許多應用。除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子，可向溶液中加入Cu(OH)2，調節(jié)溶液的PH,鐵離子就會全部轉化為Fe（OH）3沉淀除去。已知：常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小等于1×10-5

mol?L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，通過計算確定應調節(jié)溶液的pH范圍是______。（已知lg5=0.7）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度AgSCN＞AgI操作步驟現象步驟1：向2mL0.005mol·L－1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L－1KSCN溶液，靜置出現白色沉淀步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol·L－1Fe(NO3)3溶液溶液變?yōu)榧t色步驟3：向步驟2的溶液中繼續(xù)加入5滴3mol·L－1AgNO3溶液現象a，溶液紅色變淺步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol·L－1KI溶液出現黃色沉淀①寫出步驟2中溶液變?yōu)榧t色的離子方程式：____________________。②步驟3中現象a是____________________________。③用化學平衡原理解釋步驟4中的實驗現象：_________________________________。18、用某廢催化劑（主要成分Al2O3、K2O、少量CoO、SiO2等）來制取明礬的工藝流程如下圖所示，回答下列問題：廢催化劑在浸取前進行球磨的主要目的是________________________________________。浸取時Al2O3溶解的化學方程式為________________________________________；濾渣的主要成分是_________________(填化學式)。實驗測得K2CO3的加入量與KA1(SO4)2·12H2O產率及純度關系如下表所示：編號1234K2CO3加入量/g2468產品質量/g3.35.74.64.5明礬純度/g99.198.291.484.9當K2CO3的加入量超過4g后，晶體的質量減少且純度降低，其原因是________________________。19、已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中NaOH的質量分數，進行如下實驗：①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液；②用堿式滴定管準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；③用0.1000mol·L－1的標準鹽酸滴定并重復三次，每次實驗數據記錄如下：滴定序號待測液體積（mL）所消耗鹽酸標準溶液的體積（mL）滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00請回答：滴定過程中用左手控制________（填儀器及部位），眼睛注視錐形瓶內溶液的顏色變化，直至滴定終點。判斷滴定終點到達時的現象為________。若出現下列情況，測定結果偏高的是________（填字母）。a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶b．滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出c．滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外d．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失通過計算可知該燒堿樣品的純度為________。20、某化學小組采用如下裝置用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：環(huán)己醇和濃硫酸混合在85℃下制取環(huán)己烯。密度(g/cm3)熔點(℃)沸點(℃)溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________。②試管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在________層(填“上”或“下”)，分液后用________(填入編號)洗滌。A．KMnO4溶液B．稀硫酸C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按如圖裝置蒸餾，冷卻水從________口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是__________________________________________。③收集產品時，控制的溫度應在________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是____________。a.蒸餾時從70℃開始收集產品b.環(huán)己醇實際用量多了c.制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是___________；如果得實際得到產品質量為8.2g,則該實驗的產率是_________________（保留3位有效數字）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點21、CO是大氣污染氣體，可利用化學反應進行治理或轉化。甲醇是重要的溶劑和燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0①T℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO和1.2molH2，一段時間后達到平衡，此時H2與CH3OH的體積分數之比為2∶5，該反應的平衡常數K＝____；此時若向容器中再通入0.4molCO和0.2molCH3OH(g)，則平衡將____移動。（填“向正反應方向”、“不”或“向逆反應方向”）②在一容積可變的密閉容器中充入一定物質的量的CO和H2，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。a、b、c三點平衡常數K(a)、K(b)、K(c)的大小關系是____。b、d兩點的正反應速率vb(CO)____vd(CO)。瀝青混凝土可作為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)反應的催化劑。如圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、反應相同的時間，使用同質量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時，CO的轉化率與溫度的關系。①a、b、c、d四點中表示平衡狀態(tài)的是____；②相同條件下，____型瀝青混凝土催化效果更佳；③e點轉化率出現突變的原因可能是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、C3、B4、B5、B6、C7、B8、C9、A10、B11、B12、C13、D14、C15、A16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、3.3≤pH＜4Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3出現白色沉淀AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，加入KI后，因為溶解度AgI＜AgSCN，故Ag＋與I－反應生成AgI黃色沉淀：Ag＋＋I－===AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動18、增大接觸面積，加快反應速率，提高酸浸時的浸取率（合理即可）Al2O