2023屆貴州省興仁市鳳凰中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．測試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列操作中錯誤的是()A．用碘化鉀淀粉試紙、食醋可檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽(加碘鹽含碘酸鉀KIO3)B．在濃硫酸的作用下，苯在50～60℃下可以與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯C．取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，燒杯壁下部變冷D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置分層后，取出上層分離提取2、下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑或操作正確的是A．分離乙醇和乙酸 B．甲烷與氯氣取代反應(yīng)C．蒸餾石油 D．鋁熱反應(yīng)3、環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2,2]戊烷（）是最簡單一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是A．分子式為C5H8B．一氯代物有兩種同分異構(gòu)體C．所有碳原子均處同一平面D．與丙炔互為同系物4、下列說法正確的是A．甲基環(huán)已烷一氯代物有4

種B．乙二醇與丙三醇互為同系物C．蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)D．苯的鄰二元取代物只有一種，可以證明苯分子中沒有單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)5、乙醇催化氧化為乙醛過程中化學(xué)鍵的斷裂與形成情況可表示如下：(注：含—CHO的物質(zhì)為醛類化合物)下列醇能被氧化為醛類化合物的是A．（CH3）3COH B． C． D．CH3CH3CH(CH3)OH6、下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是選項(xiàng)相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的A將SO2通入溴水，溴水褪色驗(yàn)證SO2的漂白性B將氯水加入KI-淀粉溶液中驗(yàn)證Cl的非金屬性比I強(qiáng)C將鐵和鋅置于稀硫酸中構(gòu)成原電池比較鐵和鋅的金屬性強(qiáng)弱D檢測熔融AlCl3的導(dǎo)電性證明AlCl3是共價(jià)化合物A．A B．B C．C D．D7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A．0.2molCu與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．等質(zhì)量（17g）的－OH和OHˉ所含的質(zhì)子數(shù)均為9NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L苯中含有碳碳雙鍵數(shù)目為6NAD．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子8、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號XYZMRQ原子半徑(×10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7+3+2+5—最低負(fù)價(jià)——-1——-3-2下列說法正確的是A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵B．X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)C．Q2-比R3-更容易失去電子D．M(OH)2的堿性比XOH的堿性強(qiáng)9、下列反應(yīng)符合如圖所示的反應(yīng)是()A．CO2與熾熱的炭反應(yīng)生成CO B．石灰石分解C．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體混合 D．食物因氧化而腐敗10、下列事實(shí)和解釋都正確的是A．鋅與稀鹽酸反應(yīng)，加水稀釋后反應(yīng)速率減慢是因?yàn)闇p小了Cl-的濃度B．面粉廠內(nèi)要禁止明火是因?yàn)楣腆w表面積大會加快反應(yīng)速率C．向5%的H2O2溶液中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因?yàn)镸nO2粉末增大了反應(yīng)的活化能D．打開啤酒瓶蓋的瞬間有大量氣泡冒出，是因?yàn)槠【茰囟壬叩木壒?1、將甲烷與氯氣按1:3的體積比混合于一試管中，倒立于盛有飽和食鹽水的水槽，置于光亮處，下列有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論的敘述不正確的是（）A．試管中氣體的黃綠色逐漸變淺，水面上升B．生成物只有三氯甲烷和氯化氫，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均是氣體C．試管內(nèi)壁有油狀液滴形成D．試管內(nèi)有少量白霧12、對于反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0，下列圖像正確的是A． B． C． D．13、下列物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是()A．③④B．②⑤C．①⑥D(zhuǎn)．①②⑤⑥14、某溫度下，化學(xué)反應(yīng)A=B+C中反應(yīng)物A的濃度在5s內(nèi)從2.0mol?L—1減少到1.0mol?L—1。在這段時(shí)間內(nèi)，用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為A．0.4mol?L—1B．0.2mol?L—1C．0.4mol?L—1?s—1D．0.2mol?L—1?s—115、A、B、C三種元素在周期表中的位置如下圖所示，已知A、B、C原子序數(shù)之和為37。下列關(guān)于A、B、C三種元素的說法正確的是A．元素B和C位于第四周期 B．元素A的原子序數(shù)為7C．元素B最外層有5個(gè)電子 D．元素C位于第三周期ⅤA族16、下列說法正確的是（

