北京市通州區(qū)2020屆高三上學(xué)期摸底(期末)考試化學(xué)試題

高三化學(xué)試卷高三化學(xué)試卷通州區(qū)2019-2020學(xué)年高三摸底考試化學(xué)試卷2020年1月考生須知1?本試卷分為第I卷（選擇題）、第u卷（非選擇題）共8頁(yè)；考試時(shí)間為90分鐘，滿分為100分。2?試題所有答案必須填涂在答題卡或書寫在答題紙上，在試卷上作答無(wú)效。選擇題必須用2B鉛筆作答；非選擇題必須用黑色字跡的簽字筆作答。3?考試結(jié)束后，將答題紙及答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1C—12S—32第I卷（選擇題共42分）本卷包括14小題。每小題3分，共42分。每小題只有一．個(gè)．選．項(xiàng)．符．合．題．意．?；瘜W(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列事實(shí)不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）開(kāi)采可燃冰生產(chǎn)天然氣B.利用二氧化碳生產(chǎn)燃料乙醇C.化學(xué)家合成一些藥物D.利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（）氮分子的電子式：質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為20的氟原子：對(duì)硝基苯的的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:FeCl水解的離子方程式：FeCl—Fe3++3Cl-33我國(guó)科學(xué)家使用雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化水煤氣變換反應(yīng)：CO（g）+HO（g）2—CO（g）+H（g）AHV0.在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過(guò)程示意圖如圖：2下列說(shuō)法正確的是（）◎I此［謹(jǐn)程呼.過(guò)雀活嚴(yán)嚴(yán)過(guò)世旳阡哽牛LJ^^M樓也劑pHo<■on圖示顯示：起始時(shí)的2個(gè)H0最終都參與了反B.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的厶2應(yīng)HC.過(guò)程I、過(guò)程II均為放熱過(guò)程D.過(guò)程III只生成了極性共價(jià)鍵4?今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是WXYZ原子半徑：WVXB.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：ZVWD.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿5.5?實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備并得到純凈的氣體，裝置a、b、c、d中依次選用的藥品均正確的制Cl:濃鹽酸、MnO、飽和食鹽水、濃硫酸22制CO:稀鹽酸、CaCO，飽和NaHCO溶液、濃硫酸233制H：稀硫酸、鋅粒、濃硫酸、酸性KMnO溶液24制SO：濃硫酸、Cu片、飽和NaHSO溶液、濃硫酸236?設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）All.2LCl通入足量NaOH溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5N2A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含N個(gè)分子的H、CO混合氣體的體積約為22.41LA2常溫下，l.OLpH=1的HSO溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NTOC\o"1-5"\h\z24A2.1g環(huán)已烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4.5NA下列化學(xué)方程式中，不能正確解釋該反應(yīng)顏色變化的是（）“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”（曾青的主要成分為CuSO）：Fe+CuSO—FeSO+Cu444銅片加入盛有稀硝酸的試管中，瓶口有紅棕色氣體：2NO+O—2NO22CuO投入稀硫酸中。黑色因體溶解。溶液呈藍(lán)色：CuO+2H+—Cu2++HO2向Fel酸性溶液（淺綠色）中滴入少量HO稀溶液，溶液變黃：2Fe2++HO+2H+—2Fe3++2HO222222下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋的是（）

證5卩應(yīng)1剛醞制FeCl#溶液探曉石頁(yè)石與稀鹽酸在密湎環(huán)墳下的反應(yīng)訟曲｛卜證5卩應(yīng)1剛醞制FeCl#溶液探曉石頁(yè)石與稀鹽酸在密湎環(huán)墳下的反應(yīng)訟曲｛卜TAgNOwfiA門也沉促訓(xùn)酚濾園化很沉淀的轉(zhuǎn)化9?化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是（）分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面B.不能與飽和NaC0溶液反應(yīng)23C.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種D.1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)10.水合肼（NH?HO）為無(wú)色透明的油狀發(fā)煙液體，是一種重要的精細(xì)化工原料，其制備的242反應(yīng)原理為NaClO+2NH—NH?HO+NaCl.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的操作不正確的是3242（）一甲乙丙一甲乙丙裝置乙作為反應(yīng)過(guò)程的安全瓶裝置丁可用于吸收多余的尾氣裝置乙作為反應(yīng)過(guò)程的安全瓶裝置丁可用于吸收多余的尾氣A.裝置甲中試劑X可以選擇生石灰B.C.裝置丙制備水合肼時(shí)氨氣從b口進(jìn)入D.11?化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下、列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（）現(xiàn)象或事實(shí)解釋AAl（OH）用作塑料的阻燃劑Al（OH）受熱熔化放出大量的熱BKFeO用于自來(lái)水的消毒和凈24：1KFeO具有強(qiáng)氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成24：1

