衛(wèi)生化學(xué)練習(xí)題

1313單選題（20分）1、在定量分析中,精密度與準(zhǔn)確度之間的關(guān)系是A 精密度準(zhǔn)確度必然高 B準(zhǔn)確度,精密度也就高C精密度是保證準(zhǔn)確度的前提 D準(zhǔn)確度是保證精密度的前提2、以鉻黑T（EBT）為指示劑，用EDTA滴定法測(cè)定Ca2+、Mg2+的總濃度，終點(diǎn)時(shí)呈現(xiàn)的顏色是（）A 游離指示劑的顏色 B Mg－EBT配合物的顏色C MEDTA配合物的顏色 D C2EBT配合物的顏3、佛爾哈德法測(cè)定Ag+時(shí)，溶液的適宜酸度是（）ApHB0.1～1mol/L的HNO3介質(zhì) CpH6.5～7.5 D4、下列說法中違背非晶形沉淀?xiàng)l件的是A沉淀應(yīng)在熱溶液中進(jìn)行沉淀應(yīng)在濃的溶液中進(jìn)行沉淀應(yīng)在不斷攪拌下迅速加入沉淀劑D沉淀應(yīng)放置過夜使沉淀陳化5、影響EDTA配合物穩(wěn)定性的因素之一是酸效應(yīng)。酸效應(yīng)是指A.酸度對(duì)配位體配位能力的影響B(tài).酸度對(duì)電解質(zhì)溶解度的影響C.酸度對(duì)金屬離子配位能力的影響D.酸抑制金屬離子水解6、以下各項(xiàng)措施中,可以減小隨機(jī)誤差的是A進(jìn)行儀器校正 B增加平行測(cè)定次數(shù)C做對(duì)照試驗(yàn) D做空白試驗(yàn)7、氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)K主要決定于A.兩反應(yīng)物質(zhì)的濃度比值； B.催化劑或誘導(dǎo)體的存在；C.兩反應(yīng)物質(zhì)的條件電極電位的差值； D.溶液的H+8、間接碘量法常以淀粉為指示劑，其加入的適宜時(shí)間是A.滴定開始時(shí) B.滴定至50%時(shí)C.滴定至近終點(diǎn)時(shí) D.滴定至的紅棕色褪盡，溶液呈無色9、吸收了空氣中CO2的純水，其pH值應(yīng)A.小于7 B.等于7 C.大于7 D.其pH與大氣無關(guān)10、佛爾哈德法為指示劑。A.K2CrO4 B.NH4Fe(SO4)2 C.熒光黃 D.EDTA與金屬離子形成螯合物時(shí)，其螯合比一般為A.11 B.12 C.13 D.1412、用KMnO4

滴定C

O2時(shí)，反應(yīng)速度由慢至快，這種現(xiàn)象稱為2 4A.催化反應(yīng) B.自催化反應(yīng) C.氧化反應(yīng) D.誘導(dǎo)反應(yīng)13、可見光區(qū)的波長(zhǎng)范圍是A.0.1～10nm B.10～200nm C.200～400nm D.400～760nm14、火焰原子吸收光譜法中，吸光物質(zhì)是A.火焰中各種原子 B.火焰中的各種基態(tài)原子C.火焰中待測(cè)元素的原子 D.火焰中待測(cè)元素的基態(tài)原子15、極譜分析法中通常在試液中加入一定量的明膠，目的是消除A.極譜極大 B.遷移電流 C.充電電流 D.殘余電流f163.32cm6.68cmR=（。fA.0.668 B.0.497 C.0.213 D.0.33217、為了使熒光強(qiáng)度與熒光物質(zhì)溶液濃度成正比，必須使A.激發(fā)光足夠強(qiáng) B.試液足夠稀C.吸光系數(shù)足夠大 D.儀器足夠靈敏18、下列電極中不屬于參比電極的是（ 。A. SCE； B. SHE； C.pH玻璃電極； D. Ag-AgCl電19、離子選擇性電極電位A.正比于待測(cè)離子活度 B.與待測(cè)離子活度的對(duì)數(shù)成線性關(guān)系C.隨待測(cè)離子活度增大而增大 D.不受待測(cè)液中離子強(qiáng)度影響20、復(fù)雜有機(jī)混合物的分離和鑒定，宜采用的分析方法是A.紫外可見分光光度法 B.分子熒光法C.原子吸收光譜法 D.氣相色譜－質(zhì)譜聯(lián)二、填空題（20分）31、HCO－的共軛酸是（1），共軛堿為（2）。32、電位分析法測(cè)定溶液pH，玻璃電極在使用前必須（3）活化。3、目前研究得最多的是（4）核的核磁共振吸收。HgCl4、 2

