2022年吉林省四平市成考專(zhuān)升本理科綜合第二輪測(cè)試卷(含答案)

2022年吉林省四平市成考專(zhuān)升本理科綜合第二輪測(cè)試卷(含答案)學(xué)校:________班級(jí):________姓名:________考號(hào):________

一、單選題(20題)1.A.A.

B.

C.

D.

2.為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車(chē)用清潔燃料．目前使用的清潔燃料主要有兩類(lèi)，一類(lèi)是壓縮天然氣(CNG)，另一類(lèi)是液化石油氣(LPG，低碳烴混合物)．這兩類(lèi)燃料的主要成分都是（）A.A.碳水化合物B.碳?xì)浠衔顲.氫氣D.醇類(lèi)

3.已和氘原子核由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子組成．設(shè)氘核、質(zhì)子和中子的質(zhì)量分別為mD、mp和mn，則質(zhì)子和中子結(jié)合成氘核時(shí)（）

A.mD=mp+mn，吸收能量

B.mD=mp+mn，放出能量

C.mD<mp+mn，吸收能量

D.mD<mp+mn，放出能量

4.如圖1—11所示，甲、乙兩個(gè)物體疊放在水平桌面上，甲受一個(gè)向右的水平力作用，乙受到一個(gè)向左的水平力作用，兩個(gè)力的大小均為F，兩個(gè)物體保持靜止?fàn)顟B(tài)。甲和乙之間的摩擦力、乙與桌面之間的摩擦力分別為（）

A.A.O、FB.F、OC.2F、FD.F、2F

5.第

8

題

6.

7.在電場(chǎng)線如圖5-1所示的電場(chǎng)中，A和B兩點(diǎn)的電場(chǎng)強(qiáng)度的大小分別為EA和EB，電勢(shì)分別為UA和UB，則（）

A.EA>EB，UA>UB

B.EA>EB，UA<UB

C.EA<EB，UA<UB

D.EA<EB，UA>UB

8.堿性鋅錳電池在生活中應(yīng)用廣泛，電池總反應(yīng)可表示為：該電池工作時(shí)，負(fù)極上的反應(yīng)物是()A.Mn02

B.ZnC.MnOOHD.Zn(OH)2

9.X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，它們的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序是H3XO4<；H2YO4<；HZO4．則下列說(shuō)法正確的是（）

A.原子序數(shù)X>Y>Z

B.原子半徑X<Y<Z

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H3X>H2Y>H2

D.元素的非金屬性X<Y<Z

10.銅鋅原電池工作時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()。A.CuB.Zn(OH)2

C.Cu2+

D.Zn11.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A.小蘇打B.“發(fā)煙”硝酸C.鹽酸D.福爾馬林12.X、Y、Z是短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若這三種元素的原子序數(shù)之和為32,則Y元素是A.CB.OC.SD.Cl13.如圖，質(zhì)量相同的兩個(gè)物體并排靠緊放在光滑水平面上，它們分別受到水平推力F1和F2的作用，若F1>F2，則兩物體之間的相互作用力為()A.F1-F2

B.B.

C.C.

D.D.

14.一定質(zhì)量的理想氣體，在體積膨脹過(guò)程中，溫度不變，則（）A.A.氣體不吸收熱量，內(nèi)能不變

B.氣體不吸收熱量，內(nèi)能減少

C.氣體吸收熱量，內(nèi)能增加

D.氣體吸收熱量，內(nèi)能不變

15.

16.下列各氣體，如果大量排放到空氣中，不會(huì)造成空氣污染的是（）A.A.一氧化碳B.二氧化氮C.二氧化硫D.氮?dú)?/p>

17.下列物質(zhì)中，不能用金屬與鹽酸直接反應(yīng)得到的是（）

A.氯化辭B.氯化鋁C.氯化亞鐵D.氯化銅

18.下列物質(zhì)各10克，相同條件下體積最大的是（）

A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.環(huán)丙烷

19.

