(新高考)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義第4章第22講氮及其氧化物、氫化物和銨鹽(含解析)

第22講氮及其氧化物、氫化物和銨鹽復(fù)習(xí)目標1.了解氮及其氧化物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解NH3、N2H4、銨鹽的性質(zhì)及應(yīng)用。3.了解含氮化合物對環(huán)境的影響?？键c一氮及其氧化物1．氮的固定2．氮氣(1)物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)寫出有關(guān)化學(xué)方程式：①3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(點燃))Mg3N2；②N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3；③N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電或高溫))2NO。(3)下列氮氣的用途敘述中，分別應(yīng)用了氮氣的什么性質(zhì)？①文物館將貴重文物保存在氮氣中。②氮氣是合成氨工業(yè)的重要原料。③雷電是自然界重要的固氮方式。④醫(yī)療上，液氮是常見的冷凍劑。答案①N2的穩(wěn)定性②N2的氧化性③N2的還原性④N2的沸點低，液氮易汽化，且汽化吸收熱量3．氮的氧化物(1)氮有多種價態(tài)的氧化物，氮元素從＋1→＋5價都有對應(yīng)的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中屬于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。(2)NO和NO2的比較性質(zhì)NONO2色、味、態(tài)無色、無味的氣體紅棕色、有刺激性氣味的氣體溶解性不溶于水毒性有毒，大氣污染物之一有毒，大氣污染物之一與水反應(yīng)不反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO與氧氣反應(yīng)2NO＋O2=2NO2不反應(yīng)提醒①NO2與N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此實驗測得NO2的平均相對分子質(zhì)量總大于46。②驗證某無色氣體為NO的方法是向該無色氣體中通入O2(或空氣)，無色氣體變?yōu)榧t棕色。4．氮氧化物對環(huán)境的污染及防治(1)常見的污染類型①光化學(xué)煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳氫化合物發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了一種有毒的煙霧。②酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。③破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。④NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。(2)常見的NOx尾氣處理方法①堿液吸收法工業(yè)尾氣中NOx常用堿液吸收處理，NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)≥n(NO)。②催化轉(zhuǎn)化法在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2)，或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。1．固氮反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)()2．N2與O2在放電條件下直接化合成NO2()3．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體()4．NO2溶于水時，NO2是氧化劑，水是還原劑()5．可用NO2與水反應(yīng)制取硝酸，故NO2是酸性氧化物()6．利用AgNO3、CCl4和蒸餾水均可鑒別NO2和溴蒸氣()7．NO2通入FeSO4溶液中始終無明顯現(xiàn)象()答案1.√2.×3.×4.×5.×6.√7.×一、含氮化合物對環(huán)境的污染及防治1．工業(yè)上常采用生物硝化法將NHeq\o\al(＋,4)轉(zhuǎn)化為NOeq\o\al(－,3)來處理氨氮廢水，工業(yè)流程如圖所示。(1)生物硝化法處理廢水，會導(dǎo)致水體pH逐漸下降，試用離子方程式表示________________。(2)微生物保持活性的pH范圍為7～8，可以加入____________來調(diào)節(jié)溶液的pH。答案(1)NHeq\o\al(＋,4)＋2O2=NOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋H2O(2)石灰石(只要合理均可)2．(1)汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(2)用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體。如4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))5N2＋6H2O，寫出氨氣轉(zhuǎn)化NO2的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________________________________________________________________________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_________________________________。(3)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。①NO2被燒堿溶液吸收時，生成兩種鈉鹽，其物質(zhì)的量之比為1∶1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②NO與NO2按物質(zhì)的量之比為1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是__________________。答案(1)2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2(2)8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))7N2＋12H2O4∶3(3)①2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O②NaNO2NOx的常用處理方法1．