高一化學(xué)氮的循環(huán)測(cè)試

第3章第2節(jié)氮的循環(huán)[知識(shí)回顧]1、氮?dú)饧暗墓潭?）通常情況下，氮?dú)鉃樯度苡谒臍怏w。由于氮分子結(jié)構(gòu)，所以在通常狀況下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)，很難與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。但在一定條件下，也可以與氧氣、氫氣等反應(yīng)。（寫(xiě)出并熟記下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)的條件：）=1\*GB3①N2和O2，=2\*GB3②N2和H2③N2和Mg3Mg+N2Mg3N2。2）可逆反應(yīng)指3）氮的固定是指，簡(jiǎn)稱。（即：N2氮的化合物）固氮：反應(yīng)的方程式________________________自然固氮氮的固定固氮：通過(guò)豆科作物的_______把空氣中的N2轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______合成氨：反應(yīng)的方程式________________________人工固氮固氮2、NO和NO2主要性質(zhì)氮循環(huán)中的物質(zhì)有多種氧化物，氧化物中氮元素的化合價(jià)為＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，則對(duì)應(yīng)的氧化物為等。NO物理性質(zhì)：色溶于水的毒氣體，是大氣污染物?；瘜W(xué)性質(zhì)：NO+O2==現(xiàn)象：用途：傳遞神經(jīng)信息的，在有著極其重要的作用。NO2物理性質(zhì)：NO2為色有氣味，溶于水的氣體毒氣體，是大氣污染物?；瘜W(xué)性質(zhì)：NO2+H2O==工業(yè)上利用這一原理制。農(nóng)業(yè)上俗語(yǔ)“雷雨肥莊稼”指什么？（用方程式及適當(dāng)文字說(shuō)明）3、氨與銨態(tài)氮肥1）氨（NH3）物理性質(zhì)：色味的氣體，密度比空氣，溶于水，在常溫、常壓下1體積水可溶解體積的氨?；瘜W(xué)性質(zhì)（1）氨氣與水的反應(yīng)NH3+H2O[思考]①氨水中含有哪些微粒？②氨氣、液氨、氨水、一水合氨是不是一回事？。（2）氨與酸反應(yīng)NH3+HCl==NH3+HNO3==利用此方法可檢驗(yàn)的存在。與鹽酸、硫酸、硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)均可用離子方程式表示為；（3）氨的催化氧化NH3+O2這是工業(yè)上制備硝酸的基礎(chǔ)。2）銨鹽化學(xué)氮肥主要包括氮肥（主要成分為）、氮肥（主要成分為）、氮肥——尿素[CO(NH2)2]物理性質(zhì)：銨鹽都是晶體，都溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：=1\*GB3①受熱容易分解。NH4Cl；NH4HCO3；=2\*GB3②與堿反應(yīng)NH4Cl+NaOH銨鹽與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為。利用該性質(zhì)可檢驗(yàn)的存在。銨鹽與堿液共熱都能生成氨氣，因此銨態(tài)氮肥（填“能”或“不能”）與堿性物質(zhì)如草木灰等混合使用。氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：裝置：氨氣的收集方法：4、硝酸1）硝酸的物理性質(zhì)純凈的硝酸是色、揮發(fā)（熔點(diǎn)、沸點(diǎn)），的液體。2）硝酸的化學(xué)性質(zhì)硝酸屬于強(qiáng)酸，其電離方程式為，硝酸溶液中含有H+，具有酸的通性，如：遇酸堿指示劑石蕊變紅，但稍后又退色。HNO3+CuO--HNO3+NaOH--HNO3+Na2CO3--硝酸的自身性質(zhì)=1\*GB3①不穩(wěn)定性。硝酸受熱或見(jiàn)光易分解，HNO3，因此硝酸應(yīng)保存在色瓶里，放在處；=2\*GB3②強(qiáng)氧化性。硝酸能與除金、鉑、鈦以外的大多數(shù)金屬反應(yīng)，產(chǎn)物與硝酸的濃度有關(guān)。通常，濃硝酸與金屬反應(yīng)生成的氣體主要是，稀硝酸與金屬反應(yīng)生成的氣體主要是。Cu+HNO3（濃）==Cu+HNO3（?。?=在常溫下，鐵、鋁等金屬能與稀HNO3反應(yīng)，但在濃HNO3中發(fā)生現(xiàn)象。濃硝酸在加熱條件下，還能與碳、硫、磷等非金屬反應(yīng)，如C+HNO3（濃）5、人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和環(huán)境的影響幾個(gè)環(huán)境問(wèn)題------光化學(xué)煙霧水體富營(yíng)養(yǎng)化酸雨【A基礎(chǔ)鞏固】1、下列反應(yīng)屬于自然固氮的是（）N2和O2在雷電的作用下生成NO某金屬有機(jī)物將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮在一定的條件下使N2和和H2反應(yīng)生成NH3NO生成NO22、同溫同壓下，在3支相同的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和O2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是（）AV1>V2>V3BV1>V3>V2CV2>V3>V1DV3>V1>V23、將amLNO、bmLNO2、xmLO2混合于同一試管里，將試管口倒插入水中，充分反應(yīng)后試管內(nèi)氣體可全部消失，則x對(duì)a、b的函數(shù)關(guān)系式是（）A．B．C．D．4、如右圖所示裝置中，燒瓶中充滿了干燥氣體a將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕震蕩燒瓶，然后打開(kāi)彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是（）a（干燥氣體）b（液體）ANO2水BCO24mol/LNaOH溶液CCl2飽和NaCl溶液DNH31mol/L鹽酸5、下列說(shuō)法正確的是：（）A．NH3溶于水后，其水溶液中存在大量的NH4+B．凡是銨鹽都能與苛性鈉共熱生成NH3C．NH3在催化劑存在下與O2共熱生成NO2D．NO、NO2都能溶于水生成HNO36、.關(guān)于銨鹽的敘述：①銨鹽是易溶于水的晶體②銨鹽中的氮元素均為-3價(jià)③銨鹽受熱易分解④銨鹽只能跟堿反應(yīng)⑤銨態(tài)氮肥不宜跟草木灰混合施用，⑥銨鹽都能與酸反應(yīng)，其中正確的是A.①②③④⑤B.①③⑤C.③④⑤D.①③④⑤⑥7、體積不相同的三個(gè)燒瓶中分別盛滿了NH3、HCl和NO2，將它們倒扣在水槽中充分溶解后，塞住瓶口取出，燒瓶?jī)?nèi)三溶液物質(zhì)的量濃度之比為A.1：1：1B.2：2：3C.3：3：2D.無(wú)法判斷8、治理太湖污染是我國(guó)目前重要的環(huán)保工程，措施之一是在太湖流域推廣無(wú)磷洗衣粉，這是繼無(wú)氟冰箱，無(wú)鉛汽油推廣以來(lái)又一重要“綠色化工產(chǎn)品”，下列關(guān)于磷污染說(shuō)法正確的是A.磷是營(yíng)養(yǎng)元素，促進(jìn)魚(yú)類大量繁殖B.磷是有毒物質(zhì)，殺死水中的動(dòng)植物C.磷導(dǎo)致藻類瘋長(zhǎng)，魚(yú)類因缺氧而無(wú)法生存D.磷促進(jìn)水中動(dòng)植物尸體的分解9、下列藥品保存在棕色瓶中的是A.濃硝酸B.濃鹽酸C.純堿D.氫氧化鈉10、硝酸與各種金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，一般不會(huì)生成的物質(zhì)是A.NO B.NO2C.NH4NO3 D.H211、下列關(guān)于硝酸的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.硝酸具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性B.硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥C.稀硝酸和較活潑的金屬反應(yīng)，一般不生成氫氣D.稀硝酸跟銅反應(yīng)，N的化合價(jià)由+5降為+2；濃硝酸跟銅反應(yīng)，N的化合價(jià)只能由+5降為+4.可見(jiàn)稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng).12、下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、Cｕ2+、NOB.Na+、Fe2+、H+、NOC.NH、Cl-、SO、OH-D.HCO、NH、Na+、OH-13、下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是A.FeO+HNO3B.C+HNO3C.Cu+HNO3D.CuO+HNO14、造成光化學(xué)煙霧的有害氣體主要是A.二氧化碳、碳?xì)浠衔顱.一氧化氮和二氧化氮C.二氧化硫D.氟氯烴15、將紅熱的黑色固體單質(zhì)甲放入一久置呈黃色的溶液乙中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，將A做如下的實(shí)驗(yàn)：AA氣體無(wú)色溶液白色沉淀B無(wú)色氣體C藍(lán)色溶液DH2O澄清石灰水單質(zhì)丙（1）推斷各物質(zhì)的化學(xué)式：甲：_______；乙：_______；丙：________；A：________；B：_______；C：_________。（2）寫(xiě)出甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。16、一種氣態(tài)氮的氧化物112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），質(zhì)量為0.38g，其組成里含氧63.16%，其化學(xué)式是。17、在500ｍL0.2mol·L－1的稀硝酸中加入1.92克銅片，讓其充分反應(yīng)。試求.（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占的體積？（2）溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？（3）NO3-的物質(zhì)的量濃度是多少?（4）若要使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，應(yīng)加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液多少毫升？[B能力提升]1、將盛有12mlNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2ml無(wú)色氣體，則原混合氣體中O2的體積是（）A．1.2mlB.2.4mlC.3.6mlD.4ml2、一種鹽X和NaOH溶液反應(yīng)，生成一種有刺激性氣味的氣體Y，將Y經(jīng)一系列氧化，再溶于水可得一種酸Z，再將Y和Z反應(yīng)又可生成X，則鹽X是()。A.NH4NO3B.NH4ClC.(NH4)2SO4D.(NH4)3PO43、銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無(wú)明顯變化，但加入某鹽一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少，則該鹽可能是A.FeCl3 B.Na2CO3C.KNO3 D.FeSO44、3.2g銅與過(guò)量硝酸(8mol·L－1，30mL)充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應(yīng)后溶液中所含H+為amol,則此時(shí)溶液中所含NO為A.(0.2+a)mol B.(0.1＋a)molC.(0.05＋a)mol D.amol5、一氧化氮是大氣污染物之一。目前，有一種治理方法在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨將一氧化氮還原為氮?dú)夂退?。該反?yīng)的化學(xué)方程式為，氧化劑為，還原劑為，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為。6、限用一種試劑，經(jīng)過(guò)一次實(shí)驗(yàn)(可加熱)就能鑒別：Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl、KNO3四種無(wú)色溶液。[供選擇的試劑有：AgNO3溶液，NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、鹽酸]該試劑是。寫(xiě)出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和被鑒別的物質(zhì)：