2023屆常州市重點中學化學高二第二學期期末質(zhì)量檢測試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時所克服粒子間作用力與氮化硼熔化時克服粒子間作用力的類型都相同的是A．硝酸鈉和金剛石 B．晶體硅和水晶C．冰和干冰 D．苯和萘2、目前世界上用量最大、用途最廣的合金是A．鐵合金 B．鋁合金 C．銅合金 D．鈦合金3、以下命題，違背化學變化規(guī)律的是（）A．石墨制成金剛石 B．煤加氫變成人造石油C．水變成汽油 D．海水淡化可以緩解淡水危機4、在一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)，下列有關(guān)說法正確的是A．若加入催化劑，則反應(yīng)的△H增大B．加壓時，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C．若反應(yīng)溫度升高，則活化分子的百分數(shù)增大，反應(yīng)速率增大D．若低溫時，該反應(yīng)為正向自發(fā)進行，則△H＞05、電池是人類生產(chǎn)、生活中重要的能量來源，各種電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關(guān)電池的敘述正確的是A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A．100g9%的葡萄糖水溶液中氧原子數(shù)為0.3NAB．標準狀況下，2.24LF2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NA個Cl2C．工業(yè)合成氨每斷裂NA個N≡N鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，則反應(yīng)達到平衡D．常溫下lLpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數(shù)目均為NA7、現(xiàn)有W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列錯誤的是（）A．X與Z具有相同的最高化合價 B．X和Y形成的化合物的水溶液呈堿性C．Y的氫化物為離子化合物 D．簡單離子半徑：Y＜X＜W8、下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是A．pH=11的氨水稀釋10倍后溶液pH＞10B．將氯化鋁溶液加熱蒸干并灼燒，最終得氧化鋁固體C．對2HI（g）H2（g）+I2（g），減小容器體積，氣體顏色變深D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡處理，而后用鹽酸去除9、A．用托盤天平稱量5.85g氯化鈉晶體B．用濕潤pH試紙測定某H2SO4溶液的pHC．可用酸式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液D．用瓷坩堝灼燒碳酸鈉晶體10、下列關(guān)于天然物質(zhì)水解的敘述正確的是（）A．油脂的水解反應(yīng)都是皂化反應(yīng) B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖C．油脂的水解可得到甘油 D．淀粉水解和纖維素水解得到的最終產(chǎn)物不同11、下列關(guān)于有機物性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A．聚丙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．向溴乙烷中加入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀C．CH4、CCl4、CF2Cl2均為正四面體結(jié)構(gòu)的分子D．苯的鄰二溴代物只有一種，說明苯分子中碳碳鍵的鍵長完全相同12、聚碳酸酯()的透光率良好。它可制作車、船、飛機的擋風玻璃，以及眼鏡片、光盤、唱片等。它可用綠色化學原料X()與另一原料Y反應(yīng)制得，同時生成甲醇。下列說法不正確的是A．Y的分子結(jié)構(gòu)中有2個酚羥基 B．Y的分子式為C15H18O2C．X的核磁共振氫譜有1個吸收峰 D．X、Y生成聚碳酸酯發(fā)生的是縮聚反應(yīng)13、下列燃料中，不屬于化石燃料的是()A．水煤氣 B．石油 C．天然氣 D．煤14、一種用于隱形眼鏡材料的聚合物片段如下：下列關(guān)于該高分子說法正確的是A．結(jié)構(gòu)簡式為：B．氫鍵對該高分子的性能沒有影響C．完全水解得到的高分子有機物，含有官能團羧基和碳碳雙鍵D．完全水解得到的小分子有機物，具有4種不同化學環(huán)境的氫原子15、利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應(yīng)實驗的是（）A．實驗室制取乙烯B．石油的分餾實驗C．實驗室制取乙炔并收集D．利用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)16、由下列實驗操作及現(xiàn)象，可以推出相應(yīng)結(jié)論的是（）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A．溶液中加入K3[Fe(CN)6]有藍色沉淀生成溶液中含有Fe2+B．向樣品溶液中加入淀粉溶液溶液變?yōu)樗{色溶液中含有I-C．向樣品溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸有白色沉淀生成溶液中含有SO42-D．向樣品溶液中加入過量稀鹽酸生成氣體使品紅溶液褪色溶液中含有SO32-A．AB．BC．CD．D17、現(xiàn)有甲基、羥基、羧基、苯基，兩兩組合形成6種化合物，其中水溶液呈酸性的有機物有多少種（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種18、下列物質(zhì)除雜（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法及試劑都正確的是物質(zhì)方法試劑ACO2(SO2)洗氣氫氧化鈉溶液BAlCl3(MgCl2)過濾氫氧化鈉溶液C水(乙醇)萃取、分液乙酸DFe(Al)過濾過量氫氧化鈉溶液A．A B．B C．C D．D19、有機物具有手性，發(fā)生下列反應(yīng)后，分子仍有手性的是()①與H2發(fā)生加成反應(yīng)②與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)③發(fā)生水解反應(yīng)④發(fā)生消去反應(yīng)A．①② B．②③ C．①④ D．②④20、丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]分子為手性分子，它存在對映異構(gòu)，如圖所示。下列關(guān)于丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]的兩種對映異構(gòu)(Ⅰ和Ⅱ)的說法正確的是()A．Ⅰ和Ⅱ結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全不相同B．Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對稱，具有不同的分子極性C．Ⅰ和Ⅱ都屬于非極性分子D．Ⅰ和Ⅱ中化學鍵的種類與數(shù)目完全相同21、下列說法中正確的是（）A．摩爾是表示原子、分子、離子的個數(shù)的單位B．摩爾既表示物質(zhì)中所含的離子數(shù)，又是物質(zhì)質(zhì)量的單位C．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一D．摩爾質(zhì)量的單位是克/摩，用“g/mol”表示22、下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（）A． B． C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：已知：①A的相對分子量為58，氧元素質(zhì)量分數(shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰回答下列問題：（1）A的化學名稱為_______。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為______，其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______。（3）由C生成D的反應(yīng)類型為________。（4）由D生成E的化學方程式為___________。（5）G中的官能團有___、____、_____。