高中化學(xué)水的電離和溶液的pH課件

第二節(jié)水的電離和溶液的pH值溶液的酸堿性正誤判斷2、如果[H+]=[OH—]，則溶液一定呈中性。（）3、升高溫度促進(jìn)水的電離，其酸性增強(qiáng)。（）4、如果[H+]/[OH—]的值越大則酸性越強(qiáng)。（）5、任何水溶液中都有[H+]和[OH—]。（）1、[H+]等于10—6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。（）6、電離程度越大的酸溶液則酸性越強(qiáng)。（）復(fù)習(xí)提問(wèn)√√X√XX一、溶液的pH值1、意義：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。2、表示：用H+物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示。3、表達(dá)式：pH=-lg[H+]例：[H+]=1×10－5mol/L的溶液pH=-lg1×10－5=5同理：pOH=-lg[OH－]=9因此：常溫時(shí)：pH+pOH=14常溫時(shí)：[OH－]=1×10－14/1×10－5=1×10－9溶液的pH值0100110－1210－2310－3410－4510－5610－6710－7810－8910－91010－101110－111210－121310－131410－14酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)C(H+)小減中性1、酸的稀釋解：1.pH=-lg[H+]=3關(guān)鍵：酸性溶液抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！二、有關(guān)溶液pH值的計(jì)算例題：在25℃時(shí)，pH值等于2的鹽酸溶液稀釋到原來(lái)的10倍，pH值等于多少？稀釋到1000倍后，pH值等于多少？稀釋到10n倍后PH值是多少？n值有什么范圍？=-lg(10-2+9×10-7)/10≈-lg10-32.pH=-lg[H+]=-lg（10-2+999×10-7）/1000≈-lg10-5=5pH=2+n(n<5)2、堿的稀釋關(guān)鍵：堿性溶液抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！例題：在25℃時(shí)，pH值等于11的強(qiáng)堿溶液稀釋到原來(lái)的10倍，

pH值等于多少？稀釋到1000倍后，pH值等于多少？稀釋10n倍后，溶液PH值等于多少？n的范圍？解：1.[OH－]=（10－3×1+9×10－7)/10≈10－4pH=-lg[H＋]=-lgKW/[OH－]=-lg10－10=102.[OH－]=（10－3×1+999×10－7）/1000pOH=-lg[OH－]≈10－6=6pH=14-6=8pH=11－n(n<4)小結(jié)：稀釋規(guī)律強(qiáng)酸(弱酸)，強(qiáng)堿(弱堿)加水稀釋后的pH變化規(guī)律：（1）pH=a強(qiáng)酸，加水稀釋到原來(lái)的10n倍，則pH=a+n；（2）pH=a弱酸，加水稀釋到原來(lái)的10n倍，則pH<a+n；（3）pH=b強(qiáng)堿，加水稀釋到原來(lái)的10n倍，則pH=b-n；（4）pH=b弱堿，加水稀釋到原來(lái)的10n倍，則pH>b-n；（5）酸堿無(wú)限稀釋?zhuān)琾H只能接近于7，酸不可能大于7，堿不可能小于7。例題2：在25℃時(shí)，pH值等于1的鹽酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等體積混合pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）≈-lg5×10—2=2-lg5=1.3pH混=pH小+0.3例題：在25℃時(shí)，100mlO.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.06mol0.04molpH=-lg[H+]=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=1關(guān)鍵：酸過(guò)量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！5、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和注意過(guò)量判斷6、強(qiáng)酸與弱堿混合(定性判斷）例題：在25℃時(shí)，PH值等于5的鹽酸與PH值等于9的氨水溶液等體積混合后，溶液的pH

7（填＞、＜或＝）討論：將PH=4的鹽酸溶液與PH=10的某堿溶液等體積混合，所得溶液的PH值是--（）A、=7B、>=7C、<=7D、>7＞B7、弱酸與強(qiáng)堿混合(定性判斷）例題：在25℃時(shí)，PH值等于5的醋酸與PH值等于9的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH

7(填＞、＜或＝)[練習(xí)](‘2003理綜)．用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是（）A鹽酸

B硫酸

C高氯酸

D醋酸

D<三、綜合應(yīng)用例2(2002理綜9)、有人曾建議用AG表示溶液的酸度（acidityarede），AG的定義為AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。下列表述正確的是（）A在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH＝7，AG＝1B在25℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0C在25℃時(shí)，巖溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0D在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG＝2(7－pH)D例1(導(dǎo)學(xué)Ｐ157)、某強(qiáng)堿溶液pH=b,強(qiáng)酸溶液pH=a，已知a+b=12，酸堿溶液混合后，溶液pH=7，則V酸與V堿關(guān)系正確的是()A、V堿=102V酸

B、V酸=102V堿C、V酸=2V堿

D、V酸=V堿A(導(dǎo)學(xué)P158)pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等(B)稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強(qiáng)(C)a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸(D)若A、B都是弱酸，則5＞a＞2a72pHV/mL1000ABC、D小結(jié)：1．已知強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液的pH，等體積混合后，求混合液pH（近似計(jì)算）兩種強(qiáng)酸等體積混合，pH混=pH小+0.3兩種強(qiáng)堿等體積混合，pH混=pH大-0.32．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合呈中性時(shí)二者pH與體積變化規(guī)律（1）若pH酸＋pH堿＝14，則V酸:V堿=1；（2）若pH酸＋pH堿＞14，則V酸:V堿>1；（3）若pH酸＋pH堿＜14，則V酸:V堿<1.反之：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿等體積混合若pH酸+pH堿=14,則pH混=7

若pH酸+pH堿>14,則pH混>7若pH酸+pH堿<14,則pH混<71.等體積的pH=3和pH=5

的兩種鹽酸溶液，混合后pH

(設(shè)體積變化忽略不計(jì)）。

3（‘2000)25℃時(shí)，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白；

（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）___________，其理由是____________________________________。

（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）___________，其理由是______________________________________________________________________。

（3）a的取值范圍是________________________。2.(‘98)pH=13的強(qiáng)堿溶液pH