人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件課件

1.熟悉能源的分類和化學能與電能的轉化關系。2.

理解原電池的概念及工作原理。3.理解原電池的構成條件。第2節(jié)化學能與電能學習目標第1課時原電池——化學能轉化為電能人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件1.熟悉能源的分類和化學能與電能的轉化關系。第2節(jié)化學能與1

電能是現代社會中應用最廣泛，使用最方便、污染最小的二次能源，又稱電力。例如，日常生活中使用的手提電腦、手機、相機、攝像機……這一切都依賴于電池的應用。那么，電池的電能是如何產生的呢？這就讓我們用化學知識揭開電池這個謎。一.能源分類電能是現代社會中應用最廣泛，使用最方便、污染最小2二、化學能與電能的相互轉化1.火力發(fā)電——化學能間接轉化為電能我國目前發(fā)電總量構成①分析教材圖2-8，火力發(fā)電的原理是什么？化石燃料化學能燃燒蒸汽發(fā)電機熱能機械能電能二、化學能與電能的相互轉化1.火力發(fā)電——化學能間接轉化為3②火力發(fā)電有什么利和弊？利弊技術成熟我國煤炭資源豐富,燃料廉價易得投資較少，建廠快化石燃料不可再生，面臨枯竭產生SO2、NO2等污染氣體，導致酸雨等污染排出大量的溫室效應氣體.能量轉換環(huán)節(jié)多、效率低，造成資源浪費②火力發(fā)電有什么利和弊？利弊技術成熟化石燃料不可再生，面臨枯4思考

火力發(fā)電利用煤的燃燒這一氧化還原反應，在燃燒時，還原劑失的電子直接由氧化劑得到，不存在電子的定向移動，需要經過一系列能量轉換才能將氧化還原反應的化學能轉換為電能；那么能否發(fā)明一種裝置將氧化還原反應中的電子轉移轉化為電子的定向移動，從而使化學能直接轉化為電能呢？人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件思考火力發(fā)電利用煤的燃燒這一氧化還原反應，5實踐活動：自制電池——水果電池。如下圖：人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件實踐活動：自制電池——水果電池。如下圖：人教版必修二第二節(jié)：6【實驗探究一】[實驗現象]：

發(fā)生反應：Zn+2H+

＝Zn2++H2↑，反應中Zn失電子變成Zn2+進入溶液，溶液中的H+在Zn單質表面直接得電子變成H2逸出，化學能轉化為

。有沒有辦法讓這種電子的轉移變成電子的定向移動從而產生電流？鋅片上有氣泡,銅片上無明顯現象。把鋅片和銅片分別插入到稀H2SO4中,觀察現象。思考與交流一：熱能人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件【實驗探究一】[實驗現象]：發(fā)生反應：Zn+27【實驗探究二】用導線把鋅片和銅片連接起來，插入到稀H2SO4中,觀察現象。銅片上有氣泡產生；鋅片加速溶解，表面無氣泡產生。[實驗現象]：思考與交流二：

通過實驗現象分析，當把用導線連接的鋅片和銅片一同浸入稀硫酸中時，較活潑的Zn失去電子被氧化成Zn2+進入溶液，電子由鋅片通過導線流向銅片，溶液中的H+從銅片獲得電子被還原成氫氣從銅片上逸出。如何通過更直觀的實驗現象來證明上述裝置的導線中有電子的定向移動呢？人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件【實驗探究二】用導線把鋅片和銅片連接8銅片上有氣泡產生，鋅片不斷溶解，無氣泡，電流表的指針發(fā)生偏轉。[實驗結論]：導線中有電子的定向移動，有電流通過?！緦嶒炋骄咳吭谔骄慷b置的導線中間接入一個電流表，觀察電流表的指針是否偏轉?A[實驗現象]：通過這個裝置，我們實現了把

的電子轉移變成電子的定向移動，從而產生

，化學能

轉化為

。氧化還原反應直接電能電流人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件銅片上有氣泡產生，鋅片不斷溶解，[實驗9(1)定義：使化學能轉化為電能的的裝置，叫做原電池。2.原電池規(guī)定負極：正極：電子流出（或電流流進）的一極電子流進（或電流流出）的一極(2)工作原理

