北京市海淀區(qū)高三化學(xué)上學(xué)期期末練習(xí)試題(含解析)-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題_第1頁(yè)
北京市海淀區(qū)高三化學(xué)上學(xué)期期末練習(xí)試題(含解析)-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題_第2頁(yè)
北京市海淀區(qū)高三化學(xué)上學(xué)期期末練習(xí)試題(含解析)-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題_第3頁(yè)
北京市海淀區(qū)高三化學(xué)上學(xué)期期末練習(xí)試題(含解析)-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題_第4頁(yè)
北京市海淀區(qū)高三化學(xué)上學(xué)期期末練習(xí)試題(含解析)-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè),還剩18頁(yè)未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶(hù)提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

.北京市海淀區(qū)2016屆高三化學(xué)上學(xué)期期末練習(xí)試題(含解析)本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分,共8頁(yè)。滿(mǎn)分100分??荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘??忌鷦?wù)必然答案寫(xiě)在答題卡和答題紙上,在試卷上作答無(wú)效??荚嚱Y(jié)束時(shí),將本試卷、答題卡和答題紙一并交回??赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Fe56第I卷(選擇題,共42分)本卷共14道小題,每題3分,共42分。請(qǐng)?jiān)诿款}列出的4個(gè)選項(xiàng)中,選出吻合題目要求的1個(gè)選項(xiàng)?;瘜W(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活親近相關(guān)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.檸檬屬于酸性食品B.油脂是人類(lèi)保持生命活動(dòng)所需能量的主要本源C.PM2.5是指空氣中氮氧化物和硫氧化物含量之和D.登頂峰時(shí)防曬是為了防范強(qiáng)紫外線(xiàn)引起皮膚蛋白質(zhì)被灼傷變性【答案】D【解析】試題解析:A、檸檬屬于水果,在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì),屬于堿性食品,故A錯(cuò)誤;B、糖類(lèi)是最主要的供能物質(zhì),人體進(jìn)行各項(xiàng)生命活動(dòng)所耗資的能量主要來(lái)自于糖類(lèi)的氧化分解,約占人體能量供應(yīng)量的70%,故B錯(cuò)誤;C、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,故C錯(cuò)誤;D、蛋白質(zhì)在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、高溫、強(qiáng)紫外線(xiàn)照射等條件下能夠發(fā)生變性,所以強(qiáng)紫外線(xiàn)灼傷人體皮膚屬于皮膚蛋白質(zhì)的變性,故D正確;應(yīng)選D??键c(diǎn):觀察了化學(xué)與生活、生產(chǎn)的相關(guān)知識(shí)。2.以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.核磁共振氫譜不能夠區(qū)分CH3CH2OH和CH3OCH3B.用溴水能夠鑒別苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯C.室溫下,在水中的溶解度:甘油>苯酚>溴乙烷D.兩種二肽互為同分異構(gòu)體,二者的水解產(chǎn)物可能相同專(zhuān)業(yè)..【答案】A【解析】試題解析:A、核磁共振氫譜中CH3CH2OH有3個(gè)峰,CH3OCH3有2個(gè)峰,能夠區(qū)分,錯(cuò)誤;B、苯酚溶液與濃溴水生產(chǎn)白色積淀,2,4-己二烯與溴水褪色,甲苯與溴水發(fā)生萃取,能夠鑒別,正確;C、丙三醇易溶于水,苯酚室溫下微溶于水,溴乙烷不溶于水,正確;D、兩種二肽互為同分異構(gòu),水解產(chǎn)物可能是相同的氨基酸,如一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有兩種構(gòu)成方式,但二肽水解時(shí)的產(chǎn)物相同,正確;應(yīng)選A??键c(diǎn):觀察了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。3.關(guān)于相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液,以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.溶液中所含離子的種類(lèi)相同B.溶液的pH相同C.都能與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體D.