分析化學筆記總結

分析化學第一章.定量分析化學概論§1.1 概述一.定量分析過程任務：測定物質中某種或某些組分的含量。步驟：①取樣（選擇具有代表性的試樣)。②試樣分解和分析試液的制備。③分離及測定。④分析結果的計算及評價。二.分析試樣的制備及分解1.分析試樣的采集與制備：:縮分常數(shù)的經驗值,試樣均勻度越差，越大，通常為。2。試樣的分解：①溶解法：溶劑為水、酸、堿、混合酸等②熔融法：三.定量分析結果的表示1.待測組分的化學表示形式2。待測組分含量的表示方法①固體試樣:(）；（)；()②液體試樣:a.物質的量濃度：b.質量摩爾濃度：待測組分的物質的量除以溶劑的質量，單位:c。質量分數(shù)：量綱為1d.體積分數(shù)：摩爾分數(shù)：f.質量濃度:單位體積中某種物質的質量，、③氣體試樣：體積分數(shù)表示?！?。2 分析化學中的誤差一。真值（）：某一物理量本身具有的客觀存在的真實數(shù)值。1。理論真值：2.計量學約定真值: 這些真值可認為是知道的3.相對真值：二.平均值（):次測量數(shù)據的算術平均值.三。中位數(shù):一組測量數(shù)據按大小順序排列,中間一個數(shù)據即為中位數(shù)。四。準確度和精密度:1。精密度：表各次分析結果相互接近的程度。①重復性；②再現(xiàn)性。五。誤差和偏差1。誤差：測定結果與真值（）之間的差值.（為正值，;為負值，）①絕對誤差：測定值與真實值之差.例:=81。18%，=80。13％第 1 頁共13頁分析化學(第四版),武漢大學,高等教育出版社,2001.2分析化學則=—=81。18%—80.13％=+1。05%②相對誤差：誤差與真實值中所占的百分率2．偏差:表測定結果與平均結果之間的差值。；;……；。①平均偏差：（表示精密度）②相對平均偏差：六．極差R：一組測量數(shù)據中，最大值（）與最小值（）之差稱為極差。（全距或范圍誤差）相對極差:七．系統(tǒng)誤差和隨機誤差1．系統(tǒng)誤差：由某種固定的原因所造成的，具有重復性、單向性.（可測誤差）①方法誤差：由分析方法本身所造成的②儀器和試劑誤差；③操作誤差;④主觀誤差.2．隨機誤差：偶然誤差，不定誤差。八．公差§1.3 有效數(shù)字及其運算規(guī)則一．有效數(shù)字二．數(shù)字修約規(guī)則：四舍六入五成雙三．計算規(guī)則:1．相加減時：應以小數(shù)點后位數(shù)最少的數(shù)字為依據；2．相乘除時：根據有效數(shù)字位數(shù)最少的數(shù)字來進行修約?！?。4 滴定分析法概述一．滴定分析法的特點和主要方法1．滴定分析法：2．滴定劑：3．滴定：4．化學計量點（StoichiometricPoint)5．滴定終點(endpoint)6．終點誤差(Et）二．滴定分析法對化學反應的要求和滴定方式1．適合滴定分析法的化學反應應具備的條件：（直接滴定）①有確定的化學計量關系(即按照一定的反應方程式進行）；②反應必須定量地進行；③具有較快的反應速度；④必須有適當簡便的方法確定滴定終點.2．返滴定法：3．置換滴定法:4．間接滴定法：三．基準物質和標準溶液1．基準物質：能用于直接配制或標定標準溶液的物質。2．要求：①試劑的組成與化學式完全相符；②試劑的純度足夠高（≥99。9%)2頁共13頁分析化學(第四版),武漢大學,高等教育出版社,2001.2分析化學③性質穩(wěn)定；④有較大的摩爾質量（減小稱量時的相對誤差)⑤標定反應時應定量的進行。3．標準溶液的配制①直接法②標定法四．滴定分析的計算1．