高中化學(xué) 原電池原理 新人教選修4

第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)原電池編輯ppt思考題1、鋅片和銅片插入稀硫酸的現(xiàn)象是什么？2、鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，現(xiàn)象是什么？3、銅片為什么有氣泡產(chǎn)生？4、如何檢驗(yàn)證明是那種情況?5、電子流向如何？6、該裝置實(shí)現(xiàn)了怎樣的能量轉(zhuǎn)化?編輯ppt1、原電池的構(gòu)成條件把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置——原電池①兩極：正極：負(fù)極：較不活潑的金屬或非金屬(如石墨)較活潑的金屬②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路編輯ppt下列裝置中屬于原電池的是編輯ppt氧化反應(yīng)Zn－2e－＝Zn2＋電解質(zhì)溶液失e－,沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)2H＋＋2e－＝H2↑陰離子陽離子負(fù)極正極Zn－2e－＝Zn2＋2H＋＋2e－＝H2↑Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑(離子方程式）Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑（化學(xué)方程式）電極反應(yīng)負(fù)極：正極：總反應(yīng)：（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）鋅——銅原電池編輯ppt2、原電池反應(yīng)原理①粒子流向電子：負(fù)極→正極電流：正極→負(fù)極溶液中陰離子→負(fù)極溶液中陽離子→正極②電極反應(yīng)負(fù)極：氧化反應(yīng)活潑金屬失電子變陽離子正極：還原反應(yīng)溶液中離子得電子總反應(yīng)：負(fù)極金屬與電解液的離子反應(yīng)編輯ppt3、化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)氧化還原反應(yīng)原電池將自發(fā)的氧化還原反應(yīng)分割為氧化、還原兩個(gè)反應(yīng)在負(fù)、正兩極同時(shí)不同地進(jìn)行，正負(fù)兩極上進(jìn)出電子總數(shù)相等。根據(jù)電子守恒原理進(jìn)行計(jì)算編輯ppt練習(xí)1、判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫出電極反應(yīng)式.①②③(×)(×)(∨)2H＋＋2e＝H2↑負(fù)極：總反應(yīng)：正極：Zn－2e＝Zn2＋Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑編輯ppt⑤④(∨)(∨)負(fù)極：正極：總反應(yīng)：正極：負(fù)極：總反應(yīng)：Zn－2e－＝Zn2＋2H＋＋2e－＝H2↑Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑Fe－2e－＝Fe2＋Cu2＋＋2e－＝CuFe＋Cu2＋＝Fe2＋＋CuFe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4編輯ppt⑦⑥(×)(∨)負(fù)極：正極：總反應(yīng)：Zn－2e－＝Zn2＋Cu2＋＋2e－＝CuZn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu或Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu編輯ppt2、如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(D)A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定；B.保持平衡狀態(tài)；C.鐵圈向下傾斜；D.銀圈向下傾斜；編輯ppt等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系，其中正確的是：

D編輯pptX、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硫酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y為負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳、X＞Y＞ZB、X＞Z＞YC、Y＞X＞ZD、Y＞Z＞XC編輯ppt把A、B、C、D四塊金屬片用導(dǎo)線兩兩相連，浸入稀硫酸中組成原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連時(shí)，D上產(chǎn)生大量氣泡；A、C相連時(shí)，電流由C經(jīng)導(dǎo)線流向A；B、D相連時(shí)，電子由D經(jīng)導(dǎo)線流向B，則此4種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳、A＞B＞C＞DB、A＞C＞D＞BC、C＞A＞B＞DD、B＞A＞C＞DB編輯