高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)題-化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

試卷第=page1515頁，共=sectionpages1515頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)題：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡一、單選題1．（·河南開封·高三期末）某化工廠排出尾氣(含、)的治理方法：在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，、在表面進(jìn)行兩步基元反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，其相對能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)產(chǎn)生一種中間物B．兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由第一步反應(yīng)決定C．可有效提高、的平衡轉(zhuǎn)化率D．基元反應(yīng)的平衡常數(shù)越小，反應(yīng)速率越慢2．（·廣西桂林·高三期末）一定條件下，向一4L密閉容器中充入2mol和8mol發(fā)生反應(yīng)：，5min后測得的物質(zhì)的量為4mol，下列說法正確的是A． B．C． D．3．（·河南·濮陽市油田第二高級中學(xué)高三期末）對于反應(yīng)科學(xué)家根據(jù)光譜學(xué)研究提出如下反應(yīng)歷程：第一步：快速平衡第二步：慢反應(yīng)第三步：快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列敘述錯誤的是A．與是總反應(yīng)的催化劑 B．v(第一步的逆反應(yīng))＞v(第二步反應(yīng))C．第二步反應(yīng)的活化能大于第三步的活化能 D．第二步反應(yīng)中與的碰撞僅部分有效4．（·廣東·廣州市第二中學(xué)高三期末）根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是A．由圖甲中能量變化曲線可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．圖乙表示溶液堿性越強(qiáng)，消耗速率越慢C．由圖丙可知，40℃時溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．由圖丁可知，氯水在光照過程中pH逐漸減小，溶液中Cl-濃度逐漸增大5．（·湖南·益陽平高學(xué)校高三期末）向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)

