高中化學(xué) 第1章 第3節(jié) 化學(xué)鍵1 新人教必修2

【知識回顧】寫出下列元素原子結(jié)構(gòu)示意圖HNaClNe

上述原子能單獨(dú)穩(wěn)定存在嗎？如不能，它們構(gòu)成物質(zhì)時，怎樣才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？NaCl的形成編輯pptNa+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定靜電作用靜電排斥靜電吸引編輯ppt編輯ppt第三節(jié)化學(xué)鍵

一、離子鍵（一）離子鍵的形成過程（二）離子鍵：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。

成鍵微粒成鍵實(shí)質(zhì)活潑金屬失電子被氧化陽離子ne-

活潑非金屬得電子被還原陰離子靜電作用離子化合物離子化合物離子化合物構(gòu)成微粒：陰、陽離子微粒間作用：離子鍵（一定有離子鍵）判斷：A、活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物B、復(fù)雜的陰（陽）離子形成的化合物（離子鍵）離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物編輯ppt（三）電子式在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子，這種式子叫做電子式。1、原子的電子式2、離子的電子式（2）陰離子要用[]號把最外層電子及元素符號括起來，在括號的右上角標(biāo)明離子的電荷數(shù)。（1）簡單陽離子用離子符號表示。例：Na+、Al3+練習(xí)：寫出下列粒子的電子式：

硫原子溴離子鉀離子編輯ppt3、離子化合物的電子式各離子電子式都要單寫，不可合并，離子的電子式盡可能對稱排列例：4、用電子式表示離子化合物的形成過程注意：②標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移方向：不能把“→”寫成“=”③左右相同的微粒均不合并NaCl+Na+[Cl]-①原子A的電子式+原子B的電子式→化合物的電子式

K+K+編輯pptB2、用電子式表示氧化鈉、氟化鈣的形成過程。1、下列各式用電子式表示的化合物的形成過程，正確的是（）D、編輯ppt3、下列說法正確的是（）A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低D4、M元素的一個原子失去兩個電子轉(zhuǎn)移到R元素的兩個原子中去,形成離子化合物。下列說法中，正確的是（）A、M與R形成離子化合物的化學(xué)式為MR2B、M與R形成的化合物一定溶于水C、M與R形成的化合物的電子式可能為：[:R:]-M2+[:R:]-D、M2+與R-離子的電子層結(jié)構(gòu)相同........AC編輯ppt5、離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子的半徑和離子電荷值。一般規(guī)律是：離子電荷值越大；離子半徑越小，則離子鍵越強(qiáng)。K2O、MgO、CaO三種物質(zhì)中離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是（）A、K2O、MgO、CaOB、MgO、CaO、K2OC、MgO、K2O、CaOD、CaO、MgO、K2OB離子半徑大小比較規(guī)律1、同種元素：陽離子半徑<原子半徑<陰離子半徑；2、同一主族元素，從上到下，離子半徑逐漸增大；如：Li+<Na+<K+F-<Cl-<Br-<I-3、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子：核電荷數(shù)越大，離子半徑越小如：O2->F->Na+>Mg2+>Al3+編輯ppt共用電子對HCl靜電作用二、共價鍵（一）共價鍵的形成過程成鍵微粒成鍵本質(zhì)：靜電作用（二）共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用。成鍵條件：A、一般由同種或不同種非金屬元素的原子形成B、成鍵原子必須有未成對電子編輯ppt（三）共價鍵的存在及表示方法1、大多數(shù)非金屬單質(zhì)HHClCl電子式NN結(jié)構(gòu)式H—HCl—ClN≡N用一根短線表示一對共用電子對2、共價化合物：電子式結(jié)構(gòu)式ClHH—ClO=C=OOHHOHH練習(xí)：書寫H2S、NH3、CH4、CCl4的電子式、結(jié)構(gòu)式OOC以共用電子對形成分子的化合物編輯ppt3、復(fù)雜的陰陽離子OH-:O22-:NH4+:練習(xí):

寫出以下物質(zhì)的電子式：NH4Cl、H2O2、Na2O2、HClO（四）用電子式表示共價型分子的形成過程原子分子HCl+ClH對比：與離子化合物形成過程書寫的區(qū)別注意：離子化合物和共價化合物的區(qū)別編輯ppt1、判斷以下說法的正誤。A、離子化合物只含離子鍵。B、含離子鍵的化合物一定為離子化合物。C、共價化合物只含共價鍵。D、含共價鍵的化合物一定為共價化合物。E、由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物。F、由兩種非金屬元素組成的AB型化合物一定是共價化合物。2、下列微粒中各原子的最外層電子數(shù)均滿足8電子的是（）A、CO2B、NH3C、PCl3D、SF6ACG.在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物。編輯ppt（五）共價鍵的分類非極性鍵極性鍵定義共用電子對不偏向任何成鍵原子的共價鍵。共用電子對偏向某一成鍵原子的共價鍵。存在范圍同種元素的原子間不同種元素的原子間成鍵原子所帶電荷成鍵原子不顯電性成鍵原子帶部分正電荷、部分負(fù)電荷。δ+

δ-

H—Cl鍵的極性無極性有極性H—IH—BrH—ClH—F弱極性強(qiáng)極性成鍵兩原子間吸引電子能力的差異越大，共價鍵的極性越強(qiáng)。NaFH—H思考：中各原子對共用電子對的作用相同嗎？HHClClHCl編輯pptB編輯ppt2、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl。用序號填空：（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____

_____

。（2）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________

。（3）只由非金屬元素組成的離子化合物_________

。（4）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________

。（5）屬于離子化合物的物質(zhì)是__________

。編輯ppt三、化學(xué)鍵（一）概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的強(qiáng)烈相互作用力（二）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)HHH+HClClClCl+HCl+ClH吸熱吸熱放熱結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。

編輯ppt2.①⑤②③④⑥1、教材P259題編輯ppt3、下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（）A.NH4Cl====NH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O====NH4HCO3C.2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2編輯ppt分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力（1）定義：分子與分子間存在的一種微弱的相互作用，這種作用叫做分子間作用力，又叫范德華力。注意：分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，易被破壞。（2）影響分子間力的因素組成與結(jié)構(gòu)相似的分子，隨相對分子質(zhì)量增大，分子間力增強(qiáng)。例：熔、沸點(diǎn)I2>Br2>Cl2>F2（3）對物質(zhì)性質(zhì)的影響：分子間作用力越大，由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。

科學(xué)視野編輯ppt

一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。如鹵素單質(zhì)：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)熔點(diǎn)相對分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/℃鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系編輯ppt

一些氫化物的沸點(diǎn)編輯ppt2、氫鍵（1）存在于分子間或分子內(nèi)的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用。（2）產(chǎn)生原因（了解）HFFH???HF???FH???由極性很強(qiáng)的A—H鍵上的氫原子跟另一個鍵（可存在于同一種分子或另一種分子中）上電負(fù)性很強(qiáng)、原子半徑較小的B原子（如F、O、N等）的孤對電子之間相互吸引而成的一種鍵（A－H…B）。

比較：沸點(diǎn)HFHClHBrHI><<H2O>H2SNH3

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PH3注意：氫鍵不是化學(xué)鍵，它弱于化學(xué)鍵,比分子間作用力稍強(qiáng)。編輯ppt

（5）對物質(zhì)性質(zhì)的影響：（3）氫鍵的本質(zhì)：靜電吸引作用。（4）表示方法：“…”。①氫鍵的存在使得物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)相對較高，如：HF、H2O、NH3的沸點(diǎn)反常；

②使冰的密度小于水。※④由于一般的糖