2022~2023學年度高三年級第一學期質(zhì)量檢測至化學-A試題

頁共7頁2022~2023學年度第一學期第一次月考高三化學本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。共100分?？荚囉脮r75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Fe56一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分，每題只有一個選項最符合題意。1.化學與能源、材料和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是A.我國科學家研制的層狀磷酸鋯材料可除去廢水中的Sr，Sr中含有的中子數(shù)為52B.我國科學家利用赤泥和玉米秸稈制備的新型多孔生物炭具有強吸附性C.我國科學家制備了一種新型的催化劑InNi3Co0.5/Fe3O4，該催化劑中只含主族元素D.杭州2022年第19屆亞運會“薪火”火炬使用了1070鋁合金，鋁合金屬于金屬材料2.我國航空航天技術(shù)取得了長足的進步，新技術(shù)總是不斷涌現(xiàn)，其中總能出現(xiàn)高新材料的身影。下列有關(guān)材料的說法正確的是A.鋁、鎂、鈦等合金廣泛應用于飛船建造，合金熔點通常高于其組成金屬的熔點B.石墨烯與金剛石、石墨互為同素異形體C.樹脂基復合材料是以有機聚合物為基體的纖維增強材料，其屬于無機高分子材料D.陶瓷基復合材料具有耐高溫、密度低的優(yōu)勢，其屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料3.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是A.乙醇加熱條件下能還原氧化銅 B.除去Na2CO3中的NaHCO3C.制取并收集一定Cl2 D.快速制備少量NH34.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-數(shù)目和為0.1NAB.56gFe與足量水蒸氣充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC.3.4gH2O2中極性共價鍵的數(shù)目為0.3NAD.34g羥基(-16OH)所含中子數(shù)為16NA閱讀下列材料，完成5-7題：第三周期元素的單質(zhì)及其化合物具有重要用途。例如，在熔融狀態(tài)下，可用金屬鈉制備金屬鉀；MgCl2可制備多種鎂產(chǎn)品：鋁-空氣電池具有較高的比能量，在堿性電解液中總反應式為，高純硅廣泛用于信息技術(shù)領(lǐng)域，高溫條件下，將粗硅轉(zhuǎn)化為三氟硅烷（SiHCl3），再經(jīng)氫氣還原得到高純硅。5.下列說法正確的是（）A.鈉燃燒時火焰呈黃色與電子躍遷有關(guān)B.Mg2+基態(tài)核外電子排布式為C.1mol[Al(OH)4]-中含有4mol鍵D.Si-Si鍵的鍵能大于Si-O鍵的鍵能6.下列化學反應表示正確的是（）A.鈉與水反應的離子方程式：Na+2H2O=2OH-+H2↑B.MgCl2溶液顯酸性的原因：Mg2++2H2O=Mg(OH)2↓+2H+C.該鋁-空氣電池的負極反應式：D.SiHCl3轉(zhuǎn)化為高純硅的化學方程式：SiHCl3+H2=Si+3HCl7.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（）A.鈉的密度比鉀大，可用于冶煉金屬鉀B.鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品C.熔融的氯化鎂能電解，可用作冶煉鎂的原料D.晶體硅熔點高、硬度大，可用作通訊設(shè)備的芯片8.已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，位于三個不同的周期。由X、Y、Z組成的某有機物常用于合成高分子化合物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。W原子的最外層電子數(shù)比Z多。相關(guān)說法正確的是A.該有機物不能使酸性KMnO4溶液退色B.Y、Z、W可以組成各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的某種微粒C.Z的氫化物熔點一定高于Y的氫化物D.氧化物對應水化物的酸性：W一定比Z強9.鋅是重要的金屬材料。