化學(xué)平衡圖像分析經(jīng)典例題與習(xí)題

高中化學(xué)·選修4預(yù)習(xí)學(xué)而不思則罔，思而不學(xué)則殆！第12講化學(xué)均衡圖像剖析例題1、已知某可逆反響mA（g）＋nB（g）在密閉容器中進(jìn)行反響,測(cè)得在不一樣時(shí)間強(qiáng)P與反響物B在混淆氣中的百分含量如下圖。

pC（g）＋Qt、溫度T和壓B%的關(guān)系曲線圖24、氣態(tài)反響A＋BC＋D,其余條件不變,在有催化劑條件（a)時(shí)和無(wú)催化劑條件(b）時(shí)的反響過(guò)程中，相關(guān)的量（縱坐標(biāo))隨時(shí)間(橫坐標(biāo))的變化狀況錯(cuò)誤的選項(xiàng)是T1＜T2,P1＞P2,m＋n＞P，Q＜0B。T1＞T2,P2＞P1,m＋n＜P，Q＜0C。T2＞T1，P2＞P1，m＋n＜P,Q＜0D.T1＞T2，P2＞P1，m＋n＞P,Q＞02、如下圖，a曲線表示必定條件下可逆反響：X(g)＋Y（g)2Z（g）＋W(s）＋Q的反響過(guò)程中X的轉(zhuǎn)變率和時(shí)間的關(guān)系.若使a曲線變成b曲線，可采納的舉措是

ABCD5、右圖為條件一準(zhǔn)時(shí)，反響2NO＋O22NO2＋Q（Q＞0)中NO的最大轉(zhuǎn)變率與溫度變化關(guān)系曲線圖，圖中有A、B、C、D、E五點(diǎn)，此中表示未達(dá)到均衡狀態(tài),且V正＜V逆的點(diǎn)是A.加入催化劑B。增大Y的濃度C。降低溫度D。增大概系壓強(qiáng)3、可逆反響N＋3H22NH3＋Q,從反響開(kāi)始經(jīng)t秒達(dá)21均衡狀態(tài),因條件改變,均衡在t2秒時(shí)發(fā)生挪動(dòng)，在t3秒時(shí)，又達(dá)到新的均衡狀態(tài).試依據(jù)t2－t3秒曲線判斷，下列圖1、圖2所表示的均衡挪動(dòng)方向和變化條件各是什么？

A。B和CB。A和EC。ED。A和C6、以下圖表示外界條件（溫度、壓力）的變化對(duì)以下反應(yīng)的影響。L(s）＋G（g）2R（g)－Q(吸熱)在圖中Y軸是指圖1第1頁(yè)高中化學(xué)·選修4預(yù)習(xí)學(xué)而不思則罔，思而不學(xué)則殆！A。均衡混淆氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.均衡混淆氣中G的體積分?jǐn)?shù)C。G的轉(zhuǎn)變率D。L的轉(zhuǎn)變率7、在容積同樣的五個(gè)密閉容器中分別放入同量的A2和B，在不一樣溫度下同時(shí)任其發(fā)生反響：A（g）＋3B(g)2222AB（g）,分別在某一起時(shí)刻測(cè)得此中AB3所占的體3積分?jǐn)?shù)變化如下圖。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A。正反響是放熱反響B(tài)。E、F二點(diǎn)還沒(méi)有達(dá)到均衡C。H、I二點(diǎn)還沒(méi)有達(dá)到均衡D。G、H、I三點(diǎn)可能已達(dá)均衡狀態(tài)參照答案1B2AD3升溫;增大N2濃度4AD5C6B7C?習(xí)題1、如右圖所示表示均衡混淆物中x的百分含量在不一樣的壓強(qiáng)下，隨溫度變化的狀況,在以下均衡系統(tǒng)中，x可以代表用下橫線注明的物質(zhì)(反響中各物質(zhì)為氣態(tài)）的是A．N+2H22NH3△H＜02B．H2+I22HI△H＜0C．2SO32SO2+O2△H＞0D．4NH3+5O24NO+6H2O△H＜02、在溶積固定的4L密閉容順中，進(jìn)行可逆反響:X（氣）

+2Y（氣)2Z（氣）并達(dá)到均衡，在此過(guò)程中,以Y的濃度改變表示的反響速率υ(正）、υ(逆）與時(shí)間t的關(guān)系如右圖，如圖中暗影部分面積表示A．X的濃度的減少B．Y的物質(zhì)的量的減少C．Z的濃度的增添D．X的物質(zhì)的量的減少3、今有反響X（g）+Y（g)2Z(g）+△H＜0若反響開(kāi)始經(jīng)t1秒后達(dá)到均衡，又經(jīng)t2秒后，因?yàn)榉错憲l件的改變使均衡損壞,則t3時(shí)又達(dá)到均衡，如圖表示,試剖析，以t2到t3秒曲線變化的原由是A．增大了X和Y的濃度B．使用了催化劑C．增添了反就系統(tǒng)的壓強(qiáng)D．高升了反響的溫度4、對(duì)達(dá)到均衡狀態(tài)的可逆反響X＋YZ＋W，在其余條件不變的狀況下，增大壓強(qiáng)，反響速率變化圖象如右圖所示，則圖象中對(duì)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的齊集狀態(tài)為A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體C．X、Y、Z、W皆非氣體D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體5、已知可逆反響aA＋bBcC中,物質(zhì)的含量A%和C％隨溫度的變化曲線如下圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是第2頁(yè)高中化學(xué)·選修4預(yù)習(xí)學(xué)而不思則罔，思而不學(xué)則殆！A．該反響在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)均衡CDB．該反響在T2溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)均衡參照答案C．該反響的逆反響是放熱反響1D2C3D4A5B6A7D8ABD．高升溫度,均衡會(huì)向正反響方向挪動(dòng)6、右圖表示反響N2（g）＋3H2（g)2NH3(g)；ΔH＝－92。2kJ/mol.在某段時(shí)間t0～t6中反響速率與反響過(guò)程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是A．t~t1B．t～tC．t~t4D．t～t6023357、在必定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不一樣的比率放入密閉容器中反響，均衡后測(cè)得X,Y的轉(zhuǎn)變率與開(kāi)端時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比nx/ny的關(guān)系如下圖，