北京市海淀區(qū)高三化學上學期期末練習試題(含解析)-人教版高三全冊化學試題

.北京市海淀區(qū)2016屆高三化學上學期期末練習試題（含解析）本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共8頁。滿分100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦毡厝淮鸢笇懺诖痤}卡和答題紙上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y束時，將本試卷、答題卡和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Fe56第I卷（選擇題，共42分）本卷共14道小題，每題3分，共42分。請在每題列出的4個選項中，選出吻合題目要求的1個選項。化學與社會、生產(chǎn)、生活親近相關。以下說法正確的選項是A．檸檬屬于酸性食品B．油脂是人類保持生命活動所需能量的主要本源C．PM2.5是指空氣中氮氧化物和硫氧化物含量之和D．登頂峰時防曬是為了防范強紫外線引起皮膚蛋白質被灼傷變性【答案】D【解析】試題解析：A、檸檬屬于水果，在人體內代謝后生成堿性物質，屬于堿性食品，故A錯誤；B、糖類是最主要的供能物質，人體進行各項生命活動所耗資的能量主要來自于糖類的氧化分解，約占人體能量供應量的70%，故B錯誤；C、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，故C錯誤；D、蛋白質在強酸、強堿、高溫、強紫外線照射等條件下能夠發(fā)生變性，所以強紫外線灼傷人體皮膚屬于皮膚蛋白質的變性，故D正確；應選D?？键c：觀察了化學與生活、生產(chǎn)的相關知識。2．以下說法不正確的選項是A．核磁共振氫譜不能夠區(qū)分CH3CH2OH和CH3OCH3B．用溴水能夠鑒別苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯C．室溫下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷D．兩種二肽互為同分異構體，二者的水解產(chǎn)物可能相同專業(yè)..【答案】A【解析】試題解析：A、核磁共振氫譜中CH3CH2OH有3個峰，CH3OCH3有2個峰，能夠區(qū)分，錯誤；B、苯酚溶液與濃溴水生產(chǎn)白色積淀，2,4-己二烯與溴水褪色，甲苯與溴水發(fā)生萃取，能夠鑒別，正確；C、丙三醇易溶于水，苯酚室溫下微溶于水，溴乙烷不溶于水，正確；D、兩種二肽互為同分異構，水解產(chǎn)物可能是相同的氨基酸，如一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有兩種構成方式，但二肽水解時的產(chǎn)物相同，正確；應選A?？键c：觀察了有機物的結構和性質的相關知識。3．關于相同物質的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，以下說法不正確的選項是A．溶液中所含離子的種類相同B．溶液的pH相同C．都能與鹽酸反應放出CO2氣體D．都能使澄清石灰水變渾濁【答案】B【解析】試題解析：A、NaHCO3溶液和Na2CO3溶液由于水解，都存在鈉離子、氫離子、氫氧根離子、碳酸根離子碳酸氫根離子碳酸分子、水分子，所含離子的種類相同，正確；B、NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的水解程度不相同，相同物質的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的pH不相同，錯誤；C、NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都能與鹽酸反應放出CO2氣體，正確；D、NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣積淀，正確；應選B?？键c：觀察了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質的相關知識。4．右圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常有化合價的關系圖，若用原子序數(shù)代表所對應的元素，則以下說法正確的選項是專業(yè)..A．31d和33d屬于同種核素B．氣態(tài)氫化物的牢固性：a＞d＞eC．工業(yè)上常用電解法制備單質b和cD．a(chǎn)和b形成的化合物不能能含共價鍵【答案】C【解析】試題解析：依照數(shù)據(jù)，a的最低負價為-2，為O元素，b的常有化合價為+1，為Na元素，c的常見化合價為+3，為Al元素，d的常有化合價為+5，為P元素，e的常有化合價為+6，為S元素。