以硫化鋅精礦（主要含有FeS、CuS等雜質(zhì)）為原料制備單質(zhì)鋅的工業(yè)流程如下圖所示：下列說法錯誤的是A.煙氣主要含SO2，故不可直接排放于空氣中B.加入H2O2的目的是將Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+C.進一步凈化過程生要除去Cu2+;可用單質(zhì)鐵粉置換CuD.電解ZnSO4溶液時，Zn2+向陰極移動，并在陰極發(fā)生還原反應10.《Science》雜志報道了王浩天教授團隊發(fā)明制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示。下列說法正確的是A.X膜為陽離子交換膜B.a極為正極，發(fā)生還原反應C.當外電路通過2mole-時，消耗22.4LO2D.該裝置可實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉(zhuǎn)化11.化合物Z是一種治療膽結(jié)石藥物，其部分合成路線如下圖所示。下列說法正確的是XYZA.1molX與足量NaOH反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為4molB.Y不能使酸性高錟酸鉀溶液褪色C.Y分子中含2個手性碳原子D.Z分子中所有的碳原子可能共平面12.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A鋁箔插入稀硝酸中無明顯現(xiàn)象鋁箔表面形成了致密的氧化膜B將足量的H2O2溶液滴入少量的酸性高錳酸鉀溶液溶液的紫色褪去H2O2具有漂白性C淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱充分反應后，向溶液中加NaOH溶液至溶液呈堿性，再將溶液分成兩份一份滴加碘水，溶液不變藍;另一份加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，生成磚紅色沉淀淀粉完全水解D取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加5~6滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反應后，再滴加少量的KSCN溶液溶液變紅KI與FeCl3的反應是可逆反應13.常溫下，用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L-1的HX和HY溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A.Ka(HX)和Ka(HY)的數(shù)量級分別為10-8和10-4B.B點滿足2c(H+)+c(HY)=2c(OH-)+c(Y-)C.HX曲線上的A與C點混合，則存在c(X-)+c(HX)=2c(Na+)D.A、B、C三點中由水電離出的c(H+)順序為C>B>A14.以丙烯(C3H6)、NH3、O2為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的化學方程式分別為：反應I.2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g)2C3H3N(g)+6H2O(g)反應Ⅱ.C3H6(g)+O2(g)C3H4O(g)+H2O(g)反應時間相同、反應物起始投料相同時，丙烯腈產(chǎn)率與反應溫度的關(guān)系如下圖所示(圖中虛線表示相同條件下丙烯腈平衡產(chǎn)率隨溫度的變化)。下列說法正確的是()A.其他條件不變，增大壓強有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率B.圖中X點所示條件下，延長反應時間或使用更高效催化劑均能提高丙烯腈產(chǎn)率C.圖中Y點丙烯腈產(chǎn)率高于X點的原因是溫度升高導致反應I建立的平衡向正反應方向移動D.圖中X點丙烯腈產(chǎn)率與Z點相等(T1<T2)，則一定有Z點的正反應速率大于X點的正反應速率二、非選擇題：共4題，共58分。15.從砷化鎵廢料(主要成分為GaAs、含F(xiàn)e2O3、SiO2和CaCO3等雜質(zhì))中回收鎵和砷的工藝流程如圖所示：已知；Ga(OH)3是兩性氫氧化物，其酸式電離和堿式電離的方程式如下：H2O+H++GaO2Ga(OH)33OH-+Ga3+25℃時，Ga(OH)3的溶度積Ksp[Ga(OH)3]=1.6×10-34，電離常數(shù)Ka=1×10-7回答下列問題：(1)“漿化”過程將砷化鎵廢料轉(zhuǎn)變?yōu)閼覞嵋?