NaOH溶液吸收法NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O2．氨氣吸收法8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(一定條件))7N2＋12H2O4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up7(一定條件))5N2＋6H2O3．汽車尾氣轉(zhuǎn)換器2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))2CO2＋N2二、氮的氧化物與O2、H2O反應(yīng)的計算方法3．有一充有20mLNO和NO2混合氣體的試管，倒置于盛有水的水槽中，充分反應(yīng)后，仍有12mL無色氣體，則原混合氣體中NO和NO2體積比為________(氣體體積均在相同狀況下測得)。答案2∶3解析二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮和水不反應(yīng)，所以剩余的氣體為一氧化氮，設(shè)混合氣體中二氧化氮的體積為V，則：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO氣體體積減少312V8mL所以V＝eq\f(3×8mL,2)＝12mL，即二氧化氮的體積為12mL，則原混合氣體中一氧化氮的體積為20mL－12mL＝8mL，則原混合氣體中NO和NO2體積比為8mL∶12mL＝2∶3。4．將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體。(1)若剩余的氣體是________，則NO2、O2的體積分別是________。(2)若剩余的氣體是________，則NO2、O2的體積分別是________。答案(1)O28mL、4mL(2)NO10.8mL、1.2mL解析解題依據(jù)的化學(xué)方程式：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3；3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。設(shè)O2的體積為x，剩余的氣體有兩種可能：(1)若剩余O2，則V剩＝x－eq\f(1,4)×(12mL－x)＝2mL，解得x＝4mL，則NO2的體積是8mL；(2)若剩余NO，則V剩＝eq\f(1,3)×[(12mL－x)－4x]＝2mL，解得x＝1.2mL，則NO2體積是10.8mL。考點二氮的氫化物(NH3和N2H4)和銨鹽(一)氨1．氨的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)電子式密度氣味水溶性比空氣小刺激性氣味極易溶于水(1∶700)2.氨的化學(xué)性質(zhì)提醒①NH3是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，可在推斷題中作為解題突破口。②氨水呈堿性，NH3·H2O屬于一元弱堿，計算氨水的濃度時，溶質(zhì)按NH3進行計算。3．氨的實驗室制法(1)加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物eq\x(反應(yīng)裝置)→↓eq\x(凈化裝置)→用堿石灰干燥↓eq\x(收集裝置)→用向下排空氣法。收集時，一般在試管口塞一團棉花球，可減小NH3與空氣的對流速率，收集到純凈的NH3↓eq\x(驗滿方法)→①將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍；②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生(2)實驗室制取氨的其他方法方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O濃氨水＋固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解。且OH－濃度的增大有利于NH3的生成濃氨水＋固體CaOCaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少；反應(yīng)放熱，促使氨水分解。化學(xué)方程式為NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2(二)銨鹽及NHeq\o\al(＋,4)的檢驗1．銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽大多數(shù)是白色固體，絕大多數(shù)易溶于水。2．銨鹽的化學(xué)性質(zhì)3．NHeq\o\al(＋,4)的檢驗步驟未知液eq\o(→,\s\up7(OH－))呈堿性eq\o(→,\s\up7(△))使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，則證明含NHeq\o\al(＋,4)。(三)N2H4的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．無水N2H4為無色發(fā)煙液體，并有微弱氨的氣味。它的穩(wěn)定性比NH3小，受熱即發(fā)生爆炸性分解，生成N2、NH3和H2。2．燃燒N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－622kJ·mol－1N2H4的主要用途是作導(dǎo)彈、宇宙飛船飛行的火箭燃料。3．N2H4的水溶液呈弱堿性，其強度比氨水弱。N2H4＋H2ON2Heq\o\al(＋,5)＋OH－N2Heq\o\al(＋,5)＋H2ON2Heq\o\al(2＋,6)＋OH－1．液氨制冷、碘的升華、加熱法分離NH4Cl和NaCl都不涉及化學(xué)變化()2．現(xiàn)有1mol·L－1的氨水，則該溶液中NH3·H2O的濃度是1mol·L－1()3．用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火，其原因是氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度；氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣()4．草木灰(含K2CO3)與銨鹽混用降低肥效()5．濃氨水可用于檢驗輸送Cl2的管道是否漏氣()6．銨鹽加熱均易分解產(chǎn)生NH3()答案1.×2.×3.√4.√5.√6.×一、氨、銨鹽、肼的性質(zhì)應(yīng)用1．按要求回答下列問題。(1)將氨與氯氣混合也會產(chǎn)生白煙，用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生白煙的過程：__________________________________________________________________________________________。