，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．甲容器中壓強(qiáng)增大的原因可能是氣體的總物質(zhì)的量增大C．a(chǎn)點(diǎn)平衡常數(shù)：K=12D．氣體總物質(zhì)的量6．（·山東聊城·高三期末）某種含銅的催化劑可用于汽車尾氣脫氮，催化機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是A．該催化循環(huán)中Cu的化合價沒有發(fā)生變化B．反應(yīng)①→②不是氧化還原反應(yīng)C．總反應(yīng)的化學(xué)方程式為D．實(shí)驗(yàn)室模擬此過程時，可用濃氨水與堿石灰反應(yīng)提供7．（·遼寧朝陽·高三期末）在催化劑作用下，H2可處理廢水中的NO，反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．Fe3O4具有傳遞電子的作用B．Pd和Fe3O4均是該過程的催化劑C．處理后的廢水中酸性增強(qiáng)D．每消耗67.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2，可還原2molNO8．（·山東菏澤·高三期末）臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，可逆反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)過程中測得的濃度隨時間1的變化曲線如圖所示下列敘述錯誤的是A．a(chǎn)-c段反應(yīng)速率加快的原因可能是反應(yīng)放熱B．若向容器內(nèi)充入一定體積的，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．向反應(yīng)體系中通入氫氣，反應(yīng)速率降低D．2~8min的化學(xué)反應(yīng)速率9．（·湖南·益陽平高學(xué)校高三期末）一定條件下，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是A．生成2molNO的同時生成2mol，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)平衡后升高溫度如果氣體顏色變淺，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．減小容器的體積增大壓強(qiáng)，則NO氣體的濃度一定減小D．平衡后不改變其他條件，向容器中再充入一定量的，再次平衡后的體積分?jǐn)?shù)比原平衡大10．（·廣西河池·高三期末）捕獲二氧化碳是碳中和技術(shù)之一，一種捕獲二氧化碳在某催化劑表面制備甲酸的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法不正確的是A．CO2的電子式為B．催化劑可以降低該反應(yīng)過程中的活化能C．1molN(C2H5)3中共含有18mol共價鍵D．該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為CO2+H2HCOOH11．（·重慶巴蜀中學(xué)高三期末）化學(xué)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在不同溫度時達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)如下表：編號化學(xué)方程式溫度980K1100KⅠ1.52.0Ⅱ1.6bⅢa1.4根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論正確的是A．反應(yīng)Ⅰ將鐵塊換成鐵粉可以使平衡向右移動B．反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)熱等于反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)熱之和，且反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)C．升高溫度，反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ平衡都向正反應(yīng)方向移動D．12．（·重慶巴蜀中學(xué)高三期末）一定條件下，在2L密閉容器中加入等物質(zhì)的量的FeO和CO，發(fā)生下列反應(yīng)：，在溫度下，物質(zhì)的量n隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述不正確的是A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸增大B．平衡時，增大壓強(qiáng)，的濃度增大C．該反應(yīng)的，、對應(yīng)的平衡常數(shù)D．t1時刻的改變可能是加入了催化劑，也可能是加入了氮?dú)舛⒍噙x題13．（·廣西桂林·高三期末）一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中通入氣體X和Y并發(fā)生反應(yīng)，它們物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．時， B．時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．Y的平衡轉(zhuǎn)化率為50% D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)14．（·湖南師大附中高三期末）如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖相符合的是A．反應(yīng)達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)IIC．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)IID．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡II時濃度相等三、填空題15．（·福建省龍巖第一中學(xué)高三階段練習(xí)）I.科學(xué)家已實(shí)現(xiàn)反應(yīng)。某研究小組在三個容積均為5L的恒容密閉容器中，分別充入0.4molNO和0.4molCO，在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行上述反應(yīng)(體系各自保持溫度不變)，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間變化如圖所示。(1)①與實(shí)驗(yàn)II相比，實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)III分別僅改變一種反應(yīng)條件，所改變的條件分別為：實(shí)驗(yàn)I___________，實(shí)驗(yàn)III___________。②三組實(shí)驗(yàn)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率、和的大小關(guān)系為___________。③實(shí)驗(yàn)III的平衡常數(shù)___________。II．已知分解成水和氧氣放出熱量，在少量作用下，常溫時能劇烈分解，分解的機(jī)理分為兩步基元反應(yīng)，第一步為：(慢反應(yīng)，)、第二步略(快反應(yīng))。(2)請補(bǔ)充第二步反應(yīng)方程式：___________。(3)在如圖中分別畫出無加入和有加入的反應(yīng)能量變化示意圖(大致曲線)_______。16．（·上海·高三專題練習(xí)）已知合成氨反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH<0.某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始時氫氣的物質(zhì)的量對合成NH3反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：(圖中T表示溫度，n表示起始時H2物質(zhì)的量)(1)圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2___________T1(填“>”“<”“=”或“無法確定”)。(2)在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2轉(zhuǎn)化率最小的是___________(填字母)。(3)若容器容積為2L，b點(diǎn)對應(yīng)的n=0.15mol，測得平衡時H2、N2的轉(zhuǎn)化率均為60%，則平衡時N2的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1，此條件下(T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。17．（·上海·高三專題練習(xí)）將4molN2O4放入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，平衡體系中N2O4的體積分?jǐn)?shù)(φ)隨溫度(T)的變化如圖所示。(1)D點(diǎn)v(正)___________(填“>”“=”或“<”)v(逆)。(2)A、B、C三點(diǎn)中平衡常數(shù)K的值最大的是___________點(diǎn)。