）A．醫(yī)用酒精的濃度通常是95%B．食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料17、下列各項(xiàng)中，表達(dá)正確的是A．水分子的球棍模型： B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CO2分子的電子式： D．氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2Cl18、近年來發(fā)現(xiàn)鉈（Tl）是高溫超導(dǎo)材料的成分之一，已知鉈與鋁是同族元素，關(guān)于鉈的下列性質(zhì)判斷中，可能錯誤的是A．是銀白色、質(zhì)軟的金屬 B．能形成+3價(jià)的化合物C．Tl(OH)3是兩性氫氧化物 D．能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽19、下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是()A．石墨和金剛石 B．H2O和H2O2 C．1H和2H D．乙醇和二甲醚20、C8H8分子呈正六面體結(jié)構(gòu)，如圖所示，因而稱為“立方烷”，它的六氯代物的同分異構(gòu)體共有（）種A．3B．6C．12D．2421、下列說法不正確的是A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)D．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量。22、如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的（

）A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C．A是Cu，B是Fe，C為硝酸銅溶液D．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。E是自然界中含量最高的金屬。根據(jù)你的推斷完成下列問題：(1)B元素的名稱為_______，E的元素符號為_______。(2)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的三種物質(zhì)的化學(xué)式______，______，_____。(3)用電子式表示C與D形成化合物的過程_______。(4)寫出E的最高價(jià)氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式________。(5)B、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物中的化學(xué)鍵為_______。24、（12分）2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表列出了①?⑧八種元素在周期表中的位置：請按要求回答下列問題：(1)寫出元素②質(zhì)量數(shù)為18的的核素符號_______。(2)甲為③、⑥兩元素組成的化合物，用電子式表示甲的形成過程__________。(3)以上表中元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______。(4)元素⑤的簡單氫化物和元素①的簡單氫化物與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)也相似。下列對元素⑤的簡單氫化物與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是_____(填序號）。A.能與NaOH反應(yīng)B.含離子鍵、共價(jià)鍵C.能與稀硫酸反應(yīng)(5)向元素⑦的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______。(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出⑥形成的互化物和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。25、（12分）乙酸乙酯是無色、具有果香氣味的液體，沸點(diǎn)為77.2℃。某同學(xué)采用14.3mL乙酸、23mL95%的乙醇、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液及極易與乙醇結(jié)合的CaCl2溶液制備乙酸乙酯，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(燒杯、部分夾持裝置、溫度計(jì)已略去)。實(shí)驗(yàn)步驟：①先向蒸餾燒瓶中加入乙醇，邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。此時(shí)分液漏斗中兩種有機(jī)物的物質(zhì)的量之比約為5:7。②加熱保持油浴溫度為135～145℃。③將分液漏斗中的液體慢慢滴入蒸餾燒瓶中，調(diào)節(jié)加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率與進(jìn)料速率大體相等，直到加料完畢。④保持油浴溫度至不再有液體流出后，停止加熱。⑤取帶有支管的錐形瓶，將一定量的飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入餾出液中，邊加邊振蕩至無氣泡產(chǎn)生。⑥將步驟⑤中的液體混合物分液，棄去水層。⑦將適量飽和CaCl2溶液加入分液漏斗中，振蕩一段時(shí)間后靜置，放出水層(廢液)。⑧分液漏斗中得到初步提純的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。試回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中加入濃硫酸的主要作用是__________。（2）使用過量乙醇的主要目的是__________。（3）使用飽和Na2CO3溶液洗滌餾出液的目的是__________。如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液，引起的后果是__________。（4）步驟⑦中加入飽和CaCl2溶液的目的是__________。（5）步驟③中要使加料速率與蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是__________。（6）步驟⑧中所得的粗產(chǎn)品中還含有的雜質(zhì)是__________。