2e2Hg2Cl半電池反應(yīng)的能斯特方程表示為（5）。5、酸堿滴定曲線，描述了滴定過程中溶液pH變化的規(guī)律性。滴定突躍的大小與（6）和（7）有關(guān)。6、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測(cè)物質(zhì)間化學(xué)反應(yīng)類型的不同，滴定分析可分為以下四類：（8），（9），（10），（11）。7、沉淀重量法在進(jìn)行沉淀反應(yīng)時(shí)，某些可溶性雜質(zhì)同時(shí)沉淀下來的現(xiàn)象叫（12）現(xiàn)象。8、因滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一致造成的誤差稱為（13）9、用標(biāo)準(zhǔn)曲線法測(cè)－，在試樣和標(biāo)準(zhǔn)溶液中加入TISAB的作用是1（1（1。10、原子吸收光譜法常用的光源是（17）。11、吸光度誤差最小的吸光度范圍是(18)12、高效液相色譜具有高壓、高速的特點(diǎn)，其原因是使用（19）輸送流動(dòng)相。13、薄層色譜定性分析的依據(jù)是（20）。三、簡(jiǎn)答題（30分）1、Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液能否直接準(zhǔn)確配制？為什么？2、何為分析濃度、平衡濃度？如何表示？3K2Cr2O7標(biāo)定K2Cr2O7與過量的KINa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定析I2，請(qǐng)問為什么KI必須過量？其作用是什么？4、用方框圖表示紫外可見分光光度計(jì)（單波長(zhǎng)單光束型）的構(gòu)造。5、配位滴定分析中，什么稱為指示劑的封閉現(xiàn)象？四、計(jì)算題（30分）R(A)1、已知兩組分A，B在一個(gè)3m長(zhǎng)的色譜柱上的保留時(shí)間為tR(A)

=2min，t

=1.5min

均為0.5min，R(B)bM死時(shí)間t =0.5。R(B)bMA2、計(jì)算下列換算因數(shù)：稱量形式為MP2O（分子量222.，以MgSO·7HO（分子量246.）表示分析結(jié)果。7 4 23、計(jì)算下列溶液的pH值（NH4Cl的pKa＝9.26）（1）用0.0100mol/L的HCl滴定0.0100mol/L氨水（NH3?H2O）至計(jì)量點(diǎn)時(shí)；（2）0.20mol/LNH3和0.10mol/LNH4Cl在1L溶液中。4、在pH=10.0的氨性緩沖溶液中，以鉻黑T為指示劑，以0.0200mol/LEDTA滴定等濃度的Zn2+。已知lgK(ZnY)Y(H)=16.5,pH=10.0時(shí)，lgY(H)

=0.45，lg

=5.0（不考慮Z2的水解。（1）計(jì)算ZnY的條件穩(wěn)定常數(shù)）Zn(NH3)能否用EDTA準(zhǔn)確滴定Zn2+？Zn(NH3)50nm處的4.130.0250g11.0cm比色皿測(cè)得A=0.76，計(jì)算該化合物的摩爾質(zhì)量。一、單選題（20分）1、用0.1000mol/L的NaOH滴定0.1000mol/LHAc溶液，在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液的pHA.等于7.00 B.小于7.00 C.大于7.00 D.不確定2、在下列四個(gè)數(shù)據(jù)中，兩位有效數(shù)字的是（1）1.80 （2）0.180 （3）Ka=1.8×10-5 （4）pH=1.80AB(3),（4） C(1),（4） D（3）3、有關(guān)酸堿指示劑的描述，正確的是（）A能指示溶液確切的pH值 B顯酸色時(shí)溶液為酸性，顯堿色時(shí)溶液為堿性C能在pH值一定的變化范圍內(nèi)呈現(xiàn)不同的顏色 D都是有機(jī)酸4、以下有關(guān)系統(tǒng)誤差的論述錯(cuò)誤的是系統(tǒng)誤差有單向性系統(tǒng)誤差是可測(cè)誤差