標準溶液濃度的表示方法：滴定度：指每毫升滴定劑溶液相當于被測物質的質量(克或毫克）或質量分數(shù)。2．滴定劑與被測物質之間的關系3．標準溶液濃度的計算①直接配制法②標定法4．待測組份含量的計算第二章.酸堿平衡和酸堿滴定法§2。1 概述一．酸堿平衡研究的內容1．由投料組份的濃度c和相關平衡常數(shù)Ka，求算各種形式的濃度c或活度a；2．從pH和相關的平衡常數(shù)Ka，求算分布系數(shù)δ，是酸堿平衡討論的重要內容；3．如果測出了某些形式的濃度,并且已知投料組份的濃度c，則可以測算相關的平衡常數(shù);4．緩沖溶液的理論及應用；5．酸堿指示劑、滴定曲線和終點誤差。二．酸堿平衡的研究手段1．代數(shù)法;2．圖解法；3．計算機方法。三．濃度、活度和活度系數(shù)1．濃度與活度①測定的結果是用濃度還是用活度來表示;②判斷由于離子強度的變化是否會對計算或測量結果產生不可忽略的影響；③如果這種影響是不可忽略的，如何進行校正.2．活度系數(shù)：3．德拜—休克兒（Debye—Hückel)公式：AB型：電荷：常數(shù)，25℃時，為0。00328:離子體積系數(shù)(pm)：離子強度，當較小時,四．酸堿反應的平衡常數(shù)—解離常數(shù)1．反應常數(shù)：強堿滴定弱酸:2．活度常數(shù)3．與的關系第 3 頁共13頁分析化學(第四版),武漢大學,高等教育出版社,2001.2分析化學§2。2 分布分數(shù)δ的計算一．分布分數(shù)δ：溶液中某酸堿組份的平衡濃度占其總濃度的分數(shù).二．一元酸溶液：三．多元酸溶液（如）物料守恒/、/、/總濃度為§2。3 質子條件與pH的計算一．物料平衡、電荷平衡和質子條件1．物料平衡方程（MBE）：在一個化學平衡體系中，某一給定物質的總濃度，等于各有關形式平衡濃度之和。①的②與2．電荷平衡方程（CBE）單位體積溶液中陽離子所帶正電荷的量（）應等于陰離子所帶負電荷的量（）.①的②的③的溶液呈堿性.3．質子條件（PBE）在酸堿反應中，堿所得到的質子的量（)與酸失去質子的量(）相等。：二．pH的計算1．強酸(堿）溶液2．一元弱酸（堿)溶液：當時,（）3．多元酸（堿）溶液4．弱酸混合溶液5．兩性物質溶液§2.4 對數(shù)圖解法一．及強酸強堿的濃度對數(shù)圖二．一元弱酸的濃度對數(shù)圖、、、~pH①當時,則②若則2．繪制濃度對數(shù)圖的步驟①確定體系點S(，）；②通過體系點，繪制斜率為0，-1和+1三條直線；③校正.三．多元酸的濃度對數(shù)圖第 4 頁共13頁分析化學(第四版),武漢大學,高等教育出版社,2001.2分析化學四．對數(shù)圖解法的應用§2.5 酸堿緩沖溶液一．pH緩沖溶液能減緩因外加強酸或強堿以及稀釋而引起的pH急劇變化的作用的溶液。一般組成：①濃度較大的弱酸及其共軛堿所組成（具有抗外加強酸強堿作用和抗稀釋作用）；②強酸(pH〈2)和強堿（pH〉12）（不具抗稀釋作用).二．緩沖溶液pH的計算（近似方法）例：～三．緩沖指數(shù)1．定義： 越大，抗緩沖能力越大。2．物理意義：相關酸堿組份分布線的斜率，具有加和性。四．緩沖容量1．緩沖容量：2．物理意義：某緩沖溶液因外加強酸或強堿的量為而發(fā)生pH的變化，變化的幅度為，為區(qū)間緩沖溶液具有的平均緩沖指數(shù).五．重要的緩沖溶液1．標準緩沖溶液；2．緩沖溶液的選擇原則①對測量沒有干擾；②所需控制的pH應在其緩沖范圍之內;③具有足夠的緩沖容量；④緩沖物質應廉價易得，避免污染?！?.6 酸堿指示劑一．酸堿指示劑的原理二．指示劑的用量三．