分析化學(xué)練習(xí)題

分析化學(xué)練習(xí)題及答案一、選擇題：某弱堿MOH的Kb=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值為 （ D A．3．00 B．5.00 C．9.00 D．11.00下列滴定中只出現(xiàn)一個(gè)滴定突躍的是 （C ）A．HCl滴定NaCO B．HCl滴定NaOH+NaPO2 3 3 4C．NaOH滴定HCO D．NaOH滴定HPO224 3 4用雙指示劑法測(cè)某堿樣時(shí)若V＞V則組成為 （ A ）1 2NaOH+Na

NaOH

CO+NaHCO2 3 2 3 2 3 3在Ca2+Mg2+Fe3+Al3+混合溶液中，用EDTA測(cè)定Fe3+Al3+含量時(shí)，為了消除Ca2+Mg2+的干擾最簡便的方法是 （ B A．沉淀分離法 B．控制酸度法 C．配位掩蔽法 D．溶劑萃取法有些指示劑可導(dǎo)致EDTA與MIn之間的置換反應(yīng)緩慢終點(diǎn)拖長這屬于指示劑的 （ BA．封閉現(xiàn)象 B．僵化現(xiàn)象 C．氧化變質(zhì)現(xiàn)象 D．其它現(xiàn)象下列屬于自身指示劑的是 （ C）A．鄰二氮菲 B．淀粉指示劑 C．KMnO4

D．二苯胺磺酸鈉高錳酸根與亞鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)是 （ C ）[已知Eφ（MnO4

/Mn2+）=1.51V，Eφ（Fe3+/Fe2+）=0.77V]A．320.0 B．3.4×1012 C．5.2×1062 D．4.2×1053下列四種離子中，不適于用莫爾法，以AgNO3

溶液直接滴定的是 （ D ）Br-

Cl-

C．CN-

D．I-以KCrO為指示劑測(cè)定Cl-時(shí)應(yīng)控制的酸度為 （ B ）2 4A．PH為11—13 B．PH為6.5—10.0 C．PH為4—6 D．PH為1—3

S2-時(shí)，有Na

共沉淀，測(cè)定結(jié)果 （A ）4 2 4A．偏低 B．偏高 C．無影響 D．無法確定測(cè)定鐵礦石鐵含量時(shí)，若沉淀劑為Fe(OH)FeOFeO3 23 34析結(jié)果，其換算因數(shù)是（C ）M M

2M M34Fe34

Fe

Fe

FeOM 34

M 34

3M 3M 34FeO

Fe(OH)

FeO

Fe(OH)23 3 23 3示差分光光度法所測(cè)吸光度相當(dāng)于普通光度法中的 （ DA．Ax B．As C．As－Ax D．Ax－As1cmT，度增加一倍，透光率為（A ）TA．T2 B．T/2 C．2T D．T某弱堿HA的Ka=1.0×10-5其0.10moll-1溶液的pH值為 （ AA．3．00 B．5.00 C．9.00 D．11.00酸堿滴定法選擇指示劑時(shí)可以不考慮的因素是 （ C A．指示劑的顏色變化 B．指示劑的變色范圍C．指示劑相對(duì)分子量的大小 D．滴定突躍范圍用雙指示劑法測(cè)某堿樣時(shí)若V＜V則組成為 （D ）NaOH+Na

Na

1 2NaOH CO+NaHCO2 3 2 3 2 3 3在pH為4.42的水溶液中存在的主要型體是 （ C ）A．HY B．HY- C．HY2- D．Y4-4 3 2有些指示劑可導(dǎo)致EDTA與MIn之間的置換反應(yīng)緩慢終點(diǎn)拖長，這屬于指示劑的 （A 僵化現(xiàn)象 B．封閉現(xiàn)象 C．氧化變質(zhì)現(xiàn)象 D．其它現(xiàn)象19．用Ce4+滴定Fe2+,當(dāng)?shù)味ㄖ?0%時(shí)，溶液的電位是 （ D (已知Eφ1（Ce4+/Ce3+）=1.44V，Eφ1Fe3+/Fe2+=0.68V)A．1.44V B．1.26V C．1.06V D．0.68V可用于滴定I2

