高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題練習(xí)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

試卷第=page1717頁，共=sectionpages1717頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高考化學(xué)一輪專題練習(xí)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．（2022·山東聊城·一模）2020年我國“奮斗者”號載人潛水器成功進(jìn)行萬米海試，國產(chǎn)新型材料“鈦”牛了！該合金中含鈦、鐵、鎳、鉑等十幾種元素，具有高強度、高韌性?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ti原子的核外電子的空間運動狀態(tài)有___________種。TiF4的熔點377℃遠(yuǎn)高于TiC14(-24.12℃)的原因是___________。(2)鄰二氮菲()中N原子可與Fe2+通過配位鍵形成橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子，利用該反應(yīng)可測定Fe2+濃度，該反應(yīng)的適宜pH范圍為2～9，試解釋選擇該pH范圍的原因___________。(3)Ni與Cu的第二電離能：Ni___________Cu(填“>”或“<”)。含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Ni2+與EDTA形成的螯合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1個該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有___________個，其中提供孤對電子的原子為___________(寫元素符號)。(4)①Pt與NH3能夠形成順鉑與反鉑兩種結(jié)構(gòu)，如圖所示，由此可判斷中心原子Pt雜化方式肯定不是sp3雜化，理由是___________。②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。氯鉑酸鉀(K2PtC16，式量為486)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中部分PtC1、K+的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為PtC1(0，0，0)、K(0.25，0.75，0.25)、K(0.75，0.25，0.25)，其中A、B分別代表K+的位置。找出距離PtC1(0，0，0)最近的K+___________(用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示)。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，若實驗測得氯鉑酸鉀的密度是dg·cm-3，則A、B兩個K+的距離為___________pm(列出計算式即可)。2．（2022·山東濟(jì)南·模擬預(yù)測）在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國大國地位、國防實力的顯著標(biāo)志。其制作材料中包含了等多種元素。請回答：(1)基態(tài)鐵原子的價電子排布式為____，的熔點為，沸點為，的晶體類型是__。(2)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與緊鄰且等距離的數(shù)目為____；與最短核間距為___。(3)硫酸鎳溶于氨水形成藍(lán)色溶液。①中陰離子的立體構(gòu)型是___；②在中與之間形成的化學(xué)鍵稱為_，提供孤電子對的成鍵原子是_。(4)無水和氨分子作用能形成某種配合物，該配合物的組成相當(dāng)于。已知：若加入溶液，能從該配合物的水溶液中將所有的氯沉淀為AgCl；若加入溶液并加熱，無刺激性氣體產(chǎn)生。請從配合物的形式推算出它的內(nèi)界和外界，寫出該配合物的結(jié)構(gòu)式___，該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為____。3．（2022·天津·一模）鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。回答下列問題：(1)基態(tài)的價電子排布式為_______(2)的熔點為306℃，沸點為315℃。的晶體類型是_______，實驗室可以用KSCN溶液、苯酚()檢驗。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為_______(用元素符號表示)，立體構(gòu)型為_______。(3)已知冷的濃硫酸和濃硝酸都能使鐵表面形成致密的氧化膜，工業(yè)上一般用冷的濃硫酸進(jìn)行鋼鐵防腐，而不用冷的濃硝酸進(jìn)行防腐，其可能的原因是_______。不同濃度的與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，寫出稀硝酸與過量的鐵反應(yīng)時生成的離子方程式_______。(4)氧化亞鐵晶體的晶胞如下圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為，代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與緊鄰且等距離的數(shù)目為_______；與的最短間距為_______cm。(5)是鈷的一種配合物，向含0.01mol該配合物的溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀2.87g，則1mol該配合物的σ鍵數(shù)目為_______。4．（2022·河北·石家莊市第二十七中學(xué)一模）金屬鈧()是一種柔軟、銀白色的過渡金屬，其中一種由酸式氟化銨()和氧化鈧及鈣為原料的制備方法可用如圖轉(zhuǎn)化表示：回答下列問題：(1)位于元素周期表的_______區(qū)；基態(tài)原子的價層電子軌道表示式為_______。(2)酸式氟化銨的組成元素中，電負(fù)性由大到小的順序為_______：陽離子的空間構(gòu)型為_______，中心原子的雜化方式與_______(填“相同”或“不相同)；中，不存在_______(填標(biāo)號)。A．離子鍵

