2023屆貴州省衡水安龍實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol，向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某種酸恰好完全反應(yīng)，測(cè)得加入酸的體積與反應(yīng)放出熱量的關(guān)系如下圖所示（不考慮熱量的散失），則該酸可能是（）A．醋酸（CH3COOH)B．鹽酸C．草酸（HOOC-COOH)D．硫酸2、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)3、H2S在O2中不完全燃燒生成S和H2O。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)中的H2S和O2的總能量高于S和H2O的總能量 B．微粒半徑：O2->S2-C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能 D．非金屬性：S>O4、下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是A．B．C．D．5、最近我國(guó)科研人員根據(jù)玉兔二號(hào)在第一個(gè)月晝的光譜探測(cè)數(shù)據(jù)，分析得出月幔中富含橄欖石（主要成分為：（MgFe)2SiO4），橄欖石屬于A．堿 B．酸 C．硅酸鹽 D．酸性氧化物6、根據(jù)元素周期表判斷下列描述正確的是()A．元素周期表中，總共有16個(gè)縱行，16個(gè)族B．第IA族的元素又稱(chēng)為堿金屬元素，第VIIA族的元素又稱(chēng)為鹵族元素C．每個(gè)短周期都既包含金屬元素也包含非金屬元素D．在金屬和非金屬元素分界線附近可以尋找制作半導(dǎo)體材料的元素7、鐵片與鹽酸反應(yīng)制H2的速率較慢，下列措施不能加快反應(yīng)速率的是A．用鐵粉代替鐵片 B．增大鹽酸的濃度C．用相同濃度醋酸代替鹽酸 D．適當(dāng)升高溶液溫度8、下列設(shè)備工作時(shí)，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD鉛蓄電池充電鋰離子電池放電太陽(yáng)能集熱器燃?xì)庠預(yù)．A B．B C．C D．D9、由H、D、T與35Cl、37Cl構(gòu)成的具有不同組成的氯化氫分子共有A．3種B．4種C．6種D．8種10、下列說(shuō)法不正確的是A．尼龍繩主要由合成纖維制造B．烷烴沸點(diǎn)隨分子中碳原子數(shù)的增加，逐漸升高C．乙烷是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，可用作水果的催熟劑D．化合物、、的分子式均為C6H6，它們互為同分異構(gòu)體11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1．lmo1N2和1.3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，生成的氨氣分子數(shù)目為1.2NAB．34g過(guò)氧化氫中含有的極性鍵數(shù)目為2NAC．常溫常壓下，18g2H216O中含有的電子數(shù)目為11NAD．1molCH4與1molCl2在光照下生成CH3C1的分子數(shù)目為NA12、下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)

陳述I

陳述II

A

蛋白質(zhì)和淀粉都是高分子化合物

蛋白質(zhì)和淀粉水解最終產(chǎn)物均是葡萄糖

B

汽油和植物油都屬于烴

汽油和植物油都可以燃燒

C

鹽酸和氨水能溶解Al(OH)3

Al(OH)3是兩性氫氧化物

D

鋁具有還原性

鋁粉和氧化鐵粉末可發(fā)生鋁熱反應(yīng)

