2023學(xué)年甘肅省天水市秦安縣二中化學(xué)高一第二學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說(shuō)法正確的是（）A．1.8gD2O含有NA個(gè)中子B．用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)為0.015NAC．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí),消耗22.4L的CO2D．25℃時(shí)，7gC2H4和C3H6的混合氣體中,含有NA個(gè)C-H鍵2、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－572kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890kJ·mol－1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶33、下列物質(zhì)與水混合靜置，不出現(xiàn)分層的是（）A．四氯化碳 B．苯 C．乙醇 D．硝基苯4、下列說(shuō)法中正確的是A．溶液中的溶質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙，而膠體中的分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙，所以可以用濾紙來(lái)分離溶液和膠體B．有化學(xué)鍵斷裂或化學(xué)鍵形成的過(guò)程都是化學(xué)變化C．焰色反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D．食鹽溶液能導(dǎo)電，但食鹽溶液不是電解質(zhì)5、化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化,下列過(guò)程屬于吸熱反應(yīng)的是A．苛性鈉溶于水B．將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰〤．生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰D．干冰升華6、某溫度下，將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol（Q>0）。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．若CO2體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．若升高體系溫度，則正、逆反應(yīng)速率均增大D．若反應(yīng)過(guò)程中吸收QkJ熱量，則剛好有l(wèi)molNH4HCO3發(fā)生分解7、某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－，則該溶液中還可能大量存在的離子組是A．Mg2+、NH4+、Cl－ B．Mg2+、Ba2+、Br－C．Na+、Cl－、I－ D．Al3+、HCO3－、Cl－8、短周期中元素a、b、c在周期表中位置如圖所示，下列有關(guān)這三種元素的敘述中正確的是（）A．b的氫化物很穩(wěn)定B．a(chǎn)是一種活潑的非金屬元素C．c的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱酸D．b元素在化合物中的最高價(jià)為＋7價(jià)9、下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并充分灼燒至質(zhì)量不變，最終產(chǎn)物一定是純凈物的是（）A．向Na[Al(OH)4]溶液中加入過(guò)量的鹽酸B．向KI和KBr溶液中通入足量Cl2C．向FeSO4溶液中加入足量的NaOH溶液D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末10、控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原 C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極11、下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述中，正確的是A．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)B．糧食釀造的酒一定溫度下密封存放時(shí)間越長(zhǎng)香味越濃，是因?yàn)橛絮ド蒀．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同D．石油化工中的分餾、裂化、裂解都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)來(lái)獲得輕質(zhì)油、氣體烯烴12、下列各離子的電子式正確的是()A．氧離子B．氧離子C．氯離子D．氯離子Cl－13、下列化合物中不能由單質(zhì)直接生成的是A．FeS B．CuS C．CuCl2 D．FeCl314、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時(shí)a為負(fù)極；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c。則這四種金屬的活動(dòng)性順序由大到小為：A．a(chǎn)>c>b>d B．a(chǎn)>b>c>d C．c>a>b>d D．b>d>c>a15、下列各組物質(zhì)中一定屬于同系物的是A．C2H4和C4H8 B．烷烴和環(huán)烷烴C．C3H7Cl與C5H11Cl D．正丁烷和異丁烷16、下列金屬可與NaOH堿溶液發(fā)生反應(yīng)的是（）A．Fe B．Mg C．Cu D．Al二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)圖示，回答下列問(wèn)題：(1)按要求寫(xiě)出下列有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)。乙烯的電子式__________，乙烷的分子式________，乙醇的結(jié)構(gòu)式___________，氯乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。(2)寫(xiě)出②、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型②_______________________，反應(yīng)類型_______________。④_______________________，反應(yīng)類型_______________。18、以苯為原料合成一些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱是_________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。（3）B→D的反應(yīng)類型是______；E中所含官能團(tuán)名稱是______。（4）B→A的化學(xué)方程式為_(kāi)________。（5）寫(xiě)出E發(fā)生加聚反應(yīng)方裎式_________。19、海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的藥品順序正確的是__________。A、NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸B、BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸C、NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸D、Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸(2)步驟I中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br一，其目的是富集。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。(3)某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：①圖中儀器B的名稱是______，冷卻水的出口為_(kāi)______（填“甲”或“乙”)。②D裝置的作用是________________。(4)已知某溶液中Cl一、Br一、I一的物質(zhì)的量之比為2：3：4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl一、Br一、I一的物質(zhì)的量之比變成4：3：2，那么要通入C12的物質(zhì)的量是原溶液中I一的物質(zhì)的量的____________(填選項(xiàng))。A、1/2B、1/3C、1/4D、1/620、是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過(guò)下列方法制備：在加入適量溶液,生成沉淀，保持反應(yīng)溫度為80，邊攪拌邊將一定量溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗劑、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為回答下列問(wèn)題：（1）上述制備過(guò)程中，檢驗(yàn)洗劑是否完全的方法是.(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為溶液，電池放電時(shí)正極的轉(zhuǎn)化為，負(fù)極的轉(zhuǎn)化為，寫(xiě)出該電池反應(yīng)方程式：.(3)準(zhǔn)確稱取上述制備的樣品（設(shè)僅含和）2.558g，在一定的條件下完全分解為和，得到224.0mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。計(jì)算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。21、A是一種重要的基本化工原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石道化工發(fā)展水平。E是具有香味的液體。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)條件產(chǎn)物省略):回答下列問(wèn)題:(1)A中所含官能團(tuán)名稱為_(kāi)________________。由B和D生成E的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。(2)F為高分子化合物?？梢杂脕?lái)制造汽車(chē)保險(xiǎn)杠，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)__________________________。(4)有機(jī)物X是石蠟油(C8H18)的同系物，分子中碳與氫的質(zhì)量比為5:

