化學(xué)必修二元素周期律測試試題

階段測試(一)一、單項選擇題(每小題4分，共60分)1．下列說法中，錯誤的是()原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù)元素周期表中從第IIIB族到第IIB族10個縱行的元素都是金屬元素除He外的稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8第四周期中，第IIA族與第IIIA族之間隔著10個縱行2．元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是()鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，說明金屬性：Na>K同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性除氫外的短周期主族元素形成最高價化合物時，最外層都能達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)同主族元素的化學(xué)性質(zhì)也可能差異很大3.下列各表是元素周期表的一部分，表中數(shù)字表示的原子序數(shù)與其在周期表中的位置相符合的是()12121119141361061015163291618354?某周期的第IA族元素的原子序數(shù)為x,那么同一周期第IIIA族元素的原子序數(shù)為()肯定是兀+2肯定是x+2或x+8或x+32肯定是x+2或x+12或x+26肯定是x+2或x+10或x+265．某金屬元素的一個原子失去兩個電子后，轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，則該金屬元素在元素周期表中的位置是()第3周期IA族第3周期IIA族第4周期IA族第4周期IIA族元素周期表可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷，下列說法不正確的是()A?若aX2+和方Y(jié)-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，貝V原子序數(shù)：a=b+3由水溶液的酸性：HC1>HF,可推斷出元素的非金屬性：C1>F

鍺與硅位于金屬與非金屬的交界處，都能作半導(dǎo)體材料S和Se分別位于第WA族的第三、四周期，則氫化物的穩(wěn)定性：H2S>H2S鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。例如，它們的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒時均只生成正常的氧化物等，下列關(guān)于鋰的敘述不正確的是()Li2SO4能溶于水LiOH是易溶于水、受熱不分解的強堿Li遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2&近年來，我國在超導(dǎo)體材料研究方面居于世界領(lǐng)先地位，鉈(T1)是超導(dǎo)體的組成成分之一，鉈位于第六周期IIIA族。下列對鉈的可能性質(zhì)的推導(dǎo)正確的是()①是易導(dǎo)電的銀白色金屬②ti(oh)3是兩性氫氧化物③T13+氧化能力比A13+強④單質(zhì)能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽①④B.②③C.只有①D.只有④短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖，其中Y所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)之和為8。下列說法錯誤的是()XzwZ元素的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定弱于W4種元素中Z的原子半徑最大X、Z、W中最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是ZX、Y、Z的原子均能與氫原子形成四原子分子lO.a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2—和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是()a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物c的原子半徑是這些元素中最大的d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性已知短周期元素的四種離子A2+、B+、C3-、D-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是()原子序數(shù)：D>C>B>AB.原子半徑：B>A>C>DC.離子半徑：C3->D->A2+>B+D.氧化性：A2+>B+，還原性：C3-<D-如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是()B為第2周期的元素C為第VA族元素三種元素不全是非金屬元素D．C是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬元素元素R的最高價含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n_,在其氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價為（）A.－10＋3nB.－6＋3nC.－（12－3n）D.－（4－2n）14.0.75molRO32－中共有30mol電子，則R在元素周期表中的位置是（）A.第2周期DA族B.第3周期DA族C.第2周期DA族D.第3周期DA族某同學(xué)設(shè)計如下元素周期表，以下說法正確的是（）X、Y、Z元素分別為N、P、O白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素原子半徑：Z>X>YX、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是Y的氫化物答案二、填空題（8分）（1）X元素的原子核外有2個電子層，其中L層有5個電子，該元素在周期表中的TOC\o"1-5"\h\z位置為，最高價氧化物的化學(xué)式為，該元素的氫化物和最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）Y為短周期元素，若其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO3，則此時Y元素的化合價為，Y原子的最外層電子數(shù)為，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為。（9分）A、B、C、D、E五種短周期主族元素，前三種元素在周期表中的位置如圖所示：，A、B、C三種元素中有兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸，D元素的原子半徑在短周期元素中最大，E是最高正價為+1的非金屬TOC\o"1-5"\h\zC在周期表中的位置是。A、B、C三種元素中兩種元素所形成的兩種強酸的分子式分別為上述五種元素形成的簡單離子中，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子的半徑由大到小的順序為舉例說明C的非金屬性比B的非金屬性強：。D的單質(zhì)與E所形成的最常見化合物能發(fā)生劇烈反應(yīng)，寫出相應(yīng)的離子方程式18.(12分)X、Y、Z、W為四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素。有關(guān)信息如表。原子或分子相關(guān)信息單質(zhì)及其化合物相關(guān)信息XZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物X的最咼價氧化物對應(yīng)的水化物為無機酸中的最強酸YY原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造種極有前途的高溫材料ZZ原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1Z是無機非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要材料WW原子的最外層電子數(shù)小于4W的常見化合價有+3、+2,WX3的稀溶液呈黃色TOC\o"1-5"\h\zW在周期表中的位置為,W(OH)2在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為TOC\o"1-5"\h\zX的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來作，工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為鍺與Z是同一主族元素，它可用來制造半導(dǎo)體晶體管。研究表明：有機鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH溶液反應(yīng)但在有H2O2存在時可與NaOH溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。19.(11分)A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的主族元素，常溫下A、B、E的單質(zhì)呈氣態(tài)，B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C的過氧化物可以用作供氧劑，B、C、D的最外層電子數(shù)之和為10。元素D位于第周期族。A、B可形成一種10電