四種類型的晶體培訓課件

第一單元金屬鍵金屬晶體化學選修Ⅲ專題3第一單元金屬鍵金屬晶體化學選修Ⅲ專題31思考1：從微粒間的作用力的角度解釋下列現(xiàn)象（1）1mol干冰氣化成CO2氣體，需吸收16kJ熱量（2）將1molNaCl固體氣化為自由離子，需吸收786kJ熱量（3）將1mol金剛石固體氣化為自由原子，需吸收308kJ的熱量思考2：（1）將1mol金屬鈉固體完全氣化成相互遠離的氣態(tài)原子需要吸收108.4kJ的熱量（即原子化熱為108.4kJ/mol），由此可以得出什么結論？（2）金屬固體能導電的原因是什么？從中你能猜測構成金屬的微粒和存在的作用力分別是什么嗎？思考1：從微粒間的作用力的角度解釋下列現(xiàn)象思考2：（1）將12一、金屬鍵與金屬的通性1、概念：化學上把這種金屬離子與自由電子之間強烈的相互作用力稱為金屬鍵，由此形成的晶體稱為金屬晶體2、構成微粒3、微粒間作用力金屬陽離子自由電子一、金屬鍵與金屬的通性1、概念：化學上把這種金屬離子與自由電3[問題解決1]運用金屬鍵理論解釋金屬為什么具備導電性、導熱性和延展性等通性[問題解決1]運用金屬鍵理論解釋金屬為什么具備導電性、導熱4[問題解決2]從結構和能量兩個角度比較并解釋下列物質的熔點高低LiNaK原子核外特征電子排布2s13s14s1原子半徑/pm152186255原子化熱/kJ·mol-1147.2108.490.0熔點/℃180.597.563.4結論：同主族金屬元素的單質，從上到下，金屬原子半徑增大，原子化熱減小，金屬的熔點降低[問題解決2]從結構和能量兩個角度比較并解釋下列物質的熔點5[問題解決2]從結構和能量兩個角度比較并解釋下列物質的熔點高低NaCa原子核外特征電子排布3s14s2原子半徑/pm186197原子化熱/kJ·mol-1108.4150.0熔點/℃97.5842結論：金屬原子半徑相近，單位體積內價電子數(shù)越多，原子化熱增大，金屬的熔點越高[問題解決2]從結構和能量兩個角度比較并解釋下列物質的熔點6[問題解決2]從結構和能量兩個角度比較并解釋下列物質的熔點高低NaMgAl原子核外特征電子排布3s13s23s23p1原子半徑/pm186160143.1原子化熱/kJ·mol-1108.4146.4326.4熔點/℃97.5650660結論：同周期金屬元素的單質，從左到右，金屬原子半徑減小，且單位體積的自由電子數(shù)增加，原子化熱增大，金屬的熔點升高。[問題解決2]從結構和能量兩個角度比較并解釋下列物質的熔點7二、金屬鍵強弱的量度及其影響因素1、金屬鍵強弱的量度指標——原子化熱2、影響金屬鍵強弱的因素（1）金屬原子半徑（2）單位體積內的自由電子數(shù)（價電子數(shù)）思考：（1）從書本p33表格數(shù)據分析為什么鈉和鉻的最外層電子數(shù)相同，但鈉質地柔軟，而鉻是最硬的金屬思考：（2）為什么過渡元素一般都具有較高的熔點和硬度？（3）從原子化熱的定義思考固態(tài)的金屬熔融后，液態(tài)的金屬中還有沒有金屬鍵？二、金屬鍵強弱的量度及其影響因素1、金屬鍵強弱的量度指標——8三、金屬晶體模型及化學式計算金屬Li體心立方六方最密堆積面心立方最密堆積金屬Mg金屬Cu三、金屬晶體模型及化學式計算金屬Li體心立方六方最密堆積面心9第二單元離子鍵離子晶體化學選修Ⅲ專題3第二單元離子鍵離子晶體化學選修Ⅲ專題310思考1：由Na、H、Cl三種元素組成的化合物有哪些？依據所學的化學鍵的知識，寫出它們的電子式思考2：說出在不同的化合物中這些元素是如何達到8e-（H為2e-）穩(wěn)定結構的？思考3：用電子式表示NaCl和HCl的形成過程，比較兩者形成過程的差異討論：Na+只與1個Cl-形成離子鍵嗎？