化膠狀物，可以軟化硬水CNaO用于呼吸面具中作為0的222來(lái)源NaO是強(qiáng)氧化劑，能氧化C0生成02222D浸泡過(guò)KMnO溶液的硅藻土可用4于水果保鮮KMnO溶液可氧化水果釋放的CH=CH422A.AB.BC.CD.D12.HS是一種劇毒氣體，對(duì)HS廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫，反應(yīng)2212.HS是一種劇毒氣體，對(duì)HS廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫，反應(yīng)22原理為：2HS(g)+0(g)=S(s)+2HO(l)AH=-632kJ?moL.如圖為質(zhì)子膜HS燃料電22222池的示意圖。下列說(shuō)法正確的是()電極負(fù)載質(zhì)子固體電解質(zhì)膜電池工作時(shí)，電流從電極a經(jīng)負(fù)載流向電極b電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2HS-4e=S+4H+22當(dāng)反應(yīng)生成64gS時(shí)，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能2當(dāng)電路中通過(guò)4mol電子時(shí)，有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)13.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是()B.圖乙是金剛石與石墨分別氧化生成C02的能量關(guān)系曲線，說(shuō)明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的>0圖丙表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率大于b點(diǎn)圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NO),將煙氣與H的混合氣體通入Ce(SO)與2242Ce(SO)[Ce中文名“鈰”]的混合溶液中實(shí)現(xiàn)無(wú)害化處理，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列243說(shuō)法正確的是()過(guò)程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H+Ce2+—2H++Ce3+2x=l時(shí)，過(guò)程II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1處理過(guò)程中，混合溶液中Ce3+和Ce2+總數(shù)減少該轉(zhuǎn)化過(guò)程的實(shí)質(zhì)為NO被H還原x2第II卷(非選擇題共58分)將高溫水蒸氣通到KSCN的表面，會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：4KSCN+9HO(g)—KCO+KS+3CO+3HS+4NHTOC\o"1-5"\h\z2232223請(qǐng)?zhí)羁眨荷鲜龇磻?yīng)所涉及的各元素中，原子半徑最大的是(填元素符號(hào)，下同)；屬于第二周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?；上述反?yīng)所涉及的各物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：；寫出CO的電子式：；2已知物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/L的KCO和KS溶液pH如下：KCO水溶液呈堿性的23223原因是(用化學(xué)用語(yǔ)解釋)，從表中數(shù)據(jù)可知，KCO溶液c(CO2-)KS溶液c2332(S2-)(填“〉”“V”或“=”)；溶液KCOKSpH2311.612.5KS接觸潮濕銀器表面，會(huì)出現(xiàn)黑色斑點(diǎn)(AgS),其原理如下(配平反應(yīng)式):22KS+Ag+O+HO_AgS+KOH。2222每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為。216.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Mg與鹽溶液反應(yīng)的多樣性.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)向試管中加2mL溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)I：0.1mol/LAgNO溶液鎂條表面迅速覆蓋一層疏松黑色固體，并有少量氣泡產(chǎn)生3實(shí)驗(yàn)II:2.0mol/LNHCl溶液反應(yīng)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生大量氣體(經(jīng)檢驗(yàn)其中含有H)，一2段時(shí)間后產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體實(shí)驗(yàn)III:pH=8.2NaHCO溶液產(chǎn)生大量氣體(經(jīng)檢驗(yàn)其中含有H和CO)和白色固22體對(duì)實(shí)驗(yàn)I進(jìn)行研究：推測(cè)實(shí)驗(yàn)I中黑色固體為Ag,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為TOC\o"1-5"\h\z確認(rèn)黑色固體為Ag的實(shí)驗(yàn)方案是.對(duì)實(shí)驗(yàn)II進(jìn)行研究：反應(yīng)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H的原因可能是Mg和NH+直接反應(yīng)，或?24“一段時(shí)間后”產(chǎn)生的氣體一定含有H和.2為進(jìn)一步研究，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)IV向裝有相同鎂條的試管中加入2mL1.0mol/LSO溶液^~24(NH)4產(chǎn)生氣體的速率明顯慢于實(shí)驗(yàn)II結(jié)合實(shí)驗(yàn)II、IV,可以得出的結(jié)論是對(duì)實(shí)驗(yàn)III進(jìn)行研究：經(jīng)檢驗(yàn)，白色固體為堿式碳酸鎂[Mg(OH)CO].223推測(cè)在pH=8.2的該溶液中，若無(wú)HCO-,則H+和Mg反應(yīng)的程度很小，通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該3推測(cè)，其實(shí)驗(yàn)操作是根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷，影響Mg與鹽溶液反應(yīng)多樣性的原因有(填字母序號(hào))A.鹽溶液中陽(yáng)離子的氧化性B.鹽溶液的溫度C.含Mg生成物的溶解性D.鹽溶液中陰離子的影響.17.碘及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛，含有碘離子的溶液需回收處理?！傲虻庋h(huán)”法是分解水制備氫氣的研究熱點(diǎn)，涉及下列三個(gè)反應(yīng)反應(yīng)I：SO(g)+I(aq)+2HO(l)—2HI(aq)+HSO(aq)^H222241

