幾種重要的金屬化合物九江一中課件

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物一、鈉的重要化合物二、鋁的重要化合物三、鐵的重要化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物一、鈉的重要化合物二、鋁的重要11、氧化鈉和過氧化鈉Na2O+H2O=2NaOH一、鈉的重要化合物思考與交流1、回憶前面做過的實驗，描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)。2、氧化鈉與水的反應和氧化鈣與水的反應類似，請你寫出氧化鈉與水反應的化學方程式。Na2O是白色固體，Na2O2是淡黃色固體。1、氧化鈉和過氧化鈉Na2O+H2O=2NaOH一、2實驗3-5

把水滴入盛有少量過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？然后向反應后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？

現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡；帶火星的木條復燃；試管發(fā)熱；溶液顏色變紅。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑實驗3-5把水滴入盛有少量過氧化鈉固體的試管3Na2O2的用途：

在呼吸面具、潛艇緊急情況時作供氧劑，作秸桿、織物的漂白劑。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2練習：寫出過氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O2不是堿性氧化物Na2O2的用途：在呼吸面具、潛艇緊急情況時4酸性氧化物是一類能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水或與堿性氧化物反應生成鹽的氧化物(且生成物只能有鹽和水,不可以有任何其它物質生成)。堿性氧化物是一類能與水作用生成堿或與酸作用生成鹽和水或與酸性氧化物反應生成鹽的氧化物(且生成物只能有鹽和水,不可以有任何其它物質生成)。酸性氧化物是一類能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水或與堿性5在面粉發(fā)酵或油條制作時常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？請思考：在面粉發(fā)酵或油條制作時常常用到純堿或小蘇打，62、碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉（Na2CO3）俗名叫純堿，也叫蘇打；碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名叫小蘇打。科學探究(1)步驟Na2CO3NaHCO3①加幾滴水

②加10mL水

③加2滴酚酞溶液

初步結論

碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質白色粉末，加水結塊變成晶體；放熱

細小白色粉末，加水部分溶解；感受不到熱量變化振蕩時間長時可溶解固體量減少溶液變紅（較深）溶液變微紅色加水先變成含結晶水的晶體，溶液堿性比NaHCO3的強

加水部分溶解，溶液堿性比Na2CO3的弱

2、碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉（Na2CO3）俗名叫純堿，也叫蘇7(2)Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性

現(xiàn)象發(fā)生反應的化學方程式結論Na2CO3

NaHCO3

?2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(3)Na2CO3和NaHCO3與鹽酸的反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑（反應較快）澄清石灰水不變渾濁澄清石灰水變渾濁────受熱不分解

受熱易分解(2)Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性

現(xiàn)象8碳酸鈉粉末吸濕性很強，遇水生成含有結晶水的碳酸鈉晶體——水合碳酸鈉（Na2CO3?xH2O）。碳酸鈉晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結晶水而變成碳酸鈉粉末，主要轉變成一水碳酸鈉。碳酸鈉和碳酸氫鈉都是鹽，但溶液都呈堿性。日常的食用堿主要是十水碳酸鈉，俗稱洗滌堿；NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。小知識碳酸鈉粉末吸濕性很強，遇水生成含有結晶水的碳酸9請思考：大家知道節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花是怎么來的嗎？請思考：大家知道節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花是怎103、焰色反應

很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應。

①我們在炒菜的時候，偶有食鹽濺在煤氣火焰上，火焰呈。②鈉燃燒時，火焰呈。黃色用鉑絲分別蘸取碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液，在火焰上灼燒。黃色實驗3-63、焰色反應很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰11問題1.鉑絲為什么要用鹽酸洗滌?

2.為什么要用藍色鈷玻璃觀察鉀的焰色?問題1.鉑絲為什么要用鹽酸洗滌?2.為什么要用藍色鈷玻12

一些金屬及化合物的焰色反應

黃色紫色磚紅色洋紅色綠色紫紅色黃綠色一些金屬及化合物的焰色反應黃色紫色磚紅色洋紅色13

節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，就是堿金屬，以及鍶、鋇等金屬化合物所呈現(xiàn)的各種艷麗的色彩。節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，就是堿金屬，以及鍶、141.