26、（10分）探究苯與溴反應(yīng)生成溴苯的實(shí)驗(yàn)可用如圖所示裝置，分析裝置并完成下列題目：（1）關(guān)閉止水夾F，打開止水夾C，由A口向裝有少量苯的三口燒瓶中加入過量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)化學(xué)方程式為______________________。（2）D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象分別為：D．______，E．__________。（3）待三口燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí)，松開止水夾F，關(guān)閉止水夾C，可以看到的現(xiàn)象是___________。27、（12分）海洋資源的利用具有廣闊前景。（1）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是__________（填化學(xué)式），Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式為________________________。②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是______________________。（2）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素，實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器是__________（填名稱）；②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，該反應(yīng)的離子方程式為__________；③反應(yīng)結(jié)束后，加入CCl4作萃取劑,采用萃取－分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如下圖：甲.加入萃取劑后振蕩乙.靜置分層丙.分離甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，錯誤的是__________（填“甲”、“乙”或“丙”）。（3）海水中部分離子的含量如下:成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）Na+10560Cl－18980Mg2+1272Br－64Ca2+400SO42－2560若從100L該海水中提取鎂，理論上需加入試劑A__________g。28、（14分）從煤和石油中可以提煉出化工原料A和H。已知A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。H是一種比水輕的油狀液體，H僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，H不能使酸性KMnO4溶液褪色，其碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：l，H的相對分子質(zhì)量為78。下列是有機(jī)物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：(1)D中所含官能團(tuán)的名稱是_________________；(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______________________________________；(3)G是一種高分子化合物，可以用來制造農(nóng)用薄膜材料等，其結(jié)構(gòu)簡式__________；(4)在體育競技比賽中，當(dāng)運(yùn)動員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隨隊(duì)醫(yī)生立即對準(zhǔn)其受傷部位噴射物質(zhì)F(沸點(diǎn)12.27℃)進(jìn)行應(yīng)急處理。寫出由A制備F的化學(xué)方程式：___________；(5)下列關(guān)于B的一種同系物甲醇的說法不正確的是___________(填字母)。a．甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，官能團(tuán)為—OHb．甲醇完全燃燒后的產(chǎn)物為CO2和H2Oc．B與甲醇都極易溶于水，是因?yàn)樗鼈兌寄芘c水分子間形成氫鍵d．甲醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以甲醇顯酸性(6)等質(zhì)量的A、H完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量_______(填“A>H、A<H或A=H”)。29、（10分）（1）煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，主要化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。煤也可以直接液化，屬于________________（填“化學(xué)變化”或“物理變化”）。（2）由乙烯合成聚乙烯的化學(xué)方程式為_______________該高分子化合物的鏈節(jié)為___；若該高分子化合物的相對分子質(zhì)量為42000，則其聚合度為__。（3）一種甲烷水合物晶體中，平均每46個(gè)水分子構(gòu)成8個(gè)分子籠，每個(gè)分子籠可容納1個(gè)甲烷分子或水分子，若這8個(gè)分子籠中有6個(gè)容納的是甲烷分子，另外2個(gè)被水分子填充，這種可燃冰的平均組成可表示為__________________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】

A．酸性溶液中IO3-、I-反應(yīng)生成I2，則用食醋、水和淀粉KI試紙檢驗(yàn)加碘食鹽中是否含KIO3，選項(xiàng)A正確；B．苯和濃硝酸在濃硫酸的催化作用下，在50～60℃時(shí)可以發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，選項(xiàng)B正確；C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，生成氨氣，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則燒杯壁下部變冷，選項(xiàng)C正確；D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置分層后，CCl4密度比水大，應(yīng)取出下層分離提取，選項(xiàng)D錯誤；答案為D。2、D【答案解析】

