離子反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案(學(xué)生版)

離子反應(yīng)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)及離子反應(yīng)1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液里熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的在水溶液里熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的能否直接電離溶于水或熔融狀態(tài)下，直接電離溶于水或熔融狀態(tài)下，直接電離通電時的現(xiàn)象溶于水或熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下典型實例酸、堿、鹽和活潑金屬的氧化物等CO2、SO2、NH3、大部分有機物2.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義電離時電離的電解質(zhì)電離時電離的電解質(zhì)電離程度不可逆過程，電離程度為可逆過程，存在電離方程式用“”符號表示H2SO4_Ba(OH)一2NaHCO-30000：NaHSO=4熔融條件下：NaHSO_4用“”符號表示NHJH20=CH3COO『H2C03n——HC。3=溶液中存在的粒子(水分子不計)電離出的，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽離子，又有典型實例強酸：HNO3DH2SO4等；強堿：KOH、Ba(OH)2等；絕大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4、Na2CO30口酸：HF、CHCOOH等；3口堿：NHJH20、Fe(OH)3等；03.離子反應(yīng)和離子方程式⑴離子反應(yīng)：有離子或離子的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。離子反應(yīng)是在溶液中進行的。

離子方程式①概念：用的離子的符號表示的式子叫離子方程式?？陔x子方程式的書寫：離子方程式的書寫步驟可歸納為四個字：口1口[③離子方程式的意義：離子方程式能清楚地揭示離子反應(yīng)的本質(zhì)，它不僅表示的反應(yīng)，還表示的離子反應(yīng)。微課1離子方程式常見的錯因舉例錯因離子方程式不符合客觀事實鐵與稀鹽酸反應(yīng)(X)2Fe+6H+=2Fe3++3HJ(口)質(zhì)量不守恒Na2O2溶于水(X)2Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+OJ(口)電荷不守恒銅與硝酸銀溶液反應(yīng)(X)Cu+Ag+=_Ag+Cu2+(D)拆分不正確醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(X)H++OH=HO(D)2口口離子反應(yīng)氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)(X)Ba2++S-BaSOJ(D)得失電子不守恒鋁和稀鹽酸反應(yīng)(X)Al+2H+-AL++HJ(D)化學(xué)計量數(shù)簡化不正確氫氧化鋇溶液滴入口硫酸中(X)Ba2++OH-+H++S=BaSO4D+H2O(D)漏掉“口”或“口”(X)MnO2+4H++2Cl=Mn2++2H2O+Cl2(D)“=00=”使用不合適(X)Cl2+H2O-C1-+H++HC1O(D)例題1下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述正確的是碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)氫氧化鈣微溶于水，但溶解的氫氧化鈣全部電離，所以氫氧化鈣是強電解質(zhì)氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強電解質(zhì)水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)變式1下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用氨水吸收足量的SO2氣體:2OH-+SO2.SO2-3+HO2用純堿溶液溶解苯酚：用純堿溶液溶解苯酚：用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：D.向AlCl即中滴加過量的氨水:一.O-,O-—―—B.NaAlO2溶液中Al2的水解：Al2+2H2O.Al(OH)『+OH-C.加入NaClO將污水中的NH3氧化成N2：3ClO-+2NH3一NJ+3C1-+3H2OD.NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3+Ba2++OH=:BaCOJ+H2O【題組訓(xùn)練1】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是O2-O-C3+C6H50H一卬O-+HC3N0+N02+20H-U2NO3+H20MnO2+4HCl(濃)AMn2++2Cl-+Cl』+2H20一,c-O-,H-ccA13++4NHJH20=Al2+4N4+2H20下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.NaHS溶液中通入Cl2：S2-+Cl_SD+2Cl-NaNO溶液中滴加酸性2NH4Hs04溶液中滴加少量的cO-cO-…O-c”KMn04溶液：5N2+2Mn4+3H20=5N3+2Mn2++60H-Ba(OH)2溶液：H-O2-Ba2++0H-+N4+H++S4-BaSOJ+NHJH20+H20D.硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2++H0+2H+2Fe3++2H0223.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是NH4Al(S04)2溶液與過量用惰性電極電解氯化鎂溶液：向苯酚鈉溶液中通入少量D.向酸性KMn04溶液中通入4.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是NaOH溶液反應(yīng)：Al3++40HJ=:AlO2+2H202Cl-+2H20雕HJ+Cl2D+20H-C02：C6H50-+C02+H20TC6H50H+HCO3SO：3S0+2MnO4+40HJ=:2MnOD+3SO4-+2HO2222()A.用白醋除鐵銹：Fe丹xH20+6H+一(3+x)H20+2Fe3+B.用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸的尾氣：N0+N02+20HJ=:2NO3+H20C.將少量S02氣體通入氨水中:_cH-O-S02+NHJH20=N4+HS3D.向稀硫酸中加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO2-+Ba2++2OHJ=:BaSOD+2HO5.下列離子方程式書寫正確的是A.用純堿溶液溶解苯酚：O2-C3+2CHOH-2CHO-+COD+HO656522B.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化HO：2MnO4+2HO+8H+—2Mn2++3OD+6H2222C.用石墨作電極電解D.等體積等物質(zhì)的量濃度的MgCl2溶液：2C1-+2H2O典C12D+HNHFe(SO)和Ba(OH)混合：42D+2OH-22Fe3++3SO4-+3Ba2++6OHU3BaSOD+2Fe(OH)Df柚器破常見的微溶物有：Ca(OH)2、CaSO、周［毀濃度很大時，可寫SO4、MgCO3氨水作為反應(yīng)物寫常見的微溶物有：Ca(OH)2、CaSO、周［毀濃度很大時，可寫SO4、MgCO3氨水作為反應(yīng)物寫NHQH3離子方程式反應(yīng)的先后順序問題O；作為生成物，2NHJ標(biāo)“□”號)。(1)溶液中若含有(1)溶液中若含有NaOH、Na2cO3,往其中滴加鹽酸，則反應(yīng)的先后順序:①OH-①OH-+H+—H2O②CO2—+H+—HCO3③HCO3+H+=H2O+CO2D(2)往NH4HCO3溶液中滴加氫氧化鈉溶液，則反應(yīng)的先后順序:①HC①HCO3+OH=H2O+CO2-cH-八②OH-+N4=zH2O+NH3D序：(3)若溶液含有TTath-H+、序：(3)若溶液含有TTath-H+、N4、O2-Mg2+、Fe3+、Al3+、S4等離子，向溶液中加入NaOH溶液時，反應(yīng)的先后順①OH-+H+—H2O②Fe3++3OHJ=:Fe(OH)3D③Al3++3OHJ=:Al(OH)3D④Mg2+④Mg2++2OHJ=Mg(OH)2DcH-c⑤OH-+N4=H2O+NH3D⑥Al(OH)+OHJ=AlO2+2HO4.離子方程式的拆分問題(1)能拆分的物質(zhì)：強酸、強堿、絕大多數(shù)可溶性的鹽。(2)不能拆分的物質(zhì)單質(zhì)Na、Al2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2D考點2離子反應(yīng)條件1.復(fù)分解反應(yīng)類型：酸、堿、鹽等復(fù)分解反應(yīng)過程中生成考點2離子反應(yīng)條件1.復(fù)分解反應(yīng)類型：酸、堿、鹽等復(fù)分解反應(yīng)過程中生成（或難溶、難電離和揮發(fā)性氧化物NaO、MnO22Na20+H20=2Na++20H-過氧化物Na2O2、H2O22Na202+2H20=4Na++40H-+0J難溶物CaCO3、Al(OH)3CaCO3+2H+-Ca2++COJ+H20弱電解質(zhì)NHJH20、HClO、H2O、HF、H2SO3Cl2+H2O=H++Cl-+HClOso2+H2o=H2s03氣體NH3、H2、C02O2-_C3+2H+-C02D+H20物質(zhì)）。2.氧化還原反應(yīng)類型：有離子參加或生成，且符合氧化劑和還原劑生成氧化性產(chǎn)物和2.氧化還原反應(yīng)類型：有離子參加或生成，且符合氧化劑和還原劑生成氧化性產(chǎn)物和還原性產(chǎn)物。例題2例題2A.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、O2-S4、Cl-B.Kw-c(H■)=1010-13mom-1的溶液中：、H-N4、Ca2■口Cl-、O-N3C.與Al反應(yīng)放出A.