（填官能團名稱）（6）G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_____種。（不含立體異構(gòu)）24、（12分）已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體可做半導(dǎo)體材料；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子。請根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示)：(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為________(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高的理由是____________。(3)A的簡單氫化物的中心原子采取______雜化，E的低價氧化物分子的空間構(gòu)型是____。(4)F的核外電子排布式是_____，A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A顯－3價)，則其化學式為_______。25、（12分）Ⅰ、實驗室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯，乙烯再與溴反應(yīng)制1，2-二溴乙烷。在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化，產(chǎn)生CO2、SO2，并進而與溴反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。（1）用下列儀器，以上述三種物質(zhì)為原料制備1，2一二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經(jīng)A①插人A中，D接A②；A③接_______接_____接_____接______。（2）裝置C的作用是________________；（3）在反應(yīng)管E中進行的主要反應(yīng)的化學方程式為____________________；Ⅱ、某興趣小組同學在實驗室用加熱l－丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1－溴丁烷，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置（其中的夾持儀器沒有畫出）。請回答下列問題：（1）兩個裝置中都用到了冷凝管，A裝置中冷水從_________（填字母代號）進入，B裝置中冷水從________（填字母代號）進入。（2）制備操作中，加入的濃硫酸事先稍須進行稀釋，其目的是________。（填字母）a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成b．減少Br2的生成c．水是反應(yīng)的催化劑（3）為了進一步提純1－溴丁烷，該小組同學查得相關(guān)有機物的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)熔點／℃沸點／℃1－丁醇－89.5117.31－溴丁烷－112.4101.6丁醚－95.3142.41－丁烯－185.3－6.5則用B裝置完成此提純實驗時，實驗中要迅速升高溫度至_________收集所得餾分。（4）有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“－CH2CH2CH2CH3”，來確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）。請評價該同學設(shè)計的鑒定方案是否合理？________為什么？答：________。26、（10分）甲同學利用下圖所示裝置在實驗室制備乙酸乙酯。（1）實驗中飽和Na2CO3溶液的作用是_______。某次實驗時，在飽和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。實驗結(jié)束，取下試管B振蕩，紅色褪去。為探究褪色的原因，進行如下實驗。編號①②③實驗操作充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，加入飽和Na2CO3溶液現(xiàn)象上層液體變薄，冒氣泡，下層溶液紅色褪去上層液體不變薄，無氣泡，下層溶液紅色褪去（2）試管①中產(chǎn)生氣泡的原因是（用化學方程式解釋）_______。（3）對比實驗①和②可得出的結(jié)論是_______。（4）針對實驗②中現(xiàn)象，乙同學提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實驗③中觀察到_______，證實乙的猜想正確。27、（12分）在實驗室里，常用如圖所示裝置制取并收集氨氣。請回答下列問題：(1)原理與方法①制取氨氣的化學方程式為__________________________________；②該收集氨氣的方法為________。A．向上排空氣法B．向下排空氣法(2)裝置與操作按下圖組裝儀器，進行實驗。儀器a的名稱為____________。(3)思考與交流①欲制取標準狀況下4.48LNH3，至少需要NH4Cl________g；②實驗室制取氨氣，還可采用下圖中的______(填“A”或“B”)。28、（14分）鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）Zn原子核外電子排布式為______________。（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________。（3）ZnF2具有較高的熔點（872℃)，其化學鍵類型是________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是______________。（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為____，C原子的雜化形式為______。（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______。29、（10分）研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用具有重要的社會意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）CO可用于高爐煉鐵，已知：Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)△H1=akJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=bkJ/mol則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H=________kJ/mol（2）某溫度下，在容積為2L的密閉容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)甲容器15min后達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則0?15min內(nèi)用二氧化碳表示平均反應(yīng)速率v（CO2）=_______，計算此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。（3）捕碳技術(shù)是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學技術(shù)的統(tǒng)稱。目前NH3和(NH4)2CO3等物質(zhì)已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑。①下列物質(zhì)中不可能作為CO2捕獲劑的是___________。A．Na2CO3B．NaOHC．CH3CH2OHD．NH4Cl②用(NH4)2CO3捕碳的反應(yīng)：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，保持其它初始實驗條件不變，分別在不同溫度下，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖：I.c點的逆反應(yīng)速率和d點的正反應(yīng)速率的大小關(guān)系為Ｖ逆c_____Ｖ正d(填“＞”、“＝”或“＜”)II.b、c、d三點的平衡常數(shù)Kb、Kc、Kd從大到小的順序為_______。(填“＞”、“＝”或“＜”)III．T3～T4溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)增大的變化趨勢，其原因是____________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】

