水分析化學(xué)復(fù)習(xí)課件

水分析化學(xué)復(fù)習(xí)PPT課件?，35106共10題，每題2分，全部為單選題。大綱要求水分析化學(xué)過程的質(zhì)量保證水樣的保存和預(yù)處理，分析結(jié)果的誤差與表示、準(zhǔn)確度、數(shù)據(jù)處理酸堿滴定酸堿平衡、酸堿滴定、指示劑、水的酸、堿度定義與計算絡(luò)合滴定絡(luò)合平衡、絡(luò)合滴定、硬度測定沉淀滴定沉淀原理、滴定、莫爾法測定氯離子氧化還原滴定原理、滴定、高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法、COD、BOD、TOD、TOC測定吸收光譜法原理、比耳定律、分光光度計、水中濁度測定電化學(xué)分析法原理、直接電位法、電位滴定法8.原子吸收、氣相色譜水分析化學(xué)滴定分析儀器分析酸堿滴定絡(luò)合滴定沉淀滴定氧化還原滴定吸收光譜法電化學(xué)分析法

準(zhǔn)確度（誤差）精密度（偏差）有效數(shù)字質(zhì)量保證采樣水樣分析流程采樣（有代表性）保存預(yù)處理（過濾、濃縮、蒸餾、消解）分析(合適方法)質(zhì)量保證數(shù)據(jù)處理（結(jié)果表示）

量濃度C:mol/Lmg/L(ppm)μg/L(ppb)分析結(jié)果(習(xí)題：3~12)準(zhǔn)確度(誤差)與精密度（偏差）：1.準(zhǔn)確度：誤差絕對誤差E＝測量值（X）－真值（μ

）相對誤差RE（％）＝

回收率＝精密度：偏差絕對偏差d＝測量值（X）－平均值（）

例5-1誤差的種類、性質(zhì)及產(chǎn)生原因偶然（隨機(jī)）誤差：隨機(jī)性（無法避免與消除，但可通過增加測量次數(shù)減?。┓辖y(tǒng)計規(guī)律（正態(tài)分布）：一張圖系統(tǒng)誤差：恒定重復(fù)性、單向性、可測性（加以校正）。方法誤差（對比實驗）、儀器誤差（校正）、試劑誤差（空白實驗）、主觀誤差（操作誤差）等。過失誤差

消除了系統(tǒng)誤差后，精密度就是保證準(zhǔn)確度好的充分必要條件了。

分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理置信度與置信區(qū)間顯著性檢驗：是否存在系統(tǒng)誤差t檢驗法：

與t表比較，若t<t表，則無顯著性差異

有效數(shù)字：記錄數(shù)字不僅表示大小，而且要反映測量的準(zhǔn)確程度。計算數(shù)據(jù)

pH＝2.299（三位）〔H＋

〕＝5.02×10－3mol/L。

修約：四舍六入五留雙：

如6.275－6.28；5.325－5.32。

水質(zhì)物理指標(biāo)水溫、臭味、色度（顏色）、濁度：飲用水、總固體、電導(dǎo)率滴定分析酸堿滴定：

H++A-=HA絡(luò)合滴定：Mn+＋Y4-＝MYn－4沉淀滴定：

Ag+＋Cl－＝AgCl氧化還原滴定：

要求：反應(yīng)定量、快速、有合適方法指示終點。

aA＋bB＝cC＋dDa/nA＝b/nB＝c/nC＝d/nD

nA＝a/c×nC

或者mA/MA＝

a/c×mC/MC或者CAVA＝

a/c×CCVC計算時，基本單元的選?。核釅A反應(yīng)如：2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2CO3取分子作為基本單元：則1/2n（HCl）＝n（Na2CO3

）＝m/M(Na2CO3)取1/2Na2CO3

作為基本單元，則

n（HCl）＝n（1/2Na2CO3

）＝m/1/2M(Na2CO3)2.氧化還原反應(yīng)：如：5C2O42-＋2MnO4-＋16H＋＝2Mn2+＋10CO2＋8H2O取分子：1/5n（C2O42-