(以Zn－Cu－H2SO4原電池的為例分析）人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件(1)定義：使化學能轉化為電能的的裝置，叫做原電池。2.10負極（較活潑）正極Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2還原劑(Zn)失去電子，發(fā)生氧化反應氧化劑(H+)在銅極上得到電子，發(fā)生還原反應電子從負極鋅片流出流入正極銅片經外電路H+Zn2+SO42-電流方向：正極負極

外電路

陽離子:移向正極

陰離子移向負極

負極（較活潑）正極Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H11原電池的工作原理圖示注：電子不下河(即不進入電解質溶液)，離子不上岸(即只在電解質溶液中移動)。原電池的工作原理圖示注：電子不下河(即不進入電解質溶液)，離12

原電池化學反應的本質是氧化還原反應。通過原電池裝置使氧化反應和還原反應分別在兩個不同電極上進行，兩個電極中，較活潑的金屬（負極）發(fā)生氧化反應，電子從較活潑的金屬（負極）流出,通過導線流向較不活潑的金屬或非金屬（正極），轉移的電子經過導線形成電流。思考：原電池是由哪幾部分組成的，構成原電池的條件又有哪些？認真分析下面四組對比實驗，你能得出構成原電池的條件嗎？原電池化學反應的本質是氧化還原反應。通13（可以）（可以）（可以）（不可以）形成條件一：活潑性不同的兩個電極一般的，負極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等(常只起導電作用第一組實驗（可以）（可以）（可以）（不可以）形成條件一：一般的，負極：14（可以）（不可以）形成條件二：電極需插入電解質溶液中第二組實驗（可以）（不可以）形成條件二：電極需插入電解質溶液中第二組實15形成條件三：必須形成閉合回路（不可以）第三組實驗（可以）形成條件三：必須形成閉合回路（不可以）第三組實驗（可以）16第四組實驗

u（不可以）形成條件四：必須具備一個自發(fā)進行的氧化還原反應（中學指放熱的氧化還原反應）（可以）人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件第四組實驗u（不可以）形成條件四：必須具備一個自發(fā)進行的氧17(3)構成原電池的條件①有兩種活動性不同的金屬（或能導電非金屬）作電極。一般的，較活潑金屬為負極；較不活潑金屬（或非金屬）為正極常只起導電作用。②電極材料均插入電解質溶液中。一般的，酸、堿、鹽溶液的某種成分能和負極發(fā)生氧化還原反應③兩極相連形成閉合電路。④能自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應（指放熱的氧化還原反應）。人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件(3)構成原電池的條件①有兩種活動性不同的金屬（或能導電非金18【實踐活動】

根據構成原電池的條件可知：利用水果如蘋果、柑橘、檸檬或番茄等如何在家制作原電池？人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件【實踐活動】根據構成原電池的條件可知：利用水19例1.如圖裝置中，明顯有電流產生的是(

)解析：A項中酒精不是電解質溶液，不能構成原電池；B項中的兩電極材料與電解質溶液不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，因而也不能構成原電池；D項中的裝置沒有構成閉合回路，不能構成原電池；只有C選項中的裝置符合原電池的構成條件。C人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件例1.如圖裝置中，明顯有電流產生的是()解析：A項中酒精20例2.［2019·河南省實驗中學高一檢測］關于原電池及其電極名稱的下列敘述中正確的是（）A.原電池的正極和負極必須是兩種活動性不同的金屬B.正極上發(fā)生還原反應，一定產生氣體C.電子流出的一極為負極D.陰離子在電解質溶液中向正極移動解析：A錯，構成原電池正極和負極的必須是兩種活動性不同的電極，可以是兩種不同金屬，也可以是一種金屬、一種非金屬。B錯，原電池中正極上發(fā)生還原反應，但不一定產生氣體。C對，原電池中電子流出的一極為負極，電子由負極流向正極。D錯，原電池放電時，電解質溶液中陰離子向負極移動。C人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件例2.［2019·河南省實驗中學高一檢測］關于原電池及其電極21例3.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生根據實驗現象回答下列問題：(1)裝置甲中負極的電極反應式是_______________。(2)裝置乙中正極的電極反應式是_____________。(3)裝置丙中溶液的pH變化是________。(4)四種金屬活動性由強到弱的順序是____________________。人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件例3.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現22解析：據裝置甲知活動性：A>B，A作負極，電極反應式為A－2e－===A2＋；據裝置乙知活動性：B>C，正極反應式為Cu2＋＋2e－===Cu；據裝置丙知活動性：D>A，正極反應式為2H＋＋2e－===H2↑，故c(H＋)減小，pH增大。據甲、乙、丙知活動性強弱順序：D>A>B>C。答案：(1)A－2e－===A2＋

