化學(xué)反應(yīng)速率及計(jì)算

xxx公司文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì)，管理制度第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率一．化學(xué)反應(yīng)速率1.概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。2.表達(dá)式：v＝eq\f(Δc,Δt)；v表示平均速率，常用的單位是mol/(L·min)或mol/(L·s)。3.表示化學(xué)反應(yīng)速率的注意事項(xiàng)(1)在同一化學(xué)反應(yīng)中，選用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值可能相同也可能不相同，但它們表示的意義卻是完全相同的。因此，表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明用哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)。(2)由于在反應(yīng)中純液體和固體的濃度是恒定不變的，因此對于有純液體或固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。(3)在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，無論選用反應(yīng)物還是生成物來表示化學(xué)反應(yīng)速率，其值均為正值。(4)化學(xué)反應(yīng)速率通常是指某一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率。例1:判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。()(2)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L。()(3)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。()(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以推知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。()(5)對于化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)× 即時(shí)練習(xí)：1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是(C)A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化越大，則該物質(zhì)反應(yīng)就越快C．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有“mol/(L·s)”和“mol/(L·min)”2.用純凈的CaCO3與1mol·L－1100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2。關(guān)于此反應(yīng)，下列說法不正確的是(D)A．可以用單位時(shí)間內(nèi)CaCO3質(zhì)量的減少表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率B．可以用單位時(shí)間內(nèi)生成H2的量表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率C．可以用單位時(shí)間內(nèi)溶液中Ca2＋濃度的增加表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率D．可以用單位時(shí)間內(nèi)CaCO3濃度的變化表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率3.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是(D)A.對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來表示C.若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol/(L·min)，就是指在該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5mol/(L·min)D.化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度二．化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法(1)利用反應(yīng)速率的定義式v＝eq\f(Δc,Δt)。例2:在N2＋3H2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫、高壓))2NH3的反應(yīng)中，在5s內(nèi)NH3的濃度由1mol/L減至6mol/L。則NH3的平均反應(yīng)速率是(B)A．2.4mol/(L·s) B．1.0mol/(L·s)C．0.8mol/(L·s) D．0.08mol/(L·s)即時(shí)練習(xí)：1.在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol·L－1，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)消耗硫酸的平均反應(yīng)速率是(A)A．0.06mol·L－1·min－1B．1.8mol·L－1·min－1C．1.2mol·L－1·min－1D．0.18mol·L－1·min－12.A與B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L。反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為：v(A)＝________，v(B)＝________，v(C)＝________。v(A)＝eq\f(1－0.8mol/L,2min)＝0.1mol/(L·min)，v(B)＝eq\f(1－0.6mol/L,2min)＝0.2mol/(L·min)，v(C)＝eq\f(0.6－0mol/L,2min)＝0.3mol/(L·min)，3.反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應(yīng)速率的表示正確的是(B)A．用B表示的反應(yīng)速率是0.3mol/(L·s)B．用B表示的反應(yīng)速率是0.3mol/(L·min)C．2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用B表示為0.3mol/(L·min)D．在這2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是減小的(2)反應(yīng)速率的定義式v＝eq\f(Δc,Δt)，由于cB＝eq\f(nB,V)，有v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(Δn,VΔt)例3：氨分解反應(yīng)在容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行。已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4mol,5s末為2.4mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為(A)A．0.32mol·(L·s)－1B．0.16mol·(L·s)－1 C．1.6mol·(L·s)－1D．0.8mol·(L·s)－1即時(shí)練習(xí)：1.在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則A的反應(yīng)速率是（B）A．