的標(biāo)準(zhǔn)溶液是 （ C）A．HSO

KbrO

NaS

D．KCrO2 4

223

2 27KCrOCl-時(shí)，應(yīng)控制的酸度為2 4（ C）A．pH為1—3 B．pH為4—6C．pH為6.5—10.0 D．pH為11—13為了獲得純凈而且易過濾的晶形沉淀要求 （ C A．沉淀的聚集速率大于定向速率 B．溶液的過飽和度要大C．沉淀的相對(duì)過飽和度要小 D．溶液的溶解度要小用重量法測(cè)定Ca2+時(shí)應(yīng)選用的沉淀劑是 （ C）A．HSO

B．Na

C（NH）C

NaPO2 4 2 3 4 224 3 4在吸收光譜曲線上，隨著物質(zhì)濃度的增大，吸光A增大，而最大吸收波將 （ B）A．為零 B．不變 C．減小 D．增大有色配位化合物的摩爾吸光系數(shù)與下列（ ）因素有關(guān)。 （C A．配位化合物的穩(wěn)定性 B．有色配位化合物的濃度C．入射光的波長 D．比色皿厚26.減小隨機(jī)誤差的措施是（A ）A.增加平行測(cè)定次數(shù)B.校正測(cè)量儀器 C.對(duì)照試驗(yàn)D.空白試27.pH=10.36的有效數(shù)字位數(shù)是（C ）A.四位 B.三位 C.兩位 D.一位28.按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則運(yùn)算，等式1.20×(112.00-1.240)÷5.4375的結(jié)果是（A ）A.24.4 B.24 C.24.44 D.24.4440.1000mol/LNHCl溶液的PBE是 （ B ）4A.[NH+]+[NH]=0.1000mol/L B.[H+]=[OH-]+[NH]4 3 3C.[H+][OH-]=KW

D.[H+]+[NH+]=[OH-]+[Cl-]4某一元弱酸能被直接準(zhǔn)確滴定的判椐是 （ D ）A.cK≥6 B.lgcK≥6 C.lgK≥6 D.lgcK≥-8aa aa a a,spa某一元弱酸溶液，當(dāng)用同濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至一半時(shí)，溶液的pH為4.36，則該一元弱酸的pKa= ( A)A.4.36 B.5.36 C.3.36 D.7.0032.下列各數(shù)中,有效數(shù)字位數(shù)是四位的是(C)A.[H+]=0.0002mol/L B.pH=10.42C.ｗ(Fe)=20.06% D.2000以下試劑能作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是 (D )A.優(yōu)級(jí)純的NaOH

C.NaS

D.99.99%純鋅34.34.1mol/LHCl中,計(jì)算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%100%100.1%時(shí)的電位分別為多少?-------(D )(A)0.50V、0.41V、0.32V;(B)0.17V、0.32V、0.56V(C)0.23V、0.41V、0.50V;(D)0.23V、0.32V、0.50VBaSO4

沉淀的溶解度增加的是----- ( A )濃HCl (B)1mol/LNaOH (C)1mol/LNaSO (D)1mol/LNH·HO2 4 3 2BaSO4

重量法測(cè)定Ba2+含量,若結(jié)果偏低,可能是由于-------------(B )沉淀中含有Fe3+等雜質(zhì) (B)沉淀中包藏了BaCl2(C)HSO2 4

在灼燒時(shí)揮發(fā) (D)沉淀灼燒的時(shí)間不足當(dāng)兩電對(duì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為2時(shí)，為使反應(yīng)完全度達(dá)到99.9%，兩電對(duì)的件電位至少大于---( B)(A)0.09V (B)0.18V (C)0.27V (D)0.36V沉淀重量法中稱量形的摩爾質(zhì)量越大將使------------ ( D)沉淀易于過濾洗滌 (B)沉淀純凈(C)沉淀的溶解度減小 (D)測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確度高用揮發(fā)法測(cè)定某試樣的吸濕水時(shí),結(jié)果偏高,可能是由于----------( C )加熱的溫度過低; (B)加熱時(shí)間不足(C)試樣加熱后沒有冷到室溫就稱量; (D)加熱后的稱量時(shí)間過長 為了消除0.001000 kg中的非有效數(shù)字應(yīng)正確地表示為------( D (A)1g (B)1.0g (C)1.00g (D)1.000g41.HPO2-的共軛堿是------ ( C)4(A)HPO- (B)HPO(C)PO3-(D)OH-2 3 4442.透射比與吸光度的關(guān)系是-----------------------------( B)EDTA滴定金屬離子,準(zhǔn)確滴定(E<0.1%)的條件是----------( D )t(A)lgK(MY)≥6.0 (B)lgK'(MY)≥6.0(C)lg[cK(MY)]≥6.0 (D)