A、31P和33P的中子數(shù)不相同，原子核不相同，屬于不相同的核素，錯誤；B、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的牢固性越強，非金屬性O＞S＞P，即a＞e＞d，錯誤；C、工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉、氧化鋁的方法制備單質鈉和鋁，正確；D、過氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價鍵，錯誤；應選C?？键c：觀察了元素周期表和元素周期律的相關知識。5．關于以下三種常有高分子資料的說法正確的選項是酚醛樹脂滌綸順丁橡膠A．順丁橡膠、滌綸和酚醛樹脂都屬于天然高分子資料B．順丁橡膠的單體與反-2-丁烯互為同分異構體C．滌綸是對苯二甲酸和乙二醇經(jīng)過縮聚反應獲得的專業(yè)..D．酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醇【答案】C【解析】試題解析：A、順丁橡膠、滌綸和酚醛樹脂都屬于合成高分子資料，錯誤；B、順丁橡膠的單體是1,3-丁二烯，與反-2-丁烯的分子式不相同，錯誤；C、滌綸是對苯二甲酸和乙二醇通過縮聚反應獲得的，正確；D、酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醛，錯誤；應選C。考點：觀察了高分子化合物的相關知識。6．常溫下，關于pH=2的鹽酸，以下說法不正確的選項是A．溶液中c(H+)=1.0×10-2mol·L-1-×10-12-1B．此溶液中由水電離出的c(OH)=1.0mol·LC．加水稀釋100倍后，溶液的pH=4D．加入等體積pH=12的氨水，溶液呈中性【答案】D【解析】試題解析：A、鹽酸是強酸，+×10-2-1pH=2的鹽酸，溶液中c(H)=1.0mol·L，正確；B、此溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0101.010

142=1.0×10-12mol·L-1，正確；C、加水稀釋100倍后，溶液中c(H+)=1.0×10-4mol·L-1，溶液的pH=4，正確；D、氨水是弱堿，加入等體積pH=12的氨水，反應后氨水節(jié)余，溶液呈堿性，錯誤；應選D?？键c：觀察了電解質溶液的相關知識。7．用來講解以下事實的方程式不正確的選項是：A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐化的正極反應：O2+4e-+2H2O===4OH-B．將氯氣通入石灰乳制備漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC．向Na2SiO3溶液中經(jīng)過分CO2制備硅酸凝膠：SiO2-+2CO+2HO===HSiO-322233D．溶質物質的量比為1:1的明礬溶液和2-2++Al3+-Ba(OH)2溶液混雜：2SO4+2Ba+4OH===AlO2-+2BaSO4↓+2H2O專業(yè)..【答案】D【解析】試題解析：A、鋼鐵發(fā)生吸氧腐化的正極發(fā)生還原反應：2-2-，正確；B、O+4e+2HO===4OH將氯氣通入石灰乳制備漂白粉，2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl+Ca(ClO)2+2HO，正確；C、22向NaSiO溶液中經(jīng)過分CO制備硅酸凝膠和碳酸氫鈉：SiO2-+2CO+2HO===HSiO+322322232HCO3-，正確；D、假設2種物質的物質的量均為1mol，鋁離子和氫氧根離子的物質的量為1:2，生成氫氧化鋁積淀，錯誤；應選D?？键c：觀察了離子方程式的正誤判斷的相關知識。8．2010年，中國首次應用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜(其合成表示圖如右圖所示)，其特其他電子結構將有望廣泛應用于電子資料領域。以下說法不正確的選項是A．六炔基苯的化學式為C18H6B．六炔基苯和石墨炔都擁有平面型結構C．六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應D．六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應【答案】D【解析】試題解析：A、依照結構表示圖，六炔基苯的化學式為C18H6，正確；B、苯環(huán)是平面結構，乙炔是直線結構，六炔基苯和石墨炔都擁有平面型結構，正確；C、六炔基苯和石墨炔分子結構中都含有不飽和鍵-碳碳三鍵，都可發(fā)生加成反應，正確；D、六炔基苯合成石墨炔碳碳三鍵和苯環(huán)都沒有發(fā)生變化，不滿足加成反應的定義，錯誤；應選D?？