阿伏伽德羅定律及其推論習(xí)題課11

阿伏伽德羅定律及其推論習(xí)題課11阿伏伽德羅定律及其推論習(xí)題課11阿伏伽德羅定律及其推論習(xí)題課11資料僅供參考文件編號(hào)：2022年4月阿伏伽德羅定律及其推論習(xí)題課11版本號(hào)：A修改號(hào)：1頁(yè)次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：阿伏伽德羅定律及其推論習(xí)題課1.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是A．密度比為16:11B．密度比為11:16C．體積比為1:1D．體積比為11:162.(全國(guó)高考題)根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述中正確的是()A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比3.(廣東)同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有C2H4，另一個(gè)裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶?jī)?nèi)的氣體一定具有相同的（）A、質(zhì)量 B、原子總數(shù)C、碳原子數(shù) D、密度4.同溫同壓下，4個(gè)容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是：,100ml;b.O2,200ml;，400ml;,600ml。則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是()A．a(chǎn)>b>c>d>a>d>cC.c>d>b>aD.d>c>a>b(氣）、SO2、O2（氣）的質(zhì)量比為40：32：8時(shí)，同溫同壓下它們的體積的整數(shù)比為():2:2:2:1C、1:1:1D、2:1:26.在一定溫度下和壓強(qiáng)下，1體積X2（氣）跟3體積Y2（氣）化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的分子式是（）A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y37.同溫同壓下，某集氣瓶充滿O2時(shí)為116g，充滿CO2時(shí)為122g，充滿氣體A時(shí)為114g，則A的式量為()8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，13g某氣體的分子數(shù)與14gCO的分子數(shù)相等，此氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為()g/LB.L同溫同壓下，g氣體X所占體積與12gO2的體積相同，則X的相對(duì)分子質(zhì)量是()A.22B.28C.4410.等質(zhì)量的下列各種氣體，在相同溫度，相同容積的密閉容器中，壓強(qiáng)從大到小順序正確的是（）①Cl2②HCl③N2④O2A．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③C．③＞④＞②＞①D．④＞③＞①＞②11.（上海卷）下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B.等溫等密度的CO和C2H4C.等溫等體積的O2和N2D.等壓等體積的N2和CO212.現(xiàn)有CH4和O2兩種氣體，它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比為，若各取1g，則它們的物質(zhì)的量依次是、，它們的物質(zhì)的量之比為。由此可見，當(dāng)兩種氣體的質(zhì)量相同時(shí)，它們的分子數(shù)和相對(duì)分子質(zhì)量成比。13.若一定條件下，氫氣的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，密度為ρg/L，阿伏加德羅常數(shù)為NA，完成下列問(wèn)題：（1）該條件下，1LH2中所含氫氣分子數(shù)為（2）1gH2中所含氫氣分子數(shù)為（3）單個(gè)氫氣分子的質(zhì)量為（4）該條件下，單個(gè)氫氣分子占有的體積為14.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2和CO的混合氣體15g，體積為，則此混合氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量各是多