A.乙醇和乙酸是互溶的沸點(diǎn)不同的液體混合物，要通過蒸餾方法獲得，A錯誤；B.甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，不能使用氯水，B錯誤；C.蒸餾時(shí)冷卻水要下進(jìn)上出，不能上進(jìn)下出，C錯誤；D.裝置安裝及操作符合鋁熱反應(yīng)要求，D正確；故合理選項(xiàng)是D。3、A【答案解析】分析：有機(jī)物種類幾百萬種，在生活、生產(chǎn)等多有涉及。有機(jī)物往往存在分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，即存在同分異構(gòu)體，要會對物質(zhì)進(jìn)行辨析，并會進(jìn)行正確的命名。詳解：A、根據(jù)螺[2,2]戊烷（）的鍵線式可知，其分子式為C5H8，選項(xiàng)A正確；B、螺[2,2]戊烷（）中的氫均等效，故其一氯代物只有一種，選項(xiàng)B錯誤；C、螺[2,2]戊烷（）中碳原子為單鍵碳原子，不可能所有碳原子均共面，選項(xiàng)C錯誤；D、與丙炔結(jié)構(gòu)不相似，不是同類物質(zhì)，不互為同系物，選項(xiàng)D錯誤。答案選A。4、D【答案解析】

A.甲基環(huán)已烷一氯代物有5

種，故A錯誤；B.乙二醇與丙三醇官能團(tuán)個(gè)數(shù)不同，不是同系物，故B錯誤；C.蛋白質(zhì)是由碳、氫、氧、氮等元素組成的物質(zhì)，故C錯誤；D.苯的鄰二元取代物只有一種，可以證明苯分子中沒有單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故D正確。5、C【答案解析】測試卷分析：根據(jù)題意可知，醇若被氧化產(chǎn)生醛，則羥基連接的碳原子上要有2個(gè)H原子。A．該醇羥基連接的碳原子上沒有H原子，不能被催化氧化，錯誤；B．該醇羥基連接的碳原子上只有H原子，只能被催化氧化為酮CH3COCH3，錯誤；C．羥基連接的碳原子上要有2個(gè)H原子,醇可以被氧化產(chǎn)生醛，正確；D．該醇羥基連接的碳原子上只有H原子，只能被催化氧化為酮CH3COCH2CH3，錯誤?？键c(diǎn)：考查醇被催化氧化的性質(zhì)的知識。6、A【答案解析】分析：A.二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫被氧化；B.非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；C.原電池反應(yīng)中，活潑金屬做負(fù)極，可以判斷金屬性的強(qiáng)弱；D.熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電。詳解：A．溴具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能使溴水褪色，是因?yàn)槎趸蚝弯灏l(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4和HBr，該反應(yīng)中二氧化硫體現(xiàn)還原性，故A錯誤；B．非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氯氣能置換出碘，說明氯氣的氧化性大于碘，則非金屬性Cl＞I，故B正確；C．鐵、鋅和稀硫酸形成原電池，活潑金屬做負(fù)極，鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，故C正確；D．熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電，說明氯化鋁是共價(jià)化合物，故D正確；故答案選A。7、B【答案解析】

