2023屆內蒙古包頭市回民中學化學高一第二學期期末綜合測試試題含答案解析

2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、科學家設計出質子膜H2S燃料電池

，實現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質硫。質子膜H2S燃料電池的結構示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（）A．電極a為電池的負極B．電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+4H++4e-═2H2OC．電路中每流過2mol電子，在正極消耗22.4LH2SD．每34gH2S參與反應，有2molH+經(jīng)質子膜進入正極區(qū)2、下列說法正確的是（）A．CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B．金屬Na能與C2H5OH中的甲基反應生成H2C．乙酸有強烈的刺激性氣味，其水溶液稱為冰醋酸D．CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)互為同分異構體3、下列物質性質與應用對應關系不正確的是A．聚氯乙烯膜具有塑性和彈性，可用作食品保鮮膜B．乙醇能使蛋白質變性，可用75%的乙醇溶液作醫(yī)療消毒劑C．醋酸酸性強于碳酸，可用醋酸去除水垢D．淀粉能與單質碘發(fā)生顯色反應，可用碘水鑒別淀粉和纖維素4、298K、101kPa時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯誤的是()A．加入催化劑，不能改變該化學反應的反應熱B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C．該反應的熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ/molD．在常溫、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2，反應后放出的熱量為92kJ5、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質的量隨混合烴總物質的量的變化如圖所示。下列有關混合氣體的說法不正確的是

