2023屆山東省東營(yíng)市墾利區(qū)第一中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在測(cè)試卷卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、戰(zhàn)國(guó)所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進(jìn)的造紙術(shù)，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是A．CaO B．SiO2 C．Al2O3 D．Ca(OH)22、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置電極I為Al，其他電極均為Cu，則下列說法正確的是A．電流方向：電極IV→→電極IB．電極I發(fā)生還原反應(yīng)C．電極II逐漸溶解D．電極III的電極反應(yīng)：Cu2++2e-==Cu3、下列儀器名稱為“干燥管”的是A． B． C． D．4、“長(zhǎng)征二號(hào)”系列火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲肼(C2H8N2),氧化劑是液態(tài)的N2O4,已知1.5g偏二甲肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50kJ。下列說法不正確的是()。A．燃料在火箭發(fā)動(dòng)機(jī)中燃燒主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和機(jī)械能B．偏二甲肼在N2O4中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．該反應(yīng)中偏二甲肼和N2O4總能量低于CO2、N2和H2O的總能量D．偏二甲肼在N2O4中燃燒的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O5、在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到A．合金材料 B．催化劑 C．農(nóng)藥 D．半導(dǎo)體材料6、下列電離方程式中，正確的是A．CH3COONH4→CH3COO-+NH4+ B．H2S2H++S2-C．NaHCO3→Na++H++CO32- D．Ba(OH)2Ba2++20H-7、提出元素周期律并繪制了第一張?jiān)刂芷诒淼幕瘜W(xué)家是（）A．戴維B．侯德榜C．道爾頓D．門捷列夫8、可以說明二氧化硅是酸酐的是()A．它溶于水得到相應(yīng)的酸 B．它對(duì)應(yīng)的水化物是可溶性強(qiáng)酸C．它與強(qiáng)堿反應(yīng)只生成鹽和水 D．它是非金屬氧化物9、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L－1·s－1B．10s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X(g)+Y(g)2Z(g)D．反應(yīng)開始到10s時(shí)，平均反應(yīng)速率：v(X)=v(Y)=0.0395mol·L－1·s－110、下列敘述中正確的是A．第VIIA族元素是典型的非金屬元素，因此其單質(zhì)不能與其他非金屬元素單質(zhì)反應(yīng)B．第IA族元素單質(zhì)越活潑，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)就越高C．第三周期氣態(tài)氫化物HCl、H2S、PH3