(B)系統(tǒng)誤差有隨機(jī)性系統(tǒng)誤差是由一定原因造成5、在滴定分析中，所使用的錐形瓶中沾有少量蒸餾水，使用前（）A必須用濾紙擦干 B必須烘干C不必處理 D必須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2～3次6、用分析天平稱量試樣時(shí)，在下列結(jié)果中不正確的表達(dá)是(A)0.312g （B）0.0963g （C）0.2587g （D）0.3010g7、在配位滴定中，下列有關(guān)酸效應(yīng)的敘述正確的是（）A酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物的穩(wěn)定性越大B酸效應(yīng)系數(shù)越小，配合物的穩(wěn)定性越大CpH越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大D酸效應(yīng)越大，配位滴定曲線的突躍范圍越大8、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下面說法正確的是A.酸越強(qiáng)，其共軛堿越強(qiáng) B.酸越強(qiáng)，其共軛堿越弱C.H2O的共軛堿為H2O D.H2O的共軛酸為H2O9、莫爾法為指示劑。4A.K2CrO4 B. NH4Fe（SO）2 C.熒光黃 D. 10、以K2Cr2O7標(biāo)定Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，滴定形式是（）4A直接滴定法 B剩余滴定法 C置換滴定法 D間接滴定法11、直接準(zhǔn)確滴定一元弱酸的可行性判據(jù)為a a a A.cK＞10-5 B.cK≥10-6 C.cK≥10-7 D.cK≥10a a a 12、用相關(guān)電對(duì)的電極電位φ?，可判斷氧化還原反應(yīng)的一些情況，但不能判斷A.氧化還原反應(yīng)的方向 B.氧化還原反應(yīng)的速度C.氧化還原反應(yīng)的程度 D.氧化還原滴定突越的大小13、極譜法中加入支持電介質(zhì)的目的在( )A.消除擴(kuò)散電流 B.消除遷移電流 C.消除電容電流 D.消除殘余電流14、電位分析法中的參比電極，其（）A.電極電位為零 B.電極電位為一定值C.電位隨溶液中待測(cè)離子活度變化而變化 D.電位與溫度無關(guān)3715、以硅—C18H （非極性）為固定,甲水為流動(dòng),室溫條件下分析有機(jī)組份的高效液相色譜法( )37A.正相分配色; B.離子型鍵合性色;C.空間排阻色; D.反相分配色16、吸光度誤差最小的吸光度范圍( )A.0.01～0.1 B.0.2～0.8 C.1.0～2.0 D.2.0～3.017、在色譜分析,決定兩組份分離程度好壞的指標(biāo)( ).21A.相對(duì)保留值r ; B.分離度R; C.柱效能; D.固定液的選18、用AAS法測(cè)定發(fā)鋅，光源應(yīng)采( )21A.鎢燈 B.鋅元素空心陰極燈 C.氘燈 D.高壓汞燈19、熒光測(cè)定時(shí)，觀察熒光要在與入射光垂直方向，其原因( )只有在入射光垂直方向上才有熒光各個(gè)方向都可觀察到熒光，為減少透射光的影響熒光波長(zhǎng)比入射光波長(zhǎng)小熒光強(qiáng)度比透射光強(qiáng)度小20、目前研究得最多的是（ ）核的核磁共振吸收A.13C； B.C.15N； D.16O二、填空題（20分）41、HPO2的共軛酸為（1），共軛堿為 （2） 。442、寫出反應(yīng)MnO4

8HMn2

2O的電極電位表達(dá)式（能斯特方程）（3）。3、任何熒光物質(zhì)都有兩個(gè)特征光譜，（4） 和 （5） 。4、極譜分析常用的工作電極（6） 。3 3

E0'5、因?yàn)镕e3+與PO4 形成配合物的趨勢(shì)大于Fe2+,所以，在溶液中加入PO4 時(shí)應(yīng)該（7）（增大或者減少。6、配位滴定突躍范圍的大小主要決定于（8）和（9）兩個(gè)因素。7、原子吸收分光光度法的英文縮寫為（10） 。8、影響沉淀純度的主要因素是和后沉淀。9、間接碘量法常以淀粉為指示劑，其加入的適宜時(shí)間是（12） 。10、極譜分析定量的依據(jù)為id=Kc，id稱為（13）。