B．鍵

C．鍵

D．氫鍵

E.配位鍵(3)是離子晶體，其晶格能符合圖中的循環(huán)。①的晶格能為_______；b1_______b2(填“>”或“<”)。(4)的晶胞如圖所示，其中的配位數(shù)為_______，的密度為.相鄰的兩個的最近核間距為，則的摩爾質(zhì)量數(shù)值為_______(列出計算式，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)。5．（2022·山東青島·一模）氨硼烷(NH3BH3)的制備是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題，可用以下反應(yīng)進(jìn)行制備。回答下列問題：(1)反應(yīng)中涉及元素的基態(tài)原子含1個未成對電子的有______種，熔點：，解釋原因______。(2)N(SiH3)3中心N原子為平面構(gòu)型，下列標(biāo)記原子雜化類型與其相同的是______(填標(biāo)號)①

②

③

④NH3與BH3可形成穩(wěn)定的，但NF3不易與BH3結(jié)合形成NF3BH3，原因是______。(3)氨晶體中，氨分子中的每個H原子均參與一個氫鍵的形成，每個N原子與其它氨分子的3個H原子形成氫鍵，1mol氨晶體中含氫鍵數(shù)目為______。(4)已知NH4Cl、LiCl晶胞分別與CsCl、NaCl晶胞類似、LiAlH4晶胞如圖所示，每個NH4Cl、LiCl和LiAlH4晶胞中陽離子數(shù)目之比為______。LiAlH4易分解，機理為每3個中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最鄰近的Li原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，改變了原來的結(jié)構(gòu)，這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴展到整個晶體，形成一種新晶體，并釋放出氫氣。該過程可用化學(xué)方程式表示為______。6．（2022·湖南·永州市第四中學(xué)模擬預(yù)測）鉻及其化合物用途廣泛。回答下列問題：(1)基態(tài)Cr原子價電子排布式為____，有____個未成對電子。(2)重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]為桔黃色單斜結(jié)晶，常用作有機合成催化劑，的結(jié)構(gòu)如圖。(NH4)2Cr2O7中N、O、Cr三種元素第一電離能由大到小的順序是____(填元素符號)，1mol該物質(zhì)中含σ鍵的數(shù)目為_____NA(3)鉻能形成多種配合物。①配合物a、b、c的化學(xué)式如下：a，[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2Ob.[Cr(H2O)5Cl]Cl2?H2Oc.[Cr(H2O)6]Cl3相同物質(zhì)的量的a、b、c分別與足量AgNO3溶液反應(yīng)，生成AgCl的物質(zhì)的量之比為___。②Reineckesalt的結(jié)構(gòu)如圖所示：其中配位原子為__(填元素符號)；陽離子的空間結(jié)構(gòu)為___，NCS-中碳原子雜化方式為___。(4)一種半金屬磁體的結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為apm。①距離每個Cr最近的Al有___個，距離Cr(0，0，0)最近的Co的原子坐標(biāo)為____。②該晶體的密度為___g?cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。7．（2022·甘肅蘭州·一模）電池在人類生產(chǎn)生活中具有十分重要的作用，工業(yè)上采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺()等作為原料制備鋰離子電池正極材料磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)，采用單晶硅和銅、鍺、鎵、硒等的化合物作為太陽能電池的制備原料。(1)基態(tài)硒原子的價電子排布式是___________。(2)下圖表示碳、硅和磷元素的四級電離能變化趨勢，其中表示碳元素的曲線是__(填標(biāo)號)。(3)苯胺中N原子的雜化方式為___________，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為___________。(4)自然界中含硼元素的鈉鹽存在于天然礦藏中，其化學(xué)式為Na2B4O7·10H2O，它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個H3BO3和兩個［B(OH4)]-縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成Na2[B4O5(OH)4]·8H2O，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，則該晶體中不存在的作用力是___________。(填選項字母)。A．離子鍵B．共價鍵C．金屬鍵D．范德華力E.氫鍵(5)①圖1為某金屬單質(zhì)的晶胞示意圖，其堆積方式的名稱為___________。②圖2為銅的某種氯化物晶胞示意圖，該物質(zhì)的化學(xué)式是___________。原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，上圖中各原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(0，1，1)；C為(1，1，0)；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________。