A．該混合氣體中可能含有乙烯

或丙炔（C3H4）B．該混合氣體中一定含有甲烷C．在110℃條件下，混合氣體與氧氣混合，總混合氣燃燒前后體積不變D．若混合氣體由CH4和C2H4組成，則其體積比為1：36、在10﹣9m～l0﹣7m范圍內，對原子、分子進行操縱的納米超分子技術往往能實現(xiàn)意想不到的變化。納米銅顆粒一遇到空氣就會劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸。列說法正確的是（）A．納米銅是一種新型化合物B．納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣發(fā)生反應C．納米銅與普通銅所含銅原子的種類不同D．納米銅無需密封保存7、化學與生產(chǎn)、生活等息息相關，下列說法中錯誤的是A．“華為P30pro”手機中麒麟芯片的主要成分是單質硅B．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”其中的“絲”和“淚”化學成分都是蛋白質C．我國自主研發(fā)的東方超環(huán)(人造太陽)使用的2H、3H與1H互為同位素D．港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機高分子化合物8、如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉；M棒變粗；N棒變細，由此判斷表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是MNPAZnCu稀H2SO4溶液BCuFe稀HCl溶液CAgZnAgNO3溶液DZnFeFe(NO3)3溶液A．A B．B C．C D．D9、某普通鋅錳干電池的結構如下圖所示。下列說法正確的是A．鋅筒是原電池的正極B．石墨電極上發(fā)生氧化反應C．銨根離子流向石墨電極D．電子經(jīng)石墨沿電解質溶液流向鋅筒10、砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質是①砹易溶于某些有機溶劑；②砹單質與水反應，使砹全部轉化成氫砹酸和次砹酸；③砹是黑色固體；④砹化銀難溶于水；⑤砹化氫很穩(wěn)定。A．只有①② B．只有①②⑤ C．只有③⑤ D．只有②⑤11、下列變化中，由加成反應引起的是A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色B．含碳原子較多的烷烴加熱、加壓、催化劑條件下反應生成含碳原子較少的烷烴和烯烴C．在光照條件下，C2H6與Cl2反應生成了油狀液體D．在催化劑作用下，乙烯與水反應生成乙醇12、下列微粒的電子式中，書寫錯誤的是A．氮氣 B．氯化鈉Na＋C．氯化氫 D．氨氣13、對于A2+3B2═2C的反應，在不同條件下的化學反應速率表示中，反應速率最快的是（）A．v（A2）=0.4mol/（L?s） B．v（B2）=0.8mol/（L?s）C．v（C）=0.6mol/（L?s） D．v（B2）=5.4mol/（L?min）14、下列關于有機化合物的說法，正確的是（）A．丙烷分子中三個碳原子在一條直線上 B．油脂和蛋白質都屬于高分子化合物C．葡萄糖、蔗糖和麥芽糖均為雙糖 D．由乙醇生成乙醛屬于氧化反應15、在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是()A．v(A)=0.3mol/(L·s) B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.3mol/(L·s) D．v(D)=1mol/(L·s)16、苯環(huán)結構中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結構，下列可以作為證據(jù)的是()①苯不能與溴水反應而褪色②苯不能使酸性KMnO4溶液褪色③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應④經(jīng)測定，鄰二甲苯只有一種結構⑤苯分子具有正六邊形結構A．①②④⑤B．①③④⑤C．①②③④D．②③④⑤17、下列關于糖類、油脂和蛋白質是的說法中，正確的是（）A．葡萄糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應B．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯C．糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O、N四種元素組成D．淀粉與纖維素的分子式同為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構體18、下列各組物質中，互為同位素的是（）A．O2和O3 B．石墨和金剛石 C．Li和Li D．H2O和H2O219、在塑料袋中放一個成熟的蘋果和一些青香蕉，將袋口密封，兩天后青香蕉成熟了。導致青香蕉成熟的物質是成熟蘋果釋放出的A．C2H4 B．CH3COOH C．C6H6 D．CH3CH2OH20、一定溫度下，在容積為2L的密團容器中進行某一反應，容器內M、N兩種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。據(jù)圖可知A．該反應的化學方程式為N(g)2M(g) B．t1～t2時間內，v(M)=(1/t2-t1)mol·L-1·min-1C．t2時，正逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài) D．平衡時，物質N的轉化率為75%21、下圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是（）A．非金屬性：Y>Z>MB．離子半徑：M－>Z２－>Y－C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構D．三種元素中，Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強22、“長征二號”系列火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲肼(C2H8N2),氧化劑是液態(tài)的N2O4,已知1.5g偏二甲肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50kJ。下列說法不正確的是()。A．燃料在火箭發(fā)動機中燃燒主要是將化學能轉化為熱能和機械能B．偏二甲肼在N2O4中的燃燒反應是放熱反應C．該反應中偏二甲肼和N2O4總能量低于CO2、N2和H2O的總能量D．偏二甲肼在N2O4中燃燒的化學方程式為C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關物質的轉化關系如下圖所示。A、B、C、E為氣體，其中A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B為無色單質，E是為紅棕色。G是紫紅色金屬單質，H的水溶液為藍色。⑴A的電子式為______。⑵寫出反應①的化學方程式：______。⑶寫出反應③的化學方程式：______。該方程式中轉移的電子數(shù)目為______個。⑷寫出反應④的離子方程式：_____。24、（12分）以苯為原料合成一些化工產(chǎn)品的轉化關系如下：回答下列問題：（1）A的名稱是_________。（2）C的結構簡式為__________。（3）B→D的反應類型是______；E中所含官能團名稱是______。（4）B→A的化學方程式為_________。（5）寫出E發(fā)生加聚反應方裎式_________。25、（12分）經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗?；卮鹣嚓P問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察________________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是________________________，H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是________。26、（10分）室溫下將40g已磨成粉末的Ba(OH)2?8H2O和20gNH4Cl置于250mL錐形瓶中，迅速攪拌將固體藥品混合均勻，20s后用帶有玻璃管的單孔橡皮塞塞緊瓶口，玻璃管口懸掛一濕潤的紅色石蕊試紙，如圖所示。試回答：（1）濕潤的紅色石蕊試紙的變化是________，用化學方程式作出相關解釋_______。（2）若將錐形瓶中的Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl換成__________，也可出現(xiàn)裝置內溫度降低的現(xiàn)象。27、（12分）為了驗證木炭可被濃硫酸氧化成，選用如圖所示裝置（內含物質）進行實驗。(1)按氣流由左向右的流向，連接如圖所示裝置的正確順序是______（填字母，下同）接______，______接______，______接______。(2)若實驗檢驗出有生成，則裝置乙、丙中的現(xiàn)象分別為：裝置乙中______，裝置丙中______。(3)裝置丁中酸性溶液的作用是______。(4)寫出裝置甲中所發(fā)生反應的化學方程式：______。28、（14分）Ⅰ．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2