下列敘述正確的是（

）①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發(fā)生化合反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應生成O2③Na2O主要作氧化劑，Na2O2主要作還原劑④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤Na2O2是強氧化劑，Na2O是一種堿性氧化物A、都正確B、②③④⑤C、②③⑤D、④⑤練習√1.下列敘述正確的是（）練習√152．下列說法中不正確的是（）A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水B、Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應得到白色沉淀D、物質的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與鹽酸反應得CO2的物質的量之比為2︰13．不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是（）A、加熱這兩種固體物質，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B、在這兩種物質的溶液中加入CaCl2溶液C、在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸D、在這兩種物質的溶液中加入少量澄清的石灰水√√2．下列說法中不正確的是（）√√164．有關Na2CO3和NaHCO3的性質，下列敘述錯誤的是（）A、等質量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應，在相同的條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體體積大B、同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應時，NaHCO3比Na2CO3劇烈C、與同種酸反應生成等量的CO2時，所消耗的酸的量相等D、將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會產(chǎn)生沉淀√4．有關Na2CO3和NaHCO3的性質，下列敘述錯誤的是（17在醫(yī)療上有一種藥叫胃舒平，你知道它的作用嗎？你知道它的成分是什么？鋁能與強酸、強堿反應，那么Al2O3能否也溶于強酸和強堿呢？請思考在醫(yī)療上有一種藥叫胃舒平，你知道它的作用嗎？你18二、鋁的重要化合物1、氧化鋁氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸或強堿溶液中，溶于強堿時，生成偏鋁酸鹽和水。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O結論：Al2O3是一種兩性氧化物。白色固體，難溶于水，熔點很高，硬度大；是一種比較好的耐火材料，也是冶煉金屬鋁的原料。物理性質：化學性質：二、鋁的重要化合物1、氧化鋁19AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH4Cl

氫氧化鋁是白色膠狀沉淀，它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。2、氫氧化鋁實驗3—71)制備制取氫氧化鋁。AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）320與強酸反應Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O與強堿反應Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O結論：氫氧化鋁既能跟強酸反應生成鹽和水，又能跟強堿反應生成鹽和水，所以氫氧化鋁是兩性氫氧化物。注意：Al(OH)3不能溶于較弱的酸和弱堿[實驗3—8]取上面制取的氫氧化鋁分別與2mol/L鹽酸和氫氧化鈉溶液反應。觀察現(xiàn)象。2)兩性與強酸反應與強堿反應結論：氫氧化鋁既能跟強酸反應生成鹽和水，21Al(OH)3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它的堿性不強，不至于對胃壁產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應，使胃液酸度降低，起到中和過多胃酸的作用。3)不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。?2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。Al(OH)3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，22P59學與問為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應制取氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液呢?答：產(chǎn)物是氫氧化鋁，能溶于氫氧化鈉溶液；另外，使用氨水過量時對產(chǎn)物沒有影響。閱讀：資料卡片——硫酸鋁鉀明礬晶體[KAl(SO4)2?12H2O]P59學與問為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應制取答23有關鋁三角的基本圖象：1、鋁鹽溶液和氨水的反應原理：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3

↓+3NH4+n沉淀nNH3

?H2O

3有關鋁三角的基本圖象：1、鋁鹽溶液和氨水的反應原理：Al3+242、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液原理：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2On沉淀nNaOH

342、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液原理：Al3253、向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2原理：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3

↓+CO32-n沉淀nCO2

1/23、向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2原理：CO2+2AlO2-264、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液n沉淀nHCl

14原理：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3

↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O4、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液n沉淀nH275、向氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中加足量的氫氧化鈉原理：氫氧化鈉先與氯化鎂和氯化鋁反應，生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁溶解，但氫氧化鎂不溶。n沉淀nNaOH

氫氧化鎂氫氧化鋁5、向氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中加足量的氫氧化鈉原理：氫氧化28Al3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+H++H2O4OH-4H+鋁“三角”：1.怎樣以AlCl3溶液為原料制取Al(OH)3？2.怎樣以NaAlO2溶液為原料制取Al(OH)3？[思考]Al3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+H++291、不能只用NaOH溶液除去括號中雜質的是（）Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）2、實驗室制備Al(OH)3最好用（）A．Al2O3和稀鹽酸B．Al2O3和水C．Al2(SO4)3和KOHD．AlCl3和氨水3、實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．鹽D．氨水練習√√√1、不能只用NaOH溶液除去括號中雜質的是（）練習√304．在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質的量濃度為1.3mol/L。要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需要加入4mol/LNaOH溶液的體積為（）A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL√4．在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質的量31