Fe3/Fe211、某指示劑的指示劑常數(shù)pKHIn為5.2，則該指示劑的理論變色范圍為（14）。12、用玻璃電極測(cè)pH值時(shí)，實(shí)際使用的pH定義是（15）f13、一薄層板上，斑點(diǎn)a離原點(diǎn)4.31cm，溶劑前沿線距原點(diǎn)10cm，則R=（16）f14起固定相的作用，這種固定相稱為（1。15、復(fù)雜有機(jī)混合物的分離和鑒定，宜采用的分析方法是（18）HAsO 2I2HHAsO I HO16、3 4 3 3 2 2 ，強(qiáng)酸條件下，反應(yīng)向進(jìn)行；而酸度降低時(shí)反應(yīng)的方向（20）。三、簡(jiǎn)答題（30分）1、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液能否直接準(zhǔn)確配制？為什么？2、應(yīng)用碘量法進(jìn)行滴定時(shí)，如何避免I2的揮發(fā)和I-的氧化？3、何謂基準(zhǔn)物質(zhì)？基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)符合什么條件？4、重量分析法中，晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件是什么？5.四、計(jì)算題（30分）1、某金屬離子M與試劑R形成一有色配合物MR,若溶液中M的濃度為1.00×10-4mol/L,用1cm比色皿于波長(zhǎng)525nmA0.400,525nm處的摩爾吸光系數(shù)。2、計(jì)算下列換算因數(shù)：稱量形式為PbCr4（分子量323.2，以CrO3（分子量151.9）表示分析結(jié)果。32mtR(A)=13520s25tM=10s求：①組分A的理論塔板數(shù)和理論塔板高度；②兩組分的相對(duì)保留值r21；③兩組分的分離度，并說明兩組分能否完全分離。4、計(jì)算下列溶液的pH值（HAc的pKa＝4.74）（1）0.1000mol/L的HAc溶液；（2）0.50mol/LHAc和0.25mol/LNaAc在1L溶液中。5、在pH=9.0,0.0200mol/LEDTA溶液滴定同濃度的Cu2+溶液。已知lgK(CuY)=18.8，pH=9.0時(shí)lY(H=1.3，lgCu(NH)=7.（不考慮C2的水解。1）計(jì)算CuY的條件穩(wěn)定常數(shù)2）能否用EDTA準(zhǔn)確滴定Cu2+？一、選擇題（30分）（一）單項(xiàng)選擇題（20分）準(zhǔn)確度的常用表示方法是：平均偏差 B. 相對(duì)平均偏差C. 變異系數(shù) √D. 相對(duì)誤差當(dāng)一組平行測(cè)定值（13個(gè)數(shù)據(jù)）中出現(xiàn)可疑值時(shí)應(yīng)該：A 直接將其舍棄 B 進(jìn)行Ｑ檢驗(yàn)，決定其舍棄√C 進(jìn)行Grubbs檢驗(yàn)，決定其舍棄 D 進(jìn)行t檢驗(yàn)平均值的置信區(qū)間是指（ ）以總體平均值為中心，樣本測(cè)定值落在其中的范圍以總體平均值為中心，樣本均值落在其中的范圍√C 以樣本均值為中心，總體均值落在其中的范圍D 以樣本均值為中心，樣本測(cè)定值落在其中的范圍在UV-Vis分析中，玻璃吸收池可用于紫外光區(qū) √B.可見光區(qū) C.真空紫外光區(qū)D.紫外可見光區(qū)400～760nm的電磁波稱為紅外光 B.X光 C.紫外光 √D.可見光在分光光度法中，測(cè)得的吸光度值都是相對(duì)于參比溶液的，這是因?yàn)槿肷涔獠皇瞧叫泄?√B.吸收池和溶劑對(duì)入射光有吸收和反射作用C.入射光為非單色光 D.溶液中的溶質(zhì)發(fā)生解離反應(yīng)熒光計(jì)采用的光源是鎢燈 B.