(3)若其他條件不變，在T3原平衡基礎(chǔ)上，再加入一定量的NO2，達(dá)到新平衡時，與原平衡相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)___________(填“增大”“不變”或“減小”)。18．（·浙江舟山·高三期末）氯及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。已知下列反應(yīng)：900K時，將和按4：1充入恒容的密閉容器中。(1)若該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則_______(填“>”或“<”)。(2)下列不可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是_______。A．氣體的壓強(qiáng)不變 B．C．K不變 D．容器內(nèi)氣體的密度不變(3)已知：某氣體的分壓=氣體總壓強(qiáng)×該氣體的體積分?jǐn)?shù)(或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，且在化學(xué)平衡體系中，各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度，計(jì)算的平衡常數(shù)即為。若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體平衡總壓強(qiáng)為p，氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_______。(4)的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)(P)變化曲線如圖。保持其他條件不變，升溫到TK(假定反應(yīng)歷程不變)，請畫出壓強(qiáng)在范圍內(nèi)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)(P)變化曲線示意圖。_______19．（·甘肅·民勤縣第一中學(xué)高三階段練習(xí)）丙烯(C3H6)是重要的有機(jī)化工原料。丙烷脫氫制丙烯發(fā)生的主要反應(yīng)及能量變化如圖。(1)由上圖可知，主反應(yīng)在_______(選“高溫”或“低溫”)時更加容易自發(fā)進(jìn)行(2)丙烷脫氫制丙烯的過程中。恒壓時向原料氣中摻入高溫水蒸氣，則K(主反應(yīng))____(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，轉(zhuǎn)化率α(C3H8)____。溫度升高，副反應(yīng)更容易發(fā)生的主要原因是___。(3)如圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(圖中的壓強(qiáng)分別為104Pa和105Pa)。105Pa時，圖中表示丙烯的曲線是_______(填“ⅰ”、“ⅱ”、“?！被颉阿ぁ?。四、實(shí)驗(yàn)題20．（·山東菏澤·高三期末）某實(shí)驗(yàn)小組為探究酸性條件下碘化鉀與過氧化氧反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。(1)實(shí)驗(yàn)一：向硫酸酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉()的混合溶液，一段時間后溶液變藍(lán)。該小組查閱資料知體系中存在下列兩個主要反應(yīng)：反應(yīng)?。?；反應(yīng)ⅱ：。為了證實(shí)上述反應(yīng)過程，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(所用試劑濃度均為)實(shí)驗(yàn)二：向酸化的溶液中加入淀粉KI溶液，溶液幾秒后變?yōu)樗{(lán)色。再向已經(jīng)變藍(lán)的溶液中加入溶液，溶液立即褪色。根據(jù)此現(xiàn)象可知反應(yīng)ⅰ的速率_______反應(yīng)ⅱ的速率(填“大于”、“小于”或“等于”)，解釋實(shí)驗(yàn)一中溶液混合一段時間后才變藍(lán)的原因是_______。(2)為了探究對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)兩組對比實(shí)驗(yàn)，按下表中的試劑用量將其迅速混合觀察現(xiàn)象。(各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行)實(shí)驗(yàn)編號試劑體積/mL溶液開始變藍(lán)的時間/sKI(含淀粉)I4040204020IIV1202040V2①V1=_______，V2=_______。②對比實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II，_______(填“>”、“<”或“=”)。(3)利用實(shí)驗(yàn)I的數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)ⅱ在的化學(xué)反應(yīng)速率_______；反應(yīng)ⅰ在的化學(xué)反應(yīng)速率_______21．（·北京·首都師范大學(xué)附屬中學(xué)高三期末）某小組同學(xué)探究Cu和H2O2的反應(yīng)。[猜想預(yù)測]猜想1：Cu與H2O2不發(fā)生反應(yīng)；猜想2：Cu與H2O2可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2O2作氧化劑。[實(shí)驗(yàn)探究]實(shí)驗(yàn)i：向裝有0.5gCu的燒杯中加入20mL30%H2O2溶液，一段時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象，10小時后，溶液中有少量藍(lán)色渾濁，Cu片表面附著少量藍(lán)色固體。(1)通過該實(shí)驗(yàn)證明了猜想2成立，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。[繼續(xù)探究]針對該反應(yīng)速率較慢，小組同學(xué)查閱資料，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)。資料：Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]2+為深藍(lán)色；Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍(lán)色溶液。裝置序號試劑a現(xiàn)象ii20mL30%H2O2與4mL5mol/LH2SO4混合液Cu表面很快產(chǎn)生少量氣泡，溶液逐漸變藍(lán)，產(chǎn)生較多氣泡iii20mL30%H2O2與4mL5mol/L氨水混合液溶液立即變?yōu)樯钏{(lán)色，產(chǎn)生大量氣泡，Cu表面有少量藍(lán)色不溶物(2)實(shí)驗(yàn)ii中：溶液變藍(lán)的原因是____(用化學(xué)用語解釋)；經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體為氧氣，產(chǎn)生氧氣的原因是____。(3)對比實(shí)驗(yàn)i和iii，為探究氨水對Cu的還原性或H2O2氧化性的影響，該同學(xué)利用如圖裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。已知：電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大，電壓越大a.K閉合時，電壓為x。b.向U型管右側(cè)溶液中滴加氨水后，電壓不變。c.繼續(xù)向U型管左側(cè)溶液中滴加氨水后，電壓增大了y。該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：____。利用該方法也可證明酸性增強(qiáng)可提高H2O2的氧化性，導(dǎo)致Cu溶解速率加快。(4)實(shí)驗(yàn)iii有少量藍(lán)色不溶物，小組同學(xué)加入少量NH4Cl可使其溶解，結(jié)合文字和化學(xué)用語解釋不溶物溶解的原因可能是____。(5)基于以上實(shí)驗(yàn)，影響Cu與H2O2反應(yīng)速率的因素有____和____。五、原理綜合題22．（·四川·成都七中高三開學(xué)考試）溫度T℃時，向體積不等的恒容容器中分別加入足量活性炭和1mol，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)相同時間，測得各容器中的轉(zhuǎn)化率a與容器體積的關(guān)系如圖1所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為_______。(2)c點(diǎn)：_______；a點(diǎn)，充入一定量后，再次達(dá)到平衡，轉(zhuǎn)化率變_______，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變_______。(3)若容器a、b體積相等，則容器壓強(qiáng)_______。(4)另測得平衡時和的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖2。A、B、C三點(diǎn)中，轉(zhuǎn)化率最低的為_______點(diǎn)。B點(diǎn)時，若反應(yīng)初始壓強(qiáng)為12.8kPa，則_______。23．（·福建省龍巖第一中學(xué)高三階段練習(xí)）硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是的催化氧化：