③圖示晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為___________g?cm-3(列出計算式即可)。8．（2022·河北唐山·一模）血紅素是由卟啉與形成的配合物。血紅素不溶于水，溶于丙酮和堿性水溶液。(1)請寫出Fe在元素周期表中的位置___________，基態(tài)的核外電子排布式為___________。(2)血紅素分子中N原子的雜化軌道類型有___________，含有鍵的數(shù)目為___________。(3)KSCN或溶液是檢驗的常用試劑，的空間構(gòu)型為___________(用文字描述)，寫出一種與互為等電子體的分子_______(寫化學(xué)式)。(4)丙酮和乙醇的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：化合物(乙醇)(丙酮)沸點/℃7856.5丙酮和乙醇的晶體類型均為___________，它們沸點差異的原因是___________。(5)在自然界中有三種晶型，其中最重要的是金紅石型，晶胞結(jié)構(gòu)和投影圖如下，晶胞棱邊夾角均為，晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則離子的配位數(shù)是___________，的密度為___________(列出計算式)。9．（2022·遼寧沈陽·一模）人體必需的元素包括常量元素與微量元素，常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等，微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、碘等，這些元素形成的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。(1)鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長發(fā)育息息相關(guān)，請寫出的核外電子排布式_______。(2)1個與2個形成含兩個五元環(huán)結(jié)構(gòu)的內(nèi)配鹽(化合物)，其結(jié)構(gòu)簡式為_______(用標(biāo)出配位鍵)，在中，屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是_______(用元素符號表示)，、原子存在的相同雜化方式是_______雜化。(3)堿酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同，查閱文獻(xiàn)資料可知，離子半徑，，，；碳酸鹽分解溫度，，，。分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是_______，解釋出現(xiàn)此規(guī)律的原因是_______。(4)自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形，其結(jié)構(gòu)如下：①兩個最近的之間的距離是_______(用含m的代數(shù)式表示)。②晶胞的密度是_______(化簡至帶根號的最簡式，表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。10．（2022·湖南衡陽·二模）根據(jù)元素在體內(nèi)含量不同，可將體內(nèi)元素分為常量元素和微量元素。其中H、C、O、N、S、P等為常量元素，F(xiàn)e、Zn等為微量元素。回答下列問題：(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]_______，有_______組相同能量的電子。(2)數(shù)據(jù)表明，S的第一電離能小于P的第一電離能，其原因可能有兩種：一種是S失去的是已經(jīng)配對的電子，配對電子相互排斥，電離能較低，另一種是_______。(3)氧與氮可形成正離子NO，其空間構(gòu)型為_______，碳與氫也可形成正離子CH，該離子中，碳的雜化方式為_______。(4)原子的電子親和能是指在0K下的氣相中，原子獲得電子變成負(fù)離子時所釋放的能量。氧原子的第二電子親和能(O-＋e-→O2-的能量)不能直接在氣相中測定，但可通過如圖的born-Haber循環(huán)計算得到。由圖可知，Mg原子的第一電離能為_______kJ·mol-1，O=O鍵鍵能為_______kJ·mol-1，氧原子的第二電子親和能為_______kJ·mol-1。(5)氫化鎂(MgH2)與金屬鋅在一定條件下研磨，可制得化合物Mg2ZnH4，X-射線衍射分析表明，該化合物的立方晶胞的面心和頂點均被鋅原子占據(jù)，所有鎂原子的配位數(shù)都相等。①該晶胞中鎂原子個數(shù)為_______。②已知Mg2ZnH4晶體的晶胞參數(shù)為apm，鎂原子分布在該晶胞中鋅原子形成的四面體中心。該晶胞中相鄰鎂原子與鋅原子之間距離為_______pm，Mg2ZnH4晶體密度為_______g·cm-3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。11．（2022·福建龍巖·一模）C、N、F、Cu及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等方面應(yīng)用十分廣泛。回答下列有關(guān)問題：(1)基態(tài)銅原子的價電子排布式為_________；C、N、F、Cu四種元素第一電離能從小到大的順序為_______。(2)化合物常溫下均為氣體，沸點較高的是_________；中氮原子的雜化方式是___________。(3)將無水硫酸銅溶解在一定量的水中，再加入過量氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，該深藍(lán)色離子內(nèi)存在的化學(xué)鍵有___________。A．氫鍵

