極值法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用

極值法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用極值法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用極值法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用極值法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用編制僅供參考審核批準(zhǔn)生效日期地址：電話：傳真:郵編:極值法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用(1)極值法的含義極值法是把研究的對(duì)象或變化過(guò)程假設(shè)成某種理想的極限狀態(tài)進(jìn)行分析、推理、判斷的一種思維方法；是將題設(shè)構(gòu)造為問(wèn)題的兩個(gè)極端，然后依據(jù)有關(guān)化學(xué)知識(shí)確定所需反應(yīng)物或生成物的量的解題方法。極值法的特點(diǎn)是“抓兩端，定中間”。運(yùn)用此法解題的優(yōu)點(diǎn)是將某些復(fù)雜的、難于分析清楚的化學(xué)問(wèn)題（如某些混合物的計(jì)算、平行反應(yīng)計(jì)算和討論型計(jì)算等）變得單一化、極端化和簡(jiǎn)單化，使解題過(guò)程簡(jiǎn)潔，解題思路清晰，把問(wèn)題化繁為簡(jiǎn)，化難為易，從而提高了解題效率。(2)極值法解題的基本思路極值法解題有三個(gè)基本思路：①把可逆反應(yīng)假設(shè)成向左或向右進(jìn)行的完全反應(yīng)。②把混合物假設(shè)成純凈物。③把平行反應(yīng)分別假設(shè)成單一反應(yīng)。(3)極值法解題的關(guān)鍵緊扣題設(shè)的可能趨勢(shì)，選好極端假設(shè)的落點(diǎn)。(4)極值法解題的優(yōu)點(diǎn)極值法解題的優(yōu)點(diǎn)是將某些復(fù)雜的、難以分析清楚的化學(xué)問(wèn)題假設(shè)為極值問(wèn)題，使解題過(guò)程簡(jiǎn)化，解題思路清晰，把問(wèn)題化繁為簡(jiǎn)，由難變易，從而提高了解題速度。策略一把混合物假設(shè)為純凈物1用極值法確定物質(zhì)的成分：在物質(zhì)組成明確，列方程缺少關(guān)系無(wú)法解題時(shí)，可以根據(jù)物質(zhì)組成進(jìn)行極端假設(shè)得到有關(guān)極值，并結(jié)合平均值原理確定答案。例1某堿金屬R及其氧化物組成的混合物，與水充分反應(yīng)后蒸發(fā)溶液，最后得到干燥固體，則該堿金屬元素是（）A.LiB.NaC.KD.Rb解析：已知混合物各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，通常再有兩個(gè)數(shù)據(jù)（即變化前后的量），就可以通過(guò)計(jì)算，推斷出兩種混合物的組成。本題雖有變化前后的兩個(gè)數(shù)據(jù)，但缺少混合物各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量），實(shí)際上是三個(gè)未知量，因此用二元一次方程組的常規(guī)解法無(wú)法得出結(jié)論。若通過(guò)列式對(duì)選項(xiàng)作逐一嘗試，逐一淘汰的求解是很繁難的，而選取極值法進(jìn)行求解，可受到事半功倍的效果。把混合物假設(shè)為純凈物（堿金屬單質(zhì)R或氧化物），即可求出堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的取值范圍。若物質(zhì)全部是單質(zhì)則：若物質(zhì)全部是氧化物R2O則：R~ROHR2O~2ROHMM+172M+162M+344g5g解得M=684g5g解得M=28若物質(zhì)全部是氧化物R2O2則：R2O2~2ROH2M+322M+344g5g解得M=-12（由此可知過(guò)氧化物、超氧化物等復(fù)雜氧化物均不符合題意）因物質(zhì)是單質(zhì)及氧化物的混合物，則R的相對(duì)原子質(zhì)量在28~68之間，而K的相對(duì)原子質(zhì)量為39，故C符合題意。鞏固1取克某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（）（A）24（B）40（C）56（D）65答案：A2用極值法確定混合物的組成：在混合物成分分析時(shí)，可以將可能的成分極值化考慮，結(jié)合平均值原理與實(shí)際比較即可迅速判斷出混合物的組成。例2在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為L(zhǎng)的HCl溶液中和，則生成物的成分是（）A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO解析：利用極值法把生成物假設(shè)為某一種可能的氧化物進(jìn)行計(jì)算。n(Na+)=n(Cl-)=×L=；當(dāng)產(chǎn)物只有Na2O時(shí)，m(Na2O)=×62g/mol=；當(dāng)產(chǎn)物只有Na2O2時(shí)，m(Na2O2)=×78g/mol=。結(jié)合平均值原理可推出該反應(yīng)生成物是Na2O和Na2O2的混合物。例3由Na、Mg、Al三種金屬中的兩種組成的混合物共10g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則此混合物中必定含有（）A.AlB.MgC.NaD.