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、O2-S4、Cl-B.Kw-c(H■)=1010-13mom-1的溶液中：、H-N4、Ca2■口Cl-、O-N3C.與Al反應(yīng)放出H2的溶液中:Fe2+、K+、O-N3、O2-S4D.水電離出的c(H+)=1D10-13mom-1的溶液中：K+、Na+、AlO-2、CO32-變式2（2015?蘇北四市一模）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙變紅色的溶液：O2-Na+、Mg2+、Cl-、S4B.0.1mom-iNaHCO3溶液:Na+、Ba2+、O-3、OH-C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：N4、K+、Cl-、I-D.由水電離出的c(H+)=10-12mom-1的溶液：Na+、K+、NO-3、ClO-【題組訓(xùn)練2】1.常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是A.B.A.B.C.D.Kw-c(H■)=0.1mom加入苯酚顯紫色的溶液：使紫色石蕊試液變紅的溶液：通入足量SO2后的溶液：O2-O--1的溶液：Na+、K+、Si3、N3H?…K+、N4、Cl-、I-Fe2+、Mg2+、N3、Cl-TOC\o"1-5"\h\zH.、Na+、N4、ClO-、CHCOO-

3常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是().…一，一H-O--O-A.10.01mOlQL-iBa(OH)2溶液中：Na+、N4、N3、HC3使甲基橙變紅色的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、Cl-含有苯酚的溶液中：K+、Cl-、Br-、Fe3+O2-D.水電離的c(H+)=M10-13口01口口-1的溶液中：K+、Na+、I-、S425℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()O2-O2-使甲基橙變紅色的溶液中：K+、Na+、S4、C3OpH=14溶液中：K+、Na+、Cl-、Al2O2-0.1mom-1NH4I溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、S4、…ath-“q與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Na+、N4、HC3、N31.看前提條件反應(yīng)條件不能大量存在的離子當(dāng)已大量存在某離子時Fe3+O2-O-、O-O2-OH-、SCN-、C3、HC3、Al2、I-、S2-、HS-、S3Ca2+O2-O2-C3、S4、OH-ClO-H+、強還原性離子(如I-、S2-、SO2-、Fe2+)無色溶液O-，、，、，有色的離子不能大量存在，如Mn4(紫紅色)、Cu2+(藍色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)當(dāng)溶液呈強堿性時或常溫下由c(H+)口c(OH-)=10-i4可知，溶液中c(OH-)=0.1mOlQL-1,溶液呈強堿

C(H-)c(OH-)=10-12的溶液或使pH試紙變藍的溶液性，除了K+、Na+、Ba2+,其余的陽離子都不能大量存在，口酸的酸式/“Q*T_O-,"-、酸根離子(如HC31HS31HS-、HP4、HP4等)也不能大量存在2當(dāng)溶液呈強酸性時或使pH試紙變紅的溶液只有強酸的陰離子可共存，其余的陰離子均不能大量存在常溫下c(H+);JKw的溶液可知溶液呈中性，則易水解的離子(弱堿陽離子和口酸陰離子)，如。-Fe3+、Al3+、CHCOO-、C3等不能大量存在3由水電離的c(H+)<1D10-7□OWL-1的溶液、水電離出的H+和OH-濃度的乘積<1口10-14的溶液、放入鋁片能放出HJ溶液等其隱含的條件是該溶液既可能為酸性也可能為堿性，再結(jié)合題目中的要求是一定共存，還是可能共存。若一定共存，則在強酸、強堿下都能共存的離子才行；若是可能共存，則在強酸或強堿下有一種能共存即可2.看所給離子之間能否發(fā)生反應(yīng)(離子反應(yīng)發(fā)生的條件，也就是離子不能大量共存的原因)反應(yīng)類型不能大量共存的離子復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀c八。2-。。2-。。2-O2-如Ba2+與C3、S4、S3，Si3與H+不能大量共存生成氣體TT八。2-“OO2-H+與C3]HC31S2-、S3等不能大量共存生成弱電解質(zhì)H+與OH-、ClO-、F-、CHCOO-不能大量共存3氧化還原反應(yīng)Fe3+能氧化S2-、I-等；MnO41ClO-在酸性、堿性、中性條件下都有強氧化性，能將02-I-、Fe2+、S3氧化鹽的水解互促反應(yīng)一「一O-TTCO-CO2-Al3+、Fe3+與Al2、HC3、C3等水解徹底，不能大量共存絡(luò)合反應(yīng)Fe3+與SCN-、/VflH，Ag+與NHJH2O不能大量共存』3——2幾種特殊情況/、O-rO-O-rO-O2-r/、⑴HC3與Al2不能大量共存HC3+Al2+H2O=C3+Al(OH)3D/c、、TH?。-O-(2)N4與C3口CH3COO-,Mg2+與HC3等組合中，雖然兩種離子都能相互促進水解，但總的水解程度仍然很小，它們在溶液中能大量共存。