(2)Cu2＋＋2e－===Cu(3)變大(4)D>A>B>C人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件解析：據裝置甲知活動性：A>B，A作負極，電極反應式為A－223人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件人教版必修二第24解析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。a極質量減小，b極質量增加，這說明a電極是負極，失去電子，b電極是正極，溶液中的銅離子得到電子，則金屬性a>b。b極有氣體產生，c極無變化，說明金屬性b>c。d極溶解，c極有氣體產生，說明d電極是負極，c電極是正極，溶液中的氫離子放電，生成氫氣，則金屬性d>c。電流計指示在導線中電流從a極流向d極，這說明d電極是負極，a電極是正極，則金屬性d>a。綜上所述，四種金屬的活動性順序是d>a>b>c。答案：C人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件解析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電25C人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件C人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件人教版必修二26例6.(2018·天津高一檢測)下列設備工作時，將化學能轉化為電能的是解析

A項，鋰離子電池是把化學能轉化為電能，故正確；B項，太陽能集熱器是把太陽能轉化為熱能，故錯誤；C項，燃燒是放熱反應，是把化學能轉化為熱能，故錯誤；D項，硅太陽能電池是把太陽能轉化為電能，故錯誤。12345ABCD

鋰離子電池太陽能集熱器燃氣灶硅太陽能電池√6例6.(2018·天津高一檢測)下列設備工作時，將化學能轉化例7.(2019·吉安適應性測試)如圖為某興趣小組制作的番茄電池，下列說法正確的是A.電子由銅通過導線流向鋅B.該裝置是將電能轉化為化學能的裝置C.鋅電極發(fā)生氧化反應D.電流由鋅通過導線流向銅√12345解析

A項，銅作正極，鋅作負極，因此電子由鋅通過導線流向銅，故錯誤；B項，該裝置將化學能轉化為電能，故錯誤；C項，鋅作負極失去電子，發(fā)生氧化反應，故正確；D項，電子與電流的方向相反，因此電流由銅極流向鋅極，故錯誤。6例7.(2019·吉安適應性測試)如圖為某興趣小組制作的番茄例8.下列裝置能將化學能轉化為電能的是12345解析

A、C項裝置中的兩個金屬電極相同，不能構成原電池，錯誤；B項，該裝置符合原電池的構成條件，Zn作負極，Cu作正極，該裝置能將化學能轉化為電能，正確；D項，該裝置不能形成閉合回路，所以不能構成原電池，錯誤?！?例8.下列裝置能將化學能轉化為電能的是12345解析A、C1.熟悉能源的分類和化學能與電能的轉化關系。2.

理解原電池的概念及工作原理。3.理解原電池的構成條件。第2節(jié)化學能與電能學習目標第1課時原電池——化學能轉化為電能人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件1.熟悉能源的分類和化學能與電能的轉化關系。第2節(jié)化學能與30