kJ·mol-1。回答問題：(1)釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖所示，與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為：___________。(2)恒溫恒容下，以、投料發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下圖分別代表焓變()、混合氣體平均相對分子(M)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和混合氣體壓強(qiáng)(p)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系，下圖正確且能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A． B． C． D．(3)向2L容器中充入2mol和1mol，發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)下，平衡混合物中體積分?jǐn)?shù)如圖所示。①圖中X表示___________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)，___________(填“＞”或“＜”)；②___________(填“＞”、“＜”或“=”)；③a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為___________；a點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)___________；24．（·陜西渭南·高三期末）將作為原料轉(zhuǎn)化為有用化學(xué)品，對實(shí)現(xiàn)碳中和及生態(tài)環(huán)境保護(hù)有著重要意義。Ⅰ.以和為原料合成尿素是利用的成功范例。尿素合成塔中的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)①：反應(yīng)②：反應(yīng)③：(1)_______。(2)對反應(yīng)③，下列措施中有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的是_______(填字母)。A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng)C．提高原料氣中的比例 D．及時分離出生成的尿素Ⅱ.可利用和催化制備合成氣(CO、)。一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，充入等物質(zhì)的量的和，加入Ni/Al2O3使其發(fā)生反應(yīng)：。(3)反應(yīng)達(dá)平衡后，平衡常數(shù)K=81，此時測得為3mol/L，則的轉(zhuǎn)化率為_______。(4)制備“合成氣”反應(yīng)歷程分兩步：反應(yīng)正反應(yīng)速率方程逆反應(yīng)速率方程步驟①步驟②上述反應(yīng)中C(ads)為吸附性活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如圖1所示：①反應(yīng)速率：v(步驟①)_______(填“>”、“＜”或“=”)v(步驟②)，請依據(jù)有效碰撞理論分析其原因_______。②一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(用、、、表示)。(5)制備合成氣(CO、)過程中會發(fā)生副反應(yīng)：。在剛性密閉容器中，進(jìn)料比分別等于1.0、1.5、2.0，且反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)體系中隨溫度變化的關(guān)系如圖2所示。隨著進(jìn)料比的增加，的值逐漸_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是_______。答案第=page2929頁，共=sectionpages1414頁參考答案：1．B【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)歷程示意圖可知，第一步反應(yīng)是Pt2O++N2O(g)=+N2(g)，反應(yīng)產(chǎn)生一種中間物，A項(xiàng)錯誤；B．由圖可知，兩步反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，第一步反應(yīng)的活化能比第二步反應(yīng)的活化能大，第一步反應(yīng)速率比第二步慢，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由活化能大的第一步反應(yīng)決定，B項(xiàng)正確；C．催化劑Pt2O+不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，不能提高、N2O的平衡轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)錯誤；D．平衡常數(shù)的大小與反應(yīng)速率快慢無關(guān)，D項(xiàng)錯誤；答案選B。2．A【分析】列出三段式：，由此解析。【詳解】A．