，目的是?2)“堿浸1”過程，砷化鎵轉(zhuǎn)化為NaGaO2和Na3AsO3，該反應的離子方程式式：。當反應轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，氧化劑中破壞的非極性共價鍵的數(shù)目為。(3)為提高鎵的回收率，加碳酸調(diào)pH的最大值是(溶液中含鎵元素的微粒的濃度不大于1×10-5mol·L-1時，認為該微泣沉淀完全)。(4)“電解”是指用傳統(tǒng)的方法將Ga(OH)3溶解到NaOH溶液中，電解得到金屬鎵。電解時，GaO在陰極放電的電極反應式：。(5)向“調(diào)pH”后得到的濾液中加入足量NaOH溶液，使pH大于12，經(jīng)______________、過濾、洗滌、低溫干燥后得到Na3AsO4·12H2O。(6)某種H3AsO3的結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出它與足量NaOH溶液反應的離子方程式：。16.阿司匹林(學名：乙酰水楊酸)廣泛用于發(fā)熱、疼痛及類風濕關(guān)節(jié)炎等，其結(jié)構(gòu)而式為B，可由水楊酸(A)與乙酸制得，長效緩釋阿司匹林具有更好的療效.其主要是將該阿司匹林負載至高分子鏈上。一種長效緩釋阿司匹林H的合成線路如下：回答下列問題：(1)C中的含氧官能團名稱為。(2)D→E和G→H的反應類型分別為、。(3)由C和F反應生成G的化學方程式為。(4)有機物M是阿司匹林的同分異構(gòu)體，具有以下特征，寫出M的結(jié)構(gòu)簡式。①只含1種官能團，且能夠發(fā)生銀鏡反應，②核磁共振氫譜為五組峰，峰面積比為2：2：2：1：1;③能夠發(fā)生水解反應，且水解產(chǎn)物只有兩種；(5)設(shè)計以乙烯和為原料制備的合成路線(無機試劑任選)。17.硫脲[CS(NH2)2]是一種白色晶體，熔點180℃，易溶于水和乙醇，受熱時部分發(fā)生異構(gòu)化反應而生成硫氰化銨，可用于用造藥物，也可用作橡膠的硫化促進劑以及金屬礦物的浮選劑等?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.硫脲的制備：己知：將石灰氮（CaCN2）和水的混合物加熱至80℃時，通入硫化氫氣體反應可生成硫脲溶液和石灰乳，實驗裝置如圖所示。(1)裝置B中的試劑X和試劑Y的最佳組合是(填序號)。A.FeS固體+濃硫酸 B.FeS固體+稀硝酸 C.FeS固體+稀鹽酸(2)按(1)中所選試劑組合，按氣流從左到右的方向，上述裝置的合理連接順序為c→(填儀器接口的小寫字母)。(3)裝置C中反應溫度控制在80℃，溫度不宜過高或過低的原因是，裝置C中反應的化學方程式為。Ⅱ.硫脲的分離及產(chǎn)品含量的測定：(4)裝置C反應后的液體過濾后，將濾液減壓蒸發(fā)濃縮，之后冷卻結(jié)晶，離心分離，烘干即可得到產(chǎn)品。稱取mg產(chǎn)品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于錐形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液顯酸性，用cmol·L-1kMnO4標準溶液滴定，滴定至終點時消耗KMnO4標準溶液Vml。①滴定時，硫脲轉(zhuǎn)化為CO2、N2、SO的離子方程式為。②樣品中硫脲的質(zhì)量分數(shù)為(用含“m，c、V”的式子表示，寫出計算過程)。18.碳中和是目前全球關(guān)注的熱點。研發(fā)利用CO2成為目前的研究熱點。將CO2加氫轉(zhuǎn)化為甲醇是一種有效利用CO2的方式之一。(1)已知：由上述反應，可知的△H=____mol·L-1。(2)實驗室在1L密閉容器中進行模擬合成實驗。將1molCO2和3molH2通入容器中，在催化劑的作用下，恒溫500℃反應，每隔一定時間測得容器中甲醇和水蒸氣的濃度如下：(表中數(shù)據(jù)單位：mol·L-1)Ⅰ.反應：；II.反應：物質(zhì)\時間10min20min30min40min50min60minCH3OH(g)0.400.550.650.730.800.80H2O(g)0.450.630.780.860.900.90①反應開始10分鐘內(nèi)，H2的平均反應速率為：；②該溫度下，的平衡常數(shù)K的數(shù)值為；③500℃時，將容器的容積壓縮到原來的一半，在其他條件不變的情況下，平衡體系中變化正確的是。a.