0.225mol/(L·s) B．0.15mol/(L·s)C．0.45mol/(L·s) D．0.9mol/(L·s)2.在2L密閉容器內(nèi)，某氣體反應(yīng)物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?.2mol，則用該氣體表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為(A)A．0.4mol·L－1·s－1 B．0.3mol·L－1·s－1C．0.2mol·L－1·s－1 D．0.1mol·L－1·s－13.氨分解反應(yīng)在容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行。已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4mol,5s末為2.4mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為(A)A.0.32mol·L－1·s－1 B.0.16mol·L－1·s－1C.1.6mol·L－1·s－1 D.0.8mol·L－1·s－14.在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則A的反應(yīng)速率是（B）A．0.225mol/(L·s) B．0.15mol/(L·s)C．0.45mol/(L·s) D．0.9mol/(L·s)5.5.6g鐵粉投入到盛有100mL2mol/L稀硫酸的燒杯中，2min時(shí)鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計(jì))，下列表示這個(gè)反應(yīng)的速率正確的是(C)A．v(Fe)＝0.5mol/(L·min)B．v(H2SO4)＝1mol/(L·min)C．v(H2SO4)＝0.5mol/(L·min)D．v(Fe)＝1mol/(L·min)6.對于反應(yīng)：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(△))4NO＋6H2O，在1L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則v(NH3)＝________，v(O2)＝________，v(H2O)＝________0.6mol/(L·min)0.75mol/(L·min)0．9mol/(L·min)（3）用不同的物質(zhì)表示同一時(shí)間的反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可能不同，但表達(dá)的意義相同，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)來說，eq\f(vA,m)＝eq\f(vB,n)＝eq\f(vC,p)＝eq\f(vD,q)，即vA∶vB∶vC∶vD＝m∶n∶p∶q。例4：已知反應(yīng)：A＋3B=2C＋D，在某一段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()A．0.5mol/(L·min)B．1mol/(L·min)C．2mol/(L·min)D．3mol/(L·min)解析：選C根據(jù)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(A)∶v(C)＝1∶2，而v(A)＝1mol/(L·min)，則v(C)＝2mol/(L·min)。即時(shí)練習(xí)：1.對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)解析：選C速率之比等于方程式的計(jì)量系數(shù)之比。A項(xiàng)，v(W)＝v(Z)；B項(xiàng)，3v(X)＝2v(Z)；C項(xiàng)，2v(X)＝v(Y)；D項(xiàng)，2v(W)＝3v(X)。2.在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，在5s內(nèi)N2的濃度由6mol/L減至2mol/L。則NH3的化學(xué)反應(yīng)速率是()A．2.4mol/(L·s)B．1.6mol/(L·s)C．0.8mol/(L·s)D．0.08mol/(L·s)解析：選Bv(N2)＝eq\f(6mol/L－2mol/L,5s)＝0.8mol/(L·s)，則v(NH3)＝2v(N2)＝1.6mol/(L·s)。3.在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是()A．0.02mol/(L·min)B．1.8mol/(L·min)C．1.2mol/(L·min)D．0.18mol/(L·min)解析：選Cv(H2SO4)＝eq\f(0.6mol/L,10s)＝0.06mol/(L·s)，v[Al2(SO4)3]＝eq\f(1,3)×0.06mol/(L·s)＝0.02mol/(L·s)×60s/min＝1.2mol/(L·min)。4.5.6g鐵粉投入到盛有100mL2mol/L稀硫酸的燒杯中，2min時(shí)鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計(jì))，下列表示這個(gè)反應(yīng)的速率正確的是()A．v(Fe)＝0.5mol/(L·min)B．v(H2SO4)＝1mol/(L·min)C．v(H2SO4)＝0.5mol/(L·min)D．v(FeSO4)＝1mol/(L·min)解析：選C鐵粉為固體，其物質(zhì)的量濃度可視為常數(shù)，不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)；反應(yīng)的鐵粉是0.1mol，參加反應(yīng)的H2SO4為0.1mol，所以v(H2SO4)＝0.5mol/(L·min)，v(FeSO4)＝0.5mol/(L·min)，B、D錯(cuò)。5.A、B、C均是氣態(tài)物質(zhì)，在mA＋nBpC反應(yīng)中，反應(yīng)開始10s后，A減少1mol，B減少1.25mol，C增加0.5mol，則m∶n∶p為（）A、1∶3∶2 B、3∶1∶2 C、4∶5∶2 D、無法確定6.反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)可表示為(C)A．v(NH3)＝0.010mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.0010mol·L－1·s－1C．v(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1（4）利用反應(yīng)速率的定義式v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(Δn,VΔt)進(jìn)行式子的變換，求n和t例5：在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6mol·L－1，在此段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol·L－1·s－1，則此段時(shí)間是(B)A．1sB．2sC．44sD．1.33s即時(shí)練習(xí)：1．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5min末已生成0.2molW，若測知以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)，則n是()A．1B．2C．3D．4解析：選Av(W)＝eq\f(Δc,t)＝eq\f(\f(0.2mol,2L),5min)＝0.02mol/(L·min)，由eq\f(vZ,vW)＝eq\f(n,2)，則n＝eq\f(2vZ,vW)＝eq\f(2×0.01mol/L·min,0.02mol/L·min)＝1。2.