鐵在自然界中的含量居第四位，主要以化合態(tài)存在你知道嗎鐵是人體內(nèi)需要的微量元素。一般人的體內(nèi)含鐵量為4.2～6.1g，相當于一個小鐵釘?shù)闹亓?，約占人體體重的0.004%，血紅蛋白中的鐵是體內(nèi)氧的輸送者。常見的補鐵劑應該補充的是+2還是+3價的鐵？食品中含鐵豐富的有哪些？動物肝臟

瘦肉

雞蛋黃黃豆黑木耳蘑菇紅棗桂圓葡萄鐵在自然界中的含量居第四位，主要以化合態(tài)存在你知道32三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物磚的顏色為何有青有紅？同學們大都見過紅磚和青磚，它們是由同種磚胚燒制而成的,為什么用相同的材料制成的磚的顏色會不相同呢？氧化鐵可做外墻涂料三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物磚的顏色為何有青有紅？同學們33化學式FeOFe2O3Fe3O4俗名色態(tài)鐵的價態(tài)水溶性穩(wěn)定性與非氧化性酸反應氧化性——鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2價+3價+2價、+3價不溶不溶不溶不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=

Fe2++2Fe3++4H2O高溫時，都能與C，CO，H2反應，被還原生成Fe(煉鐵原理)你能寫出他們分別與鹽酸反應的離子方程式嗎？化學式FeOFe2O3Fe3O4俗名色態(tài)鐵的價態(tài)水溶性穩(wěn)定性34FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液化學方程式2、鐵的氫氧化物白色絮狀沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀紅褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（1）制備：在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液

鐵的兩種氫氧化物可以分別由相對應的可溶性鹽和堿溶液起反應制得。FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液化學方程35思考空間①Fe2＋必須新制且放入Fe粉以防Fe2＋被氧化②除去溶液中溶解的O2，即加熱NaOH溶液；③必要時可在液面上加植物油或苯進行液封。④將吸有堿液的膠頭滴管伸入到亞鐵鹽溶液的液面以下制備Fe(OH)2時，需注意哪些問題？思考空間①Fe2＋必須新制且放入Fe粉以防Fe2＋被氧化制備361）氫氧化鐵的性質①與酸反應②受熱可分解氫氧化鐵是一種難溶于水的紅褐色固體2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O（2）性質1）氫氧化鐵的性質①與酸反應②受熱可分解氫氧化鐵是一種難溶于37

討論：通過以上實驗，你認為氫氧化亞鐵的化學性質與一般的氫氧化物有什么異同？2)氫氧化亞鐵的性質①與酸反應②不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（氧化劑）（還原劑）討論：通過以上實驗，你認為氫氧化亞鐵的化學性質與一般38思考空間1.Fe(OH)2在空氣中加熱能得到FeO嗎？不能。Fe(OH)2在空氣中被氧化，最終得Fe2O32．能否通過化合反應制得Fe(OH)3?能。Fe(OH)2和O2、H2O反應即可。思考空間1.Fe(OH)2在空氣中加熱能得到FeO嗎？不393、鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+離子的檢驗向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈紅色溶液顏色無變化FeCl2FeCl33、鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+離子的檢驗向FeCl3和FeC40(2)Fe3+與Fe2+的轉化科學探究：在FeCl3溶液中加入Fe粉，振蕩。再滴入幾滴KSCN溶液。在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)。2Fe3++Fe=3Fe2+現(xiàn)象

反應的離子方程式FeCl3溶液中加入Fe粉，KSCN溶液氯水，振蕩溶液不顯紅色溶液變成紅色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ

交流和討論:有哪些方法可以鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液?(2)Fe3+與Fe2+的轉化科學探究：在FeCl3溶液中加41