，故A正確；B．，故B錯誤；C．

，故C錯誤；D．，故D錯誤；故選A。3．A【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)歷程可知N2O2與N2O是總反應(yīng)的中間產(chǎn)物，A錯誤；B．第一步快速平衡，說明反應(yīng)速率很快，正逆反應(yīng)速率均很快，而第二步為慢反應(yīng)，反應(yīng)速率慢，故v(第一步的逆反應(yīng))＞v(第二步反應(yīng))，B正確；C．第二步為慢反應(yīng)，活化能大，第三步為快反應(yīng)，活化能小，第二步反應(yīng)的活化能大于第三步的活化能，C正確；D．能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，故第二步反應(yīng)中N2O2與H2的碰撞僅部分有效，D正確；故選A。4．D【詳解】A．由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．根據(jù)圖知，堿濃度越大，相同時間內(nèi)消耗的雙氧水越多，所以堿性越強(qiáng)雙氧水分解速率越快，故B錯誤；C．溶液不一定是飽和溶液，缺少條件不能比較其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C錯誤；D．隨著光照的進(jìn)行，溶液的pH減小，酸性增強(qiáng)，說明氫離子濃度增大，HClO分解生成HCl和氧氣，所以溶液中氯離子濃度增大，故D正確；故答案選D。5．D【詳解】A．由圖像可知：在甲絕熱下，開始壓強(qiáng)開始增大，說明反應(yīng)發(fā)生后體系溫度升高，故反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以ΔH＜0，A錯誤；B．充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)是氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，故壓強(qiáng)增大的原因不可能是氣體的總物質(zhì)的量增大，B錯誤；C．反應(yīng)開始時n(X)=2mol，n(Y)=1mol，設(shè)平衡時Z的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時n(X)=(2-2x)mol，n(Y)=(1-x)mol，n(Z)=xmol，n(總)=(3-2x)mol由于平衡時氣體壓強(qiáng)是開始的一半，所以2mol+1mol=2(3-2x)mol，解得x=0.75mol，若在恒溫下K(a)=，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，實(shí)際反應(yīng)溫度高于c點(diǎn)，升高溫度，平衡逆向移動，導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)減小，故a點(diǎn)平衡常數(shù)：K＜12，C錯誤；D．在其他條件不變時，升高溫度，氣體壓強(qiáng)增大。a、c兩點(diǎn)氣體壓強(qiáng)相同，由于溫度：a＞c，所以氣體的物質(zhì)的量：na＜nc，D正確；答案選D。6．A【詳解】A．[Cu(OH)(NH3)]+中Cu顯+2價，[Cu(NH3)2]+中Cu顯+1價，催化循環(huán)中Cu的化合價發(fā)生了變化，故A說法錯誤；B．①→②發(fā)生反應(yīng)[Cu(OH)(NH3)]++2NH3→[Cu(OH)(NH3)3]+，不存在化合價變化，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B說法正確；C．根據(jù)循環(huán)機(jī)理圖，NH3、NO、O2為反應(yīng)物，氮?dú)夂虷2O為生成物，因此反應(yīng)方程式為NH3+NO+O24N2+6H2O，故C說法正確；D．堿石灰中含有氧化鈣，氧化鈣遇水放出熱量，使一水合氨分解成氨氣，發(fā)生CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑，故D說法正確；答案為A。7．C【分析】由圖可知，氫氣處理廢水中亞硝酸根離子時，氫氣與四氧化三鐵中的三價鐵反應(yīng)生成氫離子和二價鐵，二價鐵與亞硝酸根離子反應(yīng)生成三價鐵和氮?dú)?，轉(zhuǎn)化過程中，鈀和四氧化三鐵都是反應(yīng)的催化劑，總反應(yīng)為酸性條件下氫氣與亞硝酸根離子反應(yīng)生成水和氮?dú)猓磻?yīng)方程式為3H2+2NO+2H+=N2+4H2O?！驹斀狻緼．由分析可知，氫氣與四氧化三鐵反應(yīng)時，三價鐵得到電子生成二價鐵，二價鐵與亞硝酸根離子反應(yīng)時，二價鐵失去電子生成三價鐵，轉(zhuǎn)化過程中，四氧化三鐵起到傳遞電子的作用，故A正確；B．由分析可知，轉(zhuǎn)化過程中，鈀和四氧化三鐵都是反應(yīng)的催化劑，故B正確；C．由分析可知，總反應(yīng)為酸性條件下氫氣與亞硝酸根離子反應(yīng)生成水和氮?dú)?，反?yīng)方程式為3H2+2NO+2H+=N2+4H2O，反應(yīng)中消耗氫離子，處理后的廢水中酸性減弱，故C錯誤；D．由分析可知，總反應(yīng)為酸性條件下氫氣與亞硝酸根離子反應(yīng)生成水和氮?dú)?，反?yīng)方程式為3H2+2NO+2H+=N2+4H2O，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗67.2L氫氣，被還原的亞硝酸根離子的物質(zhì)的量為×=2mol，故D正確；故選C。8．C【詳解】A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，a-c段反應(yīng)速率反而加快的原因可能是該反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，故A正確；B．若向容器內(nèi)充入一定體積的，增大了的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B正確；C．恒容條件下，向反應(yīng)體系中通入不反應(yīng)的氫氣，反應(yīng)速率不變，故C錯誤；D．2~8min內(nèi)，氧氣的濃度變化量為1.2mol/L，則，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得，，故D正確；故答案選C。9．C【詳解】A．生成2molNO為正反應(yīng)方向，生成2molNO2為逆反應(yīng)方向，物質(zhì)的量變化之比為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．反應(yīng)平衡后升高溫度如果氣體顏色變淺，平衡正向移動，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B正確；C．減小容器的體積=增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理，平衡逆向移動但并不能抵消NO濃度的增大，故NO氣體的濃度一定增大，C錯誤；D．平衡后不改變其他條件，向容器中再充入一定量的NO2，根據(jù)勒夏特列原理，平衡會正向移動移動但是并不能抵消NO2體積分?jǐn)?shù)的增大，故再次平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)比原平衡大，D正確；故選C。10．C【詳解】A．中每個氧與碳形成兩對共用電子對，因此其電子式為，故A正確；B．催化劑可以降低該反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故B正確；C．是3個乙基與1個氮原子相連，1個乙基有6個共價鍵，每個乙基于氮有1個共價鍵，因此1mol中含有21mol共價鍵，故C錯誤；D．由流程可知，進(jìn)入循環(huán)流程的是反應(yīng)物(、)，離開循環(huán)流程的是生成物(HCOOH)，其余的微粒均為中間產(chǎn)物，因此反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為CO2+H2HCOOH，故D正確。綜上所述，答案為C。11．B【詳解】A．鐵粉是純固體，鐵粉會加快反應(yīng)速率，不會使平衡移動，故A錯誤；B．根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ=反應(yīng)Ⅲ，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)熱等于反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)熱之和，根據(jù)方程式可知K1=c(CO)/c(CO2)，K2=[c(CO2)?c(H2)]/[c(CO)?c(H2O)]，K3=c(H2)/c(H2O)，同溫度下，K2=K3/K1，K3=K1?K2，980K平衡常數(shù)a=1.5×1.6=2.4，1173K平衡常數(shù)b=1.4÷2=0.7，反應(yīng)Ⅲ平衡常數(shù)隨溫度升高減小，平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C．反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ平衡都向逆反應(yīng)方向移動，故C錯誤；D．計(jì)算分析可知a＞b，故D錯誤；故選B。12．D【分析】由題意和圖可知T1下：FeO和CO的起始量為2.0mol，到達(dá)平衡的時間較短，到達(dá)平衡時消耗1molFeO和CO，生成1molCO2；T2下：FeO和CO的起始量為2.0mol，到達(dá)平衡的時間較長，到達(dá)平衡時生成1.2molCO2。【詳解】A．反應(yīng)正向建立平衡，CO轉(zhuǎn)化為，容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸增大，故A正確；B．反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，加壓，平衡不移動，但體積減小，的濃度增大，故B正確；C．溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時間越短，即＞；結(jié)合分析可知升高溫度，二氧化碳平衡量減小，平衡逆向移動，則該反應(yīng)的，升溫后平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，則，由反應(yīng)前，平衡時，，則，故C正確；D．時刻二氧化碳物質(zhì)的量瞬間增大，不可能是加入催化劑，不可能是加入氮?dú)猓赡苁窃龃髩簭?qiáng)或充入二氧化碳，故D錯誤；答案選D。13．AD【詳解】A．時，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則，A正確；B．時，X和Y的物質(zhì)的量濃度相等，但不是保持恒定不變，則反應(yīng)達(dá)未到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．由圖知，Y達(dá)到平衡時物質(zhì)的量濃度為0.50mol/L，Y起始物質(zhì)的量濃度為2.00mol/L，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率為，C錯誤；D.由圖知，X的物質(zhì)的量濃度在增大，而Y的在減小，則Y為反應(yīng)物，X為生成物，平衡時X變化量為0.75mol/L，Y的變化量為1.50mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2YX，則平衡常數(shù)，D正確；故答案為AD。14．AB【分析】由圖可以知道，該反應(yīng)從正反應(yīng)一端開始，正逆反應(yīng)速率相等時為狀態(tài)Ⅰ，然后，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，且改變條件的一瞬間逆反應(yīng)速率不變，以此來解答。【詳解】A．由平衡的特征可以知道，反應(yīng)達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，A正確；B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，一瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，平衡正向移動，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ，B正確；C．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡應(yīng)逆向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與圖象矛盾，C錯誤；D．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度使反應(yīng)繼續(xù)正向移動達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ，所以同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時濃度不相等，D錯誤；答案選AB。15．(1)

