2023屆上海外國語大學附中化學高一下期末經典模擬試題含答案解析

2023學年高一下化學期末模擬測試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、測試卷卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列說法正確的是A．X與Y形成的化合物只有一種B．原子半徑：r(Z)＜r(R)C．R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強D．R的氧化物對應水化物的酸性比W的強2、下列實驗操作和現象與結論關系不正確的是操作和現象結論A將大小相同的K和Na放入等體積的水中，鉀比鈉反應劇烈鉀元素的金屬性比鈉元素強B向盛有少量苯的試管中加入溴水后振蕩，靜置分層，上層顯橙紅色苯分子中沒有與乙烯類似的雙鍵C向少量某物質的溶液滴加少許新制的氫氧化銅，加熱至沸騰后有磚紅色物質生成該物質可能是葡萄糖D向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體，KMnO4溶液紫色褪去SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D3、下列說法正確的是（）①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金屬性S＞C③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤熔融狀態(tài)能導電的化合物是離子化合物⑥由分子組成的物質中一定存在共價鍵A．①③⑤B．②④⑥C．①②③⑤D．①③⑤⑥4、下列說法中，正確的是()A．第ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強B．除短周期外，其他周期均有18種元素C．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小D．主族是由短周期元素和長周期元素共同組成的族5、下列除去雜質（括號內物質為少量雜質）的方法中，正確的是A．乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離B．乙酸乙酯（乙酸）：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液C．CO2（SO2）：氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶D．乙醇（乙酸）：加足量濃硫酸，蒸餾6、下列屬于吸熱反應是A．金屬鈉與水的反應 B．鹽酸與氫氧化鈉的反應C．鋁與氧化鐵的鋁熱反應 D．NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體反應7、下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．二氧化硫轉化為三氧化硫時增加空氣的量以提高二氧化硫的轉化率B．紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深再變淺C．在氨水中加入濃的氫氧化鈉溶液，有氨氣溢出D．合成氨工業(yè)用鐵觸媒作催化劑8、下列對合成材料的認識不正確的是A．有機高分子化合物稱為聚合物或高聚物，是因為它們大部分是由小分子通過聚合反應而制得的B．的單體是C．聚乙烯是由乙烯加聚生成的純凈物D．高分子材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料兩大類9、下列關于CH4的描述正確的是A．是平面結構 B．是極性分子C．含有非極性鍵 D．結構式為10、美國科學家用某有機分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”（如圖所示），每輛“納米車”是由一個有機分子和4個C60分子構成?！凹{米車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法正確的是A．人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運動B．“納米車”誕生說明人類操縱分子的技術進入了一個新階段C．C60是一種新型的化合物D．C60與12C是同位素11、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．1mol碳正離子CH5+所含的電子數為10NAB．7.8g的苯中含有碳碳雙鍵的數目為0.3NAC．標準狀況下，2.24L乙醇含有的氧原子數目約為0.1NAD．4.6gNa與100mL1.0mol/L醋酸溶液反應，轉移電子數目為0.1NA12、下列敘述正確的是A．吸熱反應是指反應物的總能量高于生成物的總能量B．放熱反應是指反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能C．核外電子總數相同的電中性原子，一定是同種元素的原子D．二氧化氮與水反應能生成硝酸，所以二氧化氮是酸性氧化物13、一定量的鐵粉與足量2mol/L鹽酸反應，為了加快反應速率且不影響產生氫氣的量，可向溶液中加入①3mol/L的硝酸溶液②少量CuSO4(s)③加入一定量的銅④少量CH3COONa(s)⑤對溶液加熱(假定溶質不揮發(fā))⑥向反應液中通入HCl氣體⑦加入過量鐵粉⑧將鐵粉改為鐵片A．②③④⑤⑥B．③⑤⑥C．①③⑤⑥⑦D．③⑤⑥⑧14、以下反應中，△H1＜△H2的是（）A．