氘燈 C.空心陰極燈 √D.溴鎢燈分子熒光的產(chǎn)生對(duì)應(yīng)于下屬哪種能級(jí)躍遷？A．分子從較高能級(jí)的激發(fā)態(tài)躍遷到第一激發(fā)態(tài)的最低振動(dòng)能級(jí)B√C．分子從單線第一激發(fā)態(tài)的最低振動(dòng)能級(jí)躍遷到基態(tài)的各振動(dòng)能級(jí)D．分子從三線激發(fā)態(tài)的最低振動(dòng)能級(jí)躍遷到基態(tài)的各個(gè)振動(dòng)能級(jí)AAS中廣泛采用的光源是A.無極放電燈 √B.空心陰極燈 C.氘燈 D.鎢燈AAS2%鑭鹽溶液，其目的是消除√A.化學(xué)干擾 B.物理干擾 C.電離干擾 D.背景干擾玻璃電極使用前浸泡的目的是√A.活化電極 B.校正電極 C.清洗電極 D.檢查電極的性能溶出伏安法測(cè)量的物理量是：富集階段的電電壓曲線 B.富集階段消耗的電量√C.溶出階段的電電壓曲線 D.溶出階段消耗的電量用玻璃電極作指示電極測(cè)量溶液的pH值，如果試液的pH6，校正pH計(jì)的最合適標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液為A.pH4.00的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液 √B.pH6.86的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液C.pH9.18的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液 D.pH3.56的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液電位分析法中的參比電極，是：電極電位為零 √電極電位為一定值C.電位隨溶液中待測(cè)離子活度變化而變化 D.電位與溫度無關(guān)吸附色譜中，吸附劑的含水量越少，則吸附劑的A.活性越低 √B.活性越高 C.吸附能力越小 D.活性級(jí)別越大以乙酸乙酯為展開劑，在三塊硅膠板對(duì)極性物質(zhì)A進(jìn)行展開，結(jié)果如下：1Rf=0.552Rf=0.23Rf=0.05√A.1>2>3 B.3>2>1 C.3>1>2 D.2>1>3下列參數(shù)中不屬于色譜圖參數(shù)的是：A.tR B.W C.A √D.R用硅膠作吸附劑，薄層色譜法分離分析某極性物質(zhì)，可采用的條件是A.用低含水量的吸附劑 √B.用強(qiáng)極性展開劑C.活性級(jí)別為I級(jí)的吸附劑 D.用弱極性展開劑色譜分析中，反映柱效能的參數(shù)是A.保留值 B.調(diào)正保留值 C.峰高或峰面積 √D.有效塔板數(shù)分析寬沸程多組分混合物時(shí)，A.柱溫高于低沸點(diǎn)組分的沸點(diǎn) B.柱溫高于高沸點(diǎn)組分的沸點(diǎn)√C.采取程序升溫 D.柱溫采用固定液的最高使用溫度（二）多選題（每題2分）通過平行測(cè)定，可以達(dá)到的目的是：√A.減小隨機(jī)誤差 B.考察測(cè)定方法的準(zhǔn)確度C.提高測(cè)定方法的靈敏度 √D.考察測(cè)定方法的精密度影響吸光物質(zhì)摩爾吸光系數(shù)的因素是比色皿的厚度 √B．入射光的波長(zhǎng)C．濃度 √D．溫度:.富集階段發(fā)生還原反應(yīng)√C.溶出階段發(fā)生氧化反應(yīng)；D.溶出階段發(fā)生還原反應(yīng)塔板理論對(duì)色譜分析的貢獻(xiàn)是：√A.提出色譜柱效能指標(biāo)； √B.解釋了色譜峰的分布形狀C.解釋了色譜峰變形的原因化學(xué)鍵合固定相具備下列何種特點(diǎn)：√A.