⑶“N⑶“NO3+H+”組合具有強氧化性，和還原性離子(S2-、I-、Fe2+、S3)不能大量共存?？键c3離子的檢驗常見離子的檢驗離子檢驗試劑主要現(xiàn)象NH4NaOH溶液生成能使?jié)駶櫟纳谠嚰堊兩臍怏wFe2+NaOH溶液先產(chǎn)生色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最終變?yōu)樯獽SCN溶液、口水加入KSCN溶液無現(xiàn)象，滴加新制口水后溶液呈色Fe3+NaOH溶液產(chǎn)生色沉淀KSCN溶液呈色CU2+NaOH溶液產(chǎn)生沉淀Al3+NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，白色沉淀又會K+焰色反應(yīng)透過色的鈷玻璃，火焰呈色Na+焰色反應(yīng)火焰呈色Q-C3BaCl2、鹽酸、品紅、澄清石灰水加入氯化鋇溶液后生成色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀溶解，放出不能使褪色、可使澄清石灰水變的氣體O2-S4鹽酸、BaCl溶液2加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液有產(chǎn)生Cl-AgNOJHNO3加入硝酸銀生成不溶于稀硝酸的色沉淀TOC\o"1-5"\h\zO2-O2-例題3某未知溶液可能含Cl-、C3、Na+、S41AL+。將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是()O2-O2-A.一定有Cl-B.一定有S4C.一定沒有Al3+D.一定沒有C3C/CL、TT”H?「「一。-~變式3(2015?上海高考)口無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、N41Fe3+、Ba2+、AL+、C3、Cl-口OH-、NO3,向該溶液中加入鋁粉，只放出H2,則溶液中能大量存在的離子最多有()A.3種B.4種C.5種D.6種核心突破

1.常考易錯的有關(guān)離子檢驗題舉例實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論判斷解釋⑴用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色一定是鈉鹽，口溶O中一定不含有K+NaOH焰色反應(yīng)也是黃色；檢驗鉀要透過藍色鈷玻璃，透過藍色鈷玻璃呈現(xiàn)紫色說明含有鉀元素，否則不含有⑵向溶液X中滴加NaOHlOO,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍OOX中無N4NH3極易O于水，在OOO0入口NaOHOO,000D0D00,00DDnh3很難揮發(fā)出來⑶向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaClOO,有白色沉淀生成2“02-Y中一定含有S4c02-廠。2-若存在S3，能被硝酸氧化成S4，加入BaCl2也會有白色沉淀產(chǎn)生，口若OOAg+也會產(chǎn)生白色沉淀⑷向某OO中加入鹽酸酸化的BaClOO,生成白色沉淀2DOOOOOOO02S4若僅OOAg+也是一樣的現(xiàn)象⑸向某OO中先滴加鹽酸無現(xiàn)0,000BaCl2OO,有白色沉淀生成02-OOOOOOS4向某OOO先00鹽酸無現(xiàn)象，排除Ag+、廠。2-八。2-…S3、C3的干擾(6)向某OO中加入AgNOJO,產(chǎn)生白色沉淀DOOOOOOOCl-廠02-「02-若OOS4、C3也是一樣的現(xiàn)象⑺向某OO中加入口鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁DOOOOOOO02-0-C3或HC3C。2-T_0-若OOS3、HS3也是同樣的現(xiàn)象(8)取少量OOX,0入適量新制口水,00幾0KSCNOO,O液變紅說明XOOOOOOOFe2+若僅OOFe3.也是同樣的現(xiàn)象⑼向某OO中00KSCNOO,OO不變色,00口水后OO顯紅色DOOOOOOOFe2+Fe2+的檢驗方法正確(10)將Fe(NO3)2樣品溶于口硫酸后,00KSCNOO,OO變紅Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)在Fe(NO3)2O0入口硫酸后，F(xiàn)e2+能被H+、N03(兩者同時存在相當(dāng)于HNO)氧化成Fe3+3

而干擾檢驗(11)向溶液X中通入足量CO2,未看到白色沉淀說明原溶液中一定不存在大量Ca2+或Ba2+“TTC0-足量CO2生成HC3，即使有大量Ca2+或Ba2+,也不會有白色沉淀生成(12)溴乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷未發(fā)生水解NaOH與AgNO3溶液反應(yīng)生成的AgOH極不穩(wěn)定，分解生成棕褐色的氧化銀，干擾溴離子的檢驗.要特別注意酸化用什么酸。如：⑴檢驗Cl-先用稀硝酸酸化，排除干擾，再加AgNO3試劑。O2-O2-(2)檢驗S4先用稀鹽酸酸化，排除干擾，再加BaClJ劑。不可用稀硝酸酸化，因為S3能被稀硝酸O2-氧化為S4，干擾檢驗。O-.溶液中常見離子的顏色：Mn4——紫紅色、Cu2+——藍色、Fe2+——淺綠色、Fe3+——黃色。