A．A B．B C．C D．D13、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A．硬鋁B．青銅C．鋼鐵D．純金14、鋁既能與硫酸溶液反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B．鋁與硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸作氧化劑C．鋁與燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，氫氧化鈉作氧化劑D．兩個(gè)反應(yīng)都有氣體生成15、下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運(yùn)的是（）A．濃鹽酸 B．稀硫酸C．硫酸銅溶液 D．液氯16、下列有關(guān)元素及其化合物性質(zhì)的比較正確的是（）A．穩(wěn)定性：H2O＜PH3＜NH3 B．原子半徑：F＜O＜ClC．酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4 D．堿性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)3二、非選擇題（本題包括5小題）17、以石油化工的一種產(chǎn)品A（乙烯）為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下：（1）步驟①的化學(xué)方程式_______________________，反應(yīng)類(lèi)型________________。步驟②的化學(xué)方程式_______________________，反應(yīng)類(lèi)型________________。（2）某同學(xué)欲用上圖裝置制備物質(zhì)E，回答以下問(wèn)題：①試管A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。②試管B中的試劑是______________________；分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是________________（填操作名稱(chēng)），用到的主要玻璃儀器為_(kāi)___________________。③插入右邊試管的導(dǎo)管接有一個(gè)球狀物，其作用為_(kāi)______________________。（3）為了制備重要的有機(jī)原料——氯乙烷(CH3-CH2Cl)，下面是兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的方案。甲同學(xué)：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HCl。乙同學(xué)：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl。你認(rèn)為上述兩位同學(xué)的方案中，合理的是____，簡(jiǎn)述你的理由：__________________。18、目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如圖：（1）關(guān)于加入試劑①作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請(qǐng)完成下列問(wèn)題。方法是否正確簡(jiǎn)述理由方法1：直接往海水中加入沉淀劑不正確海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經(jīng)濟(jì)方法2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑不正確（一）你認(rèn)為最合理的其他方法是：（二）（一）___；（二）___；（2）框圖中加入的試劑①應(yīng)該是___（填化學(xué)式）；加入的試劑②是___（填化學(xué)式）；工業(yè)上由無(wú)水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（3）加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。19、將濃度均為0.01mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實(shí)驗(yàn)是一種“碘鐘實(shí)驗(yàn)”。某小組同學(xué)在室溫下對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的原理進(jìn)行探究。（資料）該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反應(yīng)分兩步進(jìn)行：反應(yīng)A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O反應(yīng)B：……(1)反應(yīng)B的離子方程式是______。對(duì)于總反應(yīng)，I-的作用相當(dāng)于______。(2)為證明反應(yīng)A、B的存在，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ。a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。b.再向得到的藍(lán)色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍(lán)色褪去。試劑X是______。(3)為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ。（溶液濃度均為0.01mol/L）試劑序號(hào)用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實(shí)驗(yàn)Ⅱ54830實(shí)驗(yàn)Ⅲ52xyz溶液從混合時(shí)的無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間：實(shí)驗(yàn)Ⅱ是30min、實(shí)驗(yàn)Ⅲ是40min。①實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，x、y、z所對(duì)應(yīng)的數(shù)值分別是______。②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______。(4)為探究其他因素對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的影響，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ。（溶液濃度均為0.01mol/L）試劑序號(hào)用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實(shí)驗(yàn)Ⅳ44930實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液始終無(wú)明顯顏色變化。