2023屆山東省德州市化學(xué)高一下期末統(tǒng)考試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、測試卷卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法正確的是（）A．1.8gD2O含有NA個中子B．用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)為0.015NAC．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移NA個電子時,消耗22.4L的CO2D．25℃時，7gC2H4和C3H6的混合氣體中,含有NA個C-H鍵2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是A．通常狀況下，48gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目約為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L甲醛（HCHO）含有的分子數(shù)目約為2NAC．1L1mol·L-1CH3CH2OH溶液中含有的氧原子數(shù)目約為NAD．1molMg中含有的電子數(shù)目約為2NA3、在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（）①升高溫度②加入催化劑③增大反應(yīng)物濃度④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④4、“嫦娥四號”使用了Pu核電池，核素Pu的中子數(shù)為A．94 B．144 C．238 D．3325、下列物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是A．淀粉B．油脂C．葡萄糖D．聚乙烯6、下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的可溶性化合物是A．H2SO4 B．BaSO4 C．N2 D．NaOH7、在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）A．除去溴苯中的少量溴，可以加水后分液B．除去CO2中的少量SO2，通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶C．除去硝基苯中混有的少量濃HNO3和濃H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液D．除去乙烯中混有SO2，將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣8、阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電極總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)保持在較高溫度，使水蒸發(fā)，下列敘述正確的是A．電池工作時K+向負(fù)極移動B．工作時電解質(zhì)溶液中的OH－的物質(zhì)的量不斷增加C．正極電極反應(yīng)式為：2O2+4e-+4H+=4OH－D．工作時負(fù)極有水產(chǎn)生9、工業(yè)上合成丁苯橡膠的反應(yīng)如下（反應(yīng)條件已略去）：下列有關(guān)說法錯誤的是A．丁苯橡膠的兩種單體都屬于烴B．丁苯橡膠不能使溴水褪色C．上述反應(yīng)的原子利用率為100%D．丁苯橡膠屬于高分子化合物10、可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(u)一時間(t)圖象如下圖。則下列說法中正確的是（）A．若a+b=c，則t0時只能是增大了容器的壓強(qiáng)B．若a+b=c，則t0時只能是加入了催化劑C．若a+b≠c，則t0時只能是增大了容器的壓強(qiáng)D．若a+b≠c，則t0時只能是加入了催化劑11、下表是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．W的氫化物還原性小于Y的氫化物D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)12、進(jìn)行一氯取代反應(yīng)，只能生成三種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是（）A．（CH3）2CHCH2CH2CH3 B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2 D．（CH3）3CCH2CH313、催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。在恒容密閉容器中，CO2和H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再改變時，下列說法正確的是A．CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度一定相等B．該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．CO2和H2完全轉(zhuǎn)化為CH3OH和H2OD．CO2、H2的反應(yīng)速率等于CH3OH、H2O的反應(yīng)速率且為零14、下列有關(guān)實驗裝置及實驗方案的設(shè)計不正確的是選項ABCD實驗裝置實驗設(shè)計探究SO2的氧化性和漂白性實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣驗證苯中是否有碳碳雙鍵用乙醇提取溴水中的Br2A．A B．B C．C D．D15、下列生產(chǎn)、生活等實際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C．用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)D．對2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器體積不變，通入氫氣可使平衡體系顏色變淺16、運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是()A．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)B．鋰(Li)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈C．在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D．砹(At)為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C是與生命活動密切相關(guān)的三種常見化合物，每種物質(zhì)所含元素種類均不超過三種，甲是單質(zhì)。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：化合物D也是生活中常見的化合物，在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：D+3甲3A+2B請回答下列問題：（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________（填字母）。（2）在常溫下，A和B通過__________轉(zhuǎn)化為C。該過程的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如何?____________________。（3）寫出由C生成D的反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。（4）化合物C是人類生命活動不可缺少的物質(zhì)之一，它在血液中的正常含量是__________。（5）目前化合物B在大氣中含量呈上升趨勢，對環(huán)境造成的影響是____________________。18、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志。I．將8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加8.4g，則原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為______________。II．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：⑴寫出B、D化合物中官能團(tuán)的名稱：B____________________；D___________________；⑵寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_________________________________反應(yīng)類型：________________②__________________________________反應(yīng)類型：_________________19、乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，小火均勻地加熱3—5min。③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______________________；(2)與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是____________。(3)甲試管中，混合溶液的正確加入順序：________________________；(4)步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是____________________________________；(5)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是____________(填字母代號)。A．反應(yīng)掉乙酸和乙醇B．反應(yīng)掉乙酸并吸收乙醇C．析出乙酸乙酯D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(6)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是____________；分離時，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器____________(填：“下口放”或“上口倒”)出。20、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝置已略去)。查閱資料可知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。(1)裝置中儀器a的名稱為____________。A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象______________。(3)裝置C中盛放的試劑是______________。(4)裝置E的作用是______________。(5)A中滴入濃硝酸之前，應(yīng)先通入N2一段時間，原因是____________。(6)寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應(yīng)方程式______________。21、當(dāng)前能源危機(jī)是一個全球性問題，開源節(jié)流是應(yīng)對能源危機(jī)的重要舉措。（1）下列做法不利于能源“開源節(jié)流”的是________(填字母)。A．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展C．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源D．減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。則在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，_________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱ΔH＝______________。（3）N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ/mol、497kJ/mol。已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH＝＋180.0kJ/mol。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_____。（4）綜合上述有關(guān)信息，請寫出用CO除去NO生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式：_______________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】