1，X的同分異構(gòu)體共有____種，其中一氯代物只有一種的是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】

A．1分子重水含10個(gè)中子，1.8gD2O的物質(zhì)的量是1.8g÷20g/mol＝0.09mol，含有0.9NA個(gè)中子，A錯(cuò)誤；B．膠體是巨大粒子的集合體，因此用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)小于0.015NA，B錯(cuò)誤；C．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，消耗1molCO2，但其體積不一定是22.4L，C錯(cuò)誤；D．C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式均是CH2，所以25℃時(shí)，7gC2H4和C3H6的混合氣體中含有CH2的物質(zhì)的量是7g÷14g/mol＝0.5mol，含有NA個(gè)C﹣H鍵，D正確；答案選D。2、B【答案解析】

H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，其物質(zhì)的量為5mol，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ。設(shè)H2與CH4的物質(zhì)的量分別為x和（5mol-x），則0.5x572kJ·mol－1+（5mol-x）890kJ·mol－1=3695kJ，解之得，x=1.25mol，（5mol-x）=3.75mol，原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是1∶3，故選B。3、C【答案解析】

A．四氯化碳水互不相溶，與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，選項(xiàng)A不選；B．苯和水互不相溶，與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，選項(xiàng)B不選；C．乙醇與水混溶，不分層，選項(xiàng)C選；D．硝基苯和水互不相溶，與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，選項(xiàng)D不選；答案選C。4、D【答案解析】

A.溶液中的溶質(zhì)粒子和膠體中的分散質(zhì)粒子均能透過(guò)濾紙，可以用半透膜來(lái)分離溶液和膠體，A錯(cuò)誤；B.有化學(xué)鍵斷裂或化學(xué)鍵形成的過(guò)程不一定都是化學(xué)變化，例如氯化鈉溶于水等，B錯(cuò)誤；C.焰色反應(yīng)屬于物理變化，不是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.食鹽溶液能導(dǎo)電，溶液是混合物，食鹽溶液不是電解質(zhì)，D正確；答案選D。5、B【答案解析】分析：常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有:所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有:絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2、工業(yè)制水煤氣、碳(一氧化碳、氫氣)還原金屬氧化物、某些復(fù)分解(如銨鹽和強(qiáng)堿)。詳解:A.苛性鈉溶于水過(guò)程中放熱,溶解屬于物理變化;