A.0.2molCu與足量稀硝酸反應(yīng)，銅化合價(jià)從零上升為+2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA，A項(xiàng)錯誤；B.等質(zhì)量（17g）的－OH和OHˉ的物質(zhì)的量為1mol，且每個(gè)－OH和OHˉ所含的質(zhì)子數(shù)均為9，則等質(zhì)量（17g）的－OH和OHˉ所含的質(zhì)子數(shù)均為9NA，B項(xiàng)正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣態(tài)，且分子內(nèi)不含碳碳雙鍵，C項(xiàng)錯誤；D.鐵片投入足量濃H2SO4，發(fā)生鈍化反應(yīng)，表面迅速形成致密氧化膜阻止進(jìn)一步反應(yīng)，不能確定生成的二氧化硫的量，D項(xiàng)錯誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】－OH和OHˉ所含質(zhì)子數(shù)相同均為9，電子數(shù)不同，分別是9（－OH為中性基團(tuán)不帶電，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)）和10，鐵和鋁在常溫或者冷的環(huán)境，與鐵片投入足量濃H2SO4和濃HNO3會發(fā)生鈍化反應(yīng)。8、B【答案解析】同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以右上角元素原子半徑最小，左下角元素原子半徑最大，元素最高正價(jià)等于其族序數(shù)，同一非金屬元素最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的絕對值之和為8，X原子半徑最大且最高正價(jià)為+1，則X為Na元素；Y元素最高正價(jià)是+7、最低負(fù)價(jià)是-1價(jià)，則Y為Cl元素；Z元素最高正價(jià)為+3，為第IIIA族元素，且原子半徑大于Cl元素，所以Z是Al元素；M元素最高正價(jià)為+2，為第IIA族元素，且原子半徑大于Z，所以M是Mg元素；R元素最高正價(jià)為+5、最低負(fù)價(jià)為-3，所以R為第VA族元素，且原子半徑小于Cl元素，為N元素；Q元素最低負(fù)價(jià)為-2且沒有最高正價(jià)，為O元素；A．元素X和Q形成的化合物有Na2O、Na2O2，過氧化鈉中含有共價(jià)鍵，故A錯誤；B．X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物分別是NaOH、Al（OH）3、HNO3，氫氧化鋁具有兩性，所以它們之間可兩兩相互反應(yīng)，故B正確；

C．非金屬性越弱的元素，其陰離子還原性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)＞N元素，則Q2-比R3-穩(wěn)定，故C錯誤；D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，M金屬性小于X，所以M（OH）2的堿性比XOH的堿性弱，故D錯誤；故選B。9、D【答案解析】

根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.CO2與熾熱的炭反應(yīng)生成CO，屬于吸熱反應(yīng)，A錯誤；B.石灰石分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱反應(yīng)，B錯誤；C.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體混合屬于吸熱反應(yīng)，C錯誤；D.食物因氧化而腐敗而變質(zhì)，屬于放熱反應(yīng)，D正確。答案選D。10、B【答案解析】

A.鋅與稀鹽酸反應(yīng)，加水稀釋后反應(yīng)速率減慢是因?yàn)闇p小了H+的濃度，故A錯誤；B.面粉廠內(nèi)要禁止明火是因?yàn)楣腆w表面積大會加快反應(yīng)速率，引起爆炸，故B正確；C.向5%的H2O2溶液中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因?yàn)镸nO2粉末起催化作用，降低了反應(yīng)的活化能，故C錯誤；D.打開啤酒瓶蓋的瞬間有大量氣泡冒出，是因?yàn)槠【茐簭?qiáng)減小導(dǎo)致氣體溶解度降低，故D錯誤；答案選B。11、B【答案解析】

A．氯氣是黃綠色氣體，光照條件下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴和氯化物，所以氣體顏色變淺，氯化氫溶于水后導(dǎo)致試管內(nèi)液面上升，故A正確；B．甲烷和氯氣反應(yīng)的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，標(biāo)況下三氯甲烷為液態(tài)，故B錯誤；C．二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液態(tài)有機(jī)物，所以瓶內(nèi)壁有油狀液滴生成，故C正確；D．該反應(yīng)中有氯化氫生成，氯化氫與空氣中的水蒸氣形成白霧，故D正確。故選B。12、A【答案解析】