K'(MY)]≥6.0計(jì) 計(jì)莫爾法測(cè)定Cl-含量時(shí),要求介質(zhì)的pH在6.5~10范圍內(nèi),若酸度過高( C )AgCl沉淀不完全 (B)AgCl吸附Cl-增強(qiáng)(C)AgCrO沉淀不易形成 (D)AgCl沉淀易膠溶2 4下列做法中不屬于對(duì)照試驗(yàn)的是------------ （C ）（A） 用標(biāo)準(zhǔn)試樣對(duì)照; （B）用其它可靠的分析方法對(duì)照（C）做平行實(shí)驗(yàn)對(duì)照; （D）不同實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行對(duì)照 已知某溶液的pH值為11.90,其氫離子濃度的正確值為---(B (A)1×10-12mol/L (B)1.3×10-12mol/L(C)1.26×10-12mol/L (D)1.258×10-12mol/L高含量組分的測(cè)定，常采用差示吸光光度法，該方法所選用的參比溶液的濃度cs

cx

的關(guān)系是------------------- ( C)c=cs x

c>cs x

cs

cx

c=0spH=5.0EDTAAl3+,Zn2+,Mg2+F-等離子的溶液,已知lgK(AlY)=16.3,的是----------( C )Al,Zn,Mg總量 (B)Zn和Mg的總量(C)Zn的含量 (D)Mg的含量