氮化硼是一種超硬、耐磨、耐高溫，所以氮化硼是原子晶體；氮化硼熔化時克服粒子間作用力是共價鍵?！绢}目詳解】A、硝酸鈉是離子晶體，熔化需克服離子鍵；金剛石是原子晶體，熔化時克服粒子間作用力是共價鍵，故不選A；B、晶體硅和水晶都是原子晶體，熔化時需克服的粒子間作用力都是共價鍵，故選B；C、冰和干冰都是分子晶體，冰熔化時需克服氫鍵和范德華力，干冰熔化需克服分子間作用力，故不選C；D、苯和萘都是分子晶體，熔化時需克服的粒子間作用力都是分子間作用力，故不選D?！敬鸢更c睛】本題考查晶體類型的判斷，題目難度不大，本題注意從物質(zhì)的性質(zhì)判斷晶體的類型，以此判斷需要克服的微粒間的作用力。2、A【答案解析】

鐵與其他元素形成的合金稱為鐵合金，包括生鐵和鋼，鋼包括低碳鋼、中碳鋼和高碳鋼、合金鋼。鐵合金是使用最廣泛，用量最大的合金。答案：A3、C【答案解析】

汽油屬于混合物，主要由小分子的各類烴構(gòu)成，因而水是不可能變成汽油的，ABD均正確，答案選C。4、C【答案解析】

A.若加入催化劑，反應(yīng)速率變化，平衡狀態(tài)不變，反應(yīng)的△H也不變，A錯誤；B.正反應(yīng)體積減小，加壓時，平衡向正反應(yīng)方向移動，溫度不變，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，B錯誤；C.若反應(yīng)溫度升高，則活化分子的百分數(shù)增大，反應(yīng)速率增大，C正確；D.若低溫時，該反應(yīng)為正向自發(fā)進行，由于反應(yīng)的△S＜0，則根據(jù)△G＝△H－T△S＜0可知△H＜0，D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】選項C是解答的難點，注意外界條件對化學反應(yīng)速率的影響，實際是通過影響單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量，改變有效碰撞次數(shù)來實現(xiàn)的，影響化學反應(yīng)速率的外界條件主要有溫度、濃度、壓強和催化劑等。5、C【答案解析】試題分析：A．在鋅錳干電池中，正極是碳棒，該極上二氧化錳發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，該電極質(zhì)量不會減少，A項錯誤；B．氫氧燃料電池屬于原電池的一種，是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，不能將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽珺項錯誤；C．氫氧燃料電池中，燃料做負極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，被氧化，C項正確；D．太陽能電池的主要材料是半導(dǎo)體硅，不是二氧化硅，D項錯誤；答案選C?？键c：考查燃料電池、太陽能電池和干電池的工作原理。6、C【答案解析】