H原子只與1個Cl原子形成共價鍵嗎？思考1：由Na、H、Cl三種元素組成的化合物有哪些？依據所學11++++++++++++++++++++一、離子鍵的成鍵特點無飽和性和方向性++++++++++++++++++++一、離子鍵的成鍵特點12思考：Na+周圍最近的Cl-有幾個，Cl-周圍最近的Na+有幾個？思考：在NaCl晶胞中真正擁有的離子數(shù)分別有幾個？思考：Na+周圍最近的Cl-有幾個，Cl-周圍最近的Na+有13還信用卡也要注意服務禮儀。使用完畢以后，要將單據、發(fā)票和信用卡一并奉還。最好是雙手奉上，同時要禮貌道謝。肢體語言、體態(tài)語言也是服務的一部分，讓顧客覺得舒適，他會很樂意再繼續(xù)來這里消費，或者繼續(xù)跟這個公司往來。服務本身也是一種公關和營銷。（11）具備承擔PPP項目編制項目實施方案、財政承受能力論證、物有所值評價的能力的證明材料；能夠針對不同的客戶要求，提供差異化的服務，從而分別滿足各種客戶的需求，這就是因人而異的服務。通過實行因人而異的服務，經過一段時間后，企業(yè)就將擁有一批相對固定的客戶。這就是因人而異服務的成果。（2）對在賣方接到終止合同通知后三十（30）天內完成的貨物和服務，買方應按合同規(guī)定的條件和價格買下，其余部分買方可進行選擇：10.2采購人應當在收到評審報告后5個工作日內，從評審報告提出的成交候選人中，按照排序從高到低的原則確定成交供應商。最近許多工廠都在學習5S，對5S活動都了解其原理，也知道不推行5S不行，但許多人又常列出一大堆做不好的理由，普遍存在知道5S，卻不行動的心態(tài)。其實5S的理論很簡單，重要的是要行動，從簡單的事情開始做起，親自用手去接觸，用眼睛去感覺變化，發(fā)現(xiàn)問題點并做改善。策略規(guī)劃的含義是尋找企業(yè)獨特的資源，創(chuàng)造領先的服務優(yōu)勢。企業(yè)應該善于利用自身的資源，創(chuàng)造服務的差異化。例如日資企業(yè)，可以利用其優(yōu)勢來發(fā)展日式服務；還可以采用策略結盟來擴大服務基礎，例如交叉行銷行業(yè)。7、其它資料。員工在整個服務過程中必須保持精神專注，時刻準備著為顧客服務。舉例來說，有些營業(yè)場所會有老人光顧。在老人進來的時候，因人而異的服務應該怎樣體現(xiàn)呢？精神專注的員工就會注意觀察，有的老人行動不便，所以不能走太遠。這時候可以在門口附近放置一把椅子供老人使用。這些都是因人而異的服務的技巧。（4）保證交貨期的措施（必要時提供生產計劃周期表）。2.2敘述統(tǒng)計方法：指統(tǒng)計工作的初步階段。主要運用搜集和顯示這兩種方法，目的在于描述事物觀測結果；Cl-Cs+CsCl的晶體結構思考1：Cs+周圍最近的Cl-有幾個，Cl-周圍最近的Cs+有幾個？思考2：在CsCl晶胞中真正擁有的離子數(shù)分別有幾個？討論：①都是AB型離子化合物，為什么陽離子周圍的陰離子數(shù)不同？②由此你如何理解離子鍵沒有飽和性和方向性這一觀點？思考3：假設陽離子周圍的帶負電的陰離子的體積小得可以忽略不計，你覺得它與什么晶體類似呢？思考4：解釋為什么固態(tài)的離子化合物不導電而熔融狀態(tài)導電？思考5：解釋為什么離子晶體有較高的硬度和熔點？并猜測NaCl和CsCl熔點的高低？還信用卡也要注意服務禮儀。使用完畢以后，要將單據、發(fā)票和信用14二、離子晶體中離子鍵強弱的量度——晶格能1、晶格能（符號U）：指拆開1mol離子晶體使之成為氣態(tài)陰離子和氣態(tài)陽離子時所吸收的能量AB型離子晶體NaClNaBrNaIMgOCaO離子電荷數(shù)11122核間距/pm282298311210239晶格能/kJ·mol-178674768637213401熔點/℃80174766228522030摩氏硬度2.5＜2.5＜2.56.54.5思考：從表中數(shù)據分析影響晶格能大小的因素有哪些？二、離子晶體中離子鍵強弱的量度——晶格能1、晶格能（符號U）15二、離子晶體中離子鍵強弱的量度——晶格能1、晶格能（符號U）：指拆開1mol離子晶體使之成為氣態(tài)陰離子和氣態(tài)陽離子時所吸收的能量2、影響晶格能的主要因素：（1）離子半徑（離子半徑越大，晶格能越小）（2）離子所帶的電荷數(shù)（離子所帶電荷數(shù)越大，晶格能越大）結論：晶格能越大，離子晶體的熔沸點越高，硬度越大二、離子晶體中離子鍵強弱的量度——晶格能1、晶格能（符號U）16第三單元共價鍵原子晶體化學選修Ⅲ專題3第三單元共價鍵原子晶體化學選修Ⅲ專題317+11+17思考1：判斷Na原子失去一個電子至很遠處的過程中的能量變化（Na-e-=Na+）思考2：判斷Cl原子從很遠處得到一個電子的過程中的能量變化（Cl+e-=Cl-）結論：克服引力做功，需吸收熱量，體系能量增大，引力做正功，向環(huán)境釋放熱量，體系能量降低。+11+17思考1：判斷Na原子失去一個電子至很遠處的過程中18能量E0核間距E0為兩個遠離的氫原子的能量之和++兩個核外電子自旋方向相同的氫原子靠近的模擬動畫能量E0核間距E0為兩個遠離的氫原子的能量之和++兩個核外電19++能量E0核間距E0為兩個遠離的氫原子的能量之和E1=-436kJ/molr=74pm兩個核外電子自旋方向相反的氫原子靠近的模擬動畫++能量E0核間距E0為兩個遠離的氫原子的能量之和E1=-420思考1：從兩個模擬動畫中可以得出什么結論？能量E0核間距E0為兩個遠離的氫原子的能量之和E1=-436kJ/molr=74pm思考2：由此可知共價鍵形成的本質是什么？思考3：你認為可把圖中的r=74pm和E1=436kJ/mol定義為什么比較恰當？思考4：當兩個自旋相反的氫原子的1s軌道最大重疊成鍵后，能否再與另一個氫原子成鍵，為什么？討論：如下原子軌道式，表述HF中共價鍵是如何形成的？1sH2px2py2pz2sF思考1：從兩個模擬動畫中可以得出什么結論？能量E0核間距E0212s22px22py22pz1F原子1s1H原子思考1：當F原子與H原子成鍵后，F(xiàn)原子能否再與其它氫原子形成共價鍵思考2：比較離子鍵成鍵特點，總結共價鍵的成鍵特點HF中共價鍵的形成共價鍵有方向性和飽和性2s22px22py22pz1F原子1s1H原子思考1：當F22一、共價鍵1.定義：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵2.本質：原子軌道重疊，自旋相反的未成對電子形成電子對，原子核間電子密度增加，體系能量降低。3.共價鍵的特點：飽和性和方向性4.共價鍵的鍵參數(shù)（1）鍵長：（2）鍵能：……兩原子核間的平均間距1mol氣態(tài)AB分子生成氣態(tài)A原子和B原子過程中吸收的能量5.鍵強度量度：定量可用鍵能定性可用鍵長——引申到原子半徑一、共價鍵1.定義：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵2.本23[問題解決]（1）寫出氮原子的軌道表示式（2）寫出N2分子的電子式和結構式（3）分析氮分子中氮原子的原子軌道是如何形成共價鍵的？2px2py2pz2px2py2pz2sN2sN2p[問題解決]2px2py2pz2px2py2pz2sN2s242s22px12py12pz1N原子2s22px12py12pz1N原子σ鍵π鍵π鍵σ鍵：“頭碰頭”π鍵：“肩并肩”NNπ鍵π鍵σ鍵2s22px12py12pz1N原子2s22px12py12253.1發(fā)現(xiàn)不符合要求的氣瓶要及時上報，記錄下鋼瓶號和車號，通知其他各站，不給予充裝；并通知氣瓶產權單位按國家相關規(guī)定處理。33.投標文件的詳細評審第二步、臨床工作：2.3對首次充裝或檢驗后首次投入使用的天然氣氣瓶，應該用天然氣對瓶內氣體進行抽真空置換后才可以正常使用。⑧市場部監(jiān)察人員要根據對各中心藥店檢查情況，對各縣區(qū)負責人有款不回現(xiàn)象，及時匯報給市場部及財務部，嚴肅處理。3.5組織維修人員搞好設備的保養(yǎng)工作。通過培養(yǎng)組織氣質，創(chuàng)造一個組織的氛圍，讓員工具備與企業(yè)相同的特色理念和追求目標，塑造企業(yè)的服務形象。培養(yǎng)組織氣質需要對各級主管、服務禮儀師和普通員工進行必要的教育訓練。2、裝修報批要提供：施工單位營業(yè)執(zhí)照及濟南市施工的資格證書原件及復印件；裝修平面布置圖及隔離等必要的立圖面2份；施工人員名單及資格證書；材料及工具清單；電氣原理圖及安裝接線圖一份（包括線徑、負荷、開關容量）。對低于成本價的報價予以淘汰。投標人的報價明顯低于其他投標報價且不能合理說明或者不能提供證明材料，由評委會認定作為無效投標處理。9、政府采購優(yōu)先采購節(jié)能產品和環(huán)境標志產品。節(jié)能產品是指列入財政部、國家發(fā)展和改革委員會制定的《節(jié)能產品政府采購清單》，且經過認定的節(jié)能產品。環(huán)境標志產品是指財政部、國家環(huán)保總局制定的《環(huán)境標志產品政府采購清單》，且經過認證的環(huán)境標志產品。二、共價鍵的分類1、按軌道重疊方式分σ鍵：有s-ss-pp-p等π鍵：p-ps-s(σ鍵)σ鍵電子云1s11s13p1ss-p(σ鍵)σ鍵電子云3p3pp-p(σ鍵)σ鍵電子云ppp-p(π鍵)π鍵電子云s-s(σ鍵)p-p