20.下列有機(jī)物分子中，既含有醛基又含有羥基的是()

A.甲酸乙酯B.苯酚C.丙醛D.葡萄糖二、填空題(10題)21.如右圖所示的兩條導(dǎo)軌水平放置在同一水平面上（即紙面上），磁場(chǎng)方向垂直向下（即垂直紙面向里），最初靜止的導(dǎo)體可以在導(dǎo)軌上自由滑動(dòng)。當(dāng)AB在外力作用下向左運(yùn)動(dòng)時(shí)，CD將向_______運(yùn)動(dòng)。磁場(chǎng)對(duì)AB的作用力的方向向_______，磁場(chǎng)對(duì)CD的作用力的方向_______。

22.

23.某正鹽和氫氧化鉀共熱，放出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；往該鹽溶液中加入硝酸鋇溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該鹽的化學(xué)式為_(kāi)_________．24.有兩個(gè)相同的電阻R，串聯(lián)時(shí)通過(guò)的電流為并聯(lián)時(shí)通過(guò)每個(gè)電阻的電流的2/3，則電阻沢和電池內(nèi)電阻r的比值R/r=______。25.含有相同物質(zhì)的量的NH4、HS、NH4HCO3、(NH4)2CO3三種鹽的溶液，它們分別與同濃度的KOH溶液完全反應(yīng)，則消耗KOH溶液的體積比是_______。26.在實(shí)驗(yàn)室中欲制取H2、Cl2、CH4、O2、CO2、C2H4氣體，其中可用圖8-10所示裝置收集的氣體是_____.

27.圖9--11是閉合電路的U—I圖線.由圖可知，閉合電路中電源的電動(dòng)勢(shì)E＝__________V，電源的內(nèi)阻r＝__________Ω.當(dāng)路端電壓U＝2.5V時(shí)，外電阻R＝__________Ω.

28.29.的混合氣體中，氧原子數(shù)為_(kāi)____。（用阿伏加德羅常數(shù)表示）30.元素Y、Z的原子序數(shù)都小于18，1mol的Y單質(zhì)與足量HC1反應(yīng)，生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣。元素Y與Z原子核外電子數(shù)之和為29。元素Y和Z相互作用形成化合物的電子式為三、計(jì)算題(10題)31.將BaCl2·nH2O晶體2.44g溶于水，制成100mL溶液．取此溶液25mL，加入至50mL0.1mol／LAgNO3溶液中，充分反應(yīng)后，恰好把Cl-沉淀完全．計(jì)算2.44gBaCl2·nH2O的物質(zhì)的量和n的值．

32.某高爐日產(chǎn)含鐵96%的生鐵70噸，試計(jì)算每天用含20%雜質(zhì)的赤鐵礦多少噸?

33.測(cè)定化合物S的某一種酶催化反應(yīng)速率時(shí)獲得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。試判定在下述濃度范圍內(nèi)的反應(yīng)級(jí)數(shù)。

34.(11分)如圖所示，質(zhì)量為1kg的銅塊靜止在水平面上，一顆質(zhì)量為50g的子彈以800m/S的速度碰到銅塊后，又以100m/s的速度被彈回，若銅塊與水平面間的動(dòng)摩擦因數(shù)為0.25，求銅塊被碰后在水平面上能滑行多遠(yuǎn)？35.如圖，為光滑固定的1/4圓弧面，其下端B與一木板的上表面光滑連接，木板可以在光滑水平面上自由移動(dòng)，其左端固定一個(gè)輕彈簧。一小物塊自A點(diǎn)由靜止沿圓弧面下滑，滑上木板后壓縮彈簧。若小物塊和木板的質(zhì)量均為所m=1kg，圓弧半徑R=0.2m，重力加速度取。求當(dāng)彈簧被壓縮到最短時(shí)木板的速度和小物塊的動(dòng)能。

36.一小物塊以速度外v0=10m/s沿光滑地面滑行，然后沿光滑曲面上升到頂部水平的高臺(tái)上，并由高臺(tái)上飛出，如圖所示。問(wèn)當(dāng)高臺(tái)的高度A多大時(shí)，小物塊飛行的水平距離最大？這個(gè)距離是多少？（g=10m/s2）

37.(10分)將1mL濃硝酸(密度1.4g/cm3)稀釋至100mL，取稀釋后的硝酸20mL，用0.2mol/L的氫氧化鈉溶液滴定，至滴定終點(diǎn)時(shí)，用去氫氧化鈉溶液15mL。計(jì)算稀釋前濃硝酸的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

38.39.如圖，間距l(xiāng)=10cm的平行光滑金屬直導(dǎo)軌水平放置在磁感應(yīng)強(qiáng)度B=0.5T的勻強(qiáng)磁場(chǎng)中，磁場(chǎng)方向豎直向下；在平行導(dǎo)軌的左端a、b兩點(diǎn)間接入兩個(gè)相同電阻，阻值R=0.8Ω；電阻為r=0.1Ω的導(dǎo)體滑桿cd放在導(dǎo)軌上且與其垂直。導(dǎo)軌電阻不計(jì)。當(dāng)cd桿以v=2m/s向右勻速運(yùn)動(dòng)時(shí)，求(1)通過(guò)cd桿的電流；(2)使cd桿保持勻速運(yùn)動(dòng)，應(yīng)對(duì)它施加外力的大小和方向。

40.

四、解答題(5題)41.用價(jià)鍵模型繪出軌道圖，以表示中心離子的電子結(jié)構(gòu)，其中(3)、(4)、(5)是高自旋物質(zhì)。

(1)Ag(NH3)2+；(2)Cu(NH3)42+；(3)CoF63-；(4)MnF64-；(5)Mn(NH3)62+。

42.

43.往硝酸銀溶液中加入過(guò)量的NH3.H2O，達(dá)平衡時(shí)，[NH3.H2O]=1．0mol.dm-3。求此時(shí)Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各離子濃度的比值。

[已知Ag++NH3Ag(NH3)+，其K1=2．2×103]

44.無(wú)水CrCl3和氨作用能形成兩種配合物，組成相當(dāng)于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能從第一種配合物水溶液中將幾乎所有的氯沉淀為AgCl，而從第二種配合物水溶液中僅能沉淀出相當(dāng)于組成中含氯量2／3的AgCl。加入少許NaOH并加熱時(shí)，兩種溶液都無(wú)NH3味。試從配合物的形式推算出它們的內(nèi)界和外界，并指出配離子的電荷數(shù)、中心離子的價(jià)數(shù)和配合物的名稱。

45.某溶液中原來(lái)Fe3+和Fe2+的濃度相等，若向溶液中加入KCN固體，最終使CN-離子濃度為1．0mol．dm-3，計(jì)算這時(shí)電極反應(yīng)的電極電勢(shì)是多少。

參考答案

1.B

2.B

3.D【解題指要】本題考查的基本概念是原子核的結(jié)合能，基本規(guī)律是愛(ài)因斯坦質(zhì)能關(guān)系．

當(dāng)核子結(jié)合成原子核時(shí)會(huì)放出能量，這種能量叫原子核的結(jié)合能．根據(jù)愛(ài)因斯坦的質(zhì)能方程知，原子核的質(zhì)量總是比組成它的所有核子的質(zhì)量之和小一些，兩者之差叫質(zhì)量虧損．

結(jié)合能△E與質(zhì)量虧損△m之間的關(guān)系是

△E=△mc2

質(zhì)子和中子結(jié)合成氘核時(shí)，放出能量，排除A、C．因?yàn)榉懦瞿芰浚噪说馁|(zhì)量mD比質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和mp+mn小一些，故選D．

4.B

5.C

6.A

7.B【解題指要】本題的考點(diǎn)是電場(chǎng)線和等勢(shì)面的基本概念．電場(chǎng)線和等勢(shì)面是形象化描繪電場(chǎng)的幾何方法，電場(chǎng)強(qiáng)度用電場(chǎng)線描述，電勢(shì)用等勢(shì)面描繪．電場(chǎng)線上每點(diǎn)的切線方向表示該點(diǎn)電場(chǎng)強(qiáng)度的方向，在等勢(shì)面上各點(diǎn)的電勢(shì)相等，圖中實(shí)線表示電場(chǎng)線，虛線表示等勢(shì)面．圖中B、A不在同一根電場(chǎng)線上．為了解題方便起見(jiàn)，把通過(guò)B的電場(chǎng)線與通過(guò)A的等勢(shì)面的交點(diǎn)C標(biāo)出，如圖5-11所示．關(guān)于電場(chǎng)線的重要結(jié)論是：電勢(shì)沿電場(chǎng)線的方向降低．B、C在同一根電場(chǎng)線上，由上述結(jié)論知，UB>UC.C、A在同一等勢(shì)面上，UC=UA，由此可見(jiàn)UB>UC=UA即UB>UA，排除A、D．電場(chǎng)線不僅可以描述電場(chǎng)強(qiáng)度的方向，也可以表示電場(chǎng)強(qiáng)度的大小．電場(chǎng)線的疏密描述了電場(chǎng)強(qiáng)度的大?。妶?chǎng)線分布較密處電場(chǎng)強(qiáng)度較大，電場(chǎng)線分布較疏處電場(chǎng)強(qiáng)度較?。蓤D可見(jiàn)，A點(diǎn)附近的電場(chǎng)線較密，B點(diǎn)附近的電場(chǎng)線較疏，因此EA>EB，選B．

8.B

9.D【解題指要】(1)已知條件是：X、Y、Z具有相同的電子層數(shù)，所以它們必為同周期元素．又根據(jù)它們的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序是H3XO4<H2YO4<HZO4，由此可推知：

①X、Y、Z都是非金屬元素．

②他們的位置是X在左、Z在右、Y在中間．

位置的推斷可從H3XO4、H2YO4、HZ04中X、Y、Z的化合價(jià)分別是+5、+6、+7來(lái)推斷．

(2)根據(jù)同周期的非金屬元素X、Y、Z的順序可知：

①原子序數(shù)應(yīng)是X<Y<Z，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤．

②原子半徑：自左向右原子半徑逐漸減小，所以應(yīng)是X>Y>Z．由此可知B選項(xiàng)也錯(cuò)誤．

③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：自左向右氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由小變大，所以應(yīng)是H3X<H2Y<HZ．由此可知C選項(xiàng)也錯(cuò)誤．

④元素的非金屬性：自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，即X<Y<Z．所以D選項(xiàng)正確．

10.D本題考查了銅辭原電池的工作原理的知識(shí)點(diǎn)。銅、鋅兩電極一同浸入H2SO4時(shí)，由于鋅比銅活潑，容易失去電子，鋅被氧化成Zn2+進(jìn)入溶液，電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，溶液中的H+從銅片獲得電子，被還原成氫氣。正極：2H++2e-=H2↑負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+。

11.A純凈物和混合物的區(qū)別在于：前者只有“一種物質(zhì)”組成，而后者有“多種成分”組成。B項(xiàng)“發(fā)煙”硝酸是濃度為98%以上的濃硝酸；C項(xiàng)鹽酸是氯化氫氣體的水溶液；D項(xiàng)福爾馬林則是35%?40%的甲醛水溶液。這三種物質(zhì)中均含有水，組成成分均不止一種，是混合物。A項(xiàng)小蘇打（碳酸氫鈉）只由“一種物質(zhì)”組成，是純凈物。

12.C

13.D先將兩個(gè)物體整體看待，由牛頓第二定律，F(xiàn)1-F2=2ma再將兩個(gè)物體單獨(dú)分析(這里分析左邊物體)，設(shè)兩物體的相互作用力為F，則有：F1-F=ma，結(jié)合兩式，可以解得。

14.D本題考查的知識(shí)點(diǎn)是氣體的功、理想氣體的內(nèi)能及內(nèi)能與功、熱傳遞的關(guān)系．氣體的功與它的體積有關(guān)．當(dāng)氣體膨脹時(shí)，氣體體積增加，氣體對(duì)外界做功；當(dāng)氣體被壓縮時(shí)，體積減小，外界對(duì)氣體做功．一定質(zhì)量的理想氣體的內(nèi)能決定于它的溫度，溫度上升內(nèi)能增加，溫度下降內(nèi)能減少，溫度不變內(nèi)能不變．按題意知，一定質(zhì)量的理想氣體經(jīng)歷了等溫膨脹過(guò)程，體積增大，溫度不變．因此，氣體對(duì)外界做功，內(nèi)能不變，排除B、C．根據(jù)內(nèi)能與做功和熱傳遞的關(guān)系知，當(dāng)氣體對(duì)外界做功時(shí)，內(nèi)能要減小，只有同時(shí)吸熱才能保持內(nèi)能不變，選D．

15.A

16.DCO有劇毒，能?chē)?yán)重危害人體健康．人若吸入少量CO會(huì)感到頭痛，吸入較多量CO就會(huì)因缺乏氧氣而死亡．所以CO是大氣的主要污染物之一．NO2是一種有毒氣體，是造成光化學(xué)煙霧的主要因素．光化學(xué)煙霧刺激呼吸器官，使人生病甚至死亡．NO2也是形成酸雨的原因之一．SO2也是一種有毒氣體，它對(duì)人體的直接危害是引起呼吸道疾病，嚴(yán)重時(shí)還會(huì)使人死亡．另外，空氣中的SO2在氧氣和水的共同作用下，會(huì)形成酸霧，進(jìn)而形成酸雨．所以SO2是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一．N2是空氣的主要成分之一，在空氣中的含量達(dá)到78％之多，一般不會(huì)造成對(duì)大氣的污染．

17.D幾種金屬與鹽酸反應(yīng)為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑Fe+2HCl═FeCl2+H2↑2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑因Cu為不活潑金屬，在金屬活動(dòng)性順序表中排在H的后面，Cu不能與非氧化性酸直接反應(yīng)得到銅鹽。

18.A由于本題所給選項(xiàng)的四種氣體中甲烷的摩爾質(zhì)量最小，故等質(zhì)量的這四種氣體，甲烷的物質(zhì)的量最大，相同條件下體積也最大。

19.B

20.DA選項(xiàng)，甲酸乙酯只含有酯基;B選項(xiàng)，苯酚只含有羥基;C選項(xiàng)，丙醛的官能團(tuán)是醛基;D選項(xiàng)，葡萄糖既有醛基又有羥基。21.【答案】左、右、左

【解析】由楞次定律可得，CD向左運(yùn)動(dòng)，磁場(chǎng)對(duì)AB的作用力方向向右，磁場(chǎng)對(duì)CD的作用力方向向左。

22.

23.24.【答案】4

【解析】

25.【【答案】1:1:1【【解析】其化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：NH4

HS+2NaOH=Na2S+NH3↑+2H2O、NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+2H2O、(NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3↑+2H2O.26.Cl2、O2、CO2;瓶口向上的排空氣集氣法，只適用于比空氣重的氣體，也就是相對(duì)分子質(zhì)量大于29的氣體.在題目給出的氣體中，只有Cl2、O2、CO2符合.

27.

28.

29.【答案】2【解析】該小題主要考查考生對(duì)物質(zhì)的量與微