2012年物理化學(xué)試題

7PAGE7頁2012物理化學(xué)試題（請將答案寫在答題紙上，寫在試題上的答案無效）一．選擇正確的答案： （每小題2分，共計50分） 理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過程,(A)可以從同一始態(tài)出發(fā)達到同一終態(tài)。(B)不可以達到同一終態(tài)。(C)不能確定以上A、B中哪一種正確。(D)可以達到同一終態(tài)，視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定。此式適用于哪一個過程:A)101325Pa10132.5Pa10132.5Pa(B)0℃、101325Pa下，冰融化成水(C)CuSO4的水溶液(D)氣體從(298K，101325Pa)可逆變化到(373K，10132.5Pa)在實際氣體的節(jié)流膨脹過程中，哪一組描述是正確的:(A) Q>0,?p<0 (B) <0,?p(C) ?H＝0,?p<0 (D) Q<0,?H＝0,的是：(A) <0 (B)?A<0(C) ?H<0 (D)?U<0已知反應(yīng)C(s)+O2(g)＝CO2(g)的△H，下列說法中，何者不正確？(A)△H為CO2(g)的生成熱； (B)△H是C(g)的燃燒熱；(C)△H與反應(yīng)的△U數(shù)值不等； (D)△H與反應(yīng)的△U數(shù)值相等；p1,V1,Tp2,V2,T，此過程的與的關(guān)系為(A) AG (B) AG (C) A?G (D.無確定關(guān)系A(chǔ)，B則將某一組成的溶液蒸餾可以獲得：一個純組分和一個恒沸混合物； 兩個恒沸混合物；（C）兩個純組分。 無法確定溶質(zhì)摩爾質(zhì)量的是(A)蒸氣壓降低 (B)沸點升高(C)凝固點降低 (D)滲透壓揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑中形成的稀溶液，溶液的沸點會：(A)可能升高或降低 (B)升高；(C)不變 (D)降低當克勞修斯_克拉貝龍方程應(yīng)用于凝聚相轉(zhuǎn)變?yōu)檎魵鈺r，則：(A) p必隨T之升高而降低 (B) p必不隨T而變(C) p必隨T之升高而變大 (D) p隨T之升高可變大或減少某系統(tǒng)存在、、CO(g)、CO2(g)、下述三個平衡：H2O(g)+C(s)CO2(g)+H2(g)CO2(g)+C(s)

H2(g)+CO(g)H2O+CO(g)2CO(g)則該系統(tǒng)的獨立組分數(shù)為：(A)(B)(C)(D)。溫度升高時，固體氧化物的分解壓力（分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）降低； 增大；（C）恒定； 無法確定。2NO+O2=2NO2是放熱的，當反應(yīng)達到平衡時，可采用下列哪組條件，使平衡向右移動(A)降低溫度和降低壓力 (B)升高溫度和增大壓力(C)升高溫度和降低壓力 (D)降低溫度和增大壓力熱力學(xué)第三定律認為：在0K時任何物質(zhì)的熵等于零；在0K時任何晶體的熵等于零；在0K時任何完整晶體的熵等于零；在0K時任何完整晶體的熵都等于一個定值。在一定的溫度下，當電解質(zhì)溶液被沖稀時，電導(dǎo)率變化為：(A)強電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶液都增大；(B) 強電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶液都減少；(C) 強電解質(zhì)溶液減少，弱電解質(zhì)溶液增大(D) 難以確定。25℃時，0.002mol/kgCaCl2溶液的平均活度系數(shù)（γ）