(2)在飽和NH4Cl溶液中滴加NaAlO2，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體和白色沉淀，用離子方程式解釋其現(xiàn)象：_____________________________________________________________，體現(xiàn)________________________________________________________________________。(3)實驗室常用飽和氯化銨(NH4Cl)與亞硝酸鈉(NaNO2)加熱來制取氮氣，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________，體現(xiàn)________________________________________________________________________。答案(1)2NH3＋3Cl2=N2＋6HCl，NH3＋HCl=NH4Cl(2)NHeq\o\al(＋,4)＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O=Al(OH)3↓＋NH3↑NHeq\o\al(＋,4)水解呈酸性(3)NH4Cl＋NaNO2eq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋N2↑＋2H2ONHeq\o\al(＋,4)的還原性2．寫出銨鹽下列用途的化學(xué)方程式(溶液中的反應(yīng)寫離子方程式)。(1)實驗室氯化銨與熟石灰反應(yīng)制取氨氣。(2)檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈袖@根離子。(3)醫(yī)療上用氯化銨作尿液酸化劑。(4)硝酸銨用作炸藥，分解產(chǎn)物均為空氣的成分。答案(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O(2)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O(3)NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(4)2NH4NO3eq\o(=,\s\up7(撞擊或受熱))2N2↑＋O2↑＋4H2O3．聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。(1)聯(lián)氨的電子式為________，其中氮的化合價為________。(2)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。寫出聯(lián)氨的第一步電離方程式：________________________，聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為________。答案(1)－2(2)N2H4＋H2ON2Heq\o\al(＋,5)＋OH－N2H6(HSO4)2解析(1)聯(lián)氨分子中每個N原子和兩個H原子形成共價鍵，氮原子之間存在氮氮單鍵，每個N原子還含有一個孤電子對，則其電子式為；N元素對電子的吸引能力更強，所以聯(lián)氨分子中H為＋1價，N為－2價。(2)根據(jù)NH3在水中的電離可知聯(lián)氨的第一步電離方程式為N2H4＋H2ON2Heq\o\al(＋,5)＋OH－；聯(lián)氨第二步電離方程式為N2Heq\o\al(＋,5)＋H2ON2Heq\o\al(2＋,6)＋OH－，因此聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽為N2H6(HSO4)2。二、氨的制備與性質(zhì)的綜合實驗探究4．某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨性質(zhì)，用下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗[制取氨的反應(yīng)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O]?！緦嶒炋骄俊?1)利用上述原理，實驗室制取氨應(yīng)選用________(填字母)發(fā)生裝置進行實驗。(2)B裝置中的干燥劑可選用________。(3)氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是________(填“C”或“D”)裝置。(4)當(dāng)實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是______________________________________。(5)F裝置中倒置漏斗的作用是_____________________________________________。(6)氨的用途很廣，如可用氨處理二氧化氮：8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(一定條件))7N2＋12H2O，該反應(yīng)中氨體現(xiàn)________(填“氧化性”或“還原性”)。請你列舉出氨的另一種用途：_________。答案(1)a(2)堿石灰(3)D(4)產(chǎn)生白煙(5)防止倒吸(6)還原性作制冷劑、制氮肥(或化肥)、制硝酸、作化工原料(任答一點，其他合理答案也可)1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍，說明NH4HCO3顯堿性(2017·全國卷Ⅱ，13B)(×)(2)用燒堿處理含高濃度NHeq\o\al(＋,4)的廢水并回收利用氨(2017·天津，1D)(√)(3)NH4HCO3受熱易分解，因而可用作化肥(2019·江蘇，3A)(×)(4)氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)中氨氣被還原(2017·北京，8D)(×)2．(2020·天津，6)檢驗下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是()待檢驗物質(zhì)所用試劑A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2氣體澄清石灰水C溶液中的Cu2＋氨水D溶液中的NHeq\o\al(＋,4)NaOH溶液，濕潤的藍色石蕊試紙答案C解析淀粉遇碘單質(zhì)才會變藍，海水中的碘元素主要是以離子的形式存在，無法檢驗，A錯誤；SO2氣體和CO2氣體均可使澄清石灰水變渾濁，B錯誤；銅離子可以和氨水先形成氫氧化銅藍色沉淀，再與氨水結(jié)合生成銅氨絡(luò)合離子[Cu(NH3)4]2＋，可以檢驗，C正確；氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D錯誤。3．(2016·全國卷Ⅰ，26)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實驗室中對NH3與NO2反應(yīng)進行了探究。