A．反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0，則當(dāng)溫度由200℃升高為400℃時(shí)，平衡逆向移動，B的物質(zhì)的量增加，導(dǎo)致B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)也增大，故A正確；B．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象一致，但溫度高時(shí)逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖象不符，故B錯誤；C．在恒壓條件下，溫度升高，平衡逆向移動，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)應(yīng)該減小，故C錯誤；D．在恒壓條件下，溫度升高，平衡逆向移動，A的百分含量應(yīng)該增大，而在恒溫條件，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，A的百分含量應(yīng)該減小，均與圖像不符，故D錯誤；故答案為A。13、B【答案解析】分析：同系物指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，具有如下特征：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究范圍為有機(jī)物；芳香烴通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?；苯的同系物含?個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈為烷基，組成通式為CnH2n-6。詳解：①是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，屬于芳香烴，分子中含有1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈?zhǔn)羌谆肿咏M成比苯多1個(gè)CH2原子團(tuán)，是苯的同系物，故①錯誤；②是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，屬于芳香烴，側(cè)鏈?zhǔn)且蚁┗?，含有雙鍵，不是烷基，不是苯的同系物，故②正確；③含有N、O元素，不是碳?xì)浠衔铮粚儆诜枷銦N，更不是苯的同系物，故③錯誤；④含有O元素，不是碳?xì)浠衔?，不屬于芳香烴，更不是苯的同系物，故④錯誤；⑤是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，屬于芳香烴，分子中含有2個(gè)苯環(huán)，不相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，不是苯的同系物，故⑤正確；⑥是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔铮瑢儆诜枷銦N，分子中含有1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈?zhǔn)且一?，分子組成比苯多2個(gè)CH2原子團(tuán)，是苯的同系物，故⑥錯誤；所以②⑤正確，故選B。14、D【答案解析】測試卷分析：化學(xué)反應(yīng)速率的單位時(shí)間內(nèi)的濃度改變值。V(A)=Δc/Δt=1mol/L÷5s=0.2mol/(L?s),故選項(xiàng)是D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算的知識。15、B【答案解析】

若位于短周期或元素周期表的左側(cè)時(shí)，設(shè)A的原子序數(shù)為x，結(jié)合位置可知，B的原子序數(shù)為x+7，C的原子序數(shù)為x+9，A、B、C原子序數(shù)之和為37，則x+x+7+x+9=37，解得x=7，則A為N，B為Si，C為S；若位于長周期時(shí)，設(shè)A的原子序數(shù)為x，結(jié)合位置可知，B的原子序數(shù)為x+17，C的原子序數(shù)為x+19，A、B、C原子序數(shù)之和為37，則x+x+17+x+19=37，解得x=1/3不符合題意。故A為N，B為Si，C為S。【題目詳解】A、元素B為Si，C為S，位于第三周期，故A錯誤；B、元素A為N，原子序數(shù)為7，故B正確；C、元素B為Si，最外層有4個(gè)電子，故C錯誤；D、元素C為S，位于第三周期ⅥA族，故D錯誤；故選B。16、B【答案解析】A．醫(yī)用酒精的濃度通常是75%，此濃度殺菌消毒作用強(qiáng)，故A錯誤；B．油脂和蛋白質(zhì)均能水解，則食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；C．淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物；故C錯誤；D．合成纖維是有機(jī)非金屬材料，光導(dǎo)纖維是新型無機(jī)非金屬材料；故D錯誤；故選B。17、B【答案解析】

A.水分子是V形分子，不是直線形分子，故A錯誤；B.Cl元素的質(zhì)子數(shù)是17，Cl-的核外電子數(shù)是18，所以Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C.CO2分子的電子式：，故C錯誤；D.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCl，故D錯誤。答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】解題時(shí)需注意在含有碳碳雙鍵的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式中，碳碳雙鍵不能省略。18、C【答案解析】

同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，Tl的金屬性比Al強(qiáng)，是一種典型的金屬，具有金屬的通性?！绢}目詳解】A、已知鉈與鋁是同族元素，鉈的性質(zhì)就與鋁相似，是銀白色、質(zhì)軟的金屬，正確；B、第三主族，最高正價(jià)是+3，正確；C、又由于同主族元素從上到下失電子能力逐漸增強(qiáng)，所以，鉈的失電子能力比鋁要強(qiáng)，Tl(OH)3的堿性應(yīng)強(qiáng)于Al(OH)3，而呈堿性不是兩性氫氧化物，錯誤；D、鉈的失電子能力比鋁要強(qiáng)，應(yīng)該能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽，選項(xiàng)D正確。故本題選C。19、D【答案解析】