B.將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰┦橇蛩徙~晶體失去結(jié)晶水屬于吸熱反應(yīng);

C.生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣的化合反應(yīng)屬于放熱反應(yīng);

D.干冰升華需要吸收能量屬于物理變化;

所以B選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：本題考查吸熱反應(yīng)，抓住中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，要注意吸熱反應(yīng)和吸熱過(guò)程的區(qū)別。6、B【答案解析】A.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量是變化的，容積始終是不變的，若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài)，A正確；B.只有生成物是氣體，因此CO2體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C.若升高體系溫度，則正、逆反應(yīng)速率均增大，C正確；D.根據(jù)熱化學(xué)方程式可知若反應(yīng)過(guò)程中吸收QkJ熱量，則剛好有l(wèi)molNH4HCO3發(fā)生分解，D正確，答案選B。點(diǎn)睛：平衡狀態(tài)判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。7、A【答案解析】

A．Mg2+、NH4+、Cl-與H+、SO42-、NO3-能夠在溶液中共存，A正確；B．Ba2+與SO42-反應(yīng)生成白色沉淀，Br-能被H+、NO3-氧化成Br2，因此Br-與H+、NO3-也不共存，故B錯(cuò)誤；C．I-能被H+、NO3-氧化成I2，因此I-與H+、NO3-不共存，C錯(cuò)誤；D．HCO3-與H+能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能共存，D錯(cuò)誤。故答案A。8、A【答案解析】

短周期共有3個(gè)周期，根據(jù)位置可判斷a為He；b為F；c為S?！绢}目詳解】A.b為F，非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)，則其氫化物很穩(wěn)定，符合題意，A正確；B.a為He，是一種不活潑的非金屬元素，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.c為S，其最高價(jià)氧化物的水化物是硫酸，是一種強(qiáng)酸，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.b為F，在化合物中的最高價(jià)為0價(jià)，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為A。9、B【答案解析】A、最終生成物中有氯化鈉和氧化鋁，不符合；B、最終得到氯化鉀，符合；C、最終得到硫酸鈉和氧化鐵，不符合；D、最終得到碳酸鈉或碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，不符合。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，正確理解反應(yīng)產(chǎn)物，分析反應(yīng)后產(chǎn)物是否分解及是否有揮發(fā)性，灼燒后是否以固體形式存在是解答本題的關(guān)鍵。10、D【答案解析】

A.乙中I－失去電子放電，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B.由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3＋被還原成Fe2＋，B正確；C.當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，說(shuō)明沒(méi)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D.甲中加入Fe2＋，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe2＋失去電子生成Fe3＋，作為負(fù)極，則乙中石墨電極為正極，D錯(cuò)誤。答案選D。11、B【答案解析】A項(xiàng)，甲烷和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，而乙烯中含碳碳雙鍵與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酒中含乙醇，乙醇可被氧化成乙醛，乙醛進(jìn)一步被氧化成乙酸，乙醇和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，故酒一定溫度下密封存放時(shí)間越長(zhǎng)香味越濃，B正確；C項(xiàng)，乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，乙醇的官能團(tuán)是羥基，乙酸的官能圖是羧基，二者分子中官能團(tuán)不同，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，分餾為物理變化，只得到飽和烴類物質(zhì)，而裂化、裂解都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)來(lái)獲得輕質(zhì)油、氣體烯烴，D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握常見(jiàn)有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解題關(guān)鍵。A中烷烴的特征反應(yīng)為取代反應(yīng)，烯烴的特征反應(yīng)為加成反應(yīng)；B項(xiàng)考查化學(xué)與生活知識(shí)，涉及乙醇的氧化和酯化反應(yīng)；C項(xiàng)考查羥基、羧基的性質(zhì)；D項(xiàng)注意分餾、裂化、裂解概念的區(qū)別。12、B【答案解析】