離子強度的影響當時，又所以理論變色點為：增強離子強度，指示劑的理論變色點變小.其他因素：溫度的改變、膠體的存在等。四．混合指示劑1．同時使用兩種指示顏色，利用彼此顏色之間的互補作用，使顏色更加敏銳；2．由指示劑與惰性染料組成?！?。7 酸堿滴定基本原理一．用強堿滴定強酸標準滴定滴定常數(shù)：滴定分數(shù)：:滴入比，滴入百分率。二．用強堿滴定一元弱酸當時為5頁共13頁分析化學(第四版),武漢大學,高等教育出版社,2001.2分析化學用滴定,突躍范圍為7.74～9.70.三．多元酸和混合酸的滴定：;；§2.8 終點誤差一．強堿滴定強酸例：以甲基橙為指示劑，計算滴定等濃度的終點誤差。解：，，二．強堿滴定一元弱酸例：用滴定等濃度的,以酚酞為指示劑(），計算終點誤差.解：，,三．強堿滴定多元弱酸第一化學計量點:第二化學計量點：§2。9 酸堿滴定法的應用一．混合堿的測定燒堿中和的測定①氯化鋇法；②雙指示劑法。二．極弱酸（堿）的測定1．弱酸強化（)絡合反應、沉淀反應、氧化還原法.三．銨鹽中氮的測定1．蒸餾法2．甲醛法四．酸堿滴定法測定磷五．氟硅酸鉀法測定硅§2。10 非水溶液中的酸堿滴定一.非水滴定中的溶劑1.分類①兩性溶劑：中性、酸性、堿性②非釋質子性溶劑2．性質①拉平效應；②區(qū)分效應二．非水滴定條件的選擇1．溶劑的選擇2．滴定劑的選擇第三章。絡合滴定法§3。1 分析化學中常用的絡合物一．簡單絡合物二．螯合物1．“”型2．“”型第 6 頁共13頁分析化學(第四版),武漢大學,高等教育出版社,2001.2分析化學3．“"型4．含硫螯合劑“”型、“”型、“”型三．乙二胺四乙酸四．乙二胺四乙酸的螯合物§3.2 絡合物的穩(wěn)定常數(shù)一．絡合物的穩(wěn)定常數(shù)逐級累積穩(wěn)定常數(shù):總穩(wěn)定常數(shù)：二．溶液中各級絡合物的分布設溶液中的總濃度為，的總濃度為物料平衡：三．平均配位數(shù)：表金屬離子絡合配位體的平均數(shù)?！?.3 副反應系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)一．副反應系數(shù)1．絡合劑的副反應及副反應系數(shù)①的酸效應與酸效應系數(shù)元酸：②共存離子效應：③的總副反應系數(shù)：第四章。氧化還原滴定法§4.1 氧化還原平衡一．概述1．可逆與不可逆氧化還原電對2．對稱與不對稱電對二．條件電勢三．氧化還原平衡常數(shù)四．化學計量點時反應進行的程度五．影響反應速率的因素1．反應物濃度2．溫度3．催化劑六．催化反應和誘導反應1．催化反應2．誘導反應§4。2 氧化還原滴定原理一．氧化還原滴定指示劑1．自身指示劑2．顯色指示劑本身發(fā)生氧化還原反應的指示劑二．氧化還原滴定曲線1．對稱的氧化還原滴定反應①滴定曲線方程；②化學計量電電勢的計算；③滴定突躍范圍.第 7 頁共13頁分析化學(第四版),武漢大學,高等教育出版社,2001.2分析化學三．氧化還原滴定結果的計算四．終點誤差設滴定反應為氧化劑滴定還原劑,即(兩個半反應的電子轉移數(shù)均為1，且兩個電對均為對稱電對）對于電對，在終點與化學計量點時有如下關系:………………①………………②當?shù)味ńK點與化學計量點接近時，①~②得即：同理可推出:

………………③………………④將③與④代入，且由于在化學計量點時，得:………………⑤對于電對，………………⑥化學計量點電勢為：………………⑦化學計量點時：