键c：觀察了有機物的結構和性質的相關知識。專業(yè)..9．鋁自然形成的氧化膜易零散。以硫酸為電解液，分別以石墨和鋁材做陰、陽極資料，經(jīng)過電解辦理形成的氧化鋁膜，抗蝕能力強。其制備的簡要流程如右圖。以下用來講解流程中反應的方程式不正確的選項是A．堿洗目的是除去鋁材表面的自然氧化膜：--+H2O2OH+Al2O3===2AlO2B．堿洗時鋁材表面會出現(xiàn)氣泡：2Al+2OH--+2H2O===2AlO2+3H2↑C．獲得耐蝕鋁材的電極反應為：4Al–12e-+3O2===2Al23OD．用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸：NH·HO+H+===NH++HO4322【答案】C【解析】試題解析：A、氧化鋁能夠溶于氫氧化鈉，離子方程式為-2O3===2AlO-+H2O，正確；2OH+Al2B、鋁能夠與氫氧化鈉反應放出氫氣，離子方程式為--2Al+2OH+2H2O===2AlO2+3H2↑，正確；C、電極反應方程式也要滿足電荷守恒，4Al–12e-+3O2===2Al23O，電荷不守恒，錯誤；D、氨水是弱電解質，用化學式表示，離子方程式為32+4+2NH·HO+H===NH+HO，正確；應選C?？键c：觀察了離子方程式的正誤判斷的相關知識。10．已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)H＝-220kJ·mol－1②氫氣燃燒的能量變化表示圖：以下說法正確的選項是A．1molC(s)完好燃燒放出110kJ的熱量B．H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)＝-480kJ·mol－1HC．C(s)+H22H＝+130kJ·mol－1O(g)===CO(g)＋H(g)專業(yè)..D．欲分解2molH2O(l)，最少需要供應4×462kJ的熱量【答案】C【解析】試題解析：A、C(s)完好燃燒的產(chǎn)物為二氧化碳氣體，1molC(s)完好燃燒放出的熱量大于110kJ，錯誤；B、H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)H＝1×（2×436+496-4×462）=-240kJ·mol21，錯誤；C、①2C(s)+O2(g)=2CO(g)H＝-220kJ·mol－1，②H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)＝-240kJ·mol－1，將①×1-②，得：C(s)+H2O(g)===CO(g)＋H2(g)HH2＝+130kJ·mol－1，正確；D、依照H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)H＝-240kJ·mol－1，欲分解2molH2O(l)，最少需要供應2×240kJ的熱量，錯誤；應選C。考點：觀察了反應熱和焓變，熱化學方程式的相關知識。11．以下實驗方案中，能達到相應實驗目的的是ABCD方案目利用乙醇的消去考據(jù)白臘油分解的產(chǎn)物檢驗乙烯、乙炔比較乙醇中羥基氫的反應制取乙烯是乙烯混雜氣中的乙烯原子和水分子中氫原子的爽朗性【答案】D【解析】試題解析：A、利用乙醇的消去反應制取乙烯，溫度計應該插入溶液中，錯誤；B、如溴的四氯化碳溶液褪色，可證明有烯烴生成，但不用然是乙烯，錯誤；C、乙烯、乙炔都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤；D、鈉與水反應的速率比鈉與乙醇反應的速率快，說明乙醇中羥基氫原子的爽朗性比水分子中氫原子差，正確；應選D?？键c：觀察了化學實驗方案的設計與議論的相關知識。專業(yè)..12．已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在2L的密閉容器中加入amolCH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度以下：物質CHOHCHOCHHO3332濃度/(mol·L－10.440.60.6)以下說法正確的選項是A．a(chǎn)=1.64B．此時刻正反應速率大于逆反應速率C．若初步時加入2amolCH3OH，則達到平衡時CH3OH的轉變率增大D．若混雜氣體的平均摩爾質量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】試題解析：A、依照方程式，生成的H2O的物質的量為0.6mol/L×2=1.2mol，為反應的CH3OH的物質的量為0.44mol/L×2=0.88mol，乙醇a=0.88mol+1.2mol×2=2.08mol，錯誤；B、濃度商Qc=0.60.6=1.34＜K=400，反應向正反應進行，此時正、逆反應速率的大?。