=6.5,則測(cè)得Y(H)測(cè)定銀時(shí)為了保證使AgCl沉淀完全,應(yīng)采取的沉淀?xiàng)l件是------( C (A)加入濃HCl (B)加入飽和的NaCl(C)加入適當(dāng)過量的稀HCl (D)在冷卻條件下加入NHCl+NH4 3pH=10.0,0.010mol/LEDTA0.010mol/L的溶液兩份,0.5mol/LNH0.2mol/LNH3 3在上述兩種情況下,對(duì)pZn的敘述正確的是 (C )加入EDTA開始滴定時(shí)pZn相等 (B)滴定至一半時(shí)pZn相等(C)滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pZn相等 (D)上述說法都不正確CaO30.6%，而真實(shí)含水量為30.3%，則30.6%-30.3%=0.3%為（。A.相對(duì)誤差B.絕對(duì)誤差C.相對(duì)偏差D.絕對(duì)偏差氧化還原滴定的主要依據(jù)是（C。A.滴定過程中氫離子濃度發(fā)生變化 B.滴定過程中金屬離子濃度發(fā)生變化C.滴定過程中電極電位發(fā)生變化 D.滴定過程中有絡(luò)合物生成95%（。A.（25.48±0.1）%B.（25.48±0.13）%C.（25.48±0.135）%D.（25.48±0.1348）%54NaC2O4（A）KMnO4（B）時(shí)，其反應(yīng)系數(shù)之間的關(guān)系為。A.nA=5/2nB B.nA=2/5nB C.nA=1/2nB D.nA=1/5nB欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液，應(yīng)取濃鹽酸（A.0.84mL B.8.4mL C.1.2mL D.12mL已知在1mol/LH2SO4MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+電對(duì)的條件電極1.45V和0.68V。在此條件下用KMnO4Fe2+，其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位值為（C。A.0.73VB.0.89VC.1.32VD1.49V按酸堿質(zhì)子理論，Na2HPO4是（D。A.中性物質(zhì) B.酸性物質(zhì) C.堿性物質(zhì) D.兩性物質(zhì)下列陰離子的水溶液，若濃度相同，則（B）堿度最強(qiáng)。A.CN-（KCN-=6.2×10-10） B.S2-(KHS-=7.1×10-15,KH2S=1.3×10-7C.F-(KHF=3.5×10-4) D.CH3COO-(KHAc=1.8×10-5)在純水中加入一些酸，則溶液中（。A.[H+][OH-]的乘積增大B.[H+][OH-]的乘積減小C.[H+][OH-]的乘積不變D.[OH-]濃度增加601mLKMnO40.005682gFe2+，則下列表示正確的是（B。A.TFe/KMnO4=1mL/0.005682g B.TFe/KMnO4=0.005682g/mLC.TKMnO4/Fe=1mL/0.005682g D.TKMnO4/Fe在吸光光度法中，透過光強(qiáng)度和入射光強(qiáng)度之比，稱為（B。A.吸光度B.透光率C.吸收波長D.吸光系數(shù)在EDTA（。酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大酸效應(yīng)系數(shù)愈小，絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大pH值愈大，酸效應(yīng)系數(shù)愈大酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合滴定曲線的pM突躍范圍愈大符合比爾定律的有色溶液稀釋時(shí)，將會(huì)產(chǎn)生（C。最大吸收峰向長波方向移動(dòng)最大吸收峰向短波方向移動(dòng)最大吸收峰波長不移動(dòng)，但峰值降低最大吸收峰波長不移動(dòng)，但峰值增大用SO42-沉淀Ba2+時(shí)加入過量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全這是用( B )。A.絡(luò)合效應(yīng)B.同離子效應(yīng)C.鹽效應(yīng)D.酸效應(yīng)氧化還原滴定曲線是（B）變化曲線。A.pH關(guān)系；B.氧化還原電極電位與滴定劑用量關(guān)系C.溶液pH與金屬離子濃度關(guān)系； D.溶液pH與滴定劑用量關(guān)系絡(luò)合滴定中，金屬指示劑應(yīng)具備的條件是（A。A.金屬指示劑絡(luò)合物易溶于水B.本身是氧化劑C.必須加入絡(luò)合掩蔽劑D.必須加熱（。A.B.數(shù)值隨機(jī)可變C.無法確定D.正負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率相等氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度與（C）有關(guān)A.離子強(qiáng)度B.催化劑C.電極電勢(shì)D.指示劑重量分析對(duì)稱量形式的要求是（D。A.表面積要大B.顆粒要粗大C.耐高溫D.組成要與化學(xué)式完全相符Ksp稱作溶度積常數(shù)，與該常數(shù)的大小有關(guān)的是（B。A.沉淀量B.溫度C.構(gòu)晶離子的濃度D.壓強(qiáng)答案：10.A 11.C12.D 13.A 22.C 23.C 24.B 25.C 26.A 27.C 28.A 29.B. 30.D 31.A 32.C33.D34.D 35.A 36.B 37.B 38.D 39.C 40.D 41.C 42.B 43.D44.C 45.C 46. B 47.C 48.C 49. C 50. C 51.B 52.C 53.B54.A 55.B 56.C 57.D 58.B 59.C 60.B 61.B 62.B 63.C64.B 65.B 66.A 67.D 68.C 69.D 70.B二、填空題：分析。定量分析過程通常包括主要步驟。，分析、，分析、和已知50mL滴定管能準(zhǔn)確讀至+0.01mL,要使試樣的滴定誤差不大于0.1%,則少要消耗滴定劑的體積 mL。根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,HAc的共軛酸 是。0.20mol/LNaOH0.10mol/L（

=3.04,pK

=4.37）a1 a26．CHOH的共軛堿是 ；HPO的共軛酸65 2 4是 。標(biāo)定NaOH常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是 ；標(biāo)定HCl常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是 。K決定。

一定時(shí)，終點(diǎn)誤差的大小由 決定，而誤差的正負(fù)由MYEDTA為 ，在綜合滴定中，若要求|Et|≤0.1%，直接準(zhǔn)確滴定金屬離子的條是 。在強(qiáng)酸性溶液中，MnOMn2+,其半反應(yīng)4為 ；CrO2被還原為Cr3+，其半反應(yīng)2 7為 。KCrOFe2+HPO2 27 3 4和 。銀量法可分為莫爾法、佛爾哈德法和法揚(yáng)司法所采用的指示劑分別為 、 、 。沉淀重量分析中，影響沉淀純度的主要因素有和。在吸光光度中，吸光度A在 范圍內(nèi)，T為范圍內(nèi)，濃度的測(cè)量相對(duì)誤差較小?；瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)前后±0.1%相對(duì)誤差范圍內(nèi) 稱為滴定的pH突躍范圍簡稱 選擇指示劑的原則是使用指示劑的 全部或部分 。當(dāng)酸堿指示劑[HIn]=[In-]時(shí)，溶液的 稱為指示劑的理論變色點(diǎn)。17．K'MY

