人教版離子反應(yīng)教學(xué)13課件

第二節(jié)離子反應(yīng)第二節(jié)離子反應(yīng)想一想：①根據(jù)初中所學(xué)的知識，酸、堿、鹽在水溶液中能導(dǎo)電的原因是什么？

酸、堿、鹽在水分子的作用下電離產(chǎn)生了自由移動的離子②可通過什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離？想一想：酸、堿、鹽在水分子的作用下電離產(chǎn)生了自由移動的離子②化合物的導(dǎo)電性化學(xué)物質(zhì)

是否導(dǎo)電稀HClNaOH溶液NaCl溶液蔗糖溶液蒸餾水酒精NaCl固體蔗糖固體是是是否否否否否化合物的導(dǎo)電性化學(xué)物質(zhì)是否導(dǎo)電稀HClNaOH溶液NaC一、酸堿鹽在水溶液中的電離電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩７请娊赓|(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?。如：酸、堿、鹽等如：蔗糖、酒精等1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)一、酸堿鹽在水溶液中的電離電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下啟示：1、電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：在水溶液里或熔融狀態(tài)下。2、兩者是對化合物進行分類，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。3、電解質(zhì)導(dǎo)電離子必須是化合物本身電離產(chǎn)生的，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電（CO2、SO2、SO3、NH3屬于非電解質(zhì)）。啟示：1、電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：在水溶液里或熔2、兩者是對化合物4、二者的本質(zhì)區(qū)別是在溶于水或熔化時能否電離而導(dǎo)電，與化合物的溶解性無關(guān)。 某些難溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl等，由于它們的溶解度太小，測不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。啟示：4、二者的本質(zhì)區(qū)別是在溶于水或熔化時能否電離而導(dǎo)電，與化合物想一想下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖⑩H2O電解質(zhì)：②④⑧⑩非電解質(zhì)：⑨能導(dǎo)電：①⑤⑦⑧？想一想下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解①金屬銅②固態(tài)N⑴酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物是電解質(zhì)。⑵大多數(shù)有機物和非金屬氧化物是非電解質(zhì)。小結(jié)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)⑴酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物是電解質(zhì)。⑵大多數(shù)有機物和非2、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1）、強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。2）、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。標準：電解質(zhì)在水溶液中的電離程度2、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1）、強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離2、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：強電解質(zhì)：（在水溶液里完全電離成離子的電解質(zhì)）弱電解質(zhì)：（在水溶液里只有部分分子電離成離子的電解質(zhì)）電解質(zhì)強酸：鹽酸、硫酸、硝酸等

強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等大多數(shù)鹽（高中階段所有的鹽）弱酸：碳酸、醋酸等弱堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、

NH3·H2O、Fe(OH)3水2、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：強電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：電強酸：鹽酸、？為什么電解質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電呢？？？讓我們透過現(xiàn)象來看本質(zhì)吧??？為什么電解質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電呢？？？讓我們透過現(xiàn)象來看本質(zhì)3、電離電離方程式NaClNa+Cl-+電離：電解質(zhì)溶于水或受熔化時，離解成自由移動離子的過程。用離子符號和化學(xué)式表示電解質(zhì)電離的式子。NaCl的電離3、電離電離方程式NaClNa+Cl-+電離：電解質(zhì)溶于水酸的電離方程式HClH+Cl-+H2SO42H++SO42-酸的電解有什么共同特點呢？電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物叫酸HNO3H++NO3-酸的電離方程式HClH+Cl-+H2SO42H++SO4電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物叫堿NaOHKOHCa(OH)2思考與交流KHCO3Na2SO4FeCl3NH4NO3Na+OH-+K++OH-Ca2++2OH-K++HCO3-3Cl-+Fe3++2Na+SO42-NO3-+NH4+電離時生成金屬陽離子(包括NH4+)和酸根陰離子的化合物叫鹽電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物叫堿NaOHKOHC？書寫電離方程式要注意什么？1、正確書寫離子符號2、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律H2+H2SO4SO42-+MgCl2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-？書寫電離方程式要注意什么？1、正確書寫離子符號2、遵守質(zhì)量練一練書寫下列物質(zhì)的電離方程式Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2===Ba2++2OH-AlCl3===Al3++3Cl-FeSO4===Fe2++SO42-Fe(NO3)3===Fe3++3NO3-練一練書寫下列物質(zhì)的電離方程式Ba(OH)2、AlCl3、F練習：寫出下列物質(zhì)的電離方程式硫酸銅碳酸鈉氯化鐵碳酸銨硫酸氫鈉練習：寫出下列物質(zhì)的電離方程式硫酸銅溶解度口訣：鉀鈉硝銨溶水快硫酸鹽除鋇銀鈣氯里不溶銀亞汞堿里還溶鋇和鈣其他物質(zhì)沉水快溶解度口訣：鉀鈉硝銨溶水快