）＝1/2n（MnO4-

）取1/5MnO4-和1/2C2O42-作基本單元n（1/2C2O42-

）＝n（1/5MnO4-

）酸堿平衡酸、堿定義：酸堿

電離理論：H＋

OH-

質(zhì)子理論：給出質(zhì)子H＋得到質(zhì)子H＋

HAH+

＋A－酸共軛堿

NH3＋H2ONH4+

＋OH－堿共軛酸水的電離平衡

H2OH+

＋OH－

25oC水的離子積常數(shù)

KW＝〔H+〕〔OH－〕＝1×10－14pKW＝14共軛酸堿對：HAc－Ac-，HF－F-，NH4+－NH3，H2CO3－HCO3-,HCO3-－CO32-等。

KaKb＝KW＝10－14如HAc＝H+

＋Ac－

KaAc－＋H2O＝HAc＋OH－

Kb酸堿反應(yīng)本質(zhì)：質(zhì)子在兩個共軛酸堿對之間轉(zhuǎn)移。如：

HAc＋NH3＝Ac－＋NH4+H2O＋H2O＝H3O+＋OH－pH計算質(zhì)子條件式：得、失質(zhì)子的物質(zhì)量等衡1.選擇零水準(zhǔn)；溶液中參與質(zhì)子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)；2.以此為參照，分別列出得到質(zhì)子后的產(chǎn)物和失去質(zhì)子后的產(chǎn)物.3.列出等衡關(guān)系。如：HAc：H2O，HAc

〔H＋〕＝〔Ac-〕＋〔OH-〕H2OHAcOH-Ac-H+Na2CO3溶液：零水準(zhǔn)H2O，CO32

-〔H＋〕＋〔HCO3-〕＋2〔H2CO3〕＝〔OH-〕pH計算（三個最簡公式）：1.一元弱酸及弱堿：(多元弱酸、堿）2.兩性物質(zhì)：3.緩沖溶液：4.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿：〔H＋〕＝Ca〔OH-〕＝CbH2OCO32

-OH-H+HCO3-H2CO3滴定突躍：19.98～20.02ml（±0.1％誤差）強(qiáng)堿滴強(qiáng)酸[例5-12]；指示劑選擇：變色范圍部分或全部落在滴定突躍范圍內(nèi)。常用指示劑（三種）：1.甲基橙（3.1紅～4.4黃3.5）2.甲基紅（4.4紅～6.2黃5.2）3.酚酞（8.0無～9.8紅9.1）

HIn＝H+＋I(xiàn)n-理論變色范圍：pH＝pKHIn±1強(qiáng)堿滴弱酸：NaOH滴HAc[例5-13]滴定條件：KaC≥10-8或KbC≥10-8

多元酸堿滴定：能否滴定（KaC

>10-10）及能否分級滴定？如H3PO4：pKa1＝2.12，pKa2＝7.2，pKa3＝12.36

H3PO4

＋NaOH＝Na

H2PO4＋H2O（1）

Na

H2PO4＋NaOH＝Na2HPO4＋H2O（2）

Na2HPO4＋NaOH＝Na3PO4＋H2O（3）反應(yīng)（1）能否被滴定且反應(yīng)（2）不干擾：

Ka1C＝7.5×10－4>10-10可以滴定相鄰兩級解離常數(shù)之比是否≥

104

即：2.反應(yīng)（2）能否被滴定且反應(yīng)（3）不干擾：

Ka2C=6.3×10－9>10-10可以滴定由于反應(yīng)（3）不干擾3.反應(yīng)（3）能否被滴定：Ka3C=4.4×10－14<10-10不能被滴定（但并不是不能反應(yīng)）例5-15HCl滴定Na2CO3H2CO3：pKa1=6.38，pKa2=10.25CO32－：pKb1＝14－pKa2＝3.75pKb2＝14－pKa1＝7.22Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl（1）

NaHCO3＋HCl＝H2CO3

＋NaCl（2）（1）能否被滴定：p（Kb1C）＝5.75<10（2）會否干擾：⊿

pK≈4開始前：第一化學(xué)計量點：NaHCO3（兩性物質(zhì)）指示劑：酚酞反應(yīng)（2）能否被滴定：p(Kb2C)＝9.22<10第二化學(xué)計量點：H2CO3（二元酸：當(dāng)一元酸處理）溶液中飽和濃度0.04mol/L指示劑：甲基橙堿度測定OH－，CO32-，HCO3-（其中OH－與HCO3-不能共存）雙指示劑法連續(xù)滴定：1.酚酞（紅色褪去）V1：OH－