值是判斷絡(luò)合滴定誤差大小的重要依據(jù)，在pM'一定時(shí)，K'MY

越大，絡(luò)合滴定的準(zhǔn)確度 。影響K'MY有 。

的因素已知EφI/2I-=0.54V EφFe3+/Fe2+=0.77V通常能發(fā)生的反應(yīng)式2是 。銀量法可分為 、 和 ，所采用的指示劑分別 、 、 。CuSO4

溶液呈現(xiàn)出 ，是由于它選擇性地吸收了白光中的色光。實(shí)驗(yàn)室為檢查某一新方法有無系統(tǒng)誤差,通?？刹捎?、 和 等進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn)。符合朗伯-比爾定律的一有色溶液,當(dāng)濃度改變時(shí),其最大吸收波( ) ,摩爾吸光系(回答變或不變)。max檢驗(yàn)兩組結(jié)果是否存在顯著性差異采用 檢驗(yàn)法，檢驗(yàn)兩組數(shù)據(jù)精密度是否存在顯著性差異采用 檢驗(yàn)法。二元弱酸HB，已知pH＝1.92

；pH＝6.22

＝δ,則2

HB-

HB-

B2-HB的pK＝ ，pK＝ 。2 a1 a2以二甲酚橙(XOZn2+EDTA，終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由 變?yōu)?。Fe3+10mg0.1mg，則Fe3+在兩相中的分配比= 。答案：定性分析；定量分析；結(jié)構(gòu)分析取樣；試樣預(yù)處理；測(cè)定；分析結(jié)果的計(jì)算與評(píng)價(jià)3.20.00 4.HAc+ 5.一26．CHO--；HPO

7．KHCHO；Na

8．Csp；pM'65 3 4

844 2 3 M9．NaHY·2HO；lg

K' 6 10．MnO+5e-+8H+=Mn2++4HO；22 2

Msp MY 4 2CrO2+6e-+14H+=2Cr3++7HO2 7 211Fe3+Fe（HPO）Fe3+/Fe2+電對(duì)的電位；消除4 2了Fe3+的黃色，有利于終點(diǎn)觀察。13．KCrO，NHFe（SO），吸附指示劑 8．共沉淀現(xiàn)象、后沉淀現(xiàn)象2 4 4 4 214．0．2—0．7 20%—65%15．溶液pH值的變化范圍、突躍范圍、變色范圍、落在滴定的突躍范圍之內(nèi)16．pH=Pka 17．越高， ,M Y18．2Fe3++2I-=2Fe2++I2莫爾法、佛爾哈德法、法揚(yáng)司法、KCrO NHFe(SO

吸附指示劑2 4 4 42藍(lán)色、黃 21.標(biāo)準(zhǔn)試樣, 標(biāo)準(zhǔn)方法, 加入回收法22. 不變, 不變 ； 23. t檢驗(yàn)法檢驗(yàn)法; 24.25.黃；紅;26.25.黃；紅;26.99：1三、判斷題：1．一元弱酸的濃度一定時(shí)，其Ka越小，滴定突躍范圍越大。（）2．溶液中酸的濃度與酸的強(qiáng)度不同。（）3．溶液的pH越大，EDTA的酸效應(yīng)越嚴(yán)重。（）一定時(shí)，K' 值越小滴定突躍越大。（）5．氧化還原滴定突躍的大小與兩電對(duì)的條件電位差無關(guān)。（）6．無定形沉淀內(nèi)部結(jié)構(gòu)疏松，體積龐大，難以沉降，如BaSO（）當(dāng)V

4＜V時(shí)易得晶形沉淀。 （ ）定向 聚集吸光光度法中,當(dāng)T=0.368 A=0.434時(shí)儀器的測(cè)量誤差最小。 （ ）EDTA與金屬離子形成絡(luò)合物時(shí)，其絡(luò)合比為（ ） 1時(shí)說明M與L沒有副反應(yīng) （ ）M(L)nE'n