都有可能解析：本題利用極值法把氫氣看成是由單一的一種金屬與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生。先求出Na、Mg、Al分別與足量鹽酸產(chǎn)生氫氣所需的質(zhì)量：2Na~H2↑Mg~H2↑2Al~3H2↑462242546m(Na)m(Mg)m(Al)解得m(Na)=；m(Mg)=6g；m(Al)=。再根據(jù)平均值原理知一定含有Na。故選C。例4某混合物含有KCl、NaCl和Na2CO3，經(jīng)分析含鈉％，含氯％（以上均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)），則混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）（A）25％（B）50％（C）80％（D）無(wú)法確定解析：若混合物質(zhì)量為100g，則可求出n(Cl－)=，①假設(shè)這的Cl－全部來(lái)自于KCl（即混合物為KCl和Na2CO3）則m(KCl)=，②假設(shè)這的Cl－全部來(lái)自于NaCl（即混合物為NaCl和Na2CO3）則m(NaCl)=，因Cl－來(lái)自于NaCl、KCl兩種物質(zhì)，由平均值原理知（1－％）＜m(Na2CO3)％＜（1－％）故答案選B例5將克可能混有下列物質(zhì)的(NH4)2SO4樣品，在加熱的條件下，與過(guò)量的NaOH反應(yīng)，可收集到升NH3(密度為17克/升)，則樣品中不可能含有的物質(zhì)是（）（A）NH4HCO3、NH4NO3（B）(NH4)2CO3、NH4NO3（C）NH4HCO3、NH4Cl（D）NH4Cl、(NH4)2CO3解析：假設(shè)樣品為純(NH4)2SO4，則由(NH4)2SO4→2NH3可知，能產(chǎn)生升NH3，大于升。因此樣品中的雜質(zhì)造成樣品NH4+的含量小于純(NH4)2SO4中NH4+的含量。這就要求選項(xiàng)的兩種物質(zhì)中至少有一種物質(zhì)的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的?？蓪溥x答案化學(xué)式變形后進(jìn)行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2，NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2部分“式量”：(HCO3)=122，(NO3)2=124，Cl2=71，CO3=60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案選D。鞏固2不純的CuCl2樣品與足量的AgNO3溶液充分反應(yīng)后得到沉淀29g，則樣品中不可能含的雜質(zhì)是（）（A）AlCl3（B）NaCl（C）ZnCl2（D）CaCl2答案：C鞏固3在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，aL由氫氣和氯氣組成的混合氣體在光照下充分反應(yīng)，反應(yīng)后氣體恰好能使含bmolNaOH稀溶液完全轉(zhuǎn)化這鹽，則a、b的關(guān)系不可能是（）（A）b=a/（B）b＜a/（C）b＞a/（D）b≥a/答案：D3用極值法確定雜質(zhì)的成分：在確定混合物的雜質(zhì)成分時(shí)，可以將主要成分和雜質(zhì)極值化考慮（假設(shè)物質(zhì)完是雜質(zhì)或主要成分），然后與實(shí)際比較，即可迅速判斷出雜質(zhì)的成分。例6某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將樣品溶于足量水中，得到澄清溶液。若再加入過(guò)量的CaCl2溶液，得到沉淀，對(duì)樣品所含雜質(zhì)的判斷正確的是（）A、肯定有KNO3和Na2CO3，沒(méi)有Ba(NO3)2B、肯定有KNO3，沒(méi)有Ba(NO3)2，還可能有Na2CO3C、肯定沒(méi)有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3D、無(wú)法判斷解析：樣品溶于水后得到澄清溶液，因此一定沒(méi)有Ba(NO3)2。對(duì)量的關(guān)系用“極值法”可快速解答。設(shè)樣品全為K2CO3，則加入過(guò)量的CaCl2溶液可得到沉淀質(zhì)量為5g，；若全為Na2CO3則可得到沉淀質(zhì)量為。顯然，如果只含有碳酸鈉一種雜質(zhì)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量將大于5g；如果只含有KNO3，由于KNO3與CaCl2不反應(yīng)，沉淀的質(zhì)量將小于5g，可能等于。綜合分析，樣品中肯定有KNO3，肯定沒(méi)有Ba(NO3)2，可能有Na2CO3。故本題選B。策略二把可逆反應(yīng)極端地視為不可逆反應(yīng)確定某物質(zhì)的取值范圍由于可逆反應(yīng)總是不能完全進(jìn)行到底，故在可逆反應(yīng)中分析反應(yīng)物、生成物的量時(shí)利用極值法把可逆反應(yīng)看成向左或向右進(jìn)行完全的反應(yīng)，這樣可以準(zhǔn)確、迅速得出答案。例7：在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：X(g)+4Y(g)2P(g)+3Q(g)，已知X、Y、P、Q初始的物質(zhì)的量分別為、、、。在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不可能的是（）A、n(X)=B、n(Y)=C、n(P)=molD、n(Q)=解析：通過(guò)討論正、逆反應(yīng)的兩個(gè)極端（終端）結(jié)果，判斷各物質(zhì)的量的變化范圍，進(jìn)而作出正確的判斷。假設(shè)反應(yīng)向正反應(yīng)方向完全進(jìn)行到底，則X(g)+4Y(g)2P(g)+3Q(g)起始量/mol極限量/molX(g)+4Y(g)2P(g)+3Q(g)起始量/mol極限量/mol00起始量/mol極限量/mol00由于反應(yīng)的可逆性，反應(yīng)完全進(jìn)行到底是不可能的。因此，上述各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化范圍是：0<n(X)<、0<n(Y)<、0<n(P)<、0<n(Q)<，故本題正確選項(xiàng)為B。例8在某條件下，容器內(nèi)有如下化學(xué)平衡：A(g)+4B(g)2C(g)+D(g)。此時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量均為amol，而D的物質(zhì)的量為dmol。(1)改變a的取值，再通過(guò)改變反應(yīng)的條件，可使反應(yīng)達(dá)到新的平衡，并限定達(dá)到新平衡時(shí)，D的物質(zhì)的量只能在d/2~2d之間變化，則a的取值范圍是______(用含a、d的式子表示)。如平衡逆向移動(dòng)，采用極值法，D轉(zhuǎn)化了d/2mol,即D在新平衡中的物質(zhì)的量為(a－d/2)mol，轉(zhuǎn)化如平衡逆向移動(dòng)，采用極值法，D轉(zhuǎn)化了d/2mol,即D在新平衡中的物質(zhì)的量為(a－d/2)mol，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：A(g)+4B(g)2C(g)+D(g)舊平衡aaad轉(zhuǎn)化d/22ddd/2新平衡(a+d/2)(a+2d)(a－d)(a－d/2)要求a－d﹥0即a﹥d。即a的取值范圍是a﹥4d。為dmol,即D在新平衡中的物質(zhì)的量為2dmol，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：A(g)+4B(g)2C(g)+D(g)舊平衡aaad轉(zhuǎn)化d4d2dd新平衡(a－d)(a－4d)(a＋2d)2d要求a－d﹥0、a－4d﹥0同時(shí)成立，即a﹥4d。鞏固4在一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+B（g）2C（g）中的A、B、C的起始濃度分別為amol/L、bmol/L、cmol/L（均大于0），達(dá)到平衡后，測(cè)得A、B、C的濃度分別為L(zhǎng)、L、L。求：（1）a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_________________、（2）a的取值范圍是_________________。答案：（1）a=b+（2）>a>鞏固5容積不變的反應(yīng)容器中,要求通過(guò)調(diào)節(jié)體系溫度使A(g)+2B(g)2C(g)達(dá)平衡時(shí)保持氣體總物質(zhì)的量為12mol，現(xiàn)向反應(yīng)容器中通入、xmolB和2molC，欲使起始反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),x的取值范圍為解析：依題意:+x+2<12,x<(逆向?yàn)槲镔|(zhì)的量增加的反應(yīng),故+x+2小于12)，一般學(xué)生都能順利解出這步，但對(duì)x的另一范圍部分學(xué)生就存在困難，若假設(shè)C（極值）能完全轉(zhuǎn)化，則x的極值馬上可得。設(shè)2molC完全轉(zhuǎn)化為A、B,則+1)+(x+2)>12,x>(因C實(shí)際不能完全轉(zhuǎn)化,故+1)+(x+2)大于12。實(shí)際上C轉(zhuǎn)化一部分滿足12mol)故答案為<x<策略三把平行反應(yīng)分別假設(shè)成單一反應(yīng)若一個(gè)體系中同時(shí)存在幾個(gè)反應(yīng)，可以利用極值法分別假設(shè)全部發(fā)生其中一個(gè)反應(yīng)從而求出兩個(gè)極端值。1401321281例9在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將NO1401321281A、mol?L-1B、mol?L-1C、mol?L-1D、mol?L解析：本題考查學(xué)生對(duì)NO2、NO與O2混合氣溶于水的計(jì)算能力。由于NO2和NO的量沒(méi)有一個(gè)確定的關(guān)系，若用一般的列方程組法是很難得出結(jié)論的。因此我們只能利用極端法（把三種氣體當(dāng)作NO2與O2、NO與O2兩種情況分析）求出溶液濃度范圍，再根據(jù)選項(xiàng)確定答案。設(shè)燒瓶體積為V。若僅為NO2與O2的混合氣體，因4NO2+O2+2H2O4HNO3則V4VV4V5÷?mol-1c(HNO3)=128mol?L-1=V4V7÷?mol-1c(HNO3)=1mol?V4V7÷?mol-1c(HNO3)=1mol?L-1=現(xiàn)為NO2、NO、O2三種氣體混合物，生成c(HNO3)應(yīng)介于二者之間，故選C。鞏固6（2005年上海卷—22）含NaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無(wú)水物，則該無(wú)水物中一定含有的物質(zhì)是（）A、Na2S B、NaHSC、Na2S和NaHS D、NaOH和NaHS解析：本題采用極值法較簡(jiǎn)單。若沒(méi)有反應(yīng)產(chǎn)物全為NaOH時(shí)，質(zhì)量為8g；若產(chǎn)物全部是Na2S時(shí)，質(zhì)量為；若產(chǎn)物全部是NaHS時(shí)，質(zhì)量為。實(shí)際產(chǎn)物為，則可能為NaOH和Na2S或Na2S和NaHS的混合物，故混合物中一定含有Na2S。策略四用極值法把多個(gè)可能發(fā)生的反應(yīng)假設(shè)為某一反應(yīng)進(jìn)行過(guò)量分析1當(dāng)反應(yīng)物以混合物的總質(zhì)量或總物質(zhì)的量已知時(shí)，可以利用極值假設(shè)全部是某一反應(yīng)物，然后假設(shè)全部是另一反應(yīng)物，再假設(shè)兩者則好完全反應(yīng)，從而得到解題的線索。例10：NaOH和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到250℃，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后排除氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為，試計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)可能有：NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O---①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O---②4084106168106究竟按何種情況反應(yīng)，必須判斷出NaOH與NaHCO3在反應(yīng)①中何者過(guò)量，然后才能進(jìn)行計(jì)算，借助極值法，能使判斷方便直觀。40+84×4040106×=設(shè)固體全為NaOH，則受熱不減少，剩余固體；設(shè)固體全為NaHCO40+84×4040106×=NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O△m408410618x=－g10g10gm（NaOH）=－g=10gm（NaOH）％=×100％=％2在關(guān)于反應(yīng)物的量不同可以發(fā)生不同反應(yīng)的化學(xué)方程式的計(jì)算中，若題目已給出生成物的總質(zhì)量或總物質(zhì)的量時(shí)，可以利用極值法假設(shè)為全部發(fā)生某一反應(yīng)求出產(chǎn)物的量，在結(jié)合題目所給數(shù)據(jù)判斷最終產(chǎn)物，進(jìn)而結(jié)合守恒關(guān)系可以求出各產(chǎn)物的量。例11Cu完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共。該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是（）（A）30（B）46（C）50（D）66解析：設(shè)NO、NO2、N2O4三者的物質(zhì)的量分別為：x、y、z，x+y+z=①式則依據(jù)電子守恒可得：3x+y+2z=②式，②式減去①式得：2x+z=故NO物質(zhì)的量的極值為mol，N2O4物質(zhì)的量的為極值mol若NO物質(zhì)的量的為mol，則NO2為mol∴==若N2O4物質(zhì)的量的為mol，則NO2為mol∴==∴該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量介于和之間，故答案選B、C鞏固7在含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg鐵粉充分反應(yīng)，鐵全部溶解并生成NO，有eq\f(a,4)gHNO3被還原，則a∶b不可能為()A．2∶1B．3∶1C．4∶1D．9∶2解析Fe與HNO3反應(yīng)時(shí)，根據(jù)鐵的用量不同，反應(yīng)可分為兩種極端情況。(1)若Fe過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)：3Fe＋8HNO3(稀)3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O則有eq\f(b,56)∶eq\f(a,63)＝3∶8，解得：eq\f(a,b)＝eq\f(3,1)此為a∶b的最小值。(2)若HNO3過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)：Fe＋4HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O則有：eq\f(b,56)∶eq\f(a,63)＝1∶4，解得：eq\f(a,b)＝eq\f(9,2)此為a∶b的最大值。所以a∶b的取值范圍為：eq\f(3,1)≤eq\f(a,b)≤eq\f(9,2)，即a∶b的比值在此范圍內(nèi)均合理。答案A鞏固8在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)，平衡后，再壓縮體積，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大的是（）（A）Fe2O3（S）+3CO（g）2Fe（S）+3CO2（g）（B）4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）（C）2NH3（g）+CO2（g）CO(NH2)2（S）+H2O（g）（D）C（S）+H2O（g）CO（g）+H2（g）答案B策略五利用極限公式確定有機(jī)物的碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)當(dāng)題目給出一系列有機(jī)物的分子式（或結(jié)構(gòu)式）求碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大（或最?。┲禃r(shí)，可以先求出這一系列有機(jī)物的通式，然后分析碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與碳原子數(shù)的關(guān)系（增函數(shù)或減函數(shù)），最后列式求極值。例12：在同系物C10H8(萘)、C16H10(芘)、C22H12(蒽并蒽)……中,碳的最大百分含量是（）A、100%B、%C、56%D、%w(C)max=limn→∞12(6n+4)12(6n+4)+2n+6limnw(C)max=limn→∞12(6n+4)12(6n+4)+2n+6limn→∞=12×4n12×6+12×4+6n(12×6+2)+=12×612×6+2=%綜上所述，極值法就是先將思路引向極端狀況，使問(wèn)題簡(jiǎn)化以順利得出結(jié)論，然后再回過(guò)頭來(lái)認(rèn)識(shí)現(xiàn)實(shí)問(wèn)題的方法。運(yùn)用極值法解題的關(guān)鍵是緊扣題設(shè)的可能趨勢(shì)，選好極端假設(shè)的落點(diǎn)。課后練習(xí)1．實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末可能是A．B．和C．和D和FeO答案：AD2．物質(zhì)的量為mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為A．gB．gC．gD．g答案：D3．銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合氣體共。該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是A30B46C50D66答案：BC4．C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物。該混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是A28B30C38D40答案：BC5．將gCO2和SO2混合氣體通入一定量的NaOH溶液中，氣體全部與NaOH反應(yīng)生成鹽，將反應(yīng)后的溶液減壓低溫蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體，固體的質(zhì)量可能為A．g B．g C．g D．答案：AB6.將無(wú)水硫酸銅固體于強(qiáng)熱下完全分解，得到Cu2O與SO3、SO2、O2的混合氣體，該混合氣體的平均式量可能為A.32 B.48 C.64 D.72答案：C7.將一定量的H2、CO和CO2的混合氣體通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2體積忽略不計(jì)）的密閉容器中，用電火花引燃直至反應(yīng)完全?；謴?fù)到原溫度，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為原來(lái)的1/4，則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不可能是A．24B．

15C．30答案：BD8．將KMnO4在一定溫度下加熱后生成xmolO2；將剩余固體與過(guò)量濃鹽酸混合加熱又生成ymolCl2，此時(shí)錳元素全部以Mn2+形式存在。若x+y＝a，則a的值可能為A． B． C． D．答案：CD9．20mlNO2和NH3的混合氣體在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：6NO2+8NH37N2+12H2O，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1ml（氣體體積在相同狀況下測(cè)定），則原混合氣體中NO2和NH3體積比可能是（不考慮NO2與水反應(yīng)）A．3:2B．3:5C．3:4D．3:7答案：BC10．將物質(zhì)的量共為amol的NaNO3、Cu(NO3)2和AgNO3的固體混合物用酒精燈加熱至恒重，收集到的氣體再用足量的水吸收，剩余氣體為bmol，則b不可能為B.C.D.答案：D11．（2010·上海卷）由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO組成的混合物，加入純鐵1mol并在高溫下和Fe2O3反應(yīng)。若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是A．4:3B．3:2C．3:1D．2:l答案：BC12．自然界中存在一種尖晶石，化學(xué)式可表示為MgAl2O4，它透明色美，可作為寶石。已知該尖晶石中混有Fe2O3。取一定量樣品，恰好完全溶解在一定濃度100mL鹽酸溶液中，鹽酸濃度可能是（）A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1答案：A13．在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng)，所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g。原混合氣體中H2和O2的物質(zhì)的量之比可能為:1B.9:1C.4:1D.4:3答案：AD14．電子工業(yè)常用一定濃度的溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板．有關(guān)反應(yīng)為：2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入某溶液A中，一段時(shí)間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉mg，充分反應(yīng)后剩余固體ng；將固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）中取出mL，向其中滴入溶液mL時(shí)，溶液中的恰好完全沉淀．請(qǐng)計(jì)算：（1）溶液A中的物質(zhì)的量濃度為_________________；（2）假若鐵粉不再溶