耐溶劑沖洗 √B.選擇性好√C.適用于梯度洗脫 D.柱效較二、填空題（20分）對(duì)于A=ab，如果b為1cc為1mol/，則a稱為（，用）表示。（；（和（（678）。熒光光譜的波長(zhǎng)比激發(fā)光譜的波長(zhǎng)（。當(dāng)玻璃電極膜兩側(cè)溶液的pH值相等時(shí)，其膜電位并不是零，常為幾個(gè)m。此電位稱為（1。一般pH玻璃電極的使用范圍是pH＝，電化學(xué)規(guī)定，不論原電池還是電解池，凡是發(fā)生氧化反應(yīng)電極，稱為1。經(jīng)典極譜中，消除（13） 電流的方法是在待測(cè)試液中加入大量支持電解質(zhì)；而保持溶液靜止則可消除（14）電流。TLC（15）作為定性參數(shù)。志。（1。在液－液分配柱色譜中，若某一含a,b,c（1）。（1）（2三、是非題（10分）在測(cè)定工作中，用于配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)稱為基準(zhǔn)物質(zhì)（×）有色溶液的液層厚度越寬，其透光率越?。ā蹋ā蹋晒馕镔|(zhì)的熒光光譜形狀不隨激發(fā)光波長(zhǎng)的改變而改變（√）可見吸收光譜是帶狀光譜（√）（√）電位法可以用于有色、混濁和粘度較大的溶液的測(cè)定（√）（√）GC法測(cè)定蔬菜中痕量有機(jī)磷農(nóng)藥殘留量，應(yīng)采用FPD（√）在GC法中，色譜峰面積相等，樣品中兩組分含量也相等四、簡(jiǎn)答題（10）在原子吸收分光光度法中，有哪幾種主要因素可以使譜線變寬？電位法測(cè)定離子時(shí)，常在溶液中加TISAB溶液。簡(jiǎn)述TISAB溶液的組成及作用。TLC中，若分離極性組分，應(yīng)如何選擇吸附劑（活性）和洗脫劑。VanDeemter方程用于HPLC時(shí)，B/u五、計(jì)算題（30分）47.0。準(zhǔn)確吸取此溶液5.00ml100ml1.00cm508nm0.47鐵有色配合物的吸光系數(shù)和摩爾吸光系數(shù)MF=55.85。pH4.000.209將溶液換成未知試液時(shí)，測(cè)得電池電動(dòng)勢(shì)為0.091V。試計(jì)算未知溶液的pH值。2m長(zhǎng)的色譜柱上分析苯與甲苯的混合物，測(cè)得死時(shí)間為0.20min2.10min，半峰寬為0.285min，已知苯比甲苯先流出色譜柱，且苯與甲苯的分離度R為1.0。求苯的保留時(shí)間和容量因子（與甲苯的半峰寬相等）一、選擇題（30分）（一）單項(xiàng)選擇題（20分）精密度的常用表示方法是：A 絕對(duì)誤差B 相對(duì)誤差 C 偏差D 標(biāo)準(zhǔn)偏差標(biāo)定某標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度mol/3次平行測(cè)定的結(jié)果0.1020.1024及0.102，結(jié)果第4所棄去，則其最高值=4時(shí),Q0.09=0.76）不能大于等于A 0.1028 B 0.1032 C 0.1040 D 0.1042欲比較兩組測(cè)定結(jié)果的平均值之間有無顯著性差異，應(yīng)該：先進(jìn)行t檢驗(yàn)，再進(jìn)行F檢驗(yàn) B.先進(jìn)行F檢驗(yàn)，再進(jìn)行t檢驗(yàn)C.先進(jìn)行Ｑ檢驗(yàn)，再進(jìn)行t檢驗(yàn) D.先進(jìn)行Grubbs檢驗(yàn)，再進(jìn)行t檢驗(yàn)?zāi)栁庀禂?shù)與下列因素有關(guān)的是入射光波長(zhǎng)B.配合物濃度C.比色皿厚度在分光光度計(jì)中，檢測(cè)器檢測(cè)的光是