A.溶質(zhì)葡萄糖和溶劑水中都含有O原子，溶液中所含O原子物質(zhì)的量n（O）=×6+×1=5.36mol，A錯誤；B.F2通入足量飽和食鹽水，與水發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生HF和O2，不能置換出Cl2，B錯誤；C.N2是反應(yīng)物，NH3是生成物，根據(jù)方程式可知：每斷裂NA個N≡N鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，表示正逆反應(yīng)速率相等，表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C正確；D.根據(jù)電荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液的pH=7，則c(H+)=c(OH-)，因此c(NH4+)=c(CH3COO-)，但該鹽是弱酸弱堿鹽，NH4+、CH3COO-都水解而消耗，因此二者的物質(zhì)的量都小于1mol，則它們的數(shù)目都小于NA，D錯誤；故合理選項是C。7、A【答案解析】

現(xiàn)有W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液，則YZW為次氯酸鈉，Y為鈉元素、Z為氯元素、W為氧元素，元素X和Z同族，則X為F元素。A、X為F元素，沒有正價，而Z的最高化合價為+7價，選項A錯誤；B、X和Y形成的化合物NaF為強堿弱酸鹽，水解，其水溶液呈堿性，選項B正確；C、Y的氫化物NaH為離子化合物，選項C正確；D、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，核電荷數(shù)Y>X>W，則簡單離子半徑：Y＜X＜W，選項D正確。答案選A。8、C【答案解析】

A、若為強堿溶液，稀釋10倍，c(OH-)會變?yōu)樵瓉淼?，PH會減小1。但是氨水屬于弱堿，弱堿部分電離：NH3.H2ONH4++OH-，加水稀釋平衡正向移動，氫氧根離子物質(zhì)的量增多，所以比原來的大些，所以pH=11的氨水稀釋10倍后溶液pH＞10，故A能用平衡移動原理解釋；A、鋁離子在水溶液中發(fā)生水解，AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加熱能促進水解，氯化氫逐漸揮發(fā)，也能使平衡正向移動，氫氧化鋁受熱易分解，2Al(OH)3=Al2O3+3H2O，所以把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是氧化鋁，故A能用平衡移動原理解釋；C、對2HI（g）H2（g）+I2（g）反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量沒有變化，改變壓強不會使平衡發(fā)生移動，而減小容器體積，氣體顏色變深，是因為體積變小，碘蒸汽的密度增大，導(dǎo)致顏色加深，故C不能用平衡移動原理解釋；D、因為溶解度S（CaCO3）＜S（CaSO4），故水垢中的CaSO4,加入飽和Na2CO3溶液,能將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,后加鹽酸,水垢溶解,從而除去水垢,故D能用平衡移動原理解釋；綜上所述，本題正確答案為C。【答案點睛】勒夏特列原理為:如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動,使用勒夏特列原理時,該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng),否則勒夏特列原理不適用.比如一個可逆反應(yīng)中，當增加反應(yīng)物的濃度時，平衡要向正反應(yīng)方向移動，平衡的移動使得增加的反應(yīng)物濃度又會逐步減少;但這種減弱不可能消除增加反應(yīng)物濃度對這種反應(yīng)物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應(yīng)物的濃度相比而言，還是增加了。在有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)中，當增加壓強時，平衡總是向體積縮小的方向移動，比如在N2+3H2?2NH3這個可逆反應(yīng)中，達到一個平衡后，對這個體系進行加壓，比如壓強增加為原來的兩倍，這時舊的平衡要被打破，平衡向體積縮小的方向移動，即在本反應(yīng)中向正反應(yīng)方向移動，建立新的平衡時，增加的壓強即被減弱，不再是原平衡的兩倍，但這種增加的壓強不可能完全被消除，也不是與原平衡相同，而是處于這兩者之間。9、C【答案解析】托盤天平只能精確到0.1g，因此用托盤天平不能稱量5.85g氯化鈉，A錯；測定溶液的pH時，將pH試紙濕潤相當于稀釋待測溶液，則測定H2SO4溶液時實驗結(jié)果偏大，B錯；酸式滴定管精確到0.01mL，可以用酸式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液，C對；瓷坩堝中含有SiO2，高溫時能與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，D錯，所以答案選C。10、C【答案解析】