電能是現代社會中應用最廣泛，使用最方便、污染最小的二次能源，又稱電力。例如，日常生活中使用的手提電腦、手機、相機、攝像機……這一切都依賴于電池的應用。那么，電池的電能是如何產生的呢？這就讓我們用化學知識揭開電池這個謎。一.能源分類電能是現代社會中應用最廣泛，使用最方便、污染最小31二、化學能與電能的相互轉化1.火力發(fā)電——化學能間接轉化為電能我國目前發(fā)電總量構成①分析教材圖2-8，火力發(fā)電的原理是什么？化石燃料化學能燃燒蒸汽發(fā)電機熱能機械能電能二、化學能與電能的相互轉化1.火力發(fā)電——化學能間接轉化為32②火力發(fā)電有什么利和弊？利弊技術成熟我國煤炭資源豐富,燃料廉價易得投資較少，建廠快化石燃料不可再生，面臨枯竭產生SO2、NO2等污染氣體，導致酸雨等污染排出大量的溫室效應氣體.能量轉換環(huán)節(jié)多、效率低，造成資源浪費②火力發(fā)電有什么利和弊？利弊技術成熟化石燃料不可再生，面臨枯33思考

火力發(fā)電利用煤的燃燒這一氧化還原反應，在燃燒時，還原劑失的電子直接由氧化劑得到，不存在電子的定向移動，需要經過一系列能量轉換才能將氧化還原反應的化學能轉換為電能；那么能否發(fā)明一種裝置將氧化還原反應中的電子轉移轉化為電子的定向移動，從而使化學能直接轉化為電能呢？人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件思考火力發(fā)電利用煤的燃燒這一氧化還原反應，34實踐活動：自制電池——水果電池。如下圖：人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件實踐活動：自制電池——水果電池。如下圖：人教版必修二第二節(jié)：35【實驗探究一】[實驗現象]：

發(fā)生反應：Zn+2H+

＝Zn2++H2↑，反應中Zn失電子變成Zn2+進入溶液，溶液中的H+在Zn單質表面直接得電子變成H2逸出，化學能轉化為

。有沒有辦法讓這種電子的轉移變成電子的定向移動從而產生電流？鋅片上有氣泡,銅片上無明顯現象。把鋅片和銅片分別插入到稀H2SO4中,觀察現象。思考與交流一：熱能人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件【實驗探究一】[實驗現象]：發(fā)生反應：Zn+236【實驗探究二】用導線把鋅片和銅片連接起來，插入到稀H2SO4中,觀察現象。銅片上有氣泡產生；鋅片加速溶解，表面無氣泡產生。[實驗現象]：思考與交流二：

通過實驗現象分析，當把用導線連接的鋅片和銅片一同浸入稀硫酸中時，較活潑的Zn失去電子被氧化成Zn2+進入溶液，電子由鋅片通過導線流向銅片，溶液中的H+從銅片獲得電子被還原成氫氣從銅片上逸出。如何通過更直觀的實驗現象來證明上述裝置的導線中有電子的定向移動呢？人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件【實驗探究二】用導線把鋅片和銅片連接37銅片上有氣泡產生，鋅片不斷溶解，無氣泡，電流表的指針發(fā)生偏轉。[實驗結論]：導線中有電子的定向移動，有電流通過?！緦嶒炋骄咳吭谔骄慷b置的導線中間接入一個電流表，觀察電流表的指針是否偏轉?A[實驗現象]：通過這個裝置，我們實現了把

的電子轉移變成電子的定向移動，從而產生

，化學能

轉化為

。氧化還原反應直接電能電流人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件銅片上有氣泡產生，鋅片不斷溶解，[實驗38(1)定義：使化學能轉化為電能的的裝置，叫做原電池。2.原電池規(guī)定負極：正極：電子流出（或電流流進）的一極電子流進（或電流流出）的一極(2)工作原理

(以Zn－Cu－H2SO4原電池的為例分析）人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件(1)定義：使化學能轉化為電能的的裝置，叫做原電池。2.39負極（較活潑）正極Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2還原劑(Zn)失去電子，發(fā)生氧化反應氧化劑(H+)在銅極上得到電子，發(fā)生還原反應電子從負極鋅片流出流入正極銅片經外電路H+Zn2+SO42-電流方向：正極負極

外電路

陽離子:移向正極

陰離子移向負極

負極（較活潑）正極Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H40原電池的工作原理圖示注：電子不下河(即不進入電解質溶液)，離子不上岸(即只在電解質溶液中移動)。原電池的工作原理圖示注：電子不下河(即不進入電解質溶液)，離41