回答下列問題：(1)氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為發(fā)生裝置→________(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中________________②反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2③__________________________________________④__________答案(1)①A2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑(或BNH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O)②dcfei(2)①紅棕色氣體顏色慢慢變淺②6NO2＋8NH3eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))7N2＋12H2O③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象④反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓解析(1)①在實驗室通常是用加熱氯化銨和消石灰固體混合物制取氨氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置A，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑，或選用發(fā)生裝置B，直接加熱濃氨水生成氨氣：NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。②氨氣是堿性氣體，可用堿石灰干燥，其密度小于空氣，應(yīng)采用向下排空氣法收集，氨氣極易溶于水，尾氣處理時應(yīng)防止倒吸，則要收集一瓶干燥的氨氣，儀器的連接順序為發(fā)生裝置→dcfei。(2)打開K1，推動注射器活塞將氨氣緩慢通入Y管中，在一定溫度和催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：6NO2＋8NH3eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))7N2＋12H2O，隨著反應(yīng)的發(fā)生Y管中紅棕色氣體顏色變淺；反應(yīng)生成的水蒸氣液化后，NO2和NH3反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減小，反應(yīng)容器中的壓強減小，打開K2，Z中的溶液倒吸入Y管中。課時精練1．二十四節(jié)氣是中國歷法的獨特創(chuàng)造。四月農(nóng)諺：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是節(jié)氣谷雨。下列元素在自然界中的轉(zhuǎn)化與“雷雨肥田”有關(guān)的是()A．KB．NC．PD．C答案B解析“雷雨肥田”的意思是在放電條件下N2和O2反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，HNO3隨雨水降落與土壤中的物質(zhì)反應(yīng)生成硝酸鹽，硝酸鹽作為氮肥被農(nóng)作物吸收，B項正確。2．下列有關(guān)氮氣用途的說法不正確的是()A．作焊接金屬的保護氣B．制硝酸和化肥的原料C．食品袋中充氮氣來防腐D．與氧氣反應(yīng)制NO從而制硝酸答案D解析氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，能防止金屬在高溫下被空氣中的氧氣氧化，A項正確；氮氣可用于合成氨，氨可用來制硝酸和化肥的原料，B項正確；食品袋中充氮氣可減緩食品被氧化而變質(zhì)的速率，C項正確；氮氣與氧氣的反應(yīng)很難進行，不宜用氮氣與氧氣反應(yīng)制NO從而制備硝酸，D項錯誤。3．某集氣瓶內(nèi)裝有紅棕色氣體，加入足量蒸餾水后蓋上玻璃片振蕩，得橙黃色溶液，氣體顏色消失；再打開玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，則該氣體可能是()A．N2、NO2、Br2(g) B．NO2、NO、N2C．NO2、NO、O2 D．N2、O2、Br2(g)答案A解析溴蒸氣和二氧化氮氣體均呈紅棕色，所以至少含有溴蒸氣和二氧化氮氣體中的一種，溴水為橙黃色，所以含有溴蒸氣，再打開玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，說明有一氧化氮存在，二氧化氮在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮無色氣體，再打開玻璃片后，一氧化氮遇到氧氣迅速變?yōu)槎趸灾辽龠€存在二氧化氮或NO氣體中的一種。4．已知2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O，下列裝置或操作不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)ABCD生成NO2收集NO2吸收NO2尾氣使NO2充分轉(zhuǎn)化為HNO3答案B解析濃硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、水和NO2，A正確；NO2的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，即導(dǎo)氣管應(yīng)長進短出，B錯誤；根據(jù)題目所給信息可知NO2可以和NaOH溶液反應(yīng)得到可溶性鹽，所以可以用NaOH溶液處理尾氣，C正確；試管中發(fā)生反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，可以使NO2充分轉(zhuǎn)化為HNO3，D正確。5．下列有關(guān)氨和銨鹽的敘述正確的是()A．NH3易液化，常用作制冷劑B．NH4Cl中含有少量的I2可通過加熱的方法除去C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生D．某氣體通入紫色石蕊溶液后溶液變紅，據(jù)此可推斷該氣體為NH3答案A解析液氨汽化時吸收大量的熱導(dǎo)致周圍環(huán)境溫度降低，所以液氨常用作制冷劑，故A正確；加熱氯化銨會分解為NH3和HCl，遇冷又生成NH4Cl，所以不能用加熱的方法除去NH4Cl中的I2，故B錯誤；將蘸有濃氨水和揮發(fā)性酸(如鹽酸和硝酸)的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生，而硫酸不是揮發(fā)性的酸，故C錯誤；氨通入紫色石蕊溶液后溶液應(yīng)變藍，而不是變紅，故D錯誤。6.如圖所示裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛放某種溶液(括號內(nèi)為溶液)。