油脂含有酯基，可在酸性或堿性條件下水解，淀粉、纖維素屬于多糖，可水解生成葡萄糖，蛋白質(zhì)可水解生成氨基酸，據(jù)此解答。【題目詳解】A．油脂在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng)，油脂水解生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，A錯誤；B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，B錯誤；C．油脂為高級脂肪酸甘油脂，可水解生成甘油，C正確；D．淀粉、纖維素屬于多糖，可水解最終都生成葡萄糖，D錯誤；故合理選項是C。【答案點睛】本題綜合考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意把握有機物官能團的性質(zhì)以及高分子化合物的水解產(chǎn)物的判斷，側(cè)重于學生的分析能力的考查，難度不大。11、D【答案解析】分析：本題考查的是有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度較小。詳解：A.聚丙烯不含碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯誤；B.溴乙烷和硝酸銀不反應(yīng)，故錯誤；C.甲烷和四氯化碳都是正四面體結(jié)構(gòu)，但CF2Cl2是四面體結(jié)構(gòu)，故錯誤；D.苯的鄰二溴代物只有一種，說明苯分子中碳原子之間的鍵都相同，故正確。故選D。12、B【答案解析】

根據(jù)該化合物結(jié)構(gòu)簡式，以及題中信息，推出形成該化合物的單體為和，然后進行分析?！绢}目詳解】根據(jù)該化合物結(jié)構(gòu)簡式，推出形成該化合物的單體為和，A、根據(jù)上述分析，Y的結(jié)構(gòu)簡式為，Y分子中含有2個酚羥基，故A說法正確；B、Y的分子式為C15H16O2，故B說法錯誤；C、X的結(jié)構(gòu)簡式為，只有一種氫原子，核磁共振氫譜有1個吸收峰，故C說法正確；D、根據(jù)聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式，X和Y生成聚碳酸酯的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)，故D說法正確。答案選B。13、A【答案解析】

天然氣、煤、石油屬于化石燃料，用完之后不能再產(chǎn)生，屬于不可再生能源。水煤氣是氫氣和一氧化碳的混合氣，不屬于化石能源；答案選A。14、A【答案解析】

A.根據(jù)題中隱形眼鏡材料的聚合物片段可知，該高分子的鏈節(jié)為，則該高分子的結(jié)構(gòu)簡式為：，故A正確；B.氫鍵為一種特殊的分子間作用力，影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如：熔沸點，故B錯誤；C.該高分子完全水解的產(chǎn)物和HOCH2CH2OH。其中高分子有機物為，含有的官能團為羧基，故C錯誤；D.根據(jù)C選項的分析，水解得到的小分子有機物為HOCH2CH2OH，有2種不同化學環(huán)境的氫原子，故D錯誤。答案選A?！敬鸢更c睛】本題解題關(guān)鍵是找出高分子有機物的鏈節(jié)。鏈節(jié)指的是高分子化合物中不斷重復(fù)的基本結(jié)構(gòu)單元。找出鏈節(jié)可確定高分子的結(jié)構(gòu)簡式，可進一步確定水解產(chǎn)物。據(jù)此解答。15、B【答案解析】試題分析：A、制備乙烯，應(yīng)測定反應(yīng)液的溫度為170℃，圖中溫度計的水銀球應(yīng)在反應(yīng)液中，故A錯誤；B、分餾測定餾分的溫度，冷卻水從下到上，圖中石油蒸餾操作合理，故B正確；C、乙炔的密度比空氣的小，應(yīng)利用向下排空氣法收集，圖中為向上排空氣法，故C錯誤；D、酒精與水不分層，不能發(fā)生萃取，應(yīng)利用苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故D錯誤；故選B?？键c：考查了化學實驗方案的評價的相關(guān)知識。16、A【答案解析】分析：A．Fe2+和K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成特征藍色沉淀；B．碘單質(zhì)遇到淀粉溶液變?yōu)樗{色；C．向樣品溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀；D．向樣品溶液中加入過量稀鹽酸，生成的氣體使品紅溶液褪色，說明生成了二氧化硫，據(jù)此分析判斷。詳解：A．Fe2+和K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成特征藍色沉淀，所以該實驗現(xiàn)象可以檢驗亞鐵離子，故A正確；B．向樣品溶液中加入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色，說明溶液中含有碘單質(zhì)，結(jié)論錯誤，故B錯誤；C．向樣品溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，溶液中可能含有SO42-或銀離子，結(jié)論錯誤，故C錯誤；D．向樣品溶液中加入過量稀鹽酸，生成的氣體使品紅溶液褪色，說明溶液中含有SO32-或HSO3-，結(jié)論錯誤，故D錯誤；故選A。17、B【答案解析】