在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6mol·L－1，在此段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol·L－1·s－1，則此段時(shí)間是()A.1sB.2sC.44sD.1.33s3.在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)==2C(g)，若最初加入的A和B都是4mol，測得10s內(nèi)A的平均速率v(A)＝0.12mol·L－1·s－1，則反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是()A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol4．在2L密閉容器中，發(fā)生3A（g）＋B（g）==2C（g）的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol·Ｌ－1·s－1，則10s后容器中B的物質(zhì)的量是（）A、1.6molB、2.8molC、3.2molD、3.6mol5.將10molA和5molB放入10L真空容器內(nèi)，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)==2C(g)，在最初的0.2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol/(L·s)，則在0.2s時(shí)，容器中C的物質(zhì)的量是()A．0.12molB．0.08molC．0.04molD．0.8mol解析：選Bv(A)∶v(C)＝3∶2，則v(C)＝0.04mol/(L·s)，n(C)＝0.2s×0.04mol/(L·s)×10L＝0.08mol(5)利用“三段式”計(jì)算格式進(jìn)行計(jì)算：①寫出化學(xué)方程式。②根據(jù)題意，依次列出各反應(yīng)物和生成物的起始濃度(或物質(zhì)的量，下同)、濃度的變化量及一段時(shí)間后的濃度，未知量可設(shè)未知數(shù)表示，即“三段式”。③根據(jù)起始濃度與一段時(shí)間后的濃度的差等于濃度的變化量及變化量之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，列出關(guān)系式計(jì)算。計(jì)算中注意以下量的關(guān)系：①對反應(yīng)物：c(起始)－c(轉(zhuǎn)化)＝c(某時(shí)刻)；②對生成物：c(起始)＋c(轉(zhuǎn)化)＝c(某時(shí)刻)；③轉(zhuǎn)化率＝eq\f(c轉(zhuǎn)化,c起始)×100%。④物質(zhì)的百分含量=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量*100%例6：將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)。若2s末測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L·s)；②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L·s)；③2s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%；④2s末，物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L。其中正確的是()A．①③B．①④C．②③D．③④[解析]由三段式表示：2A(g)＋B(g)2C(g)開始物質(zhì)的量濃度(mol/L)210轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度(mol/L)0.60.30.62s末物質(zhì)的量濃度(mol/L)1.40.70.6所以v(A)＝eq\f(0.6mol/L,2s)＝0.3mol/(L·s)，v(B)＝eq\f(0.3mol/L,2s)＝0.15mol/(L·s)，A的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.6mol/L,2mol/L)×100%＝30%，2s末時(shí)c(B)＝0.7mol/L。[答案]B即時(shí)練習(xí)：1.向體積為2L的密閉容器中加入2molSO2和1molO2，進(jìn)行可逆反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，反應(yīng)2min后，測得O2的物質(zhì)的量為0.8mol。(1)2min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量減少了________，SO3的物質(zhì)的量增加了________。(2)若用O2的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v(O2)＝________。解析：2SO2＋O22SO3n(初)/mol210Δn/mol0.40.20.4m(2min)/mol1.60.80.4(1)Δn(SO3)＝Δn(SO2)＝2Δn(O2)＝(1mol－0.8mol)×2＝0.4mol。(2)v(O2)＝eq\f(0.2mol,2L×2min)＝0.05mol/(L·min)。答案：(1)0.4mol0.4mol(2)0.05mol/(L·min)2.在一定溫度下，向一個(gè)2L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1molN2和3molH2，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍。在此時(shí)間段內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·min－1，則經(jīng)過時(shí)間為(B)A.2minB.3minC.4minD.5min3.將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)，經(jīng)過5min后測得D的濃度為0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反應(yīng)速率是0.1mol·L－1·min－1，A在5min末的濃度是________，B的平均反應(yīng)速率是________，x的值是________。答案：0.75mol·L－10.05mol·L－1·min－12三.化學(xué)反應(yīng)速率的比較對于同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示的數(shù)值可能不同，但比較反應(yīng)速率的大小不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化，具體比較方法如下：(1)歸一法：將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。(2)比值法：比較同一物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率或除以化學(xué)計(jì)量數(shù)之后的數(shù)值。數(shù)值越大，反應(yīng)進(jìn)行的越快。如反應(yīng)：aA＋bB=cC，比較eq\f(vA,a)與eq\f(vB,b)，若eq\f(vA,a)＞eq\f(vB,b)，則A的反應(yīng)速率比B例3：對于反應(yīng)A2＋3B2=2C來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是()A．v(B2)＝0.8mol/(L·s)B．v(A2)＝0.4mol/(L·s)C．v(C)＝0.6mol/(L·s)D．v(B2)＝0.42mol/(L·s)即時(shí)練習(xí)：1.在四個(gè)不同的容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H22NH3根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨氣的速率最快的是（

B

）A.

V（H2）=0.2mol?L﹣1?s﹣1

B.

V（N2）=0.4mol?L﹣1?min﹣1

C.

V（NH3）=0.3mol?L﹣1?s﹣1

D.

ｖ（H2）=0.6mol?L﹣1?min﹣12．反應(yīng)A＋3B==2C＋2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.15mol·L－1·s－1②v(B)＝0.60mol·L－1·s－1③v(C)＝0.40mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1該反應(yīng)進(jìn)行得快慢順序?yàn)開___________。④>③＝②>①3.在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（B）A、v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B、v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C、v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D、v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－14.在不同條件下，分別測得反應(yīng)2SO2＋O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是(D)A．v(SO2)＝4mol·L－1·min－1B．v(O2)＝3mol·L－1·min－1C．v(SO2)＝0.1mol·L－1·s－1D．v(O2)＝0.1mol·L－1·s－15.反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為()①v(A)＝0.45mol/(L·min)②v(B)＝0.6mol/(L·s)③v(C)＝0.4mol/(L·s)④v(D)＝0.45mol/(L·s)下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是()A．④>③＝②>①B．④<③＝②<①C．①>②>③>④D．④>③>②>①[解析]若四種反應(yīng)速率都用A表示[單位mol/(L·s)]，數(shù)值分別為：①v(A)＝0.0075mol/(L·s)；②v(A)＝0.2mol/(L·s)；③v(A)＝0.2mol/(L·s)；④v(D)＝0.225mol/(L·s)，所以④>③＝②>①，故A正確。例5：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式的關(guān)系根據(jù)右圖填空：(1)反應(yīng)物是________；生成物是________。(2)在2min內(nèi)用A、B、C表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為________、________、________。(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。[答案](1)A、BC(2)3mol·L－1·min－12mol·L－1·min－13mol·L－1·min－1(3)3A＋2B3C即時(shí)練習(xí)：1.某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，可知：(1)該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(2)該反應(yīng)開始至2min，X的平均反應(yīng)速率為________________。解析：從圖像可知，X、Y為反應(yīng)物，Z是生成物，且：n(X)∶n(Y)∶n(Z)＝(1－0.7)∶(1－0.9)∶(0.2－0)＝3∶1∶2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X＋Y===2Z。v(X)＝eq\f(0.3mol/2L,2min)＝0.075mol/(L·min)答案：(1)3X＋Y2Z(2)0.075mol/(L·min)2.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是()A．反應(yīng)從開始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B．反應(yīng)從開始到10s時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC．反應(yīng)從開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)===Z(g)解析：選C反應(yīng)從開始到10s時(shí)，X減少1.20mol－0.41mol＝0.79mol，Y減少1.00mol－0.21mol＝0.79mol，Z增加1.58mo