→H2O；

CO32-

→HCO3-（V2）2.甲基橙（黃變橙）V2：HCO3-

→H2CO3（V2）五種存在形式：OH－（V1>0，V2＝0，pH>10）CO32-（V1＝V2，pH>9.5，由2V算出總堿度）HCO3-（V1＝0，V2>0，pH<8.3）OH－＋CO32-（V1>V2，pH>10由（V1+V2）算總堿度，（V1-V2）算OH－，2V2算CO32-）CO32-＋

HCO3-（V1<V2，pH8.3～9.5，由（V1+V2）算總堿度，2V1算CO32-

，（V2-V1）算

HCO3-）表示方法（mmol/L或mg/L）：

例5-18習(xí)題13~24小結(jié)酸堿反應(yīng)本質(zhì)：質(zhì)子傳遞pH值計算：三個公式滴定突躍：指示劑選擇（理論值）滴定條件：雙指示劑法測定堿度絡(luò)合滴定絡(luò)合平衡M+Y=MY穩(wěn)定常數(shù)：1.EDTA（H4Y，六元酸H6Y2+）〔Y〕總＝〔Y’〕＝〔H6Y2+〕＋〔H5Y+〕＋〔H4Y〕＋〔H3Y－

〕＋〔H2Y2－

〕＋〔HY3－

〕＋〔Y4－

〕2.酸效應(yīng)系數(shù)：條件穩(wěn)定常數(shù)：酸效應(yīng)金屬離子副反應(yīng)：絡(luò)合滴定條件：例5-7

lgCK’MY

≥6即：lgK’MY

≥8最小pH計算：例5-25滴定曲線：pM(－lg[M])～V（EDTA）

1.滴定前

2.開始～化學(xué)計量點前

3.化學(xué)計量點

4.計量點之后例5-26：0.01000mol/LEDTA滴定20mlCa2+滴定突躍：pCa＝5.3～7.69，計量點6.49影響突躍主要因素：K’MY

和CM（即要求lgCK’MY

≥6

）計量點pMsp計算通式：

CM＝CY全部反應(yīng)CMY

＝1/2CMM＋Y＝MYCC1/2CM金屬指示劑In：開始：M（少量）＋I(xiàn)n（A色）＝MIn（B色）滴定：M＋Y＝MYY＋MIn＝MY＋I(xiàn)n（A色）（要求：KMIn<KMY）變色：B色～A色硬度及測定硬度：Ca、Mg、Fe、Al、Mn等金屬離子含量。暫時硬度與永久硬度單位：mmol/L，mg/L（Ca、Mg、CaCO3、CaO）、德國度（=10mgCaO/L）、法國度（=10mgCaCO3/L）測定：pH10（NH3-NH4Cl），鉻黑T天然水中硬度與堿度的關(guān)系：（1）“=”只有碳酸鹽硬度（2）堿度＜硬度：永久硬度（3）堿度＞硬度：無永久硬度，而有負(fù)硬度（其他可溶性堿）習(xí)題：25~39小結(jié)酸效應(yīng)、條件穩(wěn)定常數(shù)滴定條件指示劑硬度測定硬度與堿度關(guān)系沉淀滴定名稱莫爾法佛爾哈德法指示劑鉻酸鉀（K2CrO4）2Ag＋＋CrO42－＝AgCrO4(磚紅色)鐵銨釩NH4Fe(SO4)2SCN－＋Fe3＋＝FeSCN2＋(血紅色)滴定劑AgNO3NH4SCN滴定條件pH6.5～10.5，NH4+6.5~7.2酸性注意問題1.指示劑用量；2.沉淀吸附沉淀轉(zhuǎn)化：AgCl＋SCN－＝AgSCN＋Cl－應(yīng)用測定Cl－和Br－直接滴定Ag+；返滴定測定X－離子指示劑K2CrO4用量：理論用量：習(xí)題：39~44氧化還原滴定氧化還原反應(yīng)與電極電位電極反應(yīng)；Ox＋ne＝Red電極電位：Nerst方程：影響因素：溫度、離子強(qiáng)度、pH、絡(luò)合、沉淀等反應(yīng)例5-33：