擠壓膠頭滴管的膠頭，然后打開止水夾，下列與實驗事實不相符的是()A．Cl2(飽和食鹽水)，無色噴泉B．NH3(水，含石蕊)，藍色噴泉C．HCl(水，含石蕊)，紅色噴泉D．SO2(NaOH溶液)，無色噴泉答案A解析Cl2難溶于飽和食鹽水，不能形成噴泉。7．(2022·北京高三模擬)“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，關(guān)于如圖所示三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是()A．加熱時，①中上部匯集了固體B．加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色C．加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅D．三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)答案A解析加熱氯化銨分解，在①中上方HCl與氨氣化合生成氯化銨，A正確；氨氣的水溶液顯堿性，加熱時氨氣逸出，酚酞溶液褪色，冷卻時氨氣溶于酚酞溶液，溶液顯紅色，B錯誤；二氧化硫可使品紅褪色，化合生成無色物質(zhì)，加熱可分解，則加熱時，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，C錯誤；可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進行，題中實驗分別在加熱條件下和冷卻后進行，不是可逆反應(yīng)，D錯誤。8．資料顯示：一定條件下NH3能還原CuO。為了證明資料的真實性，利用下列裝置(含藥品)進行實驗，其中錯誤的是()答案A9．(2022·遼寧高三模擬)氨催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示裝置。下列說法錯誤的是()A．甲裝置中的固體可以是NaOH或CaOB．乙裝置中的干燥劑可以是堿石灰C．丙中發(fā)生的反應(yīng)是4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2OD．若戊中觀察到紫色溶液變紅，則說明已制得HNO3答案A解析甲裝置需要提供氨氣和氧氣，如果甲裝置中的固體是NaOH或CaO，只能提供氨氣，不能提供氧氣，X應(yīng)為過氧化鈉等，故A錯誤；戊中觀察到紫色溶液變紅，說明生成了酸性物質(zhì)，可以說明一氧化氮、氧氣與水反應(yīng)生成了硝酸，故D正確。10．合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素B．反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化劑相同C．Ⅵ的產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用D．Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl答案B解析甲是N2，與H2化合生成NH3。反應(yīng)Ⅴ是侯氏制堿法原理，丁是NaHCO3，受熱分解生成Na2CO3。NH3發(fā)生催化氧化生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，HNO3和NH3反應(yīng)生成NH4NO3，即乙是NO，丙是NO2。甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素，A正確；反應(yīng)Ⅳ中的氧化劑和還原劑均是NO2，B錯誤；NaHCO3分解生成的CO2可以循環(huán)利用，C正確。11．(2022·鹽城市高三模擬)下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A．N2不溶于水，可用作保護氣B．NH3具有還原性，可用作制冷劑C．KNO3具有氧化性，可用于制黑火藥D．NH4Cl受熱易分解，可用于制造化肥答案C解析N2化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，可用作保護氣，A不符合題意；NH3易液化，液氨汽化吸收大量的熱，可作制冷劑，B不符合題意；黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)為S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up7(點燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑，N元素化合價降低，被還原，KNO3作氧化劑，即KNO3具有氧化性，C符合題意；氮元素是農(nóng)作物生長必需的元素，銨根離子容易被植物吸收，因此NH4Cl可用于制造化肥，D不符合題意。12．60mLNO2和O2的混合氣體通入倒立在水槽中盛滿水的玻璃筒(帶刻度)中，充分反應(yīng)后，筒內(nèi)剩余10mL氣體，則原混合氣體中的NO2與O2的體積比可能為()A．3∶1B．6∶1C．9∶1D．12∶1答案C解析可能發(fā)生的反應(yīng)為4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3,3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，試管中O2和NO2按體積比1∶4混合全部溶解，液體充滿試管。由題意知，充分反應(yīng)后，筒內(nèi)剩余10mL氣體，則剩余的氣體可能為O2或NO。若剩余的氣體為氧氣，則參加反應(yīng)的氣體為60mL－10mL＝50mL，根據(jù)4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，可知參加此反應(yīng)的NO2的體積為50mL×eq\f(4,5)＝40mL，參加反應(yīng)的O2的體積為50mL－40mL＝10mL，原混合氣體中O2的體積為10mL＋10mL＝20mL，則原混合氣體中的NO2與O2的體積比為40mL∶20mL＝2∶1；若剩余氣體為NO，根據(jù)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，可知過量的NO2的體積為3×10mL＝30mL，反應(yīng)4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3消耗的氣體總體積為60mL－30mL＝30mL，則反應(yīng)消耗的氧氣為30mL×eq\f(1,5)＝6mL，消耗的NO2的體積為30mL－6mL＝24mL，所以原混合氣體中NO2的體積為30mL＋24mL＝54mL，則原混合氣體中的NO2與O2的體積比為54mL∶6mL＝9∶1。13．(NH4)2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O和CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下：下列說法正確的是()A．通入NH3和CO2的順序