A．1分子重水含10個中子，1.8gD2O的物質(zhì)的量是1.8g÷20g/mol＝0.09mol，含有0.9NA個中子，A錯誤；B．膠體是巨大粒子的集合體，因此用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)小于0.015NA，B錯誤；C．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移NA個電子時，消耗1molCO2，但其體積不一定是22.4L，C錯誤；D．C2H4和C3H6的最簡式均是CH2，所以25℃時，7gC2H4和C3H6的混合氣體中含有CH2的物質(zhì)的量是7g÷14g/mol＝0.5mol，含有NA個C﹣H鍵，D正確；答案選D。2、A【答案解析】分析：A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；B．根據(jù)氣體摩爾體積的計算公式計算判斷；C.CH3CH2OH溶液中含有的氧原子的物質(zhì)有乙醇分子和水分子；D.鎂是12號元素，1個鎂原子含有12個電子。詳解：A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故48g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為3mol，故含3NA個氧原子，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L甲醛(HCHO)的物質(zhì)的量為4.48L22.4L/mol=0.2mol，含有的分子數(shù)目約為0.2NA，故B錯誤；C.1L1mol·L-1CH3CH2OH溶液中含有乙醇1mol，溶劑水中也含有氧原子，含有的氧原子數(shù)目大于NA，故C錯誤；D.鎂是12號元素，1個鎂原子含有12個電子，1molMg中含有的電子數(shù)目約為12NA，故D錯誤；故選點睛：本題的易錯點為B，使用氣體摩爾體積需要注意：①對象是否為氣體；②溫度和壓強(qiáng)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體摩爾體積。本題中甲醛在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體(沸點-19.5℃)。3、D【答案解析】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一般有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】①任何化學(xué)反應(yīng)升高溫度一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；②使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；③增大反應(yīng)物濃度，增大了活化分子數(shù)，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；④將固體塊狀反應(yīng)物磨成粉末，增大了接觸面積，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；答案選D?！敬鸢更c睛】關(guān)于外界條件對反應(yīng)速率的影響還需要注意以下幾點：①濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的實質(zhì)——改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增加，反應(yīng)速率加快；反之減慢。②壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響是通過改變體積而使?jié)舛雀淖儊韺崿F(xiàn)的。③溫度改變對任何反應(yīng)的速率都有影響。4、B【答案解析】