C(s)+l/2O2(g)=CO(g)△H1；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H2C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O（1）△Hl；NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O（1）△H2D．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(g)+O2(g)=SO2(g)△H215、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．稀醋酸與氫氧化鈉溶液的反應：H＋＋OH－＝H2OB．銅粉與稀硝酸的反應：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑C．液溴與碘化鉀溶液的反應：Br2＋I－＝Br－＋I2D．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反應：HCO3-＋OH－＝H2O＋CO32-16、下列六個說法中，正確的有①已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－241.8kJ·mol－1②由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，由此可知單質B比單質A穩(wěn)定③X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(g)ΔH>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的ΔH增大④已知：共價鍵C—CC=CC—HH—H鍵能/(kJ·mol－1)348610413436根據上表數據可以計算出C6H6(g)＋3H2(g)→C6H12(g)的焓變⑤根據蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時，放出的熱量相等⑥25℃、101kPa時，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱A．1個 B．2個 C．3個 D．4個17、在科學史上每一次重大的發(fā)現都極大地推進了科學的發(fā)展。俄國科學家門捷列夫對化學的突出貢獻在于A．開發(fā)了合成氨的生產工藝B．提出了元素周期律C．揭示了燃燒的本質D．提取了治瘧藥物青蒿素18、下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是A．NaNO3B．NaHSO4C．CH3COONaD．NH4Cl19、下列屬于放熱反應的是A．燃燒木炭取暖B．C與CO2共熱C．煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應20、下列實驗裝置或操作與實驗目的不相符的是A．除去水中泥沙B．收集氨氣C．分離CCl4和H2OD．配制100mL0.1mol·L?1NaCl溶液A．AB．BC．CD．D21、可以說明二氧化硅是酸酐的是()A．它溶于水得到相應的酸 B．它對應的水化物是可溶性強酸C．它與強堿反應只生成鹽和水 D．它是非金屬氧化物22、乙烯水合法合成乙醇分兩步完成，反應過程中的能量變化如圖所示，對于在密閉容器中進行的合成反應，下列說法不正確的是A．反應①和反應②均為放熱反應B．反應①為加成反應，反應②為取代反應C．硫酸是該反應的催化劑D．總的能量變化為（E1+E2-E3-E4）kJ?mol-1二、非選擇題(共84分)23、（14分）（1）將紅熱的固體單質甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應，產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，發(fā)生如下圖所示的變化。則：①寫出下列物質的化學式：丙__________，B____________，C__________，D____________。②寫出甲跟乙反應的化學方程式：__________________________。③單質丙與溶液乙反應生成氣體B的離子方程式：___________________。（2）如圖是各物質的反應關系圖：已知A和E都是黃色粉末，F有刺激性氣味且有漂白性。請據此回答下列問題：寫出圖中編號的化學方程式：①_______________________；②_______________________；③______________________。24、（12分）可降解聚合物P的合成路線如下已知：（1）A的含氧官能團名稱是____________。（2）羧酸a的電離方程是________________。（3）B→C的化學方程式是_____________。（4）化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，D的結構簡式是___________。（5）E→F中反應①和②的反應類型分別是___________。（6）F的結構簡式是_____________。（7）聚合物P的結構簡式是________________。25、（12分）實驗室可用如下裝置略去部分夾持儀器制取并驗證其性質．(1)盛裝的儀器名稱為__________，還缺少的玻璃儀器是________，用的化學方程式_______．(2)裝置B的作用之一是通過觀察產生氣泡的多少判斷生成的快慢，其中的液體最好選擇____填代號．a.飽和溶液