的穩(wěn)定依次增強(qiáng)D．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素11、如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法正確的是()A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C．在鐵作催化劑下與溴水發(fā)生取代反應(yīng)D．在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)12、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列說法正確的是A．CH3OH(l)的燃燒熱為1452kJ·mol－1B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9kJ·mol13、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，兩種氣態(tài)烷烴混合物的密度是1.16g·L－1，此混合物組成不可能的是()A．甲烷和乙烷B．乙烷和丙烷C．甲烷和丙烷D．甲烷和丁烷14、意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結(jié)構(gòu)與白磷（P4)相同，如圖所示，己知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ能量，生成1molN≡N放出942kJ能量，根據(jù)以上倍息和數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是（）A．N4分子是一種新型化合物B．N4和N2互為同位素C．N4化學(xué)性質(zhì)比N2穩(wěn)定D．lmolN4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882kJ的能量15、氟利昂－12是甲烷的氯、氟鹵代物，結(jié)構(gòu)式為。下列有關(guān)敘述正確的是A．它有兩種同分異構(gòu)體 B．它有4種同分異構(gòu)體C．它只有一種結(jié)構(gòu) D．它是平面分子16、升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（）A．活化分子能量明顯增加B．降低活化分子百分?jǐn)?shù)C．增加活化分子百分?jǐn)?shù)D．降低反應(yīng)所需要的能量17、下列化學(xué)用語正確的是A．羥基的電子式:B．中子數(shù)為16的磷原子:3115PC．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖:D．HClO的結(jié)構(gòu)式:H-C1-O18、對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)的熱現(xiàn)象的說法不正確的是①放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱②化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化③吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生，放熱反應(yīng)不加熱就會(huì)發(fā)生④化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)A．①② B．②③ C．①③ D．②④19、分子式為C6H12O2的有機(jī)物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C，則有機(jī)物A的可能結(jié)構(gòu)有（）A．1種 B．2種 C．3種 D．4種20、下列離子方程式書寫正確的是A．向水中通入NO2：2NO2+H2O＝2H＋+NO3-+NOB．向Cu(NO3)2溶液中加入氨水：Cu2＋+2OH－＝Cu(OH)2↓C．向FeCl3溶液中加入少量鐵粉：2Fe3＋+Fe＝3Fe2+D．向稀硝酸中加入銅片：Cu+4H＋+2NO3-＝Cu2＋+2NO2↑+2H2O21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56LCH4和C2H4的混合氣體通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假設(shè)C2H4完全被吸收），則乙烯占混合氣體體積的A．20% B．40%C．60% D．80%22、下列實(shí)驗(yàn)中，不能觀察到明顯變化的是A．金屬鉀投人水中B．鎂條放人冷水中C．KSCN溶液滴加到FeCl3溶液中D．氯水滴加到KI淀粉溶液中二、非選擇題(共84分)23、（14分）工業(yè)上可用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，同時(shí)還可得到多種物質(zhì)。工業(yè)冶煉銅的化學(xué)方程式是：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2（1）CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是氧元素和____________。（2）用少量黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模擬制鐵紅（Fe2O3），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①濾液中的陽離子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。②為確認(rèn)濾液中含F(xiàn)e2+，下列實(shí)驗(yàn)方案和預(yù)期現(xiàn)象正確的是____（填序號(hào)）。實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期現(xiàn)象a加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，變灰綠再變紅褐b先加KSCN溶液，再加氯水先無明顯現(xiàn)象，后變紅c加酸性KMnO4溶液紫色褪去d先加氯水，再加KSCN溶液溶液先變黃，再變紅③濾液在酸性條件下，與H2O2反應(yīng)的離子方程式是_________________________。（3）m克鋁熱劑（氧化鐵與鋁）恰好完全反應(yīng)，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是________________________。24、（12分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E元素在周期表中的位置___________。（2）寫出A2W2的電子式為____________。（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式________。（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點(diǎn)為800℃，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后成氣體的體積是_________（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為_____________。25、（12分）在熾熱條件下，將石蠟油分解產(chǎn)生的乙烯通入下列各試管里，裝置如圖所示。根據(jù)上述裝置,回答下列問題：(1)C裝置的作用是____________。(2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。預(yù)測(cè)：A裝置中的現(xiàn)象是___________________,B裝置中的現(xiàn)象是__________。分離A裝置中產(chǎn)物的操作名稱是_____，分離B裝置中產(chǎn)物需要的玻璃儀器名稱是____。(3)D裝置中溶液由紫色變無色，D裝置中發(fā)生反應(yīng)的類型為_____。(4)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，反應(yīng)類型為____，E裝置的作用是__________。26、（10分）目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：提示：①M(fèi)gCl2晶體的化學(xué)式為MgCl2?6H2O；②MgO的熔點(diǎn)為2852℃，無水MgCl2的熔點(diǎn)為714℃。（1）操作①的名稱是________，操作②的名稱___________、冷卻結(jié)晶、過濾。（2）試劑a的名稱是_____________。（3）用氯化鎂電解生產(chǎn)金屬鎂的化學(xué)方程式為：_____________________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯,反應(yīng)原理為:反應(yīng)過程中會(huì)生成少量副產(chǎn)物SO2。同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,以制取乙烯并驗(yàn)證乙烯的某些性質(zhì)。（1）儀器a的名稱是______________；（2）儀器a中加入乙醇與濃硫酸的順序是_________，其中碎瓷片的作用是__________；（3）裝置A既能吸收揮發(fā)出的乙醇,也能______________；裝置B的作用是____________；（4）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________；（5）裝置D中觀察到的現(xiàn)象是_________，說明乙烯具有___________性。28、（14分）將FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定質(zhì)量的鐵粉中充分反應(yīng)，所加混合溶液的體積與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量如圖所示。已知原混合溶液中Fe3+濃度為0.200mol/L，經(jīng)檢測(cè)M點(diǎn)時(shí)溶液中無Cu2+；求：（1）c(CuCl2)=______mol·L－1。（2）鐵粉的質(zhì)量_______g。29、（10分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：①②③④⑤⑥⑦⑧(1)④在周期表中的位置是______，③的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式______。(2)②、⑥、⑧對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______(填化學(xué)式)。(3)①、②、③三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，M中含有的化學(xué)鍵類型有______。(4)能說明⑦的非金屬性比⑧的非金屬性______(填“強(qiáng)”或“弱”)的事實(shí)是______(用一個(gè)化學(xué)方程式表示)。(5)⑤、⑧兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為______。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】

