北京市海淀區(qū)高三化學(xué)上學(xué)期期末練習(xí)試題(含解析)-人教版高三全冊化學(xué)試題

.北京市海淀區(qū)2016屆高三化學(xué)上學(xué)期期末練習(xí)試題（含解析）本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共8頁。滿分100分?？荚嚂r長90分鐘。考生務(wù)必然答案寫在答題卡和答題紙上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束時，將本試卷、答題卡和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Fe56第I卷（選擇題，共42分）本卷共14道小題，每題3分，共42分。請?jiān)诿款}列出的4個選項(xiàng)中，選出吻合題目要求的1個選項(xiàng)?；瘜W(xué)與社會、生產(chǎn)、生活親近相關(guān)。以下說法正確的選項(xiàng)是A．檸檬屬于酸性食品B．油脂是人類保持生命活動所需能量的主要本源C．PM2.5是指空氣中氮氧化物和硫氧化物含量之和D．登頂峰時防曬是為了防范強(qiáng)紫外線引起皮膚蛋白質(zhì)被灼傷變性【答案】D【解析】試題解析：A、檸檬屬于水果，在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì)，屬于堿性食品，故A錯誤；B、糖類是最主要的供能物質(zhì)，人體進(jìn)行各項(xiàng)生命活動所耗資的能量主要來自于糖類的氧化分解，約占人體能量供應(yīng)量的70%，故B錯誤；C、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，故C錯誤；D、蛋白質(zhì)在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、高溫、強(qiáng)紫外線照射等條件下能夠發(fā)生變性，所以強(qiáng)紫外線灼傷人體皮膚屬于皮膚蛋白質(zhì)的變性，故D正確；應(yīng)選D?？键c(diǎn)：觀察了化學(xué)與生活、生產(chǎn)的相關(guān)知識。2．以下說法不正確的選項(xiàng)是A．核磁共振氫譜不能夠區(qū)分CH3CH2OH和CH3OCH3B．用溴水能夠鑒別苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯C．室溫下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷D．兩種二肽互為同分異構(gòu)體，二者的水解產(chǎn)物可能相同專業(yè)..【答案】A【解析】試題解析：A、核磁共振氫譜中CH3CH2OH有3個峰，CH3OCH3有2個峰，能夠區(qū)分，錯誤；B、苯酚溶液與濃溴水生產(chǎn)白色積淀，2,4-己二烯與溴水褪色，甲苯與溴水發(fā)生萃取，能夠鑒別，正確；C、丙三醇易溶于水，苯酚室溫下微溶于水，溴乙烷不溶于水，正確；D、兩種二肽互為同分異構(gòu)，水解產(chǎn)物可能是相同的氨基酸，如一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有兩種構(gòu)成方式，但二肽水解時的產(chǎn)物相同，正確；應(yīng)選A?？键c(diǎn)：觀察了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識。3．關(guān)于相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，以下說法不正確的選項(xiàng)是A．溶液中所含離子的種類相同B．溶液的pH相同C．都能與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體D．都能使澄清石灰水變渾濁【答案】B【解析】試題解析：A、NaHCO3溶液和Na2CO3溶液由于水解，都存在鈉離子、氫離子、氫氧根離子、碳酸根離子碳酸氫根離子碳酸分子、水分子，所含離子的種類相同，正確；B、NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的水解程度不相同，相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的pH不相同，錯誤；C、NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都能與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體，正確；D、NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣積淀，正確；應(yīng)選B?？键c(diǎn)：觀察了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)的相關(guān)知識。4．右圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常有化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則以下說法正確的選項(xiàng)是專業(yè)..A．31d和33d屬于同種核素B．氣態(tài)氫化物的牢固性：a＞d＞eC．工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和cD．a(chǎn)和b形成的化合物不能能含共價鍵【答案】C【解析】試題解析：依照數(shù)據(jù)，a的最低負(fù)價為-2，為O元素，b的常有化合價為+1，為Na元素，c的常見化合價為+3，為Al元素，d的常有化合價為+5，為P元素，e的常有化合價為+6，為S元素。