都能使澄清石灰水變渾濁【答案】B【解析】試題解析:A、NaHCO3溶液和Na2CO3溶液由于水解,都存在鈉離子、氫離子、氫氧根離子、碳酸根離子碳酸氫根離子碳酸分子、水分子,所含離子的種類(lèi)相同,正確;B、NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的水解程度不相同,相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的pH不相同,錯(cuò)誤;C、NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都能與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體,正確;D、NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣積淀,正確;應(yīng)選B??键c(diǎn):觀察了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。4.右圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常有化合價(jià)的關(guān)系圖,若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素,則以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是專(zhuān)業(yè)..A.31d和33d屬于同種核素B.氣態(tài)氫化物的牢固性:a>d>eC.工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和cD.a(chǎn)和b形成的化合物不能能含共價(jià)鍵【答案】C【解析】試題解析:依照數(shù)據(jù),a的最低負(fù)價(jià)為-2,為O元素,b的常有化合價(jià)為+1,為Na元素,c的常見(jiàn)化合價(jià)為+3,為Al元素,d的常有化合價(jià)為+5,為P元素,e的常有化合價(jià)為+6,為S元素。A、31P和33P的中子數(shù)不相同,原子核不相同,屬于不相同的核素,錯(cuò)誤;B、非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的牢固性越強(qiáng),非金屬性O(shè)>S>P,即a>e>d,錯(cuò)誤;C、工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉、氧化鋁的方法制備單質(zhì)鈉和鋁,正確;D、過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵,錯(cuò)誤;應(yīng)選C??键c(diǎn):觀察了元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。5.關(guān)于以下三種常有高分子資料的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是酚醛樹(shù)脂滌綸順丁橡膠A.順丁橡膠、滌綸和酚醛樹(shù)脂都屬于天然高分子資料B.順丁橡膠的單體與反-2-丁烯互為同分異構(gòu)體C.滌綸是對(duì)苯二甲酸和乙二醇經(jīng)過(guò)縮聚反應(yīng)獲得的專(zhuān)業(yè)..D.酚醛樹(shù)脂的單體是苯酚和甲醇【答案】C【解析】試題解析:A、順丁橡膠、滌綸和酚醛樹(shù)脂都屬于合成高分子資料,錯(cuò)誤;B、順丁橡膠的單體是1,3-丁二烯,與反-2-丁烯的分子式不相同,錯(cuò)誤;C、滌綸是對(duì)苯二甲酸和乙二醇通過(guò)縮聚反應(yīng)獲得的,正確;D、酚醛樹(shù)脂的單體是苯酚和甲醛,錯(cuò)誤;應(yīng)選C??键c(diǎn):觀察了高分子化合物的相關(guān)知識(shí)。6.常溫下,關(guān)于pH=2的鹽酸,以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.溶液中c(H+)=1.0×10-2mol·L-1-×10-12-1B.此溶液中由水電離出的c(OH)=1.0mol·LC.加水稀釋100倍后,溶液的pH=4D.加入等體積pH=12的氨水,溶液呈中性【答案】D【解析】試題解析:A、鹽酸是強(qiáng)酸,+×10-2-1pH=2的鹽酸,溶液中c(H)=1.0mol·L,正確;B、此溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0101.010

142=1.0×10-12mol·L-1,正確;C、加水稀釋100倍后,溶液中c(H+)=1.0×10-4mol·L-1,溶液的pH=4,正確;D、氨水是弱堿,加入等體積pH=12的氨水,反應(yīng)后氨水節(jié)余,溶液呈堿性,錯(cuò)誤;應(yīng)選D??键c(diǎn):觀察了電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識(shí)。7.用來(lái)講解以下事實(shí)的方程式不正確的選項(xiàng)是:A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐化的正極反應(yīng):O2+4e-+2H2O===4OH-B.將氯氣通入石灰乳制備漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC.向Na2SiO3溶液中經(jīng)過(guò)分CO2制備硅酸凝膠:SiO2-+2CO+2HO===HSiO-322233D.溶質(zhì)物質(zhì)的量比為1:1的明礬溶液和2-2++Al3+-Ba(OH)2溶液混雜:2SO4+2Ba+4OH===AlO2-+2BaSO4↓+2H2O專(zhuān)業(yè)..