E'12111．E=121sp

nn1

2 適用于任意情況下化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電極電位的計(jì)算。（ ）12．氧化還原，反應(yīng)進(jìn)行的程度可用其條件平衡常數(shù)的大小來衡量。（）13.在分析數(shù)據(jù)中，所有的“0”均為有效數(shù)字。（）14.偏差是指測(cè)定值與真實(shí)值之差。（）15.精密度是指在相同條件下，多次測(cè)定值間相互接近的程度。（）16.系統(tǒng)誤差影響測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度。（）從誤差的基本性質(zhì)來分，可以將它分為三大類：系統(tǒng)誤差、隨機(jī)（偶然）誤差和過失誤差。 （ 用EDTA法測(cè)定Ca2+時(shí)，所用的NaOH試液中含有少量Ca2+時(shí)，對(duì)滴定結(jié)果將產(chǎn)生系統(tǒng)誤差這種系統(tǒng)誤差可以用空白試驗(yàn)的方法來消除。 （ 19.用NaOH溶液滴定HCI溶液時(shí)用酚酞指示劑所引起指示劑誤差為負(fù)誤差（一同學(xué)根據(jù)置信度為95%對(duì)其分析結(jié)果計(jì)算后，寫出報(bào)告結(jié)果為（25.25±0.1348）%。該報(bào)告的結(jié)果是合理的。 （ ）標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法有直接配制法和間接配制法，前者也稱標(biāo)定法（ ）PH2PH（）Ca2+、Mg2+PHCa2+、Mg2+進(jìn)行分別滴定。（）24.標(biāo)定高錳酸鉀溶液時(shí)，為使反應(yīng)較快進(jìn)行，可以加入Mn2+。（）25.物質(zhì)呈現(xiàn)的顏色是其吸收光的補(bǔ)色光。（）答案：1．√；2．√5．×；6．×；7．×10．√；11．×；12．√；13.×；14.×；15.√；16.√；17.√；18.√；19.×；20.×；21.×；22.√；23.√；24.√; 25√四、簡答題：Ca2+CaCO3

為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定EDTA溶液（PH＞1EDTAZn2+PH5—6）示劑，對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？什么是陳化？其作用如何？KMnO4

溶液時(shí)，將KMnO4

溶液裝入滴定管，事先沒有用少量的KMnO溶液4將剛洗凈的滴定管潤洗。對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？原因如何？4.摩爾吸光系數(shù)的物理意義如何？與什么因素有關(guān)？吸光光度法中測(cè)量條件的選擇應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？8pKa1

和pKa2

分別為2.3和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，為什么？有哪些?酸堿滴定法和氧化還原滴定法的主要區(qū)別。（。晶體沉淀的沉淀?xiàng)l件。答案:答：標(biāo)定時(shí)（pH＞12）CEDTA

偏低；測(cè)定時(shí)pH=5—6.Ca2+對(duì)測(cè)定Zn2+無影響，故測(cè)定結(jié)果仍偏低。答：使

KMnO

偏低，有負(fù)誤差。4由于KMnO溶液受到稀釋，導(dǎo)致標(biāo)定時(shí)消耗V 偏大，因而C 偏低。4 KMnO4答：摩爾吸光系數(shù)是指在固定的測(cè)定波長下，單位濃度（mol.L-1）,單位厚度（cm）的被測(cè)物質(zhì)溶液的所測(cè)吸光度，與測(cè)定波長有關(guān)。0.2-0.80.4343；選擇適當(dāng)參比溶液。蒸餾，揮發(fā)，萃取，沉淀，離子交換，薄層色譜，紙色譜，電泳，毛細(xì)管固相微萃取等（答8個(gè)得滿分，少一個(gè)扣0.5分）pK＝9.67。a答：溶液酸度，顯色劑用量，顯色時(shí)間，溫度，溶劑。ab.酸或堿。c.指示劑為有機(jī)弱酸或弱堿。d.滴定過程中溶液的pHa.b.c.d.液的氧化還原電對(duì)電位值發(fā)生變化。答：（1）高錳酸鉀法（2）重鉻酸鉀法（3）碘量法（4）鈰量法答：1）沉淀作用應(yīng)在適當(dāng)稀的溶液中進(jìn)行；2）3）沉淀作用應(yīng)當(dāng)在熱溶液中進(jìn)行；4）陳化。答：1）沉淀的溶解度必須很小。2）沉淀應(yīng)易于過濾和洗滌。3）淀力求純凈，盡量避免其它雜質(zhì)的玷污。4）沉淀易于轉(zhuǎn)化為稱量形式。五、計(jì)算題：1CaO30.51S0.05n6CaO30.43%，問此操作是否存在系統(tǒng)誤差？（P=0.95）t值表Pf=1f=2f=3f=4f=5f=6f=7f=8f=9f=10f=200.906.312.922.352.132.021.941.901.861.831.811.720.9512.714.303.182.782.572.452.362.312.262.232.090.9963.669.925.844.604.033.713.503.34解：t計(jì)