A.氧離子帶2個(gè)負(fù)電荷，電子式為，A錯(cuò)誤；B.氧離子帶2個(gè)負(fù)電荷，電子式為，B正確；C.氯離子帶1個(gè)負(fù)電荷，電子式為，C錯(cuò)誤；D.氯離子帶1個(gè)負(fù)電荷，電子式為，D錯(cuò)誤。答案選B。13、B【答案解析】

A.鐵與硫粉混合加熱能生成FeS，A項(xiàng)正確；B.銅與硫粉混合加熱能生成Cu2S，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.銅在氯氣中點(diǎn)燃會(huì)生成CuCl2，C項(xiàng)正確；D.鐵在氯氣中點(diǎn)燃會(huì)生成FeCl3，D項(xiàng)正確；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】氯氣與金屬單質(zhì)化合可得到金屬的最高價(jià)氯化物，而硫的氧化性弱于氯氣，不能得到最高價(jià)金屬硫化物。14、A【答案解析】

形成原電池反應(yīng)時(shí)，活潑金屬為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑金屬為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)兩極反應(yīng)的現(xiàn)象判斷原電池的正負(fù)極，可比較金屬的活潑性強(qiáng)弱，以此解答?！绢}目詳解】a、b相連時(shí)a為負(fù)極，則活潑性a＞b；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明c為正極，活潑性a＞c；b、d相連時(shí)b為負(fù)極，則活潑性b＞d；c、d相連時(shí)，電流由d到c，說(shuō)明d為正極，c為負(fù)極，活潑性c＞d，則活潑性順序?yàn)閍＞c＞b＞d。故選A。15、C【答案解析】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。A、C2H4表示乙烯，C4H8既能表示丁烯烴又能表示環(huán)烷烴，有多種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)不同，不一定屬于同系物，A不符合題意；B、烷烴是指分子中碳原子都以單鍵相連，其余的價(jià)鍵都與氫結(jié)合的化合物，環(huán)烷烴結(jié)構(gòu)中含有環(huán)，兩者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，B不符合題意；C、C3H7Cl與C5H11Cl兩者符合CnH2n+1Cl,都是飽和的一氯代烴，結(jié)構(gòu)相似，相差2個(gè)CH2，是同系物，C符合題意；D、正丁烷和異丁烷，分子式均為C4H10，互稱同分異構(gòu)體，不是同系物，D不符合題意；答案選C。16、D【答案解析】

A．Fe不與NaOH堿溶液發(fā)生反應(yīng)，故A不符合題意；B．Mg不與NaOH堿溶液發(fā)生反應(yīng)，故B不符合題意；C．Cu不與NaOH堿溶液發(fā)生反應(yīng)，故C不符合題意；D．Al既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D符合題意；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H6CH3CH2ClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl加成反應(yīng)CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應(yīng)【答案解析】

乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷；乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷；乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析：(1)乙烯分子含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，電子式為，乙烷的分子式C2H6，乙醇的分子式C2H6O，乙醇含有羥基，乙醇結(jié)構(gòu)式為，氯乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2Cl。(2)②是乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，化學(xué)方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，反應(yīng)類型加成反應(yīng)。④是乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷和氯化氫，化學(xué)方程式為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)?！敬鸢更c(diǎn)睛】乙烯含有碳碳雙鍵，能與氫氣、氯氣、氯化氫、水等物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯含有碳碳雙鍵所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。18、硝基苯取代反應(yīng)碳碳雙鍵+HNO3+H2On【答案解析】