【答案】D【解析】試題解析:A、鋼鐵發(fā)生吸氧腐化的正極發(fā)生還原反應(yīng):2-2-,正確;B、O+4e+2HO===4OH將氯氣通入石灰乳制備漂白粉,2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl+Ca(ClO)2+2HO,正確;C、22向NaSiO溶液中經(jīng)過(guò)分CO制備硅酸凝膠和碳酸氫鈉:SiO2-+2CO+2HO===HSiO+322322232HCO3-,正確;D、假設(shè)2種物質(zhì)的物質(zhì)的量均為1mol,鋁離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量為1:2,生成氫氧化鋁積淀,錯(cuò)誤;應(yīng)選D??键c(diǎn):觀察了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識(shí)。8.2010年,中國(guó)首次應(yīng)用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜(其合成表示圖如右圖所示),其特其他電子結(jié)構(gòu)將有望廣泛應(yīng)用于電子資料領(lǐng)域。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.六炔基苯的化學(xué)式為C18H6B.六炔基苯和石墨炔都擁有平面型結(jié)構(gòu)C.六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應(yīng)D.六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應(yīng)【答案】D【解析】試題解析:A、依照結(jié)構(gòu)表示圖,六炔基苯的化學(xué)式為C18H6,正確;B、苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu),乙炔是直線(xiàn)結(jié)構(gòu),六炔基苯和石墨炔都擁有平面型結(jié)構(gòu),正確;C、六炔基苯和石墨炔分子結(jié)構(gòu)中都含有不飽和鍵-碳碳三鍵,都可發(fā)生加成反應(yīng),正確;D、六炔基苯合成石墨炔碳碳三鍵和苯環(huán)都沒(méi)有發(fā)生變化,不滿(mǎn)足加成反應(yīng)的定義,錯(cuò)誤;應(yīng)選D。考點(diǎn):觀察了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。專(zhuān)業(yè)..9.鋁自然形成的氧化膜易零散。以硫酸為電解液,分別以石墨和鋁材做陰、陽(yáng)極資料,經(jīng)過(guò)電解辦理形成的氧化鋁膜,抗蝕能力強(qiáng)。其制備的簡(jiǎn)要流程如右圖。以下用來(lái)講解流程中反應(yīng)的方程式不正確的選項(xiàng)是A.堿洗目的是除去鋁材表面的自然氧化膜:--+H2O2OH+Al2O3===2AlO2B.堿洗時(shí)鋁材表面會(huì)出現(xiàn)氣泡:2Al+2OH--+2H2O===2AlO2+3H2↑C.獲得耐蝕鋁材的電極反應(yīng)為:4Al–12e-+3O2===2Al23OD.用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸:NH·HO+H+===NH++HO4322【答案】C【解析】試題解析:A、氧化鋁能夠溶于氫氧化鈉,離子方程式為-2O3===2AlO-+H2O,正確;2OH+Al2B、鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣,離子方程式為--2Al+2OH+2H2O===2AlO2+3H2↑,正確;C、電極反應(yīng)方程式也要滿(mǎn)足電荷守恒,4Al–12e-+3O2===2Al23O,電荷不守恒,錯(cuò)誤;D、氨水是弱電解質(zhì),用化學(xué)式表示,離子方程式為32+4+2NH·HO+H===NH+HO,正確;應(yīng)選C??键c(diǎn):觀察了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識(shí)。10.已知:①2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-220kJ·mol-1②氫氣燃燒的能量變化表示圖:以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.1molC(s)完好燃燒放出110kJ的熱量B.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)=-480kJ·mol-1HC.C(s)+H22H=+130kJ·mol-1O(g)===CO(g)+H(g)專(zhuān)業(yè)..D.欲分解2molH2O(l),最少需要供應(yīng)4×462kJ的熱量【答案】C【解析】試題解析:A、C(s)完好燃燒的產(chǎn)物為二氧化碳?xì)怏w,1molC(s)完好燃燒放出的熱量大于110kJ,錯(cuò)誤;B、H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)H=1×(2×436+496-4×462)=-240kJ·mol21,錯(cuò)誤;C、①2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-220kJ·mol-1,②H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)=-240kJ·mol-1,將①×1-②,得:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)HH2=+130kJ·mol-1,正確;D、依照H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)H=-240kJ·mol-1,欲分解2molH2O(l),最少需要供應(yīng)2×240kJ的熱量,錯(cuò)誤;應(yīng)選C??