2Cu2+＋4I－＝2CuI＋I(xiàn)2Cu2+＋e＝Cu＋標(biāo)準(zhǔn)電極電位：0.158V

I2＋2e＝2I－標(biāo)準(zhǔn)電極電位：0.535V

應(yīng)為I2氧化Cu＋，實際Cu2+氧化I－

原因：Cu+＋I(xiàn)－＝CuI

沉淀Ksp＝[Cu+][I－]＝1.1×10－12氧化還原反應(yīng)進(jìn)行程度：反應(yīng)速度及影響因素：濃度、溫度、催化劑。例5-34標(biāo)定KMnO4的反應(yīng)：5C2O42-＋2MnO4-＋16H＋＝2Mn2+＋10CO2＋8H2O溫度：75～85℃滴定速度：先慢后快（Mn2+的催化：自催化）誘導(dǎo)反應(yīng)：在HCl介質(zhì)中滴定Fe2

+，較大正誤差。誘導(dǎo)反應(yīng)：5Fe2+

＋MnO4-＋8H＋＝Mn2+＋5Fe2+

＋4H2O受誘反應(yīng)：2MnO4-

＋10Cl－＋16H＋＝2Mn2+＋5Cl2

＋8H2O滴定曲線：φ

～V1.計量點之前：被測物電對φ計算2.計量點之后：滴定劑電對φ計算3.計量點：φ1＝φ2例5-12Ce4+＋e＝Ce3+

φ10’＝1.44VFe3+＋e＝Fe2+

φ20’＝0.68V

滴定反應(yīng)：Ce4+＋Fe2+

＝Fe3+

＋Ce3+Fe2+反應(yīng)掉99.9％：化學(xué)計量點Ce4+過量0.1％滴定突躍：0.86～1.26V高錳酸鉀法標(biāo)定：Na2C2O4

自身指示劑CODMn測定1.酸性高錳酸鉀法反應(yīng)：4MnO4-（V1:過量）＋5C＋12H＋＝4Mn2+＋5CO2＋6H2O返滴定：5C2O42-（V2）

＋2MnO4-（V1’）＋16H＋＝2Mn2+＋10CO2＋8H2OO2＋4H+＋4e＝2H2O1/4O2

～1/5MnO4-Cl-＞300mg/L，干擾，偏高（誘導(dǎo)反應(yīng)），加入AgSO4，或稀釋或改用堿性法2.堿性高錳酸鉀法：堿性條件下，氧化能力較弱（0.588V），Cl－含量高也不干擾（1.395V）重鉻酸鉀法Cr2O72＋14H＋＋6e

＝2Cr3+＋7H2Oφ0＝1.33V基準(zhǔn)試劑，直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)快速外加指示劑：二苯胺磺酸鈉、試亞鐵靈等CODCr測定：酸性（H2SO4）、催化劑（AgSO4

）、指示劑（試亞鐵靈橙黃變棕紅色）、Cl-干擾：加HgSO4反應(yīng)：2Cr2O72-＋3C＋16H+

＝4Cr3+＋3CO2

＋7H2O返滴定：6Fe2＋＋Cr2O72-

（剩余）＋14H+

＝6Fe3+＋2Cr3+

＋7H2O1/4O2~1/6Cr2O72-～Fe2+

碘量法直接碘量法：I2的氧化性：I2

＋2e＝2I－

φ0＝0.536V測定還原性物質(zhì)，中性或弱酸性條件滴定間接碘量法：2I－－2e＝I2I2

＋2S2O32-＝S4O62-

＋2I－

測定氧化性物質(zhì)，淀粉為指示劑（近終點加入）注意：pH控制、I2的揮發(fā)和I－氧化DO測定堿性KI：Mn2+＋2OH－＝Mn（OH）2（白色）氧固定：Mn（OH）2＋1/2O2