升溫

加入催化劑

=＞

17150(2)H2O2+IO-→H2O+O2↑+I-(3)【解析】（1）①對比實(shí)驗(yàn)I、實(shí)驗(yàn)II可知，I到達(dá)平衡時間縮短且起始壓強(qiáng)增大，應(yīng)是升高溫度，對比實(shí)驗(yàn)II、實(shí)驗(yàn)III可知，平衡時壓強(qiáng)不變，III到達(dá)平衡時間縮短，改變條件反應(yīng)速率加快、平衡不移動，應(yīng)是使用催化劑。②依據(jù)①中分析可知，實(shí)驗(yàn)II、實(shí)驗(yàn)III相比，平衡不移動，CO轉(zhuǎn)化率不變，即=，實(shí)驗(yàn)I、實(shí)驗(yàn)II相比，I中溫度高，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，CO轉(zhuǎn)化率減小，即＞，因此轉(zhuǎn)化率為=＞。③設(shè)CO的轉(zhuǎn)化量為xmol/L，列三段式：恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比、等于濃度之比，結(jié)合圖中數(shù)據(jù)有=，解得x=0.07，則平衡時NO濃度為0.01mol/L、CO濃度為0.01mol/L、氮?dú)鉂舛葹?.035mol/L、二氧化碳濃度為0.07mol/L，實(shí)驗(yàn)III平衡常數(shù)K==17150。（2）過氧化氫分解的總反應(yīng)為：2H2O2=2H2O+O2↑，反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)為：，第二步反應(yīng)為總反應(yīng)減去第一步反應(yīng)，為：H2O2+IO-→H2O+O2↑+I-。（3）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，碘離子為該反應(yīng)的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，但不改變焓變，而第一步為慢反應(yīng)、第二步為快反應(yīng)，則第一步的活化能比第二步高，用圖示表示無加入I?和有加入I?的反應(yīng)能量變化為：。16．(1)<(2)a(3)