………………⑧………………⑨將⑧、⑨代入⑤式得：例：在介質中,以溶液滴定,若選用二苯胺磺酸鈉為指示劑，計算終點誤差。解：，,，二苯胺磺酸鈉的條件電位，故當時，但兩電對仍為對稱電對時，其終點誤差公式為：§4。3 氧化還原滴定的預處理一．預處理：1．預處理：通常將待測組份氧化為高價狀態(tài)后，用還原劑滴定；或還原為低價狀態(tài)后，用氧化劑滴定，也就是滴定前使待測組份轉變?yōu)橐欢▋r態(tài)的步驟就稱為預先氧化或預先還原處理。2．要求:①反應進行完全、速率快；②過量的氧化劑或還原劑易于除去；③反應具有一定的選擇性。二．氧化劑1．：在酸性介質中為一種強氧化劑，可將氧化為，氧化為；在或介質中,有催化劑存在時,可將氧化為，氧化為，過量可籍煮沸除去。2．①冷的酸性介質中，可在存在下將氧化為，但氧化的速率很慢；②堿性溶液中,可容易將氧化為。在有、或存在時，可將氧化為，亦同時被氧化，過量的可用除去.過量的會干擾測定,可以加尿素使之分解.當加入以除去過量的時，已氧化為高價狀態(tài)的待測組份如、等,也可能被過量的還原。此時，可先加入尿素，再小心滴加溶液至的紅色正好褪去。3．：通常用于在溶液中將氧化為，在溶液中將氧化為等,過量的可籍煮沸分解（加入少量的或作催化劑,可加速的分解)8頁共13頁分析化學(第四版),武漢大學,高等教育出版社,2001.2分析化學在的堿性溶液中,被氧化為析出沉淀。4．：濃熱的具有強氧化性,可將氧化為，氧化為；當有存在時,可定量地被氧化為，生成穩(wěn)定的絡離子，可直接將氧化為，過量的經稀釋后，即失去氧化能力.注意事項：濃熱的遇有機物時，會發(fā)生爆炸，所以，對含有有機物的試樣，用處理前應先用將有機物破壞。5．：常用于在熱的酸性介質中將氧化為，此法可用于光度測定微量錳,此時不必除去過量的.三．還原劑1．：在溶液中，可將還原為。過量的可加入溶液使生成沉淀而除去。早還原時，應避免加入過多的，因可進一步使還原為，能與氧化劑起反應。也可以將還原為及；將還原為；當加入作催化劑時，可將還原為。2．：在無汞定鐵中，通常用或-，聯(lián)合還原。溶液很不穩(wěn)定，易被空氣氧化，用水稀釋后，少量過量的即被水中溶解的氧化，若于溶液中加入少量作催化劑,可加速的氧化。3．金屬還原劑：常用的有鋁、鋅、鐵等。金屬還原劑最好將其制備成汞齊后，組裝成還原柱使用。例如,將、、、溶液流經鋅汞齊還原柱后,能分別還原為、、、，用一定過量的氧化劑標準溶液承接還原后的溶液，再用另一種還原劑標準溶液返滴定.4．：為弱還原劑，可將還原為，而不能將還原為，在有大量存在時，反應速率緩慢。但當有共存時，可加速反應的進行。也能將還原為,將還原為，將還原為。在有存在的情況下，還可將還原為?！?。4 氧化還原滴定法的應用一．氧化還原的應用可用于無機物、有機物含量的直接或間接測定。對滴定劑的要求：要求它在空氣中保持穩(wěn)定。還原滴定劑：、等氧化滴定劑、、、、等二．常用的氧化還原方法1．高錳酸鉀法優(yōu)點：氧化能力強；本身呈深紫色，用它滴定無色或淺色溶液時，一般不需另加指示劑。缺點：常含有少量雜質，使溶液不夠穩(wěn)定;由于其強氧化能力，可以和很多還原性物質發(fā)生作用，干擾比較嚴重。在強酸性溶液中與還原劑作用:在微酸性、中性或弱堿性溶液中：當濃度大于的堿性溶液中，能被很多有機物還原為：依待測物質的性質不同而選用不同的方法:①直接滴定法：用于、、、、、等；②返滴定法：如測定含量時，可在溶液中加入一定量過量的標準溶液，待與作用完畢后，用標液滴定過量的；③間接滴定法：某些非氧化還原性物質可以用間接滴定法進行測定，如測定時,可首先將沉淀為，再用稀將所得沉淀溶解，用標液滴定溶液中的，從而間接求得的含量。