b.飽和溶液

c.飽和溶液

d.飽和NaHSO3溶液(3)驗證二氧化硫的氧化性的裝置是______，現象為_______________．(4)為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取該試管中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，產生白色沉淀．上述方案合理的是方案________填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”；若將試管D中新制氯水改為酸性高錳酸鉀溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為____________________．(5)裝置F的作用是___________________26、（10分）實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如圖1所示：（1）如圖2所示，過濾操作中的一處錯誤是___________。（2）高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是_____________。（3）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。①裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________。②F中試劑是濃硫酸，若用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，則該儀器及所裝填的試劑為_______。③裝置E的作用是__________。④制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式____________。27、（12分）某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律．Ⅰ．甲同學設計了如下圖裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱的比較。（1）甲同學在連接好儀器后，加入藥品之前要檢查裝置氣密性。首先關閉_____，將導管伸入燒杯液面以下，再_____，如果C中______，則說明________（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強弱，在A中加________溶液，B中加____溶液，C中加________溶液，將觀察到C中__________的現象．但老師認為，該現象不足以證明三者非金屬性強弱，請用文字敘述理由_______。（3）為避免上述問題，應在B、C之間增加一個盛有足量____（選填下列字母：A．濃鹽酸B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液D．飽和NaHCO3溶液）的洗氣裝置．改進后C中發(fā)生反應的離子方程式是__________．Ⅱ．丙同學設計了如下圖裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙．（1）請寫出濃鹽酸與高錳酸鉀反應的離子方程式_________________（2）A中棉花顏色變_______，則說明非金屬性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質是_________（3）丙同學利用此實驗證明鹵素單質氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你認為合理嗎____，（填“合理”或“不合理”）理由是___________．28、（14分）以淀粉為主要原料合成一種具有果香味有機物C和高分子化合物E的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）E的結構簡式為_________________，D中含有官能團的名稱為：_________。（2）寫出下列反應的反應類型：③____________________，⑤____________________。（3）寫出下列反應的化學方程式：①____________________________________________________________________；③_____________________________________________________________________。D與HBr反應：________________________________________________________。（4）某同學欲用下圖裝置制備物質C，將試管B中乙酸乙酯分離出來，用到的主要玻璃儀器有：燒杯、____________，試管B中盛裝的溶液為_________________，其作用為：__________。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產率試管A中防止液體加熱暴沸所采用的方法是：____________，其中濃硫酸的作用除催化劑外還有：______，目的是：_____________________。（從化學平衡角度分析）（5）與C互為同分異構且能與Na2CO3反應生成CO2的有機物的結構簡式為：_________、___________。29、（10分）下圖是丁烷(C4H10)裂解的實驗流程。連接好裝置后，需進行的實驗操作有：①檢置整套裝置的氣密性②排出裝置中的空氣③給D、G裝置加熱等……；G后面裝置以及鐵架臺等已省略；CuO能將烴氧化成CO2和H2O。請回答下列問題：(1)丁烷裂解的可能方程式為C4H10CH4+C3H6，____________________；(2)寫出甲烷與氧化銅反應的化學方程式_____________________________；(3)若對反應后E裝置中的混合物(溴水足量),再按以下流程實驗：①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是___________、___________(填字母)；a．蒸發(fā)b．過濾c．分液d．蒸餾②Na2SO3溶液的作用是(用離子方程式表示)_____________________________________________；③已知A的碳原子數大于B的碳原子數，請寫出B的名稱______________________；(4)假定丁烷完全裂解，流經D、G裝置中的氣體能完全反應。當(E+F)裝置的總質量比反應前增加了0.49g，G裝置的質量比反應間減少了1.44，則丁烷的裂解產物中甲烷和乙烷的物質的量之比為___________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】測試卷分析：X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素．X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Z為Mg；W原子最外層電子數是最內層電子數的3倍，最外層電子數為6，結合原子序數可知，W為S，故R為Cl；Y的最高正價與最低負價的代數和為0，處于ⅤA族，原子序數小于Mg，故Y為C元素；A．H與C元素形成烴類物質，化合物種類繁多，故A錯誤；B．Z為Mg、R為Cl，二者同周期，原子序數依次增大，原子半徑減小，故B錯誤；C．非金屬性Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H2S，故C正確；D．Y、W的最高價氧化物的水化物分別為碳酸、硫酸，碳酸是弱酸，而硫酸是強酸，故D錯誤，故選C?！究键c定位】考查結構性質位置關系應用【名師點晴】推斷元素是解題關鍵，X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素．X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Z為Mg；W原子最外層電子數是最內層電子數的3倍，最外層電子數為6，結合原子序數可知，W為S，故R為Cl；Y的最高正價與最低負價的代數和為0，處于ⅤA族，原子序數小于Mg，故Y為C元素，結合元素周期律與元素化合物性質解答。2、D【答案解析】

A、將大小相同的K和Na放入等體積的水中，鉀比鈉反應劇烈，這說明鉀元素的金屬性比鈉元素強，A正確；B、向盛有少量苯的試管中加入溴水后振蕩，靜置分層，上層顯橙紅色，說明沒有發(fā)生加成反應，因此苯分子中沒有與乙烯類似的雙鍵，B正確；C、向少量某物質的溶液滴加少許新制的氫氧化銅，加熱至沸騰后有磚紅色物質生成，說明分子中含有醛基，因此該物質可能是葡萄糖，C正確；D、向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體，KMnO4溶液紫色褪去，說明SO2具有還原性，而不是漂白性，D錯誤；答案選D。3、A【答案解析】①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如NaOH中含有極性鍵，Na2O2中含有非極性鍵，故①正確；②元素最高價氧化物的水化物酸性越強，其非金屬元素的非金屬性越強，亞硫酸不是S元素的最高價含氧酸，所以不能判斷S元素的非金屬性大于C，故錯誤；③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3，故正確；④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽，故錯誤；⑤熔融狀態(tài)能導電的化合物是離子化合物，說明該化合物中含有自由移動的離子，故正確；⑥由分子組成的物質中不一定存在共價鍵，如稀有氣體，故錯誤；故選A。點睛：本題考查了物質和化學鍵的關系、非金屬性強弱的判斷方法，根據物質的構成微粒及微粒間的作用力來分析解答，不能根據是否含有金屬元素判斷離子鍵，易錯選項是⑥4、D【答案解析】

A．第ⅠA族元素的金屬性不一定比ⅡA族元素的金屬性強，如Li比Ca、Ba等金屬的金屬性弱，故A錯誤；B．四、五周期有18種元素，第六、七周期有32種元素，故B錯誤；C．核外電子層數越多，離子半徑越大，同周期元素的離子半徑，陽離子半徑小于陰離子半徑，故C錯誤；D．副族元素與Ⅷ族不含短周期元素，除0族外，短周期元素和長周期元素共同組成的族稱為主族，故D正確；答案選D。5、B【答案解析】

A.光照條件下通入Cl2，乙烷可以與乙烯發(fā)生取代反應，A不正確；B.用飽和碳酸鈉溶液洗滌，乙酸與碳酸鈉反應生成易溶于水的乙酸鈉，而乙酸乙酯不溶于水，可以分液分離，B正確；C.氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶CO2和SO2均被吸收，C不正確；D.加足量濃硫酸，蒸餾過程中，乙醇和乙酸可以發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，D不正確。綜上所述，除去雜質的方法中，正確的是B。6、D【答案解析】

A．金屬鈉與水的反應屬于放熱反應，故A錯誤；B．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應為中和反應，是放熱反應，故B錯誤；C．鋁熱反應屬于放熱反應，故C錯誤；D．氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體反應，屬于吸熱反應，故D正確；故選D?！敬鸢更c睛】考查吸熱反應和放熱反應，明確常見的吸熱反應和放熱反應是解題的關鍵；常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、金屬與酸或水反應、中和反應、鋁熱反應、絕大多數化合反應等；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體的反應。7、D【答案解析】

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．【題目詳解】A、增大氧氣濃度平衡正向移動，可以提高二氧化硫的轉化率，所以能用勒沙特列原理解釋，故A不選；B、加壓二氧化氮的濃度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移動，故加壓后顏色先變深后變淺，但仍比原來的顏色深，可以用勒夏特列原理解釋，故B不選；C、在氨水中加入濃的氫氧化鈉溶液，提高氫氧根的濃度，使氨的溶解平衡逆向移動，有氨氣逸出，可以用勒夏特列原理解釋，故C不選；D、催化劑不能使平衡發(fā)生移動，不能用勒沙特列原理解釋，故D選；故選D。8、C【答案解析】

A.有機高分子化合物稱為聚合物或高聚物，是因為它們大部分是由小分子通過聚合反應而制得的，A正確；B.的鏈節(jié)中含酯基，采用切割法，其單體為與HOCH2CH2OH，B正確；C.聚乙烯是由乙烯加聚生成的混合物，C錯誤；D.高分子材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料兩大類，如天然橡膠屬于天然高分子材料，合成纖維、合成橡膠屬于合成高分子材料，D正確；答案選C。9、D【答案解析】

A．CH4是正四面體結構，A錯誤；B．CH4是正四面體結構，正負電荷重心重合，為非極性分子，B錯誤；C．CH4只含有C-H鍵，為極性鍵，C錯誤；D．CH4分子的電子式為，則結構式為，D正確；故答案為D。10、B【答案解析】A、因納米車很小，我們不能直接用肉眼清晰地看到這種“納米車”的運動，選項A錯誤；B、“納米車”的誕生，說明人類操縱分子的技術進入一個新階段，選項B正確；C、由不同種元素形成的純凈物是化合物，C60是一種單質，選項C錯誤；D、質子數相同，中子數不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，C60是單質，不是核素，選項D錯誤。答案選B。11、A【答案解析】

A.1mol碳正離子CH5+所含的電子的物質的量是10mol，即電子數為10NA，A項正確；B.苯中不含碳碳雙鍵，B項錯誤；C.標準狀況下，乙醇為液體，無法利用氣體摩爾體積計算其氧原子數目，C項錯誤；D.4.6gNa為0.2mol，與100mL1.0mol/L醋酸溶液反應后，繼續(xù)與水反應，轉移電子數目為0.2NA，D項錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】與阿伏加德羅常數NA相關的化學計量的選擇題是高頻考點，側重考查學生對化學計量的理解與應用。本題C項是學生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設陷阱經常誤將“常溫常壓”當作“標準狀況”、或者誤把標準狀態(tài)下的固體、液體當成氣體，學生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。12、C【答案解析】A.吸熱反應是指反應物的總能量低于生成物的總能量，A錯誤；B.反應熱等于斷鍵吸收的總能量和形成化學鍵所放出的總能量的差值，所以放熱反應是指反應物的總鍵能低于生成物的總鍵能，B錯誤；C.核外電子總數相同的電中性原子，一定是同種元素的原子，C正確；D.能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，二氧化氮不是酸性氧化物，D錯誤，答案選C。13、B【答案解析】測試卷分析：①2mol/L的硝酸溶液，硝酸與鐵粉反應生成的不是氫氣，故①錯誤；②少量CuSO4(s)，鐵粉與置換出的少量銅形成原電池，加快了反應速率，但是生成的氫氣減少，故②錯誤；③少量銅粉，可以形成原電池，加快了反應速率，且不影響氫氣的量，故③正確；④少量CH3COONa(s)，生成了醋酸，降低了溶液中氫離子濃度，反應速率減小，故④錯誤；⑤對溶液加熱，升高溫度，反應速率加快，故⑤正確；⑥向反應液中通入HCl氣體，氯化氫的濃度增大，溶液中氫離子濃度增大，反應速率加快，故⑥正確；⑦加入過量鐵粉，鐵粉增加，生成的氫氣物質的量增大，故⑦錯誤；⑧將鐵粉改為鐵片，減小了接觸面積，反應速率變小，故⑧錯誤；故選B?！究键c定位】考查化學反應速率的影響因素【名師點晴】結合影響反應速率的外界因素，本題為了為加快反應速率，可以升高溫度或增大反應物濃度，也可以加入某些物質形成原電池，加快反應速率，但不能改變產生氫氣的總量，題目難度不大，⑦為易錯點，注意鐵和鹽酸反應生成氫氣而影響生成氫氣的總量，據此進行分析。14、C【答案解析】A．碳單質完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應的焓變是負值，故△H1＞△H2，故A錯誤；B．物質的燃燒反應是放熱的，所以焓變是負值，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水的過程是放熱的，故△H1＞△H2，故B錯誤；C．醋酸是弱酸，電離過程需要吸收熱量，則反應中生成1mol水放出的熱量偏低，即△H1＜△H2，故C正確；D．物質的燃燒反應是放熱的，所以焓變是負值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以△H2＜△H1，故D錯誤；答案為C。15、D【答案解析】

A項、醋酸與氫氧化鈉溶液的反應生成醋酸鈉和水，醋酸是弱酸，不能拆寫，反應的離子方程式為CH3COOH＋OH－＝CH3COO－+H2O，故A錯誤；B項、銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，不能生成氫氣，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；C項、液溴與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應生成溴化鉀和單質碘，反應的離子方程式為Br2＋2I－＝2Br－＋I2，故C錯誤；D項、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為HCO3-＋OH－＝H2O＋CO32-，故D正確；故選D。16、A【答案解析】分析：①根據燃燒熱的概念(25℃，101kPa時1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量)分析判斷①和⑥的正誤；②根據能量越高越不穩(wěn)定分析判斷；③根據反應熱與平衡移動無關分析判斷；④根據苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵分析判斷；⑤根據金剛石與石墨的結構不同分析判斷。詳解：①燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水，由熱化學方程式可知，氫氣的燃燒熱＜-241.8kJ?mol-1，故錯誤；②單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，則B的能量比A的高，能量越高越不穩(wěn)定，故錯誤；③一定條件下，反應熱與平衡移動無關，與化學計量數與物質的狀態(tài)有關，故錯誤；④反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能，由于苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵，不能計算反應熱，故錯誤；⑤金剛石與石墨的結構不同，能量不相同，在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時，放出的熱量不相等，故錯誤；⑥碳的燃燒熱指：25℃，101kPa時，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量，故正確，正確的只有1個，故選A。點睛：本題考查燃燒熱、反應熱有關計算、熱化學方程式等，注意對概念與熱化學方程式的理解。本題的易錯點為③，平衡移動影響放出的熱量，但熱化學方程式焓變不變。17、B【答案解析】

A.20世紀初，由德國化學家哈伯等研究開發(fā)了合成氨的生產工藝，故A錯誤；

B.俄國化學家門捷列夫在化學上的主要貢獻是發(fā)現了元素周期律，并編制出第一張元素周期表，故B正確；

C.揭示了燃燒的本質的是拉瓦錫，故C錯誤；

D.提取了治瘧藥物青蒿素的是我國的科學家屠呦呦，故D錯誤．

答案：B18、D【答案解析】分析：物質的水溶液因水解呈酸性的是強酸弱堿鹽，據此分析。詳解：A、NaNO3是強酸強堿鹽，不水解水溶液呈中性，選項A錯誤；B、硫酸氫鈉是強酸強堿鹽，在溶液中能電離為鈉離子、氫離子和硫酸根，故是電離顯酸性，選項B錯誤；C、醋酸鈉是強堿弱酸鹽，故水解顯堿性，選項C錯誤；D、氯化銨是強酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，選項D正確；答案選D。點睛：本題考查了鹽類的水解和電解質的電離，難度不大，應注意的是堿一定顯堿性，但顯堿性的不一定是堿。19、A【答案解析】分析：反應物總能量高于生成物總能量的反應是放熱反應，根據常見的放熱反應或吸熱反應判斷。詳解：A.燃燒木炭取暖一定是放熱反應，A正確；B.C與CO2共熱生成CO是吸熱反應，B錯誤；C.煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)是吸熱反應，C錯誤；D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應是吸熱反應，D錯誤。答案選A。點睛：掌握常見的放熱反應或吸熱反應是解答的關鍵，一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。需要說明的是不論是吸熱還是放熱均是相對于化學變化。20、B【答案解析】泥沙難溶于水，用過濾法除去水中泥沙，故A正確；氨氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集，故B錯誤；CCl4難溶于水，與水混合后分層，用分液法分離CCl4和H2O，故C正確；用100mL容量瓶配制100mL0.1mol·L?1NaCl溶液，轉移液體時用玻璃棒引流，故D正確。21、C【答案解析】

A.二氧化硅不溶于水，與水不反應，不符合題意，A錯誤；B.二氧化硅對應的水化物是難溶性弱酸，不符合題意，B錯誤；C.二氧化硅與強堿反應只生成硅酸鈉和水，可說明二氧化硅是硅酸的酸酐，符合題意，C正確；D.非金屬氧化物不一定是酸酐，不符合題意，D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】二氧化硅是中學出現的唯一的一種難溶于水的酸性氧化物，它與一般的酸性氧化物存在一定的差異性，如它不能與弱堿反應，它能與特殊的酸(氫氟酸)反應等。22、D【答案解析】

A.由圖可以看出，反應①和反應②中反應物的能量均比生成物的能量高，均為放熱反應，故A正確；B.反應①為乙烯與硫酸發(fā)生加成反應，反應②為C2H5OSO3與水發(fā)生取代反應，故B正確；C.因為反應前后硫酸的物質的量和性質并未改變，所以硫酸是該反應的催化劑，故C正確；D.由圖像可知，①反應的反應熱為（E1-E2）kJ?mol-1，②反應的反應熱為（E3-E4）kJ?mol-1，則該反應總的能量變化為（E1-E2+E3-E4）kJ?mol-1，故D錯誤；綜上所述，答案為D。二、非選擇題(共84分)23、CuNOCaCO3Cu(NO3)2C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O2SO2＋O22SO3【答案解析】

（1）可從藍色溶液(含Cu2+)和白色沉淀(CaCO3)逆推，單質丙為Cu，與之反應的溶液為HNO3；圖中的氣體中含CO2，因該氣體是氣體A通過水后產生的，故氣體B只能是NO，氣體A則應為CO2和NO2的混合物，進一步推出紅熱固體單質甲為碳，顯黃色的溶液乙為濃硝酸；（2）A和E都是黃色粉末，A與二氧化碳反應，則A為Na2O2，F有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹，F為SO2；由元素守恒可知，E為S，再由轉化關系圖可知，B為Na2CO3，C為O2，G為SO3，H為H2SO4，然后結合元素化合物性質及化學用語來解答?！绢}目詳解】（1）單質丙和A與水反應后的溶液發(fā)生反應生成藍色溶液，則該藍色溶液中含有銅離子，氣體A和水反應生成的溶液應該是酸，則丙是Cu，銅和稀硝酸在常溫下反應，則A與水反應后的溶液中含有HNO3，氣體B是NO，根據元素守恒知，A中含有NO2，通入水后的A中氣體能和澄清石灰水反應生成白色沉淀，且還剩余NO，根據元素守恒及物質顏色知，甲是C，乙是濃硝酸，則A中含有CO2、NO2，根據以上分析知，甲、乙、丙分別是：C、HNO3（濃）、Cu，A為CO2、NO2，B為NO，C為CaCO3，D為Cu(NO3)2，故①丙為Cu，B為NO，C為CaCO3，D為Cu(NO3)2；②甲跟乙反應的化學方程式為C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；③單質丙與溶液乙反應生成氣體B的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O；（2）A和E都是黃色粉末，A與二氧化碳反應，則A為Na2O2，F有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹，F為SO2；由元素守恒可知，E為S，再由轉化關系圖可知，B為Na2CO3，C為O2，G為SO3，H為H2SO4，①反應①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；②反應②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；③反應③2SO2＋O22SO3。24、羥基CH3COOHCH3COO-+H+加成反應，取代反應【答案解析】

由C還原得到，可推得可得知C為，硝基被還原得到氨基；B在濃硫酸作用下與硝酸發(fā)生取代反應，可以推得B為，A與羧酸a反應生成B，則羧酸a為乙酸，A為苯乙醇，通過D的分子式可推得D為，D被氧化得E，再根據信息（1）即可推得F的結構；由框圖可知，G結構簡式為，由信息ii可推知P結構簡式為?！绢}目詳解】（1）A的含氧官能團是-OH，名稱是羥基；（2）由流程框圖可知，羧酸a為CH3COOH，電離方程是CH3COOHCH3COO-+H+；（3）由B生成C的化學方程式是；（4）由上述解析可知，D的結構簡式是；（5）反應①是加成反應，反應②是取代反應。（6）由上述解析可知，F的結構簡式是；（7）由上述解析可知，聚合物P的結構簡式。25、圓底燒瓶酒精燈Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2OdC有淡黃色沉淀生成Ⅲ5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+吸收未反應的二氧化硫氣體，防止污染環(huán)境【答案解析】

根據實驗裝置及實驗原理分析實驗中的儀器名稱及還需要的實驗器材；根據二氧化硫的氧化性及還原性分析實驗實驗方案的可行性，并寫出相關化學方程式?！绢}目詳解】(1)如圖所示，盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱為圓底燒瓶；濃硫酸與銅反應生成二氧化硫需要加熱，所以還缺少的玻璃儀器是酒精燈；化學方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：圓底燒瓶；酒精燈；Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)亞硫酸的酸性強于碳酸，所以二氧化硫與溶液、溶液反應生成二氧化碳氣體，二氧化硫與溶液反應生成亞硫酸氫鈉，且二氧化硫易溶于水，所以其中的液體最好選擇飽和NaHSO3溶液；(3)二氧化硫有一定的氧化性，可以與Na2S反應生成單質硫，所以驗證二氧化硫的氧化性的裝置是C，現象為有淡黃色沉淀生成；(4)二氧化硫具有還原性，與新制氯水發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸；方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；氯水中本身就存在氯離子，可以生成氯化銀沉淀，不能驗證二氧化硫的還原性，故I不合理；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；新制氯水有漂白性，可以使品紅褪色，所以II也不能驗證二氧化硫的還原性，故II不合理；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，產生白色沉淀，此時溶液為酸性，產生的白色沉淀應該為硫酸鋇，說明二氧化硫被氯水氧化，驗證了二氧化硫的還原性，故III合理；酸性高錳酸鉀溶液也具有強氧化性，可以氧化二氧化硫生成硫酸，本身被還原生成錳離子，則發(fā)生反應的離子方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；(5)二氧化硫有毒，裝置F的作用是：吸收未反應的二氧化硫氣體，防止污染環(huán)境。26、漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁坩堝除去HCl裝有堿石灰的干燥管收集氯化鋁產品【答案解析】

（1）用過濾操作的“兩低三靠”來分析；（2）高溫焙燒通常選用坩堝來盛放固體，注意坩堝有多種材質。（3）除去氯氣中的氯化氫氣體，首選飽和食鹽水；從F和G的作用上考慮替代試劑；從題給的流程上判斷高溫焙燒時的反應物和生成物并進行配平?！绢}目詳解】(1)漏斗下方尖端應當貼緊燒杯壁，以形成液體流，加快過濾速度；(2)坩堝通?？捎糜诠腆w的高溫焙燒；(3)①濃鹽酸易揮發(fā)，用飽和食鹽水可除去濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體，并降低氯氣的溶解損耗；②F裝置的作用是吸收水分，防止水分進入收集瓶，G裝置的作用是吸收尾氣中的氯氣，防止污染環(huán)境。用裝有堿石灰的球形干燥管可以同時實現上述兩個功能；③圖中已標注E是收集瓶，其作用是收集D裝置中生成的氯化鋁；④從整個流程圖可以看出，用氨水從溶液中沉淀出Al(OH)3和Mg(OH)2，再通過高溫焙燒來制取目標產物MgAl2O4，所以反應物為Al(OH)3和Mg(OH)2，生成物為MgAl2O4，該反應的化學方程式為：。27、分液漏斗活塞微熱圓底燒瓶有氣泡產生，冷卻至室溫有一段液柱氣密性良好HNO3Na2CO3Na2SiO3白色渾濁揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應DSiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O橙黃色NaCl和KCl不合理有多余的氯氣，不能驗證Br2和I2的氧化性強弱【答案解析】

根據元素周期律中元素的非金屬性遞變規(guī)律及氧化還原反應的規(guī)律進行分析。第I部分根據元素的最高價含氧酸的酸性設計實驗；第II部分是根據單質的氧化性設計實驗。【題目詳解】Ⅰ．甲同學設計了一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱的比較實驗，則可以根據其最高價氧化物的水化物的酸性進行設計，即酸性HNO3＞H2SiO3＞H2CO3。（1）在連接好儀器后，加入藥品之前要檢查裝置氣密性。首先關閉分液漏斗活塞，將導管伸入燒杯液面以下，再微熱圓底燒瓶，如果C中有氣泡產生，冷卻至室溫有一段液柱，則說明氣密性良好。（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強弱，在A中加HNO3溶液，B中加碳酸鹽，可以是Na2CO3溶液，C中加可溶性的硅酸鹽溶液，可以是Na2SiO3溶液，將觀察到C中出現白色渾濁的現象，但該現象不足以證明三者非金屬性強弱，因為硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應。（3）為避免上述問題，應在B、C之間增加一個洗氣裝置，即盛有足量飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置。A．濃鹽酸也有揮發(fā)性，也會干擾實驗；B．濃NaOH溶液會吸收CO2；C．飽和Na2CO3溶液也會吸收CO2；D．飽和NaHCO3溶液能吸收揮發(fā)出的硝酸，且能生成CO2，故只能選D。改進后C中發(fā)生反應的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-。Ⅱ．丙同學設計了驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律根據圖中信息，可以判斷是通過比較其單質的氧化性而設計了實驗。首先用濃鹽酸與高錳酸鉀反應制備Cl2，然后Cl2分別與A、B、C三處的沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙反應。（1）濃鹽酸與高錳酸鉀反應的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（2）A中發(fā)生置換反應生成Br2，棉花顏色變?yōu)槌赛S色，則說明非金屬性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應后，發(fā)生置換反應生成Br2、I2、NaCl和KCl，將所得溶液蒸干并灼燒，Br2揮發(fā)為溴蒸氣跑掉，I2升華碘蒸氣跑掉，最后得到的物質是難揮發(fā)的NaCl和KCl。（3）丙同學利用此實驗證明鹵素單質氧化性：Cl2＞Br2＞I2，這是不合理的，原因是有多余的氯氣，不能證明Br2與KI發(fā)生了反應，因此不能驗證Br2和I2的氧化性強弱?！敬鸢更c睛】實驗設計要根據科學性、安全性、可行性和簡約性進行，這也是評價實驗方案的的依據。要注意實驗的干擾因素，并且設計實驗措施排除這些干擾因素，保障實驗效果達到預期、實驗結論合理。例如，本題的第II部分實驗設計就不能得到預期的結論，即使最后的紅紙不褪色，也不能比較Br2和I2的氧化性強弱。28、碳碳雙鍵酯化反應（或取代反應）加聚反應2CH3CH2OH+