0.01mol·L-1

3.33×103【解析】（1）在起始?xì)錃獾奈镔|(zhì)的量相同時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡逆向進(jìn)行程度越大，氨氣含量越少，所以T2<T1；（2）隨著氫氣的物質(zhì)的量增加，平衡正向進(jìn)行的程度越大，消耗的氮?dú)庠蕉?，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率越大，所以氮?dú)廪D(zhuǎn)化率最小的點(diǎn)應(yīng)該為氫氣的量最少的一點(diǎn)，即a點(diǎn)；（3）氫氣和氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率均為60%，則說明氫氣和氮?dú)馄鹗嫉奈镔|(zhì)的量之比應(yīng)等于系數(shù)之比3:1，所以起始的時候，所加的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.05mol，氮?dú)廪D(zhuǎn)化了：0.05×60%=0.03mol，剩余的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量等于0.05mol-0.03mol=0.02mol，所以平衡時氮?dú)獾奈镔|(zhì)量濃度為：0.02mol÷2L=0.01mol·L-1；另可分別算出c(H2)=0.03mol·L-1，c(NH3)=0.03mol·L-1，計(jì)算可得K=3.33×103。17．(1)<(2)C(3)減小【解析】（1）D點(diǎn)時φ(N2O4)小于該溫度下的平衡點(diǎn)時的φ(N2O4)，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行[使φ(N2O4)增大至平衡點(diǎn)時的φ(N2O4)]，v(正)<v(逆)；（2）溫度升高，φ(N2O4)減小，說明平衡N2O4(g)?2NO2(g)向右移動。溫度越高，平衡常數(shù)越大；（3）平衡時又加入一定量NO2，既增大了c(NO2)，又相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，無論是增大c(NO2)還是增大壓強(qiáng)，都有利于平衡向左移動，所以NO2的體積分?jǐn)?shù)減小。18．(1)<(2)CD(3)(4)【解析】(1)該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則，又，故；(2)A．恒容條件下，該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，氣體的壓強(qiáng)不變時反應(yīng)達(dá)到平衡，A不符合題意；

B．時，包含正逆兩個反應(yīng)方向，且，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可以判斷達(dá)平衡，B不符合題意；C．該反應(yīng)在恒溫下反應(yīng)，溫度不變，K不變，不能判斷達(dá)平衡，C符合題意；

D．恒容條件下，氣體反應(yīng)物的總質(zhì)量保持不變，容器內(nèi)氣體的密度不變，不能判斷達(dá)平衡，D符合題意；故選CD；(3)和按4：1充入恒容的密閉容器中，設(shè)HCl和O2的物質(zhì)的量分別為4mol和1mol，HCl的轉(zhuǎn)化率為50%，故可列出三段式：，氣體的總物質(zhì)的量為4.5mol，各物質(zhì)的分壓分別為：，，，，；(4)該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，加壓平衡正向移動；該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故升高溫度，HCl的轉(zhuǎn)化率降低，故T溫度下的曲線應(yīng)在900K的曲線下方，故：。。19．(1)高溫(2)

增大

增大

副反應(yīng)的活化能低于主反應(yīng)的活化能(3)iii【解析】(1)主反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，讓反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則，，，高溫時，故高溫更加容易自發(fā)進(jìn)行；(2)摻入高溫水蒸氣，溫度升高，主反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故溫度升高，K增大，平衡正向移動，α(C3H8)增大；主反應(yīng)和副反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，更容易發(fā)生是因?yàn)榛罨艿?，故溫度升高，副反?yīng)更容易發(fā)生的主要原因是：副反應(yīng)的活化能低于主反應(yīng)的活化能；(3)主反應(yīng)和副反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，丙烷的體積分?jǐn)?shù)減小，故ii和iv代表丙烷，丙烯的體積分?jǐn)?shù)增加，i和iii代表丙烯；主反應(yīng)和副反應(yīng)正向氣體分子數(shù)增多，相同溫度下，加壓平衡逆向移動，故壓強(qiáng)大的丙烯的體積分?jǐn)?shù)小，故105Pa時，圖中表示丙烯的曲線是iii。20．(1)

小于

硫代硫酸鈉被消耗完，再生成的才能使淀粉溶液變藍(lán)(2)

40

40

＜(3)

【解析】（1）向酸化的溶液中加入淀粉KI溶液，溶液幾秒后變?yōu)樗{(lán)色，說明反應(yīng)生成碘單質(zhì)；再向已經(jīng)變藍(lán)的溶液中加入溶液，溶液立即褪色，說明和碘單質(zhì)反應(yīng)，導(dǎo)致溶液褪色；實(shí)驗(yàn)中褪色速率大于變藍(lán)色速率，可知反應(yīng)ⅰ的速率小于反應(yīng)ⅱ的速率；實(shí)驗(yàn)一中同時加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉，生成的碘單質(zhì)會立即和硫代硫酸鈉反應(yīng)，當(dāng)硫代硫酸鈉被消耗完，再生成的才能使淀粉溶液變藍(lán)，故溶液混合一段時間后才變藍(lán)；（2）探究對反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)變量為氫離子濃度，其它因素要相同，故加入過氧化氫要相同，V1=40；溶液的總體積要相同，V2=40；反應(yīng)中氫離子為反應(yīng)物，反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率加快，故對比實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II，<；（3）實(shí)驗(yàn)I中混合后溶液總體積為160mL，、的物質(zhì)的量分別為×40×10-3L=4×10-3mol、×20×10-3L=0.2×10-3mol，可知過量、不足，當(dāng)溶液開始變藍(lán)時，反應(yīng)完全，消耗時間為s，故反應(yīng)ⅱ在的化學(xué)反應(yīng)速率；根據(jù)反應(yīng)ⅰ、ⅱ可知：，則反應(yīng)ⅰ在的化學(xué)反應(yīng)速率。21．(1)Cu＋H2O2=Cu(OH)2↓(2)

