(蘇教版)化學必修一【專題3】2.1《從自然界獲取鐵和銅》練習(含答案)

第二單元鐵、銅的獲取及應用空稔勢提升空稔勢提升rSouhuaTUo7b^enbu~t77heng第一課時從自然界獲取鐵和銅下列物質在冶煉金屬的過程中，需加入還原劑的是（）HgOB.AlO23C.FeOD.NaCl解析:在金屬活動性順序表中處于鋅和銅之間的大部分金屬，采用熱還原法制取，需加入還原劑。答案:C下列情況中,能通過置換反應得到鐵的是（）銅與氯化亞鐵溶液常溫下混合一氧化碳通過灼熱的氧化鐵氫氣通入硫酸亞鐵溶液鋁和四氧化三鐵混合加熱到高溫解析:一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。答案:D用H2作還原劑和用金屬作還原劑相比，所得金屬的純度的說法正確的是（）A.用H2的高B.用金屬的高C.二者相同D.無法比較解析:h2是氣體，易分離,所得金屬的純度高。2答案:A實驗室欲使1.6g氧化鐵完全還原,事先應準備的CO在標準狀況下的體積（）A.等于672mLB.等于336mLC.大于672mLD.小于336mL解析:反應前要通CO將裝置中的空氣排出，反應后還要通CO直至鐵冷卻。所以事先準備的CO應遠遠大于反應所需的CO。答案:C在高溫下用一氧化碳還原mg四氧化三鐵得到ng鐵。已知氧的相對原子質量為16,則鐵的相對原子質量為（）A.B.C.D.解析:該題考査相對原子質量的計算,答題時運用反應方程式中量的關系求解。答案:B成語是我國文化的寶貴遺產(chǎn)。下列有關金屬的成語中，不符合科學原理的是（）A.百煉成鋼B.火樹銀花C.點石成金D.曾青化鐵解析:百煉成鋼主要介紹生鐵煉鋼的過程?；饦溷y花中的火樹指焰火,焰火中含有各種金屬元素，燃燒時顯示各種顏色，化學上稱為焰色反應。C項違背了元素守恒。D是濕法煉銅的原理。答案:C冶煉金屬常用以下幾種方法:①以C或CO、H2作還原劑還原;②電解法;③熱分解法;④鋁熱反應。現(xiàn)有下列金屬:Al、Mg、Cu、Hg,試標明適宜的冶煉方法。TOC\o"1-5"\h\zAl;Mg;Cu;Hg—。解析:MgCl2（熔融）Mg+Cl21;2AlO（熔融）—4Al+3O仁23a2CuO+CO亠Cu+CO;A22Hg^—2Hg+Oto答案:②②①③課題式課堂教學是研究性學習的一種方式，其基本教學模式為：_提出課題|一確定研究方案一解決問題|一_總結和評價—下圖所示是關于“一氧化碳的化學性質”的課題式課堂教學中，解決問題階段甲同學設計的證明_CO具有還原性的實驗裝置。

澄清石灰術澄清石灰術后點燃點燃酒精燈A、B的先后順序為:先點燃后點燃硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為⑶洗氣試管中的實驗現(xiàn)象為酒精燈B的作用為—乙同學提出甲同學裝置太復雜，可將酒精燈合二為一，去掉B,而將尾氣導氣管出口旋轉到A有火焰上即可。乙同學的設計是否合理?簡述理由(從A、B使用的一致性角度考慮)。丙同學認為甲裝置有待優(yōu)化，如尾氣可先儲存在瓶內(nèi)，然后再處理。下圖所示是他設計的貯氣瓶,尾氣應從(填“a”或“b”)管通入。(7)丁同學質疑:CO能否使澄清石灰水變渾濁?因此，其設計在CO通入CuO之前,應先通入澄清石灰水，以比較排除CO與澄清石灰水反應。你認為丁的設計(填“必要”或“不必要”)。解析:點燃酒精燈的先后順序涉及實驗的安全性問題,必須先將系統(tǒng)內(nèi)的空氣排盡，才能點燃,否則會引起爆炸。CO與CuO反應的產(chǎn)物是Cu與CO2,CO2可與澄清石灰水反應使之變渾濁。22答案：(1)BACuO+CO—Cu+CO2澄清石灰水變渾濁點燃未參加反應的CO,防止CO污染空氣不合理，因為該實驗應先通CO氣體,后加熱CuO,不能同時進行⑹b不必要堿式碳酸銅可表示為xCuCO3?Cu(OH)2?zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。TOC\o"1-5"\h\z322(1)現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：寫出xCuCO3?yCu(OH)2?zH2O與氫氣反應的化學方程式:322實驗裝置用下圖所示所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號):(al)()?()()?()()?()()?()(H)濃硫酸濃硫酸水稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7g殘留物,生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結晶水質量為g,化學式為。(2)某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成,你認為是否可行?請說明理由。_。解析：(1)①堿式碳酸銅與氫氣的反應,從“采用氫氣還原法”這一信息可知，是h2作還原劑,則起氧化作用的必是+2價的銅，進而用化合價升降法即可配平。寫產(chǎn)物時，可理解為CuCO"CuO+CO,Cu(OH)"CuO+HO,CuO再與氫氣反應。若不看下一步③中實驗要取得的數(shù)據(jù),就不知道實驗的目的，是很難正確組裝的。從③知，要取得產(chǎn)物CO2和H2O的質量，吸收CO2必須用堿石灰(選用bc,干燥管的用途很明顯是放在最后)，吸收H2O只能用濃硫酸。因此,加熱裝置前的除雜(HC1氣體)和干燥只能用水(kj)和濃硫酸。注意:干燥管的作用是防止空氣中的CO2和H2O進22入U形管。產(chǎn)物中n(Cu):n(CO):n(HO)=mol:mol:mol=0.2mol:0.1mol:0.4mol,22n(CuCO)=n(CO)=0.1mol(即CuCO為12.35g),n[Cu(OH)]=0.2mol-0.1mol=0.fmol[即Cu(OH)為9.75g]22所以m(結晶水)=23.9g-12.35g-9.75g=1.8g(即樣品中水為0.1mol)TOC\o"1-5"\h\z進而可得堿式碳酸銅的化學式。”答案：⑴①xCuCO?yCu(OH)?zHO+(x+y)H二^(x+y)Cu+xCO+(x+2y+z)HO(a)fkjfgf(hi)fde(ed)fhi(gf)fbc(c