（1）A的名稱是硝基苯；（2）C為苯環(huán)加成后的產(chǎn)物；（3）B→D是將苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被-CH2CH3取代，所以該反應(yīng)為取代反應(yīng)；E中所含官能團(tuán)是碳碳雙鍵；（4）B→A是硝化反應(yīng)；（5）苯乙烯加聚變成聚苯乙烯?！绢}目詳解】（1）A的名稱是硝基苯；（2）C為苯環(huán)加成后的產(chǎn)物環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（3）B→D是將苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被-CH2CH3取代，所以該反應(yīng)為取代反應(yīng)；E中所含官能團(tuán)是碳碳雙鍵；（4）B→A是苯的硝化反應(yīng)，方程式為+HNO3+H2O；（5）苯乙烯加聚變成聚苯乙烯，方程式為n?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意苯環(huán)不是官能團(tuán)。19、BCBr2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4冷凝管甲吸收尾氣C【答案解析】

海水淡化得到氯化鈉，電解氯化鈉溶液或熔融狀態(tài)氯化鈉會(huì)生成氯氣，氯氣通入母液中發(fā)生反應(yīng)得到低濃度的溴單質(zhì)溶液，通入熱空氣吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液，通入適量氯氣氧化得到溴單質(zhì)，富集溴元素，蒸餾得到工業(yè)溴，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）要先除SO42-離子，然后再除Ca2+離子，碳酸鈉可以除去過(guò)量的鋇離子，如果加反了，過(guò)量的鋇離子就沒(méi)法除去，至于加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因?yàn)檫^(guò)量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，然后過(guò)濾即可，最后加鹽酸除去過(guò)量的氫氧根離子、碳酸根離子，則：A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸，最后加入的氯化鋇溶液中鋇離子不能除去，A錯(cuò)誤；B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸，B正確；C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸，C正確；D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸，順序中加入的氯化鋇溶液中鋇離子無(wú)法除去，D錯(cuò)誤；答案選BC；（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，目的是富集溴元素，步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)是二氧化硫吸收溴單質(zhì)，反應(yīng)的方程式為Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4；（3）①由裝置圖可知，提純溴利用的原理是蒸餾，儀器B為冷凝管，冷凝水應(yīng)從下端進(jìn)，即從乙進(jìn)，冷卻水的出口為甲；②進(jìn)入D裝置的物質(zhì)為溴蒸汽，溴蒸汽有毒，避免污染環(huán)境，最后進(jìn)行尾氣吸收，即D裝置的作用是吸收尾氣；（4）已知還原性I-＞Br-＞Cl-，反應(yīng)后I-有剩余，說(shuō)明Br-濃度沒(méi)有變化，通入的Cl2只與I-發(fā)生反應(yīng)。設(shè)原溶液中含有2molCl-，3molBr-，4molI-，通入Cl2后，它們的物質(zhì)的量之比變?yōu)?：3：2，則各離子物質(zhì)的量分別為：4molCl-，3molBr-，2molI-，Cl-增加了2mol，則需1molCl2，因此通入的Cl2物質(zhì)的量是原溶液中I-物質(zhì)的量的1/4。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重海水資源的綜合利用、氧化還原反應(yīng)定量計(jì)算，涉及到電解、海水提溴工藝等知識(shí)點(diǎn)，注意物質(zhì)的分離、提純應(yīng)把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，掌握從海水中提取溴的原理為解答該題的關(guān)鍵。（4）為解答的難點(diǎn)，注意氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用，題目難度中等。20、（1）取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba(NO)溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）設(shè)樣品中AgO的物質(zhì)的量為x，AgO的物質(zhì)的量量為y【答案解析】測(cè)試卷分析：（1）檢驗(yàn)是否洗滌完全，可取最后一次濾液，檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42﹣或OH﹣，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全），故答案為取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）；（2）電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（OH）4，反應(yīng)還應(yīng)有KOH參加，反應(yīng)的方程式為Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag