高中化學(xué)必修1資料：氧化劑和還原劑 練習(xí)（原卷版）

1.3.2氧化劑和還原劑練習(xí)（原卷版）1．下列說法中正確的是()A．在Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu的反應(yīng)中Fe作還原劑，在其他反應(yīng)中Fe一定也作還原劑B．在上述反應(yīng)中，氧化性：Fe2＋>Cu2＋C．金屬活動性順序表中，排在前面的金屬陽離子氧化性強(qiáng)于排在后面的金屬陽離子D．SOeq\o\al(2－,4)中的硫原子化合價是＋6價，處于硫的最高價，因此SOeq\o\al(2－,4)氧化性一定很強(qiáng)2．某同學(xué)在做實驗時引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C。下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是()A．鎂元素化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是還原產(chǎn)物B．由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>CC．CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)D．鎂原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目3．亞硝酸(HNO2)在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時，其還原產(chǎn)物可能是()①NO②NO2③HNO3④N2⑤NH3A．①③ B．①②④C．①④⑤ D．全部4．當(dāng)我們把蘋果切開后不久，果肉上便會產(chǎn)生一層咖啡色的物質(zhì)，其原因是果肉里的酚在空氣中被氧化為有色物質(zhì)，這些有色物質(zhì)很快聚合成為咖啡色的聚合物。則這種空氣中常見的氧化劑是()A．N2 B．O2C．H2O D．CO25．在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷錯誤的是()A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－B．Z2在①、③反應(yīng)中為還原劑C．氧化性強(qiáng)弱的順序為：XOeq\o\al(－,4)>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XOeq\o\al(－,4)的還原產(chǎn)物6．G、Q、X、Y、Z均為含氯的化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：①G→Q＋NaCl；②Q＋H2Oeq\o(→,\s\up7(電解))X＋H2；③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O；④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O。這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序為()A．GQZYX B．GYQZXC．GYZQX D．ZXGYQ7．下列敘述正確的是()A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B．含氧酸可作氧化劑，而無氧酸不能C．在8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl反應(yīng)中，氧化劑與還原劑分子個數(shù)之比是2:3D．已知還原性：Fe2＋>Br－，可知反應(yīng)2Fe3＋＋2Br－=2Fe2＋＋Br2不易進(jìn)行8．下列變化中，一定要加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能實現(xiàn)的是()A．KMnO4→MnO2 B．HCl→Cl2C．Fe2O3→Fe D．CaO→CaCO39．對于反應(yīng)3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下敘述正確的是()A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的個數(shù)之比為5∶1C．Cl2既是氧化劑又是還原劑D．每生成1個氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移6個電子10．常溫下，下列三個反應(yīng)均能發(fā)生：X2＋2W2＋=2X－＋2W3＋；Z2＋2X－=2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－=2W2＋＋Y2。則在相同條件下，下列三個反應(yīng)：①Y2＋2X－=2Y－＋X2；②Z2＋2Y－=2Z－＋Y2；③2W3＋＋2Z－=2W2＋＋Z2也能發(fā)生的是()A．只有① B．只有②C．①和② D．②和③11．閱讀下面科普信息，回答問題：一個體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是________。A．FeB．Fe2＋C．Fe3＋(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而失去與O2結(jié)合的能力，這說明NaNO2具有________性。下列不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是________。A．Cl2B．O2C．FeCl3D．KMnO4(H＋)(3)工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有________性。(4)在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了________性和________性，則56gFe參加反應(yīng)時，被還原的HNO3為__________g。12．HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶體，易溶于水，具有很強(qiáng)的氧化性，在強(qiáng)酸溶液中能氧化Mn2＋。(1)請完成并配平下列離子反應(yīng)。________Mn2＋＋______H5IO6=________MnOeq\o\al(－,4)＋_______IOeq\o\al(－,3)＋_______H＋＋________(2)根據(jù)以上離子方程式判斷H5IO6是________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。(3)上述反應(yīng)，被氧化的元素是________(填元素符號)，該反應(yīng)的轉(zhuǎn)移電子數(shù)________。13．已知：(1)實驗室制取Cl2的方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中MnO2發(fā)生了________反應(yīng)，是________劑；每4分子氯化氫中只有________分子發(fā)生了________反應(yīng)，鹽酸是________劑。(2)室溫下KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式： 2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑請在上式中用單線橋法表示出不同元素的原子間得失電子的情況。(3)用CuCl2作催化劑，在450℃時用空氣中的O2跟HCl反應(yīng)也能制得氯氣，其化學(xué)方程式：4HCl＋O2eq\o(=,\s\up1