（1）Fe3＋的檢驗①加NaOH溶液②加KSCN溶液（2）Fe2+的檢驗①加NaOH溶液②先加入KSCN，沒現(xiàn)象，通入Cl2，變紅總結：Fe2+Fe3+Fe①Fe3+Fe2+②Fe2+Fe3+較強還原劑較強氧化劑（3）Fe2+和Fe3+的轉化（1）Fe3＋的檢驗（2）Fe2+的檢驗總結：Fe242閱讀：資料卡片——銅鹽圖3-21出土的古代銅制品上往往覆蓋著一層銅綠[主要成分是Cu2(OH)2CO3]閱讀：資料卡片——銅鹽圖3-21出土的古代銅制品上往往覆43實踐活動：鋁鹽和鐵鹽的凈水作用不加試劑加入明礬加入硫酸鐵溶液2min5min無明顯變化有明顯沉降，溶液半透明有明顯沉降溶液半透明沉淀沉在底部溶液接近透明沉淀沉在底部溶液接近透明渾濁，略有沉降明礬和硫酸鐵溶液可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，可用做凈水劑。結論實踐活動：鋁鹽和鐵鹽的凈水作用不加試劑加入明礬加入硫酸鐵溶液44練習1．運用鐵及其化合物的知識，下列各題。完成（1）下列物質跟鐵反應后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是（）A.鹽酸B.氯氣C.CuSO4溶液D.稀硫酸（2）既有氧化性，又有還原性的微粒是（）A.FeB.Fe2+C.Fe3+（3）把過量的鐵粉加入稀硝酸中，其結果是（）A.不反應B.生成硝酸銨C.生成硝酸亞鐵√√√練習1．運用鐵及其化合物的知識，下列各題。完成√√√45（4）要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是（）A.滴入KSCN溶液B.通入氯氣C.加入銅粉D.加入鐵粉（5）當人體缺鐵時，往往需要吃補鐵保健品，人體能夠吸收的是+2價鐵元素。但是+2價鐵元素很容易被氧化。查看一種補鐵保健品，了解其中鐵元素的價態(tài)。①你認為可以采用什么方法檢驗補鐵劑中鐵元素的價態(tài)？②天然食品中含有的大多是+3價鐵元素，為了使+3價鐵元素轉化為+2價鐵元素并被人體較好地吸收，你認為應該采取哪些措施？請查找資料，尋找辦法?！蹋?）要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法√46謝謝謝謝47第二節(jié)幾種重要的金屬化合物一、鈉的重要化合物二、鋁的重要化合物三、鐵的重要化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物一、鈉的重要化合物二、鋁的重要481、氧化鈉和過氧化鈉Na2O+H2O=2NaOH一、鈉的重要化合物思考與交流1、回憶前面做過的實驗，描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)。2、氧化鈉與水的反應和氧化鈣與水的反應類似，請你寫出氧化鈉與水反應的化學方程式。Na2O是白色固體，Na2O2是淡黃色固體。1、氧化鈉和過氧化鈉Na2O+H2O=2NaOH一、49實驗3-5

把水滴入盛有少量過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？然后向反應后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？

現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡；帶火星的木條復燃；試管發(fā)熱；溶液顏色變紅。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑實驗3-5把水滴入盛有少量過氧化鈉固體的試管50Na2O2的用途：

在呼吸面具、潛艇緊急情況時作供氧劑，作秸桿、織物的漂白劑。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2練習：寫出過氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O2不是堿性氧化物Na2O2的用途：在呼吸面具、潛艇緊急情況時51酸性氧化物是一類能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水或與堿性氧化物反應生成鹽的氧化物(且生成物只能有鹽和水,不可以有任何其它物質生成)。堿性氧化物是一類能與水作用生成堿或與酸作用生成鹽和水或與酸性氧化物反應生成鹽的氧化物(且生成物只能有鹽和水,不可以有任何其它物質生成)。酸性氧化物是一類能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水或與堿性52在面粉發(fā)酵或油條制作時常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？請思考：在面粉發(fā)酵或油條制作時常常用到純堿或小蘇打，532、碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉（Na2CO3）俗名叫純堿，也叫蘇打；碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名叫小蘇打?？茖W探究(1)步驟Na2CO3NaHCO3①加幾滴水

②加10mL水

③加2滴酚酞溶液

初步結論

碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質白色粉末，加水結塊變成晶體；放熱

細小白色粉末，加水部分溶解；感受不到熱量變化振蕩時間長時可溶解固體量減少溶液變紅（較深）溶液變微紅色加水先變成含結晶水的晶體，溶液堿性比NaHCO3的強

加水部分溶解，溶液堿性比Na2CO3的弱

2、碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉（Na2CO3）俗名叫純堿，也叫蘇54(2)Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性

現(xiàn)象發(fā)生反應的化學方程式結論Na2CO3

NaHCO3

?2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(3)Na2CO3和NaHCO3與鹽酸的反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑（反應較快）澄清石灰水不變渾濁澄清石灰水變渾濁────受熱不分解