“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼)，并把這種灰稱為“蜃”，牡蠣殼為貝殼，貝殼主要成分為碳酸鈣，CaCO3灼燒生成CaO和CO2，所以“蜃”主要成分是CaO，故答案為A。2、A【答案解析】測(cè)試卷分析：根據(jù)圖示左面兩個(gè)燒杯共同構(gòu)成原電池，最右面為電解池，電極Ⅰ為Zn，其它均為Cu，Zn易失電子作負(fù)極，所以Ⅰ是負(fù)極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電極I→→IV，電流的方向相反，，故A正確；Ⅰ是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；Ⅱ是原電池的正極，極反應(yīng)為Cu2++2e-==Cu，故C錯(cuò)誤；Ⅲ是電解池陽極，電極反應(yīng)：Cu-2e-==Cu2+，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查電化學(xué)反應(yīng)。3、A【答案解析】

A.是干燥管，正確；B.是圓底燒瓶；故錯(cuò)誤；C是容量瓶，故錯(cuò)誤；D是漏斗，故錯(cuò)誤。4、C【答案解析】由題意知,1.5g偏二甲基肼燃燒時(shí)放出50kJ熱量,故A、B兩項(xiàng)正確;偏二甲肼在氧化劑中燃燒是放熱反應(yīng),則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)燃燒的化學(xué)方程式正確。5、D【答案解析】

A.在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方，可以用來做導(dǎo)體，可以用來做合金等，像鎂和鋁等，故A錯(cuò)誤；B.可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故B錯(cuò)誤；C.非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機(jī)溶劑，部分有機(jī)溶劑可以用來做農(nóng)藥，故C錯(cuò)誤；D.在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故D正確。故選D。6、A【答案解析】A、CH3COONH4屬于鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，即CH3COONH4=CH3COO－＋NH4＋，故A正確；B、H2S屬于二元弱酸，應(yīng)是分步電離，即H2SHS－＋H＋，HS－H＋＋S2－，故B錯(cuò)誤；C、NaHCO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，應(yīng)是NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故C錯(cuò)誤；D、Ba(OH)2屬于強(qiáng)堿，應(yīng)是完全電離，即Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故D錯(cuò)誤。7、D【答案解析】A項(xiàng)，戴維發(fā)現(xiàn)了金屬鈉，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，道爾頓提出了近代原子學(xué)說，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故D正確。點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)史，注意知識(shí)的積累。1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。8、C【答案解析】

A.二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，不符合題意，A錯(cuò)誤；B.二氧化硅對(duì)應(yīng)的水化物是難溶性弱酸，不符合題意，B錯(cuò)誤；C.二氧化硅與強(qiáng)堿反應(yīng)只生成硅酸鈉和水，可說明二氧化硅是硅酸的酸酐，符合題意，C正確；D.非金屬氧化物不一定是酸酐，不符合題意，D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】二氧化硅是中學(xué)出現(xiàn)的唯一的一種難溶于水的酸性氧化物，它與一般的酸性氧化物存在一定的差異性，如它不能與弱堿反應(yīng)，它能與特殊的酸(氫氟酸)反應(yīng)等。9、D【答案解析】