x

30.51%30.34% 3.92（3分）nS60.05%nS6t 2.570.95,5t t計(jì) 0.95,5說明測(cè)定結(jié)果的平均值與標(biāo)準(zhǔn)值之間存在有顯著性差異所以，此操作存在有系統(tǒng)誤差。NaOH、NaHCO3、Na2CO325.00mL0.1000mol/LHClHCl21.58mL0.1000mol/LHClHCl10.33mL試判斷溶液的組成并計(jì)算各組分的濃度（mol/（8）[NaOH、NaHCO3、Na2CO3的摩爾質(zhì)量分別是40.00，84.01，105.99]解：∵V1=21.58mL>V2=10.33mL∴溶液的組成為NaOH+Na2CO31Vc 1V

VHCl

10.100010.331 0.04132(mol/L)NaCO2 3S

25.00cNaOH

1c 1HCl VS

V2

10.1000(21.5810.33)1 0.04500(mol/L)25.00測(cè)定鉛錫合金中Sn、Pb含量時(shí)，稱取試樣0.2000g，用HCl溶完后，準(zhǔn)確加入50.00mL的0.03000mol/L水。加熱煮沸2min，冷后，用六亞甲基四胺將溶液調(diào)至 pH=5.5，加少量鄰菲羅啉。以二甲酚橙作指示劑，用0.03000mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗用3.00mL到達(dá)滴定終點(diǎn)。加入足量40SnY+6F-=SnF6+Y反應(yīng)；再用上述鉛標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，用去35.00mL。試計(jì)算試樣中Pb和Sn的百分含量。[Pb和Sn的摩爾質(zhì)量分別是：207.2，118.71]解：依題意可知：1Sn~1EDTA~1Pb1 M 1 118.71cSn%1

V Sn 0.0300035.00 Pb Pb1000100%1 1000 100%62.33%m 0.2000s同理1Pb~1EDTA，1EDTA~1Pb1 1 MPb%1

(cVY

c V1Pb mS

) Pb1000100%1[0.0300050.0010.03000(35.003.00)]207.21 1 1000100%37.30%0.2000答：試樣中Pb和Sn的含量分別是37.30%和62.33%。0.0010mol·L-1鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液和含鋅的試液，分別測(cè)A=0.7000A=1.0000.0010mol·L-1鋅s x放大了多少倍？解：根據(jù)朗伯一比爾定律A=lgTbc當(dāng)As=0.7000時(shí)，Ts=20.0% 當(dāng)Ax=1.000時(shí)，Tx=10.0%（1）透射比差為T(20.010.0)%10.0%（2）用0.0010mol·l-1標(biāo)準(zhǔn)溶液作參比溶液時(shí),T f

TxTs

150%2A lgTf f

lg0.500.301相當(dāng)于把讀書標(biāo)尺放大5倍（FeO+AlO0.4230g，23 23將沉淀溶解在酸性溶液中，用重鉻酸鉀氧化還原滴定法測(cè)定鐵的含量，將Fe3+Fe2+后，用

1276k2CrO27

0.1000的重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去35.00ml，求FeOAl

的含量各為多少？23 23(M 159.7 MFeO Al

101.96 gmol1)23 23解：已知：WFeO23

mFeO2 3ms

0.100035.00103159.691210.5000

100%0.2795100%55.90%0.5000WAlO

0.42300.27950.5000

100%28.70%230.1602gHCl0.01829mol/LKMnO4KMnO420.70mL。試計(jì)算石灰石中CaCO3[CaCO3的摩爾質(zhì)量100.09]2解：由滴定分析相關(guān)反應(yīng)可知：22KMnO4