'l'l反應(yīng)II：HI(aq)—二H(g)+二I(aq)AH222反應(yīng)III：2HS0(aq)—2S0(g)+O(g)+2HO(l)24222I反應(yīng)：SO(g)+2HO(l)—HSO(aq)+H(g)的AH—(用△H.△H表示)；2224212分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是;反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行反應(yīng)I中SO還原性比HI強(qiáng)2C?循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H02循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生ImolO同時(shí)產(chǎn)生ImolH22反應(yīng)I發(fā)生時(shí)，溶液中存在如下平衡：I(aq)+I-(aq)^I-(aq),其反應(yīng)速率極快且23平衡常數(shù)大。現(xiàn)將lmolSO.緩緩?fù)ㄈ牒琹molI的水溶液中至恰好完全反應(yīng)。溶液中I-的223物質(zhì)的量n(I-)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。開(kāi)始階段n(I-)逐漸增大的原33TOC\o"1-5"\h\z因是：；用海帶提取碘時(shí)，需用氯氣將碘離子氧化成單質(zhì)。酸性條件下，若氯氣過(guò)量還能將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸根離子(IO-),寫出氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：；3氯化銀復(fù)合吸附劑也可有效吸附碘離子。氯化銀復(fù)合吸附劑對(duì)碘離子的吸附反應(yīng)為I-(aq)+AgCl(s)-AgI(s)+Cl-(aq),反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c(I-)—［用c(Cl-)、K(AgCl)和K(AgI)表示］.該方法去除碘離子的原理是。spsp18?某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)2作脫硫劑。通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃媒尾氣中的SO，又制得電池材料MnO(反應(yīng)條件已22rm省略)。rmHitinMn51就鼠#；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測(cè)定一定體積燃煤尾氣中SO含量的是(填編號(hào))；2A.NaOH溶液、酚酞溶液B.稀HSO酸化的KMnO溶液C.碘水、淀粉溶液D.氨水、酚酞TOC\o"1-5"\h\z244溶液寫出軟錳礦漿吸收SO的化學(xué)方程式；2用MnCO,能除去溶液中的Als+和Fe3+,用原理解釋：。3寫出KMnO與MnSO溶液反應(yīng)的離子方程；44工業(yè)上將KMnO溶液采用惰性電極隔膜法電解，可制得KMnO.裝置如圖：244

AWfHAWfHRMn<r-11-D是溶液;結(jié)合電極反應(yīng)式簡(jiǎn)述生成KMnO的原理：;4（6）除雜后得到的MnSO溶液可以通過(guò)（填操作名稱）、過(guò)濾制得硫酸錳晶體。4<II.-CH―COOCHi已知（R<II.-CH―COOCHi已知（R或R'可以是烴基或H原子）;I.反應(yīng)①、反應(yīng)②、反應(yīng)⑤的原子利用率均為100%請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；19.以烴A為主要原料，采用以下路線合成藥物X、Y和高聚物Z。CHBitrL藥物Y的分子式為CH0遇氯化鐵溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)684lmol藥物Y與H、濃溴水中的Br反應(yīng)，分別最多消耗4mol和2mol22lmol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6L氫氣藥物Y中⑥、⑦、⑧三處一0H上H的電離程度由大到小的順序是⑧＞?＞⑦寫出反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式；寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)；屬于酚類化合物，且是苯的對(duì)位二元取代物；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；核磁共振氫譜有6個(gè)峰。設(shè)計(jì)一條以CH￡H0為起始原料合成Z的線路(其他試劑任選)迪州區(qū)2U9—典20學(xué)年高二摸惟孝試化學(xué)試卷參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)如曲年1月第丄卷(選擇題共吃分)—、遂樣題I程題包括14小題|每小題3分，井壯分訂第11卷(非選擇題共詔分)二、垣更題1本題包括」小題，曲44分訂】ai妹杯注外-毎空I分+共io5rj<1)K|O>N>Ci<2)Cn:,NHf(3分)：(3)fCnC"Gii(i)r<)r卜N”u==^giih-i；二"吃4]242分)；th04^x誦，除標(biāo)注外?每空1分?共1】分J｛將黑色廊儒過(guò)迭■.洗處.向:兀申加丸枇】丨蟲〕：*黑色間體陪咽并產(chǎn)卞尢色氣體宀也匚吒仃變成紅棕色向所得幫殺啪滴加NnC]讒液”牛.曲門色負(fù)靛心5>).(洽①屈：水解使懈液中增人一號(hào)Mtj反應(yīng)小成H*②、一卜1Ic廣有利TMl?和讓鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)住】1〔或：罷匚不利丁mk和缺it溶液應(yīng)應(yīng)產(chǎn)生山.陪浪中團(tuán)離r的種類矣母響財(cái)百和徒鹽辭誰(shuí)反應(yīng)產(chǎn)生EL)(2分｝；d)向裝右相同離條的述曾屮川I人2mLpH=8.2KlN&OH薄機(jī)；(OACD仁分兒H除標(biāo)注外?毎空2分.共10分」(D-mAH.+SAHzi?BCC2③開(kāi)抽階段相h反應(yīng)生成的I的鍛度不斷増大，1訂陰｝II'(aq)*-I佃如的叵應(yīng)平狗問(wèn)4】務(wù)功，臥】'不祈増加*IE)WA(f[](2)5Cl+1+6