Cu＋H2O2＋2H+=Cu2＋＋2H2O

產(chǎn)生的銅離子催化了過氧化氫分解；或銅離子氧化了過氧化氫(3)加入氨水，提高了Cu的還原性(4)Cu(OH)2(aq)?Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入少量NH4Cl，NH3＋H2O?NH3·H2O?＋OH－，平衡逆移，使c(NH3)增大，使c(Cu2＋)減小，Cu(OH)2(s)?Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，正移，沉淀溶解，無沉淀。(5)

酸堿性

產(chǎn)物微粒的種類【分析】本實(shí)驗(yàn)通過對Cu和H2O2反應(yīng)的探究，得出影響Cu和H2O2反應(yīng)速率快慢的因素；通過對比溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響得出堿性條件下Cu和H2O2的反應(yīng)速率較快的結(jié)論，通過對比實(shí)驗(yàn)考查加入氨水后，氨水對雙氧水的作用和氨水對Cu2+的作用考查氨水的加入對反應(yīng)的氧化性或還原性強(qiáng)弱的影響。（1）向過氧化氫溶液中加入Cu，一段時間后Cu表面出現(xiàn)少量藍(lán)色固體，說明有含銅離子的物質(zhì)生成，故可推測反應(yīng)為Cu和H2O2的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Cu＋H2O2=Cu(OH)2↓；（2））實(shí)驗(yàn)ii中溶液變藍(lán)，說明Cu與H2O2在酸性條件下可以發(fā)生反應(yīng)，生成Cu2+，反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；經(jīng)檢驗(yàn)，產(chǎn)生的氣體為氧氣，說明過氧化氫大量分解，而溶液反應(yīng)生成的Cu2+有催化作用，可以催化雙氧水分解，產(chǎn)生大量氣泡；（3）向U形管雙氧水一側(cè)加入氨水，電壓物明顯變化，說明在雙氧水中加入氨水不會影響雙氧水氧化性的強(qiáng)弱，而向U形管硫酸銅一側(cè)加入氨水，氨水可以和Cu2+發(fā)生反應(yīng)生成四氨合銅離子，這時電壓發(fā)生了變化，說明氨水的加入改變了Cu2+還原性的大小，使Cu2+的還原性增強(qiáng)；（4）實(shí)驗(yàn)iii中少量不溶物為Cu(OH)2，加入少量氯化銨后不溶物消失，原因是：Cu(OH)2(aq)?Cu2+(aq)+2OH-(aq)，加入少量NH4Cl，NH3+H2O?NH3·H2O?NH4++OH-，平衡逆移，使c(NH3)增大，Cu2++4NH3?Cu(NH3)42＋，使c(Cu2+)減小，Cu(OH)2(s)?Cu2+(aq)+2OH-(aq)，正移，沉淀溶解，無沉淀；（5）基于以上實(shí)驗(yàn)，影響Cu與H2O2反應(yīng)速率的因素有酸堿性、產(chǎn)物微粒的種類。22．(1)(2)

>

小

小(3)6:7(4)

A

【分析】平衡常數(shù)只受溫度的影響，由圖可知，b點(diǎn)轉(zhuǎn)化率最高，則b點(diǎn)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，ab曲線上對應(yīng)容器體積小于b，起始投料相同，則物質(zhì)濃度大，反應(yīng)速率快，故ab曲線點(diǎn)均為平衡狀態(tài)；bc曲線容器體積大，反應(yīng)速率慢，則均是不平衡狀態(tài)；（1）由分析可知，ab均為平衡點(diǎn)，以a點(diǎn)為例：由三段式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為；（2）由分析可知，c點(diǎn)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，則>；反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，a點(diǎn)為平衡狀態(tài)，充入一定量后再次達(dá)到平衡，較之前的平衡反應(yīng)會向氣體分子數(shù)減小的方向移動，故導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率變小，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變?。唬?）反應(yīng)可知，其?n=1；若容器a、b體積相等，a點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為40%，則反應(yīng)二氧化氮的物質(zhì)的量為0.4mol，則反應(yīng)后總的物質(zhì)的量為1mol+0.4mol÷2=1.2mol；b點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為80%，則反應(yīng)二氧化氮的物質(zhì)的量為0.8mol，則反應(yīng)后總的物質(zhì)的量為1mol+0.8mol÷2=1.4mol；根據(jù)阿伏伽德羅