A、31P和33P的中子數(shù)不相同，原子核不相同，屬于不相同的核素，錯誤；B、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的牢固性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)＞S＞P，即a＞e＞d，錯誤；C、工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉、氧化鋁的方法制備單質(zhì)鈉和鋁，正確；D、過氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價鍵，錯誤；應(yīng)選C?？键c(diǎn)：觀察了元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識。5．關(guān)于以下三種常有高分子資料的說法正確的選項(xiàng)是酚醛樹脂滌綸順丁橡膠A．順丁橡膠、滌綸和酚醛樹脂都屬于天然高分子資料B．順丁橡膠的單體與反-2-丁烯互為同分異構(gòu)體C．滌綸是對苯二甲酸和乙二醇經(jīng)過縮聚反應(yīng)獲得的專業(yè)..D．酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醇【答案】C【解析】試題解析：A、順丁橡膠、滌綸和酚醛樹脂都屬于合成高分子資料，錯誤；B、順丁橡膠的單體是1,3-丁二烯，與反-2-丁烯的分子式不相同，錯誤；C、滌綸是對苯二甲酸和乙二醇通過縮聚反應(yīng)獲得的，正確；D、酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醛，錯誤；應(yīng)選C?？键c(diǎn)：觀察了高分子化合物的相關(guān)知識。6．常溫下，關(guān)于pH=2的鹽酸，以下說法不正確的選項(xiàng)是A．溶液中c(H+)=1.0×10-2mol·L-1-×10-12-1B．此溶液中由水電離出的c(OH)=1.0mol·LC．加水稀釋100倍后，溶液的pH=4D．加入等體積pH=12的氨水，溶液呈中性【答案】D【解析】試題解析：A、鹽酸是強(qiáng)酸，+×10-2-1pH=2的鹽酸，溶液中c(H)=1.0mol·L，正確；B、此溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0101.010

142=1.0×10-12mol·L-1，正確；C、加水稀釋100倍后，溶液中c(H+)=1.0×10-4mol·L-1，溶液的pH=4，正確；D、氨水是弱堿，加入等體積pH=12的氨水，反應(yīng)后氨水節(jié)余，溶液呈堿性，錯誤；應(yīng)選D?？键c(diǎn)：觀察了電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識。7．用來講解以下事實(shí)的方程式不正確的選項(xiàng)是：A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐化的正極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O===4OH-B．將氯氣通入石灰乳制備漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC．向Na2SiO3溶液中經(jīng)過分CO2制備硅酸凝膠：SiO2-+2CO+2HO===HSiO-322233D．溶質(zhì)物質(zhì)的量比為1:1的明礬溶液和2-2++Al3+-Ba(OH)2溶液混雜：2SO4+2Ba+4OH===AlO2-+2BaSO4↓+2H2O專業(yè)..【答案】D【解析】試題解析：A、鋼鐵發(fā)生吸氧腐化的正極發(fā)生還原反應(yīng)：2-2-，正確；B、O+4e+2HO===4OH將氯氣通入石灰乳制備漂白粉，2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl+Ca(ClO)2+2HO，正確；C、22向NaSiO溶液中經(jīng)過分CO制備硅酸凝膠和碳酸氫鈉：SiO2-+2CO+2HO===HSiO+322322232HCO3-，正確；D、假設(shè)2種物質(zhì)的物質(zhì)的量均為1mol，鋁離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量為1:2，生成氫氧化鋁積淀，錯誤；應(yīng)選D?？键c(diǎn)：觀察了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識。8．2010年，中國首次應(yīng)用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜(其合成表示圖如右圖所示)，其特其他電子結(jié)構(gòu)將有望廣泛應(yīng)用于電子資料領(lǐng)域。以下說法不正確的選項(xiàng)是A．六炔基苯的化學(xué)式為C18H6B．六炔基苯和石墨炔都擁有平面型結(jié)構(gòu)C．六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應(yīng)D．六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應(yīng)【答案】D【解析】試題解析：A、依照結(jié)構(gòu)表示圖，六炔基苯的化學(xué)式為C18H6，正確；B、苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，乙炔是直線結(jié)構(gòu)，六炔基苯和石墨炔都擁有平面型結(jié)構(gòu)，正確；C、六炔基苯和石墨炔分子結(jié)構(gòu)中都含有不飽和鍵-碳碳三鍵，都可發(fā)生加成反應(yīng)，正確；D、六炔基苯合成石墨炔碳碳三鍵和苯環(huán)都沒有發(fā)生變化，不滿足加成反應(yīng)的定義，錯誤；應(yīng)選D。考點(diǎn)：觀察了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識。專業(yè)..9．鋁自然形成的氧化膜易零散。以硫酸為電解液，分別以石墨和鋁材做陰、陽極資料，經(jīng)過電解辦理形成的氧化鋁膜，抗蝕能力強(qiáng)。其制備的簡要流程如右圖。以下用來講解流程中反應(yīng)的方程式不正確的選項(xiàng)是A．堿洗目的是除去鋁材表面的自然氧化膜：--+H2O2OH+Al2O3===2AlO2B．堿洗時鋁材表面會出現(xiàn)氣泡：2Al+2OH--+2H2O===2AlO2+3H2↑C．獲得耐蝕鋁材的電極反應(yīng)為：4Al–12e-+3O2===2Al23OD．用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸：NH·HO+H+===NH++HO4322【答案】C【解析】試題解析：A、氧化鋁能夠溶于氫氧化鈉，離子方程式為-2O3===2AlO-+H2O，正確；2OH+Al2B、鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣，離子方程式為--2Al+2OH+2H2O===2AlO2+3H2↑，正確；C、電極反應(yīng)方程式也要滿足電荷守恒，4Al–12e-+3O2===2Al23O，電荷不守恒，錯誤；D、氨水是弱電解質(zhì)，用化學(xué)式表示，離子方程式為32+4+2NH·HO+H===NH+HO，正確；應(yīng)選C。考點(diǎn)：觀察了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識。10．已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)H＝-220kJ·mol－1②氫氣燃燒的能量變化表示圖：以下說法正確的選項(xiàng)是A．1molC(s)完好燃燒放出110kJ的熱量B．H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)＝-480kJ·mol－1HC．C(s)+H22H＝+130kJ·mol－1O(g)===CO(g)＋H(g)專業(yè)..D．欲分解2molH2O(l)，最少需要供應(yīng)4×462kJ的熱量【答案】C【解析】試題解析：A、C(s)完好燃燒的產(chǎn)物為二氧化碳?xì)怏w，1molC(s)完好燃燒放出的熱量大于110kJ，錯誤；B、H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)H＝1×（2×436+496-4×462）=-240kJ·mol21，錯誤；C、①2C(s)+O2(g)=2CO(g)H＝-220kJ·mol－1，②H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)＝-240kJ·mol－1，將①×1-②，得：C(s)+H2O(g)===CO(g)＋H2(g)HH2＝+130kJ·mol－1，正確；D、依照H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)H＝-240kJ·mol－1，欲分解2molH2O(l)，最少需要供應(yīng)2×240kJ的熱量，錯誤；應(yīng)選C?？键c(diǎn)：觀察了反應(yīng)熱和焓變，熱化學(xué)方程式的相關(guān)知識。11．以下實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD方案目利用乙醇的消去考據(jù)白臘油分解的產(chǎn)物檢驗(yàn)乙烯、乙炔比較乙醇中羥基氫的反應(yīng)制取乙烯是乙烯混雜氣中的乙烯原子和水分子中氫原子的爽朗性【答案】D【解析】試題解析：A、利用乙醇的消去反應(yīng)制取乙烯，溫度計(jì)應(yīng)該插入溶液中，錯誤；B、如溴的四氯化碳溶液褪色，可證明有烯烴生成，但不用然是乙烯，錯誤；C、乙烯、乙炔都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤；D、鈉與水反應(yīng)的速率比鈉與乙醇反應(yīng)的速率快，說明乙醇中羥基氫原子的爽朗性比水分子中氫原子差，正確；應(yīng)選D?？键c(diǎn)：觀察了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與議論的相關(guān)知識。專業(yè)..12．已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在2L的密閉容器中加入amolCH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度以下：物質(zhì)CHOHCHOCHHO3332濃度/(mol·L－10.440.60.6)以下說法正確的選項(xiàng)是A．a(chǎn)=1.64B．此時刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C．若初步時加入2amolCH3OH，則達(dá)到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)變率增大D．若混雜氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】試題解析：A、依照方程式，生成的H2O的物質(zhì)的量為0.6mol/L×2=1.2mol，為反應(yīng)的CH3OH的物質(zhì)的量為0.44mol/L×2=0.88mol，乙醇a=0.88mol+1.2mol×2=2.08mol，錯誤；B、濃度商Qc=0.60.6=1.34＜K=400，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，此時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正0.442＞v逆，故B正確；C、若初步時加入2amolCH3OH，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，CH3OH的轉(zhuǎn)變率不變，錯誤；m總，該反應(yīng)中m和n均不發(fā)生變化，D、平均摩爾質(zhì)量=n總平均摩爾質(zhì)量向來不變，平均摩爾質(zhì)量不變不能夠說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；應(yīng)選B?？键c(diǎn)：觀察了化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識。13．葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品增加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(平時以酒樣中SO的量計(jì))，某研究小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)2---)。23以下說法不正確的選項(xiàng)是A．葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防范氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性B．通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出專業(yè)..C．若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液D．若試劑A選擇堿液，調(diào)治吸取后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液【答案】C【解析】試題解析：A、亞硫酸鹽擁有較強(qiáng)的還原性，能夠防范葡萄酒被氧化，正確；B、溫度越高，氣體在水中的溶解度越小，通入N2和煮沸能夠?qū)a(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出，正確；C、若試劑A選擇氯水，溶液中會引入部分鹽酸，當(dāng)試劑B選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時，氫氧化鈉會偏大，造成結(jié)果又較大誤差，錯誤；D、若試劑A選擇堿液，調(diào)治吸取后溶液為中性，試劑B選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液，碘與亞硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸，能夠測定亞硫酸鹽的含量，正確；應(yīng)選C?？键c(diǎn)：觀察了物質(zhì)含量的測定的相關(guān)知識。14．2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，內(nèi)部用AlCl4–和有機(jī)陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理以以下列圖所示。以下說法不正確的是A．放電時，鋁為負(fù)極、石墨為正極B．放電時，有機(jī)陽離子向鋁電極方向搬動C．放電時的負(fù)極反應(yīng)為：Al–3e-+7AlCl4–=4Al2Cl7–D．充電時的陽極反應(yīng)為：Cn+AlCl4––e-=CnAlCl4【答案】B【解析】試題解析：A、放電時是原電池，鋁是活性電極，石墨為惰性電極，鋁為負(fù)極、石墨為正極，故A正確；B、放電時是原電池，在原電池中，陽離子向正極搬動，有機(jī)陽離子由鋁電極向石墨電極方向搬動，故B錯誤；C、依照表示圖，放電時，鋁為負(fù)極，鋁跟AlCl4–獲得專業(yè)..電子生成Al2Cl7–，負(fù)極反應(yīng)為：Al–3e-+7AlCl–=4Al2Cl–，故C正確；D、充電時，陽47極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cn+AlCl––e-=CnAlCl4，故D正確；應(yīng)選B。4考點(diǎn)：觀察了新式電池的相關(guān)知識。第II卷（非選擇題，共58分）(13分)解熱、鎮(zhèn)痛藥物布洛芬的兩種合成路線以下：已知：(R為烴基)(R為烴基)(R、R’、R’’為烴基或氫原子)（1）A為醇，其核磁共振氫譜有四個吸取峰。A的結(jié)構(gòu)簡式是。（2）A與試劑a反應(yīng)生成B的反應(yīng)種類是。（3）由B生成C的化學(xué)方程式是。（4）D與E的相對分子質(zhì)量相差18，由D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式是。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是，H的含氧官能團(tuán)的名稱是。6）布洛芬有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足以下條件的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。a.羧基與苯環(huán)直接相連b.苯環(huán)上有三個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種【答案】（共13分；除特別注明外，每空2分）（1）；專業(yè)..2）取代反應(yīng)；3）（4）+H2O（5）；，醛基（6）、、、【解析】試題解析：（1）A的分子式為C4H10O，A為醇，含有羥基，其核磁共振氫譜有四個吸取峰，說明分子結(jié)構(gòu)中含有4種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；2）依照流程圖，AB的反應(yīng)為醇與鹵化氫的取代反應(yīng)，試劑a能夠是氯化氫，故答案為：取代反應(yīng)；（3）依照（1）的解析，B為，依照題示信息，由和苯發(fā)生取代反應(yīng)生成C，化學(xué)方程式為,故答案為：；專業(yè)..（4）D與E的相對分子質(zhì)量相差18，表示發(fā)生了消去反應(yīng)，結(jié)合流程圖和題示信息知，D為，E為，由D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式為故答案為：+H2O；（5）依照流程圖，和題示信息：，知G的結(jié)構(gòu)簡式為，再結(jié)合信息知，H為，其中含氧官能團(tuán)有醛基，故答案為：；醛基；（6）布洛芬有多種同分異構(gòu)體，滿足a.羧基與苯環(huán)直接相連；b.苯環(huán)上有三個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有、、、，故答案為：專業(yè)..、、、。考點(diǎn)：觀察了有機(jī)合成與推斷的相關(guān)知識。(11分)研究大氣中含硫化合物(主若是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)變擁有重要意義。（1）高濕條件下，寫出大氣中23-的方程式：。SO轉(zhuǎn)變?yōu)镠SO2-（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO4，兩步反應(yīng)的能量變化表示圖以下：2-(aq)的熱化學(xué)方程式為。24（3）二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池能夠利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置表示圖以下：①質(zhì)子的流動方向?yàn)椋ā皬腁到B”或“從B到A”）。②負(fù)極的電極反應(yīng)式為。（4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的要點(diǎn)。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程以下：專業(yè)..①用純堿溶液吸取SO2將其轉(zhuǎn)變?yōu)镠SO3-，反應(yīng)的離子方程式是。②若石灰乳過分，將其產(chǎn)物再排回吸取池，其中可用于吸取SO的物質(zhì)的化學(xué)式2是?！敬鸢浮浚ü?1分；除特別注明外，每空2分）（1）SO2+H2OH2SO3；H2SO3H++HSO3-；（2）H2S(g)+2O2-(aq)+2H+H=－806.39kJ·mol－12(g)=SO4(aq)3）①從A到B；②SO2–2e-+2H2O==SO42-+4H+（4）①HO+2SO+CO2-==2HSO-+CO↑；②NaOH；23322考點(diǎn)：觀察了硫及其化合物的性質(zhì)、空氣污染物的辦理工藝的相關(guān)知識。17．(10分)草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，廣泛分布于動植物體中。1）人體內(nèi)草酸累積過多是以致結(jié)石（主要成分是草酸鈣）形成的原因之一。有研究發(fā)現(xiàn)，EDTA（一種能結(jié)合金屬離子的試劑）在必然條件下能夠有效溶解結(jié)石，用化學(xué)平衡原理講解其原因：。（2）已知：0.1mol·L－1KHC2O4溶液呈酸性。以下說法正確的選項(xiàng)是（填字母序號）。a.0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)b.0.1mol·L－1KHC2O4+-)>c2-)>c(H2C2O4)溶液中：c(K)>c(HC2O4(C2O4－1KHCO和KCO的混雜溶液中：+-)2422424

2-+c(C2O4)24++d.0.1mol/LKHCO溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性：c(K)>c(Na)（3）利用草酸制備草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)的流程及組分測定方法以下：已知：i.pH>4時，F(xiàn)e2+易被氧氣氧化ii.幾種物質(zhì)的溶解度(g/100gH2O)以下專業(yè)..FeSO4·7H2O(NH4)2SO4FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O20℃48753760℃1018838①用稀硫酸調(diào)溶液pH至1～2的目的是：，。②趁熱過濾的原因是：。③氧化還原滴定法常用于測定草酸亞鐵晶體的摩爾質(zhì)量(M)。稱取ag草酸亞鐵晶體溶于稀硫酸中，用bmol·L－1的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時，耗資高錳酸鉀VmL，則M=。(已知：部分反應(yīng)產(chǎn)物為2+3+2Mn、Fe、CO)【答案】（共10分；除特別注明外，每空2分）（1）CaCO(s)存在積淀溶解平衡CaCO(s)Ca2+(aq)+C2-(aq)2+2O4，EDTA結(jié)合Ca后，2424Ca2+濃度減小，以致上述平衡正向搬動，結(jié)石溶解；2）abd；3）①控制Fe2+和NH4+的水解，防范Fe2+被氧化；②防范低溫時FeSO4·7H2O和(NH4)2SO4析出，影響FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O的純度；③600amol/L；bV考點(diǎn)：觀察了化學(xué)平衡的搬動、氧化還原反應(yīng)滴定的計(jì)算等相關(guān)知識。(13分)氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和要點(diǎn)。海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用以下列圖表示。（1）海洋中的氮循環(huán)初步于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是（填圖中數(shù)字序號）。（2）以下關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的選項(xiàng)是（填字母序號）。專業(yè)..海洋中存在游離態(tài)的氮海洋中的氮循環(huán)初步于氮的氧化海洋中的反硝化作用必然有氧氣的參加-的廢水會影響海洋中+34（3）有氧時，在硝化細(xì)菌作用下，NH4+可實(shí)現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)變，將過程④的離子方程式補(bǔ)充完整：+-+_____H++__________+_______________NH4+5O2==2NO2（4）有人研究了溫度對海洋硝化細(xì)菌去除氨氮收效的影響，下表為對10L人工海水樣本的監(jiān)測數(shù)據(jù)：溫度/℃樣本氨氮含量/mg辦理24h辦理48h氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008977910硝化細(xì)菌去除氨氮的最正確反應(yīng)溫度是，在最正確反應(yīng)溫度時，48h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率是-1-1mg·L·h。（5）為了防范含氮廢水對海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經(jīng)辦理后排放。右圖是間接氧化工業(yè)廢+水中氨氮（NH4）的表示圖。①結(jié)合電極反應(yīng)式簡述間接氧化法去除氨氮的原理：。②若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1，則辦理后廢水的pH將（填“增大”、“不變”或“減小”），請簡述原因：。專業(yè)..【答案】（共13分；除特別注明外，每空2分）1）②；2）ad；3）4NH++5O2=2NO2-+6H++N2O+5H2O；4）25℃；1.125；（5）①Cl--2e-=Cl2+；；產(chǎn)生的Cl2氧化廢水中的NH4釋放出N2②減小；電路中經(jīng)過相同電量時，若生成n(H2):n(N2)=3:1，則陽極產(chǎn)生的H+比陰極消耗的H+多；【解析】試題解析：（1）氮的固定指將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)楹衔锏倪^程，其中屬于固氮作用的一步是②，故答案為：②；（2）a、氮?dú)庠谒械娜芙舛容^小，海洋中存在少量游離態(tài)的氮，正確；b、銨根離子中N的化合價為-3價，海洋中的氮循環(huán)初步于氮的還原，錯誤；c、反硝化作用中N的化合價降低，被還原，氧氣是常有的氧化劑，擁有氧化性，錯誤；d、向海洋排放含-的廢水，NO3經(jīng)過反硝化作用，會提高海水中的氮?dú)獾暮?，再?jīng)過氮的固定轉(zhuǎn)變?yōu)?+44的含量，正確；應(yīng)選ad；（3）反應(yīng)中N的化合價由-3價高升到+5價，O的化合價由0價降低到-2價，依照化合價起落守恒和質(zhì)量守恒，可知，還應(yīng)該有水生成，配平得：+-+6H++N2O+5H2O，4NH+5O2=2NO2+-++N2O+5H2O；故答案為：4NH+5O2=2NO2+6H（4）依照數(shù)據(jù)，硝化細(xì)菌去除氨氮的最正確反應(yīng)溫度是25℃，在最正確反應(yīng)溫度時，48h內(nèi)去除1008mg468mg氨氮反應(yīng)的平均速率=10L10L

-1-1=1.125mg·L·h，故答案為：1.125；48h（5）①在對含氮廢水進(jìn)行電解時，陽極氯離子放電，生成氯氣，氯氣擁有強(qiáng)氧化性，將廢+--2e-=水中的NH4氧化生成氮?dú)夥懦?，起到降低廢水中的氨氮含量的作用，故答案為：Cl+Cl2；產(chǎn)生的Cl2氧化廢水中的NH4釋放出N2；②陽極反應(yīng)式為--2e-=Cl2，3Cl+=6Cl-++-=H2，電路Cl2+2NH4+N2+8H，陰極反應(yīng)式為2H+2e中經(jīng)過相同電量時，若生成n(H2):n(N2)=3:1，則陽極產(chǎn)生的H+比陰極耗資的H+多，辦理專業(yè)..后廢水的pH將減小，故答案為：減??；電路中經(jīng)過相同電量時，若生成n(H2):n(N2)=3:1，則陽極產(chǎn)生的H+比陰極耗資的H+多?？键c(diǎn)：觀察了工業(yè)廢水辦理的工藝流程、電解原理的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算的相關(guān)知識。19.(11分)3+某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)依照資料深入研究Fe在水溶液中的行為。資料：i．Fe3+在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如3+；3+發(fā)生以下水解反應(yīng)：3+23-n3+～6)；(幾乎無色)+nHO(黃色)+nHO(n=0ii.-為黃色。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)I】【實(shí)驗(yàn)II】分別用試管①、③中的試劑作為待測液，用色度計(jì)測定其透光率。透光率越小，溶液顏色越深；透光率越大，溶液顏色越淺。專業(yè)..Fe(NO3)3溶液透光率隨溫度變化曲線FeCl3溶液透光率隨溫度變化曲線（1）實(shí)驗(yàn)I中，試管②溶液變?yōu)闊o色的原因是。（2）實(shí)驗(yàn)I中，試管③溶液呈棕黃色與-相關(guān)，支持此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（3）由實(shí)驗(yàn)II圖1、2可知：加熱時，溶液顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）。（4）由實(shí)驗(yàn)II，能夠得出以下結(jié)論：FeCl3溶液中