水溶液呈酸性的有機物含有的官能團可能是酚羥基，也可能是羧基；【題目詳解】水溶液呈酸性的有機物含有的官能團可能是酚羥基，也可能是羧基；有機物可能是CH3COOH、C6H5COOH、苯酚，共有三種，故選項B正確。【答案點睛】學生易錯選選項C，學生把羥基和羧基連接起來，即HOCOOH，忽略了該物質(zhì)為H2CO3，不屬于有機物。18、D【答案解析】

A．二者均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣法分離，A錯誤；B．二者均與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)先加足量NaOH溶液過濾后，向濾液中加適量鹽酸即可，B錯誤；C．加乙酸引入新雜質(zhì)，且不分層，應(yīng)加入新制氧化鈣，利用蒸餾法分離，C錯誤；D．Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能，則加NaOH溶液后過濾分離，D正確；答案選D。19、B【答案解析】

有機物中心手性C原子連接CH2=CH-、CH3-CH2-、-OH、-CH2OOC-CH3。【題目詳解】①與H2發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵發(fā)生加成，CH2=CH-+H2→CH3-CH2-，則中心C原子不具有手性，①錯誤；②與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，醇羥基與乙酸發(fā)生反應(yīng)，R-OH+HOC-CH3→ROOC-CH3+H2O，仍為手性碳原子，②正確；③發(fā)生水解反應(yīng)，則酯基水解，-CH2OOC-CH3→-CH2OH，與其它3個原子團不同，中心C原子仍為手性碳原子，③正確；④發(fā)生消去反應(yīng)，-C（OH）CH2--→-C=CH-，則不具有手性，④錯誤；答案為B20、D【答案解析】分析：本題考查的是手性分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，根據(jù)其定義即可解答問題。詳解：A.丙氨酸的兩種對映異構(gòu)(Ⅰ和Ⅱ)，結(jié)構(gòu)不同，但性質(zhì)相似，故錯誤；B.二者是鏡面對稱，分子極性相同，故錯誤；C.二者都為極性分子，故錯誤；D.二者化學鍵的種類和數(shù)目完全相同，故正確。故選D。點睛：連接四個不同原子或基團的碳原子，為手性碳原子，含有手性碳原子的分子為手性分子，手性分子有兩種不同的結(jié)構(gòu)，像鏡子中的像，但化學性質(zhì)相似，但不完全相同。如手性異構(gòu)體藥物分子中往往是一種有毒副作用而另一種能治病卻沒有毒副作用。21、D【答案解析】

A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，屬于微觀離子物理量的單位，不是物質(zhì)質(zhì)量的單位，故B錯誤；C．物質(zhì)的量、質(zhì)量、長度等，都是國際單位制中的基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故C錯誤；D．摩爾質(zhì)量的常用的單位是克/摩爾或千克/摩爾，用符號“g/mol”或“kg/mol”表示，故D正確；故選D。22、C【答案解析】

純凈物是由同一種物質(zhì)組成，根據(jù)分子式是否存在同分異構(gòu)體進行解答。同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物?！绢}目詳解】A.

C4H10可以表示正丁烷、異丁烷，存在同分異構(gòu)體，可能是混合物，故A錯誤；B.

可以表示丙烯或環(huán)丙烷，可能是混合物，故B錯誤；C.

只有一種結(jié)構(gòu)，表示乙烯，不存在同分異構(gòu)體，故C正確；D.

C2H4Cl2中2個氯原子可以連接在同一碳原子上，為1，1?二氯乙烷，每個碳原子分別連接1個氯原子，為1，2?二氯乙烷，可能是混合物，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、丙酮26：1取代反應(yīng)碳碳雙鍵酯基氰基8【答案解析】