試結(jié)合該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對(duì)快慢關(guān)系，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：_____________________。20、某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取并提純乙酸乙酯的方案如下所示已知:①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH;②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)如下表所示③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI.制備過(guò)程:裝置如圖所示，A中盛有濃硫酸，B中盛有9.5mL無(wú)水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有飽和碳酸鈉溶液。(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是_____(填字母代號(hào))A．25mLB50mLC．250mLD．500mL(2)球形干燥管的主要作用是_______________。(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號(hào))。A．消耗乙酸并溶解乙醇B．碳酸鈉溶液呈堿性，有利于乙酸乙酯的水解C．加速乙酸乙酯的生成，提高其產(chǎn)率D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出II.提純方法:①將D中混合液進(jìn)行分離。②有機(jī)層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機(jī)層倒入一干燥的燒瓶中，選用合適的干燥劑干燥，得到粗產(chǎn)品。③將粗產(chǎn)品蒸餾，收集77.1℃時(shí)的餾分，得到純凈、干燥的乙酸乙酯。(4)第①步分離混合液時(shí)，選用的主要玻璃儀器的名稱(chēng)是_____________。(5)第②步中用飽和食鹽水洗去碳酸鈉后，再用飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產(chǎn)品中的______(填物質(zhì)名稱(chēng))。再加入_______(此空從下列選項(xiàng)中選擇，四種物質(zhì)均有吸水性)干燥A．濃硫酸B．堿石灰C．無(wú)水硫酸鈉D．生石灰(6)加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過(guò)高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，一個(gè)可能的原因是_____________________________________________。(7)若實(shí)驗(yàn)所用乙酸的質(zhì)量為2.4g，乙醇的質(zhì)量為2.1g，得到純凈的產(chǎn)品的質(zhì)量為2.64g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率是___________________。21、物質(zhì)生產(chǎn)工藝的設(shè)計(jì)，必須牢牢抓住物質(zhì)的性質(zhì)，而推斷化合物的化學(xué)性質(zhì)，常從兩個(gè)角度分析：Ⅰ、物質(zhì)的屬類(lèi)（如氧化物、酸、堿或鹽等）；Ⅱ、組成元素的化合價(jià)（是否處于最高價(jià)、中間價(jià)態(tài)或最低價(jià)）。請(qǐng)回答2（1）已知SiO2是一種難溶于水的酸性氧化物，試寫(xiě)出一個(gè)化學(xué)方程式表示該物質(zhì)具有的化學(xué)性質(zhì)：__________________________________；（2）已知，黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等多種氧化物，工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中可利用該爐渣制備Fe2O3。利用爐渣制備氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖如下：①若鹽酸浸泡后所得濾液用氯氣處理，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________；經(jīng)“足量的NaOH溶液”處理后，存在于爐渣中的鋁元素最終以_____________形式被除去。A．AlB．Al(OH)3C．Al3+D．[Al(OH)4]—②現(xiàn)有a、稀硫酸b、HNO3溶液c、KSCN溶液d、KMnO4溶液e、NaOH溶液f、碘水等試劑，為檢驗(yàn)原爐渣中是否含有FeO，應(yīng)該選擇上述試劑中的_________________（填試劑對(duì)應(yīng)的字母）。若存在FeO，將觀察到的現(xiàn)象是________________________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）十OH-（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的酸溶液，恰好完全反應(yīng)，該酸屬于二元酸，但是根據(jù)圖示放出的熱量小于5.73kJ，所以該酸屬于二元弱酸，故選C。2、D【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。根據(jù)元素周期律作答?！绢}目詳解】A項(xiàng)，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）r（Z）r（W），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬性：Na（Y）Al（Z），Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性：O（X）S（W），X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選D。3、A【答案解析】A.燃燒是放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)中的H2S和O2的總能量高于S和H2O的總能量，A正確；B.核外電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，即微粒半徑：O2-＜S2-，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中還存在發(fā)光現(xiàn)象，因此該反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)能不可能全部轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)誤；D.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬性：S＜O，D錯(cuò)誤，答案選A。4、A【答案解析】

