魯科必修1第03章第2節(jié)氮的循環(huán)1

班級____________姓名______________第三章自然界中的元素第2節(jié)氮的循環(huán)(第1課時)學(xué)習(xí)目標(biāo)1?認識氮循環(huán)的基本過程，認識氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)。認識氮氣的物理性質(zhì)，掌握氮氣的化學(xué)性質(zhì)。認識一氧化氮、二氧化氮的物理性質(zhì)，掌握一氧化氮、二氧化氮的化學(xué)性質(zhì)。4?經(jīng)過認識人類活動對氮循環(huán)的影響，建立環(huán)境保護意識。自主學(xué)習(xí)1、在自然界中，豆科植物根部的_________，把空氣中的N2轉(zhuǎn)變成___________等含氮化合物，植物的根從土壤中汲取的_________和___________，經(jīng)過復(fù)雜的生物轉(zhuǎn)變形成各種__________，最后轉(zhuǎn)變成蛋白質(zhì)。2、Nz的化學(xué)性質(zhì)________，很難跟其余物質(zhì)反響，但在必定條件下，N能夠跟02、Hz等發(fā)生反響生成_______和________________。3、__________________________________________叫做氮的固定，氮的固定主要有_____固氮和__________固氮兩種形式。4、Nb和H在必定條件下生成NH,N2與H合成NH需要哪些外界條件____________5、氮的氧化物有好多種，如_______________________________等，此中NO是____________的氣體，在常溫下與氧氣反響生成_________________,NO是___________氣體，易溶于水，與水反響的方程式為___________________________，工業(yè)上可利用此原理制取________合作研究一、自然界中氮的循環(huán)自然界中氮元素的存在狀態(tài)_______________態(tài)，如：_________________；_________態(tài)，如、氮循環(huán)中的重要物質(zhì)氮氣氮氣的物理性質(zhì):（2）氮氣的構(gòu)造：氮氣的電子式____________，兩個氮原子間經(jīng)過________對共用電子對形成穩(wěn)固構(gòu)造，要損壞這類____________________需要___________________，所以氮氣化學(xué)性質(zhì)不開朗很難和其余物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響。（3）氮氣的化學(xué)性質(zhì)①與氧氣反響_________________________說明：在雷雨天氣，汽車的發(fā)動機中均能夠發(fā)生該反響。在該反響中，N2表現(xiàn)出_________性。②與氫氣反響_________________________說明：a該反響是工業(yè)上合成氨的反響原理，擁有特別重要的現(xiàn)實意義。在該反響中，N2表現(xiàn)出氧化性。在氮氣跟氫氣反響生成氨的同時，氨氣也在分解生成氮和氫氣。像這樣在同樣條件下能同時向正反兩個方向進行的反響稱為可逆反響。在可逆反響的化學(xué)方程式頂用“取代。③

________________________________與鎂的反響「經(jīng)過豆科作物的自然固氮高能固氮

把空氣中的氮氣轉(zhuǎn)變成（4）氮的固定w化學(xué)固氮：反響的方程式人工固氮仿生固氮例1.以下屬于自然固氮的是（A.N2和Q在雷電作用下生成NOC.在必定條件下使

N2、H2合成

NH

.某金屬化合物將氮氣轉(zhuǎn)變成化合態(tài)氮.NQ生成NQ例2.氮氣能大批存在于空氣中的根來源因是氮氣性質(zhì)穩(wěn)固，即便在高溫下也很難跟其余物質(zhì)發(fā)生反響氮氣比空氣輕，且不溶于水氮分子中兩個氮原子聯(lián)合很堅固，分子構(gòu)造穩(wěn)固氮氣無氧化性，也無復(fù)原性，不與其余物質(zhì)反響例3?以下對于N2的說法中錯誤的選項是（）往常狀況下N2性質(zhì)很穩(wěn)固，所以N2可在電焊時作保護氣彼電一N2+Q^=2NQ該反響是汽車尾氣造成污染的主要原由之一N2在空氣中約占總質(zhì)量的80%在反響：3Mg+N2高溫=MgN2中，N2作氧化劑氮的氧化物化合價+1+2+3+4+5、對應(yīng)氧化物N2ON2Q20NaC4NO和NQ物理性質(zhì)、、、物質(zhì)性質(zhì)NONO顏色狀態(tài)氣體氣體氣味毒性水溶性難溶易溶NONO的化學(xué)性質(zhì)(達成以下化學(xué)方程式)NO和氧氣的反響：________________________________。NQ和NQ的互相轉(zhuǎn)變：_________________________，由于反響在常溫下進行，故往?！凹儍簟钡腘O或N2C4其實不存在。NO和水反響：_________________________。NQ和NaOH溶液反響：_______________________。例4.在往常條件下，把以下氣體混淆，不可以發(fā)生反響的是(多項選擇)()A.HzO和NQB.N2和C.NO和QD.N2和O2例5.寫出NO與水反響的化學(xué)反響方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量該反響中的氧化劑是_____________，復(fù)原劑是____________。氮的氧化物溶于水計算的相關(guān)化學(xué)方程式原理：2NO+O=2NO.........①3NO2+H2O=2HNO+NO.................②①x3+②x2可得反響方程式__________________________________+②x2可得反響方程式______________________________________。+②可得反響方程式____________________________________。題型1.NO2或NO與N2的混淆氣體溶于水只發(fā)生反響：3NO+”O(jiān)===2HNGNO故可依據(jù)反響前后氣體體積的變化進行計算。例6?將充滿N2和NO共45mL的試管，倒立于水槽中，過一段時間氣體的體積為35mL,則原混淆氣體中N2和NO的體積比是()A.7:2B.2:7C.1:2D.2:1題型2.NO與O的混淆氣體溶于水依據(jù)總反響方程式：4NQ+Q+2fO===4HN3議論：當(dāng)V(NO)：V(02)=4:1時，恰巧完整反響，無氣體節(jié)余。當(dāng)V(NO2):V(O2)<4:1時，節(jié)余O2。當(dāng)V(NQ)：V(O2)>4:1時，NO過度，節(jié)余NQ其體積為節(jié)余NQ體積的1/3。例7?將

10mL

充滿

NO

和Q的混淆氣體的試管，

倒置在水槽中，反響停止后試管內(nèi)節(jié)余

2mL的無色氣體，求原混淆氣體中

NO和

Q各多少毫升。題型3.NO與O2同時通入水中依據(jù)總反響方程式：4N33Q+2H2O===4HN3O^論：當(dāng)V(NO):V(O2)=4:3時，恰巧完整反響，無氣體節(jié)余。當(dāng)V(NO):

V(O2)<4:

3時，節(jié)余

O2。當(dāng)V(NO):

V(O2)>4:

3時，節(jié)余

NO。例8?將一充滿NO的試管倒扣于水槽中，而后向試管中通入必定量的Q,試管中恰巧充滿水時，則原NO氣體與通入的O的體積比為__________，若假定生成的溶質(zhì)不向外擴散，且為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為__________