键c(diǎn):觀察了反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式的相關(guān)知識(shí)。11.以下實(shí)驗(yàn)方案中,能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD方案目利用乙醇的消去考據(jù)白臘油分解的產(chǎn)物檢驗(yàn)乙烯、乙炔比較乙醇中羥基氫的反應(yīng)制取乙烯是乙烯混雜氣中的乙烯原子和水分子中氫原子的爽朗性【答案】D【解析】試題解析:A、利用乙醇的消去反應(yīng)制取乙烯,溫度計(jì)應(yīng)該插入溶液中,錯(cuò)誤;B、如溴的四氯化碳溶液褪色,可證明有烯烴生成,但不用然是乙烯,錯(cuò)誤;C、乙烯、乙炔都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,錯(cuò)誤;D、鈉與水反應(yīng)的速率比鈉與乙醇反應(yīng)的速率快,說(shuō)明乙醇中羥基氫原子的爽朗性比水分子中氫原子差,正確;應(yīng)選D??键c(diǎn):觀察了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與議論的相關(guān)知識(shí)。專(zhuān)業(yè)..12.已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在2L的密閉容器中加入amolCH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度以下:物質(zhì)CHOHCHOCHHO3332濃度/(mol·L-10.440.60.6)以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.a(chǎn)=1.64B.此時(shí)刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C.若初步時(shí)加入2amolCH3OH,則達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)變率增大D.若混雜氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化,則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】試題解析:A、依照方程式,生成的H2O的物質(zhì)的量為0.6mol/L×2=1.2mol,為反應(yīng)的CH3OH的物質(zhì)的量為0.44mol/L×2=0.88mol,乙醇a=0.88mol+1.2mol×2=2.08mol,錯(cuò)誤;B、濃度商Qc=0.60.6=1.34<K=400,反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行,此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小:v正0.442>v逆,故B正確;C、若初步時(shí)加入2amolCH3OH,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),CH3OH的轉(zhuǎn)變率不變,錯(cuò)誤;m總,該反應(yīng)中m和n均不發(fā)生變化,D、平均摩爾質(zhì)量=n總平均摩爾質(zhì)量向來(lái)不變,平均摩爾質(zhì)量不變不能夠說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;應(yīng)選B。考點(diǎn):觀察了化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。13.葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品增加劑,為檢測(cè)某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(平時(shí)以酒樣中SO的量計(jì)),某研究小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)2---)。23以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防范氧化,利用了亞硫酸鹽的還原性B.通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出專(zhuān)業(yè)..C.若試劑A選擇氯水,則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液D.若試劑A選擇堿液,調(diào)治吸取后溶液為中性,則試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液【答案】C【解析】試題解析:A、亞硫酸鹽擁有較強(qiáng)的還原性,能夠防范葡萄酒被氧化,正確;B、溫度越高,氣體在水中的溶解度越小,通入N2和煮沸能夠?qū)a(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出,正確;C、若試劑A選擇氯水,溶液中會(huì)引入部分鹽酸,當(dāng)試劑B選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),氫氧化鈉會(huì)偏大,造成結(jié)果又較大誤差,錯(cuò)誤;D、若試劑A選擇堿液,調(diào)治吸取后溶液為中性,試劑B選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液,碘與亞硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸,能夠測(cè)定亞硫酸鹽的含量,正確;應(yīng)選C??