(g)ΔH=-566.0kJ·mol-1；鍵能EO=O=499.0kJ·mol-1則CO(g)+O2(g)?CO2

(g)+O(g)的ΔH=______kJ·mol-1。Ⅱ.汽車尾氣凈化的主要反應原理為2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)。將1.0molNO、0.8molCO充入2L恒容密閉容器，分別在T1℃和T2℃下測得n(CO2)隨時間(t)的變化曲線如下圖所示。（1）T2℃時，0~2s內的平均反應速率v(N2)=________。（2）該反應自發(fā)進行的條件（假設ΔH，ΔS不隨溫度變化而變化）___（高溫自發(fā)，低溫自發(fā)，任何溫度均不自發(fā)，任何溫度均自發(fā)）。（3）為使該反應的反應速度增大，且平衡向正反方向移動的是________。A．及時分離除CO2氣體

B．適當升高溫度C．增大CO的濃度

D．選擇高效催化劑Ⅲ.工業(yè)可以采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，在一體積可變的密閉容器中（如圖），將2molCO和3molH2放入容器中，移動活塞至體積為VL，用鉚釘固定在A、B點，發(fā)生反應，測得在不同條件，不同時段內CO的轉化率，得出下列數(shù)據(jù)。（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，比較T1_______T2（選填“>、=、<”）；T2溫度下，第20min時，反應達到平衡，該溫度下的平衡常數(shù)為__________。（2）T2溫度下，第40min時，拔出鉚釘后，活塞沒有發(fā)生移動，再向容器中通入6mol的CO，此時V(正)________V(逆)（選填“>、=、<”），判斷理由是：___________________。29、（10分）電化學降解NO3﹣的原理如圖所示．(1)電源A極為_____(填“正極”或“負極”)，陰極反應式為_____。(2)若電解過程中轉移了1mol電子，則膜左側電解液的質量減少量為_____g。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】

A．a(chǎn)極上硫化氫失電子生成S2和氫離子，發(fā)生氧化反應，則a為負極，故A正確；B．b極上O2得電子發(fā)生還原反應，酸性條件下，氧氣得電子生成水，則電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+4H++4e-=2H2O，故B正確；C．氣體存在的溫度和壓強未知，不能確定氣體的體積大小，故C錯誤；D．2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O，每34gH2S即1molH2S參與反應，則消耗0.5mol氧氣，則根據(jù)O2+4H++4e-=2H2O，所以有2molH+經(jīng)質子膜進入正極區(qū)，故D正確；答案選C?！敬鸢更c睛】根據(jù)圖示正確判斷正負極是解題的關鍵。本題的易錯點為B，書寫電極反應式或總反應方程式時，要注意電解質溶液的酸堿性。2、D【答案解析】A項，CH4性質穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A錯誤；B項，金屬Na能與C2H5OH中羥基上的H反應生成H2，B錯誤；C項，純乙酸又稱冰醋酸，C錯誤；D項，分子式相同而結構不同的有機物互為同分異構體，正丁烷與異丁烷互為同分異構體，D正確。3、A【答案解析】分析：A.聚氯乙烯含有增塑劑,對人體有害;B.乙醇能使蛋白質變性,可用于殺菌消毒能力;C.醋酸酸性強于碳酸，可用醋酸去除水垢D.淀粉遇碘變藍色。詳解:A.一般用聚乙烯材料作食品保鮮膜,聚氯乙烯含有增塑劑,對人體有害,不能用作食品保鮮膜,故A錯誤；B.乙醇能使蛋白質變性,可用于殺菌消毒,醫(yī)療消毒劑一般用75%的乙醇溶液,故B正確；C.水垢的主要成分碳酸鈣，醋酸酸性強于碳酸，所以可用醋酸去除水垢，故C正確；D.碘遇淀粉變藍色,所以可用碘水鑒別淀粉和纖維素,故D正確；答案：A。4、D【答案解析】

A.催化劑能改變反應的路徑，降低反應的活化能，但不能改變化學反應的反應熱，A項正確；B.加入催化劑，降低反應的活化能，但不改變ΔH，反應速率加快，b曲線符合要求，B項正確；C.根據(jù)圖象可知，1molN2和3molH2完全反應生成2molNH3時放出的熱量為92kJ，C項正確；D.因為該反應為可逆反應，反應不能進行到底，所以通入1molN2和3molH2，反應后放出的熱量小于92kJ，D項錯誤；正確選項D。5、D【答案解析】