判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①NaCl溶液②氯化氫③硫酸④SO3⑤BaSO4⑥乙醇⑦金屬鈉⑧石墨⑨MgCl2

⑩CaO②③⑤⑨⑩判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是②③⑤⑨⑩

在下列物質(zhì)中：①CH3COOH②HCl③NaOH④Cu(OH)2⑤BaCO3⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe①．屬于強電解質(zhì)的____________②．屬于弱電解質(zhì)的____________③．屬于非電解質(zhì)的____________②③⑤⑥①④⑧⑦⑨在下列物質(zhì)中：①CH3CO【思考】利用溶液導(dǎo)電性裝置進行實驗，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式?！痉治觥侩S著Ba(OH)2溶液的逐滴加入，燈泡將會由亮漸暗熄滅漸亮，反應(yīng)為：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，隨著反應(yīng)的進行，離子濃度將會怎樣變化呢?H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)【思考】利用溶液導(dǎo)電性裝置進行實驗，向盛有稀H2SO4的燒杯P33—1，3；P34—4，8，11作業(yè)！P33—1，3；作業(yè)！【實驗探究】

【實驗2－1】

向CuSO4溶液里加入BaCl2溶液【分析】CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓Ba2++SO42+=BaSO4↓二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件【實驗探究】【實驗2－1】【分析】1、離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件（1）、定義：有離子參加或生成的反應(yīng)（2）、離子反應(yīng)的特點：

離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小的方向進行如：向稀HCl中加入AgNO3溶液再如：實驗室制取CO2電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子反應(yīng)1、離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件（1）、定義：有離子參

2、離子方程式:用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。2、離子方程式:用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)3.離子方程式的書寫步驟①、寫：寫出化學(xué)方程式：例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)2②拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆

成離子形式（難溶物或難電離以及氣體等仍用化學(xué)式表示）2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-3.離子方程式的書寫步驟①、寫：寫出化學(xué)方程式：例：2AgN③、刪：刪去兩邊形式相同的離子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-④、查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,系數(shù)約成最簡整數(shù)比。2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓③、刪：刪去兩邊形式相同的離子：2Ag++2NO3-+Cu2練一練：用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和H++OH-==H2O2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液H++OH-==H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸H++OH-==H2O練一練：用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和啟示:①揭示了離子反應(yīng)的實質(zhì)②不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。實驗2-2啟示:①揭示了離子反應(yīng)的實質(zhì)實驗2-2書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：⑴凡非溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：⑴凡非溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫⑵單質(zhì)、氧化物,弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱堿(NH3·H2O)等難電離物質(zhì)；難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)寫化學(xué)式。⑵單質(zhì)、氧化物,弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)（3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。例：NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2OHSO4-是強酸的酸式酸根，要拆開HSO4-＝

H+＋SO42-（3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。例：NaHCO3溶⑷對于微溶物的處理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化學(xué)式。例：Na2S04溶液中加入AgNO3

溶液

2Ag++SO42-=Ag2S04↓②當反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)

(稀溶液)，應(yīng)寫成離子形式。③當反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。⑷對于微溶物的處理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化②當反應(yīng)在什么情況下可以使溶液中的離子濃度減少呢？即離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？人教版化學(xué)必修一2.2離子反應(yīng)(共48張ppt）統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版化學(xué)必修一2.2離子反應(yīng)(共48張ppt）統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件在什么情況下可以使溶液中的離子濃度減少呢？人教版化學(xué)必修一23.離子反應(yīng)發(fā)生的條件①生成沉淀（難溶物質(zhì)）②生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）③生成水（難電離物質(zhì)即弱電解質(zhì)）實質(zhì)是：使溶液中某些離子減少。人教版化學(xué)必修一2.2離子反應(yīng)(共48張ppt）統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版化學(xué)必修一2.2離子反應(yīng)(共48張ppt）統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件3.離子反應(yīng)發(fā)生的條件①生成沉淀（難溶物質(zhì)）實質(zhì)是：使溶液中1、

硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液2、

金屬鎂與稀鹽酸3、

氫氧化銅與稀硫酸4、

大理石溶于稀硝酸練習人教版化學(xué)必修一2.2離子反應(yīng)(共48張ppt）統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版化學(xué)必修一2.2離子反應(yīng)(共48張ppt）統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件練習人教版化學(xué)必修一2.2離子反應(yīng)(共48張ppt）統(tǒng)編版課練習：完成下列化學(xué)方程式，并改寫為離子方程式①硫酸和氫氧化鈉②碳酸鉀和鹽酸③硫酸鈉和氯化鋇④鹽酸和氫氧化鉀⑤碳酸鈉和鹽酸⑥硫酸鉀和硝酸鋇⑦硫酸和氫氧化鉀⑧碳酸鈉和硫酸⑨硫酸鎂和氯化鋇人教版化學(xué)必修一2.2離子反應(yīng)(共48張ppt）統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版化學(xué)必修一2.2離子反應(yīng)(共48張ppt）統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件練習：完成下列化學(xué)方程式，并改寫為離子方程式①硫酸和2、離子方程式正誤判斷的關(guān)鍵四查化學(xué)符號書寫正誤“＝”、“↑、↓”是否運用恰當質(zhì)量守恒和電荷守恒電子得失總數(shù)是否相等三看看反應(yīng)環(huán)境：是否在溶液中進行看物質(zhì)的溶解性看反應(yīng)的可能性人教版化學(xué)必修一2.2離子反應(yīng)(共48張ppt）統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版化學(xué)必修一2.2離子反應(yīng)(共48張ppt）統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件2、離子方程式正誤判斷的關(guān)鍵四查化學(xué)符號書寫正誤“＝”、“三、離子方程式正誤判斷1、以客觀事實為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2、以質(zhì)量守恒為依據(jù)如：鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al+3H+=Al3++H2↑人教版化學(xué)必修一2.2離子反應(yīng)(共48張ppt）統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版化學(xué)必修一2.2離子反應(yīng)(共48張ppt）統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件三、離子方程式正誤判斷1、以客觀事實為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)3、以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl2(正確)Fe3++Fe=2Fe2+(錯誤)4、以物質(zhì)的實際狀態(tài)為依據(jù)如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑√人教版化學(xué)必修一2.2離子反應(yīng)(共48張ppt）統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版化學(xué)必修一2.2離子反應(yīng)(共48張ppt）統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件3、以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl25、以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O√6、注意物質(zhì)的狀態(tài)，是否漏寫如：碳酸鉀和稀鹽酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑√人教版化學(xué)必修一2.2離子反應(yīng)(共48張ppt）統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版化學(xué)必修一2.2離子反應(yīng)(共48張ppt）統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件5、以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++2OH-錯例分析：指出下列離子方程式屬于哪種錯誤，并改正1、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O2、石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

3、碳酸鈉與醋酸反應(yīng)：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O4、鐵和稀硫酸反應(yīng)：

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

5、金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O＝Na+＋2OH－+H2↑

應(yīng)為：應(yīng)為：應(yīng)為：

應(yīng)為：

應(yīng)為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2OFe+2H+=Fe2++H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑人教版化學(xué)必修一2.2離子反應(yīng)(共48張ppt）統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版化學(xué)必修一2.2離子反應(yīng)(共48張ppt）統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件錯例分析：指出下列離子方程式屬于哪種錯誤，并改正1、氫氧化鐵6、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：

H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O

Ba2++SO42－＝BaSO4↓

7、氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)：

Na++Cl－+Ag++NO3－＝AgCl↓+Na++NO3－

8、氯化鈉固體和濃硫酸強熱制氯化氫：

H++Cl－＝HCl↑

應(yīng)為：應(yīng)為：

該反應(yīng)沒有離子方程式

2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2OCl－+Ag+=AgCl↓對不對？人教版化學(xué)必修一2.2離子反應(yīng)(共48張ppt）統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版化學(xué)必修一2.2離子反應(yīng)(共48張ppt）統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件6、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：Ba2++SO42－＝三、離子共存問題：1、同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、

Ca2+與SO42-等人教版化學(xué)必修一2.2離子反應(yīng)(共48張ppt）統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版化學(xué)必修一2.2離子反應(yīng)(共48張ppt）統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件三、離子共存問題：1、同一溶液中若離子間符合下列任⑴生成難溶⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-、H+與CO32-、HCO3-、S2-HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成難電離物質(zhì)(即弱電解質(zhì))：如：H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-與NH4+生成的弱堿；

H+與OH-生成水人教版化學(xué)必修一2.2離子反應(yīng)(共48張ppt）統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版化學(xué)必修一2.2離子反應(yīng)(共48張ppt）統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-、H+與CO32⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。人教版化學(xué)必修一2.2離子反應(yīng)(共48張ppt）統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版化學(xué)必修一2.2離子反應(yīng)(共48張ppt）統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO2、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：⑴溶液無色透明時，則溶液中一定沒有色離子。常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、

MnO4-等⑵強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。⑶強酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。人教版化學(xué)必修一2.2離子反應(yīng)(共48張ppt）統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版化學(xué)必修一2.2離子反應(yīng)(共48張ppt）統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件2、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：⑴溶液無色透明時，則溶液中一定沒練：寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1、CO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液CO2+2OH-==CO32-+H2O2、向氨水中加入稀鹽酸NH3·H2O+H+==NH4++H2O3、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)HCO3-+H+==H2O+CO2↑人教版化學(xué)必修一2.2離子反應(yīng)(共48張ppt）統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版化學(xué)必修一2.2離子反應(yīng)(共48張ppt）統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件練：寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1、CO2氣體溶于足量氫氧化鈉第二節(jié)離子反應(yīng)第二節(jié)離子反應(yīng)想一想：①根據(jù)初中所學(xué)的知識，酸、堿、鹽在水溶液中能導(dǎo)電的原因是什么？

酸、堿、鹽在水分子的作用下電離產(chǎn)生了自由移動的離子②可通過什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離？想一想：酸、堿、鹽在水分子的作用下電離產(chǎn)生了自由移動的離子②化合物的導(dǎo)電性化學(xué)物質(zhì)

是否導(dǎo)電稀HClNaOH溶液NaCl溶液蔗糖溶液蒸餾水酒精NaCl固體蔗糖固體是是是否否否否否化合物的導(dǎo)電性化學(xué)物質(zhì)是否導(dǎo)電稀HClNaOH溶液NaC一、酸堿鹽在水溶液中的電離電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｈ纾核帷A、鹽等如：蔗糖、酒精等1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)一、酸堿鹽在水溶液中的電離電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下啟示：1、電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：在水溶液里或熔融狀態(tài)下。2、兩者是對化合物進行分類，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。3、電解質(zhì)導(dǎo)電離子必須是化合物本身電離產(chǎn)生的，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電（CO2、SO2、SO3、NH3屬于非電解質(zhì)）。啟示：1、電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：在水溶液里或熔2、兩者是對化合物4、二者的本質(zhì)區(qū)別是在溶于水或熔化時能否電離而導(dǎo)電，與化合物的溶解性無關(guān)。 某些難溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl等，由于它們的溶解度太小，測不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。啟示：4、二者的本質(zhì)區(qū)別是在溶于水或熔化時能否電離而導(dǎo)電，與化合物想一想下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖⑩H2O電解質(zhì)：②④⑧⑩非電解質(zhì)：⑨能導(dǎo)電：①⑤⑦⑧？想一想下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解①金屬銅②固態(tài)N⑴酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物是電解質(zhì)。⑵大多數(shù)有機物和非金屬氧化物是非電解質(zhì)。小結(jié)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)⑴酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物是電解質(zhì)。⑵大多數(shù)有機物和非2、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1）、強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。2）、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。標準：電解質(zhì)在水溶液中的電離程度2、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1）、強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離2、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：強電解質(zhì)：（在水溶液里完全電離成離子的電解質(zhì)）弱電解質(zhì)：（在水溶液里只有部分分子電離成離子的電解質(zhì)）電解質(zhì)強酸：鹽酸、硫酸、硝酸等

強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等大多數(shù)鹽（高中階段所有的鹽）弱酸：碳酸、醋酸等弱堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、

NH3·H2O、Fe(OH)3水2、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：強電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：電強酸：鹽酸、？為什么電解質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電呢？？？讓我們透過現(xiàn)象來看本質(zhì)吧??？為什么電解質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電呢？？？讓我們透過現(xiàn)象來看本質(zhì)3、電離電離方程式NaClNa+Cl-+電離：電解質(zhì)溶于水或受熔化時，離解成自由移動離子的過程。用離子符號和化學(xué)式表示電解質(zhì)電離的式子。NaCl的電離3、電離電離方程式NaClNa+Cl-+電離：電解質(zhì)溶于水酸的電離方程式HClH+Cl-+H2SO42H++SO42-酸的電解有什么共同特點呢？電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物叫酸HNO3H++NO3-酸的電離方程式HClH+Cl-+H2SO42H++SO4電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物叫堿NaOHKOHCa(OH)2思考與交流KHCO3Na2SO4FeCl3NH4NO3Na+OH-+K++OH-Ca2++2OH-K++HCO3-3Cl-+Fe3++2Na+SO42-NO3-+NH4+電離時生成金屬陽離子(包括NH4+)和酸根陰離子的化合物叫鹽電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物叫堿NaOHKOHC？書寫電離方程式要注意什么？1、正確書寫離子符號2、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律H2+H2SO4SO42-+MgCl2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-？書寫電離方程式要注意什么？1、正確書寫離子符號2、遵守質(zhì)量練一練書寫下列物質(zhì)的電離方程式Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2===Ba2++2OH-AlCl3===Al3++3Cl-FeSO4===Fe2++SO42-Fe(NO3)3===Fe3++3NO3-練一練書寫下列物質(zhì)的電離方程式Ba(OH)2、AlCl3、F練習：寫出下列物質(zhì)的電離方程式硫酸銅碳酸鈉氯化鐵碳酸銨硫酸氫鈉練習：寫出下列物質(zhì)的電離方程式硫酸銅溶解度口訣：鉀鈉硝銨溶水快硫酸鹽除鋇銀鈣氯里不溶銀亞汞堿里還溶鋇和鈣其他物質(zhì)沉水快溶解度口訣：鉀鈉硝銨溶水快

判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①NaCl溶液②氯化氫③硫酸④SO3⑤BaSO4⑥乙醇⑦金屬鈉⑧石墨⑨MgCl2

⑩CaO②③⑤⑨⑩判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是②③⑤⑨⑩

在下列物質(zhì)中：①CH3COOH②HCl③NaOH④Cu(OH)2⑤BaCO3⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe①．屬于強電解質(zhì)的____________②．屬于弱電解質(zhì)的____________③．屬于非電解質(zhì)的____________②③⑤⑥①④⑧⑦⑨在下列物質(zhì)中：①CH3CO【思考】利用溶液導(dǎo)電性裝置進行實驗，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。【分析】隨著Ba(OH)2溶液的逐滴加入，燈泡將會由亮漸暗熄滅漸亮，反應(yīng)為：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，隨著反應(yīng)的進行，離子濃度將會怎樣變化呢?H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)【思考】利用溶液導(dǎo)電性裝置進行實驗，向盛有稀H2SO4的燒杯P33—1，3；P34—4，8，11作業(yè)！P33—1，3；作業(yè)！【實驗探究】

【實驗2－1】

向CuSO4溶液里加入BaCl2溶液【分析】CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓Ba2++SO42+=BaSO4↓二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件【實驗探究】【實驗2－1】【分析】1、離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件（1）、定義：有離子參加或生成的反應(yīng)（2）、離子反應(yīng)的特點：

離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小的方向進行如：向稀HCl中加入AgNO3溶液再如：實驗室制取CO2電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子反應(yīng)1、離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件（1）、定義：有離子參

2、離子方程式:用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。2、離子方程式:用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)3.離子方程式的書寫步驟①、寫：寫出化學(xué)方程式：例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)2②拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆

成離子形式（難溶物或難電離以及氣體等仍用化學(xué)式表示）2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-3.離子方程式的書寫步驟①、寫：寫出化學(xué)方程式：例：2AgN③、刪：刪去兩邊形式相同的離子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-④、查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,系數(shù)約成最簡整數(shù)比。2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓③、刪：刪去兩邊形式相同的離子：2Ag++2NO3-+Cu2練一練：用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和H++OH-==H2O2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液H++OH-==H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸H++OH-==H2O練一練：用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和啟示:①揭示了離子反應(yīng)的實質(zhì)②不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。實驗2-2啟示:①揭示了離子反應(yīng)的實質(zhì)實驗2-2書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：⑴凡非溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：⑴凡非溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫⑵單質(zhì)、氧化物,弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱堿(NH3·H2O)等難電離物質(zhì)；難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)寫化學(xué)式。⑵單質(zhì)、氧化物,弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)（3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。例：NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2OHSO4-是強酸的酸式酸根，要拆開HSO4-＝

H+＋SO42-（3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。例：NaHCO3溶⑷對于微溶物的處理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化學(xué)式。例：Na2S04溶液中加入AgNO3

溶液

2Ag++SO42-=Ag2S04↓②當反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)

(稀溶液)，應(yīng)寫成離子形式。③當反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。⑷對于微溶物的處理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化②當反應(yīng)在什么情況下可以使溶液中的離子濃度減少呢？即離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？人教版化學(xué)必修一2.2離子反應(yīng)(共48張ppt）統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版化學(xué)必修一2.2離子反應(yīng)(共48張ppt）統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件在什么情況下可以使溶液中的離子濃度減少呢？人教版化學(xué)必修一23.離子反應(yīng)發(fā)生的條件①生成沉淀（難溶物質(zhì)）②生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）③生成水（難電離物質(zhì)即弱電解質(zhì)）實質(zhì)是：使溶液中某些離子減少。人教版化學(xué)必修一2.2離子反應(yīng)(共48張ppt）統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版化學(xué)必修一2.2離子反應(yīng)(共48張ppt）統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件3.離子反應(yīng)發(fā)生的條件①生成沉淀（難溶物質(zhì)）實質(zhì)是：使溶液中1、

硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液2、

金屬鎂與稀鹽酸3、

氫氧化銅與稀硫酸4、

大理石溶于稀硝酸練習人教版化學(xué)必修一2.2離子反應(yīng)(共48張ppt）統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版化學(xué)必修一2.2離子反應(yīng)(共48張ppt）統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件練習人教版化學(xué)必修一2.2離子反應(yīng)(共48張ppt）統(tǒng)編版課練習：完成下列化學(xué)方程式，并改寫為離子方程式①硫酸和氫氧化鈉②碳酸鉀和鹽酸③硫酸鈉和氯化鋇④鹽酸和氫氧化鉀⑤碳酸鈉和鹽酸⑥硫酸鉀和硝酸鋇⑦硫酸和氫氧化鉀⑧碳酸鈉和硫酸⑨硫酸鎂和氯化鋇人教版化學(xué)必修一2.2離子反應(yīng)(共48張ppt）統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版化學(xué)必修一2.2離子反應(yīng)(共48張ppt）統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件練習：完成下列化學(xué)方程式，并改寫為離子方程式①硫酸和2、離子方程式正誤判斷的關(guān)鍵四查化學(xué)符號書寫正誤“＝”、“↑、↓”是否運用恰當質(zhì)量守恒和電荷守恒電子得失總數(shù)是否相等三看看反應(yīng)環(huán)境：是否在溶液中進行看物質(zhì)的溶解性看反應(yīng)的可能性人教版化學(xué)必修一2.2離子反應(yīng)(共48張ppt）統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版化學(xué)必修一2.2離子反應(yīng)(共48張ppt）統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件2、離子方程式正誤判斷的關(guān)鍵四查化學(xué)符號書寫正誤“＝”、“三、離子方程式正誤判斷1、以客觀事實為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2、以質(zhì)量守恒為依據(jù)如：鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al+3H+=Al3++H2↑人教版化學(xué)必修一2.2離子反應(yīng)(共48張ppt）統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版化學(xué)必修一2.2離子反應(yīng)(共48張ppt）統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件三、離子方程式正誤判斷1、以客觀事實為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)3、以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl2(正確)Fe3++Fe=2Fe2+(錯誤)4、以物質(zhì)的實際狀態(tài)為依據(jù)如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑√人教版化學(xué)必修一2.2離子反應(yīng)(共48張ppt）統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版化學(xué)必修一2.2離子反應(yīng)(共48張ppt）統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件3、以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl25、以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O√6、注意物質(zhì)的狀態(tài)，是否漏寫如：碳酸鉀和稀鹽酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑√人教版化學(xué)必修一2.2離子反應(yīng)(共48張ppt）統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版化學(xué)必修一2.2離子反應(yīng)(共48張ppt）統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件5、以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++2OH-錯例分析：指出下列離子方程式屬于哪種錯誤，并改正1、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O2、石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

3、碳酸鈉與醋酸反應(yīng)：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O4、鐵和稀硫酸反應(yīng)：

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

5、金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O＝Na+＋2OH－+H2↑

應(yīng)為：應(yīng)為：應(yīng)為：

應(yīng)為：

應(yīng)為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2OFe+2H+=Fe2++H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑人教版化學(xué)必修一2.2離子反應(yīng)(共48張ppt）統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件人教版化學(xué)必修一2.2離子反應(yīng)(共48張ppt）統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件錯例分析：指出下列離子方程式屬于哪種錯誤，并改正1、氫氧化鐵6、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：