根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進(jìn)行求解?！绢}目詳解】Pu的質(zhì)量數(shù)為238，質(zhì)子數(shù)為94，中子數(shù)為：238-94=144，答案選B。【答案點睛】本題考查核素、元素的知識，解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。5、A【答案解析】分析：相對分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物，高分子化合物分為天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)為天然高分子化合物。詳解：A．淀粉為多糖，相對分子質(zhì)量在10000以上，屬于天然高分子化合物，A正確；B．油脂是高級脂肪酸的甘油酯，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，B錯誤；C．葡萄糖為單糖，分子式為C6H12O6，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，C錯誤；D．乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，屬于人工合成的高分子化合物，不是天然高分子化合物，D錯誤。答案選A。6、D【答案解析】

A、硫酸是含有共價鍵的可溶性化合物，A錯誤；B、硫酸鋇是含有離子鍵和共價鍵的難溶性化合物，B錯誤；C、氮氣中含有共價鍵的單質(zhì)，難溶于水，C錯誤；D、氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的可溶性化合物，D正確；答案選D。7、C【答案解析】分析：A.溴在水中的溶解度較?。籅.碳酸鈉溶液也與二氧化碳反應(yīng)；C.濃HNO3和濃H2SO4均與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)后與硝基苯分層；D.乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。詳解：A.除去溴苯中的少量溴，可以加氫氧化鈉后分液，A錯誤；B.除去CO2中的少量SO2，可通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，B錯誤；C.濃HNO3和濃H2SO4均與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)后與硝基苯分層，然后分液可分離，C正確；D.酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙烯，因此除去乙烯中混有SO2，將其通入氫氧化鈉溶液中洗氣，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純方法、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庥袡C(jī)物性質(zhì)的差異和應(yīng)用，題目難度不大。8、D【答案解析】分析：燃料電池中，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：2H2+4OH--4e-＝4H2O，正極上電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-＝4OH-，據(jù)此解答。詳解：A．原電池中陽離子向正極移動，則電池工作時K+向正極移動，A錯誤；B．電極總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，所以工作時電解質(zhì)溶液中的OH－的物質(zhì)的量不變，B錯誤；C．正極通入氧氣，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-＝4OH-，C錯誤；D．氫氣在負(fù)極通入，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則負(fù)極上電極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-＝4H2O，所以工作時負(fù)極有水產(chǎn)生，D正確；答案選D。點睛：本題考查燃料電池，明確正負(fù)極上得失電子是解本題關(guān)鍵，難點是電解質(zhì)反應(yīng)式的書寫，電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性解答。9、B【答案解析】A.丁苯橡膠的兩種單體苯乙烯、1,3—丁二烯都屬于烴，故A正確；B.丁苯橡膠含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，故B錯誤；C.上述反應(yīng)是加成反應(yīng)，所以原子利用率為100%，故C正確；D.丁苯橡膠屬于高分子化合物，故D正確。故選B。10、D【答案解析】

考查外界條件對反應(yīng)速率和平衡的影響。t0時正反應(yīng)速率都增大相同的倍數(shù)，但平衡不移動，這說明使用了催化劑，或者如果反應(yīng)前后體積不變，增大了壓強(qiáng)，答案選D11、D【答案解析】本題考查了元素周期表以及元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系。根據(jù)圖表判斷出X、Y、Z、W、R對應(yīng)的元素為N、S、Br、P、Ar。S、P元素的單質(zhì)為固態(tài)，單質(zhì)溴為液態(tài)，A錯；S2－有3個電子層，Br－有4個電子層，故B錯；非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱，故C錯；同周期中原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，故選D。12、D【答案解析】