A.10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為v（Z）=1.58mol/(2L·10s)=0.079moL/（L?s），A錯(cuò)誤；B．由圖可知，l0s后，該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，v（正）=v（逆）≠0，B錯(cuò)誤；C．由圖象可以看出，隨反應(yīng)進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，所以X、Y是反應(yīng)物，Z是生產(chǎn)物，l0s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值，不為0，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），C錯(cuò)誤；D．0～10s的時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(X)=v(Y)=0.79mol/(2L·10s)=0.0395mol·L-1·s-1，D正確；答案選D。10、D【答案解析】分析：A.氫氣與鹵素單質(zhì)均能反應(yīng)；B.根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律解答；C.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；D.金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素一般既具有金屬性，也具有非金屬性。詳解：A.第VIIA族元素是典型的非金屬元素，其單質(zhì)也能與其他非金屬元素單質(zhì)反應(yīng)，例如與氫氣化合等，A錯(cuò)誤；B.第IA族元素除氫氣以外，堿金屬元素的單質(zhì)越活潑，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)就越低，B錯(cuò)誤；C.同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則第三周期氣態(tài)氫化物HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定依次減弱，C錯(cuò)誤；D.由于在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素一般既具有金屬性，也具有非金屬性，所以可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素，D正確。答案選D。11、D【答案解析】

A.表示的甲烷，該物質(zhì)具有穩(wěn)定性，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，A錯(cuò)誤；B.該模型表示的乙烯分子，由于含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，B錯(cuò)誤；C.該物質(zhì)表示苯，該物質(zhì)在一定條件下能夠與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生溴苯和HBr，不是與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.該比例模型表示的是乙醇，乙醇與乙酸在濃硫酸存在和加熱條件下，可以發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，D正確。12、B【答案解析】

A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；B.設(shè)二者質(zhì)量都是1g，然后根據(jù)題干熱化學(xué)方程式計(jì)算；C.酸堿中和反應(yīng)生成的硫酸鋇過程放熱，則其焓變不是－57.3kJ·mol－1；D.①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1，按蓋斯定律計(jì)算①3-②得到：6H2(g)＋2CO2(g)===2CH3OH(l)＋2H2O(l)，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算。【題目詳解】A.根據(jù)2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1可以知道1mol液態(tài)甲醇燃燒生成2mol液態(tài)水放出熱量為726kJ·mol－1，則CH3OH(l)燃燒熱為726kJ·mol－1，故A錯(cuò)誤；B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，設(shè)質(zhì)量為1g2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12mol571.6kJmol142.9kJ2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－12mol1452kJmol22.69kJ所以H2(g)放出的熱量多，所以B選項(xiàng)是正確的；C.反應(yīng)中有BaSO4(s)生成，而生成BaSO4也是放熱的，所以放出的熱量比57.3

kJ多，即該反應(yīng)的ΔH<－57.3kJ·mol－1，故C錯(cuò)誤；D.①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1，按蓋斯定律計(jì)算①3-②得到：6H2(g)＋2CO2(g)===2CH3OH(l)＋2H2O(l)ΔH＝－262.8kJ·mol－1，則正確的熱化學(xué)方程式是：3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝－131.4kJ·mol－1，故D錯(cuò)誤。所以B選項(xiàng)是正確的。13、B【答案解析】分析：根據(jù)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=ρ×Vm，計(jì)算出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，然后據(jù)此進(jìn)行分析、討論，得出結(jié)論。詳解：混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是1.16g·L－1

×22.4L·mol－1＝26g·mol－1，此氣態(tài)混合烷烴中有一種相對(duì)分子質(zhì)量小于26，即為甲烷；另一種相對(duì)分子質(zhì)量大于26，可能為乙烷、丙烷或丁烷等，不可能的組合為B；正確選項(xiàng)B。14、D【答案解析】A、N4分子是由氮元素形成的一種單質(zhì)，選項(xiàng)A不正確；B、由于氮?dú)庖彩怯傻匦纬傻囊环N單質(zhì)，所以N4和N2互為同素異形體，選項(xiàng)B正確；C、反應(yīng)熱是是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以lmolN4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2的反應(yīng)熱是167kJ/mol×6－2×942kJ/mol＝－882kJ/mol，選項(xiàng)D正確；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)比N4穩(wěn)定選項(xiàng)C錯(cuò)誤。答案選B。15、C【答案解析】

A、由甲烷的結(jié)構(gòu)可知，四個(gè)氫原子的空間位置只有一種，則氟利昂-12只有一種結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、由甲烷的結(jié)構(gòu)可知，四個(gè)氫原子的空間位置只有一種，則氟利昂-12只有一種結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、從結(jié)構(gòu)式可知，該化合物是甲烷的取代產(chǎn)物，由于甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)，所以該化合物也是四面體，因此結(jié)構(gòu)只有一種，沒有同分異構(gòu)體，選項(xiàng)C正確；D、甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)，則氟利昂-12為四面體結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。16、C【答案解析】升高溫度，將更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，則反應(yīng)速率增大，只有C正確，故選C。17、B【答案解析】分析：A.根據(jù)電子式書寫規(guī)則書寫電子式；B.原子符號(hào)zAX，表示質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)為A的X元素的原子，其中A=Z+N(中子數(shù))；C.氟原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=9，最外層含有7個(gè)電子；D.根據(jù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯元素成一個(gè)鍵，氧元素成兩個(gè)鍵。根據(jù)的電子式寫出結(jié)構(gòu)式。

詳解：A.氧原子與氫原子通過一對(duì)共用電子對(duì)連接，羥基中的氧原子含有一個(gè)未成對(duì)電子，電子式為：，故A錯(cuò)誤B.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子的質(zhì)量數(shù)=15+16=31，該原子正確的表示方法為：1531P，故B正確；

C.氟原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是9，其正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故CD.根據(jù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯元素成一個(gè)鍵，氧元素成兩個(gè)鍵。的結(jié)構(gòu)式為：，故D錯(cuò)誤；故本題選：B。點(diǎn)睛：

本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號(hào)、化學(xué)式等知識(shí)，注意掌握常見化學(xué)用語的書寫原則是解題的關(guān)鍵。18、C【答案解析】

①大多放熱反應(yīng)需要一定條件下才能反應(yīng)；②從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析判斷；③吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，放熱反應(yīng)有時(shí)也需要加熱才能進(jìn)行；④化學(xué)反應(yīng)的熱量變化和物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)的量有關(guān)，不同量的物質(zhì)反應(yīng)熱量變化也不同；【題目詳解】①大多放熱反應(yīng)需要一定條件下才能反應(yīng)，如燃燒反應(yīng)，大多點(diǎn)燃條件下發(fā)生劇烈反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成放出能量，反應(yīng)過程中一定伴隨能量的變化，故②正確；③吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如氫氧化鋇結(jié)晶水合物和氯化銨反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，常溫下可發(fā)生；有的放熱反應(yīng)也需要加熱才能進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)；故③錯(cuò)誤；④反應(yīng)物物質(zhì)的量不同，反應(yīng)的能量變化不同，故④正確；故選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查了反應(yīng)能量的變化分析判斷，解題關(guān)鍵：理解反應(yīng)條件和吸熱、放熱的關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)③，反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)條件沒有必然聯(lián)系．19、A【答案解析】

由題知A為酯，B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C，說明B為醇，且B與C的碳骨架相同，同時(shí)B要氧化為酸就必須為伯醇（R－CH2OH），則C應(yīng)為R－COOH，因?yàn)橹挥?個(gè)C，故C只能為CH3CH2COOH，則B只能為CH3CH2CH2OH，所以A只能為CH3CH2COOCH2CH2CH3。故答案選A。20、C【答案解析】

A項(xiàng)、二氧化氮溶于水，與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、一水合氨為弱堿，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為Cu2＋+2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、溶液中FeCl3與鐵粉反應(yīng)生成FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋+Fe＝3Fe2+，故C正確；D項(xiàng)、稀硝酸與銅片反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H＋+2NO3-＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤。故選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，注意原子個(gè)數(shù)守恒和電荷守恒的應(yīng)用是解題關(guān)鍵。21、B【答案解析】

乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，甲烷較穩(wěn)定，不和溴水反應(yīng)，所以溴水增重的質(zhì)量為乙烯的質(zhì)量?！绢}目詳解】0.56LCH4和C2H4的物質(zhì)的量為=0.025mol，溴水增重的質(zhì)量為乙烯的質(zhì)量，溴水增重0.28g，乙烯的物質(zhì)的量為=0.01mol，則乙烯占混合氣體體積的×100%=40%，故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查與化學(xué)方程式有關(guān)的計(jì)算注意明確溴水增重的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。22、B【答案解析】A、因鉀與水劇烈反應(yīng)：2K+2H2O＝2KOH+H2↑，鉀迅速熔化成一小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的響聲，有火焰產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，A錯(cuò)誤；B、因鎂與冷水反應(yīng)比較緩慢，現(xiàn)象不明顯，B正確；C、KSCN溶液滴加到FeCl3溶液中溶液變?yōu)檠t色，現(xiàn)象明顯，C錯(cuò)誤；D、因氯氣與KI溶液反應(yīng)：Cl2+2KI＝I2+2KCl，I2遇淀粉變藍(lán)，現(xiàn)象明顯，D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、銅元素Al3+cH2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O51︰56（102︰112）【答案解析】

由化學(xué)工藝流程可知，向冶煉銅產(chǎn)生的爐渣中加入稀硫酸，爐渣中Fe2O3、FeO和Al2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，酸性氧化物SiO2不溶解；過濾，向?yàn)V液中加入足量雙氧水，酸性條件下雙氧水能氧化亞鐵離子生成鐵離子，再加入過量的氫氧化鈉溶液，硫酸鐵和硫酸鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，過濾，加熱固體，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵?！绢}目詳解】（1）若CuFeS2中的Fe元素的化合價(jià)為+2價(jià)，則銅的元素化合價(jià)為+2價(jià)，硫元素的化合價(jià)為-1價(jià)，氧氣中氧元素的化合價(jià)為0價(jià)，由方程式可知，產(chǎn)物中銅元素的化合價(jià)為0價(jià)，氧化亞鐵中鐵的化合價(jià)為+2價(jià)，氧元素為-2價(jià)，三氧化二鐵中鐵的元素化合價(jià)為+3價(jià)，氧元素為-2價(jià)，二氧化硫中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，氧元素為-2價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，化合價(jià)降低的發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的元素是Cu元素和O元素，故答案為：銅元素；（2）①爐渣中含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，所以濾液中含有的陽離子有：Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，故答案為：Al3+；②a、由于溶液中含有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，所以a中加入氫氧化鈉溶液后生成氫氧化鐵紅褐色沉淀會(huì)掩蓋氫氧化亞鐵沉淀，故錯(cuò)誤；b、溶液中含有鐵離子，因此加KSCN溶液顯紅色，無法據(jù)此檢驗(yàn)鐵離子，故錯(cuò)誤；c、亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；d、溶液中含有鐵離子，原溶液顯黃色，無法據(jù)此檢驗(yàn)亞鐵離子，故錯(cuò)誤；正確的為c，故答案為：c；③雙氧水具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，酸性條件下雙氧水能氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）氧化鐵與鋁高溫發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，由化學(xué)方程式可知反應(yīng)完全生成的氧化鋁和鐵的物質(zhì)的量比為1:2，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為:102：2×56=51︰56，故答案為：51︰56（102︰112）?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)工藝流程，注意理解工藝流程的原理以及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，掌握離子的檢驗(yàn)方法是解題的關(guān)鍵。24、第三周期，IIIA族Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O56L3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋【答案解析】

A、W為短周期元素，且能形成2種液態(tài)化合物且原子數(shù)之比分別為2：1和1：1，推測(cè)兩種液態(tài)化合物是水和過氧化氫，則A為氫元素，W為氧元素。再依據(jù)“A和D同主族”，推斷元素D是鈉元素；E元素的周期序數(shù)等于其族序數(shù)，且E在第三周期，所以E是鋁元素；依據(jù)“質(zhì)子數(shù)之和為39”判斷B為碳元素?！绢}目詳解】(1)元素鋁在第三周期第IIIA族；(2)A2W2為過氧化氫，其電子式為：，注意氧與氧之間形成一個(gè)共用電子對(duì)；(3)過氧化氫在酸性介質(zhì)下表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性，在硫酸介質(zhì)中，過氧化氫與銅反應(yīng)的離子方程式為：Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O；(4)DA為NaH，若將1molNaH和1molAl混合加入足量的水中，首先發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，此時(shí)1molNaH完全反應(yīng)，生成氫氣1mol，同時(shí)生成1molNaOH；接著發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2231mol1mol1.5mol生成氫氣的物質(zhì)的量為1.5mol，所以共生成氫氣的物質(zhì)的量為2.5mol，這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為:22.4L/mol×2.5mol=56L；(5)淡黃色固體為過氧化鈉，可將+2價(jià)鐵離子氧化成+3價(jià)鐵離子，注意題目明確指出沒有氣體生成，所以過氧化鈉在該反應(yīng)中只作氧化劑，該反應(yīng)的離子方程式為：3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋。25、檢驗(yàn)B裝置中是否有溴揮發(fā)出來橙色褪去,液體不分層橙黃色褪去,液體分層蒸餾分液漏斗、燒杯、玻璃棒氧化反應(yīng)加成反應(yīng)檢驗(yàn)乙烯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的產(chǎn)物二氧化碳【答案解析】

(1)由于溴水易揮發(fā)，溴能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀淺黃色沉淀，所以C裝置的作用是檢驗(yàn)B裝置中是否有溴揮發(fā)出來。(2)乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，又因?yàn)?，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳，所以A裝置中的現(xiàn)象是橙色褪去，液體不分層；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則B裝置中的現(xiàn)象是橙黃色褪去，液體分層。1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，二者的沸點(diǎn)相差較大，則分離A裝置中產(chǎn)物的操作名稱是蒸餾；1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，則分離B裝置中產(chǎn)物是分液操作，需要的玻璃儀器名稱是分液漏斗、燒杯、玻璃棒。(3)D裝置中溶液由紫色變無色，說明酸性高錳酸鉀溶液被還原，則D裝置中發(fā)生反應(yīng)的類型為氧化反應(yīng)。(4)根據(jù)以上分析可知A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則E裝置的作用是檢驗(yàn)乙烯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的產(chǎn)物二氧化碳。26、過濾蒸發(fā)濃縮鹽酸MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【答案解析】分析：生石灰溶于水得到氫氧化鈣溶液加入沉淀池，沉淀鎂離子，過濾得到氫氧化鎂固體，加入稀鹽酸后溶解得到氯化鎂溶液，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體，熔融電解得到金屬鎂，據(jù)此解答。詳解：（1）分析流程操作①是溶液中分離出固體的方法，操作為過濾；操作②為溶液中得到溶質(zhì)晶體的方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到；（2）試劑a為溶解氫氧化鎂得到氯化鎂溶液，結(jié)合提純目的得到需要加入鹽酸，即試劑a為鹽酸；（3）電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。27、蒸餾燒瓶將濃硫酸加入乙醇中防止暴沸除去SO2證明SO2已除盡CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液由紫色變?yōu)闊o色還原【答案解析】

本題主要考察乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法。在乙烯制備的過程中，會(huì)伴隨有副反應(yīng)的發(fā)生，副反應(yīng)一般有兩種，第一種是溫度在140℃時(shí)，乙醇在濃硫酸的作用下生成乙醚，第二種是濃硫酸和乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)。本題涉及的副反應(yīng)就是第二種情況（題中已說明）。這種情況下，生成的SO2會(huì)影響乙烯的檢驗(yàn)，需要除去。所以A的主要作用是除去SO2，而B的主要作用是檢驗(yàn)SO2已完全被除去，【題目詳解】（1）a有支管，則a為蒸餾燒瓶；（2）濃硫酸與其他物質(zhì)