B．離子鍵

C．共價鍵

D．配位鍵

E．金屬鍵(4)氮、銅形成的一種化合物，為立方晶系晶體，晶胞參數(shù)為，沿面對角線投影如圖所示。已知該晶胞中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為：則該晶胞中，與Cu原子等距且最近的Cu原子有_______個。12．（2022·湖南株洲·模擬預(yù)測）鎵(Ga)、鍺(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的單質(zhì)及某些化合物如砷化鎵、磷化鎵等都是常用的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用于航空航天測控、光纖通訊等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：(1)硒常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的核外電子排布式為_______；與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素有_______種；的空間構(gòu)型是_______。(2)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位數(shù)是_______。硅與氫結(jié)合能形成一系列的二元化合物等，與氯、溴結(jié)合能形成，上述四種物質(zhì)沸點由高到低順序為_______，丁硅烯中鍵與鍵個數(shù)之比為_______。(3)GaN、GaP、GaAs都是原子晶體，熔點如表所示，分析其熔點變化的原因_______。GaNGaPGaAs熔點1700℃1480℃1238℃(4)GaN晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示。已知六棱柱底邊邊長為，阿伏加德羅常數(shù)的值為。從GaN晶體中分割出的平行六面體如圖乙，該平行六面體的高為，GaN晶體的密度為_______(用表示)。13．（2022·新疆喀什·一模）中國紫-硅酸銅鋇BaCuSi2O6被認(rèn)為是人工制造的。這種紫色顏料在自然界中還未發(fā)現(xiàn)，而秦始皇陵兵馬俑是已知的有確切出土地點和年代的最早使用它的實物。(1)“中國紫”中基態(tài)銅離子的價層電子排布式為______。其發(fā)色中心是以銅離子為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子的是______元素。(2)“埃及藍(lán)”(CaCuSi2O6)是另一種古老的顏料，其合成原料為CaCO3，孔雀綠［Cu2(OH)2CO3]和砂子(SiO2)，而中國紫的合成是將CaCO3替換成BaCO3；碳酸根的空間構(gòu)型為______。BaCO3的分解溫度大于CaCO3，請從碳酸根穩(wěn)定性角度說明原因：______。(3)已知Cu、Zn的第二電離能分別為1957.9kJ·mol-1、1733.3kJ·mol-1，前者高于后者的原因是______。(4)NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若將晶胞的面心和體心原子除去，頂點的Na換成U，棱心的Cl換成O，就得到UOx氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)。已知立方晶胞參數(shù)a=415.6pm，U的相對質(zhì)量為238，則該氧化物的化學(xué)式為______。該晶體的密度為______g/cm3(列出計算表達(dá)式，已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。14．（2022·吉林延邊·模擬預(yù)測）我國已經(jīng)形成對全球稀土產(chǎn)業(yè)鏈的統(tǒng)治力，在稀土開采技術(shù)方面，我國遙遙領(lǐng)先。同時也是最早研究稀土—鈷化合物結(jié)構(gòu)的國家。請回答下列問題：(1)鈷原子的價層電子排布圖為_______，其M層上共有_______個不同運動狀態(tài)的電子。Fe和Co的第四電離能I4(Fe)_______I4(Co)(填“>”、“＜”或“=”)。(2)①為某含鈷配合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O，是該配合物中鈷離子的配位數(shù)是6。1mol該配合物可以與足量的硝酸銀反應(yīng)生成3molAgCl沉淀，則該配合物的配體是_______，其中氮原子的雜化類型為_______。試判斷NH3分子與鈷離子形成配合物后，H—N—H鍵角會_______(填“變大”、“變小”或“不變”)，并說明理由_______。②某含鈷配合物化學(xué)式為CoCl3·3NH3，該配合物在熱NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生絮狀沉淀，并釋放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。該配合物中存在的化學(xué)鍵有_______(填字母)。A．共價鍵