?5HC

2O4

?5c

2O4V

?5Ca2+ ?5CaCO3M3 CaCO3CaCO3

%

KMnO4

KMnO4m

1000 100%s50.0182920.70100.092=59.14%

0.1602

1000 100%答：石灰石中CaCO3的含量為59.14%。.0.4891g，HNO-HClMgClNHCl3 2 4NHMgNHPOMgPO（222.55，稱其質(zhì)量為3 4 4 2270.1136gPO（141.94）的百分含量。25解：由相關(guān)反應(yīng)可知：1PO?2MgNH

?1MgPO25 4 M

227F PO25MMgPO227PO

0.1136141.94% 222.55100%14.81%2 5 0.4891PO14.81%。25pH=10.000.02000mol/LEDTAMg2+，當(dāng)選用鉻黑T作指示劑，則終點(diǎn)誤差是多少？已知：lgKMgY=8.70；pH=10.00時(shí)，lgαY(H)=0.45，lgK’Mg-EBT=5.40解：pMg’ep=lgK’Mg-EBT=5.40 lgK’MgY=lgKMgY-lgαY(H)=8.70-0.45=8.25，∵是等濃度滴定∴pMg’

=1(8.25lg0.02000)5.12sp 2 2則:ΔpMg’=5.40-5.12=0.2810pMg'10pMgcspK'Mg MgYcspK'Mg MgY

100% 100.28100.28

100%0.10%0.010000.01000108.25某分光光度計(jì)的透光率T0.005A=0.215，則濃度測(cè)量的相對(duì)誤差是多少？解：∵ΔT=±0.005T=10-A=10-0.215=0.610E r0.4340.4340.0050.610(0.215)

100% 100%cc0.434Tcc0.434TTlgT答：濃度測(cè)量的相對(duì)誤差是1.65%已知相對(duì)分子量為160的某化合物在最大吸收波長處的摩爾吸光系數(shù)max

=1.4104Lmol1cm1?，F(xiàn)將2.50mg的該化合物配制成100ml的乙醇0.5cmA0.950，求該化合物的含量。解：已知max1.4104lmol1cm1 b=0.5cm A=0.950 Mr=160g/mol 根據(jù)bc得C= 1.36 104(moll1b 1.41040.50 100100ml乙醇溶液中含純化合物為1.36104160 10002.18(mg)1000該化合物含量為W=

m100%=2.18100%=87.2%m 2.50s答：該化合物的含量是87.2% 。pH5.0(XO)0.020mol/L0.020mol/LCd2+Zn2+Zn2+KI，使其終點(diǎn)時(shí)的[I1.0mol/LCd2+XO作指示劑準(zhǔn)確滴定Zn2+？（已知pH=5.0時(shí)，lgK =4.5，lgK =4.8；CdI2CdIn ZnIn 4的lg 為2.10，3.43，4.49，5.41；lgK==。要1 4 ZnY CdY求TE0.3%，pM=0.2。）答案：（1）Cd(I)

=1+102.1+103.43+104.49+105.41=105.46[Cd2+]

=0.010/105.46 =10–7.46mol/L pCdsp

=7.46,因?yàn)榇藭r(shí)， [Cd2+] <<sp

Cd2+XO顯色，因ep而不產(chǎn)生干擾，可以滴定Zn2+.(2)Y(Cd)

=1+1016.6410–7.46=109.18，Y

=Y(Cd)

+Y(H)

–1= 109.18，lgK =16.5–9.18=7.32;pZn=1/2(7.32+2.0)=4.66,ZnY sppZn=4.8–4.660.14; XOZn2+0.12100ml1cm600nm測(cè)定吸光度，要求測(cè)量誤差最小，應(yīng)該稱取試樣多少克？ε＝1.68×104L·mol-1·cm-1），M(Cu)=63.5g.mol-1）A＝0.434b=1,ε＝1.68×104A=εbcc=A/εb＝0.434/（1.68×104×1） ＝2.58×10-5100mlCu