此題主要考察兩個(gè)方面的內(nèi)容，一是對(duì)反應(yīng)過(guò)程中能量變化圖像的認(rèn)識(shí)，二是對(duì)常見(jiàn)的吸放熱反應(yīng)的總結(jié)?！绢}目詳解】A.由圖像可知，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，因此A反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；B.由圖像可知，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，因此B反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C.鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C反應(yīng)為放熱反應(yīng)；D.鋅和稀鹽酸的置換反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D反應(yīng)為放熱反應(yīng)；綜上所述，屬于吸熱反應(yīng)的是A，故答案選A。5、C【答案解析】

橄欖石是一種鎂與鐵的硅酸鹽，其化學(xué)式為(MgFe)2SiO4，它是地球中最常見(jiàn)的礦物之一，也出現(xiàn)在部分隕石、月球、火星及一些彗星上（如維爾特二號(hào)彗星上彗發(fā)部分的塵埃，以及坦普爾一號(hào)彗星的彗核）。答案選C。6、D【答案解析】

A.元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，16個(gè)族,故A錯(cuò)誤；B.第IA族的元素除氫元素外稱(chēng)為堿金屬元素，第VIIA族的元素又稱(chēng)為鹵族元素，故B錯(cuò)誤；C.第一周期是短周期沒(méi)有金屬元素，故C錯(cuò)誤；D.在金屬和非金屬元素分界線附近可以尋找制作半導(dǎo)體材料的元素，如硅，鍺，故D正確；故選D。7、C【答案解析】

A．用鐵粉代替鐵片，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)A不選；B．增大鹽酸的濃度，氫離子濃度變大，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)B不選；C.用相同濃度醋酸代替鹽酸，由于醋酸為一元弱酸，氫離子濃度小于一元強(qiáng)酸鹽酸，反應(yīng)速率減慢，選項(xiàng)C選；D．提高反應(yīng)的溫度，反應(yīng)的速率加快，選項(xiàng)D不選；答案選C。8、B【答案解析】分析：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，據(jù)此解答。詳解：A.鉛蓄電池充電是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)誤；B.鋰離子電池放電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；C.太陽(yáng)能集熱器是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)誤；D.燃?xì)庠钍腔瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D錯(cuò)誤，答案選B。9、C【答案解析】分析：HCl分子是由H原子和Cl原子構(gòu)成，以此分析。詳解：HCl分子是由H原子和Cl原子構(gòu)成。氫有三種同位素

1H

、

2H

、

3H

，35Cl、37Cl

兩種核素是氯的同位素。這樣五種核素組成

HCl

分子就有

6

種：1H35Cl

、1H37Cl

、2H35Cl

、2H37Cl

、

3H35Cl

、3H37Cl

。故本題答案選C。10、C【答案解析】A．尼龍繩的主要成分是聚酯類(lèi)合成纖維，故A正確；B．烷烴熔沸點(diǎn)取決于分子間作用力．碳原子數(shù)越多，分子量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，故B正確；C．乙烯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，也可用作水果的催熟劑，故C錯(cuò)誤；D．化合物、、的分子式均為C6H6，但結(jié)構(gòu)不同，它們互為同分異構(gòu)體，故D正確；答案為C。11、B【答案解析】

A.氮?dú)鈿錃夂铣砂钡姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，故1.lmo1N2和1.3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，生成的氨氣分子數(shù)目小于1.2NA，A錯(cuò)誤；B.34g過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量為1mol，其中含有的極性鍵為O-H鍵，數(shù)目為2NA，B正確；C.常溫常壓下，18g2H216O的物質(zhì)的量小于1mol，其中含有的電子數(shù)目小于11NA，C錯(cuò)誤；D.1molCH4與1molCl2在光照下生成CH3C1、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等多種產(chǎn)物，故無(wú)法確定每種產(chǎn)物的具體量，D錯(cuò)誤；故答案選B。12、D【答案解析】

測(cè)試卷分析：A選項(xiàng)，蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸。所以A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。B選項(xiàng)，烴是指僅含有碳，氫，兩種元素的化合物。植物油是不飽和的高級(jí)脂肪酸甘油脂。所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。C選項(xiàng)氫氧化鋁只能溶解在強(qiáng)酸強(qiáng)堿中，而氨水屬于弱酸，所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)基本性質(zhì)的綜合利用13、D【答案解析】分析：合金是指一種或幾種金屬或非金屬融合到另一金屬中形成的具有金屬特性的混合物，由此分析解答。詳解：A、硬鋁是鋁、銅、鎂和硅組成的合金，A錯(cuò)誤；B、青銅是銅合金，B錯(cuò)誤；C、鋼鐵是鐵合金，C錯(cuò)誤；D、純金是單質(zhì)，不屬合金，D正確；答案選D。14、C【答案解析】