【隨堂檢測】.下列離子在所給條件下能大量共存的有(填序號)。O2-無色溶液中：K+、Na+、C3、ClO-pH=2的溶液中：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3小一TT?_O-02-”H?⑶加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HC3、S4、N4(4)由水電離出的c(OH-)=1.0D10-13口口田口-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-H-O-(5)含有較多Fe3+的溶液中：Na+、N4口SCN-、HC3(6)使pH試紙變藍的溶液中：(6)使pH試紙變藍的溶液中：⑺含有大量ClO-的溶液中：H-n2n4、Na+、O2-S4、Cl-O2K+、OH-、I-、S3(8)c(8)c(Al3+)=0.1mom-1的溶液中：Na+、Cl-、AlO-2、SO24(9)在強堿溶液中：Na+、K+、AlO-2、CO32(10)使甲基橙變紅色的溶液中：O2-K+、Na+、S4、CO32-2.(2015?江蘇各地?？碱}組合)判斷下列離子方程式是否正確。TOC\o"1-5"\h\z⑴向鐵粉中加入足量稀硝酸：2Fe+6H+U2Fe3++3H2M)(2)用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu——Cu2++Fe2+()⑶FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-()(4)氯氣溶于水：C12+H2O=2H++C1-+C1O-()(5)NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：HCO3+Ca2++OH-:=:CaCOJ+H2O()O-O2-(6)向NaAlOJ液中通入過量CO2：2Al2+3H2O+CO-2Al(OH)3D+C3()(7)過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OHJ=ZS3+HO()(8)新制氫氧化銅和乙醛反應(yīng)：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-JiCH3COO-+CU2OD+3H2O((9)用石墨作電極電解氯化鎂溶液：2C1-+2H2O的2OH-+HJ+C12D()(10)用醋酸清洗水垢(主要成分為碳酸鈣)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2D+H2O3.下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是ATT”H-O2--A.該溶液中，H+、N4、S41Br-可以大量共存O-B.該溶液中，Ag+、K+、N3[CH3CHO可以大量共存2Fe2++ClO-+2H+=：2Fe2++ClO-+2H+=：Cl-+2Fe3++H2OD.向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生D.向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生4.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是1molC12,轉(zhuǎn)移電子約為6.02110()A.向稀硝酸中滴加A.向稀硝酸中滴加Na2sO3溶液：S0；+2H+=SO2D+H2OB.向Na2B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：Si3+SO2+H2O一H2SiOJ+SO2-3C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NHJH2O：A13++4NHJH2C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)D.向CuSO4溶液中加入【課后檢測】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()O-滴入石蕊試液顯藍色的溶液中：K+、Na+、HS3、ClO-0.1molQL-1Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SCN-、I-

O-O2-0.1mOWL-1NaAlO溶液中：K+、H+、N3、S42O-D.由水電離出的c(H+)=1D10-13mOWL-i的溶液中：Na+、Ba2+、N3口Cl-25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()O2-pH=1的無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、C3O-使酚酞呈紅色的溶液中：K+、Na+、N3、Cl-O2-0.1mOWL-iFeCl2溶液中：H+、Al3+、S4口ClO-TOC\o"1-5"\h\z,、H■O2-O-D.由水電離出的c(H+)=1D10-10mOWL-i的溶液中：Mg2+、N4、S4、HC3常溫下，在指定的溶液中一定能大量共存的離子組是()O2-A.使pH試紙變藍的溶液：Al3+、Na+、S4、Cl-O2-O-O2-c(S3)=0.1mOWL-1OOO：K+、Mn4、S4、H+c(H■)c(OH-)rOO2-c()=1D10-12的溶液：K+、Al2、C3口Na+c、丁Hi■小T加入苯酚顯紫色的溶液：Na+、N4、Cl-、I-4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在0.01mOEL-1Ba(OH)2溶液中：B.在加入甲基橙顯紅色的溶液中：