A的相對分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分數(shù)為0.276，則A分子中氧原子數(shù)目為=1，分子中C、H原子總相對原子質(zhì)量為58-16=42，則分子中最大碳原子數(shù)目為=3…6，故A的分子式為C3H6O，其核磁共振氫譜顯示為單峰，且發(fā)生信息中加成反應(yīng)生成B，故A為，B為；B發(fā)生消去反應(yīng)生成C為；C與氯氣光照反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，結(jié)合E的分子式可知，C與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成D，則D為；E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，則E為，F(xiàn)為，G為?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，A為，化學名稱為丙酮。故答案為丙酮；（2）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為其核磁共振氫譜顯示為2組峰，峰面積比為1：6。故答案為；1：6；（3）由C生成D的反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)。故答案為取代反應(yīng)；（4）由D生成E的化學方程式為+NaOH+NaCl。故答案為+NaOH+NaCl；（5）G為，G中的官能團有酯基、碳碳雙鍵、氰基。故答案為酯基、碳碳雙鍵、氰基；（6）G（）的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有甲酸形成的酯基：HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2，當為HCOOCH2CH=CH2時，-CN的取代位置有3種，當為HCOOCH=CHCH3時，-CN的取代位置有3種，當為HCOOC（CH3）=CH2時，-CN的取代位置有2種，共有8種。故答案為8?！敬鸢更c睛】根據(jù)題給信息確定某種有機物的分子式往往是解決問題的突破口，現(xiàn)將有機物分子式的確定方法簡單歸納為：一、“單位物質(zhì)的量”法根據(jù)有機物的摩爾質(zhì)量（分子量）和有機物中各元素的質(zhì)量分數(shù)，推算出1mol有機物中各元素原子的物質(zhì)的量，從而確定分子中各原子個數(shù)，最后確定有機物分子式。二、最簡式法根據(jù)有機物各元素的質(zhì)量分數(shù)求出分子組成中各元素的原子個數(shù)之比（最簡式），然后結(jié)合該有機物的摩爾質(zhì)量（或分子量）求有機物的分子式。三、燃燒通式法根據(jù)有機物完全燃燒反應(yīng)的通式及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量或物質(zhì)的量或體積關(guān)系求解，計算過程中要注意“守恒”思想的運用。四、平均值法根據(jù)有機混合物中的平均碳原子數(shù)或氫原子數(shù)確定混合物的組成。平均值的特征為：C小≤C≤C大，H小≤H≤H大。24、Na＜Al＜Si＜NNaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體sp3V形1s22s22p63s23p63d104s1Cu3N【答案解析】

C元素是地殼中含量最高的金屬元素，則C為Al；D單質(zhì)的晶體可做半導(dǎo)體材料，則D為Si；E原子核外的M層中有兩對成對電子，則E的價電子排布為3s23p4，其為S；A原子核外有三個未成對電子，則A為N；化合物B2E為離子晶體，則B為Na。F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子，則F的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，其為Cu。從而得出A、B、C、D、E、F分別為N、Na、Al、Si、S、Cu?！绢}目詳解】(1)A、B、C、D分別為N、Na、Al、Si，由于N的非金屬性最強，且原子軌道半充滿，所以第一電離能最大，Si次之，Na最小，從而得出第一電離能由小到大的順序為Na＜Al＜Si＜N。答案為：Na＜Al＜Si＜N；(2)B的氯化物為NaCl，離子晶體，D的氯化物為SiCl4，分子晶體，由此可得出熔點NaCl比SiCl4高的理由是NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體。答案為：NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體；(3)A的簡單氫化物為NH3，中心原子的價層電子數(shù)為4，采取sp3雜化，E的低價氧化物為SO2，S原子發(fā)生sp2雜化，分子的空間構(gòu)型是V形。答案為：sp3；V形；(4)F為Cu，其原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，N、Cu形成某種化合物的晶胞中，空心小球的數(shù)目為8×=1，黑球的數(shù)目為12×=3，N顯-3價，則Cu顯+1價，由此得出其化學式為Cu3N。答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；Cu3N?！敬鸢更c睛】計算晶胞中所含微粒數(shù)目時，應(yīng)依據(jù)微粒在該晶胞中的位置及所占的份額共同決定。如立方晶胞，微粒位于頂點，則該微粒屬于此晶胞的份額僅占八分之一；微粒位于棱上時，由于棱屬于四個晶胞，則該微粒屬于此晶胞的份額僅占四分之一。25、CFEG作安全瓶，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Brbcab101.6℃不合理產(chǎn)物1－溴丁烷也含有－CH2CH2CH2CH3【答案解析】