B．σ鍵

C．π鍵

D．配位鍵(3)一種鐵氮化合物具有高磁導(dǎo)率，其結(jié)構(gòu)如圖所示：①該結(jié)構(gòu)中單純分析鐵的堆積，其堆積方式為_______。②已知A點的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，B點的原子坐標(biāo)參數(shù)為()，則C點的原子坐標(biāo)參數(shù)為_______。15．（2022·福建漳州·一模）近年來，科學(xué)家在超分子、納米材料等眾多領(lǐng)域的研究過程中發(fā)現(xiàn)含磷化合物具有重要的應(yīng)用。(1)具有超分子結(jié)構(gòu)的化合物M，其結(jié)構(gòu)如圖，回答下列問題：①化合物M中存在的微粒間的作用力有___________；②化合物M中碳原子的雜化方式為___________；③基態(tài)磷原子價層電子軌道表示式為___________，磷酸根離子的空間構(gòu)型為___________，PH3分子與NH3分子相比，___________的鍵角更大(2)2019年電子科技大學(xué)孫旭平教授團(tuán)隊報道了一種磷化硼納米顆粒作為高選擇性CO2電化學(xué)還原為甲醇的非金屬電催化劑。磷化硼熔點特別高，處于極高溫的空氣環(huán)境時也具有抗氧化作用。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①氮化硼與磷化硼具有相似的結(jié)構(gòu)，比較BN和BP的熔點并說明原因：___________；②磷化硼晶體中與硼原子距離最近且相等的硼原子數(shù)為___________；③若圖中A處磷原子坐標(biāo)為(0，0，0)，D處磷原子坐標(biāo)為(1，1，0)，則E處的硼原子坐標(biāo)為___________；④已知磷化硼晶胞中A處磷原子與D處磷原子間的距離為apm，則硼原子與最近磷原子的核間距為___________pm。16．（2022·湖南株洲·模擬預(yù)測）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：(1)Ni原子的核外電子排布式為___________，該元素位于元素周期表的第___________族___________區(qū)。(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO___________FeO(填“＜”或“＞”)；(3)NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為___________、___________；(4)NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標(biāo)參數(shù)為___________。(5)丁二酮肟常用于檢驗Ni2＋：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2＋反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價鍵類型是___________，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是___________；②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價鍵外還可存在___________；③該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化方式為___________。17．（2022·貴州黔東南·模擬預(yù)測）均為元素周期表第IIA族元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)原子L能層有______個運動狀態(tài)不同的電子，的第一電離能______(填“大于”或“小于”)的第一電離能。(2)和位于同一周期，且核外最外層電子排布相同，但金屬的熔、沸點等都比金屬的高，原因是______。(3)氯氣與熟石灰反應(yīng)制漂白粉時會生成副產(chǎn)物，中電負(fù)性最小的元素是______(填元素符號)；的空間構(gòu)型是______；原子的雜化方式為______。(4)離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。中的作用力為______，從鈣離子看該晶體屬于______堆積，一個晶胞中含有的π鍵有______個。(5)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如圖，已知圖中底邊長為，高為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則鎂的密度為______(用含、a、b的計算式表示)。18．（2020·云南玉溪·一模）太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位，單品硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的銅、鈷、硼、鎵、硒等。已知銅的配合物A結(jié)構(gòu)如圖。請回答下列問題：(1)基態(tài)二價銅離子的電子排布式為___，已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從核外電子排布角度解釋___。(2)配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數(shù)目之比是___；N2O與CO2互為等電子體，則N2O的電子式為___。(3)銅與(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，lmol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為___(用NA表示)，HSCN結(jié)構(gòu)有兩種，硫氰酸(H-S-C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H-N≡C≡S)的原因是___。(4)立方氮化硼如圖與金剛石結(jié)構(gòu)相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為___。(5)六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用力為___。六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)、硬度與金剛石相似，其晶胞如圖，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是___g·cm-3(只列算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。19．（2022·上海長寧·一模）氮化硅(Si3N4)耐高溫、硬度大，可用石英與焦炭在1400～1450℃的氮氣中合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)-Q(Q>0)(1)該反應(yīng)中所涉及物質(zhì)屬于非極性分子的電子式為_____。硅元素在周期表中的位置是_____，其原子的最外層電子軌道表示式為_____，最外層有______種運動狀態(tài)不同的電子。(2)反應(yīng)的主要產(chǎn)物氮化硅所屬的晶體類型為_____。例舉一個化學(xué)事實說明氮元素比硅元素非金屬性強_____，并從原子結(jié)構(gòu)角度解釋兩元素的非金屬性強弱關(guān)系______。(3)碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、足球烯(分子式為C60)等。金剛石的熔點遠(yuǎn)高于足球烯的原因是___。(4)疊氮化鈉(NaN3)是一種無色結(jié)晶，其固體中陰陽離子的個數(shù)比為1：1，則該固體中含有的化學(xué)鍵是____(填化學(xué)鍵名稱)。疊氮化鈉受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應(yīng)用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮氣，至少需要疊氮化鈉____g。20．（2020·天津·模擬預(yù)測）Fe、Co、Ni是第四周期的重要的金屬元素，回答下列問題：(1)FeCoOx是一種新型光電催化劑，第四電離能大小關(guān)系是I4(Fe)_____I4(Co)(填“＞”“＜”或“=”)，原因是____________________。(2)二茂鐵是一種具有芳香族性質(zhì)的有機過渡金屬化合物。其在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、航天、節(jié)能、環(huán)保等行業(yè)具有廣泛的應(yīng)用。環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵。①環(huán)戊二烯中碳原子的雜化方式為____________②1mol環(huán)戊二烯中有__________molσ鍵。(3)①FeS2晶體的晶胞如圖甲所示。已知其晶體密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶胞邊長__________nm。②該晶胞中Fe2+位于S所形成的正八面體的體心，則正八面體的邊長為______nm(4)基態(tài)Ni2+的價電子排布圖為________。在一定溫度下將Ni片與不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸反應(yīng)，4h后的Ni的質(zhì)量損失情況如圖乙所示，發(fā)現(xiàn)當(dāng)硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于63%時Ni被腐蝕的速率逐漸降低，其可能原因為__________________。答案第=page2020頁，共=sectionpages33頁參考答案：1．