D.入射光強(qiáng)度A.入射光 B.透射光 C.散射光 D. 吸收光紫外光區(qū)的波長(zhǎng)范圍是A.0.1～10nm B.10～200nm C.200～400nm D.400～760nmAAS中，光源的作用是A.提供試樣蒸發(fā)和原子化的能量 B.發(fā)射待測(cè)元素的特征譜線C.產(chǎn)生連續(xù)的紫外光 D.產(chǎn)生具有足夠強(qiáng)度的散射光用原子吸收分光光度法測(cè)定血清鈣時(shí)，加入EDTA是為了消除背景干擾 B.電離干擾 C.化學(xué)干擾 D.物理干擾用火焰原子吸收法測(cè)定食品中的鈣時(shí)，常加入鑭鹽溶液是為了消除下列哪種物離子的干擾4PO34

F

D.為使熒光強(qiáng)度與熒光物質(zhì)溶液的濃度成正比，必須使A.激發(fā)光足夠強(qiáng) B.摩爾吸光系數(shù)足夠大C.試樣溶液足夠稀 D.儀器的靈敏度足夠高直接電位法中常加入TISAB，下列因素中與TISAB作用無關(guān)的是固定溶液的離子強(qiáng)度 B.恒定溶液的酸度C.掩蔽干擾離子 D.消除液接電位玻璃電極使用前浸泡的目的是A.活化電極 B.校正電極 C.清洗電極 D.檢查電極的性能直接電位法測(cè)pH值，定位時(shí)應(yīng)選擇A.與樣品pH相近的標(biāo)準(zhǔn)緩沖液 B.已知pH的樣品溶液1313C.標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液 D.緩沖溶液用氟離子選擇性電極測(cè)定溶液中離子含量時(shí)，主要干擾的離子是A.鹵素離子

NH4 C.離子 D.Na+離子氣相色譜FID檢測(cè)器適用于測(cè)定A.含鹵、硫、氮和氧官能團(tuán)的組分 B.水中無機(jī)鹽C.大氣和水中痕量有機(jī)物 D.含硫、磷有機(jī)化合物色譜分析中，相鄰兩峰能否完全分開的標(biāo)志是A. R1.0 B. RC. RD. R氣相色譜法中，調(diào)整保留時(shí)間反映了（ ）之間的相互作用A.組分和組分 B.組分和固定相C.組分與流動(dòng)相 D.組分與流動(dòng)相和固定相與色譜柱效能有關(guān)的指標(biāo)是A.相對(duì)保留值 B.保留時(shí)間 C.容量因子 D.理論塔板數(shù)俄國植物學(xué)家M.Tswett在研究植物色素成分時(shí)，所采用的色譜方法屬于A.氣液色譜 B.氣固色譜 C.液液色譜 D.液固色譜在高效液相色譜中，范氏方程中的哪一項(xiàng)對(duì)柱效的影響可以忽略不計(jì)？A.渦流擴(kuò)散 B.流動(dòng)相傳質(zhì)阻力 C.固定相傳質(zhì)阻力 D.分子縱向擴(kuò)散（二）多選題（每題2分）評(píng)價(jià)分析方法的準(zhǔn)確度可采用（ ）A平行測(cè)定試驗(yàn)B回收率試驗(yàn)C方法對(duì)照試驗(yàn)D 空白試驗(yàn)關(guān)于激發(fā)光譜，下列說法正確的是（。C氯化銀電極作參比電極，內(nèi)參比溶液必須含有膜敏感離子 B.氯離子 C.銀離子 D.氫離子吸附劑的活性級(jí)別越小，則吸附劑的活性越大 B.活性越小 C.吸附能力越強(qiáng) D.含水量越少在高效液相色譜法中，提高流動(dòng)相的流速可以：減小渦流擴(kuò)散 B.降低保留時(shí)間C.改變相對(duì)保留值 D.增大傳質(zhì)阻二、填空題（20分）對(duì)于A=ab，如果b為1cc為1mol/，則a稱為1，用 表示。采用石墨爐原子化器進(jìn)行原子化時(shí)，須經(jīng)過（3（（四個(gè)步驟。能夠發(fā)射熒光的物質(zhì)都應(yīng)同時(shí)具備兩個(gè)條件：、7）。（8）。用氟電極測(cè)F時(shí)，加入總離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)劑（9）三部分試劑。（1。1313經(jīng)典極譜中，消除（13） 電流的方法是在待測(cè)試液中加入大量支持電解質(zhì)；而保持溶液靜止則可消除（14）電流。TLC中常用（15）作為定性參數(shù)。在氣相色譜中，柱溫的選擇原則是1。3CHO3用氣相色譜法測(cè)定樂果（CHO