(σ鍵)s-p

(σ鍵)pz-pz(π鍵)py-py(π鍵)不偏移偏向氯不偏移H－HH－ClCl－Cl思考：判斷H2、Cl2

、HCl、H2O分子中共用電子對是否發(fā)生偏移，若偏移判斷偏移方向H－O－H偏向氧0000+1-1+1-2+13.1發(fā)現(xiàn)不符合要求的氣瓶要及時上報，記錄下鋼瓶號和車號，通26二、共價鍵的分類1、按軌道重疊方式分σ鍵：有s-ss-pp-p等π鍵：p-p2、按共用電子對是否偏移的方式分極性共價鍵非極性共價鍵練習：完成教材p47交流與討論二、共價鍵的分類1、按軌道重疊方式分σ鍵：有s-ss27NH3+H+==NH4+形成配位鍵NH3+H+==NH4+形成配位鍵28二、共價鍵的分類1、按軌道重疊方式分σ鍵：有s-ss-pp-p等π鍵：p-p2、按共用電子對是否偏移的方式分極性共價鍵非極性共價鍵3、按共用電子的方式分一般共價鍵配位鍵二、共價鍵的分類1、按軌道重疊方式分σ鍵：有s-ss29[問題解決2]（1）觀察金剛石晶胞，判斷碳原子的成鍵情況及每個晶胞中所含碳原子數(shù)（2）推測同為原子晶體的晶體硅和碳化硅SiC的晶胞是怎樣的？（3）比較三種原子晶體的熔點和硬度的高低，說明理由？金剛石晶體硅碳化硅原子晶體鍵能/kJ·mol鍵長/pm熔點/℃硬度金剛石（C－C）348154355010晶體硅（Si－Si）34823414157碳化硅（C－Si）34818426009（4）對照三種原子晶體的鍵長、鍵能數(shù)據，體會影響原子晶體熔點和硬度大小的因素[問題解決2]（1）觀察金剛石晶胞，判斷碳原子的成鍵情況及30三、原子晶體1、構成微粒3、影響原子晶體熔點、硬度的因素2、作用力三、原子晶體1、構成微粒3、影響原子晶體熔點、硬度的因素2、31第四單元分子間作用力分子晶體化學選修Ⅲ專題3第四單元分子間作用力分子晶體化學選修Ⅲ專題332干冰晶胞碘晶胞C60晶胞材料1：觀察下列分子晶體的晶胞，回答下列問題（1）判斷上述物質中存在哪些作用力？（2）維系晶體結構的作用力是什么？（3）由干冰、碘等晶體推測分子晶體一般具有哪些性質？為什么具有這些性質？（4）分析三種物質晶胞中各分子周圍的分子數(shù)有多少？由此可以想象分子聚集為分子晶體過程中有何特點？每個分子盡可能吸引更多的分子，達到分子的緊密堆積判斷范德華力是否具有飽和性和方向性范德華力特點：無飽和性和方向性干冰晶胞碘晶胞C60晶胞材料1：觀察下列分子晶體的晶胞，回答33材料2：依據下列幾組物質的熔點或沸點數(shù)據，總結影響范德華力的因素物質F2Cl2Br2I2熔點(℃)-219.6-101-7.2113.5物質N2CO熔點(℃)-209.9-199物質丁烷正戊烷異戊烷新戊烷己烷沸點(℃)-0.536.127.99.568.9第一組第二組第三組結論1：組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，范德華力越大。結論2：同分異構體中，分子的支鏈越多，分子間越難靠近，分子間距離就越大，范德華力越小。

結論3：相對分子質量相同的分子，分子內部電荷分布不均勻（即分子極性），范德華力增大。材料2：依據下列幾組物質的熔點或沸點數(shù)據，總結影響范德華力的34一、分子間作用力——范德華力1、范德華力的特點：2、影響范德華力大小因素：無方向性和飽和性相對分子質量分子空間結構分子中電荷分布是否均勻3、范德華力大小對由分子構成物質的物理性質的影響：熔、沸點、溶解度等一、分子間作用力——范德華力1、范德華力的特點：2、影響范德35[問題解決]

