物質(zhì)的通性課件

非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)物質(zhì)純凈物混合物非均勻混合物均勻混合物無機(jī)化合物有機(jī)化合物單質(zhì)化合物氧化物酸堿鹽……1、金屬單質(zhì)的通性①與水或酸的反應(yīng)置換出氫氣鈉與水反應(yīng)：

；鋅與鹽酸反應(yīng)：

。反應(yīng)實質(zhì)：

與活潑金屬反應(yīng)，活動性順序在氫后的金屬無法置換出H2。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑H+②與氧氣化合生成堿性氧化物。金屬鎂在氧氣中燃燒：

。鐵絲在氧氣中燃燒：

。③與非金屬單質(zhì)化合得到鹽。金屬鈉與單質(zhì)硫反應(yīng)：

。鐵絲在氯氣中燃燒：

。2Mg+O2=2MgO點(diǎn)燃3Fe+2O2=Fe3O4點(diǎn)燃2Na+S=Na2S2Fe+3Cl2=2FeCl3點(diǎn)燃金屬在鹽溶液中的反應(yīng)，極活潑金屬（Na，K）首先與溶液中的水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與金屬離子反應(yīng)。金屬鈉投入硫酸銅溶液中，現(xiàn)象：

。反應(yīng)化學(xué)方程式：

。鈉塊浮在液面上，迅速融化為鈉球，到處游動，發(fā)出嘶嘶響聲，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓

+Na2SO42.非金屬單質(zhì)①與氫氣化合得到氫化物O2與H2反應(yīng)：

。Cl2與H2反應(yīng)：

。②與氧氣反應(yīng)得酸性氧化物C與足量O2反應(yīng)：

。S單質(zhì)在O2中燃燒：

。CO、NO、NO2不是酸性氧化物。有的酸性氧化物如SO3并不能由單質(zhì)硫與O2直接化合得到。③與金屬單質(zhì)化合得到鹽O2+2H2==2H2O點(diǎn)燃Cl2+H2==2HCl點(diǎn)燃/光照C+O2==CO2點(diǎn)燃S+O2==SO2點(diǎn)燃二、氧化物1、堿性氧化物：能與酸生成鹽和水的氧化物。①部分能跟水化合生成堿Na2O與水反應(yīng)：

。生石灰吸水：

。堿性氧化物能否與水反應(yīng)取決于生成產(chǎn)物堿的溶解性。若對應(yīng)堿是難溶物，則一般不能與水反應(yīng)，并且這種難溶解的堿受熱易分解為氧化物和水。如Fe2O3+H2O→2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2ONa2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2②跟酸反應(yīng)生成鹽和水用稀硫酸除鐵銹：

。氧化銅溶于稀鹽酸：

。③跟酸性氧化物化合生成鹽：生石灰吸收空氣中的二氧化碳：

。2.酸性氧化物①大多數(shù)能與水反應(yīng)生成含氧酸二氧化碳溶于水：

。三氧化硫溶于水：

。二氧化硅不能與水反應(yīng)得到硅酸（H2SiO3）。因為硅酸是一種沉淀，反之，硅酸受熱易分解：H2SiO3==

。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCaO+CO2=CaCO3CO2+H2O=H2CO3SO3+H2O=H2SO4SiO2+H2O3.兩性氧化物（氧化鋁）既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。4.過氧化物其中，氧的化合價為-1價，所以，既有氧