簐正0.442＞v逆，故B正確；C、若初步時加入2amolCH3OH，相當于增大壓強，增大壓強，平衡不移動，CH3OH的轉變率不變，錯誤；m總，該反應中m和n均不發(fā)生變化，D、平均摩爾質量=n總平均摩爾質量向來不變，平均摩爾質量不變不能夠說明反應已達到平衡狀態(tài)，錯誤；應選B。考點：觀察了化學平衡的計算的相關知識。13．葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品增加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(平時以酒樣中SO的量計)，某研究小組設計了以下實驗2---)。23以下說法不正確的選項是A．葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防范氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性B．通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出專業(yè)..C．若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標準液D．若試劑A選擇堿液，調治吸取后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標準液【答案】C【解析】試題解析：A、亞硫酸鹽擁有較強的還原性，能夠防范葡萄酒被氧化，正確；B、溫度越高，氣體在水中的溶解度越小，通入N2和煮沸能夠將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出，正確；C、若試劑A選擇氯水，溶液中會引入部分鹽酸，當試劑B選擇NaOH標準液時，氫氧化鈉會偏大，造成結果又較大誤差，錯誤；D、若試劑A選擇堿液，調治吸取后溶液為中性，試劑B選擇I2標準液，碘與亞硫酸鹽反應生成硫酸，能夠測定亞硫酸鹽的含量，正確；應選C?？键c：觀察了物質含量的測定的相關知識。14．2015年斯坦福大學研究人員研制出一種可在一分鐘內完成充放電的超常性能鋁離子電池，內部用AlCl4–和有機陽離子構成電解質溶液，其放電工作原理以以下列圖所示。以下說法不正確的是A．放電時，鋁為負極、石墨為正極B．放電時，有機陽離子向鋁電極方向搬動C．放電時的負極反應為：Al–3e-+7AlCl4–=4Al2Cl7–D．充電時的陽極反應為：Cn+AlCl4––e-=CnAlCl4【答案】B【解析】試題解析：A、放電時是原電池，鋁是活性電極，石墨為惰性電極，鋁為負極、石墨為正極，故A正確；B、放電時是原電池，在原電池中，陽離子向正極搬動，有機陽離子由鋁電極向石墨電極方向搬動，故B錯誤；C、依照表示圖，放電時，鋁為負極，鋁跟AlCl4–獲得專業(yè)..電子生成Al2Cl7–，負極反應為：Al–3e-+7AlCl–=4Al2Cl–，故C正確；D、充電時，陽47極發(fā)生氧化反應，電極反應式為Cn+AlCl––e-=CnAlCl4，故D正確；應選B。4考點：觀察了新式電池的相關知識。第II卷（非選擇題，共58分）(13分)解熱、鎮(zhèn)痛藥物布洛芬的兩種合成路線以下：已知：(R為烴基)(R為烴基)(R、R’、R’’為烴基或氫原子)（1）A為醇，其核磁共振氫譜有四個吸取峰。A的結構簡式是。（2）A與試劑a反應生成B的反應種類是。（3）由B生成C的化學方程式是。（4）D與E的相對分子質量相差18，由D生成E的化學反應方程式是。（5）G的結構簡式是，H的含氧官能團的名稱是。6）布洛芬有多種同分異構體，寫出滿足以下條件的任意兩種同分異構體的結構簡式。a.羧基與苯環(huán)直接相連b.苯環(huán)上有三個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種【答案】（共13分；除特別注明外，每空2分）（1）；專業(yè)..2）取代反應；3）（4）+H2O（5）；，醛基（6）、、、【解析】試題解析：（1）A的分子式為C4H10O，A為醇，含有羥基，其核磁共振氫譜有四個吸取峰，說明分子結構中含有4種化學環(huán)境的氫原子，則A的結構簡式為，故答案為：；2）依照流程圖，AB的反應為醇與鹵化氫的取代反應，試劑a能夠是氯化氫，故答案為：取代反應；（3）依照（1）的解析，B為，依照題示信息，由和苯發(fā)生取代反應生成C，化學方程式為,故答案為：；專業(yè)..（4）D與E的相對分子質量相差18，表示發(fā)生了消去反應，結合流程圖和題示信息知，D為，E為，由D生成E的化學反應方程式為故答案為：+H2O；（5）依照流程圖，和題示信息：，知G的結構簡式為，再結合信息知，H為，其中含氧官能團有醛基，故答案為：；醛基；（6）布洛芬有多種同分異構體，滿足a.羧基與苯環(huán)直接相連；b.