A．金剛石和石墨為同種元素組成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，故A錯誤；B．H2O和H2O2的分子式不同，故B錯誤；C．1H和2H不屬于化合物，不屬于同分異構(gòu)體，故C錯誤；D．乙醇和二甲醚的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故D正確；故選D。20、A【答案解析】立方烷的同分異構(gòu)體分別是：一條棱、面對角線、體對角線上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分異構(gòu)體有3種，故六氯代物有3種，故選A。21、B【答案解析】分析：A、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，過程中一定伴隨能量變化；B、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能、電能、光能等；C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；D、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)。詳解：A、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，斷裂舊鍵要吸收能量，形成新鍵要放出能量，所以任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，選項(xiàng)A正確；B、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能、電能、光能等，則化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不一定都表現(xiàn)為熱量變化，選項(xiàng)B錯誤；C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示，選項(xiàng)D正確。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，題目難度不大，注意把握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)以及化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因。22、C【答案解析】

該原電池中，A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，所以B作負(fù)極，A作正極，B的活潑性大于A的活潑性，所以A、D錯誤；A極逐漸變粗，說明有金屬析出，B選項(xiàng)析出氫氣不是金屬，故B項(xiàng)錯誤；C選項(xiàng)析出金屬，所以C符合題意，故選C。二、非選擇題(共84分)23、氧元素AlO3SO2H2O2（或Na2O2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O離子鍵和非極性共價(jià)鍵【答案解析】

短周期的四種元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大，A在周期表中原子半徑最小，則A為氫元素；A、C位于同一主族，則C為鈉元素，B、D的最外層電子數(shù)相等，為同主族元素，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍，則B為氧元素，D為硫元素，E是自然界中含量最高的金屬，E為鋁元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，D為硫元素，E為鋁元素。(1)B為氧元素；E是自然界中含量最高的金屬，為鋁元素，化學(xué)符號為：Al，故答案為：氧元素；Al；(2)在H、O、Na、S四種元素中，能形成漂白作用的物質(zhì)有：SO2、H2O2、Na2O2、O3等，故答案為：SO2；O3；H2O2(或Na2O2)；(3)C與D形成的化合物為Na2S，形成過程為它的電子式為，故答案為：；(4)E的最高價(jià)氧化物為氧化鋁，具有兩性，能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；(5)B和C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物為Na2O2，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成非極性共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵和非極性共價(jià)鍵?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為(2)，要注意具有漂白作用的物質(zhì)主要包括：強(qiáng)氧化劑氧化漂白，二氧化硫化合漂白，活性炭吸附漂白。24、HClO4AB2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑BrCl+2H2O+SO2＝H2SO4+HCl+HBr【答案解析】