溶液的配制和標定：原因：市售試劑中常含有少量和其他雜質，蒸餾水中常含有微量還原性物質，它們可與反應而析出沉淀;這些生成物以及熱、光、酸、堿等外界條件的改變均會促進的分解.措施：①稱取稍多于理論量的,溶解在規(guī)定體積的蒸餾水中；②將配好的溶液加熱至沸，并保持微沸約一小時，然后放置天,使溶液中可能存在的還原性物質完全氧化;③用微孔玻璃漏斗過濾，除去析出的沉淀;④將過濾后的溶液貯于棕色試劑瓶中置于暗處，以待標定.（不宜長期貯存）9頁共13頁分析化學(第四版),武漢大學,高等教育出版社,2001.2分析化學標定：標定溶液的基準物質有、、和純鐵絲等。其中以為常用（容易提純，性質穩(wěn)定，不含結晶水）,在烘干后冷卻便可使用。（在溶液中)為了使以上反應能定量地比較快地進行，應注意的條件有:①溫度：（若高于,）②酸度：滴定開始時的酸度應控制在（若酸度過低，易分解為；過高，會使分解）③滴定速度：開始滴定時的速度不能太快，否則加入的溶液來不及與反應，會發(fā)生分解：;④催化劑：可加入幾滴作為催化劑;⑤指示劑：自身可作為滴定時的指示劑。若其濃度低至時,以溶液為滴定劑時，應加入二苯胺磺酸鈉或等指示劑來確定終點；⑥滴定終點：滴定時溶液中出現(xiàn)的粉紅色在內不褪色。應用實例：①的測定：堿金屬及堿土金屬的過氧化物可采用同樣的方法進行測定；②的測定;③軟錳礦中的測定:（可用于含量測定)④測定某些有機化合物；⑤化學需氧量（COD）的測定：ChemicalOxygenDemand2．重鉻酸鉀法：優(yōu)點:①容易提純,在140～250℃干燥后,可直接標量配制標準溶液;②標準溶液非常穩(wěn)定，可以長期保存；③的氧化能力沒有強,在1溶液中，室溫下不與作用（），受其他還原性物質的干擾也較小。指示劑：二苯胺磺酸鈉（其還原產物呈綠色，終點時無法辨別出過量的的黃色）應用實例:①鐵礦石中全鐵的測定：（是鐵礦石中全鐵量測定的標準方法）試樣用熱的濃分解,加將還原為，過量的用氧化,此時溶液中析出絲狀的白色沉淀，然后在1～2混合酸介質中,以二苯胺磺酸鈉作指示劑,用標準溶液滴定（加入可使生成無色的穩(wěn)定的，增大滴定的突躍范圍).無汞測鐵法：試樣溶解后，以將大部分還原，再以鎢酸鈉為指示劑，用還原至，“鎢藍”的出現(xiàn)表示已被還原完全，滴加溶液至藍色剛好消失,最后在存在下，用二苯胺磺酸鈉為指示劑，以標液滴定。②的測定：將還原為后，以為催化劑，二苯胺磺酸鈉作指示劑,可直接用標準溶液滴定：此法還可以用于測定，即先將沉淀為，將所得沉淀溶于稀后,再將還原為，用法滴定。③COD的測定（）于水樣中加入消除的干擾,加入過量標準溶液，在強酸介質中，以作為催化劑，回流加熱，待氧化作用完全后，以為指示劑，用標準溶液滴定過量的。3．碘量法:（利用的氧化性和的還原性來進行滴定的方法）：較若的氧化劑,能與較強的還原劑作用；:為中等強度的還原劑，能與許多氧化劑作用。直接碘量法：電勢比低的還原性物質，可直接用標準溶液滴定的方法,如鋼鐵中硫的測定,試樣在近1300℃的燃燒管通燃燒，使鋼鐵中的硫化物轉化為，再用滴定。采用淀粉作指示劑，直接碘量法還可以測定、、等還原性物質，但不能在堿性溶液中進行(發(fā)生歧化反應）。間接碘量法:電勢比高的氧化性物質，可在一定條件下,用還原，然后用標準溶液滴定釋放出的的方法.如：10頁共13頁分析化學(第四版),武漢大學,高等教育出版社,2001.2分析化學在酸性溶液中，與過量的作用析出：再用溶液滴定：間接碘量法可應用于測定、、、、、、、、、等氧化性物種.在間接碘量法中必須注意以下兩點：①控制溶液的酸度：滴定必須在中性或弱酸性溶液中進行；在堿性溶液中與將會發(fā)生反應：。而且在堿性溶液中會發(fā)生歧化反應生成及,在強酸性溶液中,溶液會發(fā)生分解：。②防止的揮發(fā)和空氣中的氧化：加入過量的可使形成絡離子，且滴定時使用碘瓶，不要劇烈搖動，以減少的揮發(fā)。被空氣氧化的反應，隨光照及酸度增高而加快，因此，在反應時,應置于暗處，滴定前調節(jié)好酸度，析出后，立即進行滴定(、、等將催化氧化反應，應注意消除）.標準溶液的配制和標定：1．溶液的配制和標定不是基準物質，溶液不穩(wěn)定，易分解,在水中微生物、、作用下，會發(fā)生下列反應：配制：配制時，需用新煮沸（為了除去和殺菌）并冷卻了蒸餾水，加入少量使溶液呈堿性（以抑制細菌生長）.不宜長期保存,弱溶液變渾濁或析出硫，應過濾后標定或新配制溶液。標定：常使用的基準物質有、等,稱取一定量基準物質，在酸性溶液中與過量作用，析出的以淀粉為指示劑，用溶液滴定：或（或）與的反應條件:①溶液的酸度一般控制在0.2～0。4范圍。(酸度愈大,反應速度愈快，但過大時，易被空氣中的氧化.）②與作用時,應將溶液貯存于碘瓶或錐形瓶中（蓋好表面皿）,在暗處放置一定時間，待反應完全后,再進行滴定，與作用時，不需放置，宜及時進行滴定。所用溶液中不應含有或，如果溶液顯黃色,則應事先用溶液滴定至無色后再使用，若滴定至終點后，很快又轉變?yōu)?淀粉的藍色,表明與的反應未進行完全，應另取溶液重新標定.溶液的配制和標定:配制:升華法可制純碘。碘不宜在分析天平上稱量（碘的揮發(fā)性及對天平的腐蝕）。在托盤天平上稱取一定量碘,加入過量，置于研缽中，加少量水研磨，使全部溶解,再將其稀釋,傾入棕色瓶中于暗處保存，應避免溶液與橡皮等有機物接觸，也要防止溶液見光遇熱。標定：可用已標定好的標準溶液來標定溶液，也可用進行標定。難溶于水，但可溶于堿溶液中：與的反應:（中性或微堿性溶液中（），可定量地向右邊進行；酸性溶液中，氧化而析出）碘量法應用示例:或的測定:原理：(酸性溶液中）可以用淀粉為指示劑，用標準溶液滴定（滴定不能在堿性溶液中進行,否則部分將被氧化為：且也會發(fā)生歧化反應）。過程：測定氣體中的時，一般用或的氨性溶液吸收，然后加入一定量過量的標準溶液,用將溶液酸化，最后用標準溶液滴定過量的,以淀粉為指示劑。銅合金中銅的測定：原理：試樣可用分解（但低價氮的氧化物能氧化而干擾測定,需用濃蒸發(fā)而初之)和和分解.過量的可用煮沸除去.調節(jié)溶液的酸度(通常用或等緩沖溶液將溶液的酸度控制在），加入過量的使析出:（:還原劑、沉淀劑、絡合劑)生成的用標準溶液滴定，以淀粉為指示劑。由于沉淀表面吸附，使分析結果偏低，為了減少對的吸附，可在大部分被溶液滴定后，加入,使轉化為溶解度更小的：，沉淀吸附的傾向小，可減小誤差。干擾：可氧化為:，從而干擾銅的測定，可加入，使生成穩(wěn)定的,降低了電對的電勢,使不能將氧化為。11頁共13頁分析化學(第四版),武漢大學,高等教育出版社,2001.2分析化學溶液的標定：用純銅標定,以抵消方法的系統(tǒng)誤差。使用范圍：銅礦、爐渣、電渡液及膽礬（）等試樣中的含量。漂白粉中有效氯的測定：有效氯：漂白粉的主要成份為，還有、及等;漂白粉的質量以能釋放出來的氯量來衡量(稱為有效氯）,以含的質量分數(shù)表示。原理及過程:使試樣溶于稀介質中，加過量的,反應生成，用標準溶液滴定：某些有機物的測定：(對于能被碘直接氧化的物質，只要反應速度足夠快,便可用直接碘量法進行測定,有巰基乙酸、四乙基鉛、抗壞血酸及安及近藥物等）原理及過程：于葡萄糖、甲醛、丙酮及硫脲等堿性試液中，加入一定量過量的標準溶液，