解釋下列各主族氫化物的沸點變化規(guī)律氫化物CH4SiH4GeH4SnH4沸點(℃)-160-112-88-52氫化物H2OH2SH2SeH2Te沸點(℃)100-61-41-20思考1：第ⅥA族中的H2O的沸點“反常”高說明了什么？思考3：H2O中的氫鍵是如何形成的呢？思考2：水分子之間除了范德華力之外，額外增加的作用力的原因可能是什么？[問題解決]解釋下列各主族氫化物的沸點變化規(guī)律氫化物CH436角型分子δ+δ+δ-δ-示意圖氧原子半徑小，電負性大（3.5)幾乎成了裸露的“質子”鍵的極性很大角型分子δ+δ+δ-δ-示意圖氧原子半徑小，幾乎成了裸露的“37δ+δ-δ+δ-δ+δ-δ+δ-δ+δ-δ+δ-δ+δ-δ+δ-δ+δ-δ+δ-δ+δ-δ+δ-δ+δ-δ+δ-δ+δ-δ+δ-δ+δ-δ+3814.2在不改變合同其他條款的前提下，如果由于上述變更引起賣方履行合同義務的費用或時間增減，將以補充合同的形式對合同價或交貨時間或兩者進行合理的調整。賣方根據本條款進行調整的要求，必須在收到買方的變更通知后十(10)天內提出。否則，買方的通知和規(guī)定是最終的。Ｃ．服務制度令人滿意 Ａ．從眾心理的滿足此外，ＢＤ差異優(yōu)勢可以實行行為區(qū)隔，提供貼心服務，還可以充分考慮自然資源和環(huán)境來深化服務優(yōu)勢，例如太湖周邊的企業(yè)可以充分利用太湖的星級酒店，深化服務優(yōu)勢，使大客戶滿意。提供Ｅ化服務，能夠簡化流程，提供大量信息，速度也加快。美容業(yè)還可以利用年輕行業(yè)有活力有朝氣的特點，創(chuàng)造品味獨特的優(yōu)勢。（1）城市營銷：4．送別時的服務禮儀⑶依據管理、管教結合，容情與管。管理處依法與員工簽定勞務合同，關心員工生活，幫助其解決家庭困難，使其無后顧之憂，保持良好的工作情緒，給用戶提供優(yōu)質服務。在顧客結賬的時候，服務人員應該盡可能采取站立姿態(tài)。迎接顧客要站起來，收錢之后，坐下來把賬結完，然后再站起來，向顧客道謝，把發(fā)票和找給顧客的錢或者信用卡還給顧客。21.4因不可抗力造成合同雙方或任何一方無法繼續(xù)履行合同時，經雙方協(xié)商后可解除合同。協(xié)商不能達成一致，則按本合同條款第22條的規(guī)定處理。2.1認真貫徹執(zhí)行國家有關壓力容器的管理規(guī)范和安全技術操作規(guī)程。4.2統(tǒng)計工作要本著科學與客觀性的原則,統(tǒng)計報表中的各種指標的解釋及計算方法，需按國家有關文件和企業(yè)有關規(guī)定要求填寫。思考4：每個水分子最多可與

個水分子形成

個氫鍵，n(氫鍵)∶n(H2O)的最大比值為

。思考5：氫鍵有方向性和飽和性嗎？氫鍵：0.177nm共價鍵:0.965nm思考6：你覺得HF分子之間存在氫鍵嗎？其強度相對于水如何？14.2在不改變合同其他條款的前提下，如果由于上述變更引39δ+2δ-δ+2δ-2δ-2δ-2δ-δ+δ+δ+δ+δ+δ+δ+δ+δ+2δ-δ+2δ-2δ-2δ-2δ-δ+δ+δ+δ+δ+δ402δ-δ+δ+δ+δ+δ-δ-2δ-δ+δ+δ+δ+δ-δ-41二、分子間作用力——氫鍵1、氫鍵定義：指已經以共價鍵與其它原子成鍵的氫原子與另一個原子之間產生的分子間作用力。用X—H……Y表示2、氫鍵形成條件：（1）含X—H強極性鍵（2）X、Y為電負性大、半徑小的原子(如F、O、N)3、氫鍵特點：有飽和性和方向性4、氫鍵的強弱：F—H…F＞O—H…O＞N—H…N二、分子間作用力——氫鍵1、氫鍵定義：2、氫鍵形成條件：（142物質HFHClHBrHI分子間作用力/kJ·mol-128.121.1423.1126.00鍵能/kJ·mol-1567432366298（1）比較鍵能和分子間作用力數(shù)據可得出的結論為