由圖可知兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，不超過4，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，可能含有C2H4，或含有C3H4等，A正確；B、根據(jù)以上分析可知該混合氣體中一定含有甲烷，B正確；C、在110℃條件下，生成的水為氣體，兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，H原子數(shù)目為4，燃燒前后總體積不變，C正確；D、若混合氣體由CH4和C2H4組成，令甲烷物質的量為xmol、乙烯為ymol，兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)平均C原子數(shù)目可知，整理得x：y=2：3，D錯誤；答案選D。6、B【答案解析】

A.納米銅屬于單質，不是化合物，A項錯誤；B.根據(jù)題意，納米銅粒一遇到空氣就會劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸，說明納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣反應，B項正確；C.納米銅與普通銅所含原子種類相同，都是銅原子，C項錯誤；D.納米銅粒一遇到空氣就會劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸，故納米銅應密封保存，D項錯誤；答案選B。7、B【答案解析】

A.硅單質為良好的半導體材料，故常作電子芯片的主要成分，故A正確；B.春蠶的“絲”主要成分為蛋白質，而蠟燭的“淚”不是蛋白質，古代的蠟是油脂，現(xiàn)代的蠟是多種烴的混合物，故B錯誤；C.同位素為同種元素的不同核素，2H、3H與1H互為同位素，故C正確；D.超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機高分子化合物組成的，故D正確；故答案選B。8、C【答案解析】

A．Zn為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，Cu為正極，在正極上H+得到電子，被還原變?yōu)镠2，因此觀察到電流計指針偏轉；但是M棒變細；N棒有氣泡，不符合題意，A錯誤。B．Fe為負極，失去電子，被氧化變?yōu)镕e2+，而Cu為正極，在正極上溶液中的H+得到電子，被還原變?yōu)镠2，因此會看到：電流計指針偏轉；M棒有氣泡；N棒變細，不符合題意，B錯誤。C．Zn為負極，失去電子，被氧化變?yōu)閆n2+，Ag為正極，在正極上溶液中的Ag+得到電子，被還原變?yōu)锳g單質，附著在Ag棒上，因此會觀察到：電流計指針偏轉；M棒變粗；N棒變細，符合題意，C正確。D．Zn為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，變?yōu)閆n2+進入溶液，在正極Fe上，溶液中的Fe3+得到電子，被還原變?yōu)镕e2+，所以會觀察到：電流計指針偏轉；M棒變細；N棒無現(xiàn)象，不符合題意，D錯誤。答案選C。9、C【答案解析】分析：鋅錳干電池中，鋅作負極，鋅失電子發(fā)生氧化反應，碳作正極，二氧化錳在正極上得電子發(fā)生還原反應，氯化銨是電解質，據(jù)此分析。詳解：A．鋅錳干電池中，鋅筒作負極，石墨作正極，選項A錯誤；B．鋅錳干電池中，鋅筒作負極，石墨作正極，正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應，選項B錯誤；C．原電池中陽離子定向移動到正極，故銨根離子流向石墨電極，選項C正確；D．電子經(jīng)導線由負極鋅筒流向正極石墨電極，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查鋅錳干電池，明確鋅錳干電池的成分及放電原理是解本題關鍵，難度不大。10、D【答案解析】

砹屬于鹵族元素，在鹵族元素中，砹的金屬性最強，非金屬性最弱，結合同主族元素性質的相似性和遞變性分析判斷?！绢}目詳解】①氯氣、溴、碘易溶于有機溶劑，則砹易溶于某些有機溶劑，故①不選；

