化學(xué)答題方法技巧一覽

化學(xué)答題方法技巧一覽化學(xué)學(xué)問的形成、化學(xué)的進(jìn)展經(jīng)受了漫長(zhǎng)而曲折的道路。它伴隨著人類社會(huì)的進(jìn)步而進(jìn)展，是社會(huì)進(jìn)展的必定結(jié)果。下面是我為大家整理的化學(xué)答題（方法）技巧，僅供參考，喜愛可以（保藏）共享一下喲!

（高三化學(xué)）選擇題解題技巧匯總

例題1：在100mL0.10mol·L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是()

A.最終得到白色沉淀和無色溶液

B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物

C.在最終得到的溶液中，Cl-的物質(zhì)的最為0.02mol

D.在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-1

解題技巧：通過溶液中的離子進(jìn)行整體分析。

答案：題中n(Ag+)=0.1L×0.1mol·L—1=0.01mol，n(Ba2+)=2.08g/208g·mol—1=0.01mol，n(Cl—)=0.02mol，n(Cu2+)=0.01mol，n(SO42—)=0.01mol，所以生成n(AgCl)=0.01mol，n(BaSO4)=0.01mol。生成AgCl、BaSO4兩種白色沉淀，它們物質(zhì)的量相等。在生成的溶液中n(Cl—)=0.02mol—0.01mol=0.01mol，Cu2+未參與反應(yīng)，所以溶液顯藍(lán)色，反應(yīng)后溶液的體積大約為200mL，所以C(Cu2+)=0.05mol·L—1。以此正確的是B。

高中化學(xué)有機(jī)化學(xué)答題技巧

答題技巧一、由性質(zhì)推斷

1.能使溴水褪色的有機(jī)物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”等。

2.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或?yàn)椤氨降耐滴铩薄?/p>

3.能發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或“苯環(huán)”，其中“—CHO”和“苯環(huán)”通常只與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。

4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)或能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的有機(jī)物必含有“—CHO”。

5.能與Na反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物必含有“—OH”(可以是—COOH中的—OH)。

答題技巧二、由反應(yīng)條件推斷

1.當(dāng)反應(yīng)條件為NaOH醇溶液并加熱時(shí)，必定為鹵代烴的消去反應(yīng)。

2.當(dāng)反應(yīng)條件為NaOH水溶液并加熱時(shí)，通常為鹵代烴或酯的水解。

3.當(dāng)反應(yīng)條件為濃硫酸并加熱時(shí)，通常為醇脫水生成醚或不飽和物(烯)，或是醇與酸的酯化反應(yīng)。

4.當(dāng)反應(yīng)條件為稀酸并加熱時(shí)，通常為酯或淀粉(糖)的水解反應(yīng)。

5.當(dāng)反應(yīng)條件為催化劑(銅或銀)并有氧氣時(shí)，通常是醇氧化為醛或醛氧化為酸。

答題技巧三、由反應(yīng)數(shù)據(jù)推斷

1.依據(jù)與氫氣加成時(shí)所消耗氫氣的物質(zhì)的量進(jìn)行突破：1mol—C=C—加成時(shí)需要1molH2，1mol—C≡C—完全加成時(shí)需要2molH2，1mol—CHO加成時(shí)需要1molH2，而1mol苯環(huán)加成時(shí)需3molH2。

2.1mol—CHO完全反應(yīng)時(shí)生成2molAl↓或1molCu2O↓。

3.2mol—OH或2mol—COOH與活潑金屬(通常為堿金屬)反應(yīng)放出1molH2。

4.1mol—COOH(足量)與碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出1molCO2↑。

5.1mol一元醇與足量乙酸反應(yīng)生成1mol酯時(shí)其相對(duì)分子質(zhì)量增加42，1mol二元醇與足量乙酸反應(yīng)生成酯時(shí)其相對(duì)分子質(zhì)量將增加84.

答題技巧四、由物質(zhì)結(jié)構(gòu)推斷

1.具有四原子共線的可能含有碳碳三鍵。

2.具有三原子共面的可能含有醛基。

3.具有六原子共面的可能含碳碳雙鍵。

4.具有十二原子共面的應(yīng)含有苯環(huán)。

高中化學(xué)有機(jī)化學(xué)答題技巧介紹

答題技巧1、商余法。這種方法主要是應(yīng)用于解答有機(jī)物(尤其是烴類)知道分子量后求出其分子式的一類題目。對(duì)于烴類，由于烷烴通式為CnH2n+2，分子量為14n+2，對(duì)應(yīng)的烷烴基通式為CnH2n+1，分子量為14n+1，烯烴及環(huán)烷烴通式為CnH2n，分子量為14n，對(duì)應(yīng)的烴基通式為CnH2n-1，分子量為14n-1，炔烴及二烯烴通式為CnH2n-2，分子量為14n-2，對(duì)應(yīng)的烴基通式為CnH2n-3，分子量為14n-3，所以可以將已知有機(jī)物的分子量減去含氧官能團(tuán)的式量后，差值除以14(烴類直接除14)，則最大的商為含碳的原子數(shù)(即n值)，余數(shù)代入上述分子量通式，符合的就是其所屬的類別。

答題技巧2、代入法。將全部選項(xiàng)可某個(gè)特別物質(zhì)逐一代入原題來求出正確結(jié)果，這原本是解選擇題中最無奈時(shí)才采納的方法，但只要恰當(dāng)?shù)亟Y(jié)合題目所給條件，縮窄要代入的范圍，也可以運(yùn)用代入的方法快速解題。

答題技巧3、殘基法。這是求解有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或結(jié)構(gòu)式中最常用的方法。一個(gè)有機(jī)物的分子式算出后，可以有許多種不同的結(jié)構(gòu)，要最終確定其結(jié)構(gòu)，可先將已知的官能團(tuán)包括烴基的式量或所含原子數(shù)扣除，剩下的式量或原子數(shù)就是屬于殘余的基團(tuán)，再爭(zhēng)論其可能構(gòu)成便快捷得多。

答題技巧4、拆分法。將題目所供應(yīng)的數(shù)值或物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，化學(xué)式進(jìn)行適當(dāng)分拆，成為相互關(guān)聯(lián)的幾個(gè)部分，可以便于建立等量關(guān)系或進(jìn)行比較，將運(yùn)算簡(jiǎn)化。這種方法最適用于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)比較(與殘基法相像)，同一物質(zhì)參加多種反應(yīng)，以及關(guān)于化學(xué)平衡或爭(zhēng)論型的計(jì)算題。

答題技巧5、規(guī)律法?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物理量往往是符合肯定的數(shù)量關(guān)系的，這些數(shù)量關(guān)系就是通常所說的反應(yīng)規(guī)律，表現(xiàn)為通式或公式，包括有機(jī)物分子通式，燃燒耗氧通式，化學(xué)反應(yīng)通式，化學(xué)方程式，各物理量定義式，各物理量相互轉(zhuǎn)化關(guān)系式等，甚至于從實(shí)踐中自己（總結(jié)）的通式也可充分利用。嫻熟利用各種通式和公式，可大幅度減低運(yùn)算時(shí)間和運(yùn)算量，達(dá)到事半功倍的效果。

化學(xué)答