。

（2）四種氫化物的鍵能依次減小的原因是

。

（3）除HF外，其余三種氫化物作用力數(shù)據減小的原因是

。

HF分子間作用力數(shù)據異常大的原因是

。[問題解決1]：第ⅦA族元素的氫化物的分子間作用力和鍵能數(shù)據如下表物質HFHClHBrHI分子間作用力/kJ·mol-1243結論1：分子間存在氫鍵時，要使這些物質熔化或汽化需破壞氫鍵，因而這些物質有較高的熔沸點結論1：分子間存在氫鍵時，要使這些物質熔化或汽化需破壞氫鍵，44[問題解決2]解釋下列現(xiàn)象（1）NH3極易溶于水生成NH3·H2O（2）低級醇（如甲醇、乙醇）、乙酸易溶于水結論2：由于溶質與溶劑分子間存在氫鍵，使溶質的溶解度增加[問題解決2]解釋下列現(xiàn)象結論2：由于溶質與溶劑分子間存在45[問題解決3]材料：氣態(tài)的水分子中分子間作用力很小，忽略不計，隨著溫度降低時，氣體分子的平均動能減小，分子間距減小，此時分子間作用力增大，當分子平均動能不足以克服分子間作用力時，分子開始聚集為液態(tài)或固態(tài)。請解釋（1）冰的密度比水?。?）為什么4℃的水的密度最大。冰液態(tài)水[問題解決3]材料：氣態(tài)的水分子中分子間作用力很小，忽略不46[問題解決2]從結構和能量兩個角度比較并解釋下列物質的熔點高低LiNaK原子核外特征電子排布2s13s14s1原子半徑/pm152186255原子化熱/kJ·mol-1147.2108.490.0熔點/℃180.597.563.4結論：同主族金屬元素的單質，從上到下，金屬原子半徑增大，原子化熱減小，金屬的熔點降低[問題解決2]從結構和能量兩個角度比較并解釋下列物質的熔點47第二單元離子鍵離子晶體化學選修Ⅲ專題3第二單元離子鍵離子晶體化學選修Ⅲ專題348++++++++++++++++++++一、離子鍵的成鍵特點無飽和性和方向性++++++++++++++++++++一、離子鍵的成鍵特點49思考1：從兩個模擬動畫中可以得出什么結論？能量E0核間距E0為兩個遠離的氫原子的能量之和E1=-436kJ/molr=74pm思考2：由此可知共價鍵形成的本質是什么？思考3：你認為可把圖中的r=74pm和E1=436kJ/mol定義為什么比較恰當？思考4：當兩個自旋相反的氫原子的1s軌道最大重疊成鍵后，能否再與另一個氫原子成鍵，為什么？討論：如下原子軌道式，表述HF中共價鍵是如何形成的？1sH2px2py2pz2sF思考1：從兩個模擬動畫中可以得出什么結論？能量E0核間距E050二、共價鍵的分類1、按軌道重疊方式分σ鍵：有s-ss-pp-p等π鍵：p-p2、按共用電子對是否偏移的方式分極性共價鍵非極性共價鍵練習：完成教材p47交流與討論二、共價鍵的分類1、按軌道重疊方式分σ鍵：有s-ss51二、共價鍵的分類1、按軌道重疊方式分σ鍵：有s-ss-pp-p等π鍵：p-p2、按共用電子對是否偏移的方式分極性共價鍵非極性共價鍵3、按共用電子的方式分一般共價鍵配位鍵二、共價鍵的分類1、按軌道重疊方式分σ鍵：有s-ss52第四單元分子間作用力分子晶體化學選修Ⅲ專題3第四單元分子間作用力分子晶體化學選修Ⅲ專題353[問題解決2]解釋下列現(xiàn)象（1）NH3極易溶于水生成NH3·H2O（2）低級醇（如甲醇、乙醇）、乙酸易溶于水結論2：由于溶質與溶劑分子間存在氫鍵，使溶質的溶解度增加[問題解決2]解釋下列現(xiàn)象結論2：由于溶質與溶劑分子間存在54第一單元金屬鍵金屬晶體化學選修Ⅲ專題3第一單元金屬鍵金屬晶體化學選修Ⅲ專題355思考1：從微粒間的作用力的角度解釋下列現(xiàn)象（1）1mol干冰氣化成CO2氣體，需吸收16kJ熱量（2）將1molNaCl固體氣化為自由離子，需吸收786kJ熱量（3）將1mol金剛石固體氣化為自由原子，需吸收308kJ的熱量思考2：（1）將1mol金屬鈉固體完全氣化成相互遠離的氣態(tài)原子需要吸收108.4kJ的熱量（即原子化熱為108.4kJ/mol），由此可以得出什么結論？（2）金屬固體能導電的原因是什么？從中你能猜測構成金屬的微粒和存在的作用力分別是什么嗎？思考1：從微粒間的作用力的角度解釋下列現(xiàn)象思考2：（1）將156一、金屬鍵與金屬的通性1、概念：化學上把這種金屬離子與自由電子之間強烈的相互作用力稱為金屬鍵，由此形成的晶體稱為金屬晶體2、構成微粒3、微粒間作用力金屬陽離子自由電子一、金屬鍵與金屬的通性1、概念：化學上把這種金屬離子與自由電57[問題解決1]運用金屬鍵理論解釋金屬為什么具備導電性、導熱性和延展性等通性[問題解決1]運用金屬鍵理論解釋金屬為什么具備導電性、導熱58[問題解決2]從結構和能量兩個角度比較并解釋下列物質的熔點高低LiNaK原子核外特征電子排布2s13s14s1原子半徑/pm152186255原子化熱/kJ·mol-1147.2108.490.0熔點/℃180.597.563.4結論：同主族金屬元素的單質，從上到下，金屬原子半徑增大，原子化熱減小，金屬的熔點降低[問題解決2]從結構和能量兩個角度比較并解釋下列物質的熔點59[問題解決2]從結構和能量兩個角度比較并解釋下列物質的熔點高低NaCa原子核外特征電子排布3s14s2原子半徑/pm186197原子化熱/kJ·mol-1108.4150.0熔點/℃97.5842結論：金屬原子半徑相近，單位體積內價電子數(shù)越多，原子化熱增大，金屬的熔點越高[問題解決2]從結構和能量兩個角度比較并解釋下列物質的熔點60[問題解決2]從結構和能量兩個角度比較并解釋下列物質的熔點高低NaMgAl原子核外特征電子排布3s13s23s23p1原子半徑/pm186160143.1原子化熱/kJ·mol-1108.4146.4326.4熔點/℃97.5650660結論：同周期金屬元素的單質，從左到右，金屬原子半徑減小，且單位體積的自由電子數(shù)增加，原子化熱增大，金屬的熔點升高。[問題解決2]從結構和能量兩個角度比較并解釋下列物質的熔點61二、金屬鍵強弱的量度及其影響因素1、金屬鍵強弱的量度指標——原子化熱2、影響金屬鍵強弱的因素（1）金屬原子半徑（2）單位體積內的自由電子數(shù)（價電子數(shù)）思考：（1）從書本p33表格數(shù)據分析為什么鈉和鉻的最外層電子數(shù)相同，但鈉質地柔軟，而鉻是最硬的金屬思考：（2）為什么過渡元素一般都具有較高的熔點和硬度？（3）從原子化熱的定義思考固態(tài)的金屬熔融后，液態(tài)的金屬中還有沒有金屬鍵？二、金屬鍵強弱的量度及其影響因素1、金屬鍵強弱的量度指標——62三、金屬晶體模型及化學式計算金屬Li體心立方六方最密堆積面心立方最密堆積金屬Mg金屬Cu三、金屬晶體模型及化學式計算金屬Li體心立方六方最密堆積面心63第二單元離子鍵離子晶體化學選修Ⅲ專題3第二單元離子鍵離子晶體化學選修Ⅲ專題364思考1：由Na、H、Cl三種元素組成的化合物有哪些？依據所學的化學鍵的知識，寫出它們的電子式思考2：說出在不同的化合物中這些元素是如何達到8e-（H為2e-）穩(wěn)定結構的？思考3：用電子式表示NaCl和HCl的形成過程，比較兩者形成過程的差異討論：Na+只與1個Cl-形成離子鍵嗎？