鋁既能與硫酸溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑鋁能與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和具體反應(yīng)作答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A.兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.鋁與硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸轉(zhuǎn)化為氫氣，其中H元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，作氧化劑，B項(xiàng)正確；C.鋁與燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，可理解為鋁先與水反應(yīng)生成氫氧化鋁與氫氣，生成的氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，因此水作氧化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.兩個(gè)反應(yīng)都有氫氣生成，D項(xiàng)正確；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】C項(xiàng)是本題的難點(diǎn)，學(xué)生要理解鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。15、D【答案解析】

A、在常溫下鐵可以和濃鹽酸反應(yīng)，放出氫氣，則不能用鐵罐裝運(yùn)，故A錯(cuò)誤；B、在常溫下鐵可以和稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣，則不能用鐵罐裝運(yùn)，故B錯(cuò)誤；C、在常溫下鐵可以和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸亞鐵，則不能用鐵罐裝運(yùn)，故C錯(cuò)誤；D、常溫下，鐵和液氯不反應(yīng)，則可用鐵罐裝運(yùn)液氯，故D正確。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題題干的隱藏條件為：能用鐵罐運(yùn)輸?shù)娜芤?，一定不和鐵發(fā)生反應(yīng)；鐵和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，據(jù)此分析A；鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，據(jù)此分析C；常溫下，鐵和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，和濃硝酸發(fā)生鈍化，據(jù)此分析B、D。16、B【答案解析】

A.非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性：PH3＜NH3＜H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑F＜O＜Cl，B項(xiàng)正確；C.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：Al(OH)3＜LiOH＜NaOH，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)氧化反應(yīng)飽和碳酸鈉溶液分液分液漏斗防止溶液倒吸乙同學(xué)的方案由于烷烴的取代反應(yīng)是分步進(jìn)行的，反應(yīng)很難停留在某一步，所以得到產(chǎn)物往往是混合物；而用乙烯與HCl反應(yīng)只有一種加成反應(yīng)，所以可以得到相對(duì)純凈的產(chǎn)物【答案解析】

A為乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，B為乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C為乙醛、D是乙酸，乙酸與乙醇生成具有果香味的物質(zhì)E，E為乙酸乙酯?！绢}目詳解】（1）反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的方程式為：；反應(yīng)②為乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)的方程式為：；（2）①乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②由于乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，碳酸鈉溶液能夠與乙酸反應(yīng)，還能夠溶解乙醇，所以通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液會(huì)分層，乙酸乙酯在上層，可以分液操作分離出乙酸乙酯，使用的主要玻璃儀器為分液漏斗；③吸收乙酸乙酯時(shí)容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，球形導(dǎo)管可以防止溶液倒吸；（3）烷烴的取代反應(yīng)是分步進(jìn)行的，反應(yīng)很難停留在某一步，所以得到的產(chǎn)物往往是混合物；乙烯與HCl反應(yīng)只有一種加成產(chǎn)物，所以乙同學(xué)的方案更合理?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的推斷、乙酸乙酯的制備、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)等知識(shí)，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、乙酸乙酯的制取方法及實(shí)驗(yàn)操作方法，明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)方法和評(píng)價(jià)角度等。18、能源消耗大，不經(jīng)濟(jì)海灘曬鹽蒸發(fā)濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑Ca(OH)2HClMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑過(guò)濾【答案解析】