原電池化學反應的本質是氧化還原反應。通過原電池裝置使氧化反應和還原反應分別在兩個不同電極上進行，兩個電極中，較活潑的金屬（負極）發(fā)生氧化反應，電子從較活潑的金屬（負極）流出,通過導線流向較不活潑的金屬或非金屬（正極），轉移的電子經過導線形成電流。思考：原電池是由哪幾部分組成的，構成原電池的條件又有哪些？認真分析下面四組對比實驗，你能得出構成原電池的條件嗎？原電池化學反應的本質是氧化還原反應。通42（可以）（可以）（可以）（不可以）形成條件一：活潑性不同的兩個電極一般的，負極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等(常只起導電作用第一組實驗（可以）（可以）（可以）（不可以）形成條件一：一般的，負極：43（可以）（不可以）形成條件二：電極需插入電解質溶液中第二組實驗（可以）（不可以）形成條件二：電極需插入電解質溶液中第二組實44形成條件三：必須形成閉合回路（不可以）第三組實驗（可以）形成條件三：必須形成閉合回路（不可以）第三組實驗（可以）45第四組實驗

u（不可以）形成條件四：必須具備一個自發(fā)進行的氧化還原反應（中學指放熱的氧化還原反應）（可以）人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件第四組實驗u（不可以）形成條件四：必須具備一個自發(fā)進行的氧46(3)構成原電池的條件①有兩種活動性不同的金屬（或能導電非金屬）作電極。一般的，較活潑金屬為負極；較不活潑金屬（或非金屬）為正極常只起導電作用。②電極材料均插入電解質溶液中。一般的，酸、堿、鹽溶液的某種成分能和負極發(fā)生氧化還原反應③兩極相連形成閉合電路。④能自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應（指放熱的氧化還原反應）。人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件(3)構成原電池的條件①有兩種活動性不同的金屬（或能導電非金47【實踐活動】

根據構成原電池的條件可知：利用水果如蘋果、柑橘、檸檬或番茄等如何在家制作原電池？人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件【實踐活動】根據構成原電池的條件可知：利用水48例1.如圖裝置中，明顯有電流產生的是(

)解析：A項中酒精不是電解質溶液，不能構成原電池；B項中的兩電極材料與電解質溶液不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，因而也不能構成原電池；D項中的裝置沒有構成閉合回路，不能構成原電池；只有C選項中的裝置符合原電池的構成條件。C人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件例1.如圖裝置中，明顯有電流產生的是()解析：A項中酒精49例2.［2019·河南省實驗中學高一檢測］關于原電池及其電極名稱的下列敘述中正確的是（）A.原電池的正極和負極必須是兩種活動性不同的金屬B.正極上發(fā)生還原反應，一定產生氣體C.電子流出的一極為負極D.陰離子在電解質溶液中向正極移動解析：A錯，構成原電池正極和負極的必須是兩種活動性不同的電極，可以是兩種不同金屬，也可以是一種金屬、一種非金屬。B錯，原電池中正極上發(fā)生還原反應，但不一定產生氣體。C對，原電池中電子流出的一極為負極，電子由負極流向正極。D錯，原電池放電時，電解質溶液中陰離子向負極移動。C人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件例2.［2019·河南省實驗中學高一檢測］關于原電池及其電極50例3.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生根據實驗現象回答下列問題：(1)裝置甲中負極的電極反應式是_______________。(2)裝置乙中正極的電極反應式是_____________。(3)裝置丙中溶液的pH變化是________。(4)四種金屬活動性由強到弱的順序是____________________。人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件例3.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現51解析：據裝置甲知活動性：A>B，A作負極，電極反應式為A－2e－===A2＋；據裝置乙知活動性：B>C，正極反應式為Cu2＋＋2e－===Cu；據裝置丙知活動性：D>A，正極反應式為2H＋＋2e－===H2↑，故c(H＋)減小，pH增大。據甲、乙、丙知活動性強弱順序：D>A>B>C。答案：(1)A－2e－===A2＋

(2)Cu2＋＋2e－===Cu(3)變大(4)D>A>B>C人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件解析：據裝置甲知活動性：A>B，A作負極，電極反應式為A－252人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件人教版必修二第二節(jié)：原電池的工作原理及構成條件