南開大學18秋學期(1709、1803、1809)《物理化學》在線作業(yè)答案2

18秋學期170、1801809《物理化學》在線作試卷總:100 得:100一、單選題(共20道試題,共40分)1.1molA1molB0.65xB=0.8A的偏摩爾體積VA=0.090dm3·mol-1，那么B的偏摩爾體積VB為A.0.140dm3·mol-1B.0.072dm3·mol-1C.0.028dm3·mol-1D.0.010dm3·mol-1[答案]:AA.熱力學穩(wěn)定體系C.動力學穩(wěn)定體系D.[答案]:CA.過飽和蒸氣是由于小液滴的蒸氣壓小于大液滴的蒸氣壓所致B.過熱液體形成的原因是新相小氣泡的附加壓力太小飽和溶液陳化，晶粒長大是因為小晶粒溶解度比大晶粒的小[答案]:D(?G/?x)T,p>0,表明該反應A.反應可正向進行B.反應可逆向進行C.反應也達到平衡D.無法確定[答案]:B反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)與壓力不變，而與體系中加入惰性氣體，則A.KP不變，平衡時的N2、H2、NH3的量均不變B.KP不變，平衡時的N2H2的量將增強，而NH3C.KP不變，平衡時的N2H2的量將減少，而NH3D.KP增加，平衡時的N2H2的量將減少，而NH3[答案]:B關于對峙反應的描述不正確的是B.對峙反應中正逆反應的級數(shù)一定相同C.對峙反應無論是否達到平衡,其正逆反應的速率常數(shù)之比為定值D.對峙反應達到平衡時,正逆反應速率相同[答案]:BAgNO3溶液與過量KI反應生成AgIA.KClB.NaClC.CuCl2D.CuSO4[答案]:C下述關于平行反應說法不正確的是總反應速率等于同時進行的各個反應速率之和C.各產(chǎn)物的濃度之積等于相應反應的速率常數(shù)之積D.[答案]:CTyndallA.散射B.吸收C.透射D.反射在等溫等壓下，當反應的DrGmθ=5kJ/mol1A.能正向自發(fā)進行B.能逆向自發(fā)進行C.不能判斷D.不能進行[答案]:C按照光化當量定律A.在整個光化過程中，１個光子只能活化１個原子或分子B.原子或分子C.在光化反應初級過程，１個光子活化１個原子或分子D.[答案]:C面的高度為等于h大于h小于hD.[答案]:B組分A與組分BB的飽和蒸汽壓大于純A汽壓（pB*>pA*),A.yB>xBB.yB<C.yB=xBD.ABC都有可能[答案]:AA.離子運動速度越大，遷移電量越多，遷移數(shù)越大B.同種離子運動速度是一定的，故在不同電解質(zhì)溶液中，其遷移數(shù)相同C.在某種電解質(zhì)溶液中，離子運動速度越大，遷移數(shù)越大D.[答案]:A以KCl溶液和AgNO3溶液混合制備溶膠，A.向正極移動B.向負極移動C.因溫度而異D.因電位梯度而異[答案]:A有A.(1)2個(2)2B.(1)1(2)2C.(1)2個(2)1D.(1)1個，(2)1個[答案]:BA.BETB.Langmuir吸附等溫式只適用于物理吸附C.在適當溫度下，任何氣體都可在任何固體表面上發(fā)生物理吸附D.升高溫度對物理吸附和化學吸附都有利[答案]:CA.膠體擴散層變厚B.C.表面電勢增大D.[答案]:D19.100℃，101325Pa，1mol100℃，101325Pa則該過程ΔG<0B.ΔG=0C.ΔG=0,可逆D.ΔG>0[答案]:B20.微小晶體與普通晶體相比較，哪一性質(zhì)是不正確的？A.微小晶體的蒸氣壓較大微小晶體的熔點較低C.D.微小晶體不穩(wěn)定[答案]:C二、多選題(共10道試題,共20分)下列哪些是LangmuirA.單分子吸附B.吸附分子間無相互作用C.固體表面均勻D.吸附平衡為動態(tài)平衡[答案]:ABCD關于表面活性劑的CMC，下列說法正確的是A.低于CMCB.高于CMC時，溶液中沒有以單分子形態(tài)存在的活性劑分子C.CMC附近，溶液的表面張力有顯著變化D.CMC附近，溶液的電導率有顯著變化[答案]:CD下列說法正確的是B.阿倫尼烏斯公式只適用于基元反應C.阿倫尼烏斯活化能近似與溫度無關D.[答案]:CDA.高于三相點溫度時，固相完全消失B.低于三相點壓力時，液相完全消失C.低于三相點溫度時，液相完全消失D.高于三相點壓力時，氣相完全消失[答案]:ABDA.在電場中的定向移動B.滲透C.擴撒D.沉降平衡[答案]:CD關于鏈反應，下列說法正確的是A.B.當一個自由基的消耗會產(chǎn)生兩個或兩個以上的自由基時，為支鏈反應C.鏈的引發(fā)需要較高的活化能D.只有加熱和光照才能誘導自由基的產(chǎn)生[答案]:BC關于電極極化，正確的說法是相同離子在不同材質(zhì)電極上的極化程度不同C.D.通過極化可以調(diào)節(jié)電解過程陰極析出順序[答案]:ADA.B.反應物濃度與反應時間呈線型關系C.半衰期與反應物初始濃度成反比D.消耗75%反應物所需時間為消耗50%反應物所需時間的三倍[答案]:AB對于恒沸點描述，正確的是B.恒沸點組成不隨壓力變化C.恒沸點處平衡氣、液兩相組成相同D.[答案]:AC下列哪個不是零級反應特征A.在有限時間里反應物可完全消耗掉B.反應速率與反應物濃度呈正比C.反應半衰期與反應物初始濃度成正比D.]-1[答案]:BD三、判斷題(共20道試題,共401.封閉體系總是向熵增加的方向變化A.錯誤B.正確A.錯誤B.正確多組分系統(tǒng)，物種數(shù)會因思考問題的方法而異，組分數(shù)卻是一定的A.錯誤B.正確A.錯誤B.正確A.錯誤B.正確A.錯誤B.正確A.錯誤B.正確A.錯誤B.正確A.錯誤B.正確A.錯誤B.正確[答案]:AA.錯誤B.正確