—CO—NHCH

）含量，采用（17）3 2 3聯(lián)苯雙酯的含量時(shí)，應(yīng)采用18。在GC中，對(duì)于寬沸程多組分的復(fù)雜樣品的分析，柱溫采取1；在HPLC復(fù)雜樣品的分析，洗脫方式采用2。三、是非題（10分）加標(biāo)回收率越高，表明測(cè)定方法的準(zhǔn)確度越高（×）紫外可見分光光度法僅能測(cè)定有色物質(zhì)的吸光度，無色物質(zhì)必須經(jīng)過顯色反應(yīng)后才能進(jìn)行測(cè)定（×）—可見吸收光譜是帶狀光譜（√）原子吸收分光光度計(jì)的單色器在原子化系統(tǒng)之后（√）熒光的波長(zhǎng)比激發(fā)光的波長(zhǎng)更短（×）一般的玻璃電極在pH9的溶液中對(duì)Na+的響應(yīng)，造成測(cè)定的pH（×）溶出伏安法采用三電極測(cè)試系統(tǒng)，是為了保證電解富集時(shí)工作電位的恒定GC中常采用梯度洗脫來提高分離效能、改善峰形和降低檢測(cè)限（×）Rf值是薄層色譜法的定性依據(jù)，在同樣條件下，兩組分有相同的Rf值，則他們一定是同一種物質(zhì)（×）化學(xué)鍵合固定相包括非極性、中等極性和極性三類，廣泛使用的十八烷基或ODS）性，適用于分離非極性和中等極性的物質(zhì)（√）四、簡(jiǎn)答題（10分）什么叫銳線光源？從空心陰極燈的構(gòu)造和工作條件兩方面解釋為什么其可以發(fā)射銳線光譜。簡(jiǎn)述陽極溶出伏安法測(cè)定水樣中痕量金屬離子的基本原理。什么是正相分配色譜？五、計(jì)算題（30分）用氯仿將純胡蘿卜素（536）2.5mg/L465nm1cm0.55，計(jì)算胡蘿卜素的摩爾吸光系數(shù)。pH玻璃電極與飽和甘汞電極插入pH4.000.209V0.08825℃時(shí)的pH值。3m長(zhǎng)的色譜柱上分離兩組分的混合試樣，測(cè)得兩組分的保留時(shí)間分別為9min12min1mi，組分1的半峰寬為1min20，組分2的半峰寬為1min30）該色譜柱對(duì)組分2的有效塔板數(shù)（2）組分1和組分2的容量因子（分配比（3）兩組分的相對(duì)保留值21（4）兩組分的分離度R。答案：CABDABCCABAB?DABBCBDCDCBCABBA(CD)DBBBDBBBBA1313DCCBDBDCBAACBBBADBDCADBDBCABABC1.摩爾吸光系數(shù) 2.霧化器霧化室燃燒器化學(xué)計(jì)量性火焰富燃性火焰貧燃性火焰 3.長(zhǎng) 4.不對(duì)稱電位5.1～9 6.陽極7.遷移對(duì)流8.比移值Rf 9. 1.5 10.正向色譜11.b,a,c 12.純化脫氣（）自然變寬）Doppler）碰撞變寬（壓力變寬）（）離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)劑NaCl等，用來調(diào)節(jié)和控制溶液的離子強(qiáng)度；緩沖溶液，如HAc-NaAc，控制溶液的pH值；掩蔽劑，如檸檬酸鈉，作用是與溶液中共存的Fe3+Al3+等離子配合，掩蔽其干擾。用活性級(jí)別較高（活性較弱）的吸附劑，極性較強(qiáng)的展開劑。分離非極性或弱極性組分時(shí)，選用活性級(jí)別較低（活性較強(qiáng)）的吸附劑，極性較弱的展開劑。答：B/u項(xiàng)可以忽略不計(jì)。由于流動(dòng)相為液體，其粘度比氣體大得多，分子在液相中的擴(kuò)散系數(shù)比它在氣相中的小4～5分析速度，一般流動(dòng)相的流速不是很小。所以組分的縱向擴(kuò)散程度很小，它對(duì)柱效的影響可以忽略不計(jì)。Abc 0.471.0cm47.0103g/L 5ml55.85g/mol 1.解： 1.1104Lmol1cm1

（5分）a

1.1104

200M 55.85 L·g 1·cm 1（5分）E KSpH E KSpH解： s s x xEE E S(pH pH)x s x spH

ExEsx s S （7分）從而得到：

pHx

4.00

0.0910.2090.0592

2.01

（3分）（）可以近似認(rèn)為峰寬為半峰寬的2倍，這時(shí)，R tR,2tR,1

2.10-tR,1

1.01W

0.28522 b,2

（4分）tR,11.53min （1分）RktRtM t' 1.53R

6.65（2）

tM tM 0.20

（5分）1313DCBAB CBCAC DAACC BBDDD BC BCD AB ACD BD13.