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3中有5種位置不同的氫，所以其一氯代物有5種，即能生成5種沸點不同的產(chǎn)物，A錯誤；B．(CH3CH2)2CHCH3中有4種位置不同的氫，所以其一氯代物有4種，即能生成4種沸點不同的產(chǎn)物，B錯誤；C．(CH3)2CHCH(CH3)2中含有2種等效氫，所以其一氯代物有2種，即能生成2種沸點不同的產(chǎn)物，C錯誤；D．(CH3)3CCH2CH3中含有3種等效氫，所以其一氯代物有3種，即能生成3種沸點不同的產(chǎn)物，D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】判斷有機(jī)物的一氯代物的種類就是看有機(jī)物里有幾種等效氫。13、B【答案解析】CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再改變時，達(dá)到平衡狀態(tài)，但CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度不一定相等，故A錯誤；根據(jù)化學(xué)平衡的定義，反應(yīng)物、生成物濃度不變的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，故B正確；可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故C錯誤；平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率一定相等，但反應(yīng)速率不等于0，故D錯誤。點睛：在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)速率不等于0時，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，即"化學(xué)平衡狀態(tài)".

14、D【答案解析】A，SO2通入品紅溶液中品紅褪色說明SO2具有漂白性，SO2和H2S混合產(chǎn)生淡黃色固體，說明發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反應(yīng)中SO2表現(xiàn)氧化性被還原成S，用堿石灰吸收尾氣，防止污染大氣，A項正確；B，Ca（OH）2和NH4Cl的混合物加熱發(fā)生反應(yīng)生成CaCl2、NH3和H2O，用堿石灰干燥NH3，NH3極易溶于水，NH3的密度比空氣小，用向下排空氣法收集干燥的NH3，用水吸收多余的NH3，B項正確；C，苯分別滴加到溴水、酸性KMnO4溶液中，苯會將溴水中Br2萃取到苯層，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯中不含碳碳雙鍵，C項正確；D，乙醇與水互溶，不能作為萃取劑從溴水中萃取Br2，D項錯誤；答案選D。點睛：本題考查實驗方案的設(shè)計和評價，涉及SO2的性質(zhì)實驗、NH3的實驗室制備、苯結(jié)構(gòu)的探究、萃取實驗。萃取劑選擇的原則：（1）萃取劑與原溶劑互不相溶；（2）萃取劑與原溶液不反應(yīng)；（3）溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度；如從溴水中萃取Br2可選擇苯或CCl4作萃取劑。15、B【答案解析】

勒沙特列原理是：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動?！绢}目詳解】A.加入硝酸銀溶液后,銀離子消耗溴水中的溴離子，生成溴化銀沉淀，溶液中溴離子濃度減小，平衡向著正向移動，能夠用勒夏特列原理解釋，A錯誤；B.因為催化劑不影響化學(xué)平衡，不能用勒夏特列原理解釋，B正確；C.用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)的反應(yīng)原理為：Cl2+H2OHCl+HClO，飽和食鹽水中氯離子的濃度很高，氯離子的濃度高能使該反應(yīng)平衡向逆向移動，能夠用勒夏特列原理解釋，C錯誤；D.通入氫氣后氫氣濃度增大，平衡向著氫氣濃度減小的方向移動，能夠用勒夏特列原理解釋，D錯誤；故選B。16、B【答案解析】

A.同主族元素從上到下非金屬性減弱，所以HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)，故A正確；B.同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，鈉與水反應(yīng)比鋰(Li)與水反應(yīng)劇烈，故B錯誤；C.同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜，故C正確；D.同主族元素具有相似性，碘單質(zhì)為有色固體，所以砹(At)為有色固體，溴化銀和碘化銀難溶于水也不溶于稀硝酸，所以AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸，故D正確；選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CD綠色植物的光合作用該過程中光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH+2CO2↑100mL血液中約含葡萄糖80—100mg溫室效應(yīng)加劇【答案解析】