H原子只與1個Cl原子形成共價鍵嗎？思考1：由Na、H、Cl三種元素組成的化合物有哪些？依據所學65++++++++++++++++++++一、離子鍵的成鍵特點無飽和性和方向性++++++++++++++++++++一、離子鍵的成鍵特點66思考：Na+周圍最近的Cl-有幾個，Cl-周圍最近的Na+有幾個？思考：在NaCl晶胞中真正擁有的離子數(shù)分別有幾個？思考：Na+周圍最近的Cl-有幾個，Cl-周圍最近的Na+有67還信用卡也要注意服務禮儀。使用完畢以后，要將單據、發(fā)票和信用卡一并奉還。最好是雙手奉上，同時要禮貌道謝。肢體語言、體態(tài)語言也是服務的一部分，讓顧客覺得舒適，他會很樂意再繼續(xù)來這里消費，或者繼續(xù)跟這個公司往來。服務本身也是一種公關和營銷。（11）具備承擔PPP項目編制項目實施方案、財政承受能力論證、物有所值評價的能力的證明材料；能夠針對不同的客戶要求，提供差異化的服務，從而分別滿足各種客戶的需求，這就是因人而異的服務。通過實行因人而異的服務，經過一段時間后，企業(yè)就將擁有一批相對固定的客戶。這就是因人而異服務的成果。（2）對在賣方接到終止合同通知后三十（30）天內完成的貨物和服務，買方應按合同規(guī)定的條件和價格買下，其余部分買方可進行選擇：10.2采購人應當在收到評審報告后5個工作日內，從評審報告提出的成交候選人中，按照排序從高到低的原則確定成交供應商。最近許多工廠都在學習5S，對5S活動都了解其原理，也知道不推行5S不行，但許多人又常列出一大堆做不好的理由，普遍存在知道5S，卻不行動的心態(tài)。其實5S的理論很簡單，重要的是要行動，從簡單的事情開始做起，親自用手去接觸，用眼睛去感覺變化，發(fā)現(xiàn)問題點并做改善。策略規(guī)劃的含義是尋找企業(yè)獨特的資源，創(chuàng)造領先的服務優(yōu)勢。企業(yè)應該善于利用自身的資源，創(chuàng)造服務的差異化。例如日資企業(yè)，可以利用其優(yōu)勢來發(fā)展日式服務；還可以采用策略結盟來擴大服務基礎，例如交叉行銷行業(yè)。7、其它資料。員工在整個服務過程中必須保持精神專注，時刻準備著為顧客服務。舉例來說，有些營業(yè)場所會有老人光顧。在老人進來的時候，因人而異的服務應該怎樣體現(xiàn)呢？精神專注的員工就會注意觀察，有的老人行動不便，所以不能走太遠。這時候可以在門口附近放置一把椅子供老人使用。這些都是因人而異的服務的技巧。（4）保證交貨期的措施（必要時提供生產計劃周期表）。2.2敘述統(tǒng)計方法：指統(tǒng)計工作的初步階段。主要運用搜集和顯示這兩種方法，目的在于描述事物觀測結果；Cl-Cs+CsCl的晶體結構思考1：Cs+周圍最近的Cl-有幾個，Cl-周圍最近的Cs+有幾個？思考2：在CsCl晶胞中真正擁有的離子數(shù)分別有幾個？討論：①都是AB型離子化合物，為什么陽離子周圍的陰離子數(shù)不同？②由此你如何理解離子鍵沒有飽和性和方向性這一觀點？思考3：假設陽離子周圍的帶負電的陰離子的體積小得可以忽略不計，你覺得它與什么晶體類似呢？思考4：解釋為什么固態(tài)的離子化合物不導電而熔融狀態(tài)導電？思考5：解釋為什么離子晶體有較高的硬度和熔點？并猜測NaCl和CsCl熔點的高低？還信用卡也要注意服務禮儀。使用完畢以后，要將單據、發(fā)票和信用68二、離子晶體中離子鍵強弱的量度——晶格能1、晶格能（符號U）：指拆開1mol離子晶體使之成為氣態(tài)陰離子和氣態(tài)陽離子時所吸收的能量AB型離子晶體NaClNaBrNaIMgOCaO離子電荷數(shù)11122核間距/pm282298311210239晶格能/kJ·mol-178674768637213401熔點/℃80174766228522030摩氏硬度2.5＜2.5＜2.56.54.5思考：從表中數(shù)據分析影響晶格能大小的因素有哪些？二、離子晶體中離子鍵強弱的量度——晶格能1、晶格能（符號U）69二、離子晶體中離子鍵強弱的量度——晶格能1、晶格能（符號U）：指拆開1mol離子晶體使之成為氣態(tài)陰離子和氣態(tài)陽離子時所吸收的能量2、影響晶格能的主要因素：（1）離子半徑（離子半徑越大，晶格能越?。?）離子所帶的電荷數(shù)（離子所帶電荷數(shù)越大，晶格能越大）結論：晶格能越大，離子晶體的熔沸點越高，硬度越大二、離子晶體中離子鍵強弱的量度——晶格能1、晶格能（符號U）70第三單元共價鍵原子晶體化學選修Ⅲ專題3第三單元共價鍵原子晶體化學選修Ⅲ專題371+11+17思考1：判斷Na原子失去一個電子至很遠處的過程中的能量變化（Na-e-=Na+）思考2：判斷Cl原子從很遠處得到一個電子的過程中的能量變化（Cl+e-=Cl-）結論：克服引力做功，需吸收熱量，體系能量增大，引力做正功，向環(huán)境釋放熱量，體系能量降低。