键c(diǎn):觀察了物質(zhì)含量的測(cè)定的相關(guān)知識(shí)。14.2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池,內(nèi)部用AlCl4–和有機(jī)陽(yáng)離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液,其放電工作原理以以下列圖所示。以下說(shuō)法不正確的是A.放電時(shí),鋁為負(fù)極、石墨為正極B.放電時(shí),有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向搬動(dòng)C.放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為:Al–3e-+7AlCl4–=4Al2Cl7–D.充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為:Cn+AlCl4––e-=CnAlCl4【答案】B【解析】試題解析:A、放電時(shí)是原電池,鋁是活性電極,石墨為惰性電極,鋁為負(fù)極、石墨為正極,故A正確;B、放電時(shí)是原電池,在原電池中,陽(yáng)離子向正極搬動(dòng),有機(jī)陽(yáng)離子由鋁電極向石墨電極方向搬動(dòng),故B錯(cuò)誤;C、依照表示圖,放電時(shí),鋁為負(fù)極,鋁跟AlCl4–獲得專(zhuān)業(yè)..電子生成Al2Cl7–,負(fù)極反應(yīng)為:Al–3e-+7AlCl–=4Al2Cl–,故C正確;D、充電時(shí),陽(yáng)47極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cn+AlCl––e-=CnAlCl4,故D正確;應(yīng)選B。4考點(diǎn):觀察了新式電池的相關(guān)知識(shí)。第II卷(非選擇題,共58分)(13分)解熱、鎮(zhèn)痛藥物布洛芬的兩種合成路線(xiàn)以下:已知:(R為烴基)(R為烴基)(R、R’、R’’為烴基或氫原子)(1)A為醇,其核磁共振氫譜有四個(gè)吸取峰。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(2)A與試劑a反應(yīng)生成B的反應(yīng)種類(lèi)是。(3)由B生成C的化學(xué)方程式是。(4)D與E的相對(duì)分子質(zhì)量相差18,由D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式是。(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,H的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是。6)布洛芬有多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出滿(mǎn)足以下條件的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。a.羧基與苯環(huán)直接相連b.苯環(huán)上有三個(gè)取代基,且苯環(huán)上的一氯代物有兩種【答案】(共13分;除特別注明外,每空2分)(1);專(zhuān)業(yè)..2)取代反應(yīng);3)(4)+H2O(5);,醛基(6)、、、【解析】試題解析:(1)A的分子式為C4H10O,A為醇,含有羥基,其核磁共振氫譜有四個(gè)吸取峰,說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中含有4種化學(xué)環(huán)境的氫原子,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;2)依照流程圖,AB的反應(yīng)為醇與鹵化氫的取代反應(yīng),試劑a能夠是氯化氫,故答案為:取代反應(yīng);(3)依照(1)的解析,B為,依照題示信息,由和苯發(fā)生取代反應(yīng)生成C,化學(xué)方程式為,故答案為:;專(zhuān)業(yè)..(4)D與E的相對(duì)分子質(zhì)量相差18,表示發(fā)生了消去反應(yīng),結(jié)合流程圖和題示信息知,D為,E為,由D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式為故答案為:+H2O;(5)依照流程圖,和題示信息:,知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,再結(jié)合信息知,H為,其中含氧官能團(tuán)有醛基,故答案為:;醛基;(6)布洛芬有多種同分異構(gòu)體,滿(mǎn)足a.羧基與苯環(huán)直接相連;b.苯環(huán)上有三個(gè)取代基,且苯環(huán)上的一氯代物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、、、,故答案為:專(zhuān)業(yè)..、、、??键c(diǎn):觀察了有機(jī)合成與推斷的相關(guān)知識(shí)。(11分)研究大氣中含硫化合物(主若是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)變擁有重要意義。(1)高濕條件下,寫(xiě)出大氣中23-的方程式:。