與CaSO溶液的平均活度系數(shù)（γ）是

± 1 4± 2(A)（γ）＞（γ） (B) （γ）＜（γ）± 1 ± 2 ± 1 ± 2(C)（γ）＝（γ）

D) 無法確定± 1 ± 2電池在恒定溫度、壓力和可逆情況下放電，則其與環(huán)境間的熱交換為(A)一定為零 (B) △H(CT△S (D)與△HT△S均無關(guān)實際電解時，在陰極上首先發(fā)生還原作用而放電的是A)標準還原電極電勢最大者B)標準還原電極電勢最小者C)考慮極化后實際上的不可逆還原電勢最大者D)考慮極化后實際上的不可逆還原電勢最小者某一級反應(yīng)的半衰期在27℃時為500037℃時為1000化能為：(A125kJ·mol-1； (B)519(C53.9kJ·mol-1； D62kJ·mol-1AEa溫度T有關(guān)？僅A與T有關(guān)； 僅Ea與T有關(guān)；（C）A，Ea都與T有關(guān)； （D）A，Ea都與T無關(guān)。對于催化劑特征的描述，那一點是不正確的？(A)催化劑只能縮短反應(yīng)達到平衡的時間而不能改變平衡狀態(tài)。(B)催化劑在反應(yīng)前后其化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)都不變。(C)催化劑不能改變平衡常數(shù)。(D)催化劑的加入不能實現(xiàn)熱力學(xué)上不可能進行的反應(yīng)。壓力的不斷增大，吸附量是：(A)逐漸趨向飽和 (B)成倍的增加(C)恒定不變 (D)成比例的增加 對于帶正電的Fe(OH3和帶負電的Sb2S3正確的是(A)混合后一定發(fā)生聚沉 (B)混合后不可能聚沉(C)聚沉與否取決于正、負電荷量是否接近或相等(D)聚沉與否取決于Fe和Sb結(jié)構(gòu)是否相似微小晶體與普通晶體相比較，哪一性質(zhì)是不正確的？(A)微小晶體的溶解度較小 (B)微小晶體的熔點較低(C)微小晶體的溶解度較大 (D)微小晶體的蒸汽壓較大下列哪點不能用以衡量液體在固體表面上的潤濕程度？(A)固液兩相接觸后物系表面自由能降低的程度(B)固體在液體中分散的程度(C)測定接觸角的大小（對于固體具有光滑平表面時）(D)測定濕潤熱的大?。▽腆w粉末）二．回答下列問題： （每小題5分，共計50分）熱不是狀態(tài)函數(shù)，而與途徑有關(guān)。但同樣始態(tài)、同樣終態(tài)間不同途徑的等是否矛盾？說明理由。1:3N2T1時放出的熱量ΔrHm（T1）Kirchhoff定律驗證時發(fā)現(xiàn)實測值與計算值不符，試解釋原因。（1）等溫等壓的可逆相變過程中，體系的熵變SHT（2）體系經(jīng)歷一自發(fā)過程總有S0上述兩種表述正確嗎？為什么？試回答假如有1molNaCl固體溶于20dm3p(H2O)p*(H2O)·x(H2O)??在水、苯和苯甲酸的系統(tǒng)中，若指定溫度，壓力和苯中苯甲酸的濃度，問該系統(tǒng)中最多可能有幾個相？今有（1）、（2）兩個吸熱反應(yīng)，其標準平衡常數(shù)分別為K 和K 反應(yīng)的標準摩爾焓變rH rH 則溫度升高10K時,哪一個的標準平衡常數(shù)變化較大，為什么?試問電池ZnHCl(aq)AgCl(s)Ag是否為可逆電池？為什么？溫度升高、分子碰撞數(shù)增大，反應(yīng)速率也增大，這種說法正確嗎?溶膠在熱力學(xué)上是不穩(wěn)定體系，為什么還能夠長期存在？油在水面的鋪展往往進行到一定程度便不再擴展，為什么？三．（本題10分）100℃，1013kPa1mol100℃的熱源接觸，使它向真空kPa和GG來判斷過程的方向性？能否用克勞修斯不等式來判斷過程的可逆性，簡述kPa4064為理想氣體。四、（本題10分）B的質(zhì)量分數(shù)。（1）寫出圖中①,②,③,④,⑤,⑥各區(qū)的相態(tài)及組分；kgA7.2kgB1t1（t=t1

-dt）時，有哪幾個相平衡共存？各相質(zhì)量是多少？（15分）25℃時，Cu(s)|Cu2O(s)|NaOH(1.0mol/kg)|HgO(s)|Hg(l)電池的電動勢E=461.7mV。寫出上述電池的兩電極反應(yīng)及電池反應(yīng)；如果電池中的電解質(zhì)溶液改用2mol/kg的NaOH少？已知E－|HgO|Hg)=E－