非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物廣東專用課件

非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物廣東專用非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物廣東專用1(2)能用于自來(lái)水消毒的是___,它與Fe單質(zhì)及NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)分別為___________________、___________________________,實(shí)驗(yàn)室中制備該氣體的化學(xué)方程式為__________________________________。(3)常用作晶體管材料和光電池材料的是___,其與氫氟酸發(fā)生的反應(yīng)為______________________,其工業(yè)制取方法為____________________。(4)常溫為固體且易溶于CS2的是__,其與Fe、O2發(fā)生的反應(yīng)分別為_____________、____________。Cl2△====2Fe+3Cl22FeCl3Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2OMnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OSi高溫====Si+4HF====SiF4↑+2H2↑2C+SiO2Si+2CO↑S△====S+FeFeS點(diǎn)燃====S+O2SO2點(diǎn)燃====(2)能用于自來(lái)水消毒的是___,它與Fe單質(zhì)及NaOH溶液2.在C、S、N、Si四種元素形成的氧化物中:(1)能用做工業(yè)煉鐵還原劑的是___。(2)能使品紅溶液褪色的是___。(3)不是酸性氧化物但能與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸的是___,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。(4)可制光導(dǎo)纖維的是____,它與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。COSO2NO23NO2+H2O====2HNO3+NO↑SiO24HF+SiO2====SiF4↑+2H2O2.在C、S、N、Si四種元素形成的氧化物中:COSO2NO二、含氧酸和氫化物1.在濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸、稀硫酸中:(1)常溫時(shí)能使Fe、Al鈍化的是_______________。(2)清洗試管內(nèi)壁上附著的單質(zhì)銅通常選用_______,反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。濃硝酸、濃硫酸稀硝酸二、含氧酸和氫化物濃硝酸、濃硫酸稀硝酸(3)見(jiàn)光易分解的是_______,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(4)難揮發(fā)且具有強(qiáng)氧化性的是_______,其分別與銅、木炭發(fā)生的反應(yīng)分別為_________________________________、_________________________________。

光====4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O濃硝酸濃硫酸△====Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑△====C+2H2SO4(濃)CO2↑+2H2O+2SO2↑(3)見(jiàn)光易分解的是_______,反應(yīng)的化學(xué)方程式為光2.在H2O2、NH3、H2S、HCl中:(1)被稱作綠色氧化劑的是____,它與FeCl2酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________。(2)水溶液呈堿性的氣體是___,該氣體的實(shí)驗(yàn)室制備方法的化學(xué)方程式為____________________________________。(3)常溫時(shí)能相互反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙的是________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。H2O22Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2ONH3△====2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3、HClNH3+HCl====NH4Cl2.在H2O2、NH3、H2S、HCl中:H2O22Fe2+(1)(2012·新課標(biāo)全國(guó)卷)單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧稀?)分析:太陽(yáng)能電池的主要材料是硅,所以說(shuō)單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料。(2)(2013·廣東高考)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中。()分析:玻璃的成分中含有SiO2,SiO2能與HF發(fā)生反應(yīng)?！獭?1)(2012·新課標(biāo)全國(guó)卷)單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿臐庀跛崾棺仙镌囈合茸兗t后褪色(1)生成氣體:能夠生成氣體的離子很多,生成的氣體也常有性質(zhì)的相似之處,判斷時(shí)要注意干擾。有、等的溶液同樣會(huì)產(chǎn)生這些現(xiàn)象,B正確;如果原溶具有漂白性的氣體還有Cl2、O3等,故A正確;含(4)(2012·山東高考)Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色,說(shuō)明二者(1)氯氣具有漂白性的實(shí)質(zhì)是什么?石蕊試紙變藍(lán),則一定有。明CuS很穩(wěn)定,不具有還原性熱點(diǎn)考向3非金屬及其化合物性質(zhì)探究(2)為了探究SO2能否使品紅褪色,該同學(xué)選擇了正確的藥品后設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)指出該實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)中的不合理之處。目前所提倡的“低碳經(jīng)濟(jì)、低碳出行”等就是指降低CO2的排稀硝酸,說(shuō)明此時(shí)溶液中含有,但可能是氯水氧化H2SO3產(chǎn)③酸性物質(zhì)、強(qiáng)氧化劑、有機(jī)溶劑等應(yīng)用磨口玻璃塞而不能用(2013·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ)化學(xué)無(wú)處不在,下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是()根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)(主要是化學(xué)性質(zhì),物理性質(zhì)往往也是重要線索),使被檢驗(yàn)物質(zhì)與加入的試劑作用,轉(zhuǎn)變?yōu)槟撤N已知物質(zhì),若產(chǎn)生某種特殊現(xiàn)象,從而確定該物質(zhì)的存在。(3)(2013·四川高考)次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌。

()分析:次氯酸鈉可轉(zhuǎn)化成具有強(qiáng)氧化性的HClO,可以用于消毒殺菌。(4)(2012·山東高考)Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色,說(shuō)明二者均有氧化性。()分析:SO2使品紅溶液褪色的原因是SO2與有色物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì),并沒(méi)發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！獭翝庀跛崾棺仙镌囈合茸兗t后褪色(3)(2013·四川高考)(5)(2013·廣東高考)用加熱法除去NaCl中的NH4Cl。()分析:NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl,而NaCl受熱不分解。(6)(2012·山東高考)分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升,說(shuō)明二者均易溶于水。()分析:HCl(1∶500)和NH3(1∶700)都易溶于水,都可以用作噴泉實(shí)驗(yàn),所以上述現(xiàn)象和結(jié)論正確。(7)(2012·廣東高考)用濃HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2。()分析:濃HNO3與Cu發(fā)生的反應(yīng)為Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O?！獭獭?5)(2013·廣東高考)用加熱法除去NaCl中的NH4C熱點(diǎn)考向1非金屬及其化合物的性質(zhì)【典例1】下列有關(guān)非金屬單質(zhì)的說(shuō)法正確的是(

)①硅單質(zhì)可用來(lái)制造太陽(yáng)能電池②氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色,但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣③硫、氯氣分別與銅和鐵反應(yīng)的產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2熱點(diǎn)考向1非金屬及其化合物的性質(zhì)④向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成⑤為防止NaOH溶液變質(zhì),常將其保存在磨口玻璃瓶中⑥活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)具有還原性,使有色物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)⑦雷雨天氮?dú)夂脱鯕獾姆磻?yīng)屬于自然固氮的一種方式A.①②③⑤⑥B.②③⑥⑦C.①②③④⑦D.①②④⑥④向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成【解題探究】(1)氯氣具有漂白性的實(shí)質(zhì)是什么?提示:Cl2溶于水生成的HClO具有強(qiáng)氧化性,能使有色物質(zhì)褪色。(2)硫、氯氣分別與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí),其產(chǎn)物的價(jià)態(tài)具有什么樣的規(guī)律?提示:Cl2具有強(qiáng)氧化性,與變價(jià)金屬反應(yīng)一般生成高價(jià)態(tài)化合物,而硫與變價(jià)金屬反應(yīng)一般生成低價(jià)態(tài)化合物。【解題探究】(3)實(shí)驗(yàn)室保存化學(xué)試劑時(shí)試劑瓶和塞子材料的選擇①_______不能用玻璃瓶保存,可保存在塑料瓶中。②堿性物質(zhì)如NaOH、Na2CO3、氨水等雖可保存在玻璃瓶中,但不可用磨口玻璃塞,應(yīng)用_______________。③酸性物質(zhì)、強(qiáng)氧化劑、有機(jī)溶劑等應(yīng)用磨口玻璃塞而不能用_______。氫氟酸橡皮塞或塑料塞橡皮塞(3)實(shí)驗(yàn)室保存化學(xué)試劑時(shí)試劑瓶和塞子材料的選擇氫氟酸橡皮塞本題答案:

【解析】選C。單質(zhì)硅能夠?qū)⑻?yáng)能轉(zhuǎn)化為電能,故用來(lái)制作太陽(yáng)能電池板,①正確;氯水中HClO具有強(qiáng)氧化性,能漂白有色物質(zhì),②正確;由于氯氣的氧化性大于硫,所以Cl2與變價(jià)金屬反應(yīng)一般生成高價(jià)態(tài)化合物,硫與Fe、Cu反應(yīng)只能生成FeS、Cu2S等低價(jià)態(tài)化合物,③④均正確;NaOH能夠與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成具有黏合能力的硅酸鈉,將磨口玻璃塞和瓶口黏在一起,無(wú)法打開,⑤錯(cuò)誤;活性炭具有的漂白性是利用了它的吸附性,不是與有色物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),⑥錯(cuò)誤;雷電時(shí),N2與O2化合生成NO,將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮,⑦正確。本題答案:

【易錯(cuò)警示】非金屬及其化合物性質(zhì)中的易混點(diǎn)(1)CO2不屬于大氣污染物,但大氣中的CO2會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng),故目前所提倡的“低碳經(jīng)濟(jì)、低碳出行”等就是指降低CO2的排放。(2)高爐煉鐵時(shí),作還原劑的是CO,而不是單質(zhì)碳,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。(3)NO和NO2均不屬于酸性氧化物。高溫====【易錯(cuò)警示】非金屬及其化合物性質(zhì)中的易混點(diǎn)高溫====②堿性物質(zhì)如NaOH、Na2CO3、氨水等雖可保存在玻璃瓶中,但方程式為________________。提示:Cl2溶于水生成的HClO具有強(qiáng)氧化性,能使有色物質(zhì)褪色。(3)顯現(xiàn)特殊顏色:特殊顏色的出現(xiàn)或消失并配合特殊試劑是鑒別物質(zhì)的常見(jiàn)方法,如KSCN檢驗(yàn)Fe3+、苯酚檢驗(yàn)Fe3+、酸性KMnO4檢驗(yàn)不飽和化合物、新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)醛類物質(zhì)等。(3)該同學(xué)選擇了正確裝置后,實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒具體如下:①實(shí)驗(yàn)是根據(jù)什么性質(zhì)和原理?實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖鞘裁?④有關(guān)操作:技能、操作順序、注意事項(xiàng)或操作錯(cuò)誤的后果。Br-B.(3)該同學(xué)選擇了正確裝置后,實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒【解析】(1)Cl2是有刺激性氣味、密度比空氣大、有毒的黃綠色氣體,在制備和收集Cl2時(shí)必須有尾氣吸收裝置。不溶于稀硝酸的白色沉淀,對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中實(shí)驗(yàn)室利用無(wú)水NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)制備氨氣,由于氨氣的密度比空氣小,且極易溶于水,應(yīng)用向下排空氣法收集,A項(xiàng)正確;HCl極易溶于水,直接用導(dǎo)管插入水中吸收,會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,B項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸溶于水產(chǎn)生大量熱,因此配制一定濃度硫酸溶液時(shí),濃硫酸應(yīng)在燒杯中稀釋,冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NO2可與水反應(yīng),不能用排水法收集,D項(xiàng)錯(cuò)誤。⑥活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)具有還原性,使有色物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)(7)(2012·廣東高考)用濃HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2。(4)常溫為固體且易溶于CS2的是__,其與Fe、O2發(fā)生的反應(yīng)分(4)干燥的Cl2不具有漂白性;Cl2與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí),只生成高價(jià)態(tài)化合物。(5)SO2使氯水或酸性KMnO4溶液褪色不屬于其漂白性,SO2不能使指示劑褪色。(6)SiO2不屬于兩性氧化物,因其與氫氟酸反應(yīng)生成的不是鹽和水。②堿性物質(zhì)如NaOH、Na2CO3、氨水等雖可保存在玻璃瓶中【變式訓(xùn)練】(雙選)(2012、2013·廣東高考組合)下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是(

)選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有還原性SO2可使溴水褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有吸水性濃硫酸可用于干燥H2和COD溶解度CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度Na2CO3<NaHCO3【變式訓(xùn)練】(雙選)(2012、2013·廣東高考組合)下列【解析】選A、C。SO2使溴水褪色的原因是SO2具有還原性,能與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng),A正確;SiO2不導(dǎo)電,B錯(cuò)誤;濃硫酸具有吸水性,能干燥H2和CO,C正確;NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度,D錯(cuò)誤。【解析】選A、C。SO2使溴水褪色的原因是SO2具有還原性,熱點(diǎn)考向2非金屬及其化合物的檢驗(yàn)【典例2】對(duì)某酸性溶液(可能含有Br-、、H2SO3、)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色;②加堿調(diào)至堿性后,加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);③加入氯水時(shí),溶液略顯黃色,再加入BaCl2溶液時(shí),產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是(

)A.Br-

B.

C.H2SO3

D.熱點(diǎn)考向2非金屬及其化合物的檢驗(yàn)在H2O2、NH3、H2S、HCl中:(4)①甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中品紅不褪色是因?yàn)镾O2和Cl2恰好完MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O變藍(lán);③加入氯水時(shí),溶液略顯黃色,再加入BaCl2溶液時(shí),產(chǎn)生_______________________。③有關(guān)裝置:性能、使用方法、適用范圍、注意問(wèn)題、是否有替代裝置可使用、儀器規(guī)格。2NO2↑+2H2O。(4)①甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中品紅不褪色是因?yàn)镾O2和Cl2恰好完Br-B.目前所提倡的“低碳經(jīng)濟(jì)、低碳出行”等就是指降低CO2的排全反應(yīng),其離子方程式為SO2+Cl2+2H2O====4H+++2Cl-;②SO2(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膽?yīng)該將干燥的二氧化硫通入品紅的酒精溶液中,所以缺少SO2的干燥裝置;加入濃硫酸時(shí)需要使用分液漏斗,而不能使用長(zhǎng)頸漏斗。4HF+SiO2====SiF4↑+2H2ONH3+HCl====NH4Cl(3)NO和NO2均不屬于酸性氧化物。【解題探究】(1)能使品紅溶液褪色的常見(jiàn)氣體有哪些?提示:①SO2;②Cl2、臭氧等強(qiáng)氧化性氣體。(2)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是什么?提示:NH3。在H2O2、NH3、H2S、HCl中:【解題探究】(3)檢驗(yàn)時(shí)如何防止其他離子的干擾?提示:①Ag+干擾:先用鹽酸酸化,能防止Ag+干擾,因?yàn)锳g++Cl-====AgCl↓。②、干擾:因?yàn)锽aCO3、BaSO3也是白色沉淀,與BaSO4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強(qiáng)酸中。因此檢驗(yàn)時(shí),必須用酸酸化(不能用HNO3酸化,以防被氧化為)。(3)檢驗(yàn)時(shí)如何防止其他離子的干擾?本題答案:

【解析】選B。①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色,則一定含有H2SO3,因H2SO3不穩(wěn)定,分解產(chǎn)生的SO2可使品紅溶液褪色。②加堿調(diào)至堿性后,加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則一定有。③加入氯水時(shí),溶液略顯黃色,說(shuō)明溶液中含有Br-,再加入BaCl2溶液時(shí),產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸,說(shuō)明此時(shí)溶液中含有,但可能是氯水氧化H2SO3產(chǎn)生的,故不能確定原溶液中是否含有。本題答案:

【方法歸納】常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)(主要是化學(xué)性質(zhì),物理性質(zhì)往往也是重要線索),使被檢驗(yàn)物質(zhì)與加入的試劑作用,轉(zhuǎn)變?yōu)槟撤N已知物質(zhì),若產(chǎn)生某種特殊現(xiàn)象,從而確定該物質(zhì)的存在。常見(jiàn)的特殊現(xiàn)象有:(1)生成氣體:能夠生成氣體的離子很多,生成的氣體也常有性質(zhì)的相似之處,判斷時(shí)要注意干擾。【方法歸納】常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法(2)生成沉淀:許多金屬陽(yáng)離子或酸根陰離子都可生成具有特殊顏色、特殊性質(zhì)的沉淀,但同時(shí)也應(yīng)注意排除干擾離子。(3)顯現(xiàn)特殊顏色:特殊顏色的出現(xiàn)或消失并配合特殊試劑是鑒別物質(zhì)的常見(jiàn)方法,如KSCN檢驗(yàn)Fe3+、苯酚檢驗(yàn)Fe3+、酸性KMnO4檢驗(yàn)不飽和化合物、新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)醛類物質(zhì)等。(2)生成沉淀:許多金屬陽(yáng)離子或酸根陰離子都可生成具有特殊顏【變式訓(xùn)練】對(duì)于某些物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)及結(jié)論不正確的是(

)A.將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,該氣體不一定是SO2B.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,溶液中不一定含有C.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加稀鹽酸,沉淀不消失,一定有D.加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),一定有【變式訓(xùn)練】對(duì)于某些物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)及結(jié)論不正確的是【解析】選C。具有漂白性的氣體還有Cl2、O3等,故A正確;含有、等的溶液同樣會(huì)產(chǎn)生這些現(xiàn)象,B正確;如果原溶液中有Ag+也會(huì)產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,C錯(cuò);加入NaOH,加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則一定有,D正確。【解析】選C。具有漂白性的氣體還有Cl2、O3等,故A正確;熱點(diǎn)考向3非金屬及其化合物性質(zhì)探究【典例3】某研究性學(xué)習(xí)小組在研究二氧化硫漂白作用時(shí),從“氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)。為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物,該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫,現(xiàn)有下列三種硫酸溶液,應(yīng)選用

(填字母),理由是

;A.98%濃硫酸B.70%硫酸C.10%稀硫酸熱點(diǎn)考向3非金屬及其化合物性質(zhì)探究(2)為了探究SO2能否使品紅褪色,該同學(xué)選擇了正確的藥品后設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)指出該實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)中的不合理之處。①

;②

。(2)為了探究SO2能否使品紅褪色,該同學(xué)選擇了正確的藥品后(3)該同學(xué)選擇了正確裝置后,實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過(guò)品紅的酒精溶液時(shí),經(jīng)過(guò)一小時(shí)后,品紅仍不褪色。為此,你認(rèn)為使品紅的水溶液褪色的微?？赡苁?/p>

。(4)該同學(xué)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)如下:取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中,再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體,兩支試管中的品紅都褪色,他得出的結(jié)論:使品紅褪色的微粒肯定是或。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確

,其理由是

。(3)該同學(xué)選擇了正確裝置后,實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒【解析】(1)在制取二氧化硫時(shí),既要考慮到反應(yīng)原理:強(qiáng)酸制弱酸(選用稀硫酸),又要考慮到二氧化硫的溶解性(選用濃硫酸)。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膽?yīng)該將干燥的二氧化硫通入品紅的酒精溶液中,所以缺少SO2的干燥裝置;加入濃硫酸時(shí)需要使用分液漏斗,而不能使用長(zhǎng)頸漏斗。(3)干燥的二氧化硫氣體不能使其褪色,說(shuō)明二氧化硫與水反應(yīng)的某一生成物具有漂白性。(4)由于水解和電離的情況,Na2SO3和NaHSO3溶液的組成粒子是相同的?！窘馕觥?1)在制取二氧化硫時(shí),既要考慮到反應(yīng)原理:強(qiáng)酸制弱答案:(1)B

98%濃硫酸中c(H+)小不易反應(yīng),10%硫酸溶液水含量高不易使SO2放出(2)①缺少SO2的干燥裝置②不能使用長(zhǎng)頸漏斗,應(yīng)改用分液漏斗(3)H2SO3、、(4)錯(cuò)誤因?yàn)楹投紩?huì)水解生成H2SO3答案:(1)B98%濃硫酸中c(H+)小不易反應(yīng),10%硫【方法歸納】解答綜合實(shí)驗(yàn)題的思維過(guò)程解答綜合實(shí)驗(yàn)題時(shí)一般按如下過(guò)程分析:原理→反應(yīng)物→儀器裝置→現(xiàn)象→結(jié)論→作用意義→聯(lián)想。具體如下:①實(shí)驗(yàn)是根據(jù)什么性質(zhì)和原理?實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖鞘裁?②所用反應(yīng)物名稱、狀態(tài)、代替物(據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理,進(jìn)行全面分析比較和推理,并合理選擇)。③有關(guān)裝置:性能、使用方法、適用范圍、注意問(wèn)題、是否有替代裝置可使用、儀器規(guī)格。④有關(guān)操作:技能、操作順序、注意事項(xiàng)或操作錯(cuò)誤的后果。⑤實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:自下而上,自左至右全面觀察。⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)論:直接結(jié)論,導(dǎo)出結(jié)論?！痉椒w納】解答綜合實(shí)驗(yàn)題的思維過(guò)程【變式訓(xùn)練】(2013·濟(jì)寧一模)某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如下裝置:【變式訓(xùn)練】(2013·濟(jì)寧一模)某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明(1)實(shí)驗(yàn)室常用裝置E制備Cl2,寫出該反應(yīng)的離子方程式

,指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)

;(2)反應(yīng)開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)容器中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個(gè)容器加熱,兩個(gè)容器中的現(xiàn)象分別為B

D

;(3)裝置C的作用是

;(1)實(shí)驗(yàn)室常用裝置E制備Cl2,寫出該反應(yīng)的離子方程式 (4)該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):(4)該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置通氣一段時(shí)間后,甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中品紅溶液幾乎不褪色,而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來(lái)越淺。試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問(wèn)題。①試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,品紅溶液不褪色的原因是:

。(用離子方程式進(jìn)行說(shuō)明)②你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來(lái)越淺的?

。通氣一段時(shí)間后,甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中品紅溶液幾乎不褪色,而乙同學(xué)【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O,濃鹽酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)了酸性和還原性。(2)SO2漂白屬于暫時(shí)性漂白,氯水漂白屬于永久性漂白。(3)裝置C的作用是吸收過(guò)量的SO2和Cl2,防止污染空氣。(4)①甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中品紅不褪色是因?yàn)镾O2和Cl2恰好完全反應(yīng),其離子方程式為SO2+Cl2+2H2O====4H+++2Cl-;②SO2和氯水都能使品紅褪色,所以乙同學(xué)能看到品紅溶液變淺是因?yàn)镾O2和Cl2中有一種剩余?！?===【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式為MnO2+4H++答案:(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O酸性、還原性(2)溶液恢復(fù)紅色溶液不恢復(fù)紅色(或溶液仍無(wú)色)(3)吸收SO2和Cl2,防止污染空氣(4)①SO2+Cl2+2H2O====4H+++2Cl-②控制兩種氣體通入的量,使其物質(zhì)的量不相等(或使其比例不等于1∶1)△====答案:(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2+1.某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是(

)1.某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是()【解析】(1)Cl2是有刺激性氣味、密度比空氣大、有毒的黃綠色氣體,在制備和收集Cl2時(shí)必須有尾氣吸收裝置。2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O分析:SO2使品紅溶液褪色的原因是SO2與有色物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)Br-B.答案:(1)B98%濃硫酸中c(H+)小不易反應(yīng),10%硫酸溶液水含(1)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫,現(xiàn)有下列三種硫酸溶液,應(yīng)選用(填字母),理由是侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異②加堿調(diào)至堿性后,加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色(3)常用作晶體管材料和光電池材料的是___,其與氫氟酸發(fā)生(1)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫,現(xiàn)有下列三種硫酸溶液,應(yīng)選用(填字母),理由是侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色,則一【解析】(1)在制取二氧化硫時(shí),既要考慮到反應(yīng)原理:強(qiáng)酸制弱酸(選用稀硫酸),又要考慮到二氧化硫的溶解性(選用濃硫酸)。子方程式為____________________________________。MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】選A。實(shí)驗(yàn)室利用無(wú)水NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)制備氨氣,由于氨氣的密度比空氣小,且極易溶于水,應(yīng)用向下排空氣法收集,A項(xiàng)正確;HCl極易溶于水,直接用導(dǎo)管插入水中吸收,會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,B項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸溶于水產(chǎn)生大量熱,因此配制一定濃度硫酸溶液時(shí),濃硫酸應(yīng)在燒杯中稀釋,冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NO2可與水反應(yīng),不能用排水法收集,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘馕觥?1)Cl2是有刺激性氣味、密度比空氣大、有毒的黃綠2.(2013·潮州模擬)下列有關(guān)硫元素及其化合物的說(shuō)法或描述正確的是(

)A.硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步:SSO3H2SO4B.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后,硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中C.在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放,發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4D.土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS),說(shuō)明CuS很穩(wěn)定,不具有還原性O(shè)2/點(diǎn)燃H2O高溫====2.(2013·潮州模擬)下列有關(guān)硫元素及其化合物的說(shuō)法或描【解析】選C。S與O2點(diǎn)燃生成SO2而不是SO3,A錯(cuò)誤;酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后,硫元素以硫酸鹽的形式進(jìn)入土壤中,B錯(cuò)誤;燃煤中加入石灰石,使SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4,從而減少了SO2的排放,C正確;銅藍(lán)(CuS)中硫元素的化合價(jià)為-2,具有還原性,D錯(cuò)誤?！窘馕觥窟xC。S與O2點(diǎn)燃生成SO2而不是SO3,A錯(cuò)誤;酸3.(2013·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ)化學(xué)無(wú)處不在,下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是(

)A.侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣C.碘是人體必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成3.(2013·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ)化學(xué)無(wú)處不在,下列與化學(xué)有關(guān)【解析】選C。選項(xiàng)具體分析結(jié)論A侯氏制堿法首先制取的是碳酸氫鈉,因?yàn)樘妓釟溻c溶解度較小而從溶液中結(jié)晶析出,應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異正確B氯化氫氣體遇到氨氣產(chǎn)生白煙,可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣正確C人體通過(guò)食用碘鹽補(bǔ)充碘,食鹽中添加碘酸鉀,不是通過(guò)多吃富含高碘酸的食物來(lái)補(bǔ)充碘,高碘酸有較強(qiáng)腐蝕性錯(cuò)誤D黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉三種物質(zhì)按一定比例混合制成,反應(yīng)方程式為S+2KNO3+3C====K2S+N2↑+3CO2↑正確【解析】選C。選項(xiàng)具體分析結(jié)論A侯氏制堿法首先制取的是碳酸氫4.(雙選)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)B濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色濃硝酸體現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性CNO2可以與NaOH溶液反應(yīng)NO2是酸性氧化物D將SO2通入溴水中,溴水褪色SO2具有還原性4.(雙選)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)【解析】選B、D。SO2通入含HClO的溶液,會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):SO2+HClO+H2O====3H+++Cl-,A錯(cuò)誤;與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物,NO2與NaOH的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;溴具有氧化性、二氧化硫具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)從而使溴水顏色褪去,D正確?！窘馕觥窟xB、D。SO2通入含HClO的溶液,會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)5.(2013·廣東高考節(jié)選)化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí),形成化學(xué)觀念,提高探究與創(chuàng)新能力,提升科學(xué)素養(yǎng)。在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。(1)下列收集Cl2的正確裝置是

。5.(2013·廣東高考節(jié)選)化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí),形(2)將Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是

。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性,操作與現(xiàn)象是:取少量新制氯水和CCl4于試管中,

。(2)將Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是【解析】(1)Cl2是有刺激性氣味、密度比空氣大、有毒的黃綠色氣體,在制備和收集Cl2時(shí)必須有尾氣吸收裝置。A沒(méi)有排氣管不能用于收集氣體;B用于收集密度比空氣小的氣體;C用于收集密度比空氣大的氣體,且有尾氣吸收裝置;D中溶液會(huì)與氯氣反應(yīng),不能收集。(2)氯氣溶于水后部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸為弱酸部分電離,所以有氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO和ClO-。(3)比較Cl2和Br2的氧化性,可以利用置換反應(yīng)。所以其具體操作是:取少量新制氯水和CCl4于試管中,用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液,振蕩?kù)o置,溶液下層呈橙色。【解析】(1)Cl2是有刺激性氣味、密度比空氣大、有毒的黃綠方程式為________________。(3)常用作晶體管材料和光電池材料的是___,其與氫氟酸發(fā)生土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS),說(shuō)提示:Cl2溶于水生成的HClO具有強(qiáng)氧化性,能使有色物質(zhì)褪色。②堿性物質(zhì)如NaOH、Na2CO3、氨水等雖可保存在玻璃瓶中,但③加入氯水時(shí),溶液略顯黃色,說(shuō)稀硝酸,說(shuō)明此時(shí)溶液中含有,但可能是氯水氧化H2SO3產(chǎn)單質(zhì)硅能夠?qū)⑻?yáng)能轉(zhuǎn)化為電能,故用來(lái)制作太陽(yáng)能電池板,①正確;氯水中HClO具有強(qiáng)氧化性,能漂白有色物質(zhì),②正確;由于氯氣的氧化性大于硫,所以Cl2與變價(jià)金屬反應(yīng)一般生成高價(jià)態(tài)化合物,硫與Fe、Cu反應(yīng)只能生成FeS、Cu2S等低價(jià)態(tài)化合物,③④均正確;NaOH能夠與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成具有黏合能力的硅酸鈉,將磨口玻璃塞和瓶口黏在一起,無(wú)法打開,⑤錯(cuò)誤;活性炭具有的漂白性是利用了它的吸附性,不是與有色物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),⑥錯(cuò)誤;雷電時(shí),N2與O2化合生成NO,將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮,⑦正確。在H2O2、NH3、H2S、HCl中:熱點(diǎn)考向1非金屬及其化合物的性質(zhì)2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4④向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中學(xué)方程式為____________________________________。_______________________。答案:(1)C(2)Cl2、HClO和ClO-(3)用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液,振蕩?kù)o置,溶液下層呈橙色方程式為________________。答案:(1)C6.某化學(xué)小組利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行NO的制取,并進(jìn)行NO與O2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問(wèn)題:6.某化學(xué)小組利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行NO的制取,并進(jìn)行NO與O(1)根據(jù)該化學(xué)小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶⒁陨细餮b置連接起來(lái):

→e,

→

→

→b。(2)正確連接好裝置后,先

,再向試劑瓶中加入氫氧化鈉溶液。(3)打開止水夾

,關(guān)閉止水夾

,向J形管中注入稀硝酸至短管口處,再在短管上插入帶有銅片的橡膠塞,同時(shí)關(guān)閉止水夾

,寫出此時(shí)J形管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。(1)根據(jù)該化學(xué)小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶⒁陨细餮b置連接起來(lái):(4)待生成的氣體將J形管短管內(nèi)的液體壓入長(zhǎng)管,直到與銅片相脫離時(shí),打開止水夾1,J形管中的NO氣體進(jìn)入干燥管,在干燥管中可觀察到的現(xiàn)象是

。(5)此時(shí)再需進(jìn)行如下操作:

,即可將干燥管中的氮氧化物氣體全部排入到NaOH溶液中吸收。(4)待生成的氣體將J形管短管內(nèi)的液體壓入長(zhǎng)管,直到與銅片相(6)已知NO、NO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2NO2====NaNO2+NaNO3+H2O,2NaOH+NO+NO2====2NaNO2+H2O。如果在尾氣中NO占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為a%,NO2占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為b%。若尾氣經(jīng)過(guò)足量的NaOH溶液時(shí),NO和NO2能被完全吸收,則a和b的關(guān)系是

。(6)已知NO、NO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為謝謝觀看！謝謝觀看！非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物廣東專用非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物廣東專用56(2)能用于自來(lái)水消毒的是___,它與Fe單質(zhì)及NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)分別為___________________、___________________________,實(shí)驗(yàn)室中制備該氣體的化學(xué)方程式為__________________________________。(3)常用作晶體管材料和光電池材料的是___,其與氫氟酸發(fā)生的反應(yīng)為______________________,其工業(yè)制取方法為____________________。(4)常溫為固體且易溶于CS2的是__,其與Fe、O2發(fā)生的反應(yīng)分別為_____________、____________。Cl2△====2Fe+3Cl22FeCl3Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2OMnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OSi高溫====Si+4HF====SiF4↑+2H2↑2C+SiO2Si+2CO↑S△====S+FeFeS點(diǎn)燃====S+O2SO2點(diǎn)燃====(2)能用于自來(lái)水消毒的是___,它與Fe單質(zhì)及NaOH溶液2.在C、S、N、Si四種元素形成的氧化物中:(1)能用做工業(yè)煉鐵還原劑的是___。(2)能使品紅溶液褪色的是___。(3)不是酸性氧化物但能與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸的是___,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。(4)可制光導(dǎo)纖維的是____,它與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。COSO2NO23NO2+H2O====2HNO3+NO↑SiO24HF+SiO2====SiF4↑+2H2O2.在C、S、N、Si四種元素形成的氧化物中:COSO2NO二、含氧酸和氫化物1.在濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸、稀硫酸中:(1)常溫時(shí)能使Fe、Al鈍化的是_______________。(2)清洗試管內(nèi)壁上附著的單質(zhì)銅通常選用_______,反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。濃硝酸、濃硫酸稀硝酸二、含氧酸和氫化物濃硝酸、濃硫酸稀硝酸(3)見(jiàn)光易分解的是_______,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(4)難揮發(fā)且具有強(qiáng)氧化性的是_______,其分別與銅、木炭發(fā)生的反應(yīng)分別為_________________________________、_________________________________。

光====4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O濃硝酸濃硫酸△====Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑△====C+2H2SO4(濃)CO2↑+2H2O+2SO2↑(3)見(jiàn)光易分解的是_______,反應(yīng)的化學(xué)方程式為光2.在H2O2、NH3、H2S、HCl中:(1)被稱作綠色氧化劑的是____,它與FeCl2酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________。(2)水溶液呈堿性的氣體是___,該氣體的實(shí)驗(yàn)室制備方法的化學(xué)方程式為____________________________________。(3)常溫時(shí)能相互反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙的是________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。H2O22Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2ONH3△====2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3、HClNH3+HCl====NH4Cl2.在H2O2、NH3、H2S、HCl中:H2O22Fe2+(1)(2012·新課標(biāo)全國(guó)卷)單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧稀?)分析:太陽(yáng)能電池的主要材料是硅,所以說(shuō)單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料。(2)(2013·廣東高考)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中。()分析:玻璃的成分中含有SiO2,SiO2能與HF發(fā)生反應(yīng)?！獭?1)(2012·新課標(biāo)全國(guó)卷)單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿臐庀跛崾棺仙镌囈合茸兗t后褪色(1)生成氣體:能夠生成氣體的離子很多,生成的氣體也常有性質(zhì)的相似之處,判斷時(shí)要注意干擾。有、等的溶液同樣會(huì)產(chǎn)生這些現(xiàn)象,B正確;如果原溶具有漂白性的氣體還有Cl2、O3等,故A正確;含(4)(2012·山東高考)Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色,說(shuō)明二者(1)氯氣具有漂白性的實(shí)質(zhì)是什么?石蕊試紙變藍(lán),則一定有。明CuS很穩(wěn)定,不具有還原性熱點(diǎn)考向3非金屬及其化合物性質(zhì)探究(2)為了探究SO2能否使品紅褪色,該同學(xué)選擇了正確的藥品后設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)指出該實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)中的不合理之處。目前所提倡的“低碳經(jīng)濟(jì)、低碳出行”等就是指降低CO2的排稀硝酸,說(shuō)明此時(shí)溶液中含有,但可能是氯水氧化H2SO3產(chǎn)③酸性物質(zhì)、強(qiáng)氧化劑、有機(jī)溶劑等應(yīng)用磨口玻璃塞而不能用(2013·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ)化學(xué)無(wú)處不在,下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是()根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)(主要是化學(xué)性質(zhì),物理性質(zhì)往往也是重要線索),使被檢驗(yàn)物質(zhì)與加入的試劑作用,轉(zhuǎn)變?yōu)槟撤N已知物質(zhì),若產(chǎn)生某種特殊現(xiàn)象,從而確定該物質(zhì)的存在。(3)(2013·四川高考)次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌。

()分析:次氯酸鈉可轉(zhuǎn)化成具有強(qiáng)氧化性的HClO,可以用于消毒殺菌。(4)(2012·山東高考)Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色,說(shuō)明二者均有氧化性。()分析:SO2使品紅溶液褪色的原因是SO2與有色物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì),并沒(méi)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。√×濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色(3)(2013·四川高考)(5)(2013·廣東高考)用加熱法除去NaCl中的NH4Cl。()分析:NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl,而NaCl受熱不分解。(6)(2012·山東高考)分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升,說(shuō)明二者均易溶于水。()分析:HCl(1∶500)和NH3(1∶700)都易溶于水,都可以用作噴泉實(shí)驗(yàn),所以上述現(xiàn)象和結(jié)論正確。(7)(2012·廣東高考)用濃HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2。()分析:濃HNO3與Cu發(fā)生的反應(yīng)為Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O?！獭獭?5)(2013·廣東高考)用加熱法除去NaCl中的NH4C熱點(diǎn)考向1非金屬及其化合物的性質(zhì)【典例1】下列有關(guān)非金屬單質(zhì)的說(shuō)法正確的是(

)①硅單質(zhì)可用來(lái)制造太陽(yáng)能電池②氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色,但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣③硫、氯氣分別與銅和鐵反應(yīng)的產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2熱點(diǎn)考向1非金屬及其化合物的性質(zhì)④向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成⑤為防止NaOH溶液變質(zhì),常將其保存在磨口玻璃瓶中⑥活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)具有還原性,使有色物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)⑦雷雨天氮?dú)夂脱鯕獾姆磻?yīng)屬于自然固氮的一種方式A.①②③⑤⑥B.②③⑥⑦C.①②③④⑦D.①②④⑥④向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成【解題探究】(1)氯氣具有漂白性的實(shí)質(zhì)是什么?提示:Cl2溶于水生成的HClO具有強(qiáng)氧化性,能使有色物質(zhì)褪色。(2)硫、氯氣分別與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí),其產(chǎn)物的價(jià)態(tài)具有什么樣的規(guī)律?提示:Cl2具有強(qiáng)氧化性,與變價(jià)金屬反應(yīng)一般生成高價(jià)態(tài)化合物,而硫與變價(jià)金屬反應(yīng)一般生成低價(jià)態(tài)化合物。【解題探究】(3)實(shí)驗(yàn)室保存化學(xué)試劑時(shí)試劑瓶和塞子材料的選擇①_______不能用玻璃瓶保存,可保存在塑料瓶中。②堿性物質(zhì)如NaOH、Na2CO3、氨水等雖可保存在玻璃瓶中,但不可用磨口玻璃塞,應(yīng)用_______________。③酸性物質(zhì)、強(qiáng)氧化劑、有機(jī)溶劑等應(yīng)用磨口玻璃塞而不能用_______。氫氟酸橡皮塞或塑料塞橡皮塞(3)實(shí)驗(yàn)室保存化學(xué)試劑時(shí)試劑瓶和塞子材料的選擇氫氟酸橡皮塞本題答案:

【解析】選C。單質(zhì)硅能夠?qū)⑻?yáng)能轉(zhuǎn)化為電能,故用來(lái)制作太陽(yáng)能電池板,①正確;氯水中HClO具有強(qiáng)氧化性,能漂白有色物質(zhì),②正確;由于氯氣的氧化性大于硫,所以Cl2與變價(jià)金屬反應(yīng)一般生成高價(jià)態(tài)化合物,硫與Fe、Cu反應(yīng)只能生成FeS、Cu2S等低價(jià)態(tài)化合物,③④均正確;NaOH能夠與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成具有黏合能力的硅酸鈉,將磨口玻璃塞和瓶口黏在一起,無(wú)法打開,⑤錯(cuò)誤;活性炭具有的漂白性是利用了它的吸附性,不是與有色物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),⑥錯(cuò)誤;雷電時(shí),N2與O2化合生成NO,將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮,⑦正確。本題答案:

【易錯(cuò)警示】非金屬及其化合物性質(zhì)中的易混點(diǎn)(1)CO2不屬于大氣污染物,但大氣中的CO2會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng),故目前所提倡的“低碳經(jīng)濟(jì)、低碳出行”等就是指降低CO2的排放。(2)高爐煉鐵時(shí),作還原劑的是CO,而不是單質(zhì)碳,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。(3)NO和NO2均不屬于酸性氧化物。高溫====【易錯(cuò)警示】非金屬及其化合物性質(zhì)中的易混點(diǎn)高溫====②堿性物質(zhì)如NaOH、Na2CO3、氨水等雖可保存在玻璃瓶中,但方程式為________________。提示:Cl2溶于水生成的HClO具有強(qiáng)氧化性,能使有色物質(zhì)褪色。(3)顯現(xiàn)特殊顏色:特殊顏色的出現(xiàn)或消失并配合特殊試劑是鑒別物質(zhì)的常見(jiàn)方法,如KSCN檢驗(yàn)Fe3+、苯酚檢驗(yàn)Fe3+、酸性KMnO4檢驗(yàn)不飽和化合物、新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)醛類物質(zhì)等。(3)該同學(xué)選擇了正確裝置后,實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒具體如下:①實(shí)驗(yàn)是根據(jù)什么性質(zhì)和原理?實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖鞘裁?④有關(guān)操作:技能、操作順序、注意事項(xiàng)或操作錯(cuò)誤的后果。Br-B.(3)該同學(xué)選擇了正確裝置后,實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒【解析】(1)Cl2是有刺激性氣味、密度比空氣大、有毒的黃綠色氣體,在制備和收集Cl2時(shí)必須有尾氣吸收裝置。不溶于稀硝酸的白色沉淀,對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中實(shí)驗(yàn)室利用無(wú)水NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)制備氨氣,由于氨氣的密度比空氣小,且極易溶于水,應(yīng)用向下排空氣法收集,A項(xiàng)正確;HCl極易溶于水,直接用導(dǎo)管插入水中吸收,會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,B項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸溶于水產(chǎn)生大量熱,因此配制一定濃度硫酸溶液時(shí),濃硫酸應(yīng)在燒杯中稀釋,冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NO2可與水反應(yīng),不能用排水法收集,D項(xiàng)錯(cuò)誤。⑥活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)具有還原性,使有色物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)(7)(2012·廣東高考)用濃HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2。(4)常溫為固體且易溶于CS2的是__,其與Fe、O2發(fā)生的反應(yīng)分(4)干燥的Cl2不具有漂白性;Cl2與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí),只生成高價(jià)態(tài)化合物。(5)SO2使氯水或酸性KMnO4溶液褪色不屬于其漂白性,SO2不能使指示劑褪色。(6)SiO2不屬于兩性氧化物,因其與氫氟酸反應(yīng)生成的不是鹽和水。②堿性物質(zhì)如NaOH、Na2CO3、氨水等雖可保存在玻璃瓶中【變式訓(xùn)練】(雙選)(2012、2013·廣東高考組合)下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是(

)選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有還原性SO2可使溴水褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有吸水性濃硫酸可用于干燥H2和COD溶解度CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度Na2CO3<NaHCO3【變式訓(xùn)練】(雙選)(2012、2013·廣東高考組合)下列【解析】選A、C。SO2使溴水褪色的原因是SO2具有還原性,能與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng),A正確;SiO2不導(dǎo)電,B錯(cuò)誤;濃硫酸具有吸水性,能干燥H2和CO,C正確;NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度,D錯(cuò)誤?！窘馕觥窟xA、C。SO2使溴水褪色的原因是SO2具有還原性,熱點(diǎn)考向2非金屬及其化合物的檢驗(yàn)【典例2】對(duì)某酸性溶液(可能含有Br-、、H2SO3、)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色;②加堿調(diào)至堿性后,加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);③加入氯水時(shí),溶液略顯黃色,再加入BaCl2溶液時(shí),產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是(

)A.Br-

B.

C.H2SO3

D.熱點(diǎn)考向2非金屬及其化合物的檢驗(yàn)在H2O2、NH3、H2S、HCl中:(4)①甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中品紅不褪色是因?yàn)镾O2和Cl2恰好完MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O變藍(lán);③加入氯水時(shí),溶液略顯黃色,再加入BaCl2溶液時(shí),產(chǎn)生_______________________。③有關(guān)裝置:性能、使用方法、適用范圍、注意問(wèn)題、是否有替代裝置可使用、儀器規(guī)格。2NO2↑+2H2O。(4)①甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中品紅不褪色是因?yàn)镾O2和Cl2恰好完Br-B.目前所提倡的“低碳經(jīng)濟(jì)、低碳出行”等就是指降低CO2的排全反應(yīng),其離子方程式為SO2+Cl2+2H2O====4H+++2Cl-;②SO2(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膽?yīng)該將干燥的二氧化硫通入品紅的酒精溶液中,所以缺少SO2的干燥裝置;加入濃硫酸時(shí)需要使用分液漏斗,而不能使用長(zhǎng)頸漏斗。4HF+SiO2====SiF4↑+2H2ONH3+HCl====NH4Cl(3)NO和NO2均不屬于酸性氧化物?！窘忸}探究】(1)能使品紅溶液褪色的常見(jiàn)氣體有哪些?提示:①SO2;②Cl2、臭氧等強(qiáng)氧化性氣體。(2)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是什么?提示:NH3。在H2O2、NH3、H2S、HCl中:【解題探究】(3)檢驗(yàn)時(shí)如何防止其他離子的干擾?提示:①Ag+干擾:先用鹽酸酸化,能防止Ag+干擾,因?yàn)锳g++Cl-====AgCl↓。②、干擾:因?yàn)锽aCO3、BaSO3也是白色沉淀,與BaSO4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強(qiáng)酸中。因此檢驗(yàn)時(shí),必須用酸酸化(不能用HNO3酸化,以防被氧化為)。(3)檢驗(yàn)時(shí)如何防止其他離子的干擾?本題答案:

【解析】選B。①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色,則一定含有H2SO3,因H2SO3不穩(wěn)定,分解產(chǎn)生的SO2可使品紅溶液褪色。②加堿調(diào)至堿性后,加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則一定有。③加入氯水時(shí),溶液略顯黃色,說(shuō)明溶液中含有Br-,再加入BaCl2溶液時(shí),產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸,說(shuō)明此時(shí)溶液中含有,但可能是氯水氧化H2SO3產(chǎn)生的,故不能確定原溶液中是否含有。本題答案:

【方法歸納】常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)(主要是化學(xué)性質(zhì),物理性質(zhì)往往也是重要線索),使被檢驗(yàn)物質(zhì)與加入的試劑作用,轉(zhuǎn)變?yōu)槟撤N已知物質(zhì),若產(chǎn)生某種特殊現(xiàn)象,從而確定該物質(zhì)的存在。常見(jiàn)的特殊現(xiàn)象有:(1)生成氣體:能夠生成氣體的離子很多,生成的氣體也常有性質(zhì)的相似之處,判斷時(shí)要注意干擾?！痉椒w納】常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法(2)生成沉淀:許多金屬陽(yáng)離子或酸根陰離子都可生成具有特殊顏色、特殊性質(zhì)的沉淀,但同時(shí)也應(yīng)注意排除干擾離子。(3)顯現(xiàn)特殊顏色:特殊顏色的出現(xiàn)或消失并配合特殊試劑是鑒別物質(zhì)的常見(jiàn)方法,如KSCN檢驗(yàn)Fe3+、苯酚檢驗(yàn)Fe3+、酸性KMnO4檢驗(yàn)不飽和化合物、新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)醛類物質(zhì)等。(2)生成沉淀:許多金屬陽(yáng)離子或酸根陰離子都可生成具有特殊顏【變式訓(xùn)練】對(duì)于某些物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)及結(jié)論不正確的是(

)A.將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,該氣體不一定是SO2B.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,溶液中不一定含有C.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加稀鹽酸,沉淀不消失,一定有D.加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),一定有【變式訓(xùn)練】對(duì)于某些物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)及結(jié)論不正確的是【解析】選C。具有漂白性的氣體還有Cl2、O3等,故A正確;含有、等的溶液同樣會(huì)產(chǎn)生這些現(xiàn)象,B正確;如果原溶液中有Ag+也會(huì)產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,C錯(cuò);加入NaOH,加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則一定有,D正確?！窘馕觥窟xC。具有漂白性的氣體還有Cl2、O3等,故A正確;熱點(diǎn)考向3非金屬及其化合物性質(zhì)探究【典例3】某研究性學(xué)習(xí)小組在研究二氧化硫漂白作用時(shí),從“氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)。為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物,該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫,現(xiàn)有下列三種硫酸溶液,應(yīng)選用

(填字母),理由是

;A.98%濃硫酸B.70%硫酸C.10%稀硫酸熱點(diǎn)考向3非金屬及其化合物性質(zhì)探究(2)為了探究SO2能否使品紅褪色,該同學(xué)選擇了正確的藥品后設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)指出該實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)中的不合理之處。①

;②

。(2)為了探究SO2能否使品紅褪色,該同學(xué)選擇了正確的藥品后(3)該同學(xué)選擇了正確裝置后,實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過(guò)品紅的酒精溶液時(shí),經(jīng)過(guò)一小時(shí)后,品紅仍不褪色。為此,你認(rèn)為使品紅的水溶液褪色的微?？赡苁?/p>

。(4)該同學(xué)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)如下:取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中,再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體,兩支試管中的品紅都褪色,他得出的結(jié)論:使品紅褪色的微?？隙ㄊ腔?。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確

,其理由是

。(3)該同學(xué)選擇了正確裝置后,實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒【解析】(1)在制取二氧化硫時(shí),既要考慮到反應(yīng)原理:強(qiáng)酸制弱酸(選用稀硫酸),又要考慮到二氧化硫的溶解性(選用濃硫酸)。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膽?yīng)該將干燥的二氧化硫通入品紅的酒精溶液中,所以缺少SO2的干燥裝置;加入濃硫酸時(shí)需要使用分液漏斗,而不能使用長(zhǎng)頸漏斗。(3)干燥的二氧化硫氣體不能使其褪色,說(shuō)明二氧化硫與水反應(yīng)的某一生成物具有漂白性。(4)由于水解和電離的情況,Na2SO3和NaHSO3溶液的組成粒子是相同的。【解析】(1)在制取二氧化硫時(shí),既要考慮到反應(yīng)原理:強(qiáng)酸制弱答案:(1)B

98%濃硫酸中c(H+)小不易反應(yīng),10%硫酸溶液水含量高不易使SO2放出(2)①缺少SO2的干燥裝置②不能使用長(zhǎng)頸漏斗,應(yīng)改用分液漏斗(3)H2SO3、、(4)錯(cuò)誤因?yàn)楹投紩?huì)水解生成H2SO3答案:(1)B98%濃硫酸中c(H+)小不易反應(yīng),10%硫【方法歸納】解答綜合實(shí)驗(yàn)題的思維過(guò)程解答綜合實(shí)驗(yàn)題時(shí)一般按如下過(guò)程分析:原理→反應(yīng)物→儀器裝置→現(xiàn)象→結(jié)論→作用意義→聯(lián)想。具體如下:①實(shí)驗(yàn)是根據(jù)什么性質(zhì)和原理?實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖鞘裁?②所用反應(yīng)物名稱、狀態(tài)、代替物(據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理,進(jìn)行全面分析比較和推理,并合理選擇)。③有關(guān)裝置:性能、使用方法、適用范圍、注意問(wèn)題、是否有替代裝置可使用、儀器規(guī)格。④有關(guān)操作:技能、操作順序、注意事項(xiàng)或操作錯(cuò)誤的后果。⑤實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:自下而上,自左至右全面觀察。⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)論:直接結(jié)論,導(dǎo)出結(jié)論?！痉椒w納】解答綜合實(shí)驗(yàn)題的思維過(guò)程【變式訓(xùn)練】(2013·濟(jì)寧一模)某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如下裝置:【變式訓(xùn)練】(2013·濟(jì)寧一模)某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明(1)實(shí)驗(yàn)室常用裝置E制備Cl2,寫出該反應(yīng)的離子方程式

,指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)

;(2)反應(yīng)開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)容器中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個(gè)容器加熱,兩個(gè)容器中的現(xiàn)象分別為B

D

;(3)裝置C的作用是

;(1)實(shí)驗(yàn)室常用裝置E制備Cl2,寫出該反應(yīng)的離子方程式 (4)該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):(4)該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置通氣一段時(shí)間后,甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中品紅溶液幾乎不褪色,而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來(lái)越淺。試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問(wèn)題。①試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,品紅溶液不褪色的原因是:

。(用離子方程式進(jìn)行說(shuō)明)②你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來(lái)越淺的?

。通氣一段時(shí)間后,甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中品紅溶液幾乎不褪色,而乙同學(xué)【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O,濃鹽酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)了酸性和還原性。(2)SO2漂白屬于暫時(shí)性漂白,氯水漂白屬于永久性漂白。(3)裝置C的作用是吸收過(guò)量的SO2和Cl2,防止污染空氣。(4)①甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中品紅不褪色是因?yàn)镾O2和Cl2恰好完全反應(yīng),其離子方程式為SO2+Cl2+2H2O====4H+++2Cl-;②SO2和氯水都能使品紅褪色,所以乙同學(xué)能看到品紅溶液變淺是因?yàn)镾O2和Cl2中有一種剩余。△====【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式為MnO2+4H++答案:(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O酸性、還原性(2)溶液恢復(fù)紅色溶液不恢復(fù)紅色(或溶液仍無(wú)色)(3)吸收SO2和Cl2,防止污染空氣(4)①SO2+Cl2+2H2O====4H+++2Cl-②控制兩種氣體通入的量,使其物質(zhì)的量不相等(或使其比例不等于1∶1)△====答案:(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2+1.某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是(

)1.某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是()【解析】(1)Cl2是有刺激性氣味、密度比空氣大、有毒的黃綠色氣體,在制備和收集Cl2時(shí)必須有尾氣吸收裝置。2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O分析:SO2使品紅溶液褪色的原因是SO2與有色物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)Br-B.答案:(1)B98%濃硫酸中c(H+)小不易反應(yīng),10%硫酸溶液水含(1)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫,現(xiàn)有下列三種硫酸溶液,應(yīng)選用(填字母),理由是侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異②加堿調(diào)至堿性后,加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色(3)常用作晶體管材料和光電池材料的是___,其與氫氟酸發(fā)生(1)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫,現(xiàn)有下列三種硫酸溶液,應(yīng)選用(填字母),理由是侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色,則一【解析】(1)在制取二氧化硫時(shí),既要考慮到反應(yīng)原理:強(qiáng)酸制弱酸(選用稀硫酸),又要考慮到二氧化硫的溶解性(選用濃硫酸)。子方程式為____________________________________。MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】選A。實(shí)驗(yàn)室利用無(wú)水NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)制備氨氣,由于氨氣的密度比空氣小,且極易溶于水,應(yīng)用向下排空氣法收集,A項(xiàng)正確;HCl極易溶于水,直接用導(dǎo)管插入水中吸收,會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,B項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸溶于水產(chǎn)生大量熱,因此配制一定濃度硫酸溶液時(shí),濃硫酸應(yīng)在燒杯中稀釋,冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NO2可與水反應(yīng),不能用排水法收集,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘馕觥?1)Cl2是有刺激性氣味、密度比空氣大、有毒的黃綠2.(2013·潮州模擬