SO轉(zhuǎn)變?yōu)镠SO2-(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO4,兩步反應(yīng)的能量變化表示圖以下:2-(aq)的熱化學(xué)方程式為。24(3)二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池能夠利用大氣所含SO2快速啟動(dòng),其裝置表示圖以下:①質(zhì)子的流動(dòng)方向?yàn)椋ā皬腁到B”或“從B到A”)。②負(fù)極的電極反應(yīng)式為。(4)燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的要點(diǎn)。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程以下:專(zhuān)業(yè)..①用純堿溶液吸取SO2將其轉(zhuǎn)變?yōu)镠SO3-,反應(yīng)的離子方程式是。②若石灰乳過(guò)分,將其產(chǎn)物再排回吸取池,其中可用于吸取SO的物質(zhì)的化學(xué)式2是。【答案】(共11分;除特別注明外,每空2分)(1)SO2+H2OH2SO3;H2SO3H++HSO3-;(2)H2S(g)+2O2-(aq)+2H+H=-806.39kJ·mol-12(g)=SO4(aq)3)①?gòu)腁到B;②SO2–2e-+2H2O==SO42-+4H+(4)①HO+2SO+CO2-==2HSO-+CO↑;②NaOH;23322考點(diǎn):觀察了硫及其化合物的性質(zhì)、空氣污染物的辦理工藝的相關(guān)知識(shí)。17.(10分)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸,廣泛分布于動(dòng)植物體中。1)人體內(nèi)草酸累積過(guò)多是以致結(jié)石(主要成分是草酸鈣)形成的原因之一。有研究發(fā)現(xiàn),EDTA(一種能結(jié)合金屬離子的試劑)在必然條件下能夠有效溶解結(jié)石,用化學(xué)平衡原理講解其原因:。(2)已知:0.1mol·L-1KHC2O4溶液呈酸性。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(填字母序號(hào))。a.0.1mol·L-1KHC2O4溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)b.0.1mol·L-1KHC2O4+-)>c2-)>c(H2C2O4)溶液中:c(K)>c(HC2O4(C2O4-1KHCO和KCO的混雜溶液中:+-)2422424

2-+c(C2O4)24++d.0.1mol/LKHCO溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性:c(K)>c(Na)(3)利用草酸制備草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)的流程及組分測(cè)定方法以下:已知:i.pH>4時(shí),F(xiàn)e2+易被氧氣氧化ii.幾種物質(zhì)的溶解度(g/100gH2O)以下專(zhuān)業(yè)..FeSO4·7H2O(NH4)2SO4FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O20℃48753760℃1018838①用稀硫酸調(diào)溶液pH至1~2的目的是:,。②趁熱過(guò)濾的原因是:。③氧化還原滴定法常用于測(cè)定草酸亞鐵晶體的摩爾質(zhì)量(M)。稱(chēng)取ag草酸亞鐵晶體溶于稀硫酸中,用bmol·L-1的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),耗資高錳酸鉀VmL,則M=。(已知:部分反應(yīng)產(chǎn)物為2+3+2Mn、Fe、CO)【答案】(共10分;除特別注明外,每空2分)(1)CaCO(s)存在積淀溶解平衡CaCO(s)Ca2+(aq)+C2-(aq)2+2O4,EDTA結(jié)合Ca后,2424Ca2+濃度減小,以致上述平衡正向搬動(dòng),結(jié)石溶解;2)abd;3)①控制Fe2+和NH4+的水解,防范Fe2+被氧化;②防范低溫時(shí)FeSO4·7H2O和(NH4)2SO4析出,影響FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O的純度;③600amol/L;bV考點(diǎn):觀察了化學(xué)平衡的搬動(dòng)、氧化還原反應(yīng)滴定的計(jì)算等相關(guān)知識(shí)。(13分)氮元素在海洋中的循環(huán),是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和要點(diǎn)。海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可用以下列圖表示。(1)海洋中的氮循環(huán)初步于氮的固定,其中屬于固氮作用的一步是(填圖中數(shù)字序號(hào))。(2)以下關(guān)于海洋氮循環(huán)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(填字母序號(hào))。專(zhuān)業(yè)..