+11+17思考1：判斷Na原子失去一個電子至很遠處的過程中72能量E0核間距E0為兩個遠離的氫原子的能量之和++兩個核外電子自旋方向相同的氫原子靠近的模擬動畫能量E0核間距E0為兩個遠離的氫原子的能量之和++兩個核外電73++能量E0核間距E0為兩個遠離的氫原子的能量之和E1=-436kJ/molr=74pm兩個核外電子自旋方向相反的氫原子靠近的模擬動畫++能量E0核間距E0為兩個遠離的氫原子的能量之和E1=-474思考1：從兩個模擬動畫中可以得出什么結論？能量E0核間距E0為兩個遠離的氫原子的能量之和E1=-436kJ/molr=74pm思考2：由此可知共價鍵形成的本質是什么？思考3：你認為可把圖中的r=74pm和E1=436kJ/mol定義為什么比較恰當？思考4：當兩個自旋相反的氫原子的1s軌道最大重疊成鍵后，能否再與另一個氫原子成鍵，為什么？討論：如下原子軌道式，表述HF中共價鍵是如何形成的？1sH2px2py2pz2sF思考1：從兩個模擬動畫中可以得出什么結論？能量E0核間距E0752s22px22py22pz1F原子1s1H原子思考1：當F原子與H原子成鍵后，F(xiàn)原子能否再與其它氫原子形成共價鍵思考2：比較離子鍵成鍵特點，總結共價鍵的成鍵特點HF中共價鍵的形成共價鍵有方向性和飽和性2s22px22py22pz1F原子1s1H原子思考1：當F76一、共價鍵1.定義：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵2.本質：原子軌道重疊，自旋相反的未成對電子形成電子對，原子核間電子密度增加，體系能量降低。3.共價鍵的特點：飽和性和方向性4.共價鍵的鍵參數(shù)（1）鍵長：（2）鍵能：……兩原子核間的平均間距1mol氣態(tài)AB分子生成氣態(tài)A原子和B原子過程中吸收的能量5.鍵強度量度：定量可用鍵能定性可用鍵長——引申到原子半徑一、共價鍵1.定義：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵2.本77[問題解決]（1）寫出氮原子的軌道表示式（2）寫出N2分子的電子式和結構式（3）分析氮分子中氮原子的原子軌道是如何形成共價鍵的？2px2py2pz2px2py2pz2sN2sN2p[問題解決]2px2py2pz2px2py2pz2sN2s782s22px12py12pz1N原子2s22px12py12pz1N原子σ鍵π鍵π鍵σ鍵：“頭碰頭”π鍵：“肩并肩”NNπ鍵π鍵σ鍵2s22px12py12pz1N原子2s22px12py12793.1發(fā)現(xiàn)不符合要求的氣瓶要及時上報，記錄下鋼瓶號和車號，通知其他各站，不給予充裝；并通知氣瓶產權單位按國家相關規(guī)定處理。33.投標文件的詳細評審第二步、臨床工作：2.3對首次充裝或檢驗后首次投入使用的天然氣氣瓶，應該用天然氣對瓶內氣體進行抽真空置換后才可以正常使用。⑧市場部監(jiān)察人員要根據對各中心藥店檢查情況，對各縣區(qū)負責人有款不回現(xiàn)象，及時匯報給市場部及財務部，嚴肅處理。3.5組織維修人員搞好設備的保養(yǎng)工作。通過培養(yǎng)組織氣質，創(chuàng)造一個組織的氛圍，讓員工具備與企業(yè)相同的特色理念和追求目標，塑造企業(yè)的服務形象。培養(yǎng)組織氣質需要對各級主管、服務禮儀師和普通員工進行必要的教育訓練。2、裝修報批要提供：施工單位營業(yè)執(zhí)照及濟南市施工的資格證書原件及復印件；裝修平面布置圖及隔離等必要的立圖面2份；施工人員名單及資格證書；材料及工具清單；電氣原理圖及安裝接線圖一份（包括線徑、負荷、開關容量）。對低于成本價的報價予以淘汰。投標人的報價明顯低于其他投標報價且不能合理說明或者不能提供證明材料，由評委會認定作為無效投標處理。9、政府采購優(yōu)先采購節(jié)能產品和環(huán)境標志產品。節(jié)能產品是指列入財政部、國家發(fā)展和改革委員會制定的《節(jié)能產品政府采購清單》，且經過認定的節(jié)能產品。環(huán)境標志產品是指財政部、國家環(huán)?？偩种贫ǖ摹董h(huán)境標志產品政府采購清單》，且經過認證的環(huán)境標志產品。二、共價鍵的分類1、按軌道重疊方式分σ鍵：有s-ss-pp-p等π鍵：p-ps-s(σ鍵)σ鍵電子云1s11s13p1ss-p(σ鍵)σ鍵電子云3p3pp-p(σ鍵)σ鍵電子云ppp-p(π鍵)π鍵電子云s-s(σ鍵)p-p