苯環(huán)上有三個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物的同分異構體的結構簡式有、、、，故答案為：專業(yè)..、、、?？键c：觀察了有機合成與推斷的相關知識。(11分)研究大氣中含硫化合物(主若是SO2和H2S)的轉變擁有重要意義。（1）高濕條件下，寫出大氣中23-的方程式：。SO轉變?yōu)镠SO2-（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應氧化成SO4，兩步反應的能量變化表示圖以下：2-(aq)的熱化學方程式為。24（3）二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池能夠利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置表示圖以下：①質子的流動方向為（“從A到B”或“從B到A”）。②負極的電極反應式為。（4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的要點。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程以下：專業(yè)..①用純堿溶液吸取SO2將其轉變?yōu)镠SO3-，反應的離子方程式是。②若石灰乳過分，將其產(chǎn)物再排回吸取池，其中可用于吸取SO的物質的化學式2是?！敬鸢浮浚ü?1分；除特別注明外，每空2分）（1）SO2+H2OH2SO3；H2SO3H++HSO3-；（2）H2S(g)+2O2-(aq)+2H+H=－806.39kJ·mol－12(g)=SO4(aq)3）①從A到B；②SO2–2e-+2H2O==SO42-+4H+（4）①HO+2SO+CO2-==2HSO-+CO↑；②NaOH；23322考點：觀察了硫及其化合物的性質、空氣污染物的辦理工藝的相關知識。17．(10分)草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，廣泛分布于動植物體中。1）人體內草酸累積過多是以致結石（主要成分是草酸鈣）形成的原因之一。有研究發(fā)現(xiàn)，EDTA（一種能結合金屬離子的試劑）在必然條件下能夠有效溶解結石，用化學平衡原理講解其原因：。（2）已知：0.1mol·L－1KHC2O4溶液呈酸性。以下說法正確的選項是（填字母序號）。a.0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)b.0.1mol·L－1KHC2O4+-)>c2-)>c(H2C2O4)溶液中：c(K)>c(HC2O4(C2O4－1KHCO和KCO的混雜溶液中：+-)2422424

2-+c(C2O4)24++d.0.1mol/LKHCO溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性：c(K)>c(Na)（3）利用草酸制備草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)的流程及組分測定方法以下：已知：i.pH>4時，F(xiàn)e2+易被氧氣氧化ii.幾種物質的溶解度(g/100gH2O)以下專業(yè)..FeSO4·7H2O(NH4)2SO4FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O20℃48753760℃1018838①用稀硫酸調溶液pH至1～2的目的是：，。②趁熱過濾的原因是：。③氧化還原滴定法常用于測定草酸亞鐵晶體的摩爾質量(M)。稱取ag草酸亞鐵晶體溶于稀硫酸中，用bmol·L－1的高錳酸鉀標準液滴定，到達滴定終點時，耗資高錳酸鉀VmL，則M=。(已知：部分反應產(chǎn)物為2+3+2Mn、Fe、CO)【答案】（共10分；除特別注明外，每空2分）（1）CaCO(s)存在積淀溶解平衡CaCO(s)Ca2+(aq)+C2-(aq)2+2O4，EDTA結合Ca后，2424Ca2+濃度減小，以致上述平衡正向搬動，結石溶解；2）abd；3）①控制Fe2+和NH4+的水解，防范Fe2+被氧化；②防范低溫時FeSO4·7H2O和(NH4)2SO4析出，影響FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O的純度；③600amol/L；bV考點：觀察了化學平衡的搬動、氧化還原反應滴定的計算等相關知識。(13分)氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和要點。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用以下列圖表示。（1）海洋中的氮循環(huán)初步于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是（填圖中數(shù)字序號）。