A、B、C是與生命活動密切相關(guān)的三種常見化合物，每種物質(zhì)所含元素種類均不超過三種，且甲是單質(zhì)。因此聯(lián)系植物的光合作用可知，甲是氧氣，C是葡萄糖，A和B是CO2與水。葡萄糖在一定條件下有分解生成B和化合物D，化合物D也是生活中常見的化合物，燃燒產(chǎn)物是水和CO2，這說明D是乙醇，B是CO2，所以A是水?！绢}目詳解】（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是乙醇和葡萄糖，答案選C和D。（2）在常溫下，A和B通過綠色植物的光合作用轉(zhuǎn)化為C。該過程的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。（3）葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH＋2CO2↑。（4）葡萄糖在血液中的正常含量是100mL血液中約含葡萄糖80—100mg。（5）CO2含量上升，容易引起溫室效應(yīng)?！军c評】該類測試卷的關(guān)鍵是找準(zhǔn)突破點，在解答該類測試卷時需要注意的是化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的測試卷，如元素及化合物性質(zhì)和社會生活，環(huán)境保護(hù)，化學(xué)計算等知識，還可引入學(xué)科間綜合。18、3：1羥基羧基CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH加成2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化【答案解析】

I．乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了8.4g，乙烯的質(zhì)量為8.4g，根據(jù)n=計算乙烯的物質(zhì)的量，n=計算混合氣體總物質(zhì)的量，進(jìn)而計算乙烷的物質(zhì)的量，可計算兩種氣體的物質(zhì)的量之比；Ⅱ．由流程圖可知：乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質(zhì)C，則C為乙醛；乙醇與乙酸在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，D是乙酸；以此解答該題。【題目詳解】I．8.96L

混合氣體的物質(zhì)的量為n=0.4mol，乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了8.4g，乙烯的質(zhì)量是8.4g，所以乙烯的物質(zhì)的量為n=0.3mol，則乙烷的物質(zhì)的量為：0.4mol-0.3mol=0.1mol，原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為3：1。II．⑴B是乙醇，官能團(tuán)的名稱是羥基；D是乙酸，官能團(tuán)的名稱是羧基；⑵反應(yīng)①為乙烯在催化劑條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式是CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；反應(yīng)②為乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)?！敬鸢更c睛】本題考查有機(jī)推斷題，涉及官能團(tuán)名稱、化學(xué)反應(yīng)的類型判斷、化學(xué)方程式的書寫等知識，熟悉各種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，測試卷考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。19、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防倒吸乙醇，濃硫酸，乙酸防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發(fā)過快；防止試管受熱不均而炸裂BC分液漏斗上口倒【答案解析】

實驗室用乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑和吸水劑時反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，反應(yīng)過程中生成的乙酸乙酯呈氣態(tài)，經(jīng)過冷凝變成液體，會引起裝置中氣體壓強(qiáng)的變化，因此需要防止倒吸，結(jié)合實驗的基本操作和實驗注意事項分析解答。【題目詳解】(1)乙酸與乙醇生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(2)與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，可以起到防止倒吸的作用，故答案為：防倒吸；(3)濃硫酸溶于水放出大量的熱，加入藥品時，為防止酸液飛濺，應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，故答案為：乙醇，濃硫酸，乙酸；(4)步驟②中需要用小火均勻加熱，可以防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發(fā)過快；防止試管受熱不均而炸裂，故答案為：防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發(fā)過快；防止試管受熱不均而炸裂；(5)制備乙酸乙酯時，常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是中和乙酸并吸收部分乙醇、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出，所以BC正確，故答案為：BC；(6)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法，所以用到的儀器為分液漏斗；乙酸乙酯的密度比水小，所以在碳酸鈉溶液層上方有無色油狀液體出現(xiàn)，分離時，乙酸乙酯應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出，故答案為：分液漏斗；上口倒。20、分液漏斗C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O溶液變藍(lán)，銅片溶解，有無色氣體冒出堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體)吸收有毒氣體NO，防止空氣污染排盡裝置中的空氣，防止對后續(xù)實驗有干擾5NO+3MnO4－+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O【答案解析】分析：制備NaNO2并對其性質(zhì)作探究，由實驗裝置可