難溶電解質(zhì)的平衡

關(guān)于難溶電解質(zhì)的平衡第1頁，共22頁，2022年，5月20日，12點59分，星期六固體物質(zhì)的溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里,達(dá)到飽和狀態(tài)時,所溶解的最大質(zhì)量。叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度,通常用S表示.注意：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑狀態(tài)：飽和狀態(tài)單位：克（g)

【知識回顧】第2頁，共22頁，2022年，5月20日，12點59分，星期六溶解度與溶解性的關(guān)系：20℃易溶物質(zhì)可溶物質(zhì)微溶物質(zhì)難溶物質(zhì)S＞10克S＞1克S＞0.01克小于0.01克【知識回顧】第3頁，共22頁，2022年，5月20日，12點59分，星期六問題討論：3、難溶電解質(zhì)(如AgCl)是否存在溶解平衡？如何表示？有習(xí)慣上,將溶解度小于0.01克的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會等于0

2、當(dāng)AgNO3與NaCl恰好完全反應(yīng)生成難溶AgCl時，溶液中是否含有Ag+和Cl-？1、難溶電解質(zhì)的定義是什么？難溶物的溶解度是否為0？

溶解AgCl(s)

Ag＋(aq)+Cl－(aq)

沉淀第4頁，共22頁，2022年，5月20日，12點59分，星期六一、沉淀溶解平衡一定溫度下，沉淀溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，形成飽和溶液，固體的量和溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。注意：沉淀溶解平衡一定存在于飽和溶液中1、定義：飽和溶液中，沉淀的溶解和生成的速率相等，兩者處于平衡狀態(tài).3、意義：AgCl(s)

Ag＋(aq)+Cl－(aq)溶解沉淀特別注意不表示：電離平衡狀態(tài)2、表達(dá)式：4、特征：逆、等、動、定、變第5頁，共22頁，2022年，5月20日，12點59分，星期六練習(xí)1：分別書寫下列物質(zhì)的電離方程式和沉淀溶解平衡方程式電離方程式沉淀溶解平衡方程式BaSO4CaCO3Al(OH)3第6頁，共22頁，2022年，5月20日，12點59分，星期六二、影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素a、絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。b、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。c、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。①內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)

②外因：

a)濃度：加水，平衡向溶解方向移動。b)溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。c)外加酸，堿，鹽等電解質(zhì)可影響溶解平衡第7頁，共22頁，2022年，5月20日，12點59分，星期六1、飽和的AgCl溶液中，分析外界因素對其溶解平衡的影響改變外界條件c(Ag+)c(Cl-)平衡移動方向加入AgNO3（aq）加入NaCl（aq）加入AgCl（s）加水稀釋升高溫度增大減小逆移減小增大逆移不變不變不移動減小減小正移增大增大正移

AgCl(s)

Ag＋(aq)+Cl－(aq)溶解沉淀第8頁，共22頁，2022年，5月20日，12點59分，星期六

寫出

的平衡常數(shù)表達(dá)式固體濃度視為定值1

溶解AgCl(s)

Ag＋(aq)+Cl－(aq)

沉淀

=c(Ag+)c(Cl—)Ksp

溶度積常數(shù)【溶解平衡常數(shù)】第9頁，共22頁，2022年，5月20日，12點59分，星期六三、溶度積常數(shù)：（簡稱溶度積）定義：在一定溫度下，難溶電解質(zhì)形成沉淀溶解平衡狀態(tài)時，飽和溶液中各離子濃度化學(xué)計量數(shù)次方的乘積;即:飽和溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量濃度冪之積;用Ksp表示.

Ksp值的大小只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。試一試寫出難溶物Ag2CrO4、Fe(OH)3的溶度積表達(dá)式表達(dá)式：

MmAn(s)

mMn＋(aq)＋nAm—(aq)

平衡時：Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n第10頁，共22頁，2022年，5月20日，12點59分，星期六溶度積的意義：

反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。在相同溫度下，Ksp越大，溶解度就越大。幾種難溶電解質(zhì)在25℃時的溶解平衡和溶度積：AgCl(s)Ag++Cl-

Ksp=c(Ag+).c(Cl-)=1.8×10-10AgBr(s)Ag++Br-

Ksp=c(Ag+).c(Br-)=5.0×10-13AgI(s)Ag++I-Ksp=c(Ag+).c(I-

-)=8.3×10-17Ksp

(AgCl)>Ksp（AgBr)>Ksp(AgI)溶解度大小為：AgCl>AgBr>AgI電解質(zhì)的Ksp越大，溶解度越大，越易溶。結(jié)論:第11頁，共22頁，2022年，5月20日，12點59分，星期六

平衡時：Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n溶度積規(guī)則

任意時刻：Qc＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n

當(dāng):Qc>Ksp

過飽和，析出沉淀，

Qc

＝Ksp

飽和，平衡狀態(tài)

Qc<Ksp

不飽和狀態(tài)。

MmAn(s)

mMn＋(aq)＋nAm—(aq)

對于下列溶解平衡:第12頁，共22頁，2022年，5月20日，12點59分，星期六練習(xí)：1、在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入100mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列說法正確的是(AgClKsp=1.8×10-10)（）

A.有AgCl沉淀析出B.無AgCl沉淀

C.無法確定D.有沉淀但不是AgClA練習(xí)2、將一定量的BaSO4放入水中，對此有關(guān)的敘述正確的是A.BaSO4不溶于水，所以BaSO4固體質(zhì)量不會減少B.BaSO4的電離方程式為：C.稀釋溶液，溶解平衡逆向移動D.溶液中存在平衡：BaSO4（s）

Ba2+（aq）+（aq）D第13頁，共22頁，2022年，5月20日，12點59分，星期六3、下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡狀態(tài)的說法中，正確的是（

）A.AgCl沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B.AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl—C.升高溫度，AgCl的溶解度不變D.向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度不變A第14頁，共22頁，2022年，5月20日，12點59分，星期六沉淀反應(yīng)的應(yīng)用１沉淀的生成２沉淀的溶解３沉淀的轉(zhuǎn)化第15頁，共22頁，2022年，5月20日，12點59分，星期六1、沉淀的生成（1）應(yīng)用：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。第16頁，共22頁，2022年，5月20日，12點59分，星期六（2）方法a、調(diào)pH如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)pH值7~8b、加沉淀劑：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－＝HgS↓Fe3++H2OFe(OH)3+3H+

加入氨水，中和Fe3+水解產(chǎn)生的H+，使平衡向右移，最終以Fe(OH)3沉淀過濾出來。達(dá)到除雜的目的。第17頁，共22頁，2022年，5月20日，12點59分，星期六實驗3—3（課本６~８頁）現(xiàn)象：Mg(OH)2不溶于水，但溶于鹽酸和NH4Cl溶液2、沉淀的溶解在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)+2OH－(aq)加入鹽酸時，H＋中和OH-,使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解加入NH4Cl時，1、NH4＋直接結(jié)合OH－,使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解2、NH4＋水解，產(chǎn)生的H＋中和OH－,使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解第18頁，共22頁，2022年，5月20日，12點59分，星期六

試用平衡移動原理解釋下列事實:

CaCO3不溶于水，但卻能溶于稀鹽酸中。+H+HCO3-H2CO3

→H2O+CO2↑CaCO3(s)CO32-(aq)+

Ca2+(aq)

+H+第19頁，共22頁，2022年，5月20日，12點59分，星期六小結(jié)：難溶電解質(zhì)溶解的規(guī)律不斷減小溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動，從而使沉淀溶解第20頁，共22頁，2022年，5月20日，12點59分，星期六3沉淀的轉(zhuǎn)化實驗3---4（課本64頁）AgNO3溶液+NaCl溶液，再加KI溶液，再加Na2S溶液，生成AgCl