(σ鍵)s-p

(σ鍵)pz-pz(π鍵)py-py(π鍵)不偏移偏向氯不偏移H－HH－ClCl－Cl思考：判斷H2、Cl2

、HCl、H2O分子中共用電子對是否發(fā)生偏移，若偏移判斷偏移方向H－O－H偏向氧0000+1-1+1-2+13.1發(fā)現(xiàn)不符合要求的氣瓶要及時上報，記錄下鋼瓶號和車號，通80二、共價鍵的分類1、按軌道重疊方式分σ鍵：有s-ss-pp-p等π鍵：p-p2、按共用電子對是否偏移的方式分極性共價鍵非極性共價鍵練習：完成教材p47交流與討論二、共價鍵的分類1、按軌道重疊方式分σ鍵：有s-ss81NH3+H+==NH4+形成配位鍵NH3+H+==NH4+形成配位鍵82二、共價鍵的分類1、按軌道重疊方式分σ鍵：有s-ss-pp-p等π鍵：p-p2、按共用電子對是否偏移的方式分極性共價鍵非極性共價鍵3、按共用電子的方式分一般共價鍵配位鍵二、共價鍵的分類1、按軌道重疊方式分σ鍵：有s-ss83[問題解決2]（1）觀察金剛石晶胞，判斷碳原子的成鍵情況及每個晶胞中所含碳原子數(shù)（2）推測同為原子晶體的晶體硅和碳化硅SiC的晶胞是怎樣的？（3）比較三種原子晶體的熔點和硬度的高低，說明理由？金剛石晶體硅碳化硅原子晶體鍵能/kJ·mol鍵長/pm熔點/℃硬度金剛石（C－C）348154355010晶體硅（Si－Si）34823414157碳化硅（C－Si）34818426009（4）對照三種原子晶體的鍵長、鍵能數(shù)據，體會影響原子晶體熔點和硬度大小的因素[問題解決2]（1）觀察金剛石晶胞，判斷碳原子的成鍵情況及84三、原子晶體1、構成微粒3、影響原子晶體熔點、硬度的因素2、作用力三、原子晶體1、構成微粒3、影響原子晶體熔點、硬度的因素2、85第四單元分子間作用力分子晶體化學選修Ⅲ專題3第四單元分子間作用力分子晶體化學選修Ⅲ專題386干冰晶胞碘晶胞C60晶胞材料1：觀察下列分子晶體的晶胞，回答下列問題（1）判斷上述物質中存在哪些作用力？（2）維系晶體結構的作用力是什么？（3）由干冰、碘等晶體推測分子晶體一般具有哪些性質？為什么具有這些性質？（4）分析三種物質晶胞中各分子周圍的分子數(shù)有多少？由此可以想象分子聚集為分子晶體過程中有何特點？每個分子盡可能吸引更多的分子，達到分子的緊密堆積判斷范德華力是否具有飽和性和方向性范德華力特點：無飽和性和方向性干冰晶胞碘晶胞C60晶胞材料1：觀察下列分子晶體的晶胞，回答87材料2：依據下列幾組物質的熔點或沸點數(shù)據，總結影響范德華力的因素物質F2Cl2Br2I2熔點(℃)-219.6-101-7.2113.5物質N2CO熔點(℃)-209.9-199物質丁烷正戊烷異戊烷新戊烷己烷沸點(℃)-0.536.127.99.568.9第一組第二組第三組結論1：組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，范德華力越大。結論2：同分異構體中，分子的支鏈越多，分子間越難靠近，分子間距離就越大，范德華力越小。

結論3：相對分子質量相同的分子，分子內部電荷分布不均勻（即分子極性），范德華力增大。材料2：依據下列幾組物質的熔點或沸點數(shù)據，總結影響范德華力的88一、分子間作用力——范德華力1、范德華力的特點：2、影響范德華力大小因素：無方向性和飽和性相對分子質量分子空間結構分子中電荷分布是否均勻3、范德華力大小對由分子構成物質的物理性質的影響：熔、沸點、溶解度等一、分子間作用力——范德華力1、范德華力的特點：2、影響范德89[問題解決]

解釋下列各主族氫化物的沸點變化規(guī)律氫化物CH4SiH4GeH4SnH4沸點(℃)-160-112-88-52氫化物H2OH2SH2SeH2Te沸點(℃)100-61-41-20思考1：第ⅥA族中的H2O的沸點“反?！备哒f明了什么？思考3：H2O中的氫鍵是如何形成的呢？思考2：水分子之間除了范德華力之外，額外增加的作用力的原因可能是什么？[問題解決]解釋下列各主族氫化物的沸點變化規(guī)律氫化物CH490角型分子δ+δ+δ-δ-示意圖氧原子半徑小，電負性大（3.5)幾乎成了裸露的“質子”鍵的極性很大角型分子δ+δ+δ-δ-示意圖氧原子半徑小，幾乎成了裸露的“91δ+δ-δ+δ-δ+δ-δ+δ-δ+δ-δ+δ-δ+δ-δ+δ-δ+δ-δ+δ-δ+δ-δ+δ-δ+δ-δ+δ-δ+δ-δ+δ-δ+δ-δ+9214.2在不改變合同其他條款的前提下，如果由于上述變更引起賣方履行合同義務的費用或時間增減，將以補充合同的形式對合同價或交貨時間或兩者進行合理的調整。賣方根據本條款進行調整的要求，必須在收到買方的變更通知后十(10)天內提出。否則，買方的通知和規(guī)定是最終的。Ｃ．服務制度令人滿意 Ａ．從眾心理的滿足此外，ＢＤ差異優(yōu)勢可以實行行為區(qū)隔，提供貼心服務，還可以充分考慮自然資源和環(huán)境來深化服務優(yōu)勢，例如太湖周邊的企業(yè)可以充分利用太湖的星級酒店，深化服務優(yōu)勢，使大客戶滿意。提供Ｅ化服務，能夠簡化流程，提供大量信息，速度也加快。美容業(yè)還可以利用年輕行業(yè)有活力有朝氣的特點，創(chuàng)造品味獨特的優(yōu)勢。（1）城市營銷：4．送別時的服務禮儀⑶依據管理、管教結合，容情與管。管理處依法與員工簽定勞務合同，關心員工生活，幫助其解決家庭困難，使其無后顧之憂，保持良好的工作情緒，給用戶提供優(yōu)質服務。在顧客結賬的時候，服務人員應該盡可能采取站立姿態(tài)。迎接顧客要站起來，收錢之后，坐下來把賬結完，然后再站起來，向顧客道謝，把發(fā)票和找給顧客的錢或者信用卡還給顧客。21.4因不可抗力造成合同雙方或任何一方無法繼續(xù)履行合同時，經雙方協(xié)商后可解除合同。協(xié)商不能達成一致，則按本合同條款第22條的規(guī)定處理。2.1認真貫徹執(zhí)行國家有關壓力容器的管理規(guī)范和安全技術操作規(guī)程。4.2統(tǒng)計工作要本著科學與客觀性的原則,統(tǒng)計報表中的各種指標的解釋及計算方法，需按國家有關文件和企業(yè)有關規(guī)定要求填寫。思考4：每個水分子最多可與

個水分子形成

個氫鍵，n(氫鍵)∶n(H2O)的最大比值為

。思考5：氫鍵有方向性和飽和性嗎？氫鍵：0.177nm共價鍵:0.965nm思考6：你覺得HF分子之間存在氫鍵嗎？其強度相對于水如何？14.2在不改變合同其他條款的前提下，如果由于上述變更引93δ+2δ-δ+2δ-2δ-2δ-2δ-δ+δ+δ+δ+δ+δ+δ+δ+δ+2δ-δ+2δ-2δ-2δ-2δ-δ+δ+δ+δ+δ+δ942δ-δ+δ+δ+δ+δ-δ-2δ-δ+δ+δ+δ