②碘與水的反應為可逆反應，則砹單質與水反應，不可能使砹全部轉化成氫砹酸和次砹酸，故②選；③鹵族元素從上到下，單質的顏色逐漸加深，碘為紫黑色固體，則砹是黑色固體，故③不選；④AgCl、AgI等不溶于水，由相似性可知，砹化銀難溶于水，故④不選；⑤砹的非金屬性很弱，則砹化氫很不穩(wěn)定，故⑤選；砹或砹的化合物最不可能具有的性質是②⑤，故選D。11、D【答案解析】A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中發(fā)生氧化反應，高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B．含碳原子較多的烷烴加熱、加壓、催化劑條件下反應生成含碳原子較少的烷烴和烯烴，此為烷烴的裂解，故B錯誤；C．在光照條件下，C2H6與Cl2發(fā)生取代反應，生成了油狀液體，故C錯誤；D．在催化劑作用下，乙烯與水反應生成乙醇發(fā)生加成反應，故D正確；答案為D。12、A【答案解析】

A．氮氣分子內含有氮氮叁鍵，其電子式為，故A錯誤；B．氯化鈉是離子化合物，其電子式為Na＋，故B正確；C．氯化氫是共價化合物，其電子式為，故C正確；D．氨氣是共價化合物，其電子式為，故D正確；故答案為A?！敬鸢更c睛】在電子式的正誤判斷中，首先判斷化合物的類型，離子化合物的電子式一定存在[]，共價化合物一定不存在[]，未參加成鍵的電子對一定不省略，同時注意二氧化碳和次氯酸的書寫，常見的有、等錯誤書寫方法。13、A【答案解析】v（A2）=v（,B2）/3=v（C）/2，可以將反應速率統(tǒng)一用B2表示。A.v（B2）=3v（A2）=1.2mol/（L?s）；B.v（B2）=0.8mol/（L?s）；C.v（,B2）=3v（C）/2=0.45mol/（L?s）；D.v（B2）=5.4mol/（L?min）=0.09mol/（L?s）。故選A。點睛：選取不同物質表示的反應速率的數(shù)值可能不同，但是表示的含義完全相同。14、D【答案解析】分析：A.甲烷是正面體結構，根據(jù)甲烷的結構確定丙烷分子中碳原子是否共線；B.分子量大于10000以上的有機物屬于高分子；C.葡萄糖屬于單糖；D.乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛。詳解：甲烷是正面體結構，四個氫原子既不共線也不共面；丙烷相當于甲烷中的一個氫被乙基取代，所以丙烷分子中三個碳原子不在一條直線上，A錯誤；油脂相對分子質量較小,不是高分子化合物,蛋白質屬于高分子化合物,B錯誤；葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解，蔗糖和麥芽塘均為雙糖，C錯誤；乙醇在銅作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化，生成乙醛屬于氧化反應，D正確；正確選項D。15、B【答案解析】

化學反應速率除以對應的化學計量數(shù)，數(shù)值越大，反應速率越快。據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A．==0.15；B．==0.3；C．==0.1；D．==0.25；數(shù)值大的反應快，因此反應最快的是B，故選B?！敬鸢更c睛】解答該類型題時需要注意：①單位需要統(tǒng)一；②化學反應速率除以對應的化學計量數(shù)，數(shù)值大的反應快；③不能用固體表示化學反應速率。16、A【答案解析】

①由于苯不因化學變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，①正確；②由于苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，②正確；③苯能和鹵素單質發(fā)生取代反應，體現(xiàn)烷烴的性質，苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應是雙鍵或三鍵具有的性質，所以不能證明苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，③錯誤；④如果苯分子是單雙鍵交替結構，鄰二甲苯的結構有兩種，一種是兩個甲基夾C-C，另一種是兩個甲基夾C=C．鄰二甲苯只有一種結構，說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，④正確；⑤苯為平面正六邊形分子，說明苯分子中的碳碳鍵完全相同，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，⑤正確；答案選A。17、B【答案解析】

A．因二糖、多糖能發(fā)生水解，單糖不能發(fā)生水解，葡萄糖是單糖，蔗糖是二糖，選項A錯誤；B．因油脂有油和脂肪之分，兩者都屬于酯，選項B正確；C．因糖類、油脂的組成元素為C、H、O，蛋白質的組成元素為C、H、O、N等，選項C錯誤；D、淀粉和纖維素的分子式(C6H10O5)n中n值不同，二者分子式不同，不互為同分異構體，選項D錯誤；答案選B。18、C【答案解析】

A．氧氣和臭氧是氧元素的不同單質，互為同素異形體，故A錯誤；B．石墨和金剛石是碳元素組成的不同單質，互為同素異形體，故B錯誤；C．Li和Li是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故C正確；D．H2O和H2O2是化合物，不是原子，不是同位素，故D錯誤；故選C。19、A【答案解析】乙烯具有催熟作用，成熟的蘋果可以釋放出乙烯，導致青香蕉成熟，答案選A。20、D【答案解析】分析:A、根據(jù)圖象判斷出反應物和生成物，根據(jù)物質的量的變化判斷計量數(shù)之間的關系；

B、根據(jù)v=來計算；

C、根據(jù)t2時反應中各物質的物質的量是否變化判斷反應是否達到平衡；

D、根據(jù)轉化率=轉化量/起始量×100%來計算。詳解:A、由圖象可以知道，反應中M的物質的量逐漸增多，N的物質的量逐漸減少，則在反應中N為反應物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內消耗的N和M的物質的之比為2:1，所以反應方程式應為:2NM，故A錯誤；

B、由圖可以知道，t1～t2時間內，v(M)=mol·L-1·min-1=mol·L-1·min-1，故B錯誤；

C、由圖可以知道t2時，M和N的濃度相等，正逆反應速率并不相等，所以反應沒有達平衡狀態(tài)故C錯誤；

D、由圖可以知道，起始時N的物質的量為8mol，平衡時N的物質的量為2mol，則N的轉化率為100%=75%，故D正確。

所以D選項是正確的。21、C【答案解析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，X為He元素，Y為F元素、M為Cl元素、Z為S元素。A、Y、M同主族，原子序數(shù)：Y<M，則非金屬性：Y>M；Z、M同周期，原子序數(shù)：Z<M，則非金屬性：Z<M，所以非金屬性大小為：M>Z>Y，選項A錯誤；B、Z、M位于第三周期，其陰離子比Y多1個電子層，且原子序數(shù)：Z<M，則離子半徑大小為：Z2-＞M-＞Y-，選項B錯誤；C、Z為S、M為Cl元素，則ZM2為SCl2，SCl2分子中S和Cl都達到8電子穩(wěn)定結構，選項C正確；D、Y為F元素，F(xiàn)沒有正化合價，三種元素中，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的為Cl，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查了元素周期律和元素周期表的綜合應用，熟練掌握元素周期表的結構為解答關鍵，注意明確原子結構與元素周期表、元素周期律的關系。根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，X為He元素、Y為F元素、M為Cl元素、Z為S元素。再根據(jù)元素的構、位、性關系進行推斷。22、C【答案解析】由題意知,1.5g偏二甲基肼燃燒時放出50kJ熱量,故A、B兩項正確;偏二甲肼在氧化劑中燃燒是放熱反應,則反應物的總能量高于生成物的總能量,故C項錯誤;D項燃燒的化學方程式正確。二、非選擇題(共84分)23、4NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO24H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋【答案解析】

A、B、C、E為氣體，其中A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則氣體A是堿性氣體，則A為NH3；E是為紅棕色氣體，則E為NO2；根據(jù)物質轉化關系，NH3和B在催化劑條件下反應生成C和D，C和B反應生成NO2，則該反應為氨氣的催化氧化反應，因此C為NO，B為O2，D為H2O；NO2（E）和H2O（D）反應生成NO和HNO3，則F為HNO3；G是紫紅色金屬單質，則G為Cu；HNO3和Cu反應生成NO、Cu(NO3)2和H2O，H的水溶液為藍色，則H為Cu(NO3)2?！绢}目詳解】⑴根據(jù)分析，A為NH3，電子式為。答案為：。(2)反應①為氨氣和氧氣在催化劑條件下發(fā)生催化氧化反應，化學方程式4NH3＋5O24NO＋6H2O。答案為：4NH3＋5O24NO＋6H2O。⑶反應③為NO2和H2O反應生成NO和HNO3，化學方程式：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。該方程式中3個NO2參與反應，2個NO2從+4價升高到+5價，1個NO2從+4價降低到+2價，共轉移電子2個。答案為：2。⑷反應④為HNO3和Cu反應生成NO、Cu(NO3)2和H2O，離子方程式：4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋。答案為：4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋。24、硝基苯取代反應碳碳雙鍵+HNO3+H2On【答案解析】