海洋中存在游離態(tài)的氮海洋中的氮循環(huán)初步于氮的氧化海洋中的反硝化作用必然有氧氣的參加-的廢水會(huì)影響海洋中+34(3)有氧時(shí),在硝化細(xì)菌作用下,NH4+可實(shí)現(xiàn)過(guò)程④的轉(zhuǎn)變,將過(guò)程④的離子方程式補(bǔ)充完整:+-+_____H++__________+_______________NH4+5O2==2NO2(4)有人研究了溫度對(duì)海洋硝化細(xì)菌去除氨氮收效的影響,下表為對(duì)10L人工海水樣本的監(jiān)測(cè)數(shù)據(jù):溫度/℃樣本氨氮含量/mg辦理24h辦理48h氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008977910硝化細(xì)菌去除氨氮的最正確反應(yīng)溫度是,在最正確反應(yīng)溫度時(shí),48h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率是-1-1mg·L·h。(5)為了防范含氮廢水對(duì)海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響,需經(jīng)辦理后排放。右圖是間接氧化工業(yè)廢+水中氨氮(NH4)的表示圖。①結(jié)合電極反應(yīng)式簡(jiǎn)述間接氧化法去除氨氮的原理:。②若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1,則辦理后廢水的pH將(填“增大”、“不變”或“減小”),請(qǐng)簡(jiǎn)述原因:。專(zhuān)業(yè)..【答案】(共13分;除特別注明外,每空2分)1)②;2)ad;3)4NH++5O2=2NO2-+6H++N2O+5H2O;4)25℃;1.125;(5)①Cl--2e-=Cl2+;;產(chǎn)生的Cl2氧化廢水中的NH4釋放出N2②減小;電路中經(jīng)過(guò)相同電量時(shí),若生成n(H2):n(N2)=3:1,則陽(yáng)極產(chǎn)生的H+比陰極消耗的H+多;【解析】試題解析:(1)氮的固定指將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)楹衔锏倪^(guò)程,其中屬于固氮作用的一步是②,故答案為:②;(2)a、氮?dú)庠谒械娜芙舛容^小,海洋中存在少量游離態(tài)的氮,正確;b、銨根離子中N的化合價(jià)為-3價(jià),海洋中的氮循環(huán)初步于氮的還原,錯(cuò)誤;c、反硝化作用中N的化合價(jià)降低,被還原,氧氣是常有的氧化劑,擁有氧化性,錯(cuò)誤;d、向海洋排放含-的廢水,NO3經(jīng)過(guò)反硝化作用,會(huì)提高海水中的氮?dú)獾暮浚俳?jīng)過(guò)氮的固定轉(zhuǎn)變?yōu)?+44的含量,正確;應(yīng)選ad;(3)反應(yīng)中N的化合價(jià)由-3價(jià)高升到+5價(jià),O的化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià),依照化合價(jià)起落守恒和質(zhì)量守恒,可知,還應(yīng)該有水生成,配平得:+-+6H++N2O+5H2O,4NH+5O2=2NO2+-++N2O+5H2O;故答案為:4NH+5O2=2NO2+6H(4)依照數(shù)據(jù),硝化細(xì)菌去除氨氮的最正確反應(yīng)溫度是25℃,在最正確反應(yīng)溫度時(shí),48h內(nèi)去除1008mg468mg氨氮反應(yīng)的平均速率=10L10L

-1-1=1.125mg·L·h,故答案為:1.125;48h(5)①在對(duì)含氮廢水進(jìn)行電解時(shí),陽(yáng)極氯離子放電,生成氯氣,氯氣擁有強(qiáng)氧化性,將廢+--2e-=水中的NH4氧化生成氮?dú)夥懦?,起到降低廢水中的氨氮含量的作用,故答案為:Cl+Cl2;產(chǎn)生的Cl2氧化廢水中的NH4釋放出N2;②陽(yáng)極反應(yīng)式為--2e-=Cl2,3Cl+=6Cl-++-=H2,電路Cl2+2NH4+N2+8H,陰極反應(yīng)式為2H+2e中經(jīng)過(guò)相同電量時(shí),若生成n(H2):n(N2)=3:1,則陽(yáng)極產(chǎn)生的H+比陰極耗資的H+多,辦理專(zhuān)業(yè)..后廢水的pH將減小,故答案為:減?。浑娐分薪?jīng)過(guò)相同電量時(shí),若生成n(H2):n(N2)=3:1,則陽(yáng)極產(chǎn)生的H+比陰極耗資的H+多??键c(diǎn):觀察了工業(yè)廢水辦理的工藝流程、電解原理的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。19.(11分)3+某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)依照資料深入研究Fe在水溶液中的行為。資料:i.Fe3+在水溶液中以水合鐵離子的形式存在,如3+;3+發(fā)生以下水解反應(yīng):3+23-n3+~6);(幾乎無(wú)色)+nHO(黃色)+nHO(n=0ii.-為黃色。進(jìn)行實(shí)驗(yàn):【實(shí)驗(yàn)I】【實(shí)驗(yàn)II】分別用試管①、③中的試劑作為待測(cè)液,用色度計(jì)測(cè)定其透光率。透光率越小,溶液顏色越深;透光率越大,溶液顏色越淺。專(zhuān)業(yè)..Fe(NO3)3溶液透光率隨溫度變化曲線(xiàn)FeCl3溶液透光率隨溫度變化曲線(xiàn)(1)實(shí)驗(yàn)I中,試管②溶液變?yōu)闊o(wú)色的原因是。(2)實(shí)驗(yàn)I中,試管③溶液呈棕黃色與-相關(guān),支持此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(3)由實(shí)驗(yàn)II圖1、2可知:加熱時(shí),溶液顏色(填“變淺”、“變深”或“不變”)。(4)由實(shí)驗(yàn)II,能夠得出以下結(jié)論:FeCl3溶液中

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論