Ⅰ、在分析實驗裝置的過程中要抓住兩點，一是必須除去混在乙烯中的氣體雜質(zhì)，尤其是SO2氣體，以防止SO2與Br2發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，影響1，2-二溴乙烷產(chǎn)品的制備；二是必須在理解的基礎(chǔ)上靈活組裝題給的不太熟悉的實驗儀器（如三頸燒瓶A、恒壓滴液漏斗D、安全瓶防堵塞裝置C），反應(yīng)管E中冷水的作用是盡量減少溴的揮發(fā)，儀器組裝順序是：制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）→安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應(yīng)裝置（E）→尾氣處理（G）。Ⅱ、兩個裝置燒瓶中，濃H2SO4和溴化鈉在加熱條件下生成溴化氫，在濃硫酸作用下，l－丁醇與溴化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成1－溴丁烷，A裝置中冷凝管起冷凝回流1－溴丁烷的作用，燒杯起吸收溴化氫的作用，B裝置中冷凝管和錐形瓶起冷凝收集1－溴丁烷的作用?！绢}目詳解】Ⅰ、（1）在濃硫酸作用下，乙醇共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯的化學方程式為CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O，由化學方程式可知制取乙烯時應(yīng)選用A、B、D組裝，為防止制取1，2-二溴乙烷時出現(xiàn)倒吸或堵塞，制取裝置后應(yīng)連接安全瓶C，為防止副反應(yīng)產(chǎn)物CO2和SO2干擾1，2-二溴乙烷的生成，應(yīng)在安全瓶后連接盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶F，除去CO2和SO2，為盡量減少溴的揮發(fā)，將除雜后的乙烯通入冰水浴中盛有溴水的試管中制備1，2-二溴乙烷，因溴易揮發(fā)有毒，為防止污染環(huán)境，在制備裝置后應(yīng)連接尾氣吸收裝置，則儀器組裝順序為制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）→安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應(yīng)裝置（E）→尾氣處理（G），故答案為：C、F、E、G；（2）為防止制取1，2-二溴乙烷時出現(xiàn)倒吸或堵塞，制取裝置后應(yīng)連接安全瓶C，故答案為：作安全瓶，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；（3）在反應(yīng)管E中進行的主要反應(yīng)為乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)的方程式為CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br，故答案為：CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br；Ⅱ、（1）兩個裝置中都用到了冷凝管，為了增強冷凝效果，冷水都應(yīng)從下口進上口出，則A裝置中冷水從b口進入，B裝置中冷水從c口進入，故答案為：b；c；（2）若硫酸濃度過大，l-丁醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生副反應(yīng)，可能發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成醚CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，也可能發(fā)生分子內(nèi)脫水生成1—丁烯CH2=CHCH2CH3，具有還原性的溴離子也可能被濃硫酸氧化成溴單質(zhì)，則制備操作中，加入的濃硫酸事先必須進行稀釋，故答案為：ab；（3）提純1-溴丁烷，收集所得餾分為1-溴丁烷，所以須將1-溴丁烷先汽化，后液化，汽化溫度須達其沸點，故答案為：101.6℃；（4）紅外光譜儀利用物質(zhì)對不同波長的紅外輻射的吸收特性，進行分子結(jié)構(gòu)和化學組成分析，產(chǎn)物CH3CH2CH2CH2Br也含有-CH2CH2CH2CH3，所以不能通過紅外光譜儀來確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3），故答案為：不合理，產(chǎn)物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3。【答案點睛】本題考查有機物的制備實驗，注意把握制備實驗的原理，能正確設(shè)計實驗順序，牢固把握實驗基本操作，注意副反應(yīng)發(fā)生的原因分析是解答關(guān)鍵。26、中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O下層溶液紅色褪去的原因與乙酸無關(guān)溶液不變紅或無明顯現(xiàn)象【答案解析】

（1）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；（2）試管①中乙酸乙酯中的乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，發(fā)生的反應(yīng)為2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O；（3）對比實驗①和②，無論有沒有含乙酸，溶液紅色均褪去，可得出的結(jié)論是下層溶液紅色褪去的原因與乙酸無關(guān)；（4）針對實驗②中現(xiàn)象，上層液體不變薄則乙酸乙酯不溶解于下層碳酸鈉溶液且不與碳酸鈉反應(yīng)而無氣泡，下層溶液紅色褪去是因為酚酞被萃取于乙酸乙酯中碳酸鈉溶液中不再含有酚酞而顯無色，故乙同學提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實驗③中充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，下層溶液中已不含酚酞，故加入飽和Na2CO3溶液觀察到溶液不變紅或無明顯現(xiàn)象，證實乙的猜想正確。27、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OB酒精燈10.7A【答案解析】

（1）①實驗室里用共熱消石灰和氯化銨固體混合物制備氨氣；②NH3的密度比空氣?。唬?）儀器a的名稱為酒精燈；（3）①依據(jù)化學方程式列式計算；②實驗室還可以將濃氨水滴入到生石灰中快速制備氨氣?！绢}目詳解】（1）①實驗室里用共熱消石灰和氯化銨固體混合物制備氨氣，反應(yīng)的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；②NH3的密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集，故答案為B；（2）儀器a的名稱為酒精燈，故答案為酒精燈；（3）①由方程式可得NH4Cl—NH3，標準狀況4.48LNH3的物質(zhì)的量為0.2mol，則NH4Cl的物質(zhì)的量為0.2mol，NH4Cl的質(zhì)量為0.2mol×53.5g/mol=10.7g，故答案為10.7；②實驗室還可以將濃氨水