本題考查的是從海水中提取鎂的流程，試劑①應(yīng)該是石灰乳，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經(jīng)過(guò)過(guò)濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，然后蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶脫水制的無(wú)水MgCl2，再電解熔融的MgCl2便可制得Mg，據(jù)此分析解答問(wèn)題。【題目詳解】(1)高溫蒸發(fā)海水時(shí)消耗能源大，不經(jīng)濟(jì)，方法不正確，應(yīng)先濃縮海水再加入沉淀劑，故答案為：能源消耗大，不經(jīng)濟(jì)；海灘曬鹽蒸發(fā)濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑；(2)根據(jù)上述分析可知，試劑①應(yīng)該是石灰乳，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經(jīng)過(guò)過(guò)濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，工業(yè)上電解熔融的MgCl2便可制得Mg，化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：Ca(OH)2；HCl；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；(3)試劑①應(yīng)該是石灰乳，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經(jīng)過(guò)過(guò)濾得到Mg(OH)2沉淀，故答案為：過(guò)濾。19、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-催化劑淀粉、碘化鉀8、3、2其它條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率由于n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<，v(A)<v(B)，所以未出現(xiàn)溶液變藍(lán)的現(xiàn)象?！敬鸢附馕觥?/p>

(1)用總反應(yīng)方程式減去反應(yīng)A方程式，整理可得反應(yīng)B的方程式；物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變，這樣的物質(zhì)為催化劑；(2)H2O2具有氧化性，會(huì)將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，I2具有氧化性，會(huì)將S2O32-氧化為S4O62-，I2被還原為I-；(3)①采用控制變量方法研究，由于H2O2的量相同，H2SO4的體積不同，因此Na2S2O3、KI溶液必須與前一個(gè)實(shí)驗(yàn)相同，且溶液總體積與前一個(gè)實(shí)驗(yàn)相同；②變色時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)速率越慢；(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅳ、實(shí)驗(yàn)II，可知溶液總體積相同，該變量是H2O2、Na2S2O3，H2O2減少，Na2S2O3增大，根據(jù)二者的物質(zhì)的量的比分析判斷?！绢}目詳解】(1)碘鐘總反應(yīng)方程式為：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，反應(yīng)A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O，則反應(yīng)B方程式為總反應(yīng)方程式減去反應(yīng)A可得I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；通過(guò)上述反應(yīng)A、反應(yīng)B反應(yīng)可知：I-在反應(yīng)前后質(zhì)量不變、化學(xué)性質(zhì)不變，因此在該反應(yīng)中的作用是催化劑；(2)H2O2具有氧化性，會(huì)將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，I2具有氧化性，會(huì)將S2O32-氧化為S4O62-，I2被還原為I-。所以試劑X是KI淀粉溶液；(3)①為便于研究，在反應(yīng)中要采用控制變量方法進(jìn)行研究，即只改變一個(gè)反應(yīng)條件，其它條件都相同，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：實(shí)驗(yàn)Ⅲ跟實(shí)驗(yàn)II比硫酸的體積減少，所以其它條件都相同，而且混合后總體積也要相同，故實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，x=8，y=3，z=2；②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：在其它條件不變時(shí)，溶液的酸性越強(qiáng)，溶液中氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快；(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)II、實(shí)驗(yàn)Ⅳ，可知其它量沒(méi)有變化，溶液總體積相同，H2O2減少，Na2S2O3增大，n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<，結(jié)果未出現(xiàn)溶液變?yōu)樗{(lán)色現(xiàn)象，說(shuō)明v(A)<v(B)，導(dǎo)致不能出現(xiàn)溶液變?yōu)樗{(lán)色現(xiàn)象?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題通過(guò)碘鐘實(shí)驗(yàn)，考查了實(shí)驗(yàn)方案的探究的知識(shí)。注意探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)影響時(shí)，只能改變一個(gè)條件，其它條件必須相同，否則不能得出正確結(jié)論。20、B防止液體倒吸AD分液漏斗乙醇C溫度過(guò)高，乙醇發(fā)生分子間脫水生成乙醚75%【答案解析】

實(shí)驗(yàn)室利用乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下，制取乙酸乙酯，然后分離提純，得到純凈的乙酸乙酯?！绢}目詳解】⑴燒瓶?jī)?nèi)的液體體積約為3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，燒瓶中液體的體積不超過(guò)燒瓶容積的2/3且不少于1/3，因此50ml符合。⑵乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，加熱不充分也能產(chǎn)生倒吸，