＝MnO（OH）2（棕色）酸化氧化：MnO（OH）2＋2I－＋4H+

＝Mn2+＋I(xiàn)2

＋3H2O滴定：I2

＋2S2O32-＝S4O62-

＋2I－

1/2O2~MnO（OH）2～I(xiàn)2~2S2O32-O2~4S2O32-疊氮化鈉（NaN3）修正法BOD5測定：

20±1℃培養(yǎng)5天，pH6.5~8.5，微生物，營養(yǎng)物質(zhì)（FeCl3，MgSO4、CaCl2等），稀釋比（＞7mgO2/L）疊氮化鈉（NaN3）修正法測定DO

培養(yǎng)5d后，DO剩余0.5~1.0mgO2/L，損失量＞2mgO2/L。習(xí)題：45~59小結(jié)電極電位反應(yīng)速度、條件(例5-11)淀粉指示劑化學(xué)計量點電位高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法：COD、溶解氧測定計算滴定小結(jié)指示劑：酸堿（甲基橙、甲基紅、酚酞，理論變色范圍：pH＝pKHIn±1

）；絡(luò)合（鉻黑T，水硬度）；氧化還原（淀粉，COD試亞鐵靈）；沉淀（莫爾法：K2CrO4，佛爾哈德法：鐵銨釩NH4Fe（SO4）2

）滴定條件：酸堿KaC≥10-8或KbC≥10-8；分步滴定：絡(luò)合：lgCK’MY

≥6即：lgK’MY

≥8

氧化還原：⊿φ（0.35V）吸收光譜法吸收光譜：物質(zhì)特性決定(分子吸收)吸收定律（比耳定律）A=εbC

I0It偏離原因物理因素：光的非單色性（復(fù)合光）化學(xué)因素：如：Cr2O72—（橙色）+H2O=2H++2

CrO42—（黃色）有色溶液顯色反應(yīng)：靈敏度高、選擇性好、穩(wěn)定、對比度大（＞60nm）顯色條件顯色劑用量、酸度、顯色時間、溫度等測定條件：測定波長、參比溶液、讀數(shù)范圍（A0.7～0.2）比色：目視比色、光電比色分光光度法：定量方法：標(biāo)準(zhǔn)工作曲線習(xí)題：60~71電位分析法直接電位法；能斯特方程：pH測定：指示電極：玻璃電極（－）；參比電極：飽和甘汞（＋）pH計：儀器標(biāo)定（標(biāo)準(zhǔn)pH緩沖溶液），玻璃電極使用前需浸泡24h以上離子濃度測定：離子選擇性電極（ISE）如氟離子測定：測定方法標(biāo)準(zhǔn)曲線法；加入TISAB標(biāo)準(zhǔn)加入法：電位滴定法：確定終點方法：1.E～V曲線法2.一階微商法（△

E/△V～V曲線）3.二階微商法（△

2E/△V2～V曲線）習(xí)題：72~81原子吸收分光光度法測定金屬離子光源：空心陰極燈（HCL）構(gòu)造：陽極為鎢棒，陰極內(nèi)襯有待測元素的金屬或合金，兩個電極密封于帶有石英窗的玻璃管中，管內(nèi)充有惰性氣體氖氣或氨氣。要求：1、發(fā)射線的中心頻率與吸收線的中心頻率一致2、發(fā)射線的半寬度遠(yuǎn)小于吸收線的半寬度原子吸收（主要測定重金屬）

銳線光源：空心陰極燈原子吸收分光光度計示意圖吸光度和濃度的關(guān)系符合比耳定律:A=kC氣相色譜法固定相，流動相組分在固定相和流動相間發(fā)生的吸附、脫附，或溶解、揮發(fā)的過程叫做分配過程。在一定溫度下，組分在兩相間分配達(dá)到平衡時的濃度（單位：g/mL）比，稱為分配系數(shù)，用K表示分配系數(shù)K越大，出峰越慢色譜分析法固定相流動相兩相及兩相的相對運(yùn)動構(gòu)成了色譜法的基礎(chǔ)組分分離示意圖

載氣

檢測器記錄儀A+BABABBAABBA氣相色譜分析流程GC主要利用物質(zhì)的沸點、極性及吸附性質(zhì)的差異來實現(xiàn)混合物的分離。在載氣中分配濃度大的組分先流出色譜柱，而在固定相中分配濃度大的組分后流出?？偡蛛x效能指標(biāo)R<1兩峰重疊；R=1，分離程度可達(dá)98%;R=1.25，兩峰基本上被分離，只有0.6%重疊在一起;R＝1.5，分離程度可達(dá)99.7%。因此，R=1.5,作為相鄰兩峰已完全分開的標(biāo)志。

瓦里安（Varian）CP380010年試題在欲測定苯酚的水樣中加入適量CuSO4的目的是為了A控制溶液pHB防止苯酚揮發(fā)

C減緩生物作用D減緩化學(xué)作用2.從精密度好就能斷定分析結(jié)果可靠的前提是：A平均偏差小B標(biāo)準(zhǔn)偏差小

C偶然誤差小D系統(tǒng)誤差小3.已知下列各物質(zhì)的Kb：①Ac-（5.9×10-10）；②NH2NH2（3.0×10-8）；③NH3（1.8×10-5）；④S2-

（Kb11.41，Kb27.7×10-8）。其共軛酸最弱的是：A①B②C③D④4.某水樣為NaOH和NaCO3的混合溶液，先以酚酞為指示劑，用HCl滴定，耗用體積為V1，繼續(xù)以甲基橙為指示劑，又耗去HCl體積為V2，則V1與V2的關(guān)系為：AV1﹤V2B

V1﹥V2

CV1=2V2D2V1=V2用EDTA滴定法測定水樣的總硬度時，選用的指示劑為：

(A)酚酞

(B)甲基橙(C)鉻黑T(D)鈣指示劑6.下列方法中最適合于用來測定海水中Cl-的分析方法是：A．AgNO3沉淀-電位滴定法B．KMnO4氧化還原滴定法C．EDTA絡(luò)合滴定法D．目視比色法7.碘量法的誤差主要來源是：A指示劑變色不明顯B滴定所需酸度很難調(diào)節(jié)CI2的易揮發(fā)性和I-的易氧化性D碘的原子量太大8.某地區(qū)地表水，顏色發(fā)黃，氯化物超標(biāo)，欲了解其中是否被有機(jī)物污染，最合適的分析方法是：A酸性KMnO4法測CODB堿性KMnO4法測CODCK2Cr2O7法測CODD碘量法測DO9.吸光光度法中，測定一個符合Beer定律的KMnO4溶液。當(dāng)溶液濃度為c0時，用純水作參比測得其透光率為T0；那末，當(dāng)溶液濃度為c0/2時，其透光率為：A

BT02

CT0/2D2T010.F-選擇電極測量F-時，需要在溶液中加入TISAB。TISAB中無需具備的是：A控制離子強(qiáng)度的惰性電解質(zhì)

B控制溶液pH值的緩沖物質(zhì)C掩蔽干擾物質(zhì)的檸檬酸鹽

D能與F-產(chǎn)生配位反應(yīng)的物質(zhì)09年試題現(xiàn)欲采集四種地面水水樣，分別檢測項目為：①水溫；②總氮；③硬度；④COD，試指出要求現(xiàn)場測定的水樣是：（A）

(A)

水溫

(B)硬度(C)總氮(D)COD2.已知下列各物質(zhì)的Kb：①Ac-Kb=

5.9×10-10；②NH3Kb=1.8×10-5；；③S2-Kb1=1.41

；④NH2NH2Kb1=

3.0×10-8。試判斷出其共軛酸最弱者為：（07年，酸堿質(zhì)子理論，A）

(A)S2-(B)Ac-(C)NH2NH2(D)NH3若用CNaOH=0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：①

Ka=

10-3；②Ka=10-5；③Ka=10-7；④Ka=10-9的四種弱酸得到四條滴定曲線，其中沒有滴定突躍的為：（酸堿滴定，A）

(A)

④(B)①(C)③(D)②利用絡(luò)合滴定法測定Mg2+時，要控制pH=10。試判斷滴定Mg2+時所允許pH=10的依據(jù)是：（07年，絡(luò)合滴定：B）

(A)lgK’穩(wěn)

≥6(B)lgK’穩(wěn)

=lgK穩(wěn)

–lgαH(C)K’穩(wěn)=K穩(wěn)/αH(D)-lgαH

≤lgK穩(wěn)

-8應(yīng)用莫爾法測定水中Cl-時，以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定為計量點時，稍過量的Ag+與CrO42-生成Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4的顏色為：（沉淀滴定：B）

(A)紫紅色

(B)磚紅色

(C)藍(lán)色(D)白色6.室溫下，高錳酸鉀KMnO4與草酸H2C2O4反應(yīng)速度緩慢，在加熱條件下，反應(yīng)速度加快，通常加熱溫度要控制在：（氧化還原滴定：B）

(A)90°C(B)75~85°C

(C)60

°C

(D)110°C7.要求滴定誤差在0.1%的條件下，對n1=n2=1的氧化還原反應(yīng)，用于滴定分析時，要求兩電對的條件電極電位之差應(yīng)為：（氧化還原滴定，C）

(A)φ10’

–φ20’

≥0.2V

(B)φ10’

–φ20’

≥0.25V

(C)φ10’

–φ20’

≥0.4V

(D)φ10’

–φ20’

≥0.6V8.最常用的郎伯——比耳定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：（分光光度法，A）(A)A=εCL

(B)A=KC

(C)A=KL

(D)A=I0

/I9.原子吸收光譜法中，待測元素的原子從基態(tài)到第一激發(fā)態(tài)時吸收的譜線是：（原子吸收，B）

(A)

共振發(fā)射線(B)共振吸收線(C)共振發(fā)射線和共振吸收線(D)一般譜線10.采用滴定劑的電位分析法，滴定終點的確定是用：（電位滴定法，C）

(A)酸堿指示劑

(B)氧化還原指示劑

(C)電極電位突躍(D)Ag—AgCl電極08年試題甲、乙、丙三人同時分析某礦物中硫含量，每次均取樣3.5g。分析結(jié)果報告為：甲0.041%，0.042%；乙0.0419%，0.0421%；丙0.04199%，0.04208%。試指出合理的報告為：（質(zhì)量保證，有效數(shù)字，A）

(A)

甲

(B)乙(C)甲乙(D)乙丙用下列四種不同濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液①CNaOH=0.5000mol/L;②CNaOH=0.1000mol/L;③CNaOH=0.0500mol/L;④CNaOH=0.01000mol/L滴定相應(yīng)濃度的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，得到四條滴定曲線，其中滴定突躍最短者為：（酸堿滴定，滴定突躍，D）

(A)①(B)②(C)③(D)④下列物質(zhì)中，從質(zhì)子理論看，屬于酸的物質(zhì)是：①NH4+

；②Ac-

；③

CN-；④F-

：（酸堿質(zhì)子理論，B）

(A)

②(B)①(C)④(D)③

測定自來水中的Ca2+，Mg2+時，常用的指示劑是：（絡(luò)合滴定：絡(luò)合指示劑，B）

(A)

磺基水楊酸(B)鉻黑T(C)酸性鉻藍(lán)K(D)二甲酚橙

莫爾法測定水中Cl-時要求試樣溶液呈中性或弱堿性。若在酸性條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+2H2O；若在堿性條件下：2Ag++2OH-=2AgOH→Ag2O+H2O

在這兩種情況下，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-時，測定結(jié)果會：（沉淀滴定誤差，多用偏高，A）

(A)測定結(jié)果偏高(B)測定結(jié)果偏低(C)測定結(jié)果正常(D)測定結(jié)果不高6.測定水樣BOD5時，用NaS2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定當(dāng)日和五日后的溶解氧，當(dāng)?shù)味ǖ藉F形瓶中溶液呈淡黃色時加入的指示劑為：（氧化還原滴定：指示劑，C）

(A)試亞鐵靈

(B)二苯胺

(C)淀粉溶液

(D)甲基藍(lán)7.分光光度法中選擇測定波長λ的重要依據(jù)是：（分光光度法，B）

(A)標(biāo)準(zhǔn)曲線(B)吸收曲線或吸收光譜(C)吸光度A與顯色劑濃度的關(guān)系曲線

(D)吸光度A與pH值關(guān)系曲線8.用KMnO4滴定草酸H2C2O4，開始時，即使加熱反應(yīng)速度仍較小，當(dāng)加入幾滴高錳酸鉀溶液待紅色消失后，該反應(yīng)速度大大提高，試分析出KMnO4與H2C2O4反應(yīng)加快的催化劑為：（氧化還原滴定，C）(A)C2O42-(B)MnO42-(C)Mn2+(D)Mn6+9.用氣相色譜儀分析含有四種物質(zhì)：①鄰氯苯酚、②苯酚、③間甲酚、④對氯苯酚的混合工業(yè)污水試樣，已知它們在色譜柱中的分配系數(shù)K①<K②<K③<K④

。試分析最先在記錄儀上出現(xiàn)的是：（氣相色譜，A）

(A)

①(B)④(C)③(D)②10.標(biāo)準(zhǔn)氫電極是目前最準(zhǔn)確的參比電極，但由于種種原因，很少使用，那么電位分析中最常用的參比電極是：（電位法，A）

(A)飽和甘汞電極(B)金屬基電極

(C)膜電極(D)離子選擇電極07年試題如果要求分析結(jié)果達(dá)到0.1%的準(zhǔn)確度，常用滴定管的滴定誤差為0.01ml，試判斷滴定時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積至少為：（質(zhì)量保證：相對誤差，B）

(A)2ml

(B)10ml(C)8ml(D)5ml下列情況屬于系統(tǒng)誤差的是：（質(zhì)量保證：誤差，A）

(A)

砝碼未經(jīng)校正

(B)試樣未混合均勻

(C)滴定液從滴定管損失半滴

(D)滴定操作者偶然從錐形瓶濺失少許試液已知下列各物質(zhì)的Kb：①Ac-Kb=

5.9×10-10；②NH2NH2Kb1=

3.0×10-8；③NH3Kb=1.8×10-5；④S2-Kb1=

1.41。試判斷出其共軛酸最強(qiáng)者為：（酸堿質(zhì)子理論，A）

(A)Ac-(B)NH2NH2(C)S2-(D)NH3用下列四種不同濃度的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液①CHCl=1.000mol/L;②CHCl=0.5000mol/L;③CHCl=0.1000mol/L;④CHCl=0.01000mol/L滴定相應(yīng)濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，得到四條滴定曲線，其中滴定突躍最長，可供選擇的指示劑最多的是：（酸堿滴定：滴定突躍，指示劑選擇A）

(A)①(B)④(C)③(D)②K2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑，在酸性溶液中，K2Cr2O7與還原性物質(zhì)作用后，Cr2O7-中的鉻離子被還原為：（氧化還原：概念價態(tài)降低，

C）(A)CrO42-(B)Cr6+(C)Cr3+(D)Cr2O7-不起變化6.絡(luò)合滴定中，找出滴定各種金屬離子時所允許的最小pH值的依據(jù)是：（絡(luò)合滴定：滴定條件，B）

(A)lgK’穩(wěn)

≥6(B)lgαH

≤lgK穩(wěn)

-8(C)K’穩(wěn)

/αH(D)lgK’穩(wěn)

=lgK穩(wěn)

–lgαH7.分光光度法中選擇測定波長λ的重要依據(jù)是：（分光光度法，A）(A)吸收曲線(B)標(biāo)準(zhǔn)曲線(C)吸光度與顯色劑濃度的曲線

(D)吸光度與pH值關(guān)系曲線8.原子吸收分光光度計的光源為：（原子吸收，B）

(A)鎢絲燈(B)空心陰極燈

(C)氫燈(D)輝光燈9.利用氣相色譜儀測定污水中的酚類化合物，在記錄儀上依次出現(xiàn)的是：①鄰氯苯酚、②苯酚、③間甲酚、④對氯苯酚。試判斷酚類化合物在色譜柱中分配系數(shù)最大者為：（氣相色譜，A）

(A)對氯苯酚(B)苯酚

(C)鄰氯苯酚(D)間甲酚10.化學(xué)需氧量是水中有機(jī)污染物的綜合指標(biāo)之一，在