（2）以下關于海洋氮循環(huán)的說法正確的選項是（填字母序號）。專業(yè)..海洋中存在游離態(tài)的氮海洋中的氮循環(huán)初步于氮的氧化海洋中的反硝化作用必然有氧氣的參加-的廢水會影響海洋中+34（3）有氧時，在硝化細菌作用下，NH4+可實現(xiàn)過程④的轉變，將過程④的離子方程式補充完整：+-+_____H++__________+_______________NH4+5O2==2NO2（4）有人研究了溫度對海洋硝化細菌去除氨氮收效的影響，下表為對10L人工海水樣本的監(jiān)測數(shù)據(jù)：溫度/℃樣本氨氮含量/mg辦理24h辦理48h氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008977910硝化細菌去除氨氮的最正確反應溫度是，在最正確反應溫度時，48h內去除氨氮反應的平均速率是-1-1mg·L·h。（5）為了防范含氮廢水對海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經(jīng)辦理后排放。右圖是間接氧化工業(yè)廢+水中氨氮（NH4）的表示圖。①結合電極反應式簡述間接氧化法去除氨氮的原理：。②若生成H2和N2的物質的量之比為3:1，則辦理后廢水的pH將（填“增大”、“不變”或“減小”），請簡述原因：。專業(yè)..【答案】（共13分；除特別注明外，每空2分）1）②；2）ad；3）4NH++5O2=2NO2-+6H++N2O+5H2O；4）25℃；1.125；（5）①Cl--2e-=Cl2+；；產(chǎn)生的Cl2氧化廢水中的NH4釋放出N2②減??；電路中經(jīng)過相同電量時，若生成n(H2):n(N2)=3:1，則陽極產(chǎn)生的H+比陰極消耗的H+多；【解析】試題解析：（1）氮的固定指將空氣中游離態(tài)的氮轉變?yōu)楹衔锏倪^程，其中屬于固氮作用的一步是②，故答案為：②；（2）a、氮氣在水中的溶解度較小，海洋中存在少量游離態(tài)的氮，正確；b、銨根離子中N的化合價為-3價，海洋中的氮循環(huán)初步于氮的還原，錯誤；c、反硝化作用中N的化合價降低，被還原，氧氣是常有的氧化劑，擁有氧化性，錯誤；d、向海洋排放含-的廢水，NO3經(jīng)過反硝化作用，會提高海水中的氮氣的含量，再經(jīng)過氮的固定轉變?yōu)?+44的含量，正確；應選ad；（3）反應中N的化合價由-3價高升到+5價，O的化合價由0價降低到-2價，依照化合價起落守恒和質量守恒，可知，還應該有水生成，配平得：+-+6H++N2O+5H2O，4NH+5O2=2NO2+-++N2O+5H2O；故答案為：4NH+5O2=2NO2+6H（4）依照數(shù)據(jù)，硝化細菌去除氨氮的最正確反應溫度是25℃，在最正確反應溫度時，48h內去除1008mg468mg氨氮反應的平均速率=10L10L

-1-1=1.125mg·L·h，故答案為：1.125；48h（5）①在對含氮廢水進行電解時，陽極氯離子放電，生成氯氣，氯氣擁有強氧化性，將廢+--2e-=水中的NH4氧化生成氮氣放出，起到降低廢水中的氨氮含量的作用，故答案為：Cl+Cl2；產(chǎn)生的Cl2氧化廢水中的NH4釋放出N2；②陽極反應式為--2e-=Cl2，3Cl+=6Cl-++-=H2，電路Cl2+2NH4+N2+8H，陰極反應式為2H+2e中經(jīng)過相同電量時，若生成n(H2):n(N2)=3:1，則陽極產(chǎn)生的H+比陰極耗資的H+多，辦理專業(yè)..后廢水的pH將減小，故答案為：減小；電路中經(jīng)過相同電量時，若生成n(H2):n(N2)=3:1，則陽極產(chǎn)生的H+比陰極耗資的H+多?？键c：觀察了工業(yè)廢水辦理的工藝流程、電解原理的應用、化學反應速率的計算的相關知識。19.(11分)3+某實驗小組同學依照資料深入研究Fe在水溶液中的行為。資料：i．Fe3+在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如3+；3+發(fā)生以下水解反應：3+23-n3+～6)；(幾乎無色)+nHO(黃色)+nHO(n=0ii.-為黃色。進行實驗：【實驗I】【實驗II】分別用試管①、③中的試劑作為待測液，用色度計測定其透光率。透光率越小，溶液顏色越深；透光率越大，溶液顏色越淺。專業(yè)..Fe(NO3)3溶液透光率隨溫度變化曲線FeCl3溶液透光率隨溫度變化曲線（1）實驗I中，試管②溶液變?yōu)闊o色的原因是。（2）實驗I中，試管③溶液呈棕黃色與-相關，支持此結論的實驗現(xiàn)象是。（3）由實驗II圖1、2可知：加熱時，溶液顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）。（4）由實驗II，能夠得出以下結論：FeCl3溶液中