()…H■O-QAl3+、N4、N3、HC3O-Mg2+、Fe2+、Cl-、N3C.在含有苯酚的溶液中：K+、2H，c口LN4、Br-、Fe3+D.在0.01mOl?L-1稀鹽酸中：O2-K+、Na+、I-、S45.5.25℃時，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A.pH=1的溶液中：O-K+、Fe2+、N3、Cl-B.0.1mOWL-1Fe3+溶液中：Mg2+、O2-Na+、I-、S4C.0.1mom-1NH4HSO4溶液中:Ba2+、Na+、NO3-、Cl-D.弱堿性溶液中：O-Na+、K+、Cl-、HC36.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使酚酞變紅色的溶液：、tH■八、。N4、Ca2+、N3、SO42-B.c(OH)=1Q10-13mOlIL-1的溶液：Na+、K+、O2-ClO-、S4C.0.1mom-iFeCl2溶液：O2-O-K+、Na+、S4、N3D.0.1mOlQL-iKMnO4溶液:Na+、Mg2+、NO-3、SO32-7.水溶液中能大量共存的一組離子是A.H■O2-N4、Ba2+、Br-、C3B.C-l、O2-3、Fe2+、H+C.O2-O-K+、Na+、S4、Mn4D.Na+、H+、O-ON3、HC38.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Na2O與水反應(yīng):O2-+H2O=2OH-B.SO2使口水褪色:O2-SO2+C12+2H2O=4H++S4+2Cl-C.Na2SiO3溶液與鹽酸反應(yīng):NaSiO+2H+HSiOD+2Na+2323D.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO-+OH--CaCOD+2HO9.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.FeCl3溶液滴入熱水中制Fe(OH)3膠體:Fe3++3OH-Fe(OH)J膠體)B.ICl溶于冷的稀KOH溶液中：C.用惰性電極電解CuSO4溶液:ICl+2OHJ=:Cl-+IO-+H2O2CU2++4OH型2CuQ+OD+2HOD.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3+Ca2++OH--CaCOJ+H10.下列指定反應(yīng)的離子方程式錯誤的是A.NO2溶于水口3NO2+H2O=2H++2NO-+NOB.用惰情電極電解CuSO4溶液:2CU2++2H2O型2Cu+4H++O2QC.NaClO溶液中通入過量的SO2：11OC1O-+SO2+H2O=HClO+HS3D.NaAlO溶液中通入過量的2CO2：O-，、Al2+CO+2HO——Al(OH)D+HC22O-3TOC\o"1-5"\h\z.下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是()A…、,H■QA.該溶液中Na+、N4、N31Mg2+可以大量共存B.通入CO2氣體產(chǎn)生藍色沉淀C.與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2++S2J=:CuSD,、H■D.與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：CU2++2NHJH2O一Cu(OH)J+2N4.離子方程式2Ca2++3HCO-+3OH--2CaCO口+CO32—+3HO可以表示()32A.Ca(HCO3)2與NaO田液反應(yīng)B.NaHQ與澄清石灰水反應(yīng)C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)D.NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)13.下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是()A.該溶液中，K+、Fe2+、CHOH、Br-可以大量共存65B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++2IJ=:Fe2++I2C.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SO42—+Ba2++3OH=:Fe(OH)3D+BaSO41D.1L0.1mOlQL-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2gFe下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A.無色溶液中可能大量存在B.酸性溶液中可能大量存在Al3+、N4、Cl-A.無色溶液中可能大量存在B.酸性溶液中可能大量存在O2-Na+、ClO-、S4、I-O-弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC3O2-中性溶液中可能大