受熱易分解(2)Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性

現(xiàn)象55碳酸鈉粉末吸濕性很強，遇水生成含有結晶水的碳酸鈉晶體——水合碳酸鈉（Na2CO3?xH2O）。碳酸鈉晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結晶水而變成碳酸鈉粉末，主要轉變成一水碳酸鈉。碳酸鈉和碳酸氫鈉都是鹽，但溶液都呈堿性。日常的食用堿主要是十水碳酸鈉，俗稱洗滌堿；NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。小知識碳酸鈉粉末吸濕性很強，遇水生成含有結晶水的碳酸56請思考：大家知道節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花是怎么來的嗎？請思考：大家知道節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花是怎573、焰色反應

很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應。

①我們在炒菜的時候，偶有食鹽濺在煤氣火焰上，火焰呈。②鈉燃燒時，火焰呈。黃色用鉑絲分別蘸取碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液，在火焰上灼燒。黃色實驗3-63、焰色反應很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰58問題1.鉑絲為什么要用鹽酸洗滌?

2.為什么要用藍色鈷玻璃觀察鉀的焰色?問題1.鉑絲為什么要用鹽酸洗滌?2.為什么要用藍色鈷玻59

一些金屬及化合物的焰色反應

黃色紫色磚紅色洋紅色綠色紫紅色黃綠色一些金屬及化合物的焰色反應黃色紫色磚紅色洋紅色60

節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，就是堿金屬，以及鍶、鋇等金屬化合物所呈現(xiàn)的各種艷麗的色彩。節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，就是堿金屬，以及鍶、611.

下列敘述正確的是（

）①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發(fā)生化合反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應生成O2③Na2O主要作氧化劑，Na2O2主要作還原劑④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤Na2O2是強氧化劑，Na2O是一種堿性氧化物A、都正確B、②③④⑤C、②③⑤D、④⑤練習√1.下列敘述正確的是（）練習√622．下列說法中不正確的是（）A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水B、Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應得到白色沉淀D、物質的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與鹽酸反應得CO2的物質的量之比為2︰13．不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是（）A、加熱這兩種固體物質，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B、在這兩種物質的溶液中加入CaCl2溶液C、在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸D、在這兩種物質的溶液中加入少量澄清的石灰水√√2．下列說法中不正確的是（）√√634．有關Na2CO3和NaHCO3的性質，下列敘述錯誤的是（）A、等質量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應，在相同的條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體體積大B、同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應時，NaHCO3比Na2CO3劇烈C、與同種酸反應生成等量的CO2時，所消耗的酸的量相等D、將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會產(chǎn)生沉淀√4．有關Na2CO3和NaHCO3的性質，下列敘述錯誤的是（64在醫(yī)療上有一種藥叫胃舒平，你知道它的作用嗎？你知道它的成分是什么？鋁能與強酸、強堿反應，那么Al2O3能否也溶于強酸和強堿呢？請思考在醫(yī)療上有一種藥叫胃舒平，你知道它的作用嗎？你65二、鋁的重要化合物1、氧化鋁氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸或強堿溶液中，溶于強堿時，生成偏鋁酸鹽和水。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O結論：Al2O3是一種兩性氧化物。白色固體，難溶于水，熔點很高，硬度大；是一種比較好的耐火材料，也是冶煉金屬鋁的原料。物理性質：化學性質：二、鋁的重要化合物1、氧化鋁66AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH4Cl

氫氧化鋁是白色膠狀沉淀，它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。2、氫氧化鋁實驗3—71)制備制取氫氧化鋁。AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）367與強酸反應Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O與強堿反應Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O結論：氫氧化鋁既能跟強酸反應生成鹽和水，又能跟強堿反應生成鹽和水，所以氫氧化鋁是兩性氫氧化物。注意：Al(OH)3不能溶于較弱的酸和弱堿[實驗3—8]取上面制取的氫氧化鋁分別與2mol/L鹽酸和氫氧化鈉溶液反應。觀察現(xiàn)象。2)兩性與強酸反應與強堿反應結論：氫氧化鋁既能跟強酸反應生成鹽和水，68Al(OH)3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它的堿性不強，不至于對胃壁產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應，使胃液酸度降低，起到中和過多胃酸的作用。3)不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。?2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。Al(OH)3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，69P59學與問為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應制取氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液呢?答：產(chǎn)物是氫氧化鋁，能溶于氫氧化鈉溶液；另外，使用氨水過量時對產(chǎn)物沒有影響。閱讀：資料卡片——硫酸鋁鉀明礬晶體[KAl(SO4)2?12H2O]P59學與問為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應制取答70有關鋁三角的基本圖象：1、鋁鹽溶液和氨水的反應原理：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3