（1）A的名稱是硝基苯；（2）C為苯環(huán)加成后的產(chǎn)物；（3）B→D是將苯環(huán)上的一個氫原子被-CH2CH3取代，所以該反應為取代反應；E中所含官能團是碳碳雙鍵；（4）B→A是硝化反應；（5）苯乙烯加聚變成聚苯乙烯?！绢}目詳解】（1）A的名稱是硝基苯；（2）C為苯環(huán)加成后的產(chǎn)物環(huán)己烷，結構簡式為；（3）B→D是將苯環(huán)上的一個氫原子被-CH2CH3取代，所以該反應為取代反應；E中所含官能團是碳碳雙鍵；（4）B→A是苯的硝化反應，方程式為+HNO3+H2O；（5）苯乙烯加聚變成聚苯乙烯，方程式為n?！敬鸢更c睛】注意苯環(huán)不是官能團。25、反應產(chǎn)生氣泡的快慢控制陰離子相同，排除陰離子的干擾分液漏斗收集40mL氣體所需要的時間【答案解析】

首先明確實驗目的：比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果；（1）圖甲：兩試管中盛有等體積、等濃度的H2O2，分別滴入氯化鐵、硫酸銅溶液，通過產(chǎn)生氣泡的快慢即可比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果（保持其他條件相同，只改變催化劑）；在探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果時必須保持其他的條件相同，所以將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理；（2）“收集40mL氣體所需要的時間”即通過計算分別用Fe3＋、Cu2＋催化時生成O2的速率，來定量比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果；【題目詳解】(1)該反應中產(chǎn)生氣體，所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷；氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用，硫酸鐵和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對實驗的干擾；雙氧水在二氧化錳作用下生成水和氧氣，所以反應方程式為，因此，本題正確答案是：反應產(chǎn)生氣泡的快慢；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；；(2)由圖可以知道，A為分液漏斗；定量比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，可以通過測定產(chǎn)生40mL的氣體所需的時間來比較。產(chǎn)生40mL的氣體所需的時間越短，則催化效果越好，因此，本題正確答案是：分液漏斗；收集40

mL氣體所需要的時間。26、變藍Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH－硝酸銨固體和水【答案解析】

（1）Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl反應生成NH3，NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出銨根和氫氧根離子，溶液顯堿性，能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，有關的方程式為Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH－。（2）由于硝酸銨溶于水也吸熱，則將錐形瓶中的Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl換成硝酸銨固體和水，也可出現(xiàn)裝置內溫度降低的現(xiàn)象。27、AFECDB澄清石灰水變渾濁品紅溶液未褪色吸收（濃）【答案解析】

木炭與濃硫酸加熱反應生成CO2、SO2和H2O。其中CO2、SO2在化學性質上的相同點是二者均為酸性氧化物，都能與Ca(OH)2反應，使澄清石灰水變渾濁，這會干擾CO2的檢驗。SO2和CO2在化學性質上的明顯不同點是SO2有漂白性和還原性，而CO2沒有。所以在檢驗CO2時，首先用酸性KMnO4溶液將SO2除去，再用品紅溶液檢驗SO2是否被完全除去，最后用澄清石灰水檢驗CO2?！绢}目詳解】(1)甲為濃硫酸與木炭生反應的裝置，KMnO4可氧化SO2，用酸性KMnO4溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，可通過二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁確認，所以裝置連接順序為：A→F→E→C→D→B；(2)SO2具有漂白性，SO2能使品紅褪色，丁裝置用高錳酸鉀酸性溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色，證明SO2已經(jīng)除盡，最后用澄清石灰水檢驗CO2，澄清石灰水變渾濁。若丙中品紅褪色，則乙中的澄清的石灰水變渾濁，無法證明甲中反應生成了CO2；(3)若證明有CO2，需要先除去干擾氣體SO2，用高錳酸鉀可以吸收SO2；(4)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應生成CO2、SO2和水，方程式：（濃）。28、-33.50.075mol·L-1·s-1低溫自發(fā)C<V2<Qc