12

TiF4晶體為離子晶體，TiC14晶體為分子晶體

當(dāng)H+濃度高時，鄰二氮菲中的N優(yōu)先與H+形成配位鍵，導(dǎo)致與Fe2+配位能力減弱；若OH-濃度較高時，OH-與Fe2+反應(yīng)，也會影響與鄰二氮菲配位

<

6

N、O

若Pt以sp3雜化軌道成鍵，分子應(yīng)為四面體結(jié)構(gòu)，則不存在順鉑和反鉑同分異構(gòu)現(xiàn)象

(0.25，0.25，0.25)

2．

分子晶體

12

正四面體

配位鍵

N

24NA3．

3d5

分子晶體

N＞O＞S

直線形

濃硫酸使鐵鈍化時生成氣體單一，便于回收利用，而濃硝酸使鐵鈍化時生成氣體復(fù)雜，不利于回收利用

4Fe+NO+10H+=4Fe2++NH+3H2O

6

21NA4．

d

F>N>H

正四面體

相同

CD

KJ/mol

<

8

5．

5

前者為分子晶體，后者為離子晶體，分子間作用力弱于離子鍵，故熔點前者低于后者

①④

氟原子電負(fù)性大，吸引電子能力強，與其成鍵的N原子偏向F原子，使氮原子提供孤對電子能力弱，不易與BF3中的B原子形成配位鍵

3NA

1：4：4

3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑6．

3d54s1

6

N>O>Cr

16

1:2:3

N

正四面體

sp雜化

6

(．．)

7．

4s24p4

a

sp3

14:1

C

六方最密堆積

CuCl

()

8．

第四周期Ⅷ族

或

、

直線型

或

分子晶體

乙醇分子間存在氫鍵

6

9．

或1s22s22p63s23p63d6

隨著這類金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐漸升高

金屬離子半徑越小，其與碳酸根離子中氧的作用力越強，與碳的作用力則減弱，對應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解

10．

3d64s2

7

磷原子的3p軌道電子排布為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)第一電離能較高

直線形

sp2

737.7

498.4

-899.7

8

a

×103011．

3d104s1

Cu＜C＜N＜F

CH3NH2

sp3

CD

812．

3

平面正三角形

4

11:1

三者均為原子晶體，原子半徑N＜P＜As，鍵長Ga-