2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)元素周期表 元素周期律專題練習(xí)（含解析）

2022屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)元素周期表元素周期律專題練習(xí)一、選擇題（共17題）1．下列對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是A．原子半徑：Na＜Mg＜Al B．堿性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al（OH)3C．金屬性：Na＜Mg＜Al D．第一電離能：Na＜Mg＜Al2．下列關(guān)于鈉元素的幾種表達(dá)式錯(cuò)誤的是A．Na＋的電子排布圖B．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C．基態(tài)Na原子的電子排布式：1s22s22p53s2D．基態(tài)Na原子的價(jià)電子排布式：3s13．W、Q、X、Y、Z屬于周期表中前20號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。W元素最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Q是所在周期中原子半徑最大的元素，X是地殼中含量最高的金屬元素，Y元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為4，Z和Q同主族。下列判斷正確的是A．原子半徑：r(Q)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z) B．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜YC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Q＞X＞Z D．Q、X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間均能反應(yīng)4．下列事實(shí)中，能說(shuō)明氯原子得電子能力比硫原子強(qiáng)的是①鹽酸的酸性比氫硫酸（H2S水溶液）酸性強(qiáng)②HCl的穩(wěn)定性比H2S大③Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑤還原性：Cl－<S2-A．①②③④ B．②③④ C．①②③④⑤ D．②③④⑤5．我國(guó)科學(xué)家意外發(fā)現(xiàn)一種罕見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物YZX2W3(結(jié)構(gòu)如圖所示)，其中W、X、Y為同一短周期元素，X、Z為短周期同一主族元素且Z的核電荷數(shù)是X的2倍，下列說(shuō)法正確的是A．元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)閄>Y>WB．Z的氧化物的水化物是強(qiáng)酸C．NaY的水溶液不能存放在玻璃試劑瓶中D．X與Z具有相同的最高化合價(jià)6．短周期元素的四種離子SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．四種離子的質(zhì)子數(shù)：SKIPIF1<0B．四種元素的電負(fù)性：Z＞W(wǎng)＞Y＞XC．四種離子的半徑：SKIPIF1<0D．四種元素原子的最外層電子數(shù)目：W＞Z＞X＞Y7．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋A深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇析出晶體乙醇增強(qiáng)了溶劑的極性，降低晶體的溶解度B用KSCN檢驗(yàn)溶液中的Fe3+Fe3+遇SCN-生成血紅色沉淀CCH4熔點(diǎn)低于CO2碳?xì)滏I比碳氧鍵的鍵長(zhǎng)短、鍵能大D氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級(jí)半充滿A．A B．B C．C D．D8．X、Y、Z、Q、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0，Q與X同主族，Z的氧化物是大氣的主要污染物之一，Z與R的最外層電子數(shù)之和為8，下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑大小順序?yàn)椋篟>Q>Z>Y>XB．Y的氫化物的沸點(diǎn)一定低于Z的氫化物C．Z、Q、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間可以相互反應(yīng)D．元素Q、R分別與氯元素形成的化合物均為離子化合物9．下列對(duì)堿金屬性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是A．都可以保存在煤油中B．都可以與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C．它們的熔點(diǎn)比較低，導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性很好D．隨核電荷數(shù)增加電子層數(shù)也增加10．主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20；M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和為8；Y、Z是處于不同周期的金屬元素；X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為11。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y<M<XB．Z與M形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在其同族元素中酸性最強(qiáng)D．常溫下，Y和Z的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)11．某離子化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最低負(fù)價(jià)與Y的最高正價(jià)代數(shù)和為0，W與X構(gòu)成的某種化合物是一種綠色氧化劑，X與Z同主族。下列說(shuō)法正確的是A．X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定呈堿性B．原子半徑大?。篩>Z>X>WC．W、Y組成的化合物中各微粒均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>X12．下列敘述中，正確的是A．1s電子云界面圖是一個(gè)球面，電子云中的每個(gè)小黑點(diǎn)代表一個(gè)電子B．NaH中的σ鍵是由兩個(gè)原子的s、p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的C．對(duì)于組成結(jié)構(gòu)相似的分子，一定是相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高D．在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析13．甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊是空氣中含量最多的元素，丁與辛是同周期元素。下列說(shuō)法正確的是（）A．丙不能與水發(fā)生反應(yīng)B．己和氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D．乙形成的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬14．W、Q、Y和Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21。下列說(shuō)法不正確的是A．Q的原子半徑比Y的大B．Z的氧化物的水化物的酸性比WW的強(qiáng)C．Y的氫化物可能具有強(qiáng)氧化性D．Q與W或Y形成的化學(xué)鍵類型相同15．下列說(shuō)法不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是A．易形成－1價(jià)離子 B．從上到下原子半徑逐漸減小C．從上到下非金屬性逐漸減弱 D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱16．W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z處于同一周期，W、X、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽，X的氧化物既能溶于酸又能溶于堿，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0。下列說(shuō)法正確的是A．離子半徑：W>X>Z B．原子半徑：Z>X>YC．單質(zhì)的熔點(diǎn)：W>Z>Y D．最高正價(jià)：Z>W>X17．原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素可形成簡(jiǎn)單離子X(jué)2-、Y+、Z3+、M2-，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．工業(yè)上常采用電解法冶煉Z單質(zhì)B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2X>H2MC．離子半徑由大到?。篗2->Y+>Z3+>X2-D．X、Y形成的化合物中陽(yáng)離子、陰離子個(gè)數(shù)比一定是2:1二、綜合題（共6題）18．某小組探究元素周期律，甲根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)一次性完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的研究；乙根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用下圖裝置完成O元素的非金屬性比S強(qiáng)的研究。回答：(1)圖中A裝置名稱是______________。(2)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：①稀HNO3溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2試劑A與C分別為_(kāi)________(填序號(hào))；試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________.有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明N、C、S的非金屬性強(qiáng)弱，你認(rèn)為原因是_________________(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到試劑A為_(kāi)_______；如果C試劑為硫化氫的水溶液，則試管中可以觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)______________19．A、B、C、D是四種常見(jiàn)的有機(jī)物，其中，A是一種氣態(tài)烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g／L，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一；C的分子式為C2H4O2；B和C在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物有特殊的香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）：根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）B中所含官能團(tuán)名稱________，C中所含官能團(tuán)名稱________（2）丙烯酸（CH2＝CH—COOH）。的性質(zhì)可能有（______）①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③加聚反應(yīng)④中和反應(yīng)⑤氧化反應(yīng)a．只有①③b．只有①③④c．只有①③④⑤d．①②③④⑤（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式①A→B____________________________________________反應(yīng)類型為_(kāi)_____________②丙烯酸＋B→丙烯酸乙酯___________________________反應(yīng)類型為_(kāi)____________（4）聚丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________，丙烯中最多有________個(gè)原子共面。20．如圖是部分短周期元素（用字母x等表示）化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：（1）h在周期表中的位置是__________。（2）比較z、f、g、r常見(jiàn)離子的半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）：______＞______＞______＞______；比較r、m的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：______＞______＞；比較d、m的氫化物的沸點(diǎn)：______＞______。（3）x與氫元素能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫(xiě)分子式）______，實(shí)驗(yàn)室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：____________________________________。（4）由y、m和氫元素組成一種離子化合物，寫(xiě)出其電子式：___________________________。（5）用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和em溶液，則電解反應(yīng)的生成物為（寫(xiě)化學(xué)式）___________________________。鉛蓄電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為式）___________________________。21．鍺是一種呈灰白色的稀有金屬，在自然界中的分布極為分散，所以很難看到有獨(dú)立成礦的鍺，一般與含硫化物的鉛、鋅、銅以及特定的煤炭伴生，提取比較麻煩，產(chǎn)量也不高。如圖為工業(yè)上利用鍺鋅礦(主要成分GeO2和ZnS少量Fe2O3)來(lái)制備高純度鍺的流程。已知：1.GeCl4沸點(diǎn)低(83.1℃)易水解，在濃鹽酸中溶解度低。2.GeO2可溶于強(qiáng)堿溶液，生成鍺酸鹽。（1）根據(jù)元素周期表中位置推測(cè)，鍺和砷元素最高正價(jià)含氧酸的酸性：>(用含氧酸化學(xué)式表示)__。濾渣2中除含有MgGeO3外，還含有少量__。（2）步驟⑤中加入濃鹽酸，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_，不用稀鹽酸的原因是__。（3）步驟⑥發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（4）如表是不同鎂化合物對(duì)鍺回收率的影響，實(shí)驗(yàn)中選用MgCl2、MgSO4或MgO作為沉淀劑，以及不同n(Mg)/n(Ge)條件下鍺的回收率。表1不同Mg/Ge摩爾比條件下的錯(cuò)回收率/%水解母液n(Mg)/n(Ge)00.511.522.51#65.392.495.998.599.199.12#57.190.594.998.298.898.93#41.687.193.197.598.598.5表2不同鎂化合物對(duì)鍺回收率的影響鎂化合物回收率/%MgCl298.3MgSO498.2MgO85.3由表1可知工業(yè)上n(Mg)/n(Ge)=__，鍺的回收率比較理想，由表2可知，MgCl2與MgSO4作為沉淀劑，鍺的回收率都比較理想，而MgO的沉淀效果不理想，這可能是因?yàn)開(kāi)_。（5）用氫氣還原GeO2可制得金屬鍺。其反應(yīng)如下：①GeO2+H2=GeO+H2O②GeO+H2=Ge+H2O③GeO2+2H2=Ge+2H2O。反應(yīng)式③△H=+13728kJ?mol-1，△S=+15600J/(K?mol-1)，則還原反應(yīng)的溫度一般控制在__℃范圍內(nèi)。（已知GeO在700℃會(huì)升華，T(K)=t(℃)+273）（6）鍺的性質(zhì)與鋁相似，鍺在硝酸中的溶解速度受硝酸濃度、攪拌速度、溫度等因素影響。如圖，鍺溶解速度有最大值，硝酸的濃度小于此值時(shí)，隨濃度增加溶解速度增加，反之降低，這是由于硝酸濃度高時(shí)鍺表面被__所致。22．聯(lián)合國(guó)大會(huì)將2019年定為“化學(xué)元素周期表國(guó)際年”，顯示了元素周期律的重要性。下表列出了a~j10種元素在周期表中的位置：周期IA01aIIA…IIIAIVAVAVIAVIIA2b…ed3cf…ghij(1)因在元素b的電池材料領(lǐng)域做出了杰出貢獻(xiàn)，97歲的古迪納夫榮獲2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，b原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___；此類電池工作時(shí)，將___能轉(zhuǎn)化為電能。(2)a~j10種元素中，最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多的元素有___種(填數(shù)字)；金屬性最強(qiáng)的元素有_____(寫(xiě)元素符號(hào))。(3)元素g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：_______；(4)h、i、j三種元素的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的氫化物是______(寫(xiě)化學(xué)式)；(5)元素i的一種氧化物常用于漂白紙漿、草帽辮等。該氧化物具有還原性，在一定條件下能與常見(jiàn)氧化劑發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。23．A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見(jiàn)化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個(gè)電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)B、C中電負(fù)性較大的是___________，基態(tài)D原子價(jià)電子的排布圖_________________，DA2分子的VSEPR模型是___________，H2A比H2D熔沸點(diǎn)高得多的原因____________________________。(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時(shí)易升華，與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6屬于___________晶體(填晶體類型)，其中C原子的雜化軌道類型為_(kāi)__________雜化。②[C(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵有________________________。③工業(yè)上制備的B單質(zhì)是熔融B的氯化物，而不是電解BA原因是___________________________。(3)B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ·mol-1、5492kJ·mol-1，二者相差很大的原因是______。(4)D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖2所示。①在該晶胞中，E的配位數(shù)為_(kāi)_______________________。②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。圖2晶胞中，原子坐標(biāo)a為(0,0,0)；b為(1/2，0，1/2)；c為(1/2，1/2,0)，則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_______________________。③已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個(gè)D原子之間的距離為_(kāi)______pm(NA為阿伏伽德羅常數(shù)，列出計(jì)算式即可)參考答案1．B【詳解】A．同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，所以原子半徑Na>Mg>Al，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性Na>Mg>Al，所以堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故B正確；C．同周期元素自左至右金屬性減弱，所以金屬性Na>Mg>Al，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素第一電離能自左至右呈增大趨勢(shì)，但Mg原子最外層為全滿狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，所以第一電離能：Na<Al<Mg，故D錯(cuò)誤；故答案為B。2．C【解析】試題分析：A、鈉離子的原子核外有10個(gè)電子，所以正確，不選A；B、鈉離子是11號(hào)元素，原子核外有10個(gè)電子，所以正確，不選B；C、基態(tài)的鈉原子核外有11個(gè)電子，最外層有1個(gè)電子，所以選C；D、基態(tài)鈉原子的價(jià)電子有1個(gè)電子，所以不選，不選D?？键c(diǎn)：原子的電子排布。3．D【分析】W、Q、X、Y、Z屬于周期表中前20號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。W元素最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則W為O元素；Q是所在周期中原子半徑最大的元素，其原子序數(shù)大于O，則Q為Na；X是地殼中含量最高的金屬元素，則X為Al；Y元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之和為4，位于ⅥA族，則Y為S；Z和Q同主族，其原子序數(shù)大于Na，則Z為K元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小為：r(Z)＞r(Q)＞r(X)＞r(Y)，A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞S，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W(H2O)＞Y(H2S)，B錯(cuò)誤；C．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：K＞Na＞Al，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z(KOH)＞X(NaOH)＞Q[Al(OH)3]，C錯(cuò)誤；D．Na、Al、S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、氫氧化鋁和硫酸，氫氧化鋁為兩性氧化物，三者之間可以相互反應(yīng)，D正確；答案選D。4．D【解析】【詳解】①氫化物的酸性不能用來(lái)比較非金屬性強(qiáng)弱，例如HCl水溶液的酸性比HI的弱，但Cl的非金屬性比I強(qiáng)，故①錯(cuò)誤；②元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故②正確；③Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS，說(shuō)明Cl原子得電子能力強(qiáng)，故③正確；④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，說(shuō)明氯氣的氧化性比S強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的元素的非金屬性越強(qiáng)，故④正確；⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，故⑤正確；故選D。5．C【分析】X、Z為短周期同一主族元素且Z的核電荷數(shù)是X的2倍，則X為O，Z為S，其中W、X、Y為同一短周期元素，無(wú)機(jī)化合物YZX2W3(結(jié)構(gòu)如圖所示)，根據(jù)結(jié)構(gòu)Y為一個(gè)價(jià)鍵，W為三個(gè)價(jià)鍵，因此得到W為N，Y為F?！驹斀狻緼.同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，因此元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镕＞O＞N(Y＞X＞W(wǎng))，故A錯(cuò)誤；B.Z的氧化物的水化物可能為亞硫酸，故B錯(cuò)誤；C.NaF的水溶液中F－水解生成HF，HF與玻璃反應(yīng)，因此NaF不能存放在玻璃試劑瓶中，故C正確；D.S最高化合價(jià)為+6價(jià)，O沒(méi)有+6價(jià)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。6．B【詳解】A．短周期元素的四種離子SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可以推出X、Y、Z、W分別是Al、Mg、N、O，離子的質(zhì)子數(shù)和相應(yīng)原子的質(zhì)子數(shù)相等，四種離子的質(zhì)子數(shù)：Al3+＞Mg2+＞O2-＞N3-，選項(xiàng)A正確；B．根據(jù)同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小，四種元素的電負(fù)性：O＞N＞Al＞Mg，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，依據(jù)“序大徑小”規(guī)律，離子半徑：SKIPIF1<0，選項(xiàng)C正確；D．O、N、Al、Mg四種元素的最外層電子數(shù)目分別是6、5、3、2，選項(xiàng)D正確；答案選B。7．D【詳解】試題分析：A．[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以加入乙醇的目的是降低溶劑的極性，促使[Cu(NH3)4]SO4晶體析出，A錯(cuò)誤；B．Fe3+遇SCN-生成血紅色絡(luò)合物而不是沉淀，B錯(cuò)誤；C．熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與共價(jià)鍵無(wú)關(guān)，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，C錯(cuò)誤；D．原子軌道中電子處于全空、半滿、全滿時(shí)最穩(wěn)定，氮原子2p能級(jí)半充滿，則氮原子的第一電離能大于氧原子，D正確；答案選D?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)及原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)性質(zhì)【名師點(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn)，考查的知識(shí)點(diǎn)較多，涉及配位鍵、鐵離子檢驗(yàn)、分子間作用力以及第一電離能比較等。明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意絡(luò)合物不是沉淀，分子晶體熔沸點(diǎn)與氫鍵和分子間作用力有關(guān)，其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)。8．C【分析】X、Y、Z、Q、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0，則X是H，Y為C，Q與X同主族，則Q為Na，Z的氧化物是大氣的主要污染物之一，Z是N，Z與R的最外層電子數(shù)之和為8，則R是P，X、Y、Z、Q、R分別是：H，C，N，Na，Al，以此解題。【詳解】A．—般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越小，半徑越大，所以原子半徑大小順序?yàn)椋篘a>Al>C>N>H，A錯(cuò)誤；B．Y的氫化物碳原子數(shù)可能比較多，常溫的時(shí)候可能為固態(tài)，沸點(diǎn)較大，B錯(cuò)誤；C．Z、Q、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硝酸，氫氧化鈉，氫氧化鋁，這些物質(zhì)兩兩之間可以相互反應(yīng)，C正確；D．AlCl3為共價(jià)化合物，不是離子化合物，D錯(cuò)誤；故選C。9．A【詳解】A．鋰的密度小于煤油，浮在煤油表面，不能隔絕空氣，故A錯(cuò)誤；B．堿金屬均為活潑金屬，能與水反應(yīng)生成氫氣，故B正確；C．堿金屬的熔點(diǎn)均較低，有良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性，故C正確；D．堿金屬隨著原子序數(shù)的增加，原子核外電子層數(shù)增加，故D正確；故選A。10．B【分析】主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20；M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和為8，則M含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，為O元素；Y、Z是處于不同周期的金屬元素，二者原子序數(shù)大于O，則Y、Z分別位于第三、第四周期；Y只能為Na、Mg、Al的一種，X的原子序數(shù)大于O小于Y，則X為F元素；X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為11，X、Y的最外層電子數(shù)之和為11-7=4，若X為Mg，則Y為Ca元素，若X為Al，則Y為K，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：M為O，X為F，Y為Mg或Al，Z為Ca或K。A.氧離子、氟離子、鎂離子（鋁離子）都含有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑Y(jié)<X<M，故A錯(cuò)誤；B.

O、Ca（或K）形成的過(guò)氧化鈣（或過(guò)氧化鉀）中含有共價(jià)鍵，故B正確；C.

F元素非金屬性最強(qiáng)，沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，故C錯(cuò)誤；D.常溫下Ca（或K）與水反應(yīng)劇烈，但Mg與水反應(yīng)緩慢，Al與水幾乎不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。11．B【分析】W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由W與X構(gòu)成的某種化合物是一種綠色氧化劑可知，X為O元素、W為H元素；由X與Z同主族可知，Z為S元素；由W的最低負(fù)價(jià)與Y的最高正價(jià)代數(shù)和為0可知，Y為Na元素，由題給離子化合物的結(jié)構(gòu)可知，離子化合物為硫酸氫鈉。【詳解】A.O、Na、S三種元素組成的化合物硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；B.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑大?。篘a>S>O>H，故B正確；C.H、Na組成的化合物為NaH，氫離子最外層電子數(shù)為2，沒(méi)有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D.元素的非極性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，則水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，故D錯(cuò)誤；故選B。12．D【解析】試題分析：A、小黑點(diǎn)代表電子某時(shí)刻在此經(jīng)過(guò)，故錯(cuò)誤；B、NaH屬于離子化合物，沒(méi)有共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；C、還要看是否含有分子間氫鍵，如H2O和H2S，結(jié)構(gòu)相似，但H2O含有分子間氫鍵，因此H2O的熔沸點(diǎn)比H2S高，故錯(cuò)誤；D、原子光譜和元素一一對(duì)應(yīng)，故正確?？键c(diǎn)：考查電子云、共價(jià)鍵、熔沸點(diǎn)高低等知識(shí)。13．C【詳解】戊是空氣中含量最多的元素，則戊是N元素，甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲是Be，可推知乙是Mg，丙是Ca，丁是Sc元素，戊是N，己是P，庚是As，辛是Ge。A.丙是Ca，Ca是活潑的金屬，能夠與水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2和H2，A錯(cuò)誤；B.己是P，P與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生PCl3、PCl5，產(chǎn)物不只有一種，B錯(cuò)誤；C.丙是Ca，原子序數(shù)是20，庚是As，原子序數(shù)是33，二者的原子序數(shù)差為33-20=13，C正確；D.乙是Mg，乙形成的氧化膜MgO非常致密，能對(duì)內(nèi)層的金屬起保護(hù)作用，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。14．B【解析】【分析】設(shè)元素Q的原子最外層電子數(shù)為x，可得方程式為：x+x+x+2+x+3=21，解得x=4。W、Q、Y和Z為短周期元素，則W、Y、Q、Z分別為C、O、Si、Cl，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.Y、Q分別為O、Si，周期數(shù)越大，元素電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以Si的原子半徑比O的大，故A正確；B.應(yīng)描述為最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，不是最高價(jià)氧化物，則不一定，如碳酸酸性比次氯酸酸性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C.O的氫化物為H2O或H2O2，若為H2O2，具有強(qiáng)氧化性，故C正確；D.O與Si形成的化合物為SiO2，所含化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，O與C形成的化合物為CO2，所含化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，類型相同，故D正確。故選B。15．B【詳解】A．因ⅦA族元素最高正價(jià)為+7價(jià)，則最低價(jià)為7?8=?1價(jià)，最外層為7個(gè)電子，易得到一個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即易形成?1價(jià)離子，故A符合ⅦA族元素性質(zhì)特征；B．ⅦA族元素從上到下電子層數(shù)增多，則原子半徑增大，故B不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征；C．ⅦA族元素從上到下得電子的能力減弱，則非金屬性逐漸減弱，故C符合ⅦA族元素性質(zhì)特征；D．ⅦA族元素從上到下非金屬性減弱，則對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，故D符合ⅦA族元素性質(zhì)特征；答案選B。16．B【詳解】試題分析：W、X、Y、Z均是短周期主族元素，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽，則W為N元素；X的氧化物既能溶于酸又能溶于堿，則X為Al；X、Y、Z處于同一周期，即均處于第三周期，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，Y為Si元素；W、X、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z為Na或Mg。A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑：W＞Z＞X，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．同周期自左而右原子半徑減小，原子半徑，Z＞X＞Y，B項(xiàng)正確；C．W單質(zhì)為氮?dú)?，屬于分子晶體，Z單質(zhì)為Na或Mg，Y單質(zhì)為原子晶體，熔點(diǎn)Y＞Z＞W(wǎng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Z的最高正價(jià)為+1或+2，W的最高正價(jià)為+5，X的最高正價(jià)為+3，最高正價(jià)：W＞X＞Y，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！究键c(diǎn)定位】考查元素的推斷，元素周期律的應(yīng)用等知識(shí)。17．C【解析】A．Z為Al元素，常用電解熔融的氧化鋁的方法制備鋁，故A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O大于S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O強(qiáng)于H2S，故B正確；C．電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以S2-＞O2-＞Na+＞Al3+，則Y2-＞X2-＞Y+＞M3+，故C錯(cuò)誤；D．X、Y形成的化合物為Na2O或Na2O2，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比一定是1∶2，故D正確；故選C。18．分液漏斗①④CO2+H2O+SKIPIF1<0=H2SiO3+SKIPIF1<0HNO3有揮發(fā)性也會(huì)和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸雙氧水有淡黃色渾濁出現(xiàn)【分析】甲的思路：A中放N的最高價(jià)含氧酸的水溶液即稀硝酸，B中放碳酸鈣，稀硝酸和碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸，碳酸分解產(chǎn)生二氧化碳進(jìn)入右側(cè)試管中，右側(cè)試管中發(fā)生二氧化碳、水和硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色的膠狀硅酸沉淀，即看到右側(cè)試管中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，說(shuō)明酸性：硝酸>碳酸>硅酸，證明非金屬性：N>C>Si；乙的思路：A中放過(guò)氧化氫，B中放MnO2，過(guò)氧化氫和二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，C中放硫化氫的水溶液，氧氣和硫化氫在右側(cè)試管中反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色渾濁物，證明氧氣置換出了硫化氫中的S，證明非金屬性：O>S，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由儀器的結(jié)構(gòu)特征，可知A為分液漏斗；

(2)探究元素非金屬性，由圖可知應(yīng)是利用最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較，所以A中試劑為稀硝酸，B中為碳酸鈣，C中為Na2SiO3溶液；試管中為Na2SiO3溶液中通CO2生成硅酸白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+SKIPIF1<0=H2SiO3+SKIPIF1<0；通入試管中的CO2氣體中混有揮發(fā)性的硝酸，硝酸也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸，無(wú)法確定CO2是否與與硅酸鈉溶液反應(yīng)，即不能說(shuō)明N、C、S的非金屬性強(qiáng)弱；(3)乙同學(xué)欲證明氧的非金屬性比硫強(qiáng)，需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明氧氣能制取硫單質(zhì)來(lái)實(shí)現(xiàn)，則試劑A為H2O2，在MnO2催化作用下分解生成氧氣；生成的氧氣通入盛有硫化氫的水溶液中，有淡黃色渾濁出現(xiàn)，說(shuō)明有硫生成，O的非金屬性強(qiáng)于S。19．羥基羧基dCH2=CH2＋H2OSKIPIF1<0CH3CH2OH加成反應(yīng)SKIPIF1<0取代（酯化）反應(yīng)7【詳解】A、B、C、D是四種常見(jiàn)的有機(jī)物，其中A是一種氣態(tài)烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一，所以A是乙烯；乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇，C的分子式為C2H4O2，這說(shuō)明乙醇被酸性高錳酸鉀氧化生成乙酸，即C是乙酸，B和C在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物有特殊的香味，D是乙酸乙酯；則（1）乙醇中所含官能團(tuán)名稱為羥基，乙酸中所含官能團(tuán)名稱為羧基；（2）丙烯酸含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含有羧基，可發(fā)生取代反應(yīng)、中和反應(yīng)，答案選d；（3）①根據(jù)以上分析可知A→B是乙烯和水的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2＋H2OSKIPIF1<0CH3CH2OH；②丙烯酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，方程式為CH2=CHCOOH+CH3CH2OHSKIPIF1<0CH2=CHCOOCH2CH3+H2O；（4）丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。碳碳雙鍵是平面形結(jié)構(gòu)，又因?yàn)閱捂I可以旋轉(zhuǎn)，所以丙烯中最多有7個(gè)原子共面。20．第三周期第ⅣA族S2-O2-Mg2+Al3+HClO4H2SO4HFHClC2H2CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2NaOH、H2、Cl2PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4【分析】根據(jù)元素的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，x、y、z、d為第二周期元素，e、f、g、h、w、r、m為第三周期元素，則e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素；z、d只有負(fù)價(jià)，沒(méi)有正價(jià)，z為O元素、d為F元素，則x為C元素、y為N元素。結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，x為C元素、y為N元素、z為O元素、d為F元素、e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素。(1)h為Si元素，在周期表中位于第三周期第ⅣA族，故答案為第三周期第ⅣA族；(2)一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則z、f、g、r常見(jiàn)離子的半徑大小為S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，r、m的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HClO4＞H2SO4；HF分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，d、m的氫化物的沸點(diǎn)HF＞HCl，故答案為S2-；O2-；Mg2+；Al3+；HClO4；H2SO4；HF；HCl；(3)x與氫元素能形成的化合物為烴類，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是乙炔，實(shí)驗(yàn)室用電石與水反應(yīng)制取乙炔，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2，故答案為C2H2；CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2；(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物為氯化銨，氯化銨屬于離子化合物，銨根離子中存在共價(jià)鍵，電子式為，故答案為；(5)用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)的方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；鉛蓄電池放電時(shí)，PbO2為正極，電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4，故答案為NaOH、H2、Cl2；PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4。21．（1）H3AsO4>H2GeO3Mg(OH)2（2）MgGeO3+6HCl(濃)=MgCl2+GeCl4+3H2OHCl濃度大可抑制四價(jià)鍺水解，獲得GeCl4沉淀（3）GeCl4+(2+n)H2O=GeO2?H2O+4HCl（4）1.5MgCl2與MgSO4在水溶液中都可以電離出Mg2+，而MgO則不能（5）607～700（6）鈍化【分析】酸浸鍺鋅礦(主要成分GeO2和ZnS少量Fe2O3)，堿浸出液中含有四價(jià)鍺和氫氧化鈉，濾渣1為Fe2O3、ZnS，濾液中氯化鎂溶液，濾渣2得到含有Ge的沉淀和氫氧化鎂，將沉淀MgGeO3到用濃鹽酸溶解生成GeCl4，GeCl4在濃鹽酸中溶解度低，過(guò)濾后得到GeCl4，GeCl4在純水中水解生成GeO2·nH2O，GeO2·nH2O既水后再次得到GeO2，用氫氣加熱還原GeO2得到高純度Ge，以此來(lái)解析；（1）砷是第四周期第VA族，鍺在第四周期第IVA，非金屬性砷大于鍺H3ASO4>H2GeO4堿浸過(guò)程加氫氧化鈉，MgGeO3外，還含有少量Mg(OH)2；（2）MgGeO3+6HC1(濃)=MgC12+GeC14+3H2O，HC1濃度大可抑制四價(jià)鍺水解，同時(shí)GeCl4在濃鹽酸中溶解度低，易獲得GeCl4沉定；（3）GeCl4和純水反應(yīng)生成GeO2·nH2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：GeCl4+(2+n)H2O=GeO2·nH2O+4HC1；（4）當(dāng)Mg/Ge摩爾比達(dá)到1.5時(shí)，鍺的回收率比較理想，繼續(xù)增加Mg/Ge摩爾比對(duì)鍺回收率的影響不是非常明顯因此，將Mg/Ge摩爾比確定為1.5.MgC12與MgSO4在水溶液中都可以電離出Mg2+，而MgO則不能；（5）使還原反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)③ΔG=ΔH-TΔS=+13728kJ/mol-15.6kJ/(K?mol-1)T<0，T>880K，即溫度高于880-273=607℃，由于GeO在700C會(huì)升華，所以還原反應(yīng)的溫度一船控制在607C~700C范圍內(nèi)；（6）Ge與A1在周期表中處于對(duì)角線，Ge的性質(zhì)與A1相似，HNO3濃度高時(shí)，Ge的溶解速率隨濃度增加而降低，這是由于HNO3濃度高時(shí)鈍化加劇所致；22．化學(xué)