先根據(jù)元素在周期表的位置確定各種元素，然后結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)、形成化合物時(shí)的特點(diǎn)、元素化合物的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)元素在周期表的位置可知各種元素分別是：①是N元素，②是O元素，③是Mg元素，④是Al元素，⑤是P元素，⑥是Cl元素，⑦是K元素，⑧是Br元素。(1)②是O元素，質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18的O原子可表示為；(2)Mg、Cl兩種元素形成的化合物甲為MgCl2，該物質(zhì)是離子化合物，用電子式表示為：；(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，在上述表格中，元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4；(4)NH3與HCl反應(yīng)形成NH4Cl，由于同一主族元素形成的化合物性質(zhì)相似，所以P元素的氫化物PH3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)PH4Cl結(jié)構(gòu)與NH4Cl也相似，屬于離子化合物，含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，能與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NaCl、PH3、H2O，而不能與酸反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是AB；(5)K與水反應(yīng)產(chǎn)生KOH和氫氣，向該溶液中加入Al，會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生KAlO2、H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。如⑥形成的互化物BrCl性質(zhì)類似Cl2，BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生HCl、HBr、H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCl+2H2O+SO2＝H2SO4+HCl+HBr?！敬鸢更c(diǎn)睛】在做題過程中要注意同種元素形成的化合物的相似性，運(yùn)用規(guī)律分析解答，但有時(shí)也要注意應(yīng)用范圍。如同一主族元素組成的物質(zhì)，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越高，但若是相應(yīng)的氫化物，NH3、H2O、HF分子之間還存在氫鍵，就增大了分子之間的吸引力，使得這幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)在同族元素形成的化合物中最高。25、作催化劑和吸水劑促使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，有利于提高乙酸的轉(zhuǎn)化率除去乙酸乙酯中的乙醇，中和乙酸乙酯中的乙酸,減小乙酸乙酯的溶解度使乙酸乙酯完全水解除去乙酸乙酯中的乙醇讓產(chǎn)生的乙酸乙醋及時(shí)蒸餾出來，使蒸餾燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)一定，從而得到平穩(wěn)的蒸氣氣流水【答案解析】

（1）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，因此濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑；（2））乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，過量乙醇可以使平衡正向移動，增加乙酸乙酯的產(chǎn)率，有利于乙酸乙酯的生成；（3）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；由于乙酸乙酯在強(qiáng)堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液，引起的后果是使乙酸乙酯完全水解；（4）根據(jù)已知信息可知飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中只含有水；（5）加料與餾出的速度大致相等，可讓產(chǎn)生的乙酸乙酯及時(shí)蒸餾出來，保持蒸餾燒瓶中壓強(qiáng)一定，得到平穩(wěn)的蒸氣氣流；（6）飽和碳酸鈉溶液除掉了乙酸和乙醇，飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中只含有水了?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度中等，涉及的題量較大，注意濃硫酸的作用、飽和碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液的作用以及酯化反應(yīng)的機(jī)理，側(cè)重于學(xué)生分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力的考查，題目難度中等。26、+Br2+HBr石蕊溶液變紅有淡黃色沉淀生成洗氣瓶內(nèi)水面上出現(xiàn)大量白霧【答案解析】

在FeBr3作催化劑的條件下，苯和液溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，溴化氫使石蕊試液呈紅色，遇硝酸銀溶液產(chǎn)生溴化銀淡黃色沉淀。溴化氫遇水蒸氣產(chǎn)生白霧。NaOH用于吸收尾氣，防止污染空氣?！绢}目詳解】（1）三頸燒瓶內(nèi)，在FeBr3作催化劑的條件下，苯和液溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)方程式為：+Br2+HBr，故答案為：+Br2+HBr。（2）HBr溶于水呈酸性，D中使石蕊溶液變紅，HBr與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgBr，E中產(chǎn)生淡黃色沉淀，故答案為：石蕊溶液變紅；出現(xiàn)淡黃色沉淀。（3）HBr與水蒸氣結(jié)合形成小液滴，洗氣瓶內(nèi)水面上出現(xiàn)大量白霧，故答案為：洗氣瓶內(nèi)水面上出現(xiàn)大量白霧。【答案點(diǎn)睛】本題為苯與液溴取代反應(yīng)探究實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中注意揮發(fā)的溴對實(shí)驗(yàn)的影響，關(guān)鍵是對實(shí)驗(yàn)原理的理解，明確各裝置的作用。27、Ca(OH)2Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑坩堝2H++H2O2+2I-=I2+2H2O丙392.2g【答案解析】

（1）①工業(yè)上用可溶性堿與鎂離子反應(yīng)生成Mg(OH)2，所以工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是Ca(OH)2，氫氧化鎂是堿，能與酸反應(yīng)生成鎂鹽和水，則Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O；②氯化鎂是離子化合物，由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是MgC