↓+3NH4+n沉淀nNH3

?H2O

3有關鋁三角的基本圖象：1、鋁鹽溶液和氨水的反應原理：Al3+712、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液原理：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2On沉淀nNaOH

342、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液原理：Al3723、向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2原理：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3

↓+CO32-n沉淀nCO2

1/23、向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2原理：CO2+2AlO2-734、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液n沉淀nHCl

14原理：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3

↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O4、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液n沉淀nH745、向氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中加足量的氫氧化鈉原理：氫氧化鈉先與氯化鎂和氯化鋁反應，生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁溶解，但氫氧化鎂不溶。n沉淀nNaOH

氫氧化鎂氫氧化鋁5、向氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中加足量的氫氧化鈉原理：氫氧化75Al3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+H++H2O4OH-4H+鋁“三角”：1.怎樣以AlCl3溶液為原料制取Al(OH)3？2.怎樣以NaAlO2溶液為原料制取Al(OH)3？[思考]Al3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+H++761、不能只用NaOH溶液除去括號中雜質的是（）Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）2、實驗室制備Al(OH)3最好用（）A．Al2O3和稀鹽酸B．Al2O3和水C．Al2(SO4)3和KOHD．AlCl3和氨水3、實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．鹽D．氨水練習√√√1、不能只用NaOH溶液除去括號中雜質的是（）練習√774．在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質的量濃度為1.3mol/L。要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需要加入4mol/LNaOH溶液的體積為（）A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL√4．在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質的量78

鐵在自然界中的含量居第四位，主要以化合態(tài)存在你知道嗎鐵是人體內(nèi)需要的微量元素。一般人的體內(nèi)含鐵量為4.2～6.1g，相當于一個小鐵釘?shù)闹亓浚s占人體體重的0.004%，血紅蛋白中的鐵是體內(nèi)氧的輸送者。常見的補鐵劑應該補充的是+2還是+3價的鐵？食品中含鐵豐富的有哪些？動物肝臟

瘦肉

雞蛋黃黃豆黑木耳蘑菇紅棗桂圓葡萄鐵在自然界中的含量居第四位，主要以化合態(tài)存在你知道79三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物磚的顏色為何有青有紅？同學們大都見過紅磚和青磚，它們是由同種磚胚燒制而成的,為什么用相同的材料制成的磚的顏色會不相同呢？氧化鐵可做外墻涂料三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物磚的顏色為何有青有紅？同學們80化學式FeOFe2O3Fe3O4俗名色態(tài)鐵的價態(tài)水溶性穩(wěn)定性與非氧化性酸反應氧化性——鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2價+3價+2價、+3價不溶不溶不溶不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=

Fe2++2Fe3++4H2O高溫時，都能與C，CO，H2反應，被還原生成Fe(煉鐵原理)你能寫出他們分別與鹽酸反應的離子方程式嗎？化學式FeOFe2O3Fe3O4俗名色態(tài)鐵的價態(tài)水溶性穩(wěn)定性81FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液化學方程式2、鐵的氫氧化物白色絮狀沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀紅褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（1）制備：在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液

鐵的兩種氫氧化物可以分別由相對應的可溶性鹽和堿溶液起反應制得。FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液化學方程82思考空間①Fe2＋必須新制且放入Fe粉以防Fe2＋被氧化②除去溶液中溶解的O2，即加熱NaOH溶液；③必要時可在液面上加植物油或苯進行液封。④將吸有堿液的膠頭滴管伸入到亞鐵鹽溶液的液面以下制備Fe(OH)2時，需注意哪些問題？思考空間①Fe2＋必須新制且放入Fe粉以防Fe2＋被氧化制備831）氫氧化鐵的性質①與酸反應②受熱可分解氫氧化鐵是一種難溶于水的紅褐色固體2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O（2）性質1）氫氧化鐵的性質①與酸反應②受熱可分解氫氧化鐵是一種難溶于84

討論：通過以上實驗，